2023届成都市七中高三化学上学期开学摸底考试卷.pdf

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1、2023届成都市七中高三化学上学期开学摸底考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满 分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：C u 44 Z n-651相对原子质量47910.8121416192023242728313235.5403940第I卷（选择题 共40分，1-5题2分，6-15题3分）1、化学与生活密切相关。卜列说法错误的是A.P M 2 5是指粒径不大于 2.5n m的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入C a O可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国日前推广使用的清洁燃料

2、2、卜,列化学用语的说法正确的是A.球棍模型为8的分子可发生加成反应 B.芳香姓的组成通式不一定是C 员吁6（2 6）C.三氟化氮电子式：F：N：FFD.聚羟瑟乙酸结构荷式为OHO-&C H,C O 4-H3、近期，我国研究人员报道了温和条件卜实现固氮的一类三元N i Fe V催化剂，卜,图为其电催化固氮的机理不意图。设N,为阿佛加德罗常数的值.关于该电催化过程叙述止确的是催化剂A.该反应是住强碱性条件下进行的B.I m o l N2反应最多消耗3N,个H+离子C.反应中间产物为不同的氮氮化合物 D.每当产生17 g N Hs，转移电子数为6小4、配 制l O O m L L O m o l/

3、L N a O H溶液的操作如图所示。下列说法正确的是A.操 作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的N a O H固体B.操 作1中N a O H完全溶解后，为避免吸收空气中C O 2,应立刻进行操作2C.操作4中如果仰视刻度线定容，所配N a O H溶液浓度偏大D.将l.O m o l L 的N a O H溶 液100 m L加热蒸发50 g水后,物质的量浓度变为2.0 m o b L 5、短周期元素原子半径与原子序数的关系如右图，下列有关说法正确的是-A.简单氮化物的热稳定性：E G 卓、B.G的最高价氧化物中含有离了键 爰 AC.A J、BQ、GC?均是酸性氧化物 D.简单

4、离了半径大小：D C nL _ _ _ _ _ _ _6、判断卜列反应的离了方程式正确的是A.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(O H):+2H+=Fe2t+2H2OB.N a 2s 26 溶液中通足最 C l”S2O 1-+2C 1：-3H2O =2HS 07 +4C f +4H+C.酸性岛箍酸钾溶液氧化 H2O 2：2M n O 7 +7 H2O 2+6H =2M n2-+6O 21+IO H20D.等物质的量 N a i O i 与 Fe S O4 溶液混合：4 N a Q +4Fe2+6H2O =8N r +4Fe(0H)j +O217、下列关了行机化合物说法正确的是A.C IC

5、H2-C H2O H在C a(O H)2条件下可以生成环氧乙烷B.乙酹转变成乙醛的反应属于消去反应，乙爵与N a的反应屈于取代反应C.烯煌就是分子中含有C=C键的不饱和煌，烯烧催化氧化和催化水化都可以转化成醛D.乙不、C 3116c l 2均有4种同分异构体8、设NA为阿佛加德罗常数的值.下列说法中错误的有儿项 与 含2Ms个C-C键的金刚石质量相等的行第与CAO混合物中含有的C-C键少于2M个 6 5 g乙快、茉、茉乙烯、聚乙焕混合物含有的原子数为1 0必 个电解精炼的阳极减少3 2 g C u时，对应电路中转移敞个电子 7 1 g C h 溶于水后，M C I)-M C 1 O )+MHC

6、IO)=2NA标准状况下，2 2.4 L N O JJ 1 1.2 L C h充分反应后，生成物的分子总数为M、A.1项 B.2项 C.3项 D.4项9、下列生产活动中涉及的原理正确的是选项生产活动原理A从石油中得到裂化汽油依烧烧沸点不同，在不同温度下分饵BN H?催化氧化因O?过量而得到N。，甚至N O2C利用F e C b溶液刻蚀印刷电路板C u的还原性比F e?+强D用焦炭还原石英砂制粗硅C的非金属性比S i的强10、石典烯是从石墨材料中剥离出来的，由单层碳原子组成的二维晶体，将公气加入石典烯中可制得一种新材料石墨烷，卜列说法错误的是A.石典烯C原子间存在。键和n键，是一种强度很高的材料

