2023届威海市重点高三第二次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、Zn(CN)4*在水溶液中可与HCHO发生反应生成 Zn(H2O)4产 和 HOCHhCN,下列说法错误的是()A.ZM+基态核外电子排布式为 Ar|3小。B.Imol HCHO分子中含有G键的数目为1.806x1()24C.HOCH

2、zCN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3 CN 12-D.Zn(CN)4F-中Zi?+与CN-的 C 原子形成配位键，结构可表示为N/VCN.CN.2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.36g由 35a和 37cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAB.5.6gC3H6和 C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为L2NAC.含 4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2M3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l 的溶液中：NO“Cl-、S2-、Na+B.c(H+)/c(OH-)=10

3、”的溶液中：N*A声、NO3 Cl-C.由水电离的 c(H+)=lX10T2moi L-i 的溶液中：N a K C、HCO3D.c(Fe3+)=0.1mol L-i 的溶液中：K+,Cl-,SO42 SCN-4、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是A.参加反应的CO2的体积为0.224aLB.若 a=b,则 CO2与 NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2cChC.b 可能等于a、小于a 或大于aD.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度5、W、

4、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是()A.原子半径：Z Y XB.元素非金属性：Z Y XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY WD.WH4与 Z 元素的单质在光照时发生置换反应6、下列有关叙述错误的是（）A.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化7、25,将浓度均为O.lmol/L的 HA溶液VamL和 BOH溶液VbmL混合，保 持 Va+Vi=100mL,生成物BA易溶于水。Va、,

5、与混合液pH 的关系如下图。下列叙述错误的是V/mLA.HA一定是弱酸B.BOH可能是强碱C.z 点时，水的电离被促进D.x、y、z 点时,溶液中都存在 c（A-）+c（OH-）=c（B+）+c（H+）8、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）气体A的 I.饱和溶液加入食盐A与食盐的饱和溶液II _悬浊通入足量气体百港III,晶IV体纯碱则下列叙述错误的是A.A 气体是NH3,B 气体是CChB.把纯碱及第m 步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C.第in步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、

6、结晶9、下列关于反应N2（g）+3H2（g）=2 N H 3（g）;AH 6 t n(l I l l g)2 2M kJ2 M(,uN2(g)+3H2(g)=2N H M g);A H=-92 kJ-mol-1I i n(i 卜 U 1 1川2 mo l N l l i(g)EN1 CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是()A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)+H2(g)t C(s)+H2O(1)+131.4kJC.水煤气反应中生成1 体 积 CO(g)吸 收 131.4kJ热量D.水煤气反应中生成lmolH2(g)吸 收 131.4kJ热量1 1、用NA表示阿

7、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NAB.14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NAC.28gC 6()与 28gCi8O中含有的质子数均为14NAD.标准状况下，1.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA1 2、下列仪器不能直接受热的是()A.B.C.杪 D.曾1 3、下列离子方程式正确的是A.向 FeCb溶液中通人过量 H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S I+2H+B.向 NaHCCh溶液中力口入少量澄清石灰水：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3 I+H2OC.向 NaClO 溶液中通人少量 SO2：S

8、O2+CIO+H2O=SO42-+CF+2H+D.向 Feb溶液中通人等物质的量的CL：2Fe2+2 F+2Ch=2Fe3+12+4C1-1 4、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（）A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B.制备氢氧化铁胶体C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D.证明氯气具有漂白性1 5、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，W 原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X 与 Z 同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：ZXYB.X 的简单氢化物的稳定性比Z 的强C.Y 的氢化物为共价化合物D.Z 的最高价氧化物

9、对应的水化物是一种强酸1 6、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（）A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为CM+C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D.二氧化钛具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气二、非选择题（本题包括5小题）1 7、请根据以下知识解答p HR.-C s C-H +R2.CHO f R i-O C d H R 2（R代表燃基，下同。）R-C 三 C-（CH2）n-CH=CH2+H 2 P&B a S,R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH21,4一丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下

10、图两种不同的合成路线制备,请写出相应物质的结构简式A Pd B a S B1 2两分子聚合.I CH三CH|cH2BrCH=CHCH2Br)CHO D CHCHO 稀NaO电 炜 液E-HOC应CHa为C H zO li-.对二甲酸F(PBT)请写出A 和 D 的结构简式：、o写出生成C H2B r C H=C H C H2B r 的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式:一.(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有 个。(4)某学生研究发现由乙狭可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。提示：合成过程中无机试剂任选反应流程图表示方法示例如下：反 应 物 反应物 C

