2022年河南省信阳市潢川县第一中学高一化学月考试卷含解析.pdf

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1、2022年河南省信阳市潢川县第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）I.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe”和的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的F 的物质的量之比为A、1 ：3 B、1 ：2 C、1 ：1 D、3 ：1参考答案：A略2 .1 8 0 3年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是A.英国的道尔顿 B.法国的拉瓦锡 C.俄 国的门捷列夫 D.英国的汤姆生参考答案：A3.下列关于乙快的说法不正确的是（）A.燃烧时有浓厚的黑烟B.可通过酸性高镒酸钾溶液来区别

2、烯煌和焕煌C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D.乙烘的收集方法可用排水法收集参考答案：B乙块中含碳量很高，燃烧时会伴有浓厚的黑烟，A正确。烯姓和焕煌都可以使性高镭酸钾溶液褪色，无法区别，B错误。用饱和食盐水可以降低电石和水的反应速率，C正确，乙焕不溶于水，可以用排水法收集，D正确。所以正确的答案是B。4 .下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A.CO?通入石灰水 B.A1 CL溶液中滴入N a O H溶液C.N a H CQ；溶液中滴入稀盐酸 D.硫酸中加入锌粉参考答案：CA.CCh通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，A错

3、误；B.Al Ch溶液中滴入足量的N a O H溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，B错误；C.N a H CQ.溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、水和二氧化碳，C正确；D.稀硫酸中加入锌粉生成硫酸锌和氢气，浓硫酸中加入锌生成硫酸锌、二氧化硫和水，D错误，答案选C。5.下列除杂质的操作中不正确的是（）A.铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B.C02中 混有H C1：将其通入N a O H溶液C.N a H CO a溶液中混有少量N a 2 c o 3：往该溶液中通入过量C02气体D.N a Cl溶液中混有少量加入适量C C L,振荡，静置，分液

4、参考答案：B6 .下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是（）A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2参考答案：B略7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将标准状况下2 2.4 L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移的电子数为2 NAB .高温条件下，1 6.8g铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8NAC.室温下，4 6 g NOi和N?。的混合气体中含有氮原子数为1.5NAD.8.7 g二氧化钵与含有0.4 m o l HC I的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 NA参考答案：BA.将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，若氯气与石灰乳完全反应生成氯

5、化钙和次氯酸钙，则转移的电子数为NA，A不正确：B.16.8g铁粉的物质的量为0.3m ol,高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应可以生成O.lmol四氧化三铁和0.4m olH2,所以，转移的电子数为0.8 NA，B正确；C46gNO2的物质的量为1 mol,46g N2O4的物质的量是0.5m ol,它们均含有Imol N,故46gNO?和的混合气体中含有氮原子数为NA，C不正确；D.8.7g二氧化镒与足量的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 NA，理论上只消耗0.4 mol H C L现只有0.4molHCl的浓盐酸，浓盐酸反应一段时间后就变为稀盐酸，反应停止，故转移电子的数目

6、小于0.2 NA，D不正确。本题选B。8.下列有关实验操作错误的是（）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.称量固体NaOH的质量时，分别在两个托盘上垫上质量相同的滤纸C.给盛有约2/3体积液体的蒸发川L加热D.加热日烟时无需垫石棉网参考答案：B略9.在2 L密闭容器中发生反应N 2+3H 2=2N H 3,经一段时间后N H s的物质的量增加了 2.4m o l,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 m o l/（Ls）,则 这 段 时 间 为（）A.6 s B.4 s C.3 s D.2 s参考答案：C10.下列说法不正确的是（）A.法国化学家维勒首次提出有机化学的概念；德国化学家贝采里

7、乌斯由氟酸钱合成了尿素，首次打破了有机物和无机物的界限B.李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C.用核磁共振氢谱和红外光谱法可以区别乙醇和二甲醛（CH3OCH3）D.用“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一参考答案:略11.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.0：和 O3 B.:H 和 JH-C.CH4和 CH3cH3 D.CH3CHCH3 和 CH3CH2CH2CH3 P参考答案：D12.反 应4乂%（气）+5。2（气）;一.4N0（气）+6%0 （气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.4 5 m o l,则此反应的平均速率3（X）（反应物

8、的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.v（NH3）=O.OIOOmol.L-l.s B.v J.OOIOmol.L-.S1C.v（NO）=O.OOIOmoLL.s D.v（H20）=0.045mol.L-,.s1参考答案：略13.电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。如图所示，下列关于干电池和铅蓄电池的说法错误的是A.干电池为一次性电源，铅蓄电池为二次电源B.干电池中MnO2的放电产物可能是KMnO4C.铅蓄电池存在自放电现象D.铅蓄电池中负极反应式为：Pb-2e+SO?=PbSO4参考答案：B【分析】A、干电池不可充电，为一次性电源，铅蓄电池可充电，为

