2022年浙江省宁波市高考二模化学模拟试题及答案.pdf

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1、宁波市2021学年第二学期选考模拟考试化学试卷考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共 10页，满 分 100分，考试时间90分钟。2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108选择题部分一、选 择 题（本大题共25小题，每小题2 分，共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均

2、不得分）1.下列物质属于酸性氧化物的是（）3.下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是（）A.COB.A12O3C.SiO2D.Na2O22.下列物质属于电解质的是（）A.NO2B.CuC.CH4D.C H 3 c o O HA.摩尔盐：N H4Fe（S O4）,-6H2OC.乳酸：C H 3 c H e O O H4.分液操作中需要用到的仪器是（）B.肥田粉：（N H J 2 S O 4D.甘油：H O C H 2 c H e H 2 0 HB.中子数为117、质子数为78的粕原子：密PtC.二硫化碳的比例模型:D.2,2-二甲基丁烷的结构简式：C H3C H2C（C H3）36.下列说法不

3、正确的是（)A.J7 J属于稠环芳烧，其一氯代物有3 种结构B.水 煤 气（CO、H2）可以合成液态垃C.裂化汽油不能用于萃取碘水中的碘D.与氢气相比，相同条件下等体积甲烷燃烧释放出的热量更多7.下列说法不正确的是（）A.w o 和 O 互为同位素B.Se和S.互为同素异形体C.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体和OHCH 互为同系物HO CH,-C H8.关于反应6I2+11KC1O3+3 H 2 O =6 K H（IO3）,+5KC1+3C12T，下列说法正确的是（）A.KCIO,发生氧化反应B.KC1和C 4 为还原产物C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:11D.产生ImolCl?时

4、，反应中转移lOmol电子9.下列说法不正确的是（）A.足量Fe在 C1?中燃烧生成FeCl3B.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀C.漂白粉与洁厕剂（含盐酸）混用可能有氯气产生D.Na2sO3溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的Na2sO310.下列说法不正确的是（）A.氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂B.熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫C.氯化钠可用于生产纯碱、烧碱D.氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料H.下列说法不正确的是（）A.含钢盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道B.阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体C.纸层析分离铁离子和铜离

5、子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果D.向海带灰浸取液中加入CC14,振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素（）A.lmol苯并 唾酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气B.X能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但不能使溪水褪色C.X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3 个D.lmolX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4moiNaOH13.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.H218O 中投入 N a2O2 固体：2HziO+2N a2O2=4 N a+4 0 H +8 02 TB.醋酸钠溶液中滴入酚儆，溶液变为浅红色：C H 3cop+凡。7 CH3coOH+OF

6、TC.少量 M g（OH%溶于浓 NH4C1 溶液：Mg（OH）,+2 N H*=M g2+2NH3-H2OD.乙醛与新制氢氧化铜共热：CH3cHO+2C u（OH）,+Q H CH3COQ+C u2O I+3H2O14.下列说法不正确的是（）A.石油催化重整是获得芳香煌的主要途径B.含酚废水可以通过活性炭吸附或有机溶剂萃取回收利用酚C.麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体，都能发生银镜反应D.可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝15.短周期主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大。X 与其他三种元素均不在同周期；Z 单质为淡黄色固体，其最外层电子数是W 和 X 的最外层电子数之和，也是Y 最外层电子数的

7、2 倍。下列叙述不正确的是（）A.简单离子半径：ZXYB.Y的最高价氧化物的水化物能溶于X 最简单氢化物的浓溶液C.Y、Z 的简单离子均能影响水的电离D.W、X 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物16.无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠（NazS2。4）。造纸工业中Na2s2O4用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于Na2s2O4的性质推测不合理的是（）A.Na2s2O4具有较强的还原性B.Na2s2O4与盐酸反应可能生成S 和S 02C.Na2s2。4的漂白原理与NaClO不相同D.Na2s2O4的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性17.已

8、知 25 时 醋 酸 的（=L 76xlO T（g 1.760.25）,在 lOOmLO.lOmoLb 醋 酸 溶 液 中 加 入O.OlmolCH3coONaTH?。晶体得“溶液X”（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（)A.溶液X 的 pH 约为4.7B.溶液 X 中 c(C H 3coO H)0,A/4 0B.AW)=-10.0kJ m or1C.H2NCOONH4比H2NCONH2能量低，更稳定D.过程反应速率慢，使用合适催化剂可减小A”?而加快反应23.在Na2cO3溶液中通入HC1,不断调整溶液p H,测得H2cO3、HCO；和CO：物质的量分数3（X）与pH关系如图所示 已知

