2021-2022学年高二化学上学期期中测试卷（人教版2019）01（全解全析）.pdf

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1、2021-2022学年上学期期中测试卷01高二化学.全解全析(通用卷)12345678910111213141516CACBCCBCCDDACADC1、【答案】c【解析】A.将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故 A 错误；B.废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故 B 错误；C.天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故 C 正确；D.含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故 D 错误;故选C。2、【答案】A【解析】A.碳酸钙是盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离产生自由移动的

2、离子，属于强电解质，A 符合题意；B.石墨是非金属单质，不是化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质，B 不符合题意；C.酒精是乙醇的俗称，是由分子构成的化合物，在水中或熔融状态下不能导电，属于非电解质，C 不符合题意；D.次氯酸分子式是HC1O,在水中部分电离产生自由移动的H+、C1O-,是一元弱酸，属于弱电解质，D 不符合题意；故合理选项是A。3、【答案】C【解析】A.测得容器内B 的浓度减少了 0.2 m o l-L 1则 C 的浓度增加了了 0.1 mol-L1,v(C)=/=o.02mol-L -min 1,故 A 正确；At 5 minB.容器内B的浓度减少了 0.2 m ol-L

3、 l根据改变量之比登记计量系数之比,5 min时,容器内c(D)=0.2 mol-L-|,故 B 正确；C.该反应是体积增大的反应，随着反应的进行，反应后压强增大，故 C 错误；D.经 5m in后，测得容器内B 的浓度减少了 0.2 mol-L L物质的量的改变量为0.2 mo卜 LTx5L=1mol,C 物质的量增加了 0.5mol,D 物质的量增加了 Im o l,因此5 m in 时容器内气体总物质的量为2 moi-lmol+0.5mol+1 mol=2.5 m o l,故 D 正确。综上所述，答案为C。4、【答案】B【解析】由 ImolCHa完全燃烧生成液态水和C O 2,放出89O

4、.3kJ的热量，则热化学方程式为CH4(g)+2O,(g)=CO2(g)+2H,O(l)AH=-890.3kJ/mol,即 为 负 值，故错误；由 lmolCH4完全燃烧生成液态水和C O 2,放出89O.3kJ的热量，则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。，=-890.3kJ/mol,即”的单位为 kJ/m ol,故错误；由 Im olCE完全燃烧生成液态水和C O 2,放出89O.3kJ的热量，则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H q”=-890.3kJ/mol,即生成水的状态为液态，故错误；由 lOlkPa时，ImolHz完全燃烧生成

5、液态水，放出285.8kJ的热量，则 2moi氢气完全燃烧放出热量应该为 285.8 kJx2=571.6kJ,则热化学方程式为2H值)+02值)=2也0(1)AH=-571.6kJ mol1,故正确;经上述分析，只有正确，B 选项符合题意；答案为B。5、【答案】C【解析】由图可知：反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为烯减的反应，即”(),A S 0,答案选C。6、【答案】C【解析】A.由图可知，IniolC(s)和 lmolH2O(g)具有的能量小于生成物ImolCO(g)和 ImolHg)具有的能量,则该反应为吸热反应，故 A 错误；B.因

6、为 ImolC(s)需要吸收能量才能变成ImolC(g),所 以 ImolC(g)和 ImolHaO(g)具有的总能量高于ImolC(s)和 lmolH2O(g)具有的总能量，故 B 错误；C.由图可知，H=393.9kJ-moH-262.6kJ-moH=131.3kJ-moH,则 ImolC(s)和 ImolHzO(g)反应生成 ImolCO(g)和 lmolH2(g),吸 收 131.3kJ热量，故 C 正确；D.由图可知，ImolC(s)和 ImolFhCKg)吸收 393.9kJ 热量变成 lmolC(g)+lmolO+2moiH,而不仅仅是 OH键断裂需要吸收393.9kJ热量，故

7、D 错误；答案为C。7、【答案】B【解析】恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；使用催化剂不能改变反应热，故错误；没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较3moi/(Ls)和 lmo1/(Ls)的反应速率的快慢，故错误；有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确；增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误；正确，故答案选B。8、【答案】C【分析】平衡常数为平衡时产物浓

