【单元测试卷】2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）必修一 第三章 试卷1.pdf

《【单元测试卷】2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）必修一 第三章 试卷1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【单元测试卷】2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）必修一 第三章 试卷1.pdf（32页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）必修一第三章单元测试卷1一.选 择 题（共 8 小题）1.下列组合中不可能形成喷泉的是（）A.H2s 和 CuSO4 B.02 和 H2OC.NH3 和 H2O D.C12 和 NaOH 溶液2.下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是（）A.二氧化硫能使含有酚献的氢氧化钠溶液褪色（漂白性）B.葡萄糖能发生银镜反应（还原性）C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性）D.蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成（脱水性）3.下列说法正确的是（）A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.FeC13溶液和过量的K I溶液反应，可用淀粉溶液检

2、验该反应是否为可逆反应C.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率4.下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是（）A.蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成（脱水性）B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化（强氧化性）c.SO2能使含有酚酥的氢氧化钠溶液褪色（漂白性）D.久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性）5.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，此时浓硫酸体现的性质是（）A.脱水性 B.吸水性 C.强氧化性 D.酸性6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A。触 1 s2B.A13+H H3 *H2A1Q2-C.

3、NO2H20NOD.Fe(s)H2OFe3O4(s)7 .浓 硫 酸 分 别 与 三 种 钠 盐 反 应，现 象 如 图。下 列 分 析 正 确 的 是（）、试管上都有红棕色气体NaBHs）.试管上部无现象,管口NaCl（s）出现白雾产生有刺激性气味的气NaSO,（s）体，能使品红溶液褪色A.对比和可以说明还原性：Br ClB.中根据试管口出现白雾说明有HC1产生，证明酸性：H2SO4HC1C.中浓H2s0 4 被还原成S02D.收集中产生的气体溶于水形成有色溶液，将中产生的气体通入其中，证明中产生的气体具有漂白性8.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I 形式存在）的工艺流程如图。下列说法

4、不正确的是（Cl,Na.SO,KC10,百水T酸化H氧化T吸附卜T 解脱H,化pll=23（高分子树脱）碘产品A.流程中和所得溶液中，后者c（1 ）大B.流程中中C12不宜过量，防止C12进一步氧化12C.制 备 10moll2,理论上需KCIO3的质量约为408gD.流程中的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂二.多 选 题（共 2 小题）（多选）9.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2 主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试 剂 B 为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是（）铝土矿（A1,O0 MgO、滤 渣】滤渣2 滤 液I铝锭A.试剂A 可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B 除

5、去Mg2+、Fe3+C.滤 渣 1 的主要成分是H2SiO3D.试剂C 为过量盐酸（多选）1 0.实验室由胆矶精制五水硫酸铜晶体的流程如图：硫微溶明-匝 寓 滤液 1般闰蒸发浓缭（胆矶）/“冷却结晶|一-“减压过闽-五水破酸钢晶体已知CuSO4 5H2。的溶解度如下表：温度/020406080 100溶解度/g23.132.044.661.883.8 114.0下列说法错误的是（）A.溶解应在较低温度下进行B.蒸发浓缩时选用蒸发皿C.减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干D.酸化步骤加入H2SO4溶液的作用是防止CuSO4电离三.填 空 题（共 3 小题）11.根据所学有关知识，按要求填空：

6、（1）用浓H2s04在纸上书写字迹，现象为。体现浓硫酸 性。（2）C12、02、S02、NH 3中既可以用浓H2s0 4 干燥，又 可 以 用 N aO H 固体干燥的是 o（3）乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，发生的反应是 反 应（填反应类型）。乙烯能使滨水褪色，发生的反应是 反 应（填反应类型）。化学方程式为。（4）丙 烷 与 氯 气 在 光 照 下 反 应 生 成 的 一 氯 丙 烷 的 化 学 反 应 方 程 式。（5）某种烧燃烧后生成了 0.7molCO和 C02混合气体及12.6gH2O,据此推测其分子式为（写出一种即可）。（6）葡萄糖的结构简式为：CH2OH-CHOH-CHOH-C

