2014年安徽高中考试化学试卷及答案.doc

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1、2014年高考试卷和答案(安徽卷)化学word板可能用到的相对原子量：li 7 O 16 F 19 P 31 S 32 Fe 56第卷（选择题 共120分） 每小题6分.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。7CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应8下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B和KI溶液反应的离

2、子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe9为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，

3、其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是11. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是ANa2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”

4、推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀13. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b段，溶

5、液pH增大，A13+浓度不变Cb-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解第卷（非选择题 共180分）25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(l)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_(2)用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2-_Na+NaCl_SiH2SO4_HCl O4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_。

6、(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：(1)AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_。(2)H中含有的官能团名称是_；F的名称（系统命名）是_。(3)EF的化学方程式是_。(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。TMOB的结构简式是_。(5)下列说法正确的是。aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体bD和F中

7、均含有2个键c1molG完全燃烧生成7molH2OdH能发生加成、取代反应27.（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0屯，HF的沸点是19.5。(1)第步反应中无水HF的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是_（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。(3)第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中HF、

8、HCl采用的方法是_。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为_mol（用含w、n的代数式表示）。28.（14分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉g铁粉g醋酸%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0 (2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小

9、于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_。(3)该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：2014年高考（安徽卷）理综化学部分参考答案7.C8.D9.D10.A11.B12.D13.C25（14分）（1）3A2 1s22s22p63s23p2（2）第一电离能

10、离子半径熔点酸性Si Na+NaCl SiH2SO4 HCl O4（3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) H=176.6kJ/mol2e（4）2ClO2-+Cl2=ClO2+2Cl-26（16分）（1）CH2=CHCCH加成反应浓硫酸（2）羰基 碳碳双键2-丁炔酸乙酯（3）CH3 CCCOOH+CH3CH2OH CH3 CCCOO CH2 CH3+H2O（4）（5）ad27（14分）（1）溶剂反应物SiO2+4HF=SiF4+2H2ONaHCO3（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）过滤蒸馏（4）mol28（14分）（1） 2.0碳粉质量的影响（2）吸氧腐

11、蚀还原反应O2+2H2O+4e-=4OH（3）反应放热使锥形瓶内温度升高 将锥形瓶中反应后的溶液过滤 滤液中滴加几滴KSCN溶液，再滴入几滴新制氯水若加KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，则证明假设一正确；若加KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液也不变红，则证明假设一错误；（4）2014年安徽高考理综化学试题解析 第卷7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2 +H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反

12、应【答案】C【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HOCN，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2NCOOH，3个H2NCOOH失去3个水分子生成三聚氰酸。8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I= Fe2+ +I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42+Ba2+ +3OH= Fe

13、(OH)3+BaSO4D1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe【答案】D【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3+6C6H5OH=Fe(OC6H5)63+6H+B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I= 2Fe2+ +I2C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42+3Ba2+ +6OH= 2Fe(OH)3+3BaSO49.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C

14、实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸【答案】B【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含CHO)。C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。D选项：缺少酸碱指示剂。10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5 (g)+O2(g)，若反应在恒容

15、密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/Lt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x则x为c(O2)【答案】A【解析】A选项：该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小。B选项：03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/(Ls)C 选项：加入催化剂，反应速率同等程度加快，平衡不移动。D选项：NO2转化率增大的措施(其它条件不变)有：增大c(O3)、加压(缩小容器容积)、降温、分离出O2或N2O5。11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是ANa2S溶液：c(Na+)c

16、(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH) =c(H+)+c(HC2O4) + 2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：c(Na+) +c(H+)=2c(CO32)+c(OH) DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+) +c(Ca2+)=c(CH3COO)+ c(CH3COOH)+2c(Cl) 【答案】B【解析】A选项：Na2S两级水解，则c(Na+)c(OH)c(HS)c(H2S)。B选项：c(OH) =c(H+)+c(HC2O4) + 2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式。C选项：Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na+) +c(H+)=2

17、c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)D选项：CH3COONa和CaCl2混合溶液电荷守恒式为c(Na+) +2c(Ca2+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)+c(Cl)；CH3COONa和CaCl2混合溶液中有c(Na+) =c(CH3COO)+ c(CH3COOH)和2c(Ca2+)=c(Cl)，两式相加得：c(Na+) +2c(Ca2+)=c(CH3COO)+ c(CH3COOH)+ c(Cl)。12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相

18、同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】A 选项：HClO见光分解生成盐酸或发生如下反应也生成盐酸：2HClO+HCHO=CO2+2H+2Cl+H2OB选项：常温下，Al在浓硝酸中钝化。C选项：NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，沸点比PH3高。D选项：因为Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，能发生如下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Zn2+(aq)。13.室温下，在0.2 m

19、ol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ +3OH= Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】C【解析】A选项：a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，其离子方程式为：Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+。B选项：溶液pH增大，Al3+浓度减小。D选项：d点之前的“平缓线”的拐点处Al(OH)3就开始溶解了，d点之

20、后Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的。第卷25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。（2）用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2_Na+NaCl_SiH2SO4_HClO4（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶

