2020-2021学年安徽亳州高一年级上册化学月考试卷.pdf

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1、一、选择题2020-2021学年安徽亳州高一上化学月考试卷B.相同温度下，在水中的溶解度：Na2C O3 N a H C O3C.等质量的可做。3和NQHCO3最多产生。2的量：Na2C O3 NaHC O3D.等物质的量的Na2cO3和NaCO3最多消耗盐酸的量：N a2C O3 Na H C O31.下列物质中，属于纯净物的是（）A.漂白粉 B.浓硫酸 C.液氯 D.氨水2.在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A.3 g氨气 B.6.02 x 1023个氢分子C.44.8L 氢气 D.0.5moZ 氢气3.下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是（）A.氢氧化钙溶液 B.氢氧化钠溶

2、液 C.氢氧化钢溶液 D.氟化钙溶液4.下列说法中正确的是（）A.Im。，。2的质量是3 2g/?7i。，B.对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量CH2的摩尔质量是2gD.”+的摩尔质量Ig/m ol5.下列说法不正确的是（）A.含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒B.84消毒液与洁厕灵不能同时使用C.金属钠着火可以用二氧化碳灭火D.漂白粉要密封保存6.下列叙述中不正确的是（A.阿伏伽德罗常数是6.02 x 1023B.门捷列夫发现了元素周期律C.标准状况下，气体摩尔体积是22.47TIOLD.NaOH的摩尔质量是40g/m。，7.下列有关川g。3和NQHCO3性质的说法中，正确 的 是（）A.热稳定性

3、：NQ2c。3 CH 4 O2 C O2 SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2 C H4 O2 C O2 SO2C.密度由大到小的顺序是：SO2 C O2 O2 C/4 H2D.所含的电子数由多到少的顺序是：C O2 SO2 C H4 02H22 0 .等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中正确的是（）A.两种气体的分子个数之比为1 6:1 7B.同温同压下，两种气体的体积之比为1 6:1 7C.两种气体的氢原子个数之比为1 7:1 2D.同温同压下，两种气体的密度之比为1 7:1 6二、解答题通过计算填写下列空白：（1）0.5 mo/的尸e含 个铁 原 子（用6.0 2 x 1（）2 3

4、表示阿伏加德罗常数），质量是（2）2 moic O 2中含 m。，碳原子，个 质 子（以N.为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为 L,质量是 g。（3）在标准状况下，体积为8.96 L的C。和CO 2的混合气体共1 4.4 g。C0的质量为：混 合 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 为;CO?的体积为：混合气 体的 密 度为 （小数点后保留1位）。常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，4、8、C、。、E都含X元素，其转化关系如图所用;0第 3 页 共 18 页第 4 页 共 18 页AI)BN a（）1 1溶 液H 2Q（1）请分别写出4、8、C、0、E的化学式（如为溶液

5、请填溶质的化学式）:A.，B.，C.D.,E.中 盛 有 液 体（用于除去GO?中的未反应的口2）。（2）写出下列反应的化学方程式：A+H20：.（2）写出装置A中烧瓶内M72O2发生反应的化学方程式:（3）通常情况下，为/防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NQO 溶液吸收，其化学方程式为（3）B装 置 中 所 盛 试 剂 是，（4）漂 白 粉 的 有 效 成 分 是 （填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO?作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 0钠是很活泼的金属，在空气中加热会生成Naz。?，Na?。的制取可以通过如下反应完成：NQ+N a N O3 A/Va2O

6、+/V2 T（未配平），请回答下列问题：（1）钠 在 空 气 中 加 热 的 产 物 的 颜 色 是,化学方程式为 0（2）写出川02。2与。2化学方程式。（3）在题目反应中，必有何作用？o（4）制取Na2。时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的可由。产品中含有川。2。2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2。的质量分数，其操作流程和实验数据如下：（4）F为SO2收集装置，应 选 用 的 装 置 是 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是（填接口字母）。-1在气气中充分灼烧-冷 却-7 7 5 g 必。产 品-狒 r a i m s g该样品中2 g 0 的质量分数为

7、 1GO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代C%成为自来水的消毒剂。已知SO?是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备SO?的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaC lO2+C l2=2C I O2+2Mze晨如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的Cl。2的 装 置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E参考答案与试题解析2020-2021学年安徽亳州高一上化学月考试卷一、选择题1.【答案】c【考点】混合物和纯净物【解析】此题暂无解析【解答】A.漂白粉的主要成分Ca”和Ca(以。)2，属于混合物，故A不符合题意：B.浓硫酸是硫酸溶于水后得到的溶液，属于混合物，故8不符合题意；C.

