2018年全国统一高中考试化学试卷(新课标ⅰ)(含剖析版).doc
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1、2018年全国统一高考化学试卷(新课标)一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1(6分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是()A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2(6分)下列说法错误的是()A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4 褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3(6分)在生
2、成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()A B C D4(6分)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A16.25gFeCl3,水解形成的Fe(OH)3为胶体粒子数为0.1NAB22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA5(6分)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺(2,2)戊烷()是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是()A与环戊烯互为同分异构体B二氯化物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1molC5H12,至少需要2molH
3、26(6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价7(6分)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:EDTAFe2+e=EDTAFe3+2EDTAFe3+H2S=2H+S+2EDTAFe2+该装置工作
4、时,下列叙述错误的是()A阴极的电极反应:CO2+2H+2eCO+H2OB协同转化总反应:CO2+H2SCO+H2O+SC石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTAFe3+/EDTAFe2+,溶液需为酸性二、解答题(共3小题,满分43分)8(14分)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是 仪器a的名称是 。(2
5、)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 同时c中有气体产生,该气体的作用是 (3)打开K3,关闭K1和K2c中亮蓝色溶液流入d,其原因是 ;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 、 洗涤,干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点 9(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,的工艺为:p
6、H=4.1时,中为 溶液(写化学式)。工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是 。(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极反应式为 。电解后, 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄萄酒样品,用0.01000molL1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL滴定反应的离子方程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为 gL1(以SO2计)10(15分)采用N2O5为硝化剂是
7、一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应氧化产物是一种气体,其分子式为 (2)FDaniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应:其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强随时间t的变化如下表所示(t=时,N2O5(g)完全分解): t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 /kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)H1
8、=44kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H2=55.3kJmol1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的H= kJmol1研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2103P(kPamin1),t=62min时,测得体系中P=2.9kPa,则此时的P= kPa,v= kPamin1。若提高反应温度至35,则N2O5(g)完全分解后体系压强P(35) 63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 25时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数KP= kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。(3)对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
9、,RAOgg提出如下反应历程:第一步:N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号)Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高化学一选修3:物质结构与性质11(15分)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为 (填标号)ABCD(2)Li+与H
10、具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H),原因是 。(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是 中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中,存在 (填标号)。A离子键B键C键D氢键(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的BormiHaber循环计算得到。可知,Li原子的第一电离能为 kJmol1,O=O键键能为 kJmol1,Li2O晶格能为 kJmol1。(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 gcm3(列出计算式)。化学一选修5:有机化学基础(15分)12化合
11、物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:回答下列问题(1)A的化学名称为 。(2)的反应类型是 。(3)反应所需试剂,条件分别为 。(4)G的分子式为 。(5)W中含氧官能团的名称是 。(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 (核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1:1)(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 (无机试剂任选)。2018年全国统一高考化学试卷(新课标)参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1(6分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片
12、中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是()A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【考点】P8:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有【分析】正极片经碱溶可得到NaAlO2,可说明含有Al元素,含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸,可除去炭黑,得到含有P、Fe、Li的滤液,加入碱液,生成的沉淀为Fe(OH)3,滤液加入碳酸钠,可生成碳酸锂沉淀,以此解答该题。【解答】解:A合理处理废旧电池,可减少污染性废水的排放,且回收含有Al、Fe等金属,可再利用,故A正确;B由
