2023高中考试化学知识汇总.docx

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1、 模块一 常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系1氯气及其化合物间的转化关系2硫及其化合物间的转化关系3氮气及其化合物间的转化关系4钠及其化合物间的转化关系5铝及其化合物间的转化关系. 6铁及其化合物间的转化关系二、典型非金属单质的化学性质强氧化性以氧化性为主以还原性为主SiCl2O2N2SC加热或点燃与 O2 反应不反应放电加热或点燃点燃或光照反应剧烈点燃与氢气反应加热或高温高温难反应高温下反应不反应不反应(爆炸)歧化反应既作氧化剂又作还原剂与水反应与碱反应与酸反应不反应不反应不反应卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应S、C 与强氧化性酸如浓硝

2、酸、浓硫酸反应；Cl 、O 与还原性酸如 H S、H SO32222反应；Si 与 HF 能发生反应. 三、典型非金属氧化物性质氧化物SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2 等SO 、NO 有刺激性气味；22NO2 是红棕色气体；物理性质除CO 、SiO 外均有毒；22SO 易液化，SiO 是坚硬、难熔的固体22类型SO 、SO 、CO 、SiO 是酸性氧化物，NO、CO 是不成盐氧化物2322与水反应 SO 、SO 、NO 、CO 能与水反应2322与碱反应 SO 、SO 、CO 、SiO 与 OH反应生成酸式盐或正盐2322化学性质SO 能氧化 H S，NO 能使 KI淀粉试

3、纸变蓝，镁条能在 CO 中燃烧，SiO22222氧化性还原性特性能被 C 还原SO2 具有较强还原性，能被 MnO4 、Fe3、HNO 、Cl 、Br 、I 等氧化为 SO2，32224NO 遇 O 生成 NO ，CO 是重要的还原剂(能还原 CuO、Fe O 、H O 等)22232SO 具有漂白性，CO、NO 与血红蛋白结合，SiO 与氢氟酸反应，NO 能自222相结合生成 N2O4对环境质量的 SO 、NO、NO 、CO 是大气污染物，SO 、NO 酸雨，NO、NO 光化222x2影响学烟雾，CO2温室效应四、典型金属氧化物性质化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe

4、3O4两性氧化 碱性氧化分 类 碱性氧化物 过氧化物 碱性氧化物颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色粉末碱性氧化物物物红棕色粉末白色固体黑色粉末黑色晶体反应生成 反应生成 与水缓慢反应与水作用不溶于水，也不与水反应NaOHNaOH和O2 生成Mg(OH)2. 反应生成钠盐、水和氧气反应生成亚铁盐和水反应生成钠盐和水反应生成镁盐和水反应生成铝盐和水反应生成铁盐和水与酸作用氧 化 性除Na O 外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原 可用C、CO、Al等还原生成单质铁22与CO 反应 与CO 生成与强碱生 与氧化性22其它反应生成Na CO 和 与NH Cl溶液 成偏铝酸 酸生成铁234Na2CO3O

5、2盐盐五、典型金属氢氧化物性质化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3白色胶状沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2Cu(OH)2白色沉淀颜色状态白色固体白色固体蓝色沉淀较高温度分解成MgO 和H2O加热分解加热分解不稳定易易分解成CuO 和H2O稳定加热不分解稳定性成 Al O 和 成 Fe O 和 被氧化成2323H2OH2OFe(OH)3与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则 Fe(OH)2 还要被氧化与盐反应， 新制与 NH4Cl其他反应与 Cl2、Al、Si、Al(OH)3反应与强碱溶液反应具有Cu(OH)2 悬浊液被醛基还原溶液反应还原性六、物质的特殊转化关系交叉型

6、转化1. 2三角型转化七、特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液Al、Al O 、Al(OH) 、氨基酸等。233反应的物质弱酸弱碱盐：如(NH ) CO 、NH HCO 、(NH ) SO 、423434 23NH HSO 等。注意：此时 B、C 均为气体，A 可能是43正盐、也可能是酸式盐。弱酸的酸式盐：如 NaHCO 、Ca(HCO ) 、NaHSO 等33 23固体加热后不留残渣的物质常温与水反应产生气体的物质能同碱反应的单质I 、NH Cl、(NH ) CO 、NH HCO3244 234Na、K、Na2O2硫、硅、铝、卤素单质H2O2 2H OO 2KClO3222MnO2有 M