7、HOH-CHOH-CHO,Imol 葡萄糖最多可以与 m ol乙酸发生酯化反应12.（1）自然界固氮，可将少量N2转化为Ca（N03）2等氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）N 2f N O-N O 2f HN03-Ca（NO3）2。写出 N O-N C bf HNO3 的化学方程式、o 将 HN03转化为Ca(NO3)2,列举三种不同类别的化合物、(写化学式)。(2)将 amL二氧化氮和xmL的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应,若无气体剩余，a、x 满足关系式；若氧气有剩余，则 a、x 满足关系式。1 3.氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料.(1)氨气

8、的电子式为.(2)氨气的水溶液可作为化肥，实际使用时因有很多不便，往往制成铁盐.铁态氨肥施用时要注意不与 物质共用.(3)证明溶液中含有NH4+的实验操作是(4)为研究氨气的制备及氨气的性质，某学习小组按如图装置(部分夹持装置已略去)实验探究.一发室一A 中的发生装置可选用图中的a 装置，反应的化学方程式为B 装 置 中 的 干 燥 剂 应 选 用.气体通过C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是.当实验进行一段时间后，挤压E 装置中的胶头滴管，滴 入 12 滴浓盐酸，可观察到的现象是，反应的化学方程式为.F 装 置 中 的 漏 斗 的 作 用 是.四.实 验 题(共 3 小题)1 4.阳极泥是

9、电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se、CuAgSe和 SiO2等。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的工艺:滤 液1 滤渣 滤 液II回答下列问题：(1)CuAgSe中铜元素的化合价为,NaClO3的名称是。(2)“脱铜”工艺需要加压酸浸，加压的目的是；酸浸过程每消耗33.6LO2(标准状况)，能转化2moicuAgSe,则 该 反 应 的 氧 化 产 物 为；“脱铜”后的混合物经过操作，进 入“浸硒”工艺。(3)“浸 硒”过程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，该工艺通常还要加入N aC l,加入 NaCl的作用是；向“浸硒”得到的滤液I 中通入S 0 2,过滤

10、得到的滤渣为粗硒，滤液则可返回 工艺进行循环利用。(4)“分银”得到滤渣的主要成分有Pt、Au和。(5)分 析“沉银”过程中水合肺(N2H4H 2O)的作用：。15.I.某同学设计实验探究C u与 98%浓 H2s0 4 的反应，装置如图所示，回答下列问题：(1)试管中发生反应的化学方程式为。(2)试管用来检验生成的S02,下列试剂中利用SO2的还原性进行检验的是A.酸性 KMn04B.品红溶液C.滨水D.Na2s溶液(3)试 管 中 盛 放,用来吸收S 0 2,防止污染空气.|元案的化合价I I.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：（4）将 Z 通入紫色石蕊溶液

11、中，实验现象为。（5）足量Y 与 Imol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为 mol。（6）将 Z 通入X 的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（7）碳和M 的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。16.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。硝酸（1）写 出 合 成 塔 中 的 化 学 反 应 方 程 式。（2）向吸收塔中通入A 的化学式为。（3）工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用（填化学式）溶液吸收。（4）取一定量制取的硝酸加水稀释到50m L,加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫

12、酸，最终共收集到8.96L（标况）NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）,铜仍有剩余，将气体充入0.15molO2并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是 m ol/L,反应溶解的铜有 g五.计 算 题（共 1小题）17.铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨.现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表（气体体积均在标准状况下测定）.铝热剂质量/g7.51 5.02 0.0气体体积/L3.3 66.7 26.7 2计算：（1）N a O H 溶液物质的量浓度（2）该铝热剂中铝的质量分数（3）

13、1 5 g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量.六.推 断 题（共 1小题）1 8.某工厂的工业废水中含有大量的F eS O 4,较 多 的 C u2+,为减少污染并变废为宝，某化学小组设计了如下流程，从该废水中回收F eS O 4-7 H 2 O 晶体和C u,请按要求回答下列问题。（1 填写下列序号代表的物质标注用量或操作方法A：i：；（2）鉴 别 E溶液中金属阳离子需依次滴加的试剂、现象依次是“溶液颜色无变化”，“溶液变为红色”，请写出该鉴别过程涉及的离子方程式 o若取2 m L E 溶液于试管中向其中滴入过量N a O H 溶液，静置一段时间，此过程涉及的化 学 方 程 式 有。鉴别

