九年级化学上册第四单元知识点总结文档资料.docx

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1、九年级化学上册第四单元知识点总结考纲要求1、知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识；2、了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；3、初步学习使用过滤的方法对混合物进行分离；4、认识水的组成，硬水与软水的区别；5、区分单质和化合物；6、能从元素组成上认识氧化物；7、说出几种常见元素的化合价；8、能用化学式表示某些常见物质的组成；9、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；10、能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。考点要点汇总1.地球上的总储水量虽然很大，但淡水只占2.53%，可利用的淡水资源还不到总储水量的1%，可见，淡水资

2、源极其有限。2.水资源更显短缺的缘由有二，一方面是人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用的等造成了水体污染，加剧了可利用水的减少。3.爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。4.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。5.天然水含有的杂质可分为不溶性杂质和可溶性杂质，不溶性杂质使其呈浑浊，可溶性杂质可能使其有气味或颜色。6.自来水厂净水的过程中，沉淀池和过滤池主要是为了除去不溶性杂质，活性炭吸附池主要是为了吸附掉水中有毒和有异味的物质，投药消毒主要作用是杀菌。7.沉淀、过滤和吸附是工业中和化学实验中分离混

3、合物的常用方法。8.过滤操作要领一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止滤纸与漏斗壁间留有气泡而使过滤速度减慢)。二低：滤纸边缘略低于漏斗口（防止过滤液体的液面高于漏斗口），液面略低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间的缝隙流走）。三靠：烧杯口靠着玻璃棒（防止水流冲破滤纸），玻璃棒斜靠在滤纸三层的一边（防止滤纸戳破影响过滤效果），漏斗下端紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）。9. 明矾净水的原理：明矾溶于水后产生的胶状物可以对悬浮于水中的杂质进行吸附，将小的颗粒凝聚成大的颗粒，使之沉降。10.未经处理的天然水仍较浑浊，加明矾处理过的水较清澈，加明矾处理过的水过滤后最清澈。11.如果用像活性炭这种具有吸附作用的固体过

4、滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附掉水中的一些可溶性杂质,除去臭味。12.含有较多可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙和镁的化合物的水叫软水。13.把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量硬水和软水的试管中，振荡，软水中产生较多泡沫，硬水中产生较多浮渣，可用这种方法检验硬水和软水。14.硬水会给我们的生活带来下列麻烦甚至危险、用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；、锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。15.生活中常用“煮沸”的方法降低硬度。16.在蒸馏实验中

5、：制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，其目的是为了增强冷凝效果；加几粒沸石（或碎石片）以防止加热时出现暴沸；温度计测的是水蒸气温度；冷凝管内的水流方向是由下向上。17.常用净水方法有：静置沉淀、加明矾吸附沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、活性炭吸附、消毒，在这些方法中，蒸馏的净化程度最高。18.综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。19.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。20.氢气具有具有可燃性，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有水滴生成。氢气(H2)氧气(O2)水(H2O)2

6、1.混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。方法是:用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。22.电解水的实验通的是直流电，水中可以加少量硫酸钠（Na2SO4）或氢氧化钠(NaOH)以增强导电性。23.电解水的实验现象：两电极均有气泡产生，正极端的玻璃管产生气体速率慢，负极端的玻璃管产生气体速率快正负极产生气体的体积比约是1:2。正极端的气体使燃着的木条燃得更旺，负极端的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。实验结论：正极产生氧气(O2)，负极产生氢气(H2)。24.解水的实验中，氧气与氢

7、气的体积比约是1：2，但在实验开始阶段往往小于1：2，是因为氧气不易溶于水，而氢气难溶于水，开始时两种气体在水里有一定溶解，溶解到水中的氧气比氢气多。25.水是由氢、氧两种元素组成的。根据精确的实验确定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。26.由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物。“单质”、“化合物”的概念是建立在纯净物的基础之上的。27.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O)和臭氧(O)混合物。由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如：CO和CO的混合物。（更多内容关注微信公众号：初中化学提分）28.由两种元素组成的化合物中

8、，其中一种是氧元素的叫氧化物；含有氧元素的化合物叫含氧化合物。含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物。29.用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。30.单质化学式的书写：金属、稀有气体、固态非金属直接用元素符号表示化学式。气态非金属在元素符号右下角写上分子中所含原子数的数字。31.书写化合物化学式时要应注意以下几点当组成元素原子个数比是1时，1要省略；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素的符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。32.由两种元素组成的化合物，一般从右向左

9、读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。33.化合价有正、有负；在化合物里，正负化合价的代数和为要。34.在确定元素的化合价时，需注意以下几点金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。35.元素化合价口诀：一氟溴氢钾钠银,二价氧钙镁钡锌，一二铜,二三铁，二、四、六硫二、四碳，三铝四硅三、五磷，变价还有锰氯氮。单质零价永不变原子团化合价口诀：负一硝酸、氢氧根负二硫酸、碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根。36.在化合物里,O通常为-2

