【高中化学】化学反应的热效应强基习题 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章：化学反应的热效应强基习题一、单选题1下图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）+Br2（g） H=+117kJmol-1B热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2C工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D金属镁和卤素单质（X2）的反应能自发进行是因为H均小于零2常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（）AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；

2、H=-92.3kJ/molBH2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；H=92.3kJ/molCH2+Cl22HCl；H=-184.6kJ/molD2HCl(g)H2(g)Cl2(g)；H184.6kJ/mol3下列描述中，正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B稀有气体都不能形成双原子分子C形成离子键的阳、阴离子间只存在静电吸引力D离子化合物中一定只含有离子键4根据图信息，下列叙述正确的是A跟反应生成(气态水)吸收能量为490B的能量比与的能量之和低C跟反应生成(液态水)释放能量为245D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)

3、H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol6已知（石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是A该反应为放热反应B金刚石比

4、石墨稳定C该反应为氧化还原反应D石墨比金刚石稳定7下列关于反应能量的说法正确的是（）A101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1，H2 的燃烧热为 571.6 kJmol1B相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH2 所具有的能量为 E2，则 2 E1=E2CH+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3 kJmol1，含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量DZn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）H=216 kJmol1，反应

5、物总能量 生成物总能量8镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。下列说法正确的是AH6 = H1 + H2 + H3 + H4 + H5BI(g) + e- = I-(g) H8，则H8 H4CCa(g) 2e-= Ca2+(g) H7，则H7 H3DMgCl2(s) = Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) H9，则H9 H59化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示：已知断裂1molNN、1molNH分别需吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是A该反应为放热反应BE2E1=92kJmol-1C拆开1molH2中化学键需要吸收436kJ的能量D生

6、成2molNH3(l)放出的热量小于92kJ10下列关于反应热的说法正确的是A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明金刚石比石墨稳定B将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6kJ/molC已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H = -890.3kJ/molD已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.4kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀

7、溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ11298K、101kPa时，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是AHNC比HCN稳定B正反应的活化能小于逆反应的活化能C该异构化反应的D使用催化剂，可以改变反应的反应热12在下列各说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多13通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，下列说法不正确的是(d”

8、“”或“”)890.3kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是 (填字母)。(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热H 。18(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。(2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

9、已知：2NO2(g)N2O4(g)H1 2NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) 。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。19甲烷是一种重要的清洁能源，也是一种重要的化工原料。我国西部和南海都有着丰富的甲烷资源。研究的相关性质具有重要的现实意义，根据所学知识回答下列相关问题：(1)工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为，。已知有关化学键的键能如表所示，则a= 。化学键键能/(

10、kJmol-1)414837436(2)和在一定条件下可以合成和。已知：反应： 反应： 写出和在一定条件下反应生成CO(g)和的热化学方程式 。20（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：CO(g)0.5O2(g)CO2(g)H283.0 kJmol1S(s)O2(g)SO2(g)H296.0 kJmol1则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是 。 （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)NO2(g)NO(g)CO2(g)Ha kJmol1(a0)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)Hb kJmol1(b

11、0)若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 (用含有a和b的代数式表示)kJ。 （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2 。 （4）已知下列热化学方程式： H285.8kJ/mol H241.8kJ/mol则H2的燃烧热（H）为 。21按要求写出下列热化学方程式

12、。(1)TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1=175.4 kJmol-12C(s)O2(g)=2CO(g)H2=220.9 kJmol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式： 。(2)标准摩尔生成焓是指在25 和101 kPa时，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25 和101 kPa时下列反应：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H=3 116 kJmol-1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJmol-12H2(g

13、)O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJmol-1写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式： 。22(1)表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能/kJmol-1243193151436431298366根据上述数据回答(1)(4)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是 。AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是 。AHClBHBrCHIDHF(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消