11、一 反 应 物,乙一防18、化合物G 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)R 的名称是;N 中 含 有 的 官 能 团 数 目 是。(2)M N 反应过程中K2c。3的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)H-G 的反应类型是.（4）H 的分子式 o（5）写出QH 的化学方程式：.（6）T 与 R 组成元素种类相同，符合下列条件T 的同分异构体有 种。与 R 具有相同官能团；分子中含有苯环；T 的相对分子质量比R 多 14其中在

12、核磁共振氢谱上有5 组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有（7）以 1,5-戊二醇（HO（）H）和苯为原料（其他无机试剂自选）合成,设计合成路线:19、某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。某朴佚I I用液配料表，纯净水.维生L X X铁.阿斯巴甜.苹果人.苹果香料（注F X 为电去的丁字）（1）实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。甲同学：取 1 mL补铁口服液，加 入 K31Fe（CN）6（铁瓶化钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以Fe形式存在。乙同学：取 5 mL补铁口服液，滴 入 10滴 KSCN溶液无现象，再滴入10

13、滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3 份进行探究:原因实验操作及现象结论1其他原料影响乙同学观察该补铁口服液的配料表，发现其中有维生素C,维生素C 有还原性，其作用是_ _ _ _ _ _取 第 1份溶液，继续滴入足量的双氧水，仍未见红色出现排除_ _ _ _ _ _ _ _ _ 影响2量的原因所加_ _ _ _ _ _ _ _ 溶 液（写化学式）太少，二者没有达到反应浓度取第2 份溶液，继续滴加该溶液至足量，仍然未出现红色说明不是该溶液量少的影响3存在形式铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe3+形式存在取第3 份溶液，滴 加 1滴稀硫酸，溶

14、液迅速变为红色说 明 Fe，以_ _ _ _ _ _ _形式存在，用化学方程式结合文字，说明加酸后迅速显红色的原因（2）甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了 SCN中各元素的化合价,然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅，但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因_ _ _ _ _ _ _ _。(3)实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁(FeSth 7%O)应为375425(mg/100 mL),

15、该实验小组设计如下实验，测定其中铁元素的含量。(说明：该实验中维生素C 的影响已排除，不需要考虑维生素C 消耗的酸性KMnO 溶液)取该补铁口服液100 m L,分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；向 式滴定管中加入0.002 mol.。酸 性 KMnCh溶液，并记录初始体积；滴定，直至溶液恰好_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 且 30秒内不褪色，记录末体积；重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00 mL。计算每100 mL该补铁口服液中含铁元素 mg(以 FeSO-7H2O 的质量计算)，判断该补铁口服液中铁元素含量_ _ _

16、 _ _ _ _ _ _ _ _ (填“合格”或“不合格”)。20、草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。实验I试剂混合后溶液pH现象(lh 后溶液)试管滴管a4mL0.01mobL-,KMnCh 溶液，几滴浓H2s042mL0.3moi七%2c溶液2褪为无色b4mL0.01mol-LHKMnO4 溶液，几滴浓NaOH7无明显变化c4mL0.01mol-L_,K2Cr2O7溶液，几滴浓H2s042无明显变化d4mL0.01mol,L-1 K2O2O7溶液，几滴浓NaOH7无明显变化(1)H2c2。4是二元弱酸，写出H2c2。4溶于水的电离方程式：。(2)实验I 试管

17、a 中 KMnO4最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为：。(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验I 试管c 中 H2c2。4与 K2O2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnCh可促进H2 c 与 K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。实验II实验III实验IV实验操作广、0.0001 mol MnO：闹体2 mL 03 mol L*H47:O4 溶液、4 mLO.OImol L-J K4pH-20.0001 mol M nO,因体H 2mL0.3 moi L 溶 液1 A 4 mL O.Olmol L 1 JCCr。溶液pH-70.0001 mol MnO：

18、固体|2 fliL 水J ImLO OImd L iK CrO,溶液pll-2实验现象6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化实验IV 的目的是：(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72浓度变化如图:，6s40 2 4 6 8/(min)臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。过程i.MnCh与 H2c2O4反应生成了 Mi?+。过程11.查阅资料：溶液中Mi?+能被PbCh氧化为MnO/。针对过程i,可采用如下方法证实：将 O.OOOlmolMnCh加入到6mL 中，固体完全溶

