2023届上海市静安区市级名校高三第五次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、常温下，用 O.lmol-LTKOH溶液滴定10mL0.1mol-LTHA(Ka=1.0 xl0-5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法里误的是B.水的电离程度：d 点 。点C.b 点溶液中粒子浓度大小：c(A-

2、)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)2、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料3、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C(h(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。容器温度/起始物质的量浓度/mol-L1NO(g)

3、c o(g)N2c o2甲Ti0.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.100012100.0.OE/COUW下列说法正确的是()A.该反应的正反应为吸热反应B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2 倍D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和 O.lOmolCOz,此时v(正)0、AS0B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HC1溶液中，水的电离程度相同C.0.1 mol L-i NH4cl溶液加水稀释，、:。，的值增大C(NH3-H2O)D.对于反应2so2+O2W2SO3,使用催化剂能加快

4、反应速率并提高SO2的平衡转化率9、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：SO2、SiCh、NO，B.弱电解质：CH3COOH BaC(h、Fe(OH)3C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯D.无机物：CaC2、石墨烯、HCN10、W、X、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Z 是非金属元素，W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.d 点对应的溶液中:K

5、+、NH4 CO32-、IB.c 点对应的溶液中:Ag+、Ca2 NO：、Na+C.b 点对应的溶液中:Na+、S2 SO42 ClD.a 点对应的溶液中:Na+、K S042 HCO311、X、Y、Z、W 为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:元素XYZW最高正化合价+3+1+5+7原子半径0.0820.1860.1100.099则下列说法错误的是A.X 的最高价氧化物对应的水化物具有两性B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构C.Y 的一种氧化物可用作供氧剂，Z 的一种氧化物可用作干燥剂D.简单气态氢化物的热稳定性：WZX12、依 据 Cd(Hg)+Hg2so4=

6、3Hg+Cd2*+SCh2-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是()A.电池工作时Cd?+向电极B 移动B.电极A 上发生反应Hg2SO4+2e=2Hg+SO42电极B 上发生反应Cd(Hg)-4e=Hg2+Cd2+D.反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子13、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是；A I是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物32019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应以纯净物聚

7、丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用14、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)AH0,将 0.3 mol SiCL 和一定量N2、H2投入2 L 反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表:寸问min温 氤01234562501.522.804.735.603002.133.454.481.181.is下列说法正确的是()A.250 A,前 2 min,Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol-f-min-1B.反应达到平衡时，两种温度下N2和出的转化率之比相同C.达到平衡前，300

8、 C条件的反应速率比250 C快；平衡后，300比 250 慢D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多15、辉铝精矿主要成分是二氧化铝(MOS2),还含有石灰石、石英、黄 铜 矿(CuFeSz)等杂质。某学习小组设计提取M0S2的过程如下：下列说法错误的是船酸、F1,溶液 泄 泄+履气化铜、发狐化铁杆用精矿过滋泌渣(S,MoSj,SQj 等陛泣灌渣2通空气、c一定温度下加/卜。必A.为加快辉铝精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热B.加滤液中含Ca2+、Fe2 Fe升、Cu2 H+等离子C.以上过程均涉及氧化还原反应D.步骤温度不宜过高，以免M0S2被氧化16、“地沟油”可与醇加工制成生物

9、柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是A.属于煌类 B.由不同酯组成的混合物C.密度比水大 D.不能发生皂化反应17、25 C 时，下列说法正确的是()A.0.1 mol-L-1(NH4)2 s 溶液中 c(NH：)c(CH3COO)D.向 O.lmoFL-iNaNfh溶液中滴加盐酸使溶液的p H=5,此时混合液中c(Na*)=c(NO；)(不考虑酸的挥发与分解)18、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是B.充电时，电极b 接正极C.d 膜是质子交换膜D.充放电时，a 极有19、短周期主族元素X、Y、Z、R

