2017年海南高中考试化学试题及答案.doc

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1、绝密启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法错误的是A蔗糖可作调味剂B细铁粉可作食品抗氧剂C双氧

2、水可作消毒剂D熟石灰可作食品干燥剂2分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是ACOBSO2CHClDCO23下列分子中，其中子总数为24的是A18O3B2H217O2C14N16O2D14C16O24在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3+4H2O=+Cl+8H+，中M的化合价是A+4B+5C+6D+75下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是ABCD6能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液

3、吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=+ H2O二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7下列叙述正确的是A稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8下列叙述正确的是A酒越陈越香与酯化反应有关B乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9NA为

4、阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA10一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是APd电极b为阴极B阴极的反应式为：N2+6H+6e=2NH3CH+由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离N2和H211已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度，K减小B减小压

5、强，n(CO2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变12下列实验操作正确的是A滴定前用待测液润洗锥形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出三、非选择题：共64分。第1317题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共44分）13（8分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为_。（2）X与M组成的物质为_（

6、填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。（3）Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。（4）L与M形成的化合物中L的化合价是_。14（8分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示）。（2）已知：2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) H1=127.4 kJmol1 NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) H1=131.5 kJmol1反应2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的H=_ kJmo

7、l1，该反应的平衡常数表达式K=_。（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=_。已知Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010。15（8分）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：（1）反应的反应类型为_，化合物A的化学名称为_。（2）化合物B的结构简式为_，反应的反应类型为_。（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯_。16（10分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。（2）不可使用二氧化

8、碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF3和_。17（10分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_，“滤渣1”中主要含有_（写化学式）。（2

9、）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是_、_。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是_。（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是_。（二）选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题中，第题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18选修5：有机化学基础（20分）18-（6分）香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有A分子式为C10H18OB不能发生银镜反应C可使酸性KMnO4溶液褪色D分子中有7种不同

10、化学环境的氢18-（14分）当醚键两端的烷基不相同时（R1OR2，R1R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R1OH+ R2OH R1OR2+ R1OR1+ R2OR2+H2O一般用Williamson反应制备混醚：R1X+ R2ONaR1OR2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：回答下列问题：（1）路线的主要副产物有_、_。（2）A的结构简式为_。（3）B的制备过程中应注意的安全事项是_。（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为_。（5）比较两条合成路线的优缺点：_。（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有_种。（7）

11、某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线，写出合成路线_。19选修3：物质结构与性质（20分）19-（6分）下列叙述正确的有A某元素原子核外电子总数是最外层学科网电子数的5倍，则其最高正价为+7B钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点19-（14分）A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_

12、，分子的立体构型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_、共价性_。（填“增强”“不变”或“减弱”）（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_gcm-3。1下列说法错误的是A蔗糖可作调味剂B细铁粉可作食品抗氧剂C双氧水可作消毒剂D熟石灰

13、可作食品干燥剂【答案】D【名师点睛】本题考查物质的用途，此题比较基础，平时夯实基础，掌握物质的性质和用途，体现对化学知识的学以致用。2分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是ACOBSO2CHClDCO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO22S24H=3S2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2HS2=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。【名师点睛】本题考查元素及其化合物的性质，此题比较基础，考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的制取酸性

14、弱，本题体现了SO2的弱氧化性，平时注意基础的夯实。3下列分子中，其中子总数为24的是A18O3B2H217O2C14N16O2D14C16O2【答案】D【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数等进行判断，此题属于基础题，体现学生对知识的掌握和运用程度。4在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3+4H2O=+Cl+8H+，中M的化合价是A+4B+5C+6D+7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即61=8n1，解得n=2，从而得出M2O7n中M的化合价为+6价，故C正确。【名师点

15、睛】本题考查离子反应方程式中所带电荷数守恒以及化合价的判断，反应前所带电荷数为5，反应后所带电荷数为为（81n），反应前后所带电荷数守恒，即81n=5，n=2，M2O7n中O为2价，因此M的价态为6价，此题属于基础题。5下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是ABCD【答案】A【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或依然固体标志，故D错误。【名师点睛】本题考查化学标志的认识，此题属于基础题，要了解化学中每个标志的用途，所对应的物质。6能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁

16、与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=+ H2O【答案】D【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如Na

17、HCO3不能拆写成“NaHCO”。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7下列叙述正确的是A稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C过氧化钠与二氧

18、化碳反应可制备氧气D铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【答案】CD【解析】A、根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把HI氧化，故B错误；C、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此可以制备氧气，故C正确；D、铝在氯气中燃烧生成AlCl3，故D正确。【名师点睛】本题考查常见物质的制备，应从反应的原理入手，同时涉及某些物质的性质，如浓硫酸不仅具有强酸性，同时还具有强氧化性，能把还原性的物质氧化，因此制备还原性物质时，一般不用浓硫酸，此题属于基础题目。8下列叙述正确的是A酒越陈越香与酯化反应有关B乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C