19、解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她 们 的 实 验 方 案 是。(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与 有关。21、雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物(NO。、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。(D 煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH&催化还原消除污染。请写出CH,与 N(h反应的化学方程式_ O(2)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：2co(g)+2NO(g)峰?N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJ mol-14CO(g)+

20、2NO2(g)3CO2(g)+N2(g)H=-1200kJ mol1则反应的 CO（g）+NO2（g）峰为 CO2（g）+NO（g）A H=k J mol-1（3）氮硫的氧化物间存在如下转化SO2（g）+NO2（g）lS O K g）+NO（g）；实验测得平衡常数与温度的关系如下图所示。回答下列问题：该反应正反应的活化能（填“”或“、V 或 =）。T C 时，在体积为2L 的容器中加入lmolSO2（g）ImolNOzCg）,5min时测得xso3=0.2,此时平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，=_（保留2 位小数）。v逆（4）已知：2NO（g）=N2（g）+Ch（g）AH=-180.6

21、k.J/mol,在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、O2,其反应机理可简化为：第一步：2NO TN2O2 快第二步：N2O2-N2+O2 慢下列表述正确的是（填标号）。A.所有化合反应都是放热反应B.N2O2是该反应的的中间产物C.加入合适的催化剂可以减小反应热A H,加快反应速率D.第一步的活化能比第二步低参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.Zn原子序数为3 0,位于U B族，所以，Zi?+基态核外电子排布式为Ar3d7 A 选项正确；B.1分子HCHO含 2 个 C-H键 和 1个 C=O键,共有3 个 c 键，所以，ImolHCHO分子中含有。键

22、的物质的量为3mol,数目为1.806x1024,B 选项正确；C.HOCHzCN分子中与羟基相连的C 为 sp3杂化，-CN(-C三 N)中的C 为 sp杂化，C 选项错误；D.Zn(CN)4p-中ZM+与CN-的 C 原子形成配位键，Zn为 sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，Zn(CN)4f-结构CN可表示为,D 选项正确答案选C。【点睛】一般，两原子间形成的共价键，有且只有1 个 0 键，如：C=O双键含1个。键、1个兀键，C三 N 叁键含1个 0 键、2个 7T 键。2、B【解析】A.35cl和 37cl的原子个数关系不定，则 36g氯气不一定是0.5m ol,所含质子数不一定为

23、17NA,A 不正确；B.5.6gC3H6和 5.6g C2H4中含有共用电子对的数目都是1.2NA,则 5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2NA,B 正确；C.1个“SiO2”中含有4 个 S i-o 键，则含4m oiSi-o键的二氧化硅晶体为Im oL 氧原子数为2NA,B 不正确；D.铜与过量的硫反应生成CmS,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D 不正确；故选B。3、B【解析】A.pH=l的溶液呈酸性，H+、Nth-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，选 项 A 错误；B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，H+、NH4 Al3 NO3 相互之间不反应，能大量

24、共存，选 项 B 正确；C.由水电离的C(H*)=1X10T2m oiT的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HCO3-均不能大量存在，选 项 C 错误；D.c(Fe3+)=0.1mol-LT的溶液中：Fe-，+与SCN 发生络合反应而不能大量共存，选 项 D 错误；答案选B。4、B【解析】根 据 Na2cO3+CaCL=CaCO3l+2NaCL NaHCCh与 CaCb不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入 VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。【详解】A.因 a、b 的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A 项错误；B.

25、由 A 选项可知若a=b,则 CCh与 NaOH溶液反应生成的盐只有Na2cO3,B 项正确；C.若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCL溶液都能反应生成碳酸钙，则 a=b；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与CaCL溶液不反应，碳酸钠与CaCL溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则 a b,但不可能a Z X,故 A 错误；B、非金属性X Y、Z Y,且 O 原子半径小，则非金属性X、Z、Y 依次降低，即 X Z Y,故 B 错误；C、非金属性Z Y W,则 Z、Y、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故 C 正确；D、CHa与 Z 元素的单质氯气，在

26、光照下可发生取代反应，生成卤代克和H C 1,不属于置换反应，故 D 错误。【点睛】易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是单质+化合物一单质+化合物，CH4与 CL反应生成卤代垃和H C L 没有单质的生成，从而推出CH 和 CL发生取代反应，而不是置换反应。6、B【解析】A.明帆溶液中A13+水解使溶液呈酸性，铜锈为CU2（OH）2c0 3,溶于酸性溶液，故利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故 A 正确；B.陶瓷、水泥和玻璃为硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故 B 错误；C.二氧化硫、氮氧化物以

