2022年云南省曲靖市富源一中高考化学模拟试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年云南省曲靖市富源一中高考化学模拟试卷1.下列关于文献记载的说法正确的是（）A.天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文 中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B.肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C.抱朴子中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸储2.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）A.给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B.在实验室中进行蒸储操作时，温度计水银球应插入液面之下C.中和滴定时，滴定管用蒸储

2、水洗涤2 3次后即可加入标准溶液进行滴定D.准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液，可选用25mL碱式滴定管3.下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验过程实验目的A称取2 g C u S O4-5 H 2。溶于9 8 g 水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中配制2%的C u S 04溶液B将活性炭放入盛有N O 2 的锥形瓶中，观察气体颜色探究碳的还原性C将Z n S O q 溶液滴入盛有2 m L N a 2 s 溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的C U S O 4溶液，观察现象比较Z n S（白色）和C u S（黑色）的溶度积D向两支试管中分别加入2 m L 5%出。2

3、 溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的F e%固体，观察比较现象探究对H202分解是否具有催化作用A.A B.B C.C4.科学美国人评出的2 01 6 年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，己知草酸铝 4 2 仁2。4）3 难溶于水，则下列说法正确的是（）A.该装置将电能转变为化学能D.D负我草IK盐溶液第2 页，共2 2 页B.正极的电极反应为C 2 O 厂-2 e-=2 C O2C.每生成lm o lA 1 2（C 2 04）3,有 6 m o i电子流过负载D.随着反应的进行草酸盐浓度不断减小5.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，S e n 等在C F 3 C O

4、 O H 水溶液中成功将甲烷转化为C F 3 C 00C H 3（水解生成C H 3 O H）,其反应机理如图所示，下列说法正确的是（）A.上述反应的总反应式为C H 4 +C F3C 00H +。2 7 C F3C 00C H3B.C F 3 C O O C H 3 水解生成C H 3 0H 的反应式为C F 3 C O O C H 3 +H20 t C F 3 C O O H +C H 3 0HC.P d 2+是该反应的中间产物D.每生成l m o l C&O H,消耗标准状况下O 2 的体积为2 2.4 L6.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，其中X 元素的原子L

5、 层电子数是K 层电子数的二倍.下列说法正确的是（）丫ZW-fA.Z 的位置是第2 周期、第V 族B.工业上常用X 与Y Z 2 反应制备Y,同时生成X Y 2C.根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性D.X 元素和氢元素形成的化合物可与W单质反应，但不能与W的氢化物反应7.以熔融U C O 3 和K 2 c。3 为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（）A.以此电池为电源精炼铜，当有O.lm o le-转移时，有3.2 g 铜溶解B.若以甲烷为燃料气时负极反应式：C H4+5 O2-8 e-=C O 1-+2 H2OC.C、该电池使用过程中需补

6、充L i2 c O 3 和K 2 c O 3D.空气极发生电极反应式为：02+4e-+2c。2=2c o g8.室温下，用O.l m o l/L 的盐酸滴定相同浓度的25 m L 淡化胱(N 2HsBr)溶液，已知睇(N 2H。是二元弱碱，N 2H4+H20 U N 2Hl +O H-Kb l=1.0 X IO-6,N 2Hl +H20N2H1+O H-Kb 2=1.3 x I O-*,滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是()65V台二一6-*工10 25 30 40K(HCI)/mLA.N 2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N 2H6(HS C 4)2B.b

7、 点表示盐酸与澳化睇恰好完全反应：c(C)=c(Br-)c(N 2H/)C.a 点对应的溶液中：c(Br-)+c(O H-)=C(N2H*)+2c(N2H+)+c(H+)D.c 点的混合溶液中：C(c r)c(Br-)c(H+)c(N 2H针)c(N2Hj)c(O H)9.某科研小组利用工业废料(主要成分N i O,含有少量AI2O 3、Fe O、CuO、Ba O)回收N i O,并制备其他部分产品的工艺流程如图1：已知:溶液中离子浓度小于等于1.0 X 10-5 m o l.L-1时，认为该离子沉淀完全。25久时，部分难溶物的溶度积常数如表所示：第4页，共22页难溶物CuSA1(O H)3N