10、、T 的原子半径与原子序数关系如图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍,Y 与 Z 能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 能形成化合物Z2TO下列推断正确的是().TZ-VAR*X原子序数A.简单离子半径：TZYB.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同C.由于X2Y的沸点高于X 2T,可推出XzY的稳定性强于XzTD.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离20、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）NA.标准状况下，1LC2H50H完全燃烧后生成的CO2分子个数约为T11.2B.20gD2O 与 20gH2*0含有的中子数均为10NAC.Imol LAKNOj

11、h 溶液中含有 3NA 个 NO3D.50mLi2mol七 1盐酸与足量Mn（h 共热，转移的电子数为0.3NA21、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种情洁能源，X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y 是非金属性最强的元素，Z 的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是A.W 与 Y 两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物B.Y 的简单氢化物的热稳定性比W 的强C.Z 的简单离子与Y 的简单离子均是10电子微粒D.Z 的最高价氧化物的水化物和X 的简单氢化物的水化物均呈碱性22、设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

12、A.常温下，1 mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NAB.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NAC.4.0g由 H2,SO 与 D2I6O组成的混合物中所含中子数为2NAD.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放 出 H2的分子数目为0.25NA二、非选择题（共 84分）23、（14分）曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G 的反应路线：已知：D 分子中有2 个 6 元环；2 o OH,N H +N H N N -R1 _ -试回答下列问题:(1)写出A 的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)下列说法正确的是A.化合物E 具有碱性

13、B.化合物B 与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀C.化合物F 能发生还原反应 D.化合物G 的分子式为CuJlwNsChBr 写 出 C+DTE 的化学方程式 0(4)请设计以用4一漠毗咤()和乙二醇(|(,-(|)为原料合成化合物D 的同系物 的 合 成 路 线(用、H流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出化合物A 可 能 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。须同时符合：分子中含有一个茎环；iH-NMR图谱显示分子中有3 种氢原子。25、(12分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量CiP+、Fe2 Fe3+)为原料制备纳米C s O,制备流程如下:RH 的过量网蚀液CuRi)反单取剂-

14、NOH 溶液fjCnSQ.溶画 水:一 纳米CmP|已知:CU2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O 不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H+=CU2+CU+H2O生成 Cu2O 的反应：4CU(OH)2+N2H4 H2O=2CU2O+N2 t+7H2O请回答：(1)步骤n,写出生成CuR2反应的离子方程式：(2)步 骤 I I,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是(3)步 骤 I I L 反萃取剂为(4)步骤I V,制备纳米Cm。时，控制溶液的pH为 5 的原因是从溶液中分离出纳米Cu2O 采用离心法，下列方法也可分离Cu2O 的是CU2O干燥的方法是(5)为

15、测定产品中CU2。的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(S O 5 溶液(足量)，充分反应后用().2000 m o ll-i标 准 KMnCh溶液滴定，重复23 次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL产品中Cu2O 的质量分数为若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是26、(10分)向硝酸酸化的2m L 0.1m olir AgNCh溶 液(p H=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。I.探究Fe2+产生的原因。(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与

16、或_ _ _ _ _ _ _ _ 反应的产物。(均填化学式)(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液。液体试剂加入铁氟化钾溶液1号试管2 mLO.l mol-L-1AgNCh溶液无蓝色沉淀2 号试管硝酸酸化的2 mL 0.1 mol L-1_ 溶液(pH=2)蓝色沉淀2 号试管中所用的试剂为 o资料显示：该温度下，0.1mo卜 LrAgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但 1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为。小组同学继续进行实验，证明了由2 号试管得出的结论正确。实验如下：取 l()()m

17、L(Hmo卜 L r 硝酸酸化的AgNO3溶 液(p H=2),加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO,传感器(传感器可检测离子浓度)，得到图甲、图乙，其 中 pH传 感 器 测 得 的 图 示 为 （填“图甲”或“图乙lk th图甲 图乙实验测得2 号试管中有N H/生成，则 2 号试管中发生反应的离子方程式为 oU.探究Fe3+产生的原因。查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被 Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，