27、及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首.它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故 C 正确；D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故 D 正确；故选B。【点睛】本题综合考查常见物质的组成、性质的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于化学与生活的考查，注意光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐。7、C【解析】A.当 Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH 7

28、呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对的，则 HA一定是弱酸，故 A 正确；B.当 Va=Vb=5(hnL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH 7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故 B 正确；C.z点时，BOH溶液的体积VbmL大于HA溶液的体积V am L,混合溶液的pH大于9,即 c(H+)V10-9,2 5 c 时该溶液中水的电离被抑制，故 C 错误；D.x、y、z 点时,溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H*),故 D 正确；题目要求选择错误的，故选C。8,D【解析】A.氨气易溶于

29、水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A 为氨气，B 为二氧化碳，故 A 正确；B.第m 步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得泡腾片，故 B 正确；c.第m 步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故 c 正确；D.第w 步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故 D 错误；故选D。9、A【解析】A.根据图中能量变化图可以看出，N2(g)+3H2(g)=；2NH3(g);AH=+2254 kJ mo

30、-2346 kJ mo=-92 kJ mo，A 项正确；B.随 n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B 项错误；C 该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C 项错误；D.该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D 项错误;答案选A。10、D【解析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成

31、物的总能量,A 错误。B、C(s)+H2O(g)fC O(g)+Hz(g)-131.4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B 错误。C、该反应中生成Imol CO(g)吸 收 131.4kJ热量，而不是指 1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C 错误。D、方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸 收 13L4kJ热量，D 正确。正确答案为D11、B【解析】A.1 mol过氧化钠(Na2O2)中阴离子(O)所带的负电荷数应为2NA,A 不正

32、确；14gB.乙烯和丙烯的最简式都是C H 2,故 14 g 中混合物所含的碳原子数为04g 勺1。，即碳原子数目为NA,B正确；28 g 14C.28 g CI6O 的物质的量为ImoL含有的质子数为lmolx(6+8)xNA=14 NA,28 g CI8O 的物质的量为由jy j嬴 j=百14m o l,即质子数为MX NAVM NA,C 不正确；D.由 C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，标准状况下，1.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,D 不正确；故答案选B。12、C【解析】根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿

33、、堪烟等。【详解】A.试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故 A 不选；B.蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故 B 不选；C.蒸储烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故 C 选；D.珀期为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故 D 不选；故选：C,【点睛】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。易错点C：烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。1 3、A【解析】A.向 FeCb溶液中通人过量H 2S,生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3+H2s=2Fe2+S1+2H+,A 选项正确；B.过量少量问题，应以少量为标准，向

34、 NaHCOj溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2 个 OH参与反应，正确的离子反应方程式为Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3i+CO32+2H2O,B 选项错误；C.NaClO溶液中通人少量S02的离子反应方程式为SO2+3C1O-+H2O=SO42+CF+2HC1O,C 选项错误；D.由于r 的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与r反应，将 r氧化完后，再氧化Fe2+,根据得失电子守恒可知，等量 的 C12刚好氧化r,Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2r+CL=L+2Cr,D 选项错误；答案选A。1 4、A【解析】A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明p（煤油）p（钠

35、）S O,即 Y Z X,故 A 错误；B.非金属性O S,则 H2O比 H2s稳定，即 X 的简单气态氢化物的稳定性比Z 的强，故 B 错误；C.NaH为离子化合物，故 C 错误；D.S 的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故 D 正确；故答案为D。1 6、C【解析】A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故 A 错误；B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故 B 错误；C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从

36、其氧化物中置换出来，体现其还原性，故 c 正确；D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化镒起催化作用，故 D 错误；故选C。二、非选择题（本题包括5 小题）1 7、CH=CCH=CH2 CHm CCH20H CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2（CH2）2CH2OH+nHOOC COOH-QCHXCHjXClfcOQGC0n+2 n H20 4 个氏 Br、HiONaOHCH=CIi-/CHj=Ck CItBr-CHiBr-CH2OH-CH2OH【解析】乙块与甲醛发生加成反应生成D 为 HOCCH2OH,D 与甲醛进一步发生加成反应生成E 为 HOCH2

37、OCCH2OH,E 与氢气发生加成反应生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙烘聚合得到A 为 HC=CCH=CH2,结合信息可以知道及HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A 与氢气发生加成反应生成B 为 CH2=CHCH=CH2,B 与溟发生1,4-加成反应生成 BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2cH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C 为 BrCH2cH2cH2cHzBr,C 发生水解反应得至!HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为H OCH2（CHZ）2CH2OOCC（nOH-由乙焕制乙二醇，可以用乙焕与氢气加成生成乙烯