8、氯气呈液态时称为液氯，是由一种物质组成的，属于纯净物，故C符合题意；D.氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故0不符合题意：故选C。2.【答案】C【考点】物质的量的相关计算气体摩尔体积【解析】结合n=E、7 2 =3、计算。M NA【解答】在标准状况下，物质的量越大，气体的体积越大。A.3g氢气：n=1.5mol,V=n V m=(1.5 x 22.4)L=33.6L；B.6.02 x 1023个氢分子：n=1 0 =V=nVm=(1 x 22.4乂=22.4L；NA NAC.氢气的体积为44.8 A；D.0.5m。，氢气：n=0.5?nol,V=n V m=(0.5 x 22.4)L=

9、11.2L；由计算看出C中物质的体积最大；故选C。3.【答案】B【考点】沉淀溶解的应用钠的重要化合物【解析】此题皆无解析【解答】A.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成CaCO?沉淀和NQO H,有沉淀生成，故4不符合题意；B.碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，不能产生沉淀，故B符合题意；C.碳酸钠溶液与氢氧化银溶液反应，生成B a e/沉淀和N a O H,有沉淀生成，故C不符合题意；D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，生成C a C/沉淀和N aC 7,有沉淀生成，故。不符合题意；故选4.【答案】D【考点】相对原子质量及其计算摩尔质量【解析】此题暂无解析【解答】A.Im o，。2的质量是3 2 g

10、,故A错误：B.摩尔质量以g/m。1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，故8错误：C.摩尔质量的单位为g/m o l,则42的摩尔质量是2g/m。，故C错误：D.H+的摩尔质量lg/m o l,故D正确；故选。5.【答案】C【考点】化学与生活氮气的化学性质钠的重要化合物【解析】物质的性质决定用途，运用过程中可以围绕物质的物理或化学性质。【解答】儿含氯消毒剂具有强氧化性，可以杀灭新冠病毒，故4正确：8.84消毒液有.效成分是NaG。，洁厕灵成分是盐酸，NaCZ。与盐酸混合时生成C%，降低消毒效果并可能会引起人员中毒，故8正确：C.钠点燃时可以和CO?反应，金属钠着火时会生成Na?。?，2牝。

11、2也能与。2反应并生成有助燃作用的。2，故金属钠着火时绝对不可以用。2灭火，故C错误：D.漂白粉有效成分是Ca(SO)2，能吸收空气中的“2。和C。2生成HC，。，C，。发生分解，最终使产品失效，故漂白粉要密封保存，故0正确：故选C。6.【答案】A【考点】阿伏加德罗常数元素周期律的作用第 7 页 共 18 页 第 8 页 共 18页气体摩尔体积摩尔质量【解析】此题暂无解析【解答】A.阿伏伽德罗常数的近似值为6.0 2 x 1 0 2 3,故力 错误：B.元素周期律由门捷列夫第一次系统阐述，故B正确；C.气体摩尔体积与温度，压强有关，温度、压强改变，气体摩尔体积会随之发生变化：标准状况下气体摩尔

12、体枳为2 2.4 m o，/L,故C正确：D.NQO H的摩尔质量是4 0 g/m o 1,故。正确：故选力。7.【答案】C【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质钠的重要化合物【解析】此题暂无解析【解答】A.碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为N Q 2 C O 3 N a H C O 3，故A错误；B.相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中可。2。3的溶解度大于N Q H C O 3,故B错误；C.由。0歹+2 +=。2丁+，2。、，。3 +，+=。21+，2。可以知道，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C正确：D.根据COg+2H+=H2O+C O2 T