8、 i(0H)2Fe(O H)3Fe(0H)2溶度积常数(L p)6.3 X 10-361.3 X 10-332.0 X 10-154.0 X 10-381.8 x 1 0 F请回答下列问题：(1)H2s的 电 子 式 为。(2)“酸浸”时，N i 的浸出率与温度的关系如图2所示。温度高于7 0久，N i 的浸出率降低的主要原因为 o(3)“沉淀1”的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)。(4)“滤液1”中通入H2s的作用为。(5)“转化”过程中，发 生 反 应 的 主 要 离 子 方 程 式 为。(6)25工时，“调节p%”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大 为(保

9、留 三 位 有 效 数 字，已 知 夜 1.4)(7)“操作I”主要包括蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。(8)N i O 可通过铝热反应冶炼N i,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。10.某小组同学欲探究NG 的催化氧化反应，按图1所示装置进行实验.A、B装置可选用的药品：浓氨水、出。2溶液、蒸锵水、N a O H固体、M n O2.(DN H3催化氧化的化学方程式是 .(2)甲、乙两同学分别按图1 所示装置进行实验.一段时间后，装置G 中溶液都变成蓝色.甲观察到装置F 中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 .乙观察到装置F 中只有白烟生成，白烟的成分是(填化学式).用离子方程式解释

10、装置G 中溶液变成蓝色的原因：.(3)为帮助乙同学实现在装置F 中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：甲认为可调节K i 和K?控制A、B 装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)装置A 中的产气量，或 (填“增加”或“减少”)装置B 中的产气量.乙认为可在装置E、F 间增加一个装置，该装置可以是图2 中的(填序号).(4)为实现该反应，也可用图3 所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X 为.N H 4H C O 3 的作用是 .1 1.碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：(1)已知下列热化学方程式：0.C H2=C H C H3(g)+C l2(g

11、)=C H2C l C H C l C H3(g)山=-1 3 3 k J -mo l-10.C H2=C H C H3(g)+C l2(g)=C H2=C H C H2C l(g)+H C l(g)A H2=-l O O k J -mo l-1又已知在相同条件下，C H?=C H C H2C l(g)+H C l(g)=C H 2 C l C H C l C H 3(g)的正反应的活化能Ea(正)为1 3 2 k J m oL,则逆反应的活化能Ea(逆)为 k J -m oL。(2)查阅资料得知，反应C E C H O Q q)=C H4(g)+C O(g)在含有少量的溶液中分两步进行：第

12、I 步反应为C H 3 c H e)(a q)+I2(a q)-C H3I(1)+H I(a q)+C O(g)(慢反应),第 I I 步为快反应。增大1 2 的浓度(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为 O(3)用催化剂F e 3(C O)】2/ZS M -5 催化C O 2 加氢合成乙烯的反应，所得产物含C H C 3 H 6、C 4H g 等副产物，反应过程如图。催化剂中添加N a、K、C u 助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得C O?转化率和各产物的物质的量分数如表。第6页，共22页欲提高单位时间内乙烯的产量

13、，在F e 3(C O)i 2/ZS M -5 中添加 助剂效果最好;助剂C O 2 转化率(%)各产物在所有产物中的占比()C 2 H 4C 3 H 6其他N a42.53 5.93 9.62 4.5K2 7.27 5.62 2.81.6C u9.88 0.71 2.56.8加入助剂能提高单位时间 内 乙 烯 产 量 的 根 本 原 因 是。(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H 2 s 和C H 4 且n(H z S)：n(C H 4)=2：1,发生反应：C H4(g)+2 H2S(g)#C S2(g)+4 H2(g)o O.l l M P a 时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数