13、以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等,故B正确;C硝酸具有强氧化性,可氧化亚铁离子生成铁离子,则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+,故C正确;D加入硫酸钠,不能生成含Li沉淀,故D错误。故选:D。【点评】本题为2018年高考全国卷,以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯,有利于培养学生的分析能力和实验能力,树立积极的环境保护意识和资源的合理运用,题目难度不大。2(6分)下列说法错误的是()A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4 褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【考点】K2:蔗糖、麦芽糖
14、简介;K3:淀粉的性质和用途菁优网版权所有【分析】A果糖为单糖;B绝大多数酶是蛋白质;C植物油为高级脂肪酸甘油酯,烃基含不饱和碳碳双键;D多糖最终水解产物为单糖。【解答】解:A蔗糖和麦芽糖均为双糖,果糖为单糖,故A错误;B绝大多数酶是蛋白质,少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质,如复合酶,故B错误;C植物油为液态油脂,分子的烃基中含不饱和碳碳双键,这种脂肪酸酯,能使Br2/CCl4 褪色,发生加成反应,故C正确;D淀粉和纤维素为多糖,一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖,故D正确;故选:AB。【点评】本题考查了物质分类、物质性质、物质结构等知识点,注意知识的积累,题目难度不大。3(6分)在生成和
15、纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()A B C D【考点】TJ:乙酸乙酯的制取菁优网版权所有【分析】乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成,生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇,通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度,利用分液的方法得的乙酸乙酯,蒸发皿是加热蒸发溶液得到晶体的仪器,据此分析判断。【解答】解:A乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成的,选择试管中加热,故A不选;B生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇,通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度,防止倒吸导气管不能深入溶液,故B不选;C饱和碳酸钠溶液吸收静置后,利用分液的方法分离,故C
16、不选;D图中是利用蒸发皿加热蒸发溶液得到溶质晶体的方法,在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,操作未涉及,故D选;故选:D。【点评】本题考查了乙酸乙酯的制备原理、化合物分离方法、实验基本操作等,掌握基础是解题关键,题目难度不大。4(6分)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A16.25gFeCl3,水解形成的Fe(OH)3为胶体粒子数为0.1NAB22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA【考点】4F:阿伏加德罗常数菁优网版权所有【分析】A一个胶体粒子是一个聚合体
17、;B.22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol,氩气是单原子气体;C.1mol丙三醇含有的羟基数为3mol;DCH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是混合物,不是完全生成CH3Cl。【解答】解:A胶体粒子是一个聚合体,16.25gFeCl3的物质的量为=0.1mol,水解形成Fe(OH)3胶体时,多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子,所以形成的胶体粒子数小于0.1mol,即0.1NA,故A错误;B.22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol,氩气是单原子气体,所以含有18molAr,即含有18mol质子,即18NA个质子,故B正确;C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为=1mol,
18、1mol丙三醇含有3mol羟基,即含有羟基数为3NA,故C错误;DCH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是混合物,不是完全生成CH3Cl,所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA,故D错误,故选:B。【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算,注意胶粒是聚合体,气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件,甲烷与氯气的光照取代反应实质是解题的关键,考查的知识点较多,题目较为综合,总体难度不大,是基础题。5(6分)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺(2,2)戊烷()是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是()A与环戊烯互为同分异构体B二氯化物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成
19、1molC5H12,至少需要2molH2【考点】HD:有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断【分析】A螺(2,2)戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8,分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体;B螺(2,2)戊烷的二氯化物中两个氯原子可能位于1号碳原子上、可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和3号碳原子上、可能位于1号和4号C原子上;C该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点;D每个C5H12比螺(2,2)戊烷多4个氢原子,相当于2个H2。【解答】解:A螺(2,2)戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8,环戊烯结构简式为,螺(2,2)戊烷、环戊烯分子式相同结构不同,所以
20、二者互为同分异构体,故A正确;B螺(2,2)戊烷的二氯化物中两个氯原子可能位于1号碳原子上、可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和3号碳原子上、可能位于1号和4号C原子上,所以其二氯化物超过2种,故B正确;C该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点,甲烷为正四面体结构,所以该分子中所有C原子不可能共平面,故C错误;D每个C5H12比螺(2,2)戊烷多4个氢原子,相当于2个H2,所以生成1molC5H12,至少需要2molH2,故D正确;故选:C。【点评】本题考查有机物结构和性质,涉及基本概念、分子空间结构等知识点,侧重考查学生对基本概念、基本知识的理解和掌握,熟练掌握基本概念及甲烷、乙烯、苯
21、的空间结构,题目难度不大。6(6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【分析】W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,能腐蚀玻璃的是HF,W原子序数小于Z,则W为F元素,W与Y同族且原子序数都不大于20,则Y为Cl元素,W、X、Z最外层电子数之和为10,主族元素W、X、Y、Z的
22、原子序数依次增加,且均不大于20,则X为Na元素、Z为Ca元素,或者X为Mg元素、Z为K元素;A常温下X单质为Na或Mg单质;BZ的氢化物是KH或CaH2;CY、Z形成的化合物是KCl或CaCl2,为强酸强碱盐;DW、Y的最高价分别是0、+7价。【解答】解:W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,能腐蚀玻璃的是HF,W原子序数小于Z,则W为F元素,W与Y同族且原子序数都不大于20,则Y为Cl元素,W、X、Z最外层电子数之和为10,主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,则X为Na元素、Z为Ca元素,或者X为Mg元素、Z为K元素;A常温下Na或Mg单质都是固态,故
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