13、、HC O+，+=H2O+C 02 T可知等物质的量的加。2。3和N a H C O?最多消耗盐酸的量：Na2C O3 NaHC O3,故D错误；故选C。8.【答案】C【考点】探究氯水、氯气的漂白作用氯气的化学性质氯气的物理性质【解析】此题暂无解析【解答】A.氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，证明C%分子没有漂白性，氯气的水溶液有漂白性，故A正确；B.氯气是有毒气体，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B正确：C.将灼热的铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，铜剧烈燃烧，生成大量的棕黄色烟，烟的成分是氯化铜的固体小颗粒，故C错误；D.将胶头滴管中的氢氧化钠溶液

14、挤入充满氯气的饶瓶中，氯气与氢氧化钠反应而被部分吸收，烧瓶内的气压减小，外界空气进入气球中，可观察到气球鼓起的现象。故D正确；故选C。9.【答案】B【考点】阿伏加德罗常数【解析】此题暂无解析【解答】4.标准状况下，C 2 H 5。”是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故4错误：B.氧气和臭氧均由氧原子构成，0原子的相对原子质量为1 6,F h n =-i -;=0.1m o(,即常温常压下,M ibg/mol1.6/2和。3含有Sim。，。，故B正确；C.标准状况下，n(C O)=Q.Smol,则0.5 mo/C O中含有0.5 7 n o Z C,故C错误；2 8 g n o lD.加。2。2

15、的阴离子为。广，1巾03。2。2中有1 m。/。厂，故。错误；故选8。1 0.【答案】C【考点】摩尔质量【解析】根据N =计算出含有3.0 1 x 1 0 2 2个分子的该气体的物质的量，再根据M=：计算出该气体的摩尔质量。【解答】该气体中含有3.0 1 x 1 0 2 2个分子的物质的量为：n=生=黑噢=0.0 5 m。/；NR 6.0 2 X 1 0，。则该气体的摩尔质量为：n 0.0 5 mo f 故选c。1 1.【答案】D【考点】钠的化学性质溶液中溶质的质量分数及相关计算【解析】此题暂无解析【解答】设2.3 g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为,生成氢气质量为y：2Na+2H2O=2N

16、aOH+H2 T46 80 223g x y则 有 言=?=泉 解 得*=4g；y=O.lg,反应后所得溶液的质量分数：行 总 工 7、100%；故选。12.【答案】D【考点】钠的化学性质钠的物理性质【解析】儿依据钠的焰色为黄色解答；B.根据置换反应的定义分析：C.钠能够与空气中水、氧气反应；D.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气。【解答】A.钠燃烧时发出黄色火焰，生成固体可。2。2,故4 正确：B.钠 与 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2Na+2H2。=2NaOH+，2 T，由化学方程式可知，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应

17、，故B正确：C.钠能够与空气中心。、。2反应，钠的密度比煤油的大，可以沉在煤油底部，所以钠可以保存在煤油中，以隔绝空气，故c 正确；D.将钠投入G/SO4溶液中，金属钠先与%。反应生成NaOH与外，然后NaOH与C uS/反应生成C（OH）2、Na2SO4,所以金属钠与C12SO4溶液反应生成C（OH）2、N azS/和“2,不会置换出铜，故。错误；故选。13.【答案】C【考点】钠的重要化合物物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【解析】4加入氮氧化钢溶液，二者均反应生成碳酸钢沉淀；B.先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钠溶液，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但没有明显的实验现象：C.纯

18、碱（出 2。3）和小苏打（NQHCO3），它们配成的溶液，加热氯化钙溶液，有白色沉淀生成的是可。2。3，没有白色沉淀生成的 N a H C O3；D.纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。【解答】纯碱为Naz。/，小苏打是岫“。3A.先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化领溶液，二者均反应生成碳酸钢白色沉淀，不能鉴别，故4错误:B.先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钠溶液，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但没有明显的现象，不能鉴别，故8 错误：C.将两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成的是可。2。3,没有白色沉淀生成的是NaHC O3,可以鉴别