14、E溶液中的阴离子时，需取样品于试管中，再向其中滴加相关试剂后，发生反应的 离 子 方 程 式 为。流 程 图 中 加 入 硫 酸 不 宜 过 稀 的 理 由 是。图 i i i 中，若采用蒸发浓缩冷却结晶的操 作 方 法 存 在 的 弊 端 是。七.解 答 题（共 1 小题）1 9.某废钿催化剂主要含P d、活性炭、S i O 2、A I 2 O 3、F e3O 4 C u O,Z n O。其一种回收利用工艺如图所示。回答相关问题。废催化剂滤清I滤清2 滤液(1)焙烧的目的 o(2)浸出后P d以P d C 14 2 一形式存在，写出对应的离子方程式。(3)已知C/+和Z i?+易与氨水形成C

15、 u (N H3)4?+和Z n (N H3)42+,则滤渣2的化学式为。(4)除杂后P d以P d (N H3)4 2+形式存在，沉钿时得到的是(N H4)2 P d e 14,写出沉钿时 对 应 的 离 子 方 程 式。(5)若还原时生成I m o l P d,则理论上需要消耗N 2 H4的质量为。(6)工业上制备乙醛是在P d C 12-C u C 12催化下用氧气氧化乙烯制备。写出该反应的化学方程式。该反应过程复杂，可简单用下列3个反应表示，将反应补齐。C 2 H4+P d C 12+H2 O=C H3 C HO+P d+2 HC l4 CUC1+O2+4HC1=4CUC12+2H2O

16、八.工 艺 流 程 题(共 1小题)2 0.某铀矿炼钢后剩余的尾渣中含有V 2 O 3、M g O、AI 2 O 3、Fe 2 O 3、S i O 2等，现从该机渣中回收V 2 O 3及少量单质铝的工艺流程如图。(已知：高温条件下S i O 2可与N a 2 c 03反应生(1)滤 液I的成分是N a V O 3、N a Al C h和 (填化学式)。(2)滤 渣I含有M g O、Fe2O 3,检验滤渣I中含有Fe 2 O 3的方法是。(3)写 出“焙烧”时生成N a V O 3的化学方程式：,生 成12.2 g N a V O 3时，转移的电子数目为 NA。(4)滤渣II是 (填化学式)。(

17、5)滤液HI与氨水反应生成沉淀的离子方程式为2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）必修一第三章单元测试卷1参考答案与试题解析一.选 择 题（共 8 小题）1.下列组合中不可能形成喷泉的是（）A.H2s 和 CuSO4 B.02 和 H2OC.NH3 和 H2O D.C12 和 NaOH 溶液【考点】氨的物理性质；氯气的化学性质.【分析】形成喷泉的原理：形成喷泉的根本原因是瓶内外存在压强差，当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强减小，外界大气压将液体压入烧瓶内，形成喷泉。【解答】解：A.H2s与 CuSCM反应生成CuS和 H2so4,从而使烧瓶内压强较小，形成喷泉，

18、故 A 错误；B.02难溶于H 2O,不能形成喷泉，故 B 正确；C.NH3极易溶于H 2O,使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉，故 C 错误；D.C12与 NaOH溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉，故 D 错误；故选：B。2.下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是（）A.二氧化硫能使含有酚献的氢氧化钠溶液褪色（漂白性）B.葡萄糖能发生银镜反应（还原性）C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性）D.蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成（脱水性）【考点】二氧化硫的性质；葡萄糖的性质和用途.【分析】A.二氧化硫为酸性氧化物；B.葡萄糖中含醛基，属于还原性糖；C.浓硝酸光照分解生成

19、二氧化氮：D.浓硫酸使蔗糖脱水。【解答】解：A.二氧化硫为酸性氧化物，与 NaOH溶液反应后，溶液褪色，与漂白性无关，故 A错误；B.葡萄糖中含醛基，属于还原性糖，能发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故 B正确；C.浓硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳定性有关，故 C正确；D.浓硫酸使蔗糖脱水，由现象可知浓硫酸具有脱水性，故 D正确；故选：A o3.下列说法正确的是（）A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.F e C 1 3溶液和过量的KI 溶液反应，可用淀粉溶液检验该反应是否为可逆反应C.S O2 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.实验室用锌和稀硫酸反

