2022年中考化学复习：认识几种化学反应（二）.pdf

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1、2022年中考化学复习专题：认识几种化学反应（二）1.汽车尾气是城市空气主要污染源，每年9 月 22日是世界“无车日”。汽车使用燃料通常为汽油或柴油（主要含C、H 元素，基本不含N 元素），燃料与吸入的空气在发动机内反应，产生的尾气中含有CO、NO等有害气体。目前汽车尾气处理系统中可安装催化转化器，尾气中的C0和 N0在催化剂的作用下发生反应：2c0+2N0催 化 剂 N2+2CO2。下列相关说法错误的是（）A.尾气处理时C0发生了还原反应B.尾气处理反应前后分子的数目发生了改变C.由上述资料推知氮气和氧气在一定条件下也能反应D.减少尾气污染还可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧2.下列化

2、学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是（）A.2FeCl3+Fe-3FeCl2 化合反应B.HgO A Hg+Q2 t 分解反应C.CuO+CO A Cu+CO2 置换反应D.KCI+HNO3 KNO3+HC1 复分解反应3.实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH（甲酸）热的浓硫酸H,O+CO t。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（）A.反应过程中a 处黑色粉末逐渐变成红色B.浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用C.大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气D.该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应占燃4 .有元素化合价变化的反应是氧化还原反应

3、。如：C+02C O 2,反应前后C 和 0元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是（）占燃A.S+0 2八S 0 吉，日B.C+2 C u O 向 2 CU+C 02 t加执C.2 K M n O,i K2M n O4+M n O2+O2 tD.C u S 04+2 N a 0 H=C u （O H）2 I +N a2S 045 .下列属于化合反应的是（）占燃A.3 F e+2 02 F e304B.N H 4 c l N/t +H C 1 tC.B a C l2+K2S 04B a S 04!+2 K C 1D .Z n+C u S O4C u+Z n

4、S 046 .下列反应中属于化合反应的是（）吉*日A.H 20+C 0 向皿 C O 2+H 2B.C a C O 3+2 H C l C a C l 2+C 0 2 t +H 20催化剂C.2 S 0 2+0 2 2 S 0 3D.C u+2 A g N 0 3-2 A g+C u （N O 3）27 .服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理是A l （O H）3+3 H C 1-A 1 C 13+3 H 2。，该反应属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8 .实验室里，可用火法制备锦的化学方程式为4 A l+3 M n O2向 2 A 1 20 3+3 M

5、n,其中表现出还原性的物质是（）A.A l B.M n O 2 C.A l 2O 3 D.M n9.农业中配制波尔多液的反应为C a (O H)2+C u S 0 4C a S O 4+C u (O H)2 I，该反应属于()A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应1 0 .1 7 7 4 年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2H gO 2H g+0 2 t ,该反应属于()A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应1 1 .我国化学工程专家侯德榜于1 9 43 年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1 9 5 3 年 7

6、月 1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为：N H3+C O2+H2O+N a C l N a H C 03 I +N H 4cl2N a H C()3 =-N a2C O3+C O2 t +H20(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是 (填“烧碱”或“纯碱”)。(2)反应条件下，N a C l、N H4C 1 N a H C O?三种物质中溶解度最小的是 O(3)反应的反应类型是。1 2.为防止全球变暖，我国承诺在20 6 0 年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。太阳、光电催能量（1）如图实现了能量之间的相互转化，

7、其中电解水的过程是由电能转化为（填“化学能”或“热能”）。（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生 个氢气分子。（3）坨 与C O 2在一定条件下反应，生 成C H 3 0 H（甲醇）和H20,该反应（填“属于”或“不属 于）置换反应。（4）图中能够循环使用的物质是 （填化学式）。1 3.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。（1）实 验a中，金 属R表面有银白色固体物质析出，实 验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Z n、A g的活动性强弱 o（2）图c是实验a中反应的微观示意图，根据图c分析实验a中溶液增加的离子是，减少的离子是

8、 （填离子符号）。（3）写出实验a中发生的化学反应方程式 （用 含R的符号表示），该反应类型为 o1 4.工业上处理黄铜渣（含C u、Z n、C u O、Z n O和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应），其主要流程如图所示：过 里查阅资料：2CU+2H2S04+02 A 2CUS04+2H20C u O+H 2s o i C 11S O 4+H 2OZ n 0+H2S 04 A Z n S O4+H2O（1）黄铜的熔点比铜的熔点 （填“高”或“低”）；（2）过程H中分离操作的名称是,该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）；（3）过

