2023届北京市高三第六次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成N%的原理示意图。下列说法不正确的是N2、NH3光照0*0 z*%

2、H2O 02A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1D.原料气N2可通过分离液态空气获得2、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的3、全乳液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。外刘电M或仇战已知：溶液呈酸性且阴离子为SO?；溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄

3、色，VO2+蓝色;放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。下列说法不正确的是A.放电时B 极为负极B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5 molC.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2+H2O-e-=VO2+2H+D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动4、某溶液中可能含有Na+、Al3 Fe3 NO3,SO?-.C P,滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A.SO?-B.NO3-C.Na+D.FeJ+5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+COifB.

4、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3_+8H+=3Cu2+2NOt+4H2OC.向 NH4HCO3溶液中滴加过量 Ba（OH）2溶液：HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3；D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag（NH3）2r+2OFT*J.C H3COO+NH4+NH3+Ag；+H2O6、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（）A.催化剂不参加化学反应B.醇和酸反应的产物未必是酯C.卤代所的水解产物一定是醇D.醇脱水的反应都属于消去反应7、以熔融的碳酸盐（K2cth）为电解液,泡沫镇为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列

5、说法正确的是负就|5炭粉+破酸盐空气+c（h 空气+c（hA.该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a 极B.若 a 极通入空气，负载通过的电流将增大C.b 极的电极反应式为2CO2+O2-4e=2CO32D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2c038、下列有关化学用语表示正确的是（）A.硝基苯：夕。B.镁离子的结构示意图：J5C.水分子的比例模型：8 D.原子核内有8 个中子的碳原子：9、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是（）A.风能B.江河水流能C.生物质能D.地热温泉10、下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2B.丙烷分子的比例模型：C.甲醛分子的电子式：

6、D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：飞、1 1,物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是选项物质及其杂质检验除杂ACh(HC1)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2(HC1)AgNCh溶 液（含稀硝酸）饱 和 Na2cCh溶液DNaHCCh溶 液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液过 量 CO2A.A B.B C.C D.D12、能够产生如图实验现象的液体是中 电 或 稿*近 液 洗 实 聆A.CS2B.CC14C.H2O D.|Q1 3、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）A.C H,B.H3C-OC-CH3

7、C.CH2=CH-CH3 D.CH3-CH2-CH31 4、酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途径之一：NO2+SO2=NO+SO3,2NO+（）2=2NO2,SO3+H2O=H2so4,以下叙述错误的是A.NO2由反应N2+2O2逋 曳 2NO2生成B.总反应可表示为 2SO2+O2+2H2O NO：2H2SO4C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO31 5、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是 甲 醇（CH3OH）或 乙 醇（C2H5OH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量

8、可确定是那种物质，对原理解释错误的是A.求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定B.求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定C.求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定D.求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定1 6、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaCIO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是A.中子数为10的氧原子：0B.Na+的结构示意图：Q）C.CO2的结构式：O=C=OD.Na

9、Cio的电子式：Na：d：C l：二、非选择题（本题包括5 小题）1 7、丁苯酸（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J 的一种路线如下：已知:0 R-Br黑 RMgBr-CISIII2)HX)*卫 ACOOH-I-O HE 的核磁共振氢谱只有一组峰;C 能发生银镜反应；J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环.回答下列问题：(1)由 A 生成B 的化学方程式为,其反应类型为；(2)D 的化学名称是,由 D 生 成 E 的化学方程式为;(3)J 的结构简式为；(4)G 的同分异构体中核磁共振氢谱有4 组峰且能与FeCb溶 液 发 生 显 色 反 应 的 结 构 简 式(写 出 一 种

10、即 可);(5)由甲醛和化合物A 经下列步骤可得到2 一苯基乙醇：A反应条件1 u反应条件2 1 DHCHOA-K-y-*C H 2 cH式)H反应条件1为;反应条件2 所选择的试剂为；L 的结构简式为.18、下列AJ 十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A 为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I 均为气体，其中D、G、H 为单质，H 为黄绿色气体，I 通常为红棕色气体，I 的相对分子质量比E 的大16；F 在常温下是一种无色液体；G 能在H 中燃烧，发出苍白色火焰，产 物 C 易溶于水；J 是一元含氧强酸。回答下列问题：(DA的化学式为 o(2)一定条件

