2021-2022学年北京市西城区北京四中高三第二次诊断性检测化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小2、

2、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位 于 I A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)N C OzHa。HNCH-*NaCl(饱和)机、CO,NaHCXh )Na2c03FeS2 馈烧、SO3 H20 H2SO4A.B.C.D.5、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是()A.装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换装置可用于制备少量Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色,石墨 三装置可用从a 处加水的方法检验的气密性，原理为液差法D.

3、Aik水浸过妁伙的，装置用于研窕钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱6、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是水溶液A.放电时，Na+向正极移动B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸C.充电时，当有O.lmole通过导线时，则钠箔增重2.3gD.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2f7、常温下，BaCCh的溶度积常数为K sp,碳酸的电离常数为Km Ka 2,关于0.1 mol/LNaHCCh溶液的下列说法错误的是A.溶液中的c(HCCh-)一定小于O.lmol/LB.c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(

4、OH-)cCNa+)C.升高温度或加入NaOH固体，“J 工 均增大c(HCO；)KD.将少量该溶液滴入BaCL溶液中，反应的平衡常数K=Usp8、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.c(H2co3)和 c(HCO)之和为Imol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB.5g 21H和 31H的混合物发生热核聚变反应：2!H+3IH H e+n,净产生的中子(In)数为NAC.IL O.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD.5 6g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子9、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是选项实 验现 象结 论A用熔融氯化铝做导电性

5、实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物B向 FeB。溶液中加入少量氯水，再 加 CCL振荡CC14层无色Fe2+的还原性强于Br-C相同的铝片分别与同温同体积，且 c(H+)=lmol-L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可 能 是 对 该 反 应 起 到 促进作用D向盛有2mL0.1 moVL的 AgNCh溶液中加入10滴 0.1mol/L的 NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的 Nai溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)c(CHjCOO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B.点所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c

6、(CH3COOH)+c(OH-)C.点所示溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(OH-)c(H+)D-在整个滴定过程中：溶液中彘素景始终不变11、根据下列实验现象，所得结论正确的是A.A实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活 动 性:AIFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧 化 性:C12Br2l2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性 Ag2SAgBrAgCID锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiB.BC.CD.D12、t时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5moi/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线H

7、与加入氨水的体积的关系如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是B.b 点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中C(NH4+)=c(c r)C.c 点时溶液中 c(NH4+)=c(c r)=c(OH-)=c(H+)D.d 点时溶液中 c(NH3 HZO)+C(OH-)=c(C D +c(H+)13、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：HaO.NHj M V qr-Nai ICO)iiuCOsC D 1I一-H i t 1精盐-A fM工业I 海水 H 一 MKfOHh M gCb.6HjO-无水MgCb毋液一-NaBr Bn、mC(h

8、 水溶液Br：下列有关说法不正确的是A.过程中制得NaHCCh是先往精盐溶液中通入C O 2,再通入NH3B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C.反应加热MgClr6H2O 应 在 HC1气流保护下制备无水MgCl2D.反应中，用 Na2cCh水溶液吸收B。后，用 7080%硫酸富集B。14、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是()A.两元素具有相同的最高正价 B.两元素具有相同的负化合价C.两元素形成的是共价化合物 D.两元素各存在不同种的单质15、化学与日常生活密切相关，下列

9、说法错误的是A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液B.84消毒液的有效成分是NaClOC.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.装饰材料释放的甲醛会造成污染16、在恒容密闭容器中，用铜铝的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和02制取CL的原理为：4HCl(g)+O2(g)ZChCgj+ZHzOfg)AHK(BOH)D.向 z 点溶液加入N aO H,水的电离程度减小19、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A.由 C(s,石墨)=C(s,金刚石)A/=+1.9 kJ/m ol,可知：石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C.由 H+(aq)+OIT(aq)=出 0(1)A

10、=-57.3 kJ/m ol,可知：含 1 mol CH3coOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出热量等于57.3 kJD.2 g%完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+Ch(g)=2H2O(1)H=-285.8kJ/mol20、稠环芳香烧是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香垃如蔡、慈、菲、花等,其结构分别为茶 8葱CCO菲花下列说法不正确的是（）A.蔡与H2完全加成后，产物的分子式为GoHuiB.慈、菲、花的一氯代物分别有3 种、5 种、5 种C.上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面D