20、应制氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率【考点】二氧化硫的性质；有机高分子化合物的结构和性质；化学反应速率的影响因素.【分析】A.有机高分子化合物相对分子质量大于1 0 0 0 0；B.F e C 1 3溶液和过量的KI 溶液可发生可逆反应，因 KI 过量，可检验铁离子存在；C.二氧化硫可用于葡萄酒酿制过程杀菌；D.根据原电池能加速负极金属和电解质的反应速率来回答。【解答】解：A.糖类中单糖和二糖相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，故 A错误；B.F e C l 3溶液和过量的KI 溶液反应后溶液中仍存在F e 3+,则 F e C 1 3不能反应完全，说明该反应既能正向进行，同时又能逆向进

21、行，属于可逆反应，不能检验产物碘，故 B错误;C.二氧化硫有漂白性，可漂白纸浆，在葡萄酒酿制过程中用二氧化硫杀菌，故 C错误；D.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜，金属锌会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸锌，金属锌、铜形成的原电池，能加速负极金属锌和电极质硫酸的反应速率，故 D正确；故选：D。4.下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是（）A.蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成（脱水性）B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化（强氧化性）c.S02能使含有酚醐的氢氧化钠溶液褪色（漂白性）D.久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性）【考点】浓硫酸的特性；硝酸的化学性质；二氧化硫

22、的性质.【分析】A.浓硫酸使蔗糖脱水；B.钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生；C.二氧化硫为酸性氧化物；D.浓硝酸光照分解生成二氧化氮。【解答】解：A.浓硫酸使蔗糖脱水，由现象可知浓硫酸具有脱水性，故 A 正确；B.钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸、浓硝酸的强氧化性有关，故 B 正确；C.二氧化硫为酸性氧化物，与 NaOH溶液反应后，溶液褪色，与漂白性无关，故 C 错误；D.浓硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳定性有关，故 D正确；故选：Co5.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，此时浓硫酸体现的性质是（）A.脱水性 B.吸水性

23、 C.强氧化性 D.酸性【考点】浓硫酸的特性.【分析】浓硫酸具有吸收游离水的性质，据此判断解答。【解答】解：硫酸铜晶体含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，能够使硫酸铜晶体失去结晶水生成硫酸铜，故选：B。6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A。雨 1f2B.A13+H H3*H2A1O2-C.NO2H2N0H 0D.Fe（s）.FeaGi（s）【考点】氨的化学性质；铁的化学性质.【分析】A.氨气氧化可以生成氮气和水;B.铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀;C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮;D.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁。【解答】解：A.氨气氧化可以生成氮气和水，所以NH

24、3-褊 4 2 能实现，故 A 不选;B.铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以A13+N IV H 2 0 Al e)2.不能实现,故B选;C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以N O 2&2 N O 能实现，故 C不选;D.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁，所 以 Fe (s)鹭艮 3。4(S)能实现，故 DI a J -d m不选;故选：B o7.浓 硫 酸 分 别 与 三 种 钠 盐 反 应，现 象 如 图。下 列 分 析 正 确 的 是()、,弋、试管上都有红棕色气体NaBHs).试管上部无现象,管口N a C l(s)出现白雾产生有刺激性气味的气N a S O,(s)体，能使

25、品红溶液褪色A.对比和可以说明还原性：B r C 1B.中根据试管口出现白雾说明有HC 1产生，证明酸性：H2S O4 HC 1C.中浓H2s 0 4被还原成S O2D.收集中产生的气体溶于水形成有色溶液，将中产生的气体通入其中，证明中产生的气体具有漂白性【考点】硫酸的性质.【分析】A.反应生成红棕色气体是溟蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将漠离子氧化成漠单质，而不能将氯离子氧化成氯气：B.白雾说明氯化氢易挥发；C.反应生成是二氧化硫气体；D.二氧化硫能够还原澳单质生成溪离子.【解答】解：A.反应生成棕色气体是澳蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将滨离子氧化成嗅单质，而不能将氯离子氧化成