18、加 入 KSCN溶液，溶液变红。该实验现象（填“能”或“不能“）证 明 Fe2+可被Ag+氧化，理由为。27、（12分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤：2（一）在 A 装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加 12粒沸石。同时，在 B 中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL 水。（二）加热A 装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。（三）向储出液中加入食盐至饱和，再 用 15mL乙醛萃取2 次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s04；将液体倾倒入蒸储烧瓶中，

19、蒸储得花椒油。（1）装 置 A 中玻璃管的作用是 o 装 置 B 中 圆 底 烧 瓶 倾 斜 的 目 的 是。（2）步 骤（二）中，当观察到 现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下 列 操 作 的 顺 序 为 （填标号）。停止加热打开弹簧夹关闭冷凝水(3)在储出液中加入食盐的作用是_ :加 入 无 水Na2s04的作用是。RlCOOCHi(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为 o (残 留 物 以 表 示)ROOCK：(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚配，用0.1m

20、oI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂g/LCrHjjCOOCHj(以 CH”COO(1H 计，式量：884)。CHj3co o&h28、(14分)利用高浓度含碑废水(主要成分为H3A5O2)制取As2。，的工艺流程如下图所示。已知：As2s3(s)+3S?(叫),2 A sS j(a q)(1)A s与N同主族且比N多2个电子层，写出中子数为42的A s的 原 子 符 号(2)比较N、P、A s的气态氢化物的沸点(由大到小排列)(用化学式表示)。(3)结合化学平衡的原理解释步骤I加入FeSC)4的作用是。(4)步骤卬“氧化脱硫”过 程 中 被 氧 化 的

21、元 素 是(填 元 素 符 号)。(5)步骤IV发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(6)碑及其化合物几乎都有毒，通常+3价碑化合物毒性强于+5价碑化合物。海产品中含有微量+5价神化合物，食用海 鲜 后 不 能 马 上 进 食 水 果 的 原 因 是(7)利用反应AsO；+2 1+2 H A s O j+U+H 2。设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。电流计起始时，b电极的电极反应式为一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可 向 乙 池 中 加 入（举一例）。29、（10分）下表为元素周期表的短周期部分abcdef

22、gh请参照元素a-h 在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：（D h 原 子 核 外 有 种不同伸展方向的电子云，最 外 层 共 有 种不同运动状态的电子。（2）比较d、e 元素常见离子的半径大小（用化学式表示）；b、c 两元素非金属性较强的是（写元素符号）,写 出 证 明 这 一 结 论 的 一 个 化 学 方 程 式（3）d、e 元 素 形 成 的 四 原 子 化 合 物 的 电 子 式 为；b、g 元素形成的分子bg2为 分子（填 写“极性”或“非极性”）。上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2,和盐S：ca4agd4,相同条件下，0.Im ol/L 盐 R 中 c（caj）（填“等

23、于”、“大于”或“小于”）0.Im ol/L 盐 S 中 c（caj）向 盛 有 lOmLlmol/L盐 S 溶液的烧杯中滴加lmol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是。（6）向盛有10mL lm ol/L盐 R 溶液的烧杯中滴加lmol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL-35mL）间发生的离子方程式：o 若 在 10mL lm ol/L 盐 R 溶液的烧杯中加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 moL参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解

24、析】A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设 0.1 moMri HA溶液中c（H+）=xm ol/L,根据电x2离平衡常数可知上=1 X 1 0 6,解 得 XU1X10-3mol/L,因此a 点溶液的pH约为3,故 A 不符合题意；0.1-xB.d 点溶质为KA,c 点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：。点，故 B 不符合题意；C.b 点溶质为等浓度的KA和 HA,K与10 14一151 r=10.9,HA的电离程度大于A的水解程度，结合溶液呈酸性可知b 点溶液中粒子浓度大小：c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(

