2016年海南高中考试化学（原卷版）.doc

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1、2016年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A汽油B甘油C煤油D柴油2下列物质不可用作食品添加剂的是（）A谷氨酸单钠B柠檬酸C山梨酸钾D三聚氰胺3下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（）ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合4下列叙述错误的是（）A氦气可用于填充飞艇B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅D聚四乙烯可用于厨具表面涂层5向含有Mg

2、CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）Ac（CO32）Bc（Mg2+）Cc（H+）DKsp（MgCO3）6油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A3.8104kJmol1B3.8104kJmol1C3.4104kJmol1D3.4104kJmol1二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且

3、正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7下列实验设计正确的是（）A将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32D将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8下列有关实验操作的叙述错误的是（）A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.

4、4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量10某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（）AZn为电池的负极B正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH向负极迁移11由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示下列说法正确的是（）A由XY反应的H=E5E2B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率12工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A该反应的类型为消去反应B乙苯的

5、同分异构体共有三种C可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7三、非选择题，包括必考题和选考题两部分第1317题为必考题，每个试题考生都必须作答，第1823题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题13短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第周期、族（2）Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）（4）四种元素中的

6、可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为14KAl（SO4）212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用（填标号）aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（4）已知：Kw=1.01014，Al（OH）3AlO2+H+H2O K=2.01013Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于15乙二酸二乙酯（D

7、）可由石油气裂解得到的烯烃合成回答下列问题：（1）B和A为同系物，B的结构简式为（2）反应的化学方程式为，其反应类型为（3）反应的反应类型为（4）C的结构简式为（5）反应的化学方程式为16顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s1，k（逆）=0.002s1，该温度下反应的平衡常数值K1=；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则H0（填“小于”“等于”或“大于”）（2）

8、t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填曲线编号），平衡常数值K2=；温度t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是17某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用，第二次浸出应选用（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液若顺序相反，会造成滤渣2的主要成分是（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO45

9、H2O，则铜的回收率为（二）选考题，任选一模块作答选修5-有机化学基础18下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（）A乙酸甲酯B对苯二酚C2甲基丙烷D对苯二甲酸19富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：（1）A的化学名称为由A生成B的反应类型为（2）C的结构简式为（3）富马酸的结构简式为（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写

10、出结构简式）选修3-物质结构与性质20下列叙述正确的有（）A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D价层电子对相斥理论中，键电子队数不计入中心原子的价层电子对数21M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）元素Y的含氧

11、酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为gcm3（写出计算式，不要求计算结果阿伏加德罗常数为NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为选修2-化学与技术22下列单元操作中采用了热交换设计的有（）A电解食盐水制烧碱B合成氨中的催化合成C硫酸生产中的催化氧化D氨碱法中的氨盐水碳酸化23海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示回答下列问题：（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）（2）除溴塔中主要的离子方程式为（3）沸腾炉和的主要作用是沸腾炉通入热氯化氢的主要目的是（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的