11、下，B 和 D 反应生成E 和 F 的化学方程式为(3)J和金属Cu反应生成E 的化学方程式为 o(4)H和石灰乳反应的化学方程式为 o(5)在 I 和 F 的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为 o19、用如图装置探究N%和 CuSO4溶液的反应。浓 氨 水(质量分数25%)CuSO,溶液生石灰上述制备N%的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2O NHyH2O,(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。制 备 100mL25%氨水(p=0.905g cnr3),理论上需要标准状况下氨气 L(小数点后保留一位)。(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

12、(4州 出 通 入 CuSOa溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。o 继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色Cu(NH3)4产溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).Cu(NH3)4p+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)。该反应平衡常数的表达式K=0h 时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中，正的变化 o向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：O在绝热密闭容器中，加 入 NH4+(aq)、Cu(OH)2和 N%(aq)进行上述反应，v 正 随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因_ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20、氨基甲酸钺(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCL。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入CCL中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)AHV0。回答下列问题：(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为(2)简述检查装置乙气密性的操作(3)选择图中的装置制备氨基甲酸镂，仪器接口的连接顺序为：(4)反应时为了增加氨基甲酸镂的产量，三颈瓶的加热方式为_(填“热水浴”或“冷水浴”)；丁中气球的作用是(5)从装置

14、丁的混合物中分离出产品的方法是一(填写操作名称)。(6)取因吸潮变质为碳酸氢锈的氨基甲酸钱样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸镂的质量分数为一(已知：Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79 Mr(CaC03)=100计算结果保留3 位有效数字)。21、可逆反应2sO2(g)+O 2(g)*=2 S O 3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。使 用 V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O s的热化学反应有：V2O5(s)+SO2(

15、g)*V2O4(s)+SO3(g)/!=+1.6kJ-mori2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)W2=-2.4kJmoH贝(12so2(g)+(h(g)2s(h(g)3=,若降低温度，该 反 应 速 率 会 (填“增大”或“减小”)向 10 L 密闭容器中加入V2(h(s)、SO2(g)各 Im o l及一定量的。2,改变加入。2 的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5,SO2和 SO3的量随反应前加入。2 的变化如图甲所示，图中没有生成SO3的可能原因是O050075LO.M物质的3mol(3)向 10 L 密闭容器中加入V2O5(s),SO2各 0.6mol,

16、O2(g)0.3mol,保持恒压的条件下分别在Tn 12、4 三种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图乙所示。T1 72(填 或 V )。，2时，2s02 9)+0 2 )=2 5 0 3 )的平衡常数4=O若向该容器通入高温H e(g)(不参加反应，高于乃),SO3的产率将 选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”)，理由是结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在八条件下比Ti条件下的速率慢：(4)72时使用V2O5进行反应：2SO2(g)+02(g)2SO3(g),在 保 证 02(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积,平衡(填字母代号)。A.向正反应方向移动 B.不移动 C.

17、向逆反应方向移动 D.无法确定参考答案一、选 择 题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A.由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故 A 正确；B.发生反应为2N2+6H2O=4N%+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成，故 B 正确；C.根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素从0 价降为-3 价，氧元素从-2 价升到0 价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故 C 错误；D.由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获

18、得氮气，故 D 正确;答案选C。【点睛】本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化还原反应的规律，配平氧化还原反应。2、A【解析】A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故 A正确；B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故 B错误；C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故 C错误；D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故 D错误；故选Ao3、B【解析】A.根据放电过程中，右

19、槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+,则 B 电极为负极，A 电极为正极，A 正确；B.根据选项A 分析可知：A 电极为正极，B 电极为负极，正极上发生还原反应：VO2+2H+e=VO2+H2O,可知：每反应转移1 m ol电子，反应消耗2 moiH+,放电时若转移的电子数为3.01x1()23个即转移0.5 m ol电子，则左槽中H+减少 0.5 mol,B 错误；C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2+H2OE=VO2+2H+,C 正确；D.充电时，左槽为阳

20、极，发生氧化反应：VO2+H2O-e-=VO2+2H+,H+通过质子交换膜向右槽移动，D 正确；故合理选项是B。4、A【解析】某溶液中可能含有Na+、AF+、Fe3 N O 3,C,滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，则一定含有AF+,一定不含Fe3+(否则产生红褐色沉淀)，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一定存在的离子是SO 42-,且至少含有NO3-、C厂中的一种，若含有Nth，两种，则还含有N a+,故答案选A。5、B【解析】A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2f,A 错误；B.