7、nO2 参与的化学反应2KCl3O2MnO24HCl(浓) MnCl 2H OCl 222化合物+化合物单质+化合物Cl +H O=HCl+HClO 2H S+3O =2SO +2H O222222催化剂化合物+单质化合物+化合物4NH3+5O24NO+6H2O322Cl +2FeBr =2Br +2FeCl3222Na SO +O =2Na SO42FeCl3+Fe=3FeCl22322NO+O2=2NO2FeCl +Cl =2FeCl3化合物+单质 化合物点燃22CO+O22CO222C+CO2 2CO催化剂点燃2Na2O+O22Na2O2 2SO2O22SO3加热. 22KMnO4K M

8、nO MnO O 一种物质反应生成三种物质的反应。即：2422NaHCO3Na CO H OCO 2322Ca(HCO3)2 CaCO H OCO 322NH4HCO3 NH H OCO 322(NH ) CO2NH H OCO 4233224HNO32H O4NO O 222两种物质反应生成三种物质的反应。即：铵盐与碱反应：如 NH4Cl 与 Ca(OH)2Cu、C 等与浓 H SO 或硝酸的反应24Na CO 、NaHCO 、Na SO 、NaHSO 等与强酸反应。233233电解饱和 NaCl 溶液、CuSO 溶液、AgNO 溶液等。43实验室制取氯气；Cl 与 NaOHCa(OH) 反

9、应22电解生成三种物质的反应通电224NaCl +2H2O2NaOH+Cl +H 22通电CuSO +2H O2CuO +2H SO44222通电AgNO +2H O4AgO2+4HNO332少量O2过量O2COCCO2少量Fe过量Fe在溶液中：FeCl3Cl2Br2FeCl2FeBr2)少量单质乙过量单质乙化合物B单质甲化合物A( FeBr3少量O2过量O2Na2ONaNa2O2型的反应：. 模块二 元素及其化合物考点荟萃一、氯气的三大常考点(1)1 mol Cl 参加反应，转移电子数不一定为 2N 。如反应 Cl 2NaOH=NaClNaClOH O,1 mol Cl2A222参加反应，转

10、移电子数目为 NA。(2)氯气作为氧化剂使用，如将 Fe2氧化为 Fe3。(3)实验室制 Cl ，除了用 MnO 和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO 、KClO 、NaClO 与浓盐酸反应且都2243不需要加热，因此酸性 KMnO 溶液用的是 H SO 酸化而不是盐酸。424二、次氯酸盐的两大性质及应用(1)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO与 SO23、I、Fe2均不能大量共存；向 Ca(ClO) 溶液中通入 SO 气体生成 CaSO 而不是 CaSO ，其离子方程式为 Ca23ClOSO22243H O=CaSO Cl2HClO(少量 SO2)；Ca22Cl

11、O2SO 2H O=CaSO 2ClSO244H(过量24224SO2)。(2)ClO体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO水解显碱性，如 Fe33ClO3H O=Fe(OH) 3HClO，23所以 ClO与 Fe3、Al3均不能大量共存。三、硅及其化合物的五大特性与用途(1)工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO 高温下反应，由于 C 过量，生成的是 CO 而不是 CO 。22(2)SiO2 不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。(3)SiO 是酸性氧化物，酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO 不溶于水；酸性氧化物一般不与酸22作用，但 SiO 能与

12、 HF 反应，不过 SiO 不属于两性氧化物，因为该反应生成的不是盐和水。22(4)硅酸盐大多难溶于水，但硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，却是盐溶液且属于一种矿物胶。NaOH溶液或纯碱溶液能用玻璃试剂瓶(其内壁光滑)，但不能用玻璃塞，因为玻璃塞中裸露的二氧化硅与碱性溶液反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘在一起。四、硫及其重要化合物的特殊之处(1)除去附着在试管内壁上的硫，可用热的 NaOH 溶液或 CS2，但不能用酒精。(2)SO 和 Cl 等体积混合通入溶液中，氯气的漂白性不但不增强，反而消失。22(3)把 SO 气体通入 BaCl 溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH 或加入 NaOH 溶液，或

