2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（原卷版）.docx

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1、2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和

2、涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字

3、载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏A. AB. BC. CD. D2. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素3. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是文物选项A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖

4、啡杯D.铜镀金钟座A. AB. BC. CD. D4. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及A. B. C D. 5. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ad均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性B. a处变红，说明是酸性氧化物C. b或c处褪色，均说明具有漂白性D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D技术人员开发高

5、端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜A. AB. BC. CD. D7. 甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A. 原子半径：丁戊乙B. 非金属性：戊丁丙C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应8. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D9. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B. 葡萄糖与果糖互

6、为同分异构体，都属于烃类C. 中含有个电子D. 被还原生成10. 以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中A. 阴极发生的反应为B. 阴极上被氧化C. 在电解槽底部产生含的阳极泥D. 阳极和阴极的质量变化相等11. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A. 加入溶液产生沉淀B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C. 加入溶液无红色出现D. 加入溶液无蓝色沉淀生成12. 陈述和均正确但不具有因果关系的是选项陈述陈述A用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光导纤维B利用海水制取溴

7、和镁单质可被氧化，可被还原C石油裂解气能使溴溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D水解可生成胶体可用作净水剂A. AB. BC. CD. D13. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的B. a为随温度的变化曲线C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D. 向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大14. 下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A. 碱转化为酸式盐：B. 碱转化为两种盐：C. 过氧化物转化为碱： D. 盐转化为另一种盐： 15. 在相同条件下研究催化剂I、对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲

8、线如图，则A. 无催化剂时，反应不能进行B. 与催化剂相比，使反应活化能更低C. a曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化D. 使用催化剂时，内，16. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是A. 充电时电极b是阴极B. 放电时溶液的减小C. 放电时溶液的浓度增大D. 每生成，电极a质量理论上增加二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相

9、关。25时，的。（1）配制的溶液，需溶液的体积为_mL。（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_。（3）某小组研究25下电离平衡的影响因素。提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。序号40.00/02.864.00/36.0003.364.00ab3：44.534.004.0032.001：14.65根据表中信息，补充数据：_，_。由实验和可知，稀释溶液，电离平衡_(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_。由实验VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（4）小组分析

10、上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_。用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液_，测得溶液的pH

11、为4.76实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。（6）根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_。18. 稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子开始沉淀时的pH8.81.53.66.27.4沉淀完全时的pH/3.24.7/（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_。（2）“过滤1”前，用溶液调pH至_的范围内，该过程中发生反

12、应的离子方程式为_。（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_(保留两位有效数字)。（4）“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_。“操作X”的过程为：先_，再固液分离。（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有_(写化学式)。（6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。还原和熔融盐制备时，生成1mol转移_电子。用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为_。19. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。（1）催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污

13、染气体。完成化学方程式：_。催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_(列式表示)。可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_(用“”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_。（2）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：() () 下列有关溶液的说法正确的有_。A.加入少量硫酸，溶液的pH不变B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C.加入少量溶液，反应()的平衡逆向移动D.加入少量固体，平衡时与的比值保持不变25时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为_；计算溶液中的平衡浓度_(写出计

14、算过程，结果保留两位有效数字)。在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长()有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应()和()平衡的影响，配制浓度相同、不同的稀溶液，测得其A随的变化曲线如图，波长、和中，与的最接近的是_；溶液从a变到b的过程中，的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。选修3：物质结构与性质20. 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学

15、家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：（1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_。（2）的沸点低于，其原因是_。（3）关于IIII三种反应物，下列说法正确的有_。AI中仅有键BI中的键为非极性共价键CII易溶于水DII中原子的杂化轨道类型只有与EIIII含有的元素中，O电负性最大（4）IV中具有孤对电子的原子有_。（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_(填“”或“”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_。（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助

16、于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。X的化学式为_。设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。【选修5：有机化学基础】21. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。（1）化合物I分子式为_，其环上的取代基是_(写名称)。（2）已知化合物II也能以II的形式存在。根据II的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考的示例，完成下表。序号结构特征可反应的试剂反应形成新结构反应类型加成反应_氧化反应_（3）化合物IV能溶于水，其原因是_。（4）化合物IV到化合物V的反应是原子利用率的反应，且与化合物a反应得到，则化合物a为_。（5）化合物VI有多种同分异构体，其中含结构的有_种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为_。（6）选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物VIII的单体。写出VIII的单体的合成路线_(不用注明反应条件)。