14、的影响如图1 所示：为提高H 2 s 的平衡转化率，除改变温度外，还 可 采 取 的 措 施 是(列 举 一 条)。N 点对应温度下，该反应的Kp=(M P a)2(K p 为以分压表示的平衡常数)。(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图2 所示。阳 极 的 电 极 反 应 式 为，离子交换1 2.铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置是,基态铁原子的核外电子排布式为。(2)配合物F e(C O)x 常温下呈液态，熔点为-2 0.5 汽，沸点为1 0 3。口 易溶于非极性溶齐 4,据此可判断F e(C O)x 晶 体 属 于(填 晶 体 类

15、型)。(3)C N-也能与铁、铜等形成配合物，C N-中 碳 原 子 杂 化 轨 道 类 型 为。N、0元素的第一电离能的大小N 0(填或“c(N2 H 针)，故 B 正确；C、澳化朋(N2 H s Br)溶液中存在电荷关系为c(Br-)+c(0T)=c(N2H )+2 c(N2 H 尹)+c(H+),故 C 正确；D、b 点得到等量N2 H 6 B 2 和N 2 H 6 c I 物质的量均为0.0012 5 m o l,再加入大约15 m l 盐酸，H+物质的量为0.0015 m o l,且H+抑制N2 H/水解，则c(N2 H 针)c(H+),故 D错误；故选：D。A、由于阴是二元碱，根据

16、化合价规则写出胧与硫酸形成的酸式盐的化学式；B、b 点表示盐酸与澳化阴恰好完全反应生成等浓度的N2 H 6 B 2 和N 2 H 6 c L 二者均为强酸弱碱盐；C、根据电荷守恒关系分析；D、b 点盐酸与澳化月井恰好反应生成等浓度的N2 H 6 B 2 和N2 H 6 c 吼 C点在b 点的基础上又加入大约15 m l 盐酸，根据各离子物质的量分析解答。本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较，题 目难度中等，注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目即可，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。9.【答案】H ：S ：H 温度升高，Ni 2+的 水 解

17、 程 度 增 大 Ba S 04将C M+转化为Cu S 沉淀除去 2 F e 2+C10-+2 H+=2 F e 3+C r+H 2。7.14 x 10-1 0m o l -L-1 冷却结砥 3 Ni O +2 Al Al2O3+3 Ni【解析】解:工业废料(主要成分Ni O,含有少量AI 2 O 3、F e O、Cu O、Ba O)中加入稀硫酸酸浸，Ba O 和稀硫酸反应生成Ba S 04 沉淀，其它金属氧化物生成可溶性的硫酸盐，则沉淀1为Ba S 04,滤液1中含有2 2+、川3+、尸 02+、(：112+和剩余的稀硫酸，向滤液1中通入H 2 S,生成沉淀Cu S,则沉淀2 为C u S

18、,向滤液2 中加入Na Cl O,Na Cl O 将F e?+氧化为F e 3+,然后调节溶液的p H,使F e 3+、5 3+为氢氧化物沉淀而除去这两种离子，然后调节滤液3 将Ni 2+转化为Ni(O H)2 沉淀，然后灼烧沉淀得到Ni O；将沉淀2 Cu S 在空气中灼烧生成Cu O、S O?,将得到的固体Cu O 酸溶得到硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到无水硫酸铜晶体；(1)H 2 s 是共价化合物，每个H 原子和S 原子共用一对电子，其电子式为H：g：H，故答案为：H ：S ：(2)N i 2+的水解是吸热反应，升高温度促进其水解，所以温度高于7 0 久，N i 的

19、浸出率降低，故答案为：温度升高，由2+的水解程度增大；(3)“沉淀1”为硫酸和Ba O 反应得到的沉淀，所以沉淀1 的主要成分硫酸钢，故答案为：Ba S 04；(4)硫化氢能和铜离子生成C uS 沉淀，从而分离铜离子，第1 4页，共2 2页故答案为：将C M+转化为C uS 沉淀除去;(5)“转化”过程中，N a C lO 具有强氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子生成铁离子，离子方程式为 2 F e 2+C I O-+2 H+=2 F e3+C l-+H20,故答案为:2 F e2+C I O-+2 H+=2 F e3+C l-+H20；(6)2 5 久时，“调节pH?”使沉淀3 中金属阳离子沉