9、程m中 有 气 体 产 生,该 反 应 的 化 学 方 程 式 是,该反应的基本类型为 反应。15 .如图是某同学在旅游时拍摄的一张溶洞照片。溶洞中的钟乳石和石柱等景观的形成过程比较复杂，其中发生的化学反应主要是：C a （H C O3）2=A=C a C O3 I +C O 2 t +明0,其化学反应属于（填基本反应类型）。16 .某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化镒制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图（1）上 述 制 取 氧 气 的 反 应 属 于（填基本反应类型）。（2）计算所用氯酸钾、二氧化镒混合物的总质量。17.绿色环保是未来工业发展的方向，我市铳矿资源丰富，某电解锌厂排放的废液中可能

10、含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g,加入某碱性M 物质充分反应后得到的相关数据如图（废液中其它物质不与M 物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（1）从经济和效果考虑，该电解锌厂应选择什么物质除去废液中硫酸?（2）该反应的基本类型是 o（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。18.金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鸨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑色矿制备铝的过程

11、如图所示：（注：鸨酸是难溶于水的黄色固体。）铝 酸 钠 中 铝 元 素 的 化 合 价 为。填写下表。步骤化学方程式基本反应类型II复分解反应III分解反应IV1 9.铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。（1）5 G 基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 性和延展性；（2）宋代 梦溪笔谈记 载“熬胆矶铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜；古“日(3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2 C u O向皿2 C u+C()2 t，该反应 中C u O发生了 (选 填“氧化”或“还原”)反应。2 0.化学就在我们身边，人类的

12、衣、食、住、行都离不开化学。(1)杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”、水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于 营养物质。A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素(2)碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。电池总反应方程式为C H4+2 02+2 K 0 H K2C 03+3 X,则X的化学式为。K 2c属于 类 化 合 物(填 物 质 类 别)，其中碳元素化合价为(3)4 5 0 0 L氧气可加压装入容积为3 0 L钢瓶中，其原因是(从微观角度解)。(4)在农业生产中，改良酸性土壤(硫酸型酸雨所致)，通常加入,以中和其酸性，反应的化学方程式为，该

13、反应属于(填基本反应类型)。2 1.一种新型复合光催化剂(C3 N 4/CQ DS),能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题:o H原子。原子Nk催化剂(1)这个过程将 能转化为化学能。反应n属于基本反应类型中的(2)写出反应I的化学方程式:2 2.为解决能源与环境问题，有学者提出如图1 所示的含碳物质转化的技术路线。可燃冰烧燃图1 图2（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为。（2）反应属于 （填基本类型）。（3）反应中，参加反应的CO 2 和生成的CH,的分子数目之比为 0（4）我国学者开发促进反应的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图20该 过 程 的 中 间 产 物 （填化

14、学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH30 H）和水。（5）该技术路线有利用于实现 （填标号）。A.碳循环利用B.减少碳排放C.减少白色污染2 3.阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。铝（A 1）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。铝的密度很小，仅为2.7 g/c m 3,质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如

15、一架超音速飞机约由7 0%的铝及其合金制成。铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2 为+F aC 用镁粉弓I燃 2 F e+A l,0“该反应产生大量的热，温度可达2 0 0 0 C 以上。(1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了。(2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金 的性质。(3)铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于 (填基本反应类型)。(4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还

16、原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：。24.2 0 0 9 年，我国华为公司推出了 5 G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，如图为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。石英砂焦炭高温反应(1)反应从基本反应类型角度分析，该反应属于 反应。(2)反应的化学方程式为，该工艺流程中可以循环 利 用 的 物 质 是。2 5 .初中化学常见的四种物质：浓盐酸纯碱烧碱生石灰，选择适当的物质填空(填序号)。(1)化学式为N aO H 的是_。(2)主要成分属于盐的是_。(3)能与水发生化合反应的是_。(4)可用作除锈剂的是_。2 6 .分类、类比是学习化学常用的方法。(1)下列实验或操作中均有气泡出现。请

