2018年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（原卷版）.doc

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1、2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.2018年3月Nature杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有（ ）A. 相同的质量数B. 不同的质子数C. 相同的中子数D. 相同的电子数2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（ ）A 高强度、低密度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（ ）A. 氯化钾熔融B. 碳酸钠溶于水C.

2、 碘升华D. 晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ ）A. 浓硫酸B. NaOHC. NaClD. NH4Cl5.有机化学反应一般不具有的特点是（ ）A. 反应比较复杂B. 产率较高C. 副产物较多D. 反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（ ）A. NH4HCO3B. NaHCO3C. Al(OH)3D. CaCO37.下列有关二氧化碳的描述正确的是（ ）A. 含有非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（ ）A. 铁遇浓硫酸发生钝化B. 蔗糖遇浓硫酸变黑C. 加热时碳与浓硫酸反应D. 加热时铜与

3、浓硫酸反应9.海水提溴的过程不包括（ ）A. 浓缩B. 氧化C. 提取D. 灼烧10.下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）A. H2S+O2SO2B. SO2+H2OH2SO3C. S+O2SO3D. SO3+H2OH2SO411.侯氏制碱法中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括（ ）A. 通入二氧化碳B. 冷却C. 通入氨气D. 加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是（ ）A. OHCCH2CH2CHOB. CH3CH2OCH2CH2OHC. CH3CH=CHCOOHD. HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（ ）A. 浓氢溴酸，加热B. NaOH/H2

4、O，加热C. 浓硫酸，加热D. NaOH/C2H5OH，加热14.关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒作催化剂15.下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ）A. N2电子式为B. N3-的最外层电子数为6C. N3-的质子数是20D. 氮原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（ ）A. 未作恒重操作B. 硫酸铜部分分解C. 硫酸铜晶体未完全失水D. 坩埚放空气中冷却17.铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 实现的转化，可通入过量CO2B. 实现

5、的转化，可加入过量NaOH溶液C. 实现的转化，可加入过量NaOH溶液D. 实现的转化，可通入过量NH318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（ ）A. 1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B. I2（g）I2（s）+QkJ（Q0）C. H2（g）+I2（g）2HI（g）+9.3kJD. H2（g）+I2（s）2HI（g）+53.0kJ19.如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列描述错误的是（ ）A. 具支试管底部发热B. 负极电极反应式：Fe-2e-=F

6、e2+C. 反应结束后，最终导管内液面下降D. 正极电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-20.某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br- 、HCO3- 、SO42- 和NO3- ，且各离子的物质的量浓度相等。分别取样，测得该溶液的pH=1；滴加适量氯水，溶液变为橙色；滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A. 一定含有NO3-B. 可能含有Na+C. 可能不含Al3+D. 含有3种离子二、综合分析题（60分）21.高温下，正硅酸锂（Li4SiO4）能与CO2发生反应，对控制CO2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空：（1）硅原子核外电子占有_种能量不

7、同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中，属于原子晶体的是_。（2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_。一定温度下，在2L的密闭容器中，Li4SiO4与CO2发生如下反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。（3）该反应的平衡常数表达式K=_，反应20min，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g，则020min内CO2的平均反应速率为_。（4）在T1、T2温度下，恒容容器中c(CO2)随时间t的变化关系如图所示。该反应是_反应（选填“放热”或“吸热”）。若T1温度下，达到平衡时c(CO2)为amolL-1，保持其他条件不变，通入一定量的C

8、O2，重新达到平衡时c(CO2)为bmolL-1。试比较a、b的大小，并说明理由_。22.高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：（1）写出上述得到K2FeO4的化学方程式_。（2）Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应：Na2FeO4+H2SO4Fe2(SO4)3+O2+Na2SO4+H2O。配平上述化学方程式_。若反应中产生3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为_。（3）实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因_（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加

9、NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，则还原产物是_。写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法_。（5）已知HSO3-在水中既能水解也能电离。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_c(SO32-)（选填“”、“”或“”）。23.对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物美多心安的中间体。其中一种合成路线如图：（1）A的结构简式为_；实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为_。（2）反应的反应类型为反应_。设计反应、反应的目的是_。（3）反应的试剂和条件为_。（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮

10、胎、传输带等。丁苯橡胶可由1，3丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式_。（5）由1，3丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）写出其合成路线_。（合成路线常用表示方式为：AB目标产物）24.实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：（1）向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是_。（2）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由_。b装置的作用是_。（3）已知氯气易溶于CCl4，按图中装置实验试管中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由_。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通过滴定测HCl气体含量。（4）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、_和_。（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定，当_即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是_。