21、铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B 正确；C.向 NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4+HCO3+2OH+Ba2+=H2O+BaCOjj+NHyHzO,C 错误;D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3cHO+2Ag（NH3）2+2O H-的 皎 鸣 CH3cOO-+NH4+3NH3+2Ag+H2O,D 错误。故选B。6、B【解析】A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢

22、的作用，故 A 错误；B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烧，如乙醇和HBr反应则生成漠乙烷，故 B 正确：C.卤代烧水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代垃发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X 是连在链炫基上还是直接连在苯环上，故 C 错误；D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的是取代反应，故 D 错误；答案选B。7、A【解析】A.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,炭粉在负（a）极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在

23、正（b）极得电子,该电池工作时，阴离子CCh2-通过隔膜移动到a 极，故 A 正确；B.a 极通入A r,可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a 极通入空气，炭粉将直接被氧化，负载上没有电流通过，故 B 错误；C.b 极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2 co 2+02+48=2CO3与 故 C 错误；D.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要补 充 K2co3,故 D 错误；故选A8,A【解析】A.硝基苯中硝基中的N 原子与苯环相连，氧原子只能与N 相连，故 A 正确;B.镁离子的结构示意图

24、为0;，B 项错误;C.由 H2O分子的比例模型是:故 c 错误;D.原子核内有8 个中子的碳原子，质量数=1 4,碳原子为：C,故 D 错误；正确答案是A。9、D【解析】A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故 A 不选。B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故 B 不选。C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故 C 不选。D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故 D 选。故选D。1 0、D【解析】-C H-CH,-3nA.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：-一，故 A 错误;B.为丙烷的球棍模型，故 B 错误；C.甲醛为共价化合物

25、，分子中存在2 个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2 对共用电子对，故 C 错误；D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2 个碳碳双键，它的键线式为：故 D 正确；答案选D。【点睛】本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,比例模型要体现出原子的体积大小。1 1、B【解析】A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验H C L 检 验 HC1应先分离，再检验，A 项错误；B.NO2能氧化碘化钾，NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B 项正确；C.CCh和 HC1都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C 项错误；D.N

26、aHCCh和 Na2cCh都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D 项错误：答案选B。1 2、C【解析】A.CSz是非极性分子，用带电玻璃棒接近CS2液流,液流不偏转，A 错误：B.CCL是非极性分子，用带电玻璃棒接近CCL液流,液流不偏转，B 错误C.氏0 是极性分子，用带电玻璃棒接近H2O液流,液流会偏转，C 正确；D.1 是非极性分子，用带电玻璃棒接近液流,液流不偏转，D 错误。答案选C。【点睛】极性分子能发生细流偏转现象，非极性分子不能发生细流偏转现象。13、B【解析】A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故 A 错误；B、H3C-C三 C-CH3相当于是用两个甲基取代

27、了乙快中的两个H 原子，故四个碳原子共直线，故 B 正确；C、C%=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H 原子，故此有机物中3 个碳原子共平面，不是共直线，故 C 错误；D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故 D 错误。故选：Bo【点睛】本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。14、A【解析】A.N2+O2通 电 2 N O,不能生成N O 2,故 A 错误；B.x2+x2 得：2so2+02+2%。=2H2so4,故 B 正确；C.利用 3NO2+H2O=2HN()3+NO 以及x2+得：4NO2+O2+2H

28、2O=4H N O 3,故 C 正确；D.利用 3NO2+H2O=2HNCh+NO以及x2+x3 得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故 D 正确。故选A.15、D【解析】反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H元素；已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量x该元素的质量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。碳、氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似;只有D 答

29、案是错误的，因为生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分来自于甲醇和乙醇，一部分来自于氧气，不能根据求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧原子的个数比对照，答案选D。1 6、C【解析】A.中子数为10的氧原子，其质量数为1 8,应写成 O,A 项错误；B.钠原子核电荷数为11,Na+的结构示意图为：B 项错误；C.二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式为：O=C=O,C 项正确；D.NaClO是离子化合物，电子式为N5：0：，D 项错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5 小题）【解析】比较A、B 的分子式可知，A 与 HBr发生加成反应生成B,B 的核磁共振氢谱只有一