38、，乙烯与漠加成生成 1,2-二嗅乙烷，1,2-二滨乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。据此分析。【详解】（1）由上述分析可以知道A 为 HOCCH=CH2,D 为 HC三 CCH2OH,答案为：HC=CCH=CH2;HCm CCH2OH；（2）CH2=CHCH=CH2与漠发生1,4 力口成反应生成BrCH2cH=CHCH2Br,化学方程式为：CH2=CHCH=CH2+Br2-CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成P B T,反应方程式为：nHOCH2(CH2)2CH2OH+n H O O C-C O O H-FOCH2(CH2)2CH2OOC)-C O k+2nH

39、2O(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子为处在苯环对位上的两个碳原子和两个氢原子，所以最多4个，答案为：4；(4)由乙块制乙二醇，可以用乙快与氢气加成生成乙烯，乙烯与溟加成生成1,2-二澳乙烷，1,2-二溟乙烷再发生碱性水解可得乙二醇，反应的合成路线流程图为：H：CH三 C hBnCHj=CKiC H B-C H BHiO.NaOH-CH2OH-CH2OH018、邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)4 消耗产生的H C 1,提高有机物N的产率取代反应 Ci5H18N2O3COOCM+HN，C5 _ 2 Ha+、C H H d H0jOO-c o o c jCHIOHHOCHiCHO率 H

40、 g.Ao oH：N镁a【解析】R在一定条件下反应生成M,M在碳酸钾作用下，与CICH2COOC2出反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简QH,根 据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M,则R的结构简式CHO式为O:N为，N在一定条件下反应生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q与HN：(反 应 生 成H,根 据H的CHO结构简式和已知信息，则Q的结构简式为coocw、，P的结构简式为:COOC2H；H在(Boc)2O作用下反应生成G,据此分析解答。【详解】(1)根据分析，R的结构简式为OH,名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；根 据N的结构简式，其中含有CHO的官

41、能团有酸基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团,根(2)M在碳酸钾作用下，与ClCBhCOOC2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简式为据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成H C L加 入K2c03可消耗产生的H C L提高有机物N的产率;(3)Q与反应生成H,Q的结构简式为“汇卜COOQH,Q中氨基上的氢原子被取代，H-G的反应类型是取代反应；(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式C15H 18N 2O 3；(5)Q与HN，反 应 生 成H,Q的结构简式为 MT 5-COOC：H,Q-H的化学方程式：、CHHI.

42、H2NX-COOC.lh+HN，（2HC1+cXO COOC.H,W 1 1(6)R的结构简式为,T与R组成元素种类相同，与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛基；分子中含有苯环；T的相对分子质量比R多1 4,即T比R中多一个-C H 2-,若T是由OH和-C M构CHO八成，则连接方式为OHCHO；若丁是由和-C M构成，则连接方式为；若丁是由、/CHO CHO和-CH3构成，则连接方式为O H XOH;若T是由和-CH O构成，则连接方式为CH9H;若T是由和-O H构成，则连接方式为CH;CHO;若T是由_ CHiCHOCH(OH)CHO和-CH(OH)CHO构成，则连接方式为,

43、符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2,说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有CHiOHHOCH2CHO(7)以1,5-戊二醇(H()/()H)和苯为原料，依据流程图中Q-F的信息，需将以1,5-戊二醇转化为1,5-二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物C-C，设计合成路线:IIO w z O N.HIKO9HSO.A.MC1 _ _、.翦【点 睛】苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间,相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有遗 漏，例如CH(OH)CHO可能会漏写。1 9

44、、防 止Fe2+被氧化 维 生 素C KSCN Fe(OH)3,Fe3+水解程度大，加入稀硫酸，水 解 平 衡Fe3+3氏0=e Fe(OH)3+3H+左 移，Fe3+浓度增大，因此显红色 2SCN-+UH2O2=N2 t+2CO2 t+2SO42-+IOH2O+2H*酸 变 为 紫 色(或 浅 紫 色 或 其 他 合 理 颜 色)389.2 合格【解 析】(1)实验一是探究铁元素的价态，根据甲同学的实验现象推断是Fe2+。乙同学按照实验原理看，先 加KSCN溶液无现象，再 加 双 氧 水 将Fe2.氧 化 为F e 2应该能看到红色。之所以没有看到，除了分析实验原理是否可行，也要看实验实际。