9、二次电源;B、锌镉碱性干电池的正极材料是二氧化镭和碳粉，发生得电子的还原反应；C、铅-氧化铅-硫酸可以构成原电池装置，化学能转化为电能；D、铅蓄电池中负极铅失电子生成硫酸铅。【详解】A、干电池不可充电，为一次性电源，铅蓄电池可充电，为二次电源，故A正确：B、锌镐碱性干电池的正极材料是二氧化镭和碳粉，发生得电子的还原反应，元素的化合价应该降低，故B错误：C、铅-氧化铅-硫酸可以构成原电池装置，化学能转化为电能，存在铅与稀H2sos存在自放电现象，故C正确：D、铅蓄电池中负极铅失电子生成硫酸铅，负极反应式为：Pb2e+SO F=PbSC h,故D正确。故选B。14.最近，科学家冶炼出了纯度高达99

10、.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是A.硬度比生铁高 B,在潮湿的空气中放置不易生锈C.熔点比钢高 D.在冷的浓H2soi溶液中可钝化参考答案：A略15.以下关于甲烷的说法中错误的是（）A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四 个C H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有l.OOmol.LL 2.00 m o ll 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00m L,锌有细颗粒与粗颗

11、粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:编号T/K锌规格盐酸浓度/moLL实验目的298粗颗粒2.00（I）实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（II）实验和_ _ _ _ _探究温度对该反应速率的影响；（III）实验和_ _ _ _ _ _探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）实验记录如下（换算成标况）：时间（S）102030405060708090100氢气体积（mL）16.839.267.2224420492.8

12、520.8543.2554.4560计算在30s40s范围内盐酸的平均反应速率v（HQ）=（忽略溶液体积变化）。应速率最大的时间段（如0s10s）为,可能原因是。反 应 速 率 最 小 的 时 间 段 为，可能原因是。（3）另学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H?气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填相应字母）；A.氨水 B.CuCh溶液 C.NaCl溶液 D.KNO3溶液（4）另有某温度时，在2 L容器中X、Y、Z物质的量随

13、时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：.物质的量/mol参考答案:0.056 molL L J 40s5 0 s反应放热角度回答皆可 90s100s从盐酸浓度降低角度回答皆可(3)C(4)3 X+Y-3 Z【分析】(1)根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验，注意对照实验的设计是关键，采用控制变量法来比较外界条件对反应速率的影响；0 c计算氢气的物质的量n(H，再计算出溶液中氢离子浓度的改变，根据v=D 7计算30-40s范围内盐酸的平均反应速率：根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，据影响反应速率的因素来判断；(3)根据浓度以及原电池原理的应用

14、来确定化学反应速率的变化情况；(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。【详解】(1)(1)由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，实验探究盐酸浓度对该反应速率的影响，所以盐酸的浓度是不同的，实验是2.00m ol?LL实验是l.OOmoPL1；(II)实验和，固体的表面积以及盐酸的浓度是一样的，则探究温度对该反应速率的影响，应选择实验和：(in)实验和，实验温度以及盐酸的浓度是相等的，表面积不同，则探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响，应选择实验和；(224-67.2)xl0-3在30-40s范围内氢气的n(H2)

15、=22 4 mol=0.007mol,则溶液中的氢离子改变了瓯村)0010.007molx2=0.014moL 则!1+)=(g)=o_O25L=0.56mol/L,所以在 3(M0s 范围内盐酸的平均Ac 0 56moi/L反应速率 v(HCl)=At=10s=0.056mol/(L?s)；根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，所以反应速率最大的时间段是405 0 s,可能原因是反应放热，温度高，反应速率快；(3)A.加入氨水，盐酸被中和，不能达到减慢速率的目的，故A错误；B.加入氯化铜，则金属锌会置换出金属铜，形成Cu、Zn、盐酸原电池，会加快反应速率，故B错误；C

16、.在盐酸中加入Na。溶液相当于将盐酸稀释，盐酸中氢离子浓度减小，所以速率减慢，故C正确；D.加入硝酸钾溶液后，锌与氢离子、硝酸根发生氧化还原反应生成一氧化氮，不再产生氢气，故D错误；故答案为C：(4)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n(X):Zkn(Y):Zn(Z)=0.6mo上0.2mR:0.6mol=3:l:3,则反应的化学方程式为 3X+Y c=c-CH2-CH2-CH=CH-CH3用 CH318.A.B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。As B组成的化合物甲为气态，

17、其中A、B原子数之比为4：I。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1,丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：I,戊中2：1。(1)B位于周期表中的第二周期第 族。(2)乙、丙、丁、戊中既有极性键乂有非极键的是(填化学式)(3)由A、C元素组成的1加 一 阴离子的电子式为：。(4)写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：。（5）写出丙和丁反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

18、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案：（1）1 V A（1 分）（2）H2O2（2分）（3）1（2分）催 化 一（4）214。2H2O+CM（2 分）（5）2Na2O2-l-2H2O=4Na+4OH+O2 t（2 分）19.（8分）称取m （g）H2c2O4-2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取 25.00 mL 溶液加适量 H2s04后用 KMnOd（c m ol/L）溶液滴定（MnOf?Mn2 H2c2O4?2co2）,消耗V m Lo请写出氧化还原反应方程式和求c（m ol/L）的计算式。参考答案：2 MnOr+5 H2C2O4+6 H=2 Mn2*+10 C02+8 H20c2 m/5VX 126.0X10