8、度系数次基的乘积与反应物浓度系数次暮的乘积的比值。【解析】A.升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，由于无法得知正反应方向的焙变，因此无法判断温度变化时，化学平衡常数的变化，故 A 错误；B.根据化学平衡常数表达式可知，反应物W、Z 计量数之和为：3+2=5；生成物X、Y 计量数之和为：1+2=3,因此增大压强时，化学平衡向正反应方向移动，因此W 质量分数减小，故 B 错误；C.化学平衡常数表达式中，生成物位于分子位置，其基为计量数，反应物位于分母位置，塞为计量数，所以化学方程式可写为：3Z(g)+2W(g)U X (g)+2Y(g),故 C 正确；D.X 为生成物，增大X 浓度，化学平衡向逆反

9、应方向移动，故 D 错误；答案选C。9、【答案】C【解析】若量热计的保温瓶绝热效果不好,则会损失一部分热量，则测出放出热量偏少，因 为 为 负 值，则所测”偏大，故 A 正确;搅拌选用导热性差的玻璃搅拌器，故 B 正确;若选用盐酸,则放出的热量将更多，所以温度升高将超过27.7 C,故 C 错误；酸和碱反应测中和热时，为了保证一方完全反应，往往需要另一方试剂稍稍过量,减少实验误差，所以加NaOH溶液过量的目的是保证CHsCOOH溶液完全被中和，故 D 正确。10、【答案】D【解析】A.反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故 NH3催化还原NO为放热反应，故 A 正确；B.根据示意图可知过

10、程I 中NH?断裂极性键，需要吸收能量，铁离子转化为亚铁离子，碳元素化合价降低,Fe体现了氧化性，故 B 正确；C.过程川中氧气氧化亚铁离子，反应的化学方程式：4Fe2+4H+O2=4Feu+2H2O,故 C 正确；D.根据示意图可判断反应物是NH、O”N O,生成物是水和氮气，F e在反应前后没有发生变化，故作催化剂，Fe”为中间产物，故 D 错误；故选D。11、【答案】D【分析】起始溶液总体积相同，过氧化氢体积越大，起始浓度越大。【解析】A 和 B 相比，温度相同，B 的反应物浓度更大，B较快；B 和 D 相比，反应物浓度相同，D 比 B 温度高、且加了催化剂氯化铁，D 较快；C 和 D

11、相比，温度相同，有同量的催化剂氯化铁，D 反应物浓度较大,D 较快；综上所述，D 较快；选 D。12、【答案】A【解析】A.2.3 g 金属钠与氧气完全反应生成Na?。与 Na?。?混合物，按得失电子数相等，O.lmol钠失去O.lmol电子，转移的电子数目为0 1NA，A 项正确；B.L 6 g O z 和 O3混合气体中含有0 1NA个氧原子，所含的分子数目无法确定，B 项错误；C.浓硝酸与足量铜充分反应的过程中，硝酸浓度降低后会生成NO,C 项错误；D.标准状况下，SO3为固体，D 项错误；答案选A。13、【答案】C【解析】A.加水后平衡右移，但由于水增多体积变大，氢离子浓度减小，A 错

12、误；B.滴加NaOH溶液，H+浓度减小，平衡向右移动，B 错误；C.氯气和硫化氢反应方程式为Cb+H2S=S1+2 c h 通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，C 正确；D.加入硫酸铜溶液发生反应H2S+CUSCU=H2s04+CuS1,硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，D错误；故选Co14、【答案】A【解析】A.相同pH 的醋酸溶液和盐酸中H+的物质的量浓度相等，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H?的起始速率相等，未告知醋酸和盐酸的浓度，故无法证明醋酸是弱电解质，A 符合题意；B.常温下，测得O.lmolL 醋酸溶液的p H=4,即溶液中H+浓度为lOm

13、ol/L,即可说明醋酸部分电离，说明其属于弱电解质，B 不合题意；C.常温下，将 pH=l的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH E 2,反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应；已知拆开1 molHH 键、Im olN-H 键、ImolN三 N 键分别需要的能量是436kJ、391 kJ,946kJ,烙变=反应物总键能-生成物总键能，则 N2与 氏 反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=946kJ/mol+436 kJ/molx3-391 kJ/molx6=-92kJ/mol；温度诺卜环形玻璃搅拌棒（2）如图反应液碎泡沫塑料为简易量热计，题中装置缺少