13、把 BaCl 改成2232Ba(NO ) 均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO 沉淀，后者生成 BaSO 沉淀。3234(4)浓盐酸和 MnO (足量)、浓 H SO 和 Cu(足量)、浓 HNO 和 Cu(足量)在反应时，随反应进行，产物会2243发生变化或反应停止。精品资料公众号： (5)足量 Zn 和浓 H SO 反应，随着硫酸变稀，会继续产生氢气。24(6)C 与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO 确定水品红溶液确定 SO 酸性42KMnO 溶液除去 SO 品红溶液检验 SO 是否除净澄清石灰水检验 CO 。4222(7)浓硫酸具有氧化性，二氧化硫具有还原性，但二氧

14、化硫可以用浓硫酸干燥，因为 S 元素在4 价和6 价之间没有中间价态，SO 与浓 H SO 不反应。224(8)SO2 的“四大性质体现”序号实验现象性质体现酸性氧化物漂白性使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色使品红溶液褪色，加热后又复原使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色与 H2S 反应变浑浊还原性氧化性五、氮及其化合物的“八大思维盲点”(1)NO 只能用排水法或气囊法收集，NO2 不能用排水法，可用排苯法收集。(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有 Fe3，而浓 HNO 显黄色是因为溶有 NO 。32(3)NO 能被 NaOH 溶液吸收，NO 单独不能被强碱溶液吸收，NO 与 NO 混合能被 N

15、aOH 溶液吸收。22(4)NO 或 NO 与 O 通入水的计算中常用到 4NO3O 2H O=4HNO 、4NO O 2H O=4HNO322223222两个方程式，也可以利用 N 元素化合价的变化，根据电子守恒进行计算。(5)强氧化性酸(如 HNO 、浓 H SO )与金属反应不生成 H ；金属和浓 HNO 反应一般生成 NO ，而金属324232和稀 HNO3 反应一般生成 NO。(6)实验室制备 NH ，除了用 Ca(OH) 和 NH Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加 NaOH 固体或 CaO)制324取，而检验 NH4 须用浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的

16、气体，以确定 NH4 的存在。(7)收集 NH3 时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收 NH3。(8)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 HCl 和 NH3 的相互检验。六、钠及其化合物的注意防范(1)金属钠与可溶性盐溶液反应的一种思维模式. (2)钠的性质的 2 点注意Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。鉴别 Na、K 利用焰色反应，二者混合时鉴别 K 元素要隔着蓝色钴玻璃。无论 Na 与 O 反应生成 Na O 还是 Na O ，只要参与反应的 Na 的质量相等，则转移电子的物质

17、的量2222一定相等。(3)过氧化钠结构与性质的 4 点防范Na O 的电子式为 NaO O 2Na，阴阳离子个数比为 12。221 mol Na O 与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子数为 e。22Na O 具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性。22Na O 与 SO 反应的化学方程式为 Na O SO =Na SO 。22222224七、镁及其化合物点燃点燃(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2MgO22MgO，此外还发生反应：3MgN2Mg N 、322MgCO =2MgOC。2(2)Mg N 与水反应：Mg N 6H O=3Mg(OH) 2NH 。3232223(3)

18、加热 Mg(HCO ) 溶液生成的是 Mg(OH) 沉淀，而不是 MgCO 沉淀，因为 Mg(OH) 比 MgCO 更难溶322323于水。反应方程式为 Mg(HCO ) =Mg(OH) 2CO 。3222八、铝及其化合物的“盲点”(1)钝化的一个误区很多考生误认为 Fe、Al 在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸不反应，其实发生了氧化还原反应，只是在金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步发生，这就是钝化。所以虽然铝是活泼金属，但是抗腐蚀性相当强。如果加热，反应继续进行。(2)铝热反应的三个要点(1)中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。(2)铝热剂是单质铝与难熔

19、金属氧化物的反应，并不是 Al 与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧. 化物对应的金属活泼性应比铝弱。(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层 KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条引发反应进行。(3)铝三角转化的应用判断离子共存：Al3与 OH、S2、HS、AlO2 、CO23、HCO3 因为相互促进水解或生成沉淀而不能大量共存，AlO2 与 H、NH4 、Al3、Fe3等不能大量共存。物质的鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解；NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液现象为：开始生成沉淀立即溶

