2023届甘肃省临泽高三第五次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是()A.测定一定质量的Na2O 和 Na2O2混合物中Na?。？的含量B.确定分子式为C2H6。的有机物分

2、子中含活泼氢原子的个数C.测定一定质量的Na2SO4-%H2O 晶体中结晶水数目D.比较Fe3+和CM+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率2、Bodensteins研究反应H2(g)+l2(g)=2H I(g)Z H KOH、Na2SO4 D.AICI3、AI2O3、MgCh5、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是分枝浓A.分子中含有2 种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同6、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸储水溶解，

3、得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A.取浸取液少许，滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有erB.取浸取液少许，加 入 Cu和 浓 H2s0 4,试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO4D.用洁净的粕丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+7、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。油酸甘油酯硬脂酸甘油酯下列说法错误的是A.油酸的分子式为Cl8H34。2B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C.天然油脂都能在

4、NaOH溶液中发生取代反应D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间8、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含（NFhbSO.意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（）的废水制备硫酸和化肥的示A.b为电源的正极B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moieC.N 室的电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+D.SO产通过阴膜由原料室移向M 室9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NAB.1L浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NAC.

5、O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NAD.1L0.2mol/L的 FeCb溶液和过量K I溶液充分反应可生成O.lmolL10、碘 化 碳（Atl）可发生下列反应：2Ati+2MgMgh+MgAt2Atl+2NH3（I）反应的有关说法正确的是（）A.两个反应都是氧化还原反应NHd+AtNH2.对上述两个B.反应MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C.反应中A tl既是氧化剂，又是还原剂D.MgAt2的还原性弱于MgL的还原性11、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（）A.气体的黄绿色变浅至消失 B.试管内壁上有油珠附着C.试管内水面上升 D.试管内有白烟生成12、下列

6、实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实现现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2-3 滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加 KSCN后溶液颜色不变A.A B.B C.C D.D13、格是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但倍过量会引起污染,危害人类健康。不同价态的铭毒性不同

7、，三价铭对人体几乎无毒，六价铝的毒性约为三价铝的100倍。下列叙述错误的是A.发生铭中毒时，可服用维生素C 缓解毒性，因为维生素C 具有还原性B.KzCrzCh可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C.在反应Cr2O72-+H+-Cr3+l2+H2。中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2D.污水中的CN+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O7214、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.4 6 g 乙醇中存在的共价键总数为7NAB.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NAC.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAD.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2

8、NA15、短周期元素的离子W3+、X+、Y2 Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（A.单质的熔点：XWB.离子的还原性：Y2-Z-C.氢化物的稳定性：H2YHZD.离子半径:Y2-VW3+16、部分氧化的F e-C u 合金样品（氧化产物为FezCh、CuO）共 2.88g,经如下处理：伏况下V m b气体足“砥酸样品思唐1.6g虑 渣A（不含Cu g g t h OH，0一建充分忠，-MS仲 1.6g灼徒下列说法正确的是A.滤液A 中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=224C.样品中CuO的质量为2.0g D.样品中铁元素的质量为0.56g二、非选择题（本题包括5 小题）1

9、7、某课题组的研究人员用有机物A、D 为主要原料，合成高分子化合物F 的流程如图所示:200,Zn（CH3 c o B CH3coOH （C4H6。2）NaOH催 化 甲-ECH2-CH.溶液,OCCH3 ,OFCH3coOH催化剂，350 已知：A 属于煌类化合物，在相同条件下，A 相对于H2的密度为13。D 的分子式为C7H8 0,遇 FeCb溶液不发生显色反应。催化剂R：请回答以下问题：（1）A 的 结 构 简 式 为.（2）反 应 的 反 应 类 型 为,B 中 所 含 官 能 团 的 名 称 为。（3）反应的化学方程式是 o（4）D 的核磁共振氢谱有 组峰；D 的同分异构体中，属于芳

10、香族化合物的还有.（5）反 应 的 化 学 方 程 式 是。.（不含D）种。（6）参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料（无机试剂任选）制备化工产品0Q CH2CH2ocCH=CHCH3,设计合理的合成路线合成路线流程图示例:CH3cH20H 髓矗-CH3CH2OOCCH318、W、X、Y、Z 均为短周期元素，X、W 可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和 2：1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和 10（乙）。X 与 Z 能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X 与 Y 能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z 能形成一种离子化合物，其