14、耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是 。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应是放热反应，热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g)H=-117 kJmol-1，故A错误；B、物质具有的能量越低越稳定，由图可知 热稳定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2，故B错误；C、已知由镁制取氯化镁是放热过程，所以电解熔融氯化镁制取镁单质是是吸热过程，而电解MgCl2溶液不能得到镁单质，故C错误；D、根据图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，H均小于零，能

15、自发进行，故D正确；故选D。2D【详解】A、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，2g氢气完全燃烧放热184.6kJ，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H=-184.6 kJ/mol，故A错误；B、该反应是放热反应，焓变为负值，故B错误；C、热化学方程式需要标注物质聚集状态，选项中物质状态未标注，故C错误；D、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，2g氢气完全燃烧放热184.6kJ，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H=-184.6 kJ/mol，则2HCl(g)H2(g)Cl2(g)；H184

16、.6kJ/mol，故D正确；故选D。3B【详解】A反应焓变与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；B稀有气体是单原子分子，稀有气体都不能形成双原子分子，故B正确；C形成离子键的阳、阴离子间存在静电作用力，故C错误；D离子化合物中一定含有离子键、可能含有共价键，故D错误；答案选B。4B【详解】A根据图示可知1 molH2(g)与0.5 molO2(g)生成1 mol H2O(g)放出热量为930kJ-(436 kJ +249 kJ)=245 kJ，2 molH2(g)与1 molO2(g)生成2 mol H2O(g)放出热量为490 kJ， 故A错误； B与反应产生放出

17、热量，则说明的能量比与的能量之和低，故B正确；C根据图示可知跟反应生成释放 能量为245kJ，气态水变为液体水会放出热量，故跟反应生成释放能量大于245kJ，故C错误；D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少及物质的量多少有关，故D错误；故答案为B。5B【分析】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B.设二者质量都是1g，然后根据题干热化学方程式计算；C.酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是57.3 kJmol1； D.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJ

18、mol1，按盖斯定律计算3-得到：6H2(g)2CO2(g)=2CH3OH(l)2H2O(l) ，据此进行计算。【详解】A.根据2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1可以知道1mol液态甲醇燃烧生成2mol液态水放出热量为726 kJmol1，则CH3OH(l)燃烧热为726 kJmol1，故A错误；B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 2mol571.6 kJmol142.9 kJ2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJm

19、ol12mol1452 kJmol22.69 kJ所以H2(g)放出的热量多，所以B选项是正确的； C.反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的H57.3 kJmol1，故C错误；D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1，按盖斯定律计算3-得到：6H2(g)2CO2(g)=2CH3OH(l)2H2O(l)H262.8 kJmol1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4

20、 kJmol1，故D错误。所以B选项是正确的。6D【详解】根据图象可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以该反应是吸热反应。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。反应中并没有电子的转移，不属于氧化还原反应。答案选D。7D【详解】A.燃烧热的概念指的是1mol可燃物完全燃烧对应放出的热值，方程式中H2的系数为2，所以H2的燃烧热为285.8 kJmol1，A项错误；B.化学变化伴随一定能量变化，2HH2会伴随能量变化，所以2 E1E2，B项错误；C.浓硫酸在稀释过程中会放热，所以含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ，C

21、项错误；D.该反应H H4，B正确；C失去电子为吸热反应，焓变大于零，钙的金属性大于镁，更容易失去电子，则Ca(g) 2e-= Ca2+(g) 吸收能量小于Mg(g) 2e-= Mg2+(g)，故H7 H5，D错误；故选B。9D【详解】A由图可知，合成氨反应为放热反应，故A正确；B由图可知，反应的焓变H=(E2E1)=92 kJ/mol，则E2-E1=92J/mol，故B正确；C由焓变的计算可知，HH键的键能为436kJ/mol，则拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ的能量，故C正确；D反应的焓变H=(E2E1)=92 kJ/mol，则生成2mol氨气放出92 kJ热量，氨气的能量高于液