25、O H),故 C 不符合题意;D.e 点物料守恒为：2c(K+)=3c(A-)+3c(HA),故 D 符合题意；故答案为：D。【点睛】比较时溶液中粒子浓度：(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOH CH3COO+H+,H2O O H+H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：C(CH3COOH)C(H+)C(CH3COO)C(OH)；(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的ClhCOONa溶液中：CH3COONa=CH3COO+Na+,CH3COO+H2O CH3COO

26、H+OH,H2O.H+OH,所以 CH3coONa 溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+),2、A【解析】A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A 符合题意；B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCCh发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中的水垢，有因果关系，B 不符合题意；C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C

27、不符合题意；D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高温材料，有因果关系，D 不符合题意；故合理选项是Ao3、B【解析】A.根据图示，甲反应速率快，Tt T2,升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故 A 错误;B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol,2NO(g)+2CO(g)一 N2(g)+2CO2(g)开始0.10.100转化0.060.060.030.06平衡0.040.040.030.06根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和 0.20molCO,投料是丙的2 倍，与丙相比，

28、相当于加压，平衡正向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于4 0%,故 B 正确；C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和 0.20m olCO,投料的物质的量是甲的2 倍，乙压强大，平衡正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2 倍，故 C 错误；2NO(g)+2CO(g).-N2(g)+2CO2(g)开始0.10.100a 转化0.060.060.030.06平衡0.040.040.030.06K=吗=42.19;丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和 0.10molCO2,0.042x

29、0.042(0.06+0.05)2x0.032=7-3-7=28.14v(逆)，故 D 错误；(0.04+0.05)x0.042【点睛】本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K 的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;QK时，反应逆向进行；Q x=2,所以 c(NO,O=2mobL-1-.则 c(H+)=8mol,L-1,c(SO42)=5niobL-1-2mobL-i=3 m o lir,根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO3-)=c(HNO?)=2mol-L-1,c(SO?-)=c(H2SO4)=3mobL-l,所以混酸中HNO3、H2sCh的物质的量浓度

30、之比2moi【r：3mol-L-,=2：3.故选D。5、C【解析】A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A 错误；B.用酸性高锌酸钾溶液滴定Fe2+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B 错误；C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C 正确；D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D 错误；故答案选C.6、A【解析】常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。【详解】A.常温下反应生成氯化镂，不能大量共存，选项A 选；B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选 项 B 不选

31、；C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选 项 C 不选；D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选 项 D 不选；答案选A。7、C【解析】A.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯稳定，故 A 错误；B.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故 B 错误；C.温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺-2-丁烯，故 C 正确；D.顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，故 D 错误；故答案选C.8、A【解析】A.当时反

32、应能自发进行，反 应 MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的$(),高温下能自发进行，则该反应A 0,故 A 正确；B.等物质的量浓度的CMCOOH溶液和HC1溶液，HC1溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HC1溶液中水的电离程度不同，故 B 错误；C.O.lmol/LNH4a溶液加水稀释，NH4+H2O#NHyH2O+H+,促进钱根离子的水解，水解平衡正移，溶液中氯离子浓度减小，一水合氨浓度增大，八：!C(N H0,八、的值减小,故c 错误；3-H2O)D.对于反应2 soZ+O 2=2 S O 3,使用催化剂能加快反应速率，但平衡

33、不移动，SO2的平衡转化率不变，故 D 错误;答案选A。【点睛】使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响。9、D【解析】A.SO?、SiOz和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A 错误;B.CH 3coO H 水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe(OH)3属于弱碱是弱电解质，BaC。,熔融状态下完全电离属于强电解质，B 错误；C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C错误；D.CaC2,石墨烯为碳的单质、H C N,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D 正确。答案选D。10、C

34、【解析】W、X,Z 依次为N a、Ak C L 分析反应历程可知a 点溶液为强碱性溶液，HCCh-不可以大量共存；b 点溶液为中性溶液，对应离子可以大量共存；c 点 溶 液 中 存 在 可 与 Ag+生成白色沉淀；d 点溶液中存在AF+可与CO32一 发生双水解。答案选C。11、A【解析】根据X、Y、Z、W 为短周期主族元素，联系最高正化合价，X 可与为B 元素或者A1元素，Y 为 Li元素或Na元素，Z 为 N 元素或P 元素，W 为 C1元素，又原子半径：YZC1X,则 X 为 B 元素，Y 为 Na元素，Z 为 P 元素，据此分析回答问题。【详解】A.B 的最高价氧化物对应的水化物H2B