26、氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应,澳离子被氧化成溪单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性B/C，故 A 正确；B.白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2s o4V He 1,故 B错误；C.反应生成是二氧化硫气体，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，该反应为非氧化还原反应，故 C错误；D.收集中产生的气体溶于水形成有色溶液，将中产生的气体通入其中，因为二氧化硫有还原性，能够还原澳单质，体现二氧化硫的还原性，故 D错误；故选：A。8.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I 一形式存在）的工艺流程如图。下列说法不正确的是（HSO.Cl：Na,SO,KCIO,i ,，_ _ _ _ _ _,，工,J

27、内水T 酸化H氧化H吸附卜T解脱H个化pH=23（高分子树腑）I碘产品-A.流程中和所得溶液中，后者c （广）大B.流程中中C 12不宜过量，防止C 12进一步氧化12C.制 备 l Om ol h,理论上需KC 10 3的质量约为40 8gD.流程中的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】卤水中含1一，酸化后，通入C 12可氧化1一 生 成 12,高分子吸附树脂吸附12,然后 12与 Na 2s 0 3发生氧化还原反应生成Na i 和 Na 2s o4,氧化时K C 1 0 可氧化Na i 生成匕,升华可得到粗产品。【解答】解：A.经和所

28、得溶液中，n（厂）相同，为碘富集过程，浓度增大，c （I）后者大于前者，故 A 正确；B.氯气可氧化碘单质，则步骤中C12不宜过量太多，以防止C12进一步氧化12,故 B正确；C.步骤的离子方程式为C10 3 +6 1+6 H+C+3I 2+3H 2O,制 备 l O m o l b,消耗n（K Cl O 3）=_ L m o l n （I 2）=12m o l,m （K CI O 3）=12.m o l X 122.5 g/m o l=40 8 g,故 C 正确;3 3 3D.亚硫酸钠具有还原性，可还原碘单质，可 发 生 I 2+S O 32-+H 2O 2I +S O 42-+2H+,则步

29、骤的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故 D 错误；故选：D。.多 选 题（共 2 小题）（多选）9.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2 主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B 为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是（）铝土矿（A1,O0 MgO、滤渣1 滤渣2 滤液I 铝锭A.试剂A 可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B 除去Mg2+、Fe3+C.滤 渣 1 的主要成分是H2SiO3D.试剂C 为过量盐酸【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】由流程可知试剂A 的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A 可以是稀硫酸或稀盐酸，滤 渣 1为二氧化硅，过滤后

30、加入试剂B 为 NaOH,可除去溶液中的Mg2+、Fe3+,滤渣2 为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有NaA102,可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝，以此解答该题。【解答】解：A.由流程可知试剂A 的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A 可以是稀硫酸或稀盐酸，故 A 正确；B.加入盐酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+,过滤后加入试剂B 为 N aO H,可除去溶液中的Mg2+、Fe3+,故 B 正确；C.由以上分析可知滤渣I 的主要成分是SiO 2,故 C 错误；D.滤液中含有NaAlCh,加入试剂C 得到氢氧化铝沉淀，则试剂C

31、 可以为二氧化碳气体,不能加过量盐酸，否则沉淀溶解，故 D 错误：故选：CD。（多选）1 0.实验室由胆研精制五水硫酸铜晶体的流程如图：粗硫取铜一 国一 国 凰 一 注液一|蒸发浓缩I（胆矶）品H冷却结晶|-，|减压过闻-r五水碱底钢晶体已知Cu S O 4 5 H 2 0 的溶解度如下表：温度/020406 08 010 0溶解度/g23.132.044.66 1.88 3.8114.0下列说法错误的是（）A.溶解应在较低温度下进行B.蒸发浓缩时选用蒸发皿C.减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干D.酸化步骤加入H 2s 0 4 溶液的作用是防止Cu S 0 4电离【考点】物质分离和提纯的

32、方法和基本操作综合应用.【分析】由流程可知，粗硫酸铜加水溶解，过滤除去滤渣，将滤液酸化、蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤可得到五水合硫酸铜晶体，以此解答该题。【解答】解：A.由题表数据可知，五水合硫酸铜在较高温度下溶解度较大，故溶解应在较高温度下进行，故 A 错误；B.将溶液蒸发浓缩时应在蒸发皿中进行，故 B 正确；C.使用减压过滤能增加过滤速度，并能使产物抽干，故 C 正确；D.铜离子易水解，酸化步骤加入H 2s 0 4溶液的作用是防止Cu S 0 4水解，故 D 错误；故选：AD三.填 空 题（共 3 小题）1 1.根据所学有关知识，按要求填空：（1）用浓H 2 s 0 4 在纸上书写字迹，现