11、水溶液呈弱酸性。请写出：（1）W 的 元 素 符 号 其 核 外 共 有 一 种 运 动 状 态 不 同 的 电 子。（2）甲 物 质 的 结 构 式 为 乙物质的空间构型为（3）Z 元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为（4）用离子方程式解释X、Y、Z 形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。（5）锄元素跟Y 元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成难溶于水的BiOY。BiY3水解反应的化学方程式为一。把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因医药上把BiOY叫做“次某酸祕”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。_ o19、绿 矶（FeSO4-7H2O）

12、可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知 SO3是一种无色晶体，熔 点 1 6.8 C,沸点4 4.8 C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矶的分解产物。装 置 B 中可观察到的现象是,甲组由此得出绿矶的分解产物中含有SO2。装置c 的作用是（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则 可 证 明 绿 矶 分 解 的 产 物 中 （填字母）。A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3

13、（3）丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有Ch放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿研分解所得气态产物的装置:丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为能证明绿研分解产物中有02的检验方法是(4)为 证 明 绿 研 分 解 产 物 中 含 有 三 价 铁 的 操 作 及 现 象.20、SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备S(h,并用纯净SO2进行相关实验。(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是,气体从 口(填a”或b”)进。检 验 S

14、O2常用的试剂是，利用了 SO2的_ _ _ _ _ _ _ _ _ 性。(3)将 SO2通入0/mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba(NOR和 BaCL溶液，进行如下实验：pH传感0.1mol/L20mbBa(NO3)2 溶液pH传感SO2pH传感器批 干 直物油:译 0.1mol/L20mL触图-B aC k溶液A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)(4)实验A、C 中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是 o(5)实验C 中，没有观察到白色沉淀，但 pH传感器显示溶液呈酸性，原因是.(用方程式表示)（6）实验B 中出现白色沉淀比实验A

15、快很多。由此得出的结论是。若实验A、B 中通入足量的SO2后，溶液pH：A B（填“”、“则 言=,.kh W(H2)W(I2)=K=64,故 A 正确;B.前 20 min,Hz(g)+l2(g)#2HI(g)起始量(mol/L)0变化量(mol/L)mm2m平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2mw(HI)%=xl00%=50%,2x0.25mol/Lm=0.25moVL,容器 I 中前 20 min 的平均速率,v(HI)=-=0.025molLmin,20min故 B 正确;012C.若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol的 H2、L、H L 此时浓度商QC=T =1

16、 Na,故 A 错误；B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所 以 离 子 的 还 原 性 F 故 B 正确；C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性H F H2O,故 C 错误；D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径。2-A P+,故 D 错误；故答案为Bo16、B【解析】根据氧化性Fe3*Cu2+H+可知铁离子优先反应，由于滤液A 中不含Cu2+,且有气体氢气生成，则滤液A 中不含Fe3+,滤 渣 1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol,即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A 中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得

17、到的固体为FezO.”质量为1.6g,物质的量为O.Olmol,即合金样品中总共含有铁原子和铁离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A 中的溶质为H2sCh和 FeSCh,其中溶质FeSO4为 0.02moL则能加反应的硫酸的物质的量也为0.02mol,0.02molH2sO4电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧离子02结合成水。A、滤液A 中的阳离子为Fe2+、H+,选项A 错误；2.88g-1.6g-0.02molx 56g/molB、合金中氧离子CP-的物质的量为-;-=0.01mol,0.01mol O?-生成水需结合H+0.02mol,16g

18、f mol所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02moi=0.02molH+生成了氢气，即有O.OlmolHz生成，标准状况下产生的氢气的体积为 O.Olmol x 22.4L/mol=0.224L=224mL,选项 B 正确；C、假 设 F e-C u 合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025molx80g/mol=2g,而实际情况是F e-C u 合金样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2 g,选 项 C 错误；D、样品中铁元素的质量为0.02molx56g/mol=L12g,选项D 错误。答案选B。【点睛】本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握