20、淀完全后，溶液中c(O H-)=雷moI/L =V 2 x 1 0-mol/L,所得溶液中的c(H+)最大=湍 亍=*m o l/L =7.1 4 x 1 0-1 mol-L-1,故答案为：7.1 4 x I O-1 0 mol-L-1；(7)“操作I”主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶；(8)N i O 可通过铝热反应冶炼N i,同时生成氧化铝，根据反应物和生成物、反应条件书写高 温方程式为 3 N i O +2 A1 A12O3+3 N i，、高 温故答案为:3 N i O +2 A1 A12O3+3 N i-工业废料(主要成分N i O,含有少量AI 2 O

21、 3、F e O、C uO、Ba O)中加入稀硫酸酸浸，Ba O 和稀硫酸反应生成Ba s。,沉淀，其它金属氧化物生成可溶性的硫酸盐，则沉淀1 为Ba S O 滤液1 中含有N i 2+、5 3+、F e 2+、C M+和剩余的稀硫酸，向滤液1 中通入H 2 S,生成沉淀C uS,则沉淀2 为C u S,向滤液2 中加入N a C lO,N a C lO 将F e?+氧化为F e 3+,然后调节溶液的p H,使F e 3+、A N+为氢氧化物沉淀而除去这两种离子，然后调节滤液3 将N i 2+转化为N i(O H)2 沉淀，然后灼烧沉淀得到N i O；将沉淀2 C uS 在空气中灼烧生成C u

22、O、S O2,将得到的固体C uO 酸溶得到硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到无水硫酸铜晶体；(1)H 2 s 是共价化合物，每个H 原子和S 原子共用一对电子；(2)N i2+的水解是吸热反应，升高温度促进其水解；(3)“沉淀1”的主要成分硫酸领；(4)硫化氢能和铜离子生成C uS 沉淀；(5)“转化”过程中，N a C lO 具有强氧化性，能氧化还原性离子；(6)2 5。(：时，“调节pH?”使沉淀3 中金属阳离子沉淀完全后，溶液中c(O H-)=J:m 0 1 /L =V 2 x 1 0-5mol/L 所得溶液中的c(H+)最大=(7)“操作I”主要包括蒸发浓缩、冷却结

23、晶、过滤、洗涤、干燥；(8)N i O 可通过铝热反应冶炼N i,同时生成氧化铝，根据反应物和生成物、反应条件书写方程式。本题考查物质分离和提纯，侧重考查学生对工艺流程的了解掌握情况，同时考查学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力以及动手操作能力，通过联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，从而得出正确结论，题目难度中等。10.【答案】催 化 剂(1)4 N H3+5 0224 N O +6 H 2。；(2)2N O +O2=2N O2；N H 4 N O 3；3 Cu +8H+2N O 3 =3 Cu2+2N O T +4 H20；(3)增加；减少；a bc；(4)N a2O

24、2；N H 4 H CO 3 分解放出N H 3,同时放出的CO?和H z O 分别与N a 2()2反应生成。2【解析】解：(1)氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化生成一氧化氮和水，化学方程卜、催 化 剂式：4 N H3+5 O2-4 N 0+6 H2O;故答案为：4 N H3+5 O2 4NO+6 H2O;(2)E 中生成的N O 被F 装置里的氧气氧化成N O 2.化学方程式：2N O +O 2=2N()2，二氧化氮、水蒸气、氨气反应生成白色固体硝酸镀，化学式为：N H4N 03；二氧化氮溶于稀硫酸中生成硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3 CU +8H+2N 0