30、组峰，则可知D 为 CH2=C（CH3）2,E 为（CKhbCBr,根据题中已知可知F 为（CHyhCMgBr,C 能发生银镜反应，同时结合G 和 F 的结构简式可推知C3J 是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则 J 为与溟发生取代生成K 为CH?BrK 在镁、乙醛的条件下生成L 为CH2MqBr,L 与甲醛反应生成2-苯基乙醇【详解】CH3 CH3(1)由 A 生成B 的 化 学 方 程 式 为+Br2铁粉其反应类型为取代反应；(2)D 为 CH2=C(CH3)2,名称是2-甲基丙烯，由 D 生成E 的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBrT(CH3)3C Br,故答案为 2-

31、甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr；(3)根据上面的分析可知，J 的结构简式为，.L。，故答案为Lo；限。0cX。(4)G 的同分异构体中核磁共振氢谱有4 组峰且能与FeCb溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CHzBr呈对位连结，另外还有四个支出基团，呈对称分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结，另外还有2 个工出基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有CH.BrCH3G与溟发生取代生成K 为 号 ，反应条件为光照，K 在镁、乙醛的条件下生成L 为CH5Br(5)反 应 I 的为 ,故答案为光照；镁、乙醛；CH2MqBr CH2M

32、gBr18、NH4C1 4NH3+5O2屋 丝 44NO+6H2。3 CU+8 H N O 3(稀)=3 CU(N O 3)2+2 N O f+4H2O2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O 1:2【解析】根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I 均为气体，其中D、G、H 为单质，H 为黄绿色气体则为氯气，I 通常为红棕色气体则为Nth,I 的相对分子质量比E 的大1 6,则 E 为 NO；F 在常温下是一种无色液体则为H2O;G 能在H 中燃烧，发出苍白色火焰，则 G 为氢气，产 物 C 易溶于水为氯化氢；J 是一元含氧强酸且可由N th与

33、水反应得到，则为HNO3。NO与 D 反应生成NCh,D 为单质，则 D 为氧气，B 与氧气反应生成NO和水，则 B为氨气，A 为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则 A 为氯化钱。(1)A为氯化镂，其化学式为NH4CI；一定条件下，B(NH3)和 D(O2)反应生成E(N O)和 F(H2O)的化学方程式为4NH3+5O21=4NO+6H2O；(3)J(HNO3)和金属 Cu 反应生成 E(N O)的化学方程式为 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N(h)2+2NOT+4H2O；(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2Ch+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O；(5)在 I

34、 和 F 的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2.19、NH3H2O NHZ+OH-NH3(g).，NH3(aq)(或氨气的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OFT(aq)(或Ca(OH)2 的 溶 解 平 衡)29.8 进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行 Cu2+2NHyH2O-Cu(OH)2；+2N H/CU(N H3)42+/NH32-NH4+2J加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物h降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH”(加水稀释后cCu(NH3)4F+/c2(NH3)d(N H 4+)会大于该温度下的K,平衡左移，

35、生成了更多的CU(O H)2,得到蓝色沉淀 该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，口正增大;随着反应的进行，反应物浓度减小，v正减小【解析】制 备 NH3的实验中，存在着NH3+H2O.-NHylhO、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三个平衡过程；氨 水 是 指 NH3的水溶液，不是NHylhO的水溶液，所以要以NH3为标准计算.n(N H 3)=100mL x 0.905g-cm-3 x 25%-=1.3 3 m ol；17g/mol(3)实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的；(4)NH3通 入 CuSO4溶液中和水反应

36、生成NH3 H2O,NH3 H2O电离出OH，从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2;反应 2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NHKaq),Cu(NH3)4产(aq)(铜氨溶液)+2H2(J+Q(Q0),平衡常数的表达式E_CU(NH3)42+NHJ LF，反应 2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)，Cu(NH3)F+(aq)(铜氨溶液)+2H2()+Q(Q0)是放热反应，降温可以使 K 增大，正逆反应速率都减少；向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平rCu(N H,)l2+衡左移，生成了更多的Cu(OH)K