14、一种玻璃仪器，该仪器的名称为环形玻璃搅拌棒：为使盐酸完全反应，碱应该过量，选 O.5 5 m o l/L 的 N a O H 溶液；(3)1 6 g C H M g)与适量O 2(g)反应生成C C h(g)和 H 2 O，放出8 9 O.3 k J 热量，焰变为负值，热化学方程式为 C H 4(g)+2 O 2(g)=C O2(g)+2 H2O(l)A H=-8 9 0.3 k J/m o l；。0.3 m o l 的气态高能燃料乙硼烷(B 2 H 6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出6 4 9.5 k J 热量,I m o l 乙硼烷(B2 H 6)燃烧放出2 1 6 5

15、kJ 的能量，焙变为负值，热化学方程式为B2 H 6(g)+3 C h(g)=B2 O 3(s)+3 H 2 O AH=-2 1 6 5 kJ/m o l。1 8、【答案】(每空2分)(1)A(2)3 A(g)U B(g)+3 C(g)(3)0.6 m o l/(L m i n)(4)AB(5)4 2.9%【分析】(1)由 A 的物质的量浓度不断减小，可以判断A 为反应物；(2)A 为反应物，B、C为生成物，又根据反应的系数之比等于反应的物质的量之比，可得反应的方程式为 3 A(g)脩与 B(g)+3 C(g)；(3)a j l 4、士+Ac (2.4-1.2)m o l/L 八,.A 的反应

16、速率=-=0.6 m o l/(L m i n)；Ar 2 m i n(4)A.每有3 m o l A消耗是正反应方向，3 m o i c 消耗是逆反应方向，正逆反应速率相等，达到了平衡，正确；B.B的体积分数保持不变，即 B 的量不再变化，达到了平衡，正确；C.气体的容积和质量恒定，即密度恒定，故密度保持不变，不一定平衡，错误；D.B和 C的浓度之比1：3,不一定平衡，错误；故选A B。(5)达平衡时，A 的体积分数=x i 00%4 2.9%.1.2 +1.2 +0.41 9、【答案】(每空2分)(1)AB(2)0.007 2 5 m o l/(L-m i n)8 0%1：1 4 (3)在

17、 8 00以后，甲醛的分解率不断增大，导致生成的甲醛不断受热分解【分析1(1)A.在恒温、恒容的密闭容器中发生反应，若 C H 3 O C H 3(g)和 H 2 O(g)的浓度保持不变，则反应达到平衡状态，A 符合题意；B.在任何时刻都存在V“：(CH3OH)=2V#(CH3 0c H 3),若 v 4(2 E 01 4)=2 泗(C H 3 0c H 3),则 v ：(C H 3 0c H 3)=v 逆(C H 3 0c H 3),反应处于平衡状态，B 符合题意；C.该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，气体的温度、容积不变，则体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C

18、 不符合题意；D.该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应前后气体的质量不变，则反应混合物的平均相对分子质量始终不变化，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，D 不符合题意；故合理选项是AB。(2)在 1030 min 内，Ac(CH3OH)=0.65 mol/L-0.36 mol/L=0.29 m ol/L,则C(CH3OCH3)=-C(CH3OH)=0.145 m ol/L,故反应速率 v(CH30cH3)=H01fj0 7 25m o l/(L?。2 20min反应开始时c(CHsOH)=0.65 m ol/L,平衡时c(CH3OH)=0.20 m ol/L,则 CH30H的平衡转化

19、率为：臀兽生xl00%=80%。该反应是反应前后气体物质的量不变的反应；反应在恒温、恒容密闭容器1 .Omol/L中进行，则气体的压强始终不变，因此反应开始时，容器内的压强为p o,第 40 min末时容器内的压强为p”故 p i：po=l：1。反应开始时 c(CH30H)=l.Omol/L,平衡时 c(CH30H)=0.20 m ol/L,反应消耗 CH30H 的浓度c(CH30H)=(1.0-0.20)mol/L=0.80 m ol/L,则根据物质反应转化关系可知平衡时 c(CH30cH3)=。(氏0)=0.40m ol/L,对于反应前后气体物质的量不变的反应，压强比等于气体的物质的量的比

20、，则该反应在200 时的0.40mol/L 0.40mol/L x平衡常数Kp=1 f mo l/L 在200 时，向该容器中投入三种成分的浓度分别为(-)LOmol/LC(CH3OH)=0.54 mol/L,c(CH30cH3)=c(H2O)=0.68 mol/L,0.68mol/L 0.68mol/L x(0.54+0.68+0.68)mol/L(0.54+0.68+0.68)mol/L-一 e”QP=-C-=L59 V逆(0.54+0.68+0.68)mol/L(CH3OH)。(3)由图可知：在 800以后，甲醛的分解率随温度的升高而不断增大，因此导致甲醇脱水制取产生的甲酸不断受热分解，