19、流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。二、非选择题(本题包括5 小题)17、CH=CH 加成反应 碳碳双键、酯基ECH2 CH3+nNaOHOCCHaECH2f H+nCH3C(X)NaOH 0 ECH?-CH-fe+nCH3C（X）NaOCCH3 OH;IIO（4）D 为 Q A C H 2O H ,有 5 种等效氢，核磁共振氢谱有5 组峰，峰面积比为1:2:2:2:1；D 的同分异构体中，属于芳香族化合物的还包括苯甲醛、对甲苯酚、邻甲苯酚和间甲苯酚，共 4 种；ECH2-fH+（5）反应是C 和 E 发生酯化反应生成高分子化合物F 为

20、-C H CH C O，反应的化学方程式是 2)H=CHC(X)H+ECHz-CH玉OH一定条件 r-E-CHsH 5r+岫OOOCCH-CH 2)0 以乙醇和苯乙醇为原料制备 C H 2 c H 2（尸 I c H-C H C H,可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发生加成反应生成CH3CH=CHCOOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到o,具体的合成路线为:CHzCHjOC-CH-CHCHaOz/Cu _傕化剂CH3 cH 2 0H C H3 CHO-CH3 C(X)HCH1cH。*CHa CH CHC(X)H催化剂，350 rQ-CHzCHjOH C H2CH2o c CHCHCH3【

21、点睛】常见依据反应条件推断反应类型的方法：（1）在 NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烧的水解反应。（2）在 NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代燃的消去反应。（3）在 浓 H2s04存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与溟水或溟的CCL溶液反应，可能为烯烧、快燃的加成反应。（5）能与H2在 Ni作用下发生反应，则为烯烧、焕烧、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。（6）在 02、Cu（或 Ag）、加热（或CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。（7）与 Ch或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧化反应

22、。（如果连续两次出现0 2,则为醇-醛一竣酸的过程）。（8）在 稀 H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。（9）在光照、XX表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在 Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。18、O 8 H-O-O-H V 型 3(N:HNH4+H2ONHyH2O+H+BiCl3+H2OBiOCU+2HCl 盐酸能抑制BiCb的水解 不合理，因为BiOCI中的C1的化合价为-1【解析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，X、W 可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1(甲)和2：1(乙)，且分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)，则 W 为 O 元素

23、，X 为 H 元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H2O；X 与 Z 能形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为NH3,Z 为 N 元素；H 与 Y 能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为1 8,则丁为HCL Y 为 C1元素；H、Ck N 三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子化合物为N H K 1,据此解题。【详解】由分析知：w 为 O 元素、X 为 H 元素、Y 为 C1元素、Z 为 N 元素、甲为H2O2、乙为H2。、丙为NH3；(1)由分析知W 为氧元素，元素符号为O,其原子核外共有8 个电子，则共有8 种运动状态不同的电子；(2)甲 H2O2,为极性分子，含

24、 有 H-O和 0-0 键，则结构式为H-O-O-H；乙为H 2O,。原子的杂化轨道形式为sp 3,有两个孤对电子，则空间构型为V 型；(3忆 为 N 元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3 种能量不同的电子，碱性气体丙(4)H、Ck N 三种元素组成的离子化合物为NHaCL在水溶液中NH+的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子方程式为 NH4+H2O=NHyH2O+H+；(5)锚元素跟CI元素能形成化合物为B iC b,其水解生成难溶于水的BiOCI；BiCb水解生成难溶于水的BiOCI,则另一种产物为HC1,水解反应的化学方程式为BiCl3+H2O

25、=:tBiOCH+2HCl;BiCb溶于稀盐酸，盐酸抑制了 BiCb的水解，从而得到澄清溶液；BiOCI中 C1元素的化合价为-1价，而次氯酸中C1元素为+1价，则 BiOCI叫做“次某酸祕”的说法不合理。19、品红溶液褪色 吸收尾气，防止SOKSO3)等气体扩散到空气中污染环境 BC AFGBDH 用带火星的木条检验H 中收集到的气体，木条复燃。取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【解析】二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；检验绿桃分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却

26、气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气；氧气能使带火星的木条复燃；三价铁能使KSCN溶液变红。【详解】(1)二氧化硫能使品红褪色，装置B 中可观察到的现象是品红溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性气体，有毒,为防止SO2(SO等气体扩散到空气中污染环境，装 置 C 的作用是尾气处理。(2)二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中可能含SO2或一定含有SO3。(3)检验绿研分解所得气态产物，