9、b（X）=1-等 7 下列说法不正确的是（）c（H2co3）+c（H C O j+c（CO：）B.C 点 pH 为 8.31C.C-A过程中：c（H2co3）+。色8；）+（8：）逐渐减小D.D-B过程中：水的电离程度不断减小24.Buchwald-Hartwig偶联反应（布赫瓦尔德-哈特维希反应）是合成芳胺的重要方法，反应机理如图（图中Ar表示芳香煌基，表示为副反应）。下列说法不正确的是（）A.3、5 和 8 都是反应的中间体B.该过程仅涉及加成反应C.理论上ImolD.若原料用和N一H：最多能消耗2moi和,则可能得到的产物为25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结

10、论A判 断 C 元素和S 元素的非金属性强弱常温下，测定等物质的量浓度的Na2cO3 和 N a2so3 溶液的 pH若Na2CO3溶液p H 比Na2sO3溶液的大，则非金属性：SCB以 A12O3为 原 料 制 备A1C13-6H2O在 A L O,中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法C验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支 试 管 中 分 别 加 入0.05mol-L-1、0.2mol L 7、2moi LT草酸溶液各2mL,再同时加 入 ImLO.OlmoLLT

11、高镒酸钾溶液，观察现象若0.2mol 匚|草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究非选择题部分D检 验1-澳丙烷消去产物中的丙烯取5 m L i-澳丙烷和1 0 m L饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2 m L稀酸性高镒酸钾溶液中若高镭酸钾溶液褪色，则有丙烯生成二、非选择题（本大题共6小题，共5 0分）2 6.（4分）（1）立方氮化硼（B N）是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石；碎 化 钱（GaA s）是一种重要半导体材料，具有空间网状结构，比较立方氮化硼和碑化像熔点的高低并说明理由：。（2）四种有机物的沸点数据如下表:物

12、质CH Q HC 2 H6CH3(CH2)9OHCH3(CH2)9CH3相对分子质量3 23 01 5 81 5 6沸点/6 4.5-8 8.62 2 81 9 6C H3O H和C 2 H6沸点相差较大，CH3（CH2）9 OH和CH3（CH2）9CH3沸点相差较小，原因是2 7.（4分）单质硫在热的N aOH溶液中发生如下反应：3 S+6Na O H 2Na2S+N a2S O3+3 H2O 若 硫 过 量，会 进 一 步 生 成 N a2Sv 和 N a2S2O3：（x-l）S+N a2S,N a2Sv,S+N a2SO3 N a2S2O3。现 有3.8 4 g硫与含0.0 6 m ol

13、 N aOH的热溶液完全反应，生成am ol N a2 s、和b m ol N a2 s 2 O3，在混合溶液中加入N aC l O碱性溶液3 0 0 m L,恰好将硫元素全部转化为SO：。请计算：（1）am ol N a2Sv 和 b m ol N a,Si O3 中 a:b=；（2）N aC l O溶液的物质的量浓度为 m oL L T（写出计算过程）。2 8.（1 0分）化合物X由4种元素组成，某兴趣小组开展探究实验（每一步反应均充分进行）：已知：白色沉淀A仅含两种元素且能溶于硝酸，无色溶液B焰色反应为黄色，溶液C和溶液D中阳离子组成元素相同。请回答：(1 )组成X的 非 金 属 元 素

14、 是,无色溶液B中 溶 质 的 成 分 是。化合物X的 化 学 式 是。(2)无色溶液C转化为深蓝色溶液D过程中还消耗标准状况下112mL。2和004moiNH3-H。，写出该转化 过 程 的 离 子 方 程 式。(3)无色溶液C可与乙烘反应生成结构与乙焕类似的红棕色固体G,固体G中只含两种元素且原子个数比为1 ：1,写 出 该 反 应 过 程 的 化 学 方 程 式。(4)设计实验方案证明白色沉淀A的组成元素 o29.(10分)氮氧化物是常见空气污染物，研究人员对氮氧化物的去除展开研究。(1 )利 用 催 化 处 理 汽 车 尾 气 中 的N O和C O的 技 术 已 投 入 实 际 使 用

15、，其 反 应 为2NQ(g)+2CO(g)7 N2(g)+2CQ2(g)某一容器起始时只有 2moi 七 小。和 2moi匚CO,平衡时测得混合气体中co?的物质的量分数 (c o j 与温度 、压 强()之间的关系如图所示。温度Z T2(填”或 ”)，理由是 0若恒温口)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为RkPa,则7；时NO的 转 化 率 为,该反应的平衡常数Kp=。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B),也可表示平衡常数，记作Kp,p(B)=p-x(B),x(B)为平衡体系中B的物质的量分数 下 列 说 法 正 确 的 是。A.增大催化剂的比表面积可以提高