17、从1-4 号容器内，气泡中气体的主要成分属于纯净物或混合物的角度，将下列实验A与 (填字母)分为一类，分类依据是：气泡中气体的主要成分均属于。水通电分解检查装置气密性 4C.打锌粒向试管中加入稀硫酸古沪 A(2)3C0+Fe203 m 3C02+2Fe,H2+Cu0 H2O+Cu,在这两个反应中 Fe2O3CuO都发生了还原反应，据此推测E+CuO 40+Cu反应中 发生了还原反应，此反应中氢元素的化合价由 价变为+1。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用参考答案1.A 解析尾气处理时一氧化碳与氧结合变成二氧化碳，发生氧化反应，A说法错误；分析题干化学方程式，可知尾气处理反应前后分子的

18、数目发生了改变，B 说法正确；汽车使用燃料通常为汽油或柴油产生的尾气中含有C O、N O 等有害气体，说明是N O 是氮气和氧气在一定条件下反应生成的，C说法正确；减少尾气污染，可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧，从而减少污染物的排放，D说法正确。2.A 解析氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，A正确；该反应为2 H g O A2 H g+O2 f ,B错误;一氧化碳与氧化铜均属于化合物，该反应不属于置换反应，C 错误。氯化钾不能与硝酸反应，D 错误。3.D 解析一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中a 处黑色粉末逐渐变成红色，A说法正确；浓硫酸在制取一氧化碳

19、的反应中起催化作用，B 说法正确；一氧化碳有毒，会污染环境，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，C说法正确；一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应，D说法不正确。4.D 解析硫酸铜与氢氧化钠的反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D正确。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用5.A 解析铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，符 合“多变一”的特点，属于化合反应，A正确。6.C 解析由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，为化合反应，C正确。7.D 解析该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，D正确。8.A 解析该反应中，铝夺取了二氧化锦中的氧元

20、素，表现出了还原性，A正确。9.D 解析题干反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应,D正确。1 0.B 解析加热氧化汞符合“一变多”的特点，属于分解反应，B正确。1 1.(1)纯碱;(2)N aH C 03；参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用(3)分解反应 解析(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是碳酸钠，俗称纯碱。(2)根据反应产物碳酸氢钠是沉淀，可知三种物质中溶解度最小的是碳酸氢钠。(3)反应符合“一变多”的特点，符合分解反应。1 2.(1)化学能；(2)2；(3)不属于；(4)H20 解析(1)电解水过程由电能转化为化学能。(2)电解水过程中，每 2 个水分

21、子分解，产生2 个氢气分子。(3)题干反应中的两种生成物均为化合物，不属于置换反应。(4)分析图示信息，可知图中能够循环使用的物质是水。1 3.(1)Z n R A g；(2)R 2+；A g+；(3)R+2 A g N 03-R (N 03)2+2 A g；置换 解析(1)实验a中，金属R 表面有银白色固体物质析出，说明R A go实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明Z n R,则R、Z n、A g 的活动性由强到弱的顺序为Z n R A go(2)实验a中反应为R+2 A g N()3=R(N 03)2+2 A g,溶液中增加的离子是R。减少的离子是A g*。(3)实验a中为金属与盐反

22、应生成新金属和新盐，属于置换反应。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用1 4.(1)低；(2)过滤;漏斗；(3)Z n+H2S O4=Z nS O4+H2 t ;置换 解析(1)黄铜属于合金，合金熔点低于原金属熔点。(2)操作n 将固体、液体分离开，该操作为过滤。过滤需漏斗过滤滤液。(3)根据实验目的分析，要在硫酸铜溶液中加入足量锌，因此B 为锌，固体C 为锌和铜的混合物，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应。1 5.分解反应 解析碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应。1 6.(1)分解反应；(2)3 2.5 g 解析(1)氯酸钾在二氧化锦

23、催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，是分解反应。(2)设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x,M nO o2 KC 1 O3-1 2 KC 1+3 O2 32 4 5 1 4 9x 1 00.0g X 1 4.9%2 4 5 .1 4 9 二-1 00.O g X 1 4.9%x 2 4.5 g加热前氯酸钾、二氧化锦混合物的总质量=2 4.5 g+8.0g=3 2.5 g答：加热前氯酸钾、二氧化镒混合物的总质量为3 2.5 g。1 7.(1)氢氧化钙；(2)复分解反应;参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用(3)4.9%解析(1)从经济和效果考虑，该电解电孟厂应选择氢氧化钙除去废液中硫酸。(2)