25、=3 Cu2+2N 0 T +4&0;故答案为：2N 0+。2=2N O2;N H 4 N O 3；3 Cu +8H+2N 0=3 Cu2+2N 0 T +4 H20；(3)要观察到有红棕色气体，可采取措施：一是减少氨气通入量；二是增加氧气通入量；故答案为：增加；减少；E 装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因4 N 0+2 H 2。+3。2=4 H N()3，N H3+H N O3=N H4N O3,所以避免F 中生成硝酸铉，实现在F 中看到红棕色的二氧化氮，需除去水或氨气，需在装置E、F 间增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a 碱石灰吸收水蒸

26、气，可以通过防倒吸的b装置吸收氨气，可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在F 中看到红棕色的二氧化氮，可选a bc,故答案为：a bc；(4)为实现氨的催化氧化，须生成氧气，碳酸氢钱受热分解生成氨气和水和二氧化碳，放出的CO 2和与 2。2反应生成。2，故答案为：N a z。？；N H 4 H CO 3 分解放出N H 3,同时放出的CO?和电0 与N a?。?反应生成。2。本题主要考查了氨气的催化氧化，掌握该反应的原理和相关物质的性质是解题关键，题第16页，共22页目难度中等.11.【答案】1 6 5 能总反应的平均速率由慢反应决定，12是慢反应的反应物，增大12的浓度，慢反应速率增大，总反

27、应的平均速率增大K 降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响再充入一定量的甲烷(或提高CH 4与H 2s 物质的量比例，或将CS 2液化分离出体系)8x10-4 2CH3O H +C O-2 e-=(CH3O)2CO +2H+阳膜【解析】解：(1)所求反应为:CH2=CH CH2Cl(g)+H Cl(g)=CH2Cl CH Cl CH3(g),该反应可由i-i i 得到，根据盖斯定律，该反应的焰变为 H =%-出=-3 3 k J/m o l,反应的焰变4 H =E a 正一 E a 逆，则逆反应的活化能E a(逆)为1 3 2 k J/m o l -(一3

28、 3 k J/m o l)=1 6 5k J/m o l,故答案为：1 6 5；(2)总反应的速率由慢反应决定，I 2 是慢反应的反应物，增大其浓度，慢反应速率增大,总反应的平均速率增大，故答案为：能；总反应的平均速率由慢反应决定，%是慢反应的反应物，增大L的浓度，慢反应速率增大，总反应的平均速率增大；(3)由表中数据可知，N a 的其他副反应占比大，Cu 的CO 2 转化率低，兼顾乙烯的产率、CO2转化率和对副反应的影响，选择添加K 助剂效果最好，不仅能提高单位时间内乙烯产量，并且其他副反应占比少，根本原因是降低反应的活化能、加快乙烯生成速率，故答案为：K；降低生成乙烯的反应所需要的活化能，

29、加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响；(4)反应为：CH4(g)+2 H2S(g)CS2(g)+4H2(g),提高H 2 s 的平衡转化率，除了可以调控温度，还可以从浓度角度考虑，再充入一定量的甲烷(或提高CI%与H 2 s 物质的量比例，或将CS 2 液化分离出体系)，根据图象，N 点时体系中H 2 s 和H 2 平衡时物质的量分数相等，CH4(g)+2 H 2 s(g)U CS2(g)+4H 2(g)起始(m o l)x 2 x 0 0平衡(m o l)x-y 2 x-2 y y 4y则有2 x-2 y=4 y,得到x=3 y,平衡时体系总压为O.l l M P a,所以p(CH 4

30、)=x-yx-y+2 x-2 y+y+4yx O.l l M P a =0.0 2 M P a,p(H2S)=0.0 4M P a,p(CS2)=O.O I M P a,p(H2)=0.0 4M P a,Kp=嗜2 ；沈 0.0 1 x(0.0 4/M p a 2 =8 x 1 0-4MPa2p p(CH4)p2(H2S)0.02X(0.04)2故答案为：8 x1 0-4；(5)阳极上CO失电子和甲醇反应生成碳酸二甲酯，阴极上氧气得电子生成水，阳极反应式为2 c H 3()H +CO -2 e-=(CH 3 O)2 CO +2 H+,阴极氧气与H+结合生成出0,所以离子交换膜为阳膜，故答案为:

31、2 CH3O H +CO -2e-=(CH3O)2CO +2 H+；阳膜。(1)根据已知反应推导所求反应，再由盖斯定律计算所求反应的婚变，反应的焰变A H =E a正一E a逆;(2)总反应的速率由慢反应决定，I?是慢反应的反应物，增大其浓度，可以增大总反应速率；(3)由表中数据，兼顾乙烯的产率、CO 2转化率和对副反应的影响，选择添加K助剂效果最好，其他副反应占比少，根本原因是降低反应的活化能、加快乙烯生成速率；(4)结合方程式分析提高H 2 s的平衡转化率可以采取的措施，根据方程式计算各组分的平衡分压，再代入化学平衡常数的表达式计算。的值；(5)阳极上CO失电子和甲醇反应生成碳酸二甲酯，阴

32、极氧气得电子生成水，结合电子、电荷守恒写出电极反应式。本题综合考查化学知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，题目涉及活化能理论、反应热的计算、化学平衡的移动、化学平衡的计算以及电化学相关知识，分析题目信息，结合盖斯定律、勒夏特列原理、化学平衡三段式解答，难度中等。12.【答案】第四周期第V 1D族I s 22s 22P 63s 23P 63d 64s 2或 Ar 3d 64s 2分子晶Q Q 1 4x99.5体 s p 0、电负性0 N：故答案为：s p；;(4)C u是29号元素，C u是面心立方最密堆积，C u原 子 配 位 数=等=12,故答案为：12；(5)白色球为Q原子，黑色球为C

33、u原子，晶胞中C u原子为4、C 1原子数目为8x?+6x1=4,故化学式为C uC L故答案为：C uC l；D与C的连线处于晶胞体对角线上，且D C长度等于体对角线长度的右 D在底面投影D 处于面对角线AC上，且AD 长度等于D C长度的三倍，则D到底面(即坐标系x oy面)的距离等于晶胞棱长的;，D到左侧平面(即坐标系y oz面)的距离等于晶胞棱长的D到前平面(即坐标系x oz面)的距离等于晶胞棱长的:，D的坐标参数为：0 3，；)，故答案为：(|,|,)：晶胞中C、D两原子核间距为298p m,则晶胞体对角线长度为4 X 298p m,晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的g 倍，晶胞棱长=等

34、p m,晶 胞 体 积=(亨 x l()T 0cm)3,J x 4晶胞密度=平=鼠=塌落前g/s ,4X99.5故答案为：(甯2*10-1。)3加；(6)C u原子的核外电子排布式为I s 22s 22P 63s 23P 63d】04s】，故C M+的外围电子排布式为3d%Z M+离子的原子核外排布式为I s 22s 22P 63s 23P 63d。，d轨道上有10个电子，故Z n2+无色，Sc3+离子的原子核外排布式为I s 22s 22P 63s 23P 6,其d轨道上有0电子，处于全空，故没有颜色，N i 2+离子的原子核外排布式为I s 22s 22P 63s 23P 63d 8,3d

35、轨道上有未成对电子，所以为有色离子，故答案为：有；N i 2+的3d轨道上有未成对电子。(1)铁是26号元素，位于周期表中第四周期第Mi l族，核外有26个电子，根据构造原理书写基态F e原子核外电子排布式；(2)分子晶体熔沸点较低；(3)C N-中C原子价层电子对个数=1+匕 詈 =2；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第I I A族、第V A族第一电离能大于其相邻元素；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大；(4)C u是面心立方最密堆积，C u原子配位数=警；(5)白色球为Q原子，黑色球为C u原子，晶胞中C u原子为4、C 1原子数目为8x +6 x1=4.2，