21、液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。【答案】（1）三 IA 2 1s22s22p63s23p2（2）（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6 kJ/mol（4） 2e2ClO2 + Cl2=ClO2+2Cl26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：G OCH3 CH3COOCH2CH3O CH3COOCH2CH32CHCHCH3CCHOCH3CH2=CHC=CH2CH3CCCOOCH2CH3催化剂ABC DECH3OH催化剂CO2一定条件CH3CH2

22、OH浓H2SO4F H （1）A B为加成反应，则B的结构简式是_；B C的反应类型是_。（2）H中含有的官能团名称是_；F的名称(系统命名)_。（3）E F的化学方程式是_。（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。TMOB的结构简式是_。（5）下列说法正确的是_。a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b.D和F中均含有2个键c.1 mol G 完全燃烧生成7 molH2O d.H能发生加成、取代反应【答案】（16分）（1）CH2=CHCCH 加成（2）碳碳双键 羰基 酯基 2-丁炔酸乙酯浓H2SO4（3）CH3CC

23、COOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O（4） OCH3 COCH3OCH3 （5）ad【解析】合成路线中涉及了多个加成反应：催化剂A B：2CHCH CH2=CHCCH OCH3CH2=CHC=CH2B C：催化剂 CH2=CHCCH+ CH3OH 一定条件D E：CH3CCH+O=C=O CH3CCCOOHOCH3 CH3COOCH2CH3E F是酯化反应。C和F生成 G是烯炔加成成环(环加成)：CH3CH2COO CH2C COCH3C CHCH3 CH2G H是在HI作用下先生成烯醇，烯醇重排生成H：O CH3COOCH2CH3OCH3 CH3COOCH2CH3O

24、H CH3COOCH2CH3HI无水乙醚分子重排第（4）题H分子中有10个碳原子3个氧原子不饱和度=4，而TMOB分子中含有苯环(=4)且核磁共振氢谱只有1个吸收峰就是CH3O中氢的吸收峰，除去苯环的6个碳原子，还有4个碳原子和3个氧原子，所以HMOB分子中还含有3个OCH3。HMOB的结构： OCH3 COCH3OCH3第（5）题b选项：F分子中含1个CC和1个酯基，分子中含3个键。 c选项：G的分子式为C11H16O3即完全燃烧生成8 mol H2O。27.（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：LiF(s)L

25、iHF2饱和溶液滤液LiPF6产品PCl5(s)PF5(g)、HCl(g)LiPF6(s)、HF(l)尾气(HF，HCl) 无水HF(l)无水HF(l)反应HF循环使用HCl用水吸收已知：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是19.5。（1）第步反应中无水HF的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是_（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。（3）第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_

26、。 （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为_mol(用含w、n的代数式表示)。【答案】(14分)（1）反应物 溶剂 SiO2+4HF=SiF4+2H2O NaHCO3（2）PF5+4H2O=H3PO4+5HF（3）过滤 冷凝（4）(w26n)/126【解析】题给的生产流程除了用水吸收HCl外，其它流程均是在非水状态下进行的。因此LiHF2的饱和溶液是LiF(s)溶于无水HF(l)中所得到的溶液，这里无水HF(l)不仅是反应物而且是溶剂。分离LiPF6(s)和HF(l)的混合物最佳方法应是蒸馏，但第步题给分离后的“

27、滤液”暗示分离的方法是过滤，第步分离尾气中HF、HCl应是根据其沸点通过冷却液化分离出HF，然后用水吸收HCl。（4）根据质量守恒，有：152 gmol1n(LiPF6)26 gmol1n(LiF)=w g根据Li守恒，有：n(LiPF6)n(LiF)=n mol解得：n(LiPF6)=(w26n)/126 28.（14分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中压强变化。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参考

28、0.52.090醋酸浓度的影响0.5360.22.090（2）编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_。 （3）该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程) 【答案】（1）编号实验目的碳粉/g铁粉/

29、g醋酸/%2.0碳粉含量的影响（2）吸氧 还原 2H2O+O2+4e=4OH（3）反应放热，温度升高实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)1.药品用量和操作同编号实验(多孔橡皮塞增加带止水夹的进、出导管)；2.通入氩气排净瓶内空气；3.滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2+等)。若瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（4）2014年理综化学试题第卷答案25.（14分）（1）三 IA 2 1s22s22p63s23p2（2）（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6 kJ/mol（4） 2e2ClO2 + Cl2=Cl

30、O2+2Cl26.（16分）（1）CH2=CHCCH 加成（2）碳碳双键 羰基 酯基 2-丁炔酸乙酯浓H2SO4（3）CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O（4） OCH3 COCH3OCH3（5）ad27.(14分)（1）反应物 溶剂 SiO2+4HF=SiF4+2H2O NaHCO3（2）PF5+4H2O=H3PO4+5HF（3）过滤 冷凝（4）(w26n)/12628.(14分)（1）编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%2.0碳粉含量的影响（2）吸氧 还原 2H2O+O2+4e=4OH（3）反应放热，温度升高实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)1.药品用量和操作同编号实验(多孔橡皮塞增加带止水夹的进、出导管)；2.通入氩气排净瓶内空气；3.滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2+等)。若瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（4）