10、价，H通常为+1价，氯化物中氯元素的化合价是-1价。37.常见物质的化学式铁(Fe)、镁(Mg)、铝(A)、汞(Hg)、磷(P)硅(Si)、碳(C)、硫(S)、一氧化碳(CO)氧气(02)、臭氧(03)、氢气(H2)、氮气(N2)氯气(CI2)氦气(He)、氖气Ne)、氩气Ar)水(H2O)二氧化碳(C02)、五氧化二磷(P2O5)二氧化氮NO2)、一氧化氮(NO)、二氧化锰(MnO2)过氧化氢(H2O2)、二氧化硫(SO2)、氧化铁(Fe2O3)氧化亚铁(FeO)、氯化氢(HCI)、氧化汞(HgO)氯化钾(KCI)、氯化钙(CaCI2)、高锰酸钾(KMnO4)氢氧化钠(NaOH)、氯化钠(N

11、aCI)、氯酸钾(KCIO3)、硫酸铝(A2(SO4)3)、锰酸钾(K2MnO4)碳酸钙(CaCO3)、四氧化三铁(Fe3O4)化学九上第四单元知识汇总考点一：自然界的水1.水的储量地球表面约71被水覆盖，而淡水储量只约占全球水储量的2.53，可利用的只约占其中的30.4，自然界的水均为混合物（填“纯净物”或“混合物”）。2.爱护水资源（1）节约用水节水措施：生活上一水多用，如用淘米水浇花；农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业用水重复使用。节水标志：（2）防治水体污染工业污染：排放的废水通过应用新工艺、新技术减少污染物的产生，同时对工业废水处理达标后再排放。农业污染：农药、化肥的不合理使用提倡使

12、用农家肥，合理使用农药、化肥。生活污染：污水随意排放生活污水集中处理达标后再排放。3.水的净化方法（1）沉淀：静置沉淀：利用重力使大颗粒固体沉降。吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使小颗粒固体沉降。（2）过滤：除去水中的不溶性杂质。（3）吸附：利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味。（4）杀菌消毒：加入杀菌剂（漂白粉等），杀灭水中的细菌、病毒等，发生化学变化。（5）蒸馏：将水中的所有杂质除去，也可降低水的硬度，净化程度最高。4.自来水厂的净化过程：取水加絮凝剂（明矾）沉淀过滤吸附杀菌消毒自来水5.硬水和软水（1）概念：硬水：含较多可溶性钙、镁化合物（或Ca、Mg）的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合

13、物（或Ca、Mg）的水。（2）鉴别：加肥皂水，振荡，浮渣多、泡沫少的是硬水；浮渣少、泡沫多的是软水。（3）降低水硬度的方法：生活中：煮沸；实验室：蒸馏。考点二：电解水实验1.反应原理：2.实验装置（如下图）：3.实验现象：通电后，两电极上均有气泡产生，一段时间后，与电源正极相连的气体体积小，与电源负极相连的气体体积大，正负极气体体积比大约为1:2。4.正负极产物及检验：（1）正极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞木条燃烧得更旺，证明是氧气（或O2）。（2）负极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明是氢气（或）。（3）【总结】正氧负氢，氢二氧一。5.结论及拓

14、展：（1）水是由氢元素和氧元素组成的化合物；（2）水分子是由氢原子和氧原子构成的；（3）生成的氢气和氧气的质量比为1:8。【特别提醒】电解水时通常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠是为了增强水的导电性。考点三：化学式1.概念用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2.书写（1）单质：稀有气体：用元素符号表示，如氦气写为He，氖气写为Ne；金属和固态非金属（碘单质除外）：用元素符号表示，如铁写为Fe，碳写为C；非金属气体：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气写为O2，氮气写为N2。（2）化合物：正左负右，标价交叉，化简复查，如：3.意义（1）宏观表示这种物质：如H2O表示水；表示

15、该物质的元素组成：如H2O表示水由氧、氢两种元素组成。（2）微观表示物质的一个分子：如H2O表示个水分子；表示物质的分子构成：如H2O表示水分子由氢原子和氧原子构成（或H2O表示个水分子由个氢原子和个氧原子构成）。4.相关计算考点四：化合价1.表示方法在元素符号或原子团的正上方用“”或“”表示，为“”时不能省略。2.一般规律（1）在化合物中，金属元素显正价；（2）在单质里，元素的化合价为零；（3）在化合物中各元素正负化合价代数和为零；（4）有些元素在同一种物质或不同物质中的化合价可能不同，如中氮元素的化合价不同。3.化合价记忆口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳二四

16、六价硫齐全，铜汞二价最常见莫忘单质均为零负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根还有负三磷酸根，只有铵根是正一4.化合价的计算（1）原则：单质中，元素化合价为零；化合物中，各元素正负化合价代数和为零.（2）步骤:考点五：化学符号周围数字的含义考点六：物质的分类1.纯净物（1）单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、Fe等。（2）化合物：无机化合物：氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如CuO、CO等；酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（或+）的化合物，如HCl、HSO等；碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（或OH）的化合物，如NaOH、Ca(OH)2等；盐：由金属离子（或铵

17、根离子）和酸根离子构成的化合物，如NHCl、CuSO4等。有机化合物：含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外），如CH4、C2H5OH等2.混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、食醋、石油等。第四单元基础知识记忆清单1.地球上的总储水量虽然很大，但淡水只占2.53%，可利用的淡水资源还不到总储水量的1%，可见，淡水资源极其有限。2.水资源更显短缺的缘由有二，一方面是人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用的等造成了水体污染，加剧了可利用水的减少。3.爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。4.