20、解，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。Al(OH)3 的制备：a可溶性铝盐和氨水反应：Al33NH H O=Al(OH) 3NH。3234b可溶性铝盐和偏铝酸盐反应：Al33AlO2 6H O=4Al(OH) 。23c偏铝酸盐和弱酸反应：AlO2 CO 2H O=Al(OH) HCO。2233九、铁及其化合物的“特殊性”(1)Fe 与 Cl 反应只能生成 FeCl ，与 I 反应生成 FeI ，与反应物的用量无关。2322(2)Fe 与水蒸气在高温下反应生成 H 和 Fe O ，而不是 Fe O 。23423(3)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe O 的混合物中加入盐酸，均生成

21、 Fe2。要注意产生的 Fe3还可23以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe2Fe3=3Fe2。(4)NO3 与 Fe2在酸性条件下不能共存。(5)Fe O 、Fe(OH) 与氢碘酸反应时，涉及 Fe3与 I的氧化还原反应，产物为 Fe2、I 和 H O。23322(6)FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe3水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH) ，灼烧后得到红棕色 Fe O332固体；而 Fe (SO ) 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH) 固体，最后得到的固体仍为24 33Fe (SO ) 。24 3(7)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三

22、价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有 Fe3，也可能含有 Fe2。十、铁盐、亚铁盐水解原理的四大应用(1)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当 pH7 时，Fe3几乎完全水解生成 Fe(OH)3 沉淀。因此配制 FeCl3 溶液要加入浓盐酸防止水解。(2)除去酸性溶液 ZnCl 中的 FeCl ，应先通入 Cl 或加入 H O ，使 Fe2转化为 Fe3再加入 ZnO，使 Fe322222水解生成沉淀过滤除去。. (3)配制 FeCl2 溶液既要防氧化(加入 Fe 粉)，又要防水解(加入盐酸)。(4)高铁酸钠(Na FeO )可以净水的原因有两

23、点：一是 Fe 处于最高价，高铁酸钠具有强氧化性，可以杀菌24消毒，二是高铁酸钠被还原为 Fe3，水解后生成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物而净水。十一、铜及其化合物常考点(1)铜的存在。常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为 CuFeS )、孔雀石主要成分为 CuCO Cu(OH) 等。此外2铁在自然界中还以游离态的形式存在于陨铁中。自然界中也存在少量的单质铜。(2)熟记六种颜色32CuCuOCu2SCuSCu2O铜的焰色反应绿色紫红色黑色黑色黑色砖红色(3)制备与精炼。工业上主要采用高温冶炼黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)的方法获得铜。用这种方法冶炼得到的铜，含铜量为 99.5%99.7%，还

24、含有 Ag、Au、Fe、Zn 等杂质。要达到电气工业生产用铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，含铜量高达 99.95%99.98%。(4)Cu 和一定量的浓 HNO 反应，产生的是 NO 和 NO 的混合气体，当 Cu 有剩余，再加入稀 H SO ，3224Cu 继续溶解。十二、金属冶炼的方法与四点注意金属冶炼的方法与金属活动性顺序表有密切的关系：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H) CuHg AgPt Au电解法热还原法加热分解法 物理方法(1)热还原法中使用的还原剂通常为碳、一氧化碳和氢气等，在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正

25、作还原剂的是 CO。(2)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。钠、镁、铝的冶炼是电解熔融的 NaCl、MgCl 、Al O ；不用氧化镁是因为其熔点高，不用氯化铝是因为 AlCl 是共价化合物，熔融2233态不导电。(3)在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如 Na 由于活泼性太强，不能从 CuCl2 溶液中置换出 Cu，但是可以在熔融状态下置换出铜。(4)冶炼铜的三种方法：热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。十三、非金属化合物的“三大酸性规律”(1)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的