11、.上述四种物质均能发生加成反应、取代反应21、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁C.SO2能用浓硫酸来干燥，说明其还原性不强D.铁质地柔软，而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度22、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（）A.简单离子半径:r（W）r（Z）r（Y）r（X）B.最简单气态氢化物的稳定性:X YC.W 形成的含氧酸是强酸D.Z、Y

12、形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电二、非选择题（共 84分）23、（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I 的合成路线如下（AI）均为有机物）：0HH已知：a.RCO32 d 两种微粒的中心原子杂化方式相同（4）难溶碳酸盐易分解，CaCO3,BaCCh热 分 解 温 度 更 高 的 是，原因是。（5）方解石的菱面体结构如图1,沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2,晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为60。，边长为a n m,晶胞高为c nm。A 点在俯视图中为a,则 B 点 在 俯 视 图 中 的 位 置 为 （填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca

13、2+和CO32一个数比为;若阿伏加德罗常数为NA,则该方解石的密度为 g/cn?（列出计算式）。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；C、沸点差别，可以选用蒸储的方法分离，正确；D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。2、D【解析】分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；Y是迄今发现的非金属

14、性最强的元素，应为F元素；在周期表中Z位 于I A族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。【详解】A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),A项错误；B.X为O,Z为N a,由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误；C.W最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误；D.非金属性F S,元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确；答案选D。【点睛】微粒半径大小的决定因素：决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径越大；电子

15、层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。3、B【解析】A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e=4H+023 a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH+xe-=HxWO3,故B错误；C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,故D正确；故答案为B。4、A【解析】A1C13为

16、共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，不可实现；中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；该系列转化实为侯氏制碱法，可实现；煨烧FeS2只能生成二氧化硫，不可实现。综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是，故选A。5、A【解析】A.蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A 错误；B.根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中的 H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H+2e-=H2f,H+放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中OIT浓度增大，发

17、生反应：Fe2+OH=Fe(OH)2 b 由于在溶液表面覆盖保护层苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到产生的Fe(OH)2白色沉淀，B 正确；C.关闭分液漏斗的活塞，由 a 处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U 型管左右两侧有高度差，C 正确；D.若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的02会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D 正确；故合理选项是A。6、D【解析】A.放电时，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故 Na+朝正极移动，A 项正确；B.电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路

18、中迁移方向是从负极流向正极，B 项正确；C.充电时，钠箔发生的电极反应为：N a+e-=N a，所以若有O.lmol 8通过导线，钠箔处就会析出O.lmol的钠单质，质量增加2.3g,C 项正确；D.碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确的，D 项错误；答案选D。7、D【解析】A.HCCh-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCCh-)一定小于0.1 mol/L,A正确；B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2cO3)+C(HCOJ)+C(C()32-)、电荷守恒：c(Na

19、+)+c(H+)=c(OH)+C(HCO3)+2C(CO32),代入可得 c(H+)+c(H2CO3)=(CO32)+c(OH,B 正确；C.升高温度，HCO3-离子的电离和水解都是吸热反应，所 以c(HCO3一)会 减 小，而c(Na+)不变,c(Na+)c(HCO；)会增大；加入NaOH固体，c(Na+)会增大,HCO3-与OH-反 应 导 致c(HCOj)减小,端 品 会 增 大 所 以 仁 正 瑜1D.将少量 NaHCCh 溶液滴入 BaCL 溶液发生：H C O 3U H+CO32(Ka2)Ba2+CO32=BaCOjj()、H+HCO3=11H2CO3(),三 式 相 加 可 得

20、总 反 应Ba2+2HCCh.=BaCO31+H2cOKK),所 以K=上 ；，D错 误；陌K a i。答 案 选D。【点 睛】方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。8、D【解 析】A.n(H2C(h)和n(HCO行之 和 为Im ol的NaHCO3溶液中，根据物料守恒 可 知 含 有Na+数 目 大 于NA,A错 误；B.不能确 定5g 21H和4 H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错 误；C.溶剂水分子中还存在共价键,C错 误；D.5 6 g铁 是 Im o L 与足量氯气反应，氯 气 共 得 到3N,*个 电 子，D 正 确，答 案 选

21、 D。点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶 体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。9,D【解 析】A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；B.向FeBn溶液中加入少量氯水，再 加CC14振 荡，CCL层 无 色，说明溪离子没有被氧化，从 而 可 证