19、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体【答案】AD【名师点睛】本题考查有机物的基础知识，平时学习中熟练掌握每种代表物的性质，包括化学性质和物理性质，本题中注意选项C和选项D，选项C中的聚乙烯，名称为聚乙烯，但不含碳碳双键，是由乙烯聚合而成，选项D中注意文字，在光照条件下可生成难溶于水的油状液体，而不是都是难溶于水的油状液体，此题属于基础题目，相对简单。9NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0

20、.1NAD1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA【答案】C【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；B、甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为4价，CO2中C的化合价为4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H物质的量小于0.1mol，故C说法错误；D、1molCO含有质子物质的量为(68)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为27mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。【名师

21、点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一个碳原子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为2个，1个SiO2中Si有4个化学键等等；转移电子：一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如Na2O2与H2O的反应，从氧气中进行判断，生成1molO2转移电子物质的量为120(1)mol=2mol；隐含条件：一般涉及可逆反应，如NO和O2的反应，2NOO2=2NO2，2NO2N2O4，可逆反应不能仅到底；气体摩尔体积：看清楚条件是否是标准状况，标准状况

22、下，此物质是否是气体，记住H2O、SO3、HF在标准状况下不是气体；这需要夯实基础知识，此题一般属于基础题，容易拿分。10一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是APb电极b为阴极B阴极的反应式为：N2+6H+6e=2NH3CH+由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离N2和H2【答案】A【名师点睛】本题考查电解原理，首先判断阴阳两极，阴极连接电源的负极，阴极上得到电子化合价降低，发生还原反应，阳极连接电源的正极，阳极上失去电子化合价升高，发生氧化反应，然后判断电极材料，惰性电极还是活动性金属作电极，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，如果是惰性材料作阳极，则

23、是还原性强的阴离子先失电子，氧化性强的离子在阴极上得电子；电极反应式的书写是高考的热点，一般需要根据装置图完成，需要看清反应环境。11已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度，K减小B减小压强，n(CO2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变【答案】AD【名师点睛】本题考查化学平衡常数的和影响化学平衡移动的因素，化学平衡常数：是一定条件下达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响；影响化学平衡移动的因素是温度、压强、浓度等，要

24、熟记这些因素如何影响平衡的移动，尤其是压强对化学平衡的移动，首先判断物质的状态是否是气体，然后判断反应前后气体系数之和是否相等，然后作出合理判断，此题较简单。12下列实验操作正确的是A滴定前用待测液润洗锥形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出【答案】BD【解析】A、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度不准确，故A错误；B、容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B正确；C、蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故C错误；D、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正

25、确。【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断，此题相对简单。三、非选择题：共64分。第1317题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共44分）13（8分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

26、（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为_。（2）X与M组成的物质为_（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。（3）Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。（4）L与M形成的化合物中L的化合价是_。【答案】（1）；（2）离子，CaH22H2O=Ca(OH)2H2；(3)第二周期IIIA族, H3BO3；（4）3。【名师点睛】考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等，高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关

27、系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题基础性强，难度不大。主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。14（8分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示）。（2）已知：2Na

28、OH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) H1=127.4 kJmol1 NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) H1=131.5 kJmol1反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的H=_ kJmol1，该反应的平衡常数表达式K=_。（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =_。已知Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010。【答案】（1）纯碱或苏打；CO32H2OHCO3OH；（2）135.6，c(H2O)c(CO)；（3）24。【解析】（1）碳酸钠俗称

29、纯碱和苏打，碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32发生水解反应，其水解方程式为：CO32H2OHCO3OH，溶液显碱性；（2）2得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g) H=(127.42131.5)kJmol1=135.6kJmol1，Na2CO3和NaHCO3为固体，根据化学平衡常数的定义K= c(H2O)c(CO)；（4）在同一个溶液中，c(Ba2)相同，依据溶度积的数学表达式，则有=24。【名师点睛】本题考查物质的俗称、盐类水解、热化学方程式的计算、化学平衡常数的表达、溶度积的计算，本题相对比较简单，热化学反应方程式的计算，一般采用先找出目标反应方程式，通过对已知

30、反应方程式变形进行加减，注意H的符号和数值的变化；溶度积的计算，根据信息，因为是同一种溶液中c(Ba2)相等，因此此比值分子分母同乘以c(Ba2)，得到相应的溶度积，然后进行计算，注意理解溶度积的含义。15（8分）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：（1）反应的反应类型为_，化合物A的化学名称为_。（2）化合物B的结构简式为_，反应的反应类型为_。（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯_。【答案】（1）加成，环己烷；（2），消去；（3）在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。【名师点睛】本题考查有机物的推断，有机反应类型和有机物鉴别等