26、强弱。如非金属性：ClSPCSi，则. 最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO H SO H PO H CO H SiO 。424342323(2)利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律判断酸性强弱顺序，如：Na SiO CO H O=Na CO H SiO ，则酸性 H CO H SiO ；232223232323NaClOCO H O=NaHCO HClO，则酸性 H CO HClO。22323(3)酸的氧化性与还原性：氧化性酸：HNO 、浓 H SO 、HClO 等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为：324HNO NO 或 NO(N 、N O、NH等)、H SO (浓)S

27、O 、HClOCl(或 Cl2)。32224242还原性酸：H SO 、H S、HI、HBr、HCl 等。232. 模块三 物质结构 元素周期律一、原子结构1原子结构模型的演变2原子的构成(1)原子的构成质子（Z）一个质子带一个单位正电荷原子核原子(AX)中子（N）不带电核外电子一个电子带一个单位负电荷Z(2)原子中两个数量关系核电荷数质子数(Z)核外电子数原子序数质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(3)构成原子的粒子及粒子间的关系二、元素、同位素、核素的比较元素同位素核素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素具有相同核电荷数的一类具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子概念

28、原子的总称. 宏观概念，对同类原子而 微观概念，对某种元素的原言；既有游离态，又有化合 子而言，因为有同位素，所微观概念，指元素的具体的某种原子对象特征态以原子种类多于元素种类同位素化学性质几乎相同，以单质或化合物形式存在， 因为质量数不同，物理性质性质通过形成单质或化合 有差异，天然存在的各种同具有真实的质量，不同核素的质量不相同物来体现位素所占的原子个数百分比一般不变决定因素质子数质子数和中子数质子数和中子数三、四种“量”的比较原子的相对原子质量元素的相对原子质量原子质量质量数该元素各种核素原一个原子的真实质量指某元素某种核素定义 的一个原子的真实质量子的相对原子质量一个原子核内质与其在自

29、然界中所 子数与中子数之与一个162C 原子质量的12的比值占原子个数百分比的乘积之和和1M M a%Mr2rr1一个16O 原子的质量16O 的相对原子质量188O 的质量数为88实例b%(其中 a%b%1)是 2.6571026 kg约为 1618四、原子核外电子的排布电子层的表示方法及能量变化1. 23原子核外电子排布规律原子核外电子排布的表示方法原子或离子结构示意图(118 号元素原子结构)如(1)Na 的原子结构示意图：(2)Na的离子结构示意图：五、元素金属性、非金属性强弱比较本质 原子越易失电子，金属性越强在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强金属性比较单质与水或非氧化性酸反应

30、越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强判断依据最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若 XnYXYm，则 Y 金属性比 X 强本质 原子越易得电子，非金属性越强与 H2 化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强非金属性比较判断 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强依据 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强AnBBmA，则 B非金属性比 A 强. 【温馨提醒】比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。所含元素种类最多的族是B 族，形成化合物种类最多的元素在第A 族。化学键影响物质的化学性质

31、，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如 N、O、F 的氢化物分子间可形成氢键。金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性 PbSn，而金属活动性 SnPb。利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如 AlMgNaOH 溶液构成原电池时，Al 为负极，Mg 为正极；FeCuHNO3(浓)构成原电池时，Cu 为负极，Fe 为正极。六、元素周期表1元素周期表的结构(1)周期短周期长周期序

32、号1228384567元素种数181832 不完全周期，最多0族元素容纳 32 种元素，目86210183654原子序数前排了 26 种元素(2)族主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第 18 列除外)列序主族序数121314151617AAAAAAA副族：仅由长周期元素组成的族(第 8、9、10 列除外). 列序345671112族序数BBBBBBB族：包括 8、9、10 三个纵列。0 族：第 18 纵列，该族元素又称为稀有气体元素。2元素周期表中的特殊位置(1)分区分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元

33、素除外)。各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从B 族到B 族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第 6 周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。(4)锕系：元素周期表第 7 周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。3“位、构、性”三者之间的关系4元素周期表中的几个特殊“数字”. (1)含元素种数最多的周期是第 6 周期，有 32 种

34、元素；含元素种类最多的族是B 族，共有 32 种元素。(2)过渡元素包括 7 个副族和第族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过 2 个(12 个)。(3)最外层电子数为 37 个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。(4)同一周期A 族与A 族的原子序数可能相差 1(2、3 周期)或 11(4、5 周期)或 25(6、7 周期)。(5)主族的族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|5元素周期表的应用预测新元素，探索新材料，合成新物质(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。(2)在过渡金属元素中寻找催化剂，并通过加入少量稀土元素改善性能。(3)在B 到B 族的