37、加 水 稀 释 后 二二4会大于该温度下的K,平衡左移，生成了更多的N H3-NH4+2CU(O H)2,得到蓝色沉淀；在绝热密闭容器中，加入NHqYaq)、Cu(OH)2和 NHaq)进行上述反应，v 正先增大后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢。【详解】(1)制备N%的实验中，存在着NH3+H2O.-NH3 H2O,NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三个平衡过程，故答案为：NH3 H2O N H/+O H-NHMg).NH3(aq)(或氨气的溶解平衡)、Ca(OH”(s).Ca2+(aq)+2OlT(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡)；氨 水 是

38、 指 NH3的水溶液，不是NHrHhO的水溶液，所以要以N E 为标准计算.n(N H 3)=100mL x 0.905g-cm x25%辽.十 山3上-=1.33 m o l,标准状况下体积为 1.33molx22.4L/mol=29.8L；17g/mol(3)实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的;(4)NHi通入CuSO4溶液中和水反应生成NHyHzO,NHyHzO电离出O H,从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2,该反应的离子方程式为：CU2+2NH3 H2O CU(OH)21+2NH4+；反应 2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH

39、3(aq).Cu(NH3)+(aq)(铜氨溶液)+2H2()+Q(Q0),平衡常数的表达式E_ CU(NH3)4 NH32-NH4+2反应 2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)4产(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放热反应，降温可以使 K 增大，正逆反应速率都减少，画出该过程中v 正的变化为:向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后rCu(NHj 12+会大于该温度下的K,平衡左移，生成了更多的NH3-NH4+2CU(OH)2,得到蓝色沉淀;在

40、绝热密闭容器中，加 入 NHJ(aq)、Cu(OH”和 NH3(aq)进行上述反应，v 正先增大后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢，故原因是：该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v 正增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v 正减小。20、Ca(OH)2+2NH4ClS CaCl2+2NH3T+2H2O 夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好 IJ HG D(C)或 C(D)冷水浴 平衡气压，收集多余的气体 过滤 79.8%【解析】(1)实验室用氯化核和氢氧化钙晶体共热制取氨气；(2)夹紧

41、止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面变化情况；(3)选择图中的装置制备氨基甲酸镀，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸气，制取氨气时气体中含有水蒸气，也需要除去杂质气体;(4)氨基甲酸铉(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，结合物质的性质分析；丁中气球的用来平衡内外压强；利用已知信息，氨基甲酸核(NH2COONH4)难溶于CCL分析；(6)取因吸潮变质为碳酸氢核的氨基甲酸核样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。通过碳原子守恒，计算样品中氨基甲酸镁的质量分数。【详解】实验室用氯化镂和氢氧化

42、钙晶体共热制取氨气，方程式为：Ca(OH)2+2NH4C l CaCh+lNHaf+ZHiO；(2)检查装置乙气密性的操作：夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好；(3)选择图中的装置制备氨基甲酸核，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸气，应先通过装置已中的饱和碳酸氢钠溶液除去 H C L 然后通过戊中的浓硫酸除去水蒸气；制取氨气时气体中含有水蒸气，通过装置丙中的碱石灰；仪器接口的连接顺序为：BTIJTHGTEF(或 DC)CDA。(4)氨基甲酸铉(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，生成氨基甲酸铉的反应是放热的，所以需

43、要降低温度，用冷水浴；丁中气球的用来平衡内外压强，还能吸收多余未反应的气体；氨基甲酸镂(NH2COONH4)是易水解的白色固体，难溶于C C L,则可以使用过滤的方法分离；(6)取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸核样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。碳 酸 钙 的 物 质 的 量,=0.1500m oL 根据碳原子守恒，氨基甲酸铁样品100g/mol中碳的物质的量也为0.1500mol,碳酸氢铉和氨基甲酸钱的物质的量分别为x、y,则 x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:x=0.03mol,y=0.12

44、mol,则 样 品 中 氨 基 甲 酸 钺 的 质 量 分 数 为 笔 詈 能 xl00%=79.8%。2K-195.2kJ/mol 减小 常温下，V2O5(s)+SC2(g)=V2O4(s)+S(h 值)和 25024)+02信)=2503值)反应都很慢 V 1.89x11)4 减小 该反应为气体体积减小的放热反应，通入高温He相当于加热；同时容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均左移，产率减小 该反应正向为放热反应，平衡时温度越高，SO2的转化率越低,故比4 高，高温下，反应平衡向左移动，生成的V2O4固体覆盖在V2O5固体的表面，减小了 V2O5与 SO2气体的接触面积，使得V2O5(s