33、象为 字 迹 变 黑。体现浓硫酸 脱水 性。（2 ）C 1 2、O 2、S O 2、N H 3 中既可以用浓H 2 s o4 干燥，又可以用N a O H 固体干燥的是。2 。（3）乙烯能使酸性高锦酸钾溶液褪色，发生的反应是 氧化 反 应（填反应类型）。乙烯能使溟水褪色，发 生 的 反 应 是 加 成 反 应（填反应类型）。化学方程式为 C H 2 =C H 2+B r2 f B rC H 2 c H 2 B r。（4 ）丙 烷 与 氯 气 在 光 照 下 反 应 生 成 的 一 氯 丙 烷 的 化 学 反 应 方 程 式C H aC H 7c H a+C b 光照 C H 3c H 7c H

34、 K 1+H C 1 (5)某种烧燃烧后生成了 0.7molC O和C 0 2混合气体及1 2.6g H2O,据此推测其分子式为C 2 H 4 (写出一种即可)。(6)葡萄糖的结构简式为：C H 2 O H -C H O H -C H O H -C H O H -C H O H -C H O,I mol 葡萄糖最多可以与 5 mol乙酸发生酯化反应【考点】浓硫酸的特性；葡萄糖的性质和用途；有机物的结构和性质；有关有机物分子式确定的计算；气体的净化和干燥；化学方程式的书写.【分析】(1)纸的主要成分为纤维素，浓硫酸具有脱水性；(2)氯气、二氧化硫都能与氢氧化钠反应，而氨气能与硫酸反应；(3)乙烯

35、被酸性高镒酸钾溶液氧化，使溶液褪色；乙烯与澳发生加成反应，而使溪水褪色；(4)C H 3c H 2 c H 3与C 1 2在光照条件下发生取代反应生成C H 3c H 2 c H 2 c l和H C 1；(5)计算生成水的物质的量，根据原子守恒计算燃分子中C、H原子数目之比，可以确定燃的最简式，进而确定可能的分子式；(6)葡萄糖中羟基能与乙酸分子酯化反应。【解答】解：(1)纸的主要成分为纤维素，浓硫酸具有脱水性，能够使纤维素脱水碳化,用浓H 2 s 0 4在纸上书写字迹，现象字迹变黑，故答案为：字迹变黑；脱水；(2)氯气、二氧化硫能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，氨气能与浓硫酸反应,不能

36、用浓硫酸干燥，0 2与浓硫酸、氢氧化钠都不反应，可以用二者干燥，故答案为：0 2;(3)乙烯被酸性高镒酸钾溶液氧化，使溶液褪色，即反应类型为氧化反应；乙烯与澳发生加成反应，而使溟水褪色，反应方程式为C H 2=C H 2+B r2-B rC H 2 c H 2 B r,故答案为：氧化；加成；C H 2=C H 2+B r2 f B rC H 2 c H 2 B r；(4)C H 3c H 2 c H 3与C 1 2在光照条件下发生取代反应生成C H 3c H 2 c H 2 c l和H C 1,反应方程式为 C H 3c H 2 c H 3+C 1 2生 殳H 3c H 2 c H 2 C 1

37、+H C 1,故答案为：C H 3c H 2 c H 3+C 1 2 2望C H 3c H 2 c H 2 C I+H C 1；(5)水 的 物 质 的 量 为=o.7mol,根据原子守恒可知，烧分子中C、H原子数目18g/mol之比为0.7mol：(0.7molX 2)=1：2,故燃的最简式为C H 2,烧的一种分子式可能为C 2 H 4,故答案为：C 2 H 4；(6)葡萄糖分子中含有5 个羟基，则 Imol葡萄糖最多可以与5moi乙酸发生酯化反应，故答案为：5。12.(1)自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(N03)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)N2-NONO2f H