35、过渡金属元素中寻找耐高温、耐腐蚀的材料，用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。(4)利用元素周期表，还可以寻找合适的超导材料、磁性材料等。(5)研究元素周期表右上角的元素，合成新农药。6元素周期表中的规律(1)电子排布规律最外层电子数为 1 或 2 的原子可以是A 族、A 族或副族元素的原子；最外层电子数是 37 的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。(2)序数差规律同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律a除第A 族和第A 族外，其余同周期相邻元素序数差为 1。b同周期第A 族和第A 族为相邻元素，其原子序数差为第二、三周期时相差 1，第四、五周期时相差 11，第六、七周期时相

36、差 25。同主族相邻元素的“序数差”规律a第二、三周期的同族元素原子序数相差 8。b第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A 族、A 族相差 8，其他族相差 18。c第四、五周期的同族元素原子序数相差 18。d第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差 18，镧系之后的相差 32。e第六、七周期的同族元素原子序数相差 32。(3)奇偶差规律元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数(N、Cl 元素除外，N 元素有多种价态，Cl. 元素也有 ClO2)。0 族元素的原子序数为偶数，

37、其化合价看作 0。七、化学键与分子间作用力化学键分子间作用力物质中直接相邻原子或离子之间存在的 分子间存在着将分子聚集在一起的作概念强烈的相互作用原子与原子间或阴、阳离子间强用力存在强弱影响类型分子与分子间弱物理性质或化学性质常见有离子键、共价键物理性质(如熔点、沸点、溶解度等)八、离子键、共价键的概念和成因离子键共价键原子间通过共用电子对所形成强烈的相互作用原子阴、阳离子间强烈的相互作用概念成键微粒形成条件阴、阳离子活泼的金属与活泼的非金属之间非金属元素原子之间只存在于离子化合物中， (1)共价化合物如 H O、SiO 、NH 、HClO，(2)大223存在如 NaCl、NaOH、NH4Cl

38、、部分有机化合物中(除羧酸盐外)，(3)离子化合物Na O 中 中如 NaOH、NH Cl、Na O ，(4)共价单质中22422九、离子化合物、共价化合物化合物类型离子化合物共价化合物定义与物质分类的关系举例含有离子键的 包括强碱、绝大多数盐及活泼金 NaCl、Na O 、NaOH、22化合物属的氧化物和过氧化物Na O、NH Cl 等24只含有共价键包括酸、弱碱、极少数盐、气态 H S、SO 、CH COOH、223. 的化合物氢化物、非金属氧化物、大多数 H SO 、NH H O 等2432有机物等十、常见化合物的电子式十一、巧记 10e、18e微粒0 电子体和 18 电子体是元素推断题

39、的重要突破口。1以 Ne 为中心记忆 10 电子体：以 Ar 为中心记忆 18 电子体：此外，由 10 电子体中的 CH 、NH 、H O、HF 失去一个 H 剩余部分CH 、NH 、OH、F 为 943232电子体，两两组合得到的物质如 CH CH 、CH OH、H O 、N H 、F 等也为 18 电子体。33322242十二、简单共价化合物的结构模型、结构式物质HClCl2H2ONH3CH4电子式. 结构式HClClClHOH球棍模型比例模型十三、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式晶体类型构成微粒离子晶体阴、阳离子离子键分子晶体分子原子晶体原子金属晶体金属阳离子和自由电子微粒间作用力分子间作用力共价键金属键阴、阳离子通过 分子间依靠分子 原子通过共价键金属阳离子和自离子键按一定的 间作用力按一定 结合成空间网状 由电子通过金属形成方式实例方式有规则排列NaCl、CaO、NaOH规则排列冰、干冰、HCl(固 金刚石、SiO2、体)结构键紧密堆积而成镁、铝、铁硅十四、常见晶体中微粒的空间排列方式及相互作用力. 模块四溶液中的离子反应一、溶液酸、碱性的判断(1)表示酸性溶液。