2015年安徽高中考试化学试卷及答案.doc

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1、2015年安徽省高考理综化学试题7 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图，下列有关该物质的说法正确的是A 分子式为分子式:C3H2O3B 分子中含有6个键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO28 下列有关实验的选项正确的是 A配制0.1mol/L的NaOH溶液B 除去CO中的CO2C 苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作记录滴定终点读数为12.20mL9 下列有关说法正确的是 A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C H2、SO2、CO2三种气体都能可用浓硫酸干燥D

2、SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10 下列有关NaClO和NaOH溶液的叙述正确的是A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴加少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+2H2OD 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02X1023个11汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度

3、随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H012某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被

4、氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg13 25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)25（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_

5、；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“ c(NH3H2O)；B，加入10mL盐酸时，NH3H2O没有反应，NaOH完全反应，质子守恒，c(NH4) c(H) c(OH)，正确；加入盐酸至溶液pH=7时，根据电荷守恒，c(Cl) = c(Na)+c(NH4)；加入20mL盐酸时，完全反应，溶液呈酸性，电荷守恒方程为：c(Cl) +c(OH)= c(Na)+c(NH4)+c(H)。25（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“，Si，电负性NSi-

6、Si，熔点：金刚石Si；同主族，相对分子质量CH4SiH4，范德华力：CH4SiH4，沸点：CH4SiH4。开始，Al作负极，正极反应为2H+ + NO3-e-=NO2 + H2O，氢离子向正极Cu移动；钝化后，Cu作为负极，所以电子流动方向发生改变。26(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：（1）A的名称是_；试剂Y为_。（2）BC的反应类型为_；B中官能团的名称是_，D中官能团的名称是_.。（3）EF的化学方程式是_。（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（）的一元取代物；存

7、在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_。（5）下列叙述正确的是_。aB的酸性比苯酚强 bD不能发生还原反应cE含有3种不同化学环境的氢 dTPE既属于芳香烃也属于烯烃参考答案：（1）甲苯、高锰酸钾BrOHNaOH加热HBr（2）取代反应、羧基、羰基（3） CCCH2OHCCCH2OH（4） （5）ad解析：考察有机合成。A的分子式为C7H8，根据转化是甲苯，试剂Y是酸性高锰酸钾，B是苯甲酸，C是溴取代羟基，F是E中的溴被羟基取代产物。D的同分异构体，用等效替换法处理，应该在萘环里连接了一个碳碳三键，有两种。B中是羧基，酸性比苯酚强，D含有苯环和羰基，可以发生还原反应，E有4种H

8、，TPE既有苯环，又有碳碳双键，既属于芳香烃也属于烯烃。27（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液异丙酸（l）NaBH4（s）循环使用已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）。（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）请配平第步反应

9、的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2-NaBH4+Na2SiO3（3）第步分离采用的方法是_；第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是_。（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_。（1）熔化Na，隔绝空气，避免Na被氧化；煤油，镊子、滤纸（2）1、2、4、2、1、2；（3）加入异丙酸后过滤；结晶、过滤；（4）NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) H=-216KJ/mol；解析：以工艺流程考察元素及其化合物知识。（1）N

10、a熔点低，很活泼，加热100，是为了熔化Na，通入He，是为了隔绝空气，避免Na氧化；Na要保存在煤油中；镊子用于取钠，滤纸用于吸附煤油。（2）依据电子守恒，反应方程为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=-NaBH4+2Na2SiO3；（3）加入异丙酸后过滤分离出硅酸钠；结晶后过滤分离出硼氢化钠。（4）NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) ，H=-38=-216KJ/mol；28.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:假设一：

11、溶液中的NO3- 假设二：溶液中溶解的O2（1）验证假设该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化实验1实验2V(SO2)bV1OpH曲线入下图实验1中溶液pH变小的原因是_;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_。（3）验证假设二请设计实验验证假

12、设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）（3）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_(填大于或小于)后者，理由是_（1）无现象、有白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；SO2 +H2OH2SO3 ； 3SO22NO32H2O=3SO422NO4H；（3）实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设二成立实验2：在盛有富含O2的2

13、5ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体有白色沉淀生成（4）小于，根据：2SO2O2H2O=H2SO4；3SO22NO32H2O=3SO422NO4H；等物质的量的二氧化硫产生氢离子的物质的量为3：2。 解析：基于氧化还原原理考察实验方案设计。（1）二氧化硫不与氯化钡反应，所以无现象。硝酸根离子氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，与钡离子形成沉淀。（2）二氧化硫溶于水形成亚硫酸，是弱酸溶液呈酸性；硝酸根离子氧化二氧化硫，生成硫酸，硫酸是强酸，PH值比实验1小。（3）同样进行不含氧气和通入氧气的对比实验，半径是否氧气参加反应。注意盐就不能选择硝酸钡溶液。（4）根据：2SO2O2H2O=H2SO4；3SO22NO32H2O=3SO422NO4H；等物质的量的二氧化硫产生氢离子的物质的量为3：2。