35、O3是弱酸，不具有两性，A 选项错误；B.PC13的电子式为 1 ,所有原子最外层均满足8e-结构，B 选项正确；PB,则热稳定性：HC1PH3BH3,D 选项正确;答案选A。12、B【解析】根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+,Hg作溶剂，不参加反应，另一极Hg为正极，CcP+向负电荷较多的电极A 移动，A 错误、B 正确；根据总反应方程式可知物质B 电极上的Hg不参加反应，C 错误；根据方程式可知每生成3m oiH g,转移2 m o i 则生成amol Hg转 移;mol的电子，D 错误；故合理选项是Bo13、C【解析】从 的 结

36、构 简 式 可 以 看 出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A 错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B 错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C 正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D 错误。14、B【解析】A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反应速率，故 A 错误；B、起 始 N2和 H2的物质的量比值为定值，反应中N2和 H2的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度下 N2和 H2的转化率之比相同，故 B 正确；C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反

37、应速率越大，则达到平衡前，300条件的反应速率比250快，平衡后，300依然比250C快，故 C 错误；D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故 D 错误；答案选B。15、C【解析】辉铝精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca2+、Fe2 Fe3 Cu2 H+等离子；滤渣为S、MOS2 SiO2;加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2 为 S、MOS2,空气中加入S 生成二氧化硫。【详解】A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉铝精矿加快溶解，与题意不符，A 错误；B.分析可知，

38、滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3 Cu2 H+等离子，与题意不符，B 错误；C.反应的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C 正确；D.步骤温度不宜过高，以免M0S2被氧化，与题意不符，D 错误；答案为C。16、B【解析】A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于点类，选项A 错误；B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B 正确；C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选 项 C 错误；D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。答案选B。【点睛】本

39、题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。17、D【解析】A.NH4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH4+)C(SO42-),故 A 错误；B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.0210卜 1|氨水和0.011011-1氨水中的(011-)之比小于2：1,故 B 错误；C.依据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-),混合后溶液的 p H=7,即

40、 c(H+)=c(O H-),可推出 c(Na+)=C(CH3COO-),故 C 错误；D.NaNCh是强酸强碱盐，Na+和 NO3-均不发生水解，NaNCh溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na+)=C(NO3-),故 D 正确。综上所述，答案为D。18、C【解析】根据图中电子移动方向可以判断a 极是原电池的负极，发生氧化反应，b 极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。【详解】A.硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A 选项正确；B.根据上述分析可知，b 为正极，充电时就接正极，B选项正确；C.d 膜左右

41、池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d 膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C 选项错误；D.放电时，a 极是负极，酚失去电子变成醍，充电时，a 极是阴极，酿得到电子生成酚，故充放电发生的反应是OH 0代，-2ne-=f t ,+2H,D 选项正确；OH 0答案选C。19、D【解析】R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，R 可能为C 元素或S 元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R 应 为 C元素；Y 与 Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O 2,则 Y 为 O 元素，Z 为 Na元素；Z 与 T 形成的Z2T化合物，且 T 的原子半径比Na小，原子序数T

42、Z,则 T 应为S 元素，X 的原子半径最小，原子序数最小，原子半径也较小，则 X 应 为 H 元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。【详解】根据上述推断可知：X 是 H 元素；Y 是 O 元素；Z 是 Na元素；R 是 C 元素，T 是 S 元素。AS?-核外有3 个电子层，Na+核外有2 个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：TYZ,A 错误；B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，NazCh含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型不相同，B 错误；C.O、S

43、是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而 H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C 错误；D.ZXT表示的是N aH S,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H 2S,使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+),溶液显碱性，D 正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，侧重于学生的分析能力的考查。20、B【