38、N03fCa(NO3)2。写出N O-N C h/H N 03的化学方程式 2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。将 HN03 转化为 Ca(NO3)2.列举三种不同类别的化合物 CaO、Ca(OH)2、CaCO3(写化学式)。(2)将 amL二氧化氮和xmL的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，a、x 满足关系式 a=4x；若氧气有剩余，则 a、x 满足关系式_ a4x o【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含氮物质的综合应用.【分析】(1)NO能与02反应生成N02,N02能与水反应生成H N 03,硝酸属于酸，能与碱性氧化物、碱和一

39、些盐反应；(2)NO2和 02混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。【解答】解：(1)NO能与02反应生成N 0 2,化学方程式为：2NO+O2=2NO2,NO2能与水反应生成H N 03,化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,硝酸属于酸，能与碱性氧化物、碱和一些盐反应，所 以 HN03转化为Ca(NO3)2可用CaO,Ca(OH)2、CaCO3,故答案为：2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；CaO；Ca(OH)2；CaC03;(2)NO2和 O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,am

40、L二氧化氮和xm L的氧气充分反应，若无气体剩余，a、x 满足关系式a：x=4：1,即 a=4x；若氧气有剩余。则 a、x 满足关系式a：x 4：1,a4x；故答案为：a=4x；a SiO2和稀硫酸都不反应，Cu CuAgSe和稀硫酸、氧气反应生 成 CuS04、S e,分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作a 为过滤，滤液中含 有 ICUS04、H2s0 4,滤渣中含有Pt、Ag、Au、SiO 2,加入NaCKh溶液浸Se,Se和NaCI03反应生成H2SeO4、NaCl,Ag被氧化生成AgCl,AgCl和氨水反应生成Ag(NH3)2 C I,过滤得到的滤渣为Pt、Au、SiO 2,滤

41、液中加入水合脚得到氮气、A g,反应方程式为 4Ag(NH3)2CI+N2H4H2O+3H2O=N2 t+4Ag I+4NH4cl+4NH3H2O。【解答】解：(1)CuAgSe中 S e元素化合价为-2 价、A g元素化合价为+1价，则 C u元素的化合价为+1价，NaC103的名称是氯酸钠，故答案为：+1;氯酸钠；(2)压强越大，气体的溶解度越大，反应速率越快，所 以“脱铜”工艺需要加压酸浸，加压的目的是增大氧气的浓度，加快酸浸速率；n(O 2)=俎6L=i.5 m o l,酸浸2 2.4L/m o l过程每消耗1.5molO2,氧气得到电子的物质的量为6m0 1,能转化2moicuAgS

42、e,根据转移电子守恒知，Cu、Se元素都失电子，所以CuAgSe被氧化为CuS04、S e,则该反应的氧化产物为CuS04、Se,故答案为：增大氧气的浓度，加快酸浸速率；Se和 CuS04；(3)“浸 硒”过程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，该工艺通常还要加入N aC l,银离子和NaCl反应生成AgCl沉淀，加入NaCl的作用是：沉淀银离子，获得A gC L 减少银元素因溶解造成的损失；向“浸硒”得到的滤液I 中通入S 0 2,过滤得到的滤渣为粗硒,S02被氧化为硫酸，则滤液则可返回脱铜工艺进行循环利用，故答案为：沉淀银离子，获得A gC l,减少银元素因溶解造成的损失；脱铜；(4)“

43、分银”得到滤渣的主要成分有Pt、Au和 SiO2,故答案为：SiO2；(5)滤液中加入水合睇得到氮气、A g,反应方程式为4Ag(NH3)2C1+N2H4-H2O+3H2O=N2 t+4Ag 3 +4NH4c1+4NH3H 2O,该反应中肿中N 元素化合价由-2 价变为0 价，所以分析“沉银”过程中水合阴(N2H4H 2O)的作用：作还原剂，故答案为：作还原剂。15.I.某同学设计实验探究C u与 98%浓 H2s0 4 的反应，装置如图所示，回答下列问题:(1)试管中发生反应的化学方程式为 Cu+2H2s04(浓),C11SO4+SO2 t+2H2O(2)试管用来检验生成的S 02,下列试剂