19、，故C正确；D.先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，二者均反应生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故0 错误;故选C。14.【答案】B【考点】有关混合物反应的计算【解析】假设金属与氯气反应都为+2价：根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=*计算金属平均相对原n.&子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，注意氯气与铁反应生成在以3,以此解答该题。【解答】假设金属与氯气反应都为+2价，两种金属组成的合金6 5 g,与氯气完全反应，消耗氯气71g,n（CZ2）=I mol,则生成氯化物为Im。，合金的平均摩尔质量为M=W =鬻=65g/m o1,故合金的平均相对分子质量为65。A.C葭的相对

20、原子质量为64,Z九的相对原子质量为6 5,二者平均相对原子质量介于6465之间，小于65,故4错误；B.若Na为+2价，则相对原子质量为23x2=46,Hg的相对原子质量为200.6,可满足平均相对原子质量为6 5,故8正确;C.Fe与氯气反应生成F e C L 若化合价为+2价，则相对原子质量为56 x 1=37.3,Ca的相对原子质量为40,均小于金属混合物的平均相对原子质量（65）,故C错误：D.C的相对原子质量为64,Ca的相对原子质量为4 0,均小于金属混合物的平均相对原子质量（65）,故。错误：故选B。15.【答案】B【考点】阿伏加德罗常数氯气的化学性质氧化还原反应的电子转移数目

21、计算物质的量的相关计算【解析】根据可 八 表示阿伏加德罗常数的值，先要分析物质的状态，才能分别计算出各物质的量，液态物质不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量。【解答】4未标明索?为标准状况下，即。2的物质的量不一定是1m。1，转移的电子数不一定是2 M，故4错误；B.常温常压下，48。3含有的氧原子的物质的量为n=僦 嬴=3mo，即氧原子数为3必，故B正确：C.必 个一氧化碳分子的物质的量n=4 =Im。，则?n=nM=Imo/x 28g?noL=28g,0.5m。/甲烷的质量m=0.5m。，x 16g mo/T=8 g,则两者质量比：等=故C错误：8g zD.标准状况下的HF为液态，不能根据

22、气体摩尔体积来计算其物质的量和电子数，故。错误；第 1 1页 共 1 8页第 12 页 共 1 8 页故选B。16.【答案】B【考点】阿伏加德罗常数物质的量的单位-摩尔【解析】此题暂无解析【解答】A.物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故人错误；8.摩尔是物理量物质的量的单位，简称摩，符号为m。/,故B正确；C.我们把含有6.02 x 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，故c错误：D.物质的量需要指明微粒种类：正确的应为1 m。/氧气中约含6.02 x 1023个。2,故。错误；故选8 017.【答案】A【考点】气体摩尔体积【解析】根据相同条件下，气体摩尔体积

23、相等，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同。【解答】A.相同条件下，气体摩尔体积相等，气体的物质的量相同，则体积相同，故A正确；B.相同条件下，气体摩尔体积相等，气体的物质的量相同，则体积相同，但未说明标准状况下，气体体积无法计算，故8错误；C.物质的量相同的两种气体，分子数相等，但分子所含原子数目不一定相等，故C错误；D.根据7n=九 ，两种气体物质的量相同，两种气体的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故D错误：故选18.【答案】D【考点】有关混合物反应的计算【解析】根据有关反应的方程式计算，己知：2 H 2+。2=2“2。，

24、2H2O+2Na2O2=4 N a O H +O2 T,二者相加可得H2+Na2O2=2 N a O H,所得产物在适当温度下跟足量的固体可。2。2反应，使固体增重2 g，则增加的质量为也的质量，以此计算。【解答】已知2H 2+。2=2H2。、2H2。+2Na2O2=4NaOH+02 T,所得产物在适当温度下跟足量的固体痴2。2反应，使固体增重2 g,则增加的质量为为 的质量。分两种情况：（1）若。2过量，则加（，2）=202（。2）=26。-2。=2 4 9，“，2）：（。2）二 咨 需：豆热=4：3；（2）若用过量，根据反应的化学反应方程式2%+。2=2%。，参加反应的氢气2 g,消耗氧气