7、B.石墨烯是电的良导体而石耦烷则是绝缘体C.石墨烯和石墨烷均为高分子化合物D.石墨烯与H?制得石墨烷的反应属于加成反应2i i、判断下列操作可达到预期y的的是选项操作目的A用分液漏斗对乙酸乙酯和乙醉分液利用密度不同，使两者混合物分离B在H?、N i催化下对混合物傕化加氢除去L2烷中混行的一烯C加入新制生石灰，后经过滤得到乙醇除去乙醇中的少量水D将少量滨水滴入分别盛行紫和甲米的两支试管中鉴别紫和甲米12、下列实验装置无误，并可以达到实脸目的的是13、研究人员利用不对称碳纳米材料在有机溶剂诱导下产生电势差，实现r醉的电化学催化氧化过程。电催化1.2-丙一醇(弱酸性环境)制备2-般基丙醛的反应机理如

8、图所示，两电极均采用不对称碳纳米材料，正极发生反应C M+2 L =C u.下列有关说法错误的是A.负极电极反应式为 C H s C H OH C H 2 0 H -2 c-=C H?C H OH C H O+2 H+B.一段时间后正极区溶液p H减小C.若 有1 m o l 2-羟基丙醛生成，正极区溶液的质量会减小6 2 gD.该方法理论上对所有饱和元醇进行电催化氧化14、2 5 C,用浓度为 0.1 0 0 0 m o l/L 的 NaOH 溶液滴定 2 0.0()m L 浓度为()()()()m o I/L 的二种酸 H X、H Y、H Z,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温

9、度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H Z H Y c(Y )c(OH )c(H-)D.将HY和H Z溶液混合后，溶液中存在：c(H-)=K,(H Y)H Y)H，)+aZ-)r(NaOH),mL15、卜图为室温卜某一元酸H2M溶液中H：M、H M M?-的浓度对数l g c随p H的变化图像。卜列分析错误的是A.该一元酸浓度为O.l Om o l/LC.pH=7.0 0-N l gc(M2-)-Igc(H M-)=1.7 7B.pH=1.8 9H,c(H2M)=r(H M-)c (M2-)D.在N a H M溶液中，水的电离受到抑制3第I I卷俳选择题 共60分)16、工业废水的亚硝酸盐

10、常常需要处理。回答卜列问题：(I)尿素(为、)可 耨 NOJ还 原 为 N：。在尿素分子中所含原子中，第一电离能最大者的轨道表示式为H2N NH2_ o(2)NOz-离子的空间构型为V 形，写出一个与NO?离 子 互 为 等 电 子 体 的 分 子.HNO?酸性弱J;HNO；,请解释原因.(3)尿素中所有原了共平面,据此推断其中N 原 了 的 杂 化 轨 道 类 型 为。尿素晶体的熔点为132.7,比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7)高 116。(：，这是主要是因为。(4)级基碘酸也可将NO?还原为N?。氨基磺酸内盐结构(H N-S O r)中 接 受 孤 对 电 子 的 是(填“N”或“S”

11、)。(5)亚硝酸钠晶胞结构如图所示，其中亚循酸根呈体心正交堆积，晶胞参数在b加(单 位 为 c m),假 设 NA为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 他，则 晶 体 密 度d为|gcm0”图示晶胞，Na的原子坐标除(1/2,”,1/2)外还有)yx17、有一无色透明溶液200m L,欲确定是否含行卜.列离子：K Mg，、Al3 Fc:Ba2 NH：、F c C kk NO,、SO；、H C O r.分成四等份，取一份溶液进行如卜,实验：加几滴甲基橙溶液变红色；加 入 足 量 BaCL溶液，生成白色沉淀和溶液A；住溶液A 中加AgNQ；溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；加热浓缩，加入Cu

12、片和稀盐酸，有无色气体产牛.，气体遇空气变成红棕色，溶液中阴离了种类不变：加 入 足 星 NaOH溶液，生成白色沉淀和溶液B,溶 液 B 中通入过昂:CO”加起、过滤、洗涤、灼烧，得到白色沉淀(L02g).回答下列问题：(1)溶 液 中 肯 定 存 在:的 阴 离 子 是。(2)如何实验检验其中的NH/,说明N H/存在。(3)为 进一步确定其它离子，应 该 补 充 的 实 验 为(不 必 写 详 细 操 作 步 骤)。(4)步骤中“加入足量NaOH溶液”，共有 种阳离子发生反应。(5)原溶液中A l)=ni ol L1.(6)步麻中加热的口的是.18、铅铭黄是种颜料，主要成分是锯酸铅PbCr