45、)+SO2(g)；fV 2O 4(s)+SO3(g)的反应速率降低 B【解析】(1)结合已知热化学方程式，根据盖斯定律进行计算；由图像可知，随反应前加入O2量的变化，SO2未参与反应，V2O4逐渐减少，V2O5逐渐增多，根据反应条件和反应方程式分析反应的发生；温度越高，反应速率越大；由图像可知，在 T2温度下，该反应达到平衡状态时，SO2的转化率为90%,则可列出三段式，计算平衡时气体总物质的量，再根据恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比可得，计算平衡时容器的体积，从而计算平衡时气体的浓度，进而计算该反应的平衡常数；通入高温He相当于加热，同时容器的体积会增大，再结合平衡移动规律分析;结

46、合平衡移动规律以及V2O5催化反应2sO2(g)+O2(g)K 2S O 3(g)的历程分析原因；(4)根 据V2O5催化反应2sO2(g)+O2(g)=2 sO 3(g)的历程分析。【详解】已知热化学方程式V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)AM=+1.6kJ mol-1；2V2()*)+O2(g)2 V2O5(s)A/2=-2.4kJ mor;根据盖斯定律可知，由 2x+可得目标方程式2sCh(g)+O2(g)=i：2SO3(g),贝 ljA%=2Ai+A2=+1.6kJ-mo x2-2.4kJmoH=-195.2kJ/mol,降低温度，反应速率会减小，故答案为：-1

47、95.2kJ/mol；减小；(2)由图像可知，随反应前加入0 2 量的变化，SO2未参与反应，V2O4逐渐减少，V2O5逐渐增多，由此可知，容器中发生反应 2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(S),而反应 V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SCh(g)和 2SO2(g)+O2(g)2SC h(g)几乎没有发生，可能是在常温下反应都很慢，则没有生成SO 3,故答案为：常温下，V2OS(S)+SO2(g)5=V2O4(S)+SO3(g)和 2sO2(g)+O2(g)：；=i2 S O 3(g)反应都很慢；(3)由图像可知，在 T2温度下，该反应先达到平衡状态，则反应速率更大，且该反

48、应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率降低，则不温度更高，故答案为：V;由图像可知，在乃温度下，该反应达到平衡状态时，S th的转化率为9 0%,则 SO2的转化量为0.54m ol,可列出三2SO2(g)+O2(g).-2SO3(g)段式(单位为mol)0,60.540.060.27 0.540.03 0.54，则平衡时气体总物质的量为0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol,设平衡时容器的体积为匕根据恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比可得，-=-0-mO1,解得，V=7L,V 0.63mol则该反应的平衡常数K=c2(SOJC2(SO2)C(

49、O2)(0。6=1.89xl04;由于该反应为气体体积减小的放热反应，通入高温He相当于加热，同时容器的体积会增大，相当于减小压强，平衡均左移，产率减小，故答案为：1.89x104；减小；该反应为气体体积减小的放热反应，通入高温He相当于加热，同时容渊的体积增大，相当于减小压强，平衡均左移，产率减小；该反应正向为放热反应，平衡时温度越高，SO2的转化率越低，故 4 比T2高，高温下，反应平衡向左移动，生成的丫2。4固体覆盖在V 2O 5固体的表面，减小了 丫2。5与 SO2气体的接触面积，使 得V 2O 5(S)+SO2(g)=V 2 O 4(S)+SO3(g)的反应速率降低，故答案为：该反应

50、正向为放热反应，平衡时温度越高，SO2的转化率越低，故 乃 比 72高，高温下，反应平衡向左移动，生成的V2O4固体覆盖在V2O5固体的表面，减小了 V2O5与 SO2气体的接触面积，使得V2O5(s)+SO2(g);1V2O4(s)+SO3(g)的反应速率降低；(4)72 时使用 V2O5 进行反应：2sCh(g)+O2(g)三=2 S(h(g),实际上反应的过程为V2O5(s)+SO2(g)=V 2(h(s)+SO3(g),2V2O4(s)+O2(g)=2V 2O 5(s),反应为反应前后气体物质的量不变的反应，增大容器的体积，即减小压强，平衡不移动，对于反应，由于氧气的浓度不变，则平衡也