2012年广东高中考试化学试题及答案.doc

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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A理科综合化学卷解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮8在水溶液中能大量共存的一组是（ ）AFe2、Al3、ClO、Cl

2、 BK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42 9下列实验能达到目的的是（ ）A用溴水鉴别苯和正己烷B用BaCl2溶液鉴别SO42和SO32 C用浓HNO3与Cu反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl10下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温下，4gCH4含有nA个CH共价键B1mol Fe与过量的稀HN

3、O3反应，转移2nA个电子C1L 0.1molL1 NaHCO3液含有0.1nA个HCO3D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子12下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性Fe3溶液可用于回收旧电路板中的铜二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。22下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，

4、下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 （ ）Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012molL1D与等体积0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)非选择题30过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应 化合物可由化合物合成：C4H7Br （1）化合物I的分子式为_。（2）化合物与Br2加成的产物的结构简式为_

5、。（3）化合物的结构简式为_。（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_ （注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由与反应合成，其反应类型为_。（5）的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为_（写出其中一种）。31碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL1 K2S2O8、0.10molL1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O822I2SO42I2(慢) I22S2O322IS4O62(快)（1）向KI、Na2S2

6、O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32)：n(S2O82) _。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。（3）已知某条件下，浓度c(S2O82)在反应时间0t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和

7、加入催化剂时c(S2O82)的变化曲线示意图（进行相应的标注）（4）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)I2(s)2LiI(s)；H已知：4Li(s)O2(g)2Li2O(s)；H14LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s)；H2则电池反应的H_；碘电极作为该电池的_极。32难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(S)2Ca22KMg24SO422H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未

8、溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因： 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。（4）不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图，由图可得，随着温度升高， （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(S)CO32CaCO3(S)SO42已知298K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。33苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定

9、量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为 ，操作为 。（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不溶。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解， 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管

10、中， 生成白色沉淀滤液含有Cl干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40103mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。答案一、单项选择题7B 8C 9C 10D 11A 12D二、双项选择题22BD 23AC30（1）C7H5OBr （2）（3）（4）；取代反应（5）31（1）Na2S2O3；2（2）2；保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达实验目的（3）（4）（H1H2)/2；负极32（1）Mg(OH)2，CaSO4（2）加入Ca(OH)2溶液，氢氧根与镁离子结合成Mg(OH)2，Ca2与SO42结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K（留在滤液中）。（3）K2CO3；稀H2SO4（4）在同一时间K的浸出浓度大 K的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。（5）K1.7510433（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色（3）冷却、过滤滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4（4）(2.401031224)/1.22；96%