18、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。5.天然水含有的杂质可分为不溶性杂质和可溶性杂质，不溶性杂质使其呈浑浊(如图4-13)，可溶性杂质可能使其有气味或颜色。6.自来水厂净水的过程中，沉淀池和过滤池主要是为了除去不溶性杂质，活性炭吸附池主要是为了吸附掉水中有毒和有异味的物质，投药消毒主要作用是杀菌。7.沉淀、过滤和吸附是工业中和化学实验中分离混合物的常用方法。8.过滤操作要领一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止滤纸与漏斗壁间留有气泡而使过滤速度减慢）。二低：滤纸边缘略低于漏斗口（防止过滤液体的液面高于漏斗口），液面略低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间的缝隙流走）。三靠：烧杯口靠着玻璃棒（

19、防止水流冲破滤纸），玻璃棒斜靠在滤纸三层的一边（防止滤纸戳破影响过滤效果），漏斗下端紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）。9.明矾净水的原理：明矾溶于水后产生的胶状物可以对悬浮于水中的杂质进行吸附，将小的颗粒凝聚成大的颗粒，使之沉降。10.未经处理的天然水仍较浑浊，加明矾处理过的水较清澈，加明矾处理过的水过滤后最清澈。11.如果用像活性炭这种具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附掉水中的一些可溶性杂质,除去臭味。12.含有较多可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙和镁的化合物的水叫软水。13.把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量硬水和软水的试管中，振荡，软水中产

20、生较多泡沫，硬水中产生较多浮渣，可用这种方法检验硬水和软水。14.硬水会给我们的生活带来下列麻烦甚至危险：、用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。、锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。15.生活中常用“煮沸”的方法降低硬度。16、在蒸馏实验中：制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，其目的是为了增强冷凝效果；加几粒沸石（或碎石片）以防止加热时出现暴沸；温度计测的是水蒸气温度；冷凝管内的水流方向是由下向上。17.常用净水方法有：静置沉淀、加明矾吸附沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、活性炭吸附、消毒

21、，在这些方法中，蒸馏的净化程度最高。18.综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。19.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。20.氢气具有具有可燃性，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有水滴生成。氢气(H2)氧气(O2)水(H2O)21.混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。方法是:用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。22.电解水的实验通的是直流电，

22、水中可以加少量硫酸钠（Na2SO4）或氢氧化钠(NaOH)以增强导电性。23.电解水的实验现象：两电极均有气泡产生，正极端的玻璃管产生气体速率慢，负极端的玻璃管产生气体速率快正负极产生气体的体积比约是1:2。正极端的气体使燃着的木条燃得更旺，负极端的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。实验结论：正极产生氧气(O2)，负极产生氢气(H2)。24.解水的实验中，氧气与氢气的体积比约是1:2，但在实验开始阶段往往小于1:2，是因为氧气不易溶于水，而氢气难溶于水，开始时两种气体在水里有一定溶解，溶解到水中的氧气比氢气多。25.水是由氢、氧两种元素组成的。根据精确的实验确定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构

23、成的，因此水可以表示为H2O。26.由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物。“单质”、“化合物”的概念是建立在纯净物的基础之上的。27.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O)和臭氧(O)混合物。由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如：CO和CO的混合物。28.由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫氧化物；含有氧元素的化合物叫含氧化合物。含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物。29.用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。30.单质化学式的书写：金属、稀有气体、固态非金属直接用元素符号表示化学式。气态非金属在元素符号右下角写上分子中

24、所含原子数的数字。31.书写化合物化学式时要应注意以下几点：当组成元素原子个数比是1时，1要省略；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素的符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。32.由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。33.化合价有正、有负；在化合物里，正负化合价的代数和为零。34.在确定元素的化合价时，需注意以下几点：金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。元素的化合价是元

25、素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。35.元素化合价口诀一氟溴氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，一二铜，二三铁，二、四、六硫二、四碳，三铝四硅三、五磷，变价还有锰氯氮。单质零价永不变。原子团化合价口诀负一硝酸、氢氧根负二硫酸、碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根36.在化合物里，O通常为-2价，H通常为+1价，氯化物中氯元素的化合价是-1价。37.常见物质的化学式铁（Fe）、镁（Mg）、铝（Al）、汞（Hg）、磷（P）、硅（Si）、碳（C）、硫（S）、氧气（O2）、臭氧（O3）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、水（

26、H2O）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、五氧化二磷（P2O5）、二氧化氮（NO2）、一氧化氮（NO）、二氧化锰（MnO2）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化汞（HgO）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、氯化氢（HCl）、氯酸钾（KClO3）、氯化钾（KCl）、氯化钙（CaCl2）、高锰酸钾（KMnO4）、锰酸钾（K2MnO4）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）、硝酸铵（NH4NO3）38.化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。39.药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。