45、本题主要从三个角度入手：一是其他原料的影响；二是反应物的量是否达到能够反应的量；三是看反应物的存在形 式。铁 元 素 主 要 以Fe形式被人体吸收，但Fe2+容易被氧化，而 实 验1中 提 示“维 生 素C有还原性”，因为其还原性 比Fe”强，所以先与氧气反应，因 此 其 作 用 是 防止Fe2+被 氧 化。同时实验中如果双氧水量少的话，双氧水也是先与维 生 素C反 应，反应后无剩余或剩余量少，导 致Fe?+可能没有被氧化或生成极少量的Fe。因此继续滴加过量的双氧水，将 维 生 素C完 全 氧 化 后 再 氧 化F e V因此过量的双氧水是排除维生素C的影响。实 验2中 提 示“二者没有达到反

46、应 浓 度”，该实验中有两个反应，一 是 双 氧 水 氧 化Fe2+,二 是Fe3+与SCN-的反应；双 氧 水 在 实 验1中已经排除其量的影响，铁元素在药品中是定量，不可更改，故 只 有 改 变KSCN的量。实 验3中 提 示“铁的价态是+3价，但可能不是以 自 由 离 子Fe，形 式 存 在”“滴 加1滴稀硫酸，溶液迅速变为红色”，通 过 这 两 处 信 息 结 合“Fe3+水解程度较大，通常用于净水”等 常 识，可 知Fe，水 解 成Fe(OH)3加入稀硫酸以后，水 解 平 衡Fe3+3H2O=：Fe(OH)3+3 H ,使Fe3*浓度增大，因此显红色。(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸

47、变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了。分 析SCN-中各元素的化合价，S为-2价，C为+4价，N为-3价，说 明SC N-有还原性。通 过“一 份 中 滴 入KSCN溶 液，发现红色又变深”，说明褪色 是 因 为SC N-被 消 耗；“另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅，但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成”说明双氧 水 与SC N-发生反应，其 中S元素没有生成硫黄，也 没 有 生 成Sth气 体，应 该 是 被 氧 化 为S O/,反应的离子方程式为 2SCN-+11H2O2=N2 t+2CO2 t+2SO42-+10H2O+2H O(3)酸 性KMnCh溶液具有强氧化性，易氧化橡胶管，

48、所以不可以用碱式滴定管，须用酸式滴定管。滴 定 时 紫 色 酸 性KMnCh溶 液 变 为 无 色M i?+,当Fe?+反应完，呈 现MnOj的紫色。依据反应方程式MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 可知，每 100mL补铁剂中含FeSO4 7H2O 的质量为0.002mol L-1X0.035LX5X278g mol-1 X4=0.3892g=389.2mg,因此该补铁剂中铁元素含量合格。20、H2c204 n H e 2 O 4 +H+、HC2O4 C2O42+H+5H2C2O4+6H+2MnO4=10CO2 t+2Mn2+8H2O 排除实验 II中 MnCh直接还原重

49、铝酸钾的可能 MM+可加快草酸与重铝酸钾的反应 O.lmol/LH2c2。4溶液(调至pH=2)上清液为紫色 2mL、0.3mol/LH2c2O4溶液与 4mL0.01moVL R C nth 溶液混合，调至 pH=2,加入 0.0001molMnS04固 体(或 15.1mgMnSCh),6min后溶液橙色变浅 氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂【解析】(1)H2c2。4是二元弱酸，分步电离；(2)酸性条件下，KMnCh最终被还原为M i?+,草酸被氧化为二氧化碳；(3)实验IV与实验II、川区别是没有草酸；(4)分析曲线可知，开始时Cr2(h2-浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速；由实验结论

50、出发即可快速解题；由控制变量法可知，保持其他变量不变，将 Mn(h 换成等物质的量的MnSCh固体即可；(5)注意实验的变量有：氧化剂种类、溶 液 pH、是否有催化剂。【详解】(1)H 2 c 2。4是二元弱酸，分步电离，用可逆符号，则H 2 c 2。4溶于水的电离方程式为H 2 c 2 O 4=H C 2 O j+H+、HC2O4=C2O42+H+；(2)实验I 试管a 中，酸性条件下，KMnCh最终被还原为M M+,草酸被氧化为二氧化碳，则该反应的离子方程式为5H2C2O4+6H+2MnO4=10CO2 t+2Mn2+8H2O；(3)实验IV与实验II、川区别是没有草酸，则实验IV的目的是