16、NO的平衡转化率B.v(NO)“=2V(N2)逆时，反应达到最大限度C.充入一定量的氨气有利于提高反应速率D.实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)：I.NOT NO；H.2NO*=ON-NO*；I I I.；I.ON-NO-CO*；ON-N*+CO2；V.（2）利用C H$还原N O脱 硝 是 目 前 研 究 的 重 要 技 术，其反应为：CH4（g）+4NO（g）2 N 2（g）+CO2（g）+2H2。AW HOCH 2coOH（aq）+NH；（aq）A/RCOOH请回答：（1）下列说法不正确的是 oA.A-B 的

17、生产方法符合球色化学的要求B.C-D 发生了加成反应，F-G 发生了取代反应C.化合物G 在一定条件下可以生成高分子化合物D.化合物K 的分子式是C|2H14N2O（2）化合物M 的 结 构 简 式 是；化合物J 的 结 构 简 式 是。（3）E-F 的化学方程式：。（4）写出2 种同时符合下列条件的化合物I 的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）1HN M R 谱和IR 谱检测表明：含有4 种不同化学环境的氢原子；含有3 个六元环，其 中 1个是苯环；含有 0 结构，不含NH 键。C N（5）设计以二氯甲烷和乙醇为原料合成有机物O,H 的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。

18、宁波市2021学年第二学期选考模拟考试化学参考答案一、选 择 题（本大题包含2 5 小题，每小题2 分，共 50分。每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案CDABDADBDA题号11121314151617181920答案CDACBDDCCD题号2122232425答案CBABC二、填 空 题（本题包含6 小题，共 50分）26.（4 分）（1）立方氮化硼熔点高。两种晶体均为原子晶体，N 和 B 原子半径更小（或键长更短），键能更大，熔点更高（2 分）。（2）甲醇分子间可形成氢键，比乙烷分子间作用力强得多，所以沸点相差较大；CH3（CH2）9（D H 由于炫基较大，氢键作用被削

19、弱，分子间以分子间作用力为主，所以与分子量接近的CH3（CH2）gCH3沸点相差较小（2分）。2 7.（4 分）（1）2 ：1 （2 分）。（2）1.2 （2 分）。解：硫 元 素 最 终 完 全 转 化 为S O：,每 摩 尔 硫 元 素 失 去6摩 尔 电 子，3.84g硫 共 失 去 电 子（e-）=0.12 m o lx 6=0.72 m o l,根 据 电 子 得 失 守 恒，（Na C10）=0.72 m o l+2 =0.3 6m o l,c（Na CIO）=0.3 6m o l+0.3 L=1.2 m o l L-2 8.（10 分）（1）H、Cl（1 分）。HC1、Na Cl

20、（1 分）。Na HCu Cl3（2 分）。（2）4Cu（N H3）*+8NH3-H2O +O2=4 C u（NH,）J+6H2O +4OH-（2 分）。（3 ）HC=CH+2 Cu （N H3）,Cl+2 H2O Cu C s CCu +2 NH4C1+2 NH3-H2O 或HC 三 CH+2 Cu （NH3）,Cl f Cu C m CCu +2 NH4C1+2 NH3（2 分）。（4）将白色沉淀A溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入Ag NO：溶液，有白色沉淀，说明有C1元 素（2分）。2 9.（10 分）（1）（1分）；该反应为自发反应，A5（）,故”（）,相同压强下

21、，温度升高，平衡逆向移动，（C O2）减小，故工 笃（1分）。80%（1 分）。2 56/Pi（1 分）。BD（2分）。O N-N O*+C O；Q N-N O-C O*（1 分）；O N-N*+C O N2+C O2（1 分）。（2）氧气存在时，发生反应CH4+2。?一CO2+2 H2。，该反应的活化能比CHq还原N O反应活化能小，导致N O去除率降低。离子交换分子筛催化剂降低了 CH,还原N O反应的活化能，选择性提高（2分）。3 0.（10 分）（1）A（2 分）。（2）水（2 分）。（3）减 压（1分）。防止浓缩过程温度过高羟基乙酸分解（1分）。（4）c g a f 或 c a g f （2 分）。（5）在c操作后，将锥形瓶盖上盖子，放入60水浴中保持3 0m i n,取出 冷 却（2分）。（只要答出水浴加热一段时间即给分）31.（12 分）NCCHzCN HOOCCHzCOOHSc2H5OOCCH2COOC2H；0（5）（其他方案合理即可）（3分，得到丙二胺 分，得到丙二酸二乙酯 分，最后一步1分）。