31、知识，此题应从反应条件以及有机物的结构简式或分子式的对比，从而判断反应类型，进一步得出合理答案，因此平时的学习中应注意有机物的反应的条件，这有可能是解有机物推断题的突破口。16（10分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离

32、子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和_。【答案】（1）盐酸，Lie=Li；（2）金属锂在CO2仍可燃烧；（3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；（4）LiF。【解析】（1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Lie=Li；（2）根据元素周期表中对角线原则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg与CO2反应生成MgO和C，因此锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火；（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属

33、元素，因此采用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；LiPF6中Li显1价，P显5价，F显1价，PF5中P显5价，F显1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有Li，即另一种产物是LiF。【名师点睛】本题化学反应原理，涉及物质的制备，元素及其化合物的性质、焰色反应、电极反应式的书写等知识，本题从元素周期表中的对角线原则进行判断，Li和Mg处于对角线，性质具有一定的相似性，属于中等题，平时学生需要夯实基础，注意知识的综合运用。17（10分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2

34、O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_，“滤渣1”中主要含有_（写化学式）。（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是_、_。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是_。（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是_。【答案】（1）H2SO4，SiO2；（2）将Fe2氧化为Fe3；调节溶液pH，使Fe3、Al3以氢氧化物的形式沉淀除去；（3）取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；（4）防止MgSO47H2O结晶析

35、出。【解析】（1）流程制备的是MgSO47H2O，为了不引入杂质，因此所用的酸是硫酸，化学式为H2SO4；根据硼镁泥的成分，SiO2不与硫酸反应，因此滤渣1为SiO2；（2）硼镁泥中含有FeO，与硫酸反应后生成FeSO4，次氯酸钙具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，氧化镁的作用是调节pH，使Al3和Fe3以氢氧化物形式沉淀出来，除去Fe3和Al3；（3）除杂是除去的Fe3和Al3，因此验证Fe3就行，方法是取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；（4）防止MgSO47H2O结晶析出。【名师点睛】本题考查化学工艺流程，工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产

36、流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)根据什么理论所以有什么变化结论。（二）选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题

37、作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题中，第题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18选修5：有机化学基础（20分）18-（6分）香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有A分子式为C10H18OB不能发生银镜反应C可使酸性KMnO4溶液褪色D分子中有7种不同化学环境的氢18-（14分）当醚键两端的烷基不相同时（R1OR2，R1R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R1OH+ R2OH R1OR2+ R1O

38、R1+ R2OR2+H2O一般用Williamson反应制备混醚：R1X+ R2ONaR1OR2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：回答下列问题：（1）路线的主要副产物有_、_。（2）A的结构简式为_。（3）B的制备过程中应注意的安全事项是_。（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为_。（5）比较两条合成路线的优缺点：_。（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有_种。（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线，写出合成路线_。【答案】I.AC；II.（1），CH3CH2OCH2CH3；（2）；（3）规范使用金属钠，防止氢气爆炸；（4

39、）取代反应；（5）路线I比路线II步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低；（6）4；（7）。属，因此规范使用金属钠，此反应中产生氢气，氢气是可燃性气体，易发生爆炸；（4）根据反应方程式的特点，A中的Cl与B的Na结合，生成NaCl，剩下结合成乙基卞基醚，此反应类型为取代反应；（5）路线I比路线II步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低；（6）醇和醚互为同分异构体，因此有，把CH2OH看成CH3和OH，同分异构体为：（邻间对三种），共有4种结构；（7）根据Williamson的方法，醇钠和卤代烃反应生成所要物质，因此让甲苯在光照的条件下与氯气发生取代反应，然后与乙醇钠发生取代反应，路线：

40、。【名师点睛】高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体数目的判断等知识的考查；它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析，解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。19选修3：物质结构与性质（20分）19-（6分）下

41、列叙述正确的有A某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7B钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点19-（14分）A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。SiX4的

42、沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_、共价性_。（填“增强”“不变”或“减弱”）（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_gcm-3。【答案】I.AD；II.（1）混合型晶体，键、键；sp2；（2）4，正四面体，非极性；（3）均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；减弱，增强；（4）K3C60，2.0。增强；（4）根据晶胞的结构，C60位于顶点和面心，个数为81/861/2=4，K为与棱上和内部，个数为121/49=12，因此化学式为K3C60，晶胞的质量为g，晶胞的体积为(1.4107)3cm3，根据密度的定义，则晶胞的密度为2.0g/cm3。【名师点睛】本题考查化学选修3物质结构与性质的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空