27、根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气，所以仪器连接顺序是AFGBDH；氧气能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法是用带火星的木条检验H 中收集到的气体，木条复燃证明有氧气生成；(4)三价铁能使KSCN溶液变红，证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象是取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【点睛】检验Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若变红则含有Fe3+；检 验 Fe?+的一种方法是滴加KSCN溶液

28、不变红，再滴加双氧水，若变红则含有Fe2+；20、饱 和 NaHSCh溶液 b 品红试液 漂白性 BaSO4 避免氧气干扰实验 SO2+H2O H2SO3H2SO3 H+HSO3 在水溶液中0 2 氧化SO2的速率比NO3 一 快【解析】(1)除去白雾(H2so4)可以用饱和NaHSCh溶液；(2)检 验 S02常用的试剂是品红试液，利用了 SO2的漂白性；(3)SOz通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SCh先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在N O n 亚硫酸会被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSOy(4)实验A、C 中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰

29、实验；(5)实 验 C 中，SCh先和水反应生成H2s03使 pH传感器显示溶液呈酸性；(6)A中没有氧气，SCh在酸性环境中被N th 氧化，而 B 中没有排出C h,则 SCh被 th 和 Nth-共同氧化，实 验 B 中出现白色沉淀比实验A 快很多，说明在水溶液中0 2 氧化SO2的速率比NO3-快。【详解】(1)除去白雾(H2s。4)可以用饱和NaHSO3溶液，所以中应该放饱和NaHSO3溶液，并且气体从b 口进;检 验 SO2常用的试剂是品红试液，利用了 SO2的漂白性；(3)S(h 通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，S(h 先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在

30、N O n 亚硫酸会被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSCh;(4)实 验 A、C 中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；(5)实 验 C 中，SO2先和水反应生成H2sCh使 pH传感器显示溶液呈酸性，化学方程式为：SO2+H2O H2SO3；(6)A中没有氧气，SO2在酸性环境中被N(h 一氧化，而 B 中没有排出0 2,则 SO2被 02和 NO3一共同氧化，实验B 中出现白色沉淀比实验A 快很多，说明在水溶液中Ch氧化S th 的速率比N th一 快；实验B 中 S(h更多被氧化，最终生成更多的硫酸，硫酸酸性比亚硫酸强，故 B 中酸性更强，故溶液pH：ABO21、C

31、ICH2CH2CH2OH CH3CHCICH2OH 消去反应CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O nCH2=CHCOOCH3 一定条 件 一A-CH2=CHCH2OOCH,CH3CH=CHOOCH CH2=CHOOCCH3 CH2=C(CH3)OOCHCHICWHJCHJOH a CHjCHCHQOH-CH1cHeHjCOONa-a j I OHa a 011【解析】(1).根据转化关系图，A 可实现连续两步氧化，可知A 分子中含有-CH2OH,根据F 的分子式C4H6。2,且 E 是乙醇的同系物，推知E 为 CH3OH,A 中含有3 个 C 原子，又因A 中的-

32、OH、-C1不能连接在同一个C 原子上，故 A 为C1CH2cH2cH20H 或 CH3cHeICH2OH；A 被催化氧化生成 B,B 为 C1CH2cH2cH0(或 CH3cHeICHO),B 被银氨溶液氧化生成C,C为CICH2cH2COOH(或CH3CHC1COOH),C 在 NaOH醇溶液中发生消去反应后进行酸化处理得至 U D 为 CH2=CHCOOH；(2).反应为CH2=CHCOOH与 CHjOH发生酯化反应生成F：CH2=CHCOOCH3,方程式为：CH2=CHCOOH+CH3OH=2CH2=CHCOOCH3+H2O；反应为 CH2=CHCOOCH3在一定条件下发生力口ACCH2-CH-P dCHi-CHJn-聚反应生成G：I ,方程式为：nCH2=CHCOOCH3 一定条件 I ；COOCH3 COOCHs(3).结构中保留 C=C 和酯基，可得 CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH；CH3cHeH,CH,OH CH3CHCH,COOH(4).首先将|-中羟基氧化为竣基，生成物在NaOH溶液中水解，再用酸酸化，生成|,ClOH流程为:6,化 一/rlCJviCH1cHeH3coOH