44、中利用S02的还原性进行检验的是 ACA.酸性 KMnCMB.品红溶液C.滨水D.Na2s溶液硫元索的化合价防止污染空气。I I.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题:(4)将 Z 通入紫色石蕊溶液中，实验现象为 溶 液 变 红。(5)足量Y 与 Imol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为 1 mol。(6)将 Z 通入X 的水溶液中，发生反应的化学方程式为 SO2+2H2s=3S I+2 H 2 O。(7)碳和M 的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：1 。【考点】浓硫酸的性质实验；含硫物质的性质及综合应用.【分析】I.(1)加热条件下，铜和浓硫酸

45、反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；(2)酸 性 KMnCU、湿水具有强氧化性，能氧化SO2生 成 SO42-；SO2具有漂白性，能使品红褪色；SO2具有氧化性，能氧化S2-生成S；(3)SO2是酸性氧化物，能与NaOH等碱反应；I I.由图可知，X 为 H2S,Y 为 S,Z 为 SO2,M 为 H2so4,N 为 Na2s或 NaHS等盐类物质；(4)SO2是酸性氧化物，能与H2O反应生成H2so3;(5)加热条件下，S 与 C u反应生成CU2S；(6)SO2能与H2s反应生成S 和 H20；(7)加热条件下，C 和浓H2s04反应生成CO2、S02和 H 2 0,结

46、合化学方程式解答。【解答】解：I.(1)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)A CUSO4+SO2 t+2H2O,故答案为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 t+2H20；(2)A.酸 性 KMnO4具有强氧化性，能氧化SO2生 成 SCU?一,体现了 SO2的还原性，故 A 正确；B.S02能使品红溶液褪色，体现了 S02的漂白性，故 B 错误；C.浸水具有强氧化性，能氧化SO2生成SO 42-,体现了 SO2的还原性，故 C 正确；D.SO2能氧化Na2s生成单质S,体现了 S02的氧化性，故 D 错误；故答案为：AC；(3)

47、SO2是酸性氧化物，能与碱反应，则试管中盛放NaOH溶液，用来吸收S 0 2,防止污染空气，故答案为：NaOH溶液；I I.由图可知，X为H 2S,Y为S,Z为S O 2,M为H 2s 0 4,N为N a2s或N aH S等盐类物质；(4)S O 2是酸性氧化物，能 与H 2O反应生成H 2s o3,则S 0 2通入紫色石蕊溶液中的实验现象为溶液变红，故答案为：溶液变红；(5)加热条件下，S与C u的反应为2C u+S，C u 2S,C u的化合价升高1,则I mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为I mol,故答案为：1;(6)S 0 2与H 2s反应生成S和H20,反应的化学方程式为S

48、 O 2+2H 2s=3S I +2H2O,故答案为：S O 2+2H 2s=3S I +2H 2O；(7)加热条件下，C和 浓H 2s o4反应的化学方程式为C+2H 2s 0 4 (浓)C O 2 t+2S O 2 t +2H 2O,其 中C是还原剂，浓H 2s 0 4是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1,故答案为：2：1 o1 6.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。硝酸(1)写出合成塔中的化学反应方程式 N2+3 H2=2 NH3。催化剂(2)向吸收塔中通入A的化学式为 0 2 Q(3)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室

49、模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用N aO H (填化学式)溶液吸收。(4)取一定量制取的硝酸加水稀释到5 0 mL,加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.9 6 L (标 况)N O、N O 2的混合气体(不考虑N 2O 4),铜仍有剩余，将气体充入0.1 5 molO2并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是 6 mol/L,反应溶解的铜有 1 9.2 g。【考点】工业制取硝酸；工业制氨气.【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO,NO和空气中氧气结合生成NO2,N

50、O2、02和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，（1）根据题意可知，合成塔中发生N2与 H2反应生成NH3;（2）氧化炉内通入氧气氧化氨气，吸收塔内通入0 2,氧化氮的氧化物生成硝酸；（3）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，使用具有碱性的NaOH溶液等吸收尾气；（4）取一定量制取的硝酸加水稀释到50m L,加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.96L（标况）NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）,铜仍有剩余，说明硝酸全部反应，氮元素守恒得到原硝酸物质的量，c=Z,铜把电子转移V给硝酸生成NO、NO2,把电子转移给0.15mol氧气又生成硝酸，电子守恒得