22、氨，所以生成2mol液氨放出的能量大于92kJ，故D错误；故选D。10D【分析】A.为吸热反应，能量低的物质稳定；B.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化；C.燃烧热中生成液态水；D.醋酸电离吸热。【详解】A.正反应为吸热反应，说明石墨能量低，金刚石能量高，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，可知石墨比金刚石稳定，A错误；B.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化，物质反应放出的热量越多，反应热就越小，则0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-38

23、.6kJ/mol，B错误； C.燃烧热中生成液态水，由甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol，C错误；D.醋酸是弱电解质，电离吸收热量，物质的量与热量成正比，0.5molNaOH与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ，D正确； 故合理选项是D。【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中能量与物质变化关系、掌握燃烧热和中和热的概念及可逆反应的特点为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意选项B为易错点。11C【详解】A由图示可知HCN的能量比HNC的能量低，物质能

24、量越低越稳定，故A错误；B由图可知正反应的活化能为186.5 kJ/mol，逆反应的活化能为127.2 kJ/mol，正反应活化能大于逆反应活化能，故B错误；C该异构化反应的反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，即 186.5 kJ/mol-127.2 kJ/mol=+59.3 kJ/mol，故C正确；D使用催化剂对反应热没有影响，故D错误；故选：C。【点睛】12B【详解】A放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故H0表示吸热反应，H0表示放热反应，故A错误；B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C中和热是指稀的强酸和强碱生成1

25、mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，同时还有硫酸钡沉淀生成，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D固态硫变为气态需要吸收热量，导致等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量少，故D错误；故选B。13C【详解】A反应的产物为CO和H2，反应的产物为CO2和H2，反应的原料为CO2和H2，A项正确；B反应将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；C反应生成物中H2O为气态，C项生成物中H2O为液态，又d0，反应放热，故C项中反应的焓变小于kJmol1，C项错误；D依据盖斯定律可知，由2+2+可得所求反应及其焓变，D项正确。故选C。14

26、285.8kJ/mol 1429.0 kJ 283.0 kJ/mol CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol【详解】(1)所有燃烧均为放热反应，故均为放热反应，故答案为：；(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2O(l)为稳定氧化物，故H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，故答案为：285.8kJ/mol；(3)Q放285.8 kJ/mol1429.0 kJ，故答案为：1429.0 kJ；(4)根据盖斯定律由可得，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol，故CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，故答案为：283.0 k

27、J/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol。15【详解】已知过程a和过程b的热化学方程式分别为、，由盖斯定律可知，SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)的过程等于过程a、b、c之和，因此过程c的热化学方程式为。16 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)H=-24.8kJmol-1 CO【详解】（1）泡沫灭火器的主要成分硫酸铝和碳酸氢钠，二者水解相互促进，工作原理用离子方程式表示：Al

28、3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2。（2）漂白粉次氯酸钙和洁厕灵稀盐酸不能混合使用的原因是因为二者发生氧化还原反应生成氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。（3）难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+，发生沉淀的转换，该过程的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)。（4）80gFe2O3为0.5mol，则1mol氧化铁反应放热为24.8 kJ，该反应的热化学方程式3CO(g)+Fe2O3(g)=3CO2(g)+2Fe(s)H=-24.8kJmol-1。（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s) H0，T=980K时，H-TS=0，因

29、H和S值不变，且S0，体系温度低于980 K时，H-TS0，反应能自发进行，当体系温度高于980 K时，H-TS0，逆反应自发进行，故温度高于980 K时C的氧化产物主要是以CO为主。17 = D -74.8 kJmol-1【详解】(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ，答案为=；(2)1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出的热量为247.36 kJ，选项D符合题意，答案选D；(3)根据盖斯定律，由+-即得反应C(s)+2H2(g)=

30、CH4(g)H-74.8 kJmol-1。18 NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216 kJ/mol A 2N2O4O22H2O=4HNO3 4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1【详解】试题分析：(1)每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，则消耗1mol NaBH4(s)放热216 kJ；(2) 降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，说明2NO2(g)N2O4(g)反应放热；2NO2(g)N2O4(l)，气体变为液体放热。N2O4与O2、H2O化合生成硝酸。(3)CuCl(s)与O2反应生成

