2013年安徽高中考试化学试卷及答案.docx

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1、2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学)第I卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207催7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中的甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键 C.HCHO分子中既含有键又含有键 D.每生成1.8gH2O消耗22.4LO28

2、.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A银氨溶液：Na+、K+、NO3、NH3H2O B空气：C2H2、CO2、SO2、NO C氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br D高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激

3、活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A正极反应式：Ca+2Cl2e=CaCl2 B放电过程中，Li+向负极移动 C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) +CO2(g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到

4、平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是 A.由矿盐生成食盐，除去SO42最合适的试剂是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3+ H2O H2SO3 + OH HSO3

5、 H+ + SO32 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A.加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大 B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32) C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D.加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32)c(H+) = c(OH)25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态

6、原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）；XY2 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。13. 在25、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419

7、kJ，该反应的热化学方程式是 。26.（16分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： （1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。（2）由C和E合成F的化学方程式是 。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 含有3个双键 核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 不存在甲基（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备。（5）下列说法正确的是 。 a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同 cE不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应27.（13分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量

8、的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1） 洗涤滤渣A的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为C

9、e3+)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。28.（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560测得实验和

10、溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。（3）实验和的结果表明 ；实验中0t1时间段反应速率(Cr3+)= molL-1min-1(用代数式表示)。（4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二： ；假设三： ；（5） 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写

11、具体操作过程）预期实验结果和结论2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试【参考答案】第I卷共20小题，每小题6分，共120分。1. A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D11. A 12.D 13.C 14.A 15.B 16.B 17.C 18.A 19.C 20.D第II卷共11题，共180分。25.(15分)（1） 三 IVA 大（2） 小 分子间作用力 乙酸（合理均可）（3） 先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si+4HF=SiF4+2H2（4） 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=3352k

12、J/mol（合理即可）26. （16分）（1） HOOC(CH2)4COOH 氨基、羧基 （2） CH3OOC(CH2)4COOCH3+2H2NCH2CH2OH 2CH3OH+HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OHCH2CH2CH2（3） （4） 乙醇 消去反应合理即可）（5） a、b、d27. （13分）（1） Fe3+ 取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，如果不出现红色，则已洗净；反之，未洗净。(合理即可)（2） 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O SiO2（合理即可）（3） 不能 分液漏斗（4） 97.0%28. （14分）（1）实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL2020（2） CO2（3） 溶液pH对该反应的速率有影响 （4） Al3+起催化作用 SO42起催化作用（5）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论用等物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72)大于实验中的c(Cr2O72)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O72)相同，则假设一不成立。（本题属于开放性试题）