24、硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，属于复分解反应。(3)设废液中硫酸的质量为xC a (O H)2+H2S O4-C a S O4+2 H2O7 4 9 83.7 g x废液中硫酸的质量分数为黑&X 1 00%=4.9%o1 00g答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。1 8.(1)大于；(2)+6；2 H C l+N a2W 04=2 N a C l+H2W 0,；i ；H2W O4 W O3+H2O；W 03+3 H2吉洱=W+3 H2O；置换反应 解析(1)生铁含碳量是2%-4.3%,钢含碳量是0.03%-2%,生铁的含碳量大于钢的含碳量。(2)鸨酸钠中氢元素显+2价，氧元素显-2价，铝元

25、素显+6价。铝酸钠和盐酸反应生成铝酸和氯化钠，铝酸在高温条件下分解生成三氧化铝和水。三氧化铝和氢气在高温条件下反应生成铝和水，属于置换反应。1 9.(1)导电;(2)强;(3)还原 解析(1)铜具有良好的导电性和延展性，可用作导线。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用(2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铜溶液和铁反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的金属活动性比铜强。(3)反应中氧化铜失去了氧，发生了还原反应。2 0.(1)B；(2)H20；盐:+4；(3)分子间有间隔；(4)氢氧化钙；C a (O H)2+H2S 04=C a S 04+2

26、H20；复分解反应 解析(1)淀粉属于糖类。(2)根据化学反应前后原子种类、数目不变，分析题干化学方程式，可知X为碳酸钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，化合物中各元素化合价正负代数和为零，设碳酸钾中碳元素的化合价为x,则 1X 2+X+(-2)X 3=0,x=+4o (3)分子间有间隔，一次你4500L 氧气可加压装入容积为30L 钢瓶中。(4)硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，因此可用熟石灰中和酸性。该反应属于复分解反应。21.(1)太阳；分解；太阳能(2)2H 2。川坨02+m t 解析(1)分析图示信息，可知这个过程将太阳能转化为化学能。反应H由过氧化氢一种物质生成水和氧气两

27、种物质，属于分解反应。(2)分析图示信息，反应 I 是由水在太阳能和催化剂的作用下生成过氧化氢和氢气。占燃22.(1)阳+2()2 0)2+2坨0;(2)分解反应；(3)1：1；参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用(4)CO；(5)A B；解析(1)“可燃冰”中甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳。(2)反应中由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。催化剂(3)反应的化学方程式为C02+4%田的+2坨0,参加反应的CO 2和生成的CH 4的分子数目之比为1：1。(4)催化过程微观示意图如图2,该过程的中间产物CO、氧和氢进一步作用生成甲醇(C/O H)和水。

28、(5)该技术路线有利用于实现循环利用、减少碳排放，A B正确。23.(1)氧气和水；(2)密度小、强度大；(3)置换反应；古*日(4)F e2O3+3CO m 2F e+3C02解析(1)铁与氧气、水同时接触导致生锈。，“银粉”、“银漆”可隔绝氧气、水，防止铁制品锈蚀。(2)铝合金密度小，耐腐蚀，强度大，因此可用铝合金制造超音速飞机。(3)分析题干化学方程式，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(4)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。24.(1)化合；(2)H S i C1,+H9 900-110010 3H C1+S i；H C1；解析

29、(1)反应中，两种物质反应生成一种物质，从基本反应类型角度分析，该反应属于化合反应。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用故填：化合。(2)反应的化学方程式为：H S i CL+H9 900-U 00r 3H C1+S 1,该工艺流程中可以循环利用的物质是H C L故填：H S i C L+H.,90 0-1 1 0 0 C 3 H C 1+S i ；H C l o2 5.(1)；(2)；(3)；(4)解析(1)烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为N a O H。(2)纯碱的主要成分是碳酸钠，属于盐。(3)生石灰是氧化钙的俗称，能与水发生化合反应生成氢氧化钙。(4)金属表面的锈主要是金属氧化物，能与酸反应，盐酸可用作除锈剂。2 6.(1)C；纯净物；(2)C u O；0 解析(1)实验A中试管1、2中的气体分别是氢气、氧气，属于纯净物，B中产生的气体是空气，C中产生的气体是氢气，实验A与C 气体成分均为纯净物，可分为一类。(2)根据题干信息，可知氢气还原氧化铜的反应中氧化铜失去了氧，发生还原反应；氢气属于单质，氢元素的化合价为0,反应中氢元素的化合价由0价变为+1。