36、D与C的连线处于晶胞体对角线上，且D C长度等于体对角线长度的方 D在底面投影D 处于面对角线AC上，且AD 长度等于D C长度的三倍，则D到底面(即坐标系x oy面)的距离等于晶胞棱长的;，D到左侧平面(即坐标系y oz面)的距离等于晶胞棱长的D到前平面(即坐标系x oz面)的距离等于晶胞棱长的点晶胞中C、D两原子核间距为298p m,则晶胞体对角线长度为4 x 298p m,晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的百倍，晶胞棱长=等p m,晶胞体积=(亨 x 10T%m)3,晶 胞 密 度=吃；v(6)C u原子的核外电子排布式为I s 22s 22P 63s 23P 63d l 4s】，故C M+

37、的外围电子排布式为3d,Z M+离子的原子核外排布式为I s 22s 22P 63s 23P 63d 1,d轨道上有10个电子，故Z n2+无色，Sc3+离子的原子核外排布式为I s 22s 22P 63s 23P 6,其d轨道上有0电子，处于全空，故没有颜色，W 2+离子的原子核外排布式为I s 22s 22P 63s 23P 63d 8,3d轨道上有未成对电子，所以为有色离子。本题考查物质结构和性质，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确原子结构、原子杂化类型判断方法、晶胞计算方法是解本题关键，难点是晶胞计算及原子坐标参数的判断，需要较好的空间想象能力，题目难度中等。013.【答案】对硝

38、基甲苯取代反应氧气、铜(银)、加热,=C H-c -CH，+c&=NO2催化剂C H C H =C H2 t第20页，共22页M皿“念 g 铲【解析】解：(1)A为Q ,A的化学名称是对硝基甲苯，故答案为：对硝基甲苯；N 02(2)根据上面的分析可知，的反应类型为取代反应，反应为C发生氧化反应得D,所需的试剂和条件是氧气、铜(银)、加热，故答案为：取代反应；氧气、铜(银)、加热；(3)反应为E发生成信息I I I中的加成反应得F,反应的化学方程式为故答案为:(4)反应得到的副产物为甲基上两个氢被氯取代，得到的产物可以在N a OH溶液中直接 H C I2 H C I2得到D,所以该副产物的结构

39、简式为Q ,故答案为：Q ；NO2 NO2(5)根据条件能与F e C b溶液发生显色反应，说明有酚羟；-N&与苯环直接相连;核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为L 2：2：2,即有四种位置的氢，氢原子个CHO CHO数比为1：2：2：2,则符合条件的C的同分异构体的结构简式为“。广 H-T，CHO CHO故答案为：”。广 辞心色；(6)以乙醛和1,3-丁 二 烯 为 原 料 合 成 可 以 先 用 两 个 乙 醛 分 子 发 生 信 息I I中的反应得到C H 3 c H =C H C H O,C H 3 c H =C H C H O再与1,3 丁二烯发生加成反应得与银氨溶液发生氧化反应得 合

40、成路线为M皿 必”念皿g，故答案为：2。期他刈急g铲通。根据题中流程图可知，甲苯发生硝化反应生成A,A分子苯环上有两种不同化学环境的氢,根据B的化学式可知，A与氯气发生取代生成B为B发生碱性水解得C为CHOC发生氧化反应得口为。1 ,D发生信息n中的反应得E为NO20|_义=CHC CH,化合物F结构中含有两个六元环状结构，所以E发生成信息HI中NO2(6)以乙醛和1,3-丁二烯为原料合成 mi w，可以先用两个乙醛分子发生信息n中的反应得到CH3cH=CHCHO,CH3cH=CHCHO再与1,3-丁二烯发生加成反应得Gt f i c，tic与银氨溶液发生氧化反应得上 以“，据此答题。本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，侧重考查学生分析推理、知识迁移能力，充分利用流程图中反应条件、物质结构变化结合题给信息进行推断，题目难度中等。第22页，共22页