25、为1 6 g,所以混合气体中。2的质量是16g,%的质量是I。7MH2）：（。2）=非或然=I。：故选D。19.【答案】D【考点】物质的量的相关计算【解析】4.根据n=三 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比；B.根据 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小；C.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比：D.根据=三可知，结合物质结构解答.【解答】4.根据71=三可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的。2、“2、。2、叫、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：，2。4 4。2。2 5。2,故4

26、正确；8.根 据n=丁可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的。2、“2、。2、C，4、SO分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2 S O2,故B正确：C.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，。2、4、。2、C%、S02五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2 CH4 O2 CO2 S02,密度之比为：H2 CH4 O2 CO2 CH CO2=O2=S O2,故。错误；故选D。20.【答案】C【考点】物质的量的相关计算【解析】分子数目之比等于物质的量之比，同温、同压下，气体体积之比等于物质的量之比，同温、同压下，气体体积之比等于物质的量之比。【解答

27、】4.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的C%和N%分子数之比为总m o*m o l=1 7:1 6,故4错误；8.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的C/M n N“3的体积之比为套=1 7:1 6,故B错误；C.每个C4分子含有4个H原子，l g C%含有H原子的物质的量为4x2mo，每个N%分子含有3个 原子，l g N“3含有”原子物质的量为3 X f m o l,所以等质量的C，4和N“3含有，原子数目之比为4xmo，：3 xol=1 7；12,故C正确:D.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量的。4 4和可”3的体积之比为1 7:1 6,p =，则两者

28、密度之比为1 6:1 7,故。错误：故选C。二、解答题【答案】(1)3.0 1 x 1 0 2 3,2 8(2)2,4 4*4 4.8,88(3)5.6 g,3 6 g/7加 4.4 8L,1.6 g/L【考点】阿伏加德罗常数物质分子中的原子个数计算物质的量的相关计算气体摩尔体积摩尔质量【解析】此题皆无解析【解答】(1)0.5 772。1的F e含N =nNA=O.Smol x 6.0 2 x 1 02 3m o f-1=3.0 1 x 1。2 3个F e原子：质量m =nM=Q.Smol x S6g/mol=2 8g o(2)一个C O 2分子中含有一个C原子，所以2帆0忆。2中含有2 m

29、o/C原子；一个C原子有6个质子，一个。原子有8个质子，一个C O 2分子含有6 +2 x 8 =2 2个质子，所以2 m o，C O 2中含有的质子数为痴。2 2必=4 4/匕；标准状况下，2 n 1 0 1 c o 2的体积为V =nVm=2mol x 22AL/mol=4 4.8L；其质量m=nM=2mol x44g/mol=88g。(3)标准状况下，混合气体的体积为8.96 L,则 物 质 的 量 为,，=0.4 m o h22AL/mol设混合气体中C O的物质的量为x m o，0。2的物质的量为y m o h M|28 4-4.解喉版 m(C。)=0.2mol x 23g/mol=

30、5.6 g；混 合 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 为 部=3 6 g/m o 2；/(C O 2)=0.2mol x 22AL/mol=4.4 8L；混 合 气体的 密 度为 箫*1.6 g/L。【答案】(1)C l2,HC lO,NaC l,HC l,NaC lO(2)C l2+H20#HC l+HC I O(3)C l2+2NaOH=NaC l+NaC lO+H20(4)C a(S 0)2，C a(a 0)2 +C 02+H20=C aC O3 I +2HC 10【考点】氯气的化学性质无机物的推断化学方程式的书写【解析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，则A为C%，