31、CuCl2(s)和一种黑色固体，根据元素守恒，黑色固体是氧化铜。解析：(1)每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，则消耗1mol NaBH4(s)放热216 kJ，该反应的热化学方程式是NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216 kJ/mol；(2) 降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，说明2NO2(g)N2O4(g)反应放热；2NO2(g)N2O4(l)，气体变为液体放热，故A正确。N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，反应方程式为2N2O4O22H2O=4HNO3。(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体，根据元素守

32、恒，黑色固体是氧化铜。反应方程式为4CuClO2=2CuCl22CuO，每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，消耗4 mol CuCl(s)，放热177.6 kJ，反应热化学方程式是4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1。19 +339 【详解】(1)由反应热H=反应物键能之和生成物键能之和可得：H=414kJ/mol42(414kJ/mol2+837kJ/mol+436kJ/mol3)=+339kJ/mol，故答案为：+339；(2) 由盖斯定律可知，反应2反应可得反应，则，反应的热化学方程式为。20 2CO(g)SO2(g)S

33、(s)2CO2(g)H270 kJmol1 0.3 3(2a+b)/80 1160 kJmol1 285.8kJ/mol【详解】（1）已知：CO(g)0.5O2(g)CO2(g)H1283.0 kJmol1，S(s)O2(g)SO2(g)H2296.0 kJmol1，根据盖斯定律，由2+可得反应2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g)HH12+H2=283.0 kJmol12296.0 kJmol1=270 kJmol1；（2）已知：CO(g)NO2(g)NO(g)CO2(g)H1a kJmol1(a0)，2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H2b kJmol1(b0)，由、

34、两方程式可知：CO的氧化产物均为CO2，碳元素的化合价从+2价升高到+4价，3.36LCO即0.15mol，根据电子得失守恒：电子转移的物质的量为0.3mol。根据盖斯定律：由2+可得反可得反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)H(2a+b) kJmol1；则放出的热量为kJ=kJ；（3）若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H3-867 kJmol-1；已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1，根据盖斯定律，由2-可得反应C

35、H4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2H32-H1=-867 kJmol-12+574 kJmol1=1160 kJmol1；（4）已知： H1285.8kJ/mol，H2241.8kJ/mol；在25，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。则H2的燃烧热（H）为285.8kJ/mol。21(1)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H=45.5 kJmol-1(2)2C(石墨，s)3H2(g)=C2H6(g)H=86.4 kJmol-1【详解】（1）将已知反应依次编号为，由盖斯定律可

36、知，+可得沸腾炉中加碳氯化反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)，则H=(175.4 kJmol-1)+( 220.9 kJmol-1)=45.5 kJmol-1，则反应的热化学方程式为TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H=45.5 kJmol-1，故答案为：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H=45.5 kJmol-1；（2）由盖斯定律可知，可得反应2C(石墨，s)3H2(g)=C2H6(g)，则H=86.4 kJmol-1，则反应的热化学方程式为2C(石墨，s)3H2(g)=C2H6(g)

37、H=86.4 kJmol-1，故答案为：2C(石墨，s)3H2(g)=C2H6(g)H=86.4 kJmol-1。22 A D 放热 Cl2【详解】(1)键能越大，物质本身的能量越低，根据表中的数据可知，物质本身具有的能量最低的是氢气，选A；(2)根据表中数据可知，卤素的非金属性越强，氢化物中氢卤键越强，该氢化物本身具有的能量越低，越稳定，氟的非金属性最强，氢化物最稳定，本身能量最低，因此选D；(3)当X2是键能最小的碘时，断裂1molI-I键和1molH-H键时，共吸收151+436=587kJ的热量，生成2molH-I键时，放出2982=596kJ的热量，则I2(g)+H2(g)=2HI(g)，H=-9kJ/mol；所以X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应；(4)X2越活泼，与氢气反应生成的氢化物越稳定，放出的热量越多，相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，由于氯气的活泼性最强，放出的热量最多。答案第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司