21、因此使得甲醛产率降低。20、【答案】车 凡、铁(2 分)提高水浸温度、不停搅拌等(1分)H2SiO3(1 分)高温，小2 N H4V 03 05+2 N H3t +H20(2 Cr2O；-+8 H+3H2O,=2 C r3+3O2 T +7H,0(2 分)低于40,1。2还原C 2O；的反应速率随温度升高而增加；超过40,双氧水分解，浓度降低，导致还原Cr2。；-的反应速率降低(2 分)5.6(2 分)【分析】本流程中 氧化焙烧”步骤中V2O3、CnCh、SiCh分别转化为NaVCh、NazCrCU,FezCh、FeO则变为Fe2O 3,水浸后过滤出滤渣1 为 Fe2Ch,向滤液中加入硫酸得到

22、硅酸沉淀，过滤出得到滤渣2 为 HaSiCh,加入硫酸核沉淀机元素，生成NH4VCh沉淀，对 NH4VCh进行焙烧得到V2O5,反应方程式为：2 N H 4 V o 3*V 2 O +2 N H 3 r+H?。，向滤液中加入双氧水和硫酸，将Naz C r C h还原为C N+,离子方程式为：2 C r 0?+3 H 2 C h+1 0 H+=2 C r 3+3 O2 T+8 H 2。,然后加入氨水，沉淀铭，2 1+3 1 3汨2 0=5 0 m 3 1+3 N H：,再对C r(0 H)3进行灼烧，2 C r(OH)3 4 cr 2 O3+3 H 2 O,据此分析解题。【解析】(1)由分析可知

23、，“氧化焙烧”时，化合价有变化的元素是帆、铭、铁，故答案为：铭和铁；(2)“水浸”需要加热，加快可溶于水的物质的溶解速率，故答案为：提高水浸温度、不停搅拌等；(3)由分析可知，水浸液中存在Naz SiOa，与硫酸反应生成的滤渣为H z SiO?,故答案为：H,SiO3；(4)由分析可知，正五价机的含氧酸钱盐为N H 4 V o 3,“煨烧”时反应的化学方程式为2 N H4V O3-V2O5+2 N H?T+H,O-故答案为：2 N HVO3酗V2 O5 +2 N H3 T+H2O ；(5)由分析可知，“还原”溶液中的C r2O；-时发生反应的离子方程式为C r2O；-+8 H+3 H2O2=2

24、 C r3+3 O2 T+7 H2O ；低于 4 0,H2O2 还原 的反应速率随温度升高而增加；超过4 0 ,双氧水分解，浓度降低，导致还原C r?。7的反应速率降低，故答案为：C r2O；-+8 H+3 H 2 O2 =2 C r3+3 O2 T+7 H2O ；低于 4 0,H2O2 还原C r2O；的反应速率随温度升高而增加：超过4 0 ,双氧水分解，浓度降低，导致还原C r?。)的反应速率降低；(6)由 Ks p C r(OH),=(C r3+).c3(OR-)=6.4 x 1 0 3 1 得，C(O H)=/W =W64X10-27=4X1 0-9,此时溶液的p O H =-怆(4*

25、1 0 4)=8.4,则pH =5.6,故答案为：5.6。2 1、【答案】(每空2分)(1)1:4(2)稀燃过程中，硫被氧化为二氧化硫，发生反应2 B aO+2 SO2+C 2=2 B aSC)4,硫酸钢稳定，不易分解，也难与N O x反应(3)B aO与C O2反应生成B aC C h,覆盖在B aO表面 B aC C h在一定程度上也能吸收NOx【分析】(1)根据图示，B aO与N0 2、0 2的反应生成硝酸根，反应方程式是2 B aO+4 NC)2+O2=2 B a(NO3)2,氧气是氧化剂、N0 2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:4；(2)稀燃过程中，硫被氧化为二氧化硫，发生反应2 B aO+2 s o 2+O2=2 B aSO,硫酸钢稳定，不易分解，也难与NOx反应，所以BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平。(3)BaO与CO2反应生成BaCCh,覆盖在BaO表面，一定范围内，氮氧化物吸收率随C02体积分数的增大而下降；BaCCh在一定程度上也能吸收N O x,所以当CO2体积分数达到10%20%时，氮氧化物吸收率依然较高。