31、4、B、C、D、E都含X元素，由转化关系，可知8为H G O,D 为HC l,C 为NaC L E 为NaC lO,据此解答。【解答】解：常温下，力是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，则A为C%，力、B、C、。、E都含X元素，C l2与氢气化合生成氯化氢，加水得D,故D 为HC I,02与水反应生成 C l。和HG,故B 为HC I O,HC I 与NaOH溶液中和生成“2。和N a G,故(:为N a G,02与N a O H溶液反应生成N a以和N a C/。，故E为N a C/0。(1)由上述分析可知，A 为S、B 为HC I O,C 为NaC l,D 为HC l,E 为NaC l

32、O。(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为C%+H20=HC l+HC I O.(3)多余的C h用N a。”溶液吸收，反应的化学方程式为以2 +2NaOH=NaC l+NaC lO+H20o(4)漂白粉的有效成份是C a(G 0)2；漂白粉溶于水后，受空气中的C O?作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为C a(C，0)2 +C 02+H20=C aC O3 I +2HC 10.【答案】(1)淡黄色,2Na+。2=Na2O2(2)2Na2O2+2C O2 =2Na2C O3+02(3)做保护气，可防止N a 2。被氧化成可。2。2(4)8 0%【考点】化学方程

33、式的有关计算氮气的化学性质钠的化学性质化学方程式的书写【解析】(1)根据钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠解答。(2)根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气解答。(3)4的化学性质稳定，可防止N a 2。被氧化成加。2。2。(4)设 样 品 中 的 质 量 为X，2Naz0+02=2Na202 质量增加第 15 页 共 18 页第 1 6页 共 1 8 页1 2 4 1 56 3 2x 9.3 5g 7.7 5g =1.6 g1 2 4 _ x32lZg解得x =6.2g所以该样品中N a 2。的质 量 分 数 为 急 x 1 0 0%=8 0%,【解答】（1）钠在空气中加热的产物是过氧

34、化钠，其颜色为淡黄色，反应的化学方程式为2 N a +A=NC L。2。（2）N a 2。?与。2反应生成其1 2。3与。2，反应的化学方程式为2可。2。2 +2。2 =2Nd2co3+%。（3）制取N 2。的同时，生成的反 隔绝空气可防止N a 2。被氧化成可.2。2。（4）设样品中N a 2。的质量为工，2Na2O+02=2Na2O2 质量增加1 2 4 1 56 3 2x 9.3 5g 7.7 5g =1.6 g1 2 4 _ x解得x =6.2 g所以该样品中Nw。的质 量 分 数 为 篝 x 1 0 0%=8 0%。【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HC L=MnC l2+C

35、l2 T +2 H2O（3）饱和食盐水（4）,d【考点】常见的化学仪器及使用方法氯气的实验室制法化学方程式的书写气体的净化和干燥气体的收集【解析】（1）由图可知，仪器P的名称是分液漏斗，（2）装置4中烧瓶内发生反应的离子为二氧化铳和浓盐酸反应制取氯气的反应；3）8装置中所盛试剂是饱和食盐水，可除去氯气中的HG；（4）F为G O 2收集装置，。2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞。【解答】制备和收集一定量较纯净的。，。2,结合实验原理2 N a C/O 2 +C l2=2C I O2+2NaC l,可知力中固液加热反应制备氯气，可由M nO

36、 2 +4H C，=M 7（，2 +C G T+2 H 2。制备，B中饱和食盐水可除去H C L C中浓硫酸可干燥氯气，D中制备烈色，E中盛有C C液体可吸收未反应的氯气，户为C l。2收集装置，C I O 2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，可选图中的收集气体，d导管进入，G可作安全瓶，防止尾气吸收导致倒吸，最后选碱液吸收尾气。（1）实验室用浓盐酸和“%。2在加热条件下反应制备C%，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器P的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）浓盐酸和“。2在加热条件下反应制备“，反应的方程式为“九。2 +4H C，=MnC l2+C l2 T+2,2。，故答案为：M?I02+4 H G=MnC l2+C l2+2H2O：（3）生成的氯气中混有G和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HG杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故答案为：饱和食盐水：（4）由分析知，F为C l。Z收集装置，因气体的密度比空气密度大，应选用的装置是 ，其中与E装置导管相连的导管口是d,故答案为：；do