44、解析】A 选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故 A 错误；B 选项，D2O与 H2I8O的摩尔质量均为20g故 20gD2O与 2 0 g H 的物质的量均为Im o l,且它们每个分子中均 含 10个中子，故 Imol两者中均含IONA个中子，故 B 正确：C 选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故 C 错误；D 选项，5 0 m L i2 m o i盐酸与足量Mn(h 共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3NA,故 D 错误。综上所述，答案为B。【点睛】计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化铳与浓盐酸、铜与浓硫酸

45、反应，当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。21、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种情洁能源，则 W 为 C 元素；Y 是非金属性最强的元素，则 Y 是 F 元素；X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则 X 为 N 元素；Z 的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则 Z 是 Na元素。【详解】A 项、W 为 C 元素，Y 是 F 元素，两种元素只能形成共价化合物C F 4,故 A 错误；B 项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F 元素非金属性强于C 元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故 B 正确；C 项、Na+与 F-的电子层

46、结构与Ne原子相同，均 是 10电子微粒，故 C 正确；D 项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，N%溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故 D 正确。故选A,【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键。22、C【解析】A.CJ112可能为己烯或环己烷，Imol己烯含有4molC-C键 和 lmolC=C键，共 5mol碳碳键，但环己烷含6molC-C键,则 1 mol C6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA,A 项错误；B,果糖的摩尔质量为180g/mol,则 18g果糖为O.lmol,一分子

47、果糖含有5 个羟基，则 18g果糖含有羟基数目为0.5刈,B 项错误；C.丛照的摩尔质量为20g/moL分子中含中子数=18-8=10,口?”的摩尔质量为20g/moL分子中含中子数=1x2+16-8=10,则 4.0g由 H218O 与 D216O组 成 的 混 合 物 的 物 质 的 量 为,则所含中子数为0.2molxl020g/molNA=2NA,C 项正确；D.50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为5乎*46 f=o.5m ol,乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系46g/mol式：2c2HSOHH2,则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25m ol,而水也能与钠反应生成

48、氢气，则 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放 出 H2的分子数目大于0.25M,D 项错误；答案选C。二、非选择题（共 84分）23、小 取 代反应AB广aNH H YN p+cH M O O H)2pHyO o+2H2O【解析】甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2（F）,F 与 E 发生取代反应生成YH YNT O NHCH),所以有机物E 为,根据反应条件，有机物D 与 POCb反应生成,所以有机物（D）有机物C 与 CH2（COOH）2反应生成有机物D,所以有机物C 为有机物B 与NH2发生反应生成有机物C,所以有机物B 为，有机物A 与醋酸反应生成有机物B,所以有机物

49、A 为GT :据以上分析解答。【详解】（1）根据以上分析可知，化合物A 的结构简式H（2）A.有机物B 为 y N Q ，NH:,含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A 错误;B.lmol有机物C(0H了 牛 力)在碱溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH：选 项 B 错误;0Y YC.D与 POCb的反应生成 外，还能生成E 的一种同分异构体 H,选项c 正确;-fcroD.根据有机物G 的结构简式，其分子式为Ci6Hl8。3以，选项D 正确;答案选AB；(3)有机物C 为N 一与 CH2(COOH)2反应生成有机物D,化学方程式:0H H HK N C f +CHJ COOH%丫

50、oH小、li00(4)有机物A 为;X 是比A 多 2 个碳原子的A 的同系物，X 一定含有两个氨基，碳原子数为8 的有机物，旧-NMR谱显示分子中有3 种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构，满足条件的有机物的结构简式为：H3cN H?C H,N H,N H,H工H；NC H,(5)甲醇氧化为甲醛，接着氧化为甲酸；根据信息，甲醇与氨气反应生成(CH3)2N H,甲酸与(CH3)2NH发生取代生成NIC睛OA点H合成流程如下:C H Q H -TAT*HCHO方,催化剂H C O O H q 0_ _ _ _ _ _飞 人 不 乩。C H)本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式