13、O,(摩尔质量323 g/mol)。现 以 CrCb6 H q 和 Pb(N06等为原料制备该物质，并测定产物纯度。C r C I33-6 H,O -*2 2.过量N a O H溶液绿色溶液浓出。2溶 液 一加热煮沸”亮 黄 色 溶 液 橙 色 溶 液调节pH=5加热煮沸下,滴加0.5 m”!、P b(NO3)2 溶液过滤、洗涤黄色沉淀PbCrO4回答卜.列问题：(1)已知Cr(OH)3不溶于水，具格.两件.。第 步 所 得 绿 色 溶 液 中 的 有 色 高 了 是，4（2）第步牛.成了 C r O/，写出该步骤的离了方程式.为了使H 9?反应充分而不剩余，以 卜 方 案 中 最 合 理 的

14、 是（填序号）。A.苜先加热绿色溶液，然后将一定量氐0;浓溶液滴入其中B.西先加热H K h浓溶液，然后转入热的绿色溶液中C.首先将一定量出。2浓溶液滴入绿色溶液中，然后加热煮沸（3）第步调节p H=5的目的是为了将C r O 7转化为（填写离了符号），并F I防止布碱性条件卜 形成沉淀。（4）由于辂酸铅的溶解度比重铭酸铅的小的多，在第步中逐滴滴加P b（N C hh溶液后，产生P b C r O“黄色沉淀，此 时 为 提高铅络黄的产率，可补加少吊：NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：（5）测定铅铝黄的纯度：取m g铅辂黄样品用盐酸酸化溶解，加足量K 1将其还原为C r5-,再用c m

15、 o l l/N a f Q；标准溶液滴定至淡黄绿色，发生反应2 N a 2 3 Q；+L=N a S O 6+2 N a I。加入淀粉指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去，且3 0 s不变色，即为终点。测得平均消耗标准溶液体积为Vm L。此铅铭黄样品的质量分数（用含c、m和/的式子表示）。就 旅 铁 -:二与 一 三 上 二1二卜-稀硫酸稀 血 酸-K阳离子交换膜1 9、以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下。I .将黄铜矿精矿（主要成分为C u F e S?,含有少景C a。、M g O、A b C h）粉碎：I I.采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速

16、搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氮气，并加入少昂:催化剂；1 1 1.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+C u（水相）=氐C u（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使C u 2得以再生：I V.电解硫酸铜溶液制得金属铜。回答下列问题:黄铜矿粉加入阳极M与硫酸主要发牛以下反应：C u F c S：+4 H i =C u S +F c2+H：S t +2 H阳极区硫酸铁的主要作用是,（2）阴极I X,电极上开始时有人量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。红色固体溶解相当于（选 填“析氮”或“吸氧”）腐蚀。

17、（3）若在实验室进行步骤山，加入有机萃取剂的目的是.（4）步骤川中C u?*得以再生的原理是.20、温度7 T时，向体积不等的恒容容器中分别加入足昂:活性炭和I ni o l NO”发生反应2c（s）+2NO2（g）=N;（g）+2C O2（g）-反应相同时间，测得各容器中N O：的转化率a与容器体积的关系如图1所不5回答下列问题：(1)该 反 应 的 平 衡 常 数 的 值 为(2)c点：V.V 5 a点，充入一定量NO?后，再次达到平衡，NO?转 化 率 变,C O?的物质的量分数变 o(3)若容器a、b体积相等，则容器压强小：死=。(4)另测得平衡时C O?和NO?的物质的量浓度与平衡总

18、压的关系如图2。A、B、C三点中，NO?转化率最低的为 点。B点时，若反应初始压强为12.8 k Pa,则际=。21、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌 含有F e(I I)、Mn(I I).Ni(I I)等杂质 的流程如下：-r.7八 稀疏酸巩山啕 谓山 约为5 过港、圭 浓Zu过渡C O.，过滤 联烧工业 Z n(.)-没出收 虑液r-一 =滤饼-rZ n()1 通量他中瑾z钾滑淞 3：1 52提示：在本实验条件卜.，N i(I I)不能被氧化；高锌酸钾的还原产物是M n O；e问答卜列问题：(1)反 应 中 除 掉 的 杂 质 离 子 所 发 生 的 离 子 方 程 式 为、；在加高镭酸钾溶液前，若p H较低，对除杂的影响姑 o(2)反 应 的 反 应 类 型 为,过滤得到的滤渣中，除 了 过 量 的 锌 外 还 有。(3)反应中产物的成分是Z n C O rx Z n(O H)取干操后的滤饼1 1.2 g,燃烧后可得到产品8.1 g,则x=_。6