22、 明Fe?+的还原性强 于B r 1故B正 确；C.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可 能 是 对 该 反 应 起 到 促 进 作 用，故C正 确；D.滴 加10滴O.lmol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再 加 入O.lmol/L的N ai溶 液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不能 比 较Ksp大 小，故D错 误；故 答 案 选D。10、D【解 析】A.根据图像可知点所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，贝！|c(CH3coeT)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),A 错误；B.点所示溶液显中性，则

23、根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COCT)+c(OH-),B 错误；C.点所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则 c(Na+)c(CH3CO(T)c(OH-)c(H+),C错误；D.C（C H：C 0 0 H）c（C H；C 0 0 3 -c（H 0表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中g（C H；C 0 0 H）c t O L C O o V c O F始终不变，D 正确。答案选D。11、A【解析】A.左烧杯中是Al-Fe/HzSO 构成的原电池，A1做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe-Cu/H

24、2s0,构成的原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：A l F e C u,故 A 正确；B.左边先发生CL+2NaBr=Br2+2HCL使棉花变为橙色，后右边发生C12+2KI=l2+2HCL棉花变为蓝色，说明氧化性：C12Br2.C h l2,不能证明 B r2 L,故 B 错误;C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溟化钠溶液生成了溟化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2SAgBrAgCL故 C 错误；D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生 成 CO2气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可

25、能是稀盐酸和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，也可能是生成的CO2和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，只能证明酸性强弱，不能证明非金属性强弱，故 D错误；答案：Ao【点睛】根据反应装置图，B 选项中氯气由左通入，依次经过澳化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明氯气的氧化性比漠和碘的强，该实验无法判断浪的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。12、D【解析】A.据图可知b 点的温度比a 点高，水的电离吸热，所 以 b 点 心 更 大，故 A 错误；B.据图可知b 点加入10mL0.5mol/L的氨水，与 lO.OOmLO.5mol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH4

26、C1,由于铁根会发生水解，所以c(NH4+)c(OH-)=c(H+),故 C 错误；D.d 点加入20 mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的N H Q 和 N M-lh O,溶液中存在电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=c(CH+c(OH-),物料守恒:2c(Cr)=c(NH4+)+c(NH3H2O),二式联立可得 c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CD+c(H+),故 D 正确；故答案为D。1 3、A【解析】A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A 项错误；B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B 项正确；C.加

27、热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应 在 HC1气流中蒸发制备，C 项正确；D.用纯碱吸收溟，主要反应是3Br?+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3C(hT，生成的NaBr、NaBrCh与硫酸反应，得到Br2,达到富集目的，D 项正确；答案选A。1 4 A【解析】元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N 和 P、O 和 S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P 之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。【详解】根据分析可知，这两种元素为O、SoA.O 元素非金属性较强，没有最高价正价，故 A 错误；B.O 和

28、S 都有最低价-2价，故 B 正确；C.O、S 形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故 C 正确；D.O 存在的单质有氧气和臭氧，S 形成的单质有S2、S4、S6等多种，故 D 正确；故选：Ao1 5、C【解析】A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A 正确；B、84消毒液的有效成分是NaClO,B 正确；C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C 错误；D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D 正确；答案选C。16、C【解析】A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故 A 正确；B.平衡时，其他条件不变，分离出

29、H2O(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡正向进行，故 B 正确；C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故 C 错误；D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故 D 正确；答案为C。17、A【解析】A.粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成C u,可电解精炼铜，故 A 正确；B.左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故 B 错误；C.由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故 C 错误；D.铁闸门与电源正极相连，

30、失去电子，加速腐蚀，故 D 错误；答案选Ao18、C【解析】A.由图可知，当 HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH 7,随着曲线I 体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线I 表 示 BOH溶液的体积，则曲线H 表 示 HA溶液体积，故 A 正确；B.根据图像，x 点 HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和 BA的混合溶液，根据电荷守恒，有c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故 B 正确；C.由图可知，当 HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH 7,溶液显碱性，说明K(HA)Ch,因此X、Y、Z、W 分别是N、O、Na、C l,据此解答。【详解】A.核外电子层

31、数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)r(X)r(Y)r(Z),A 错误；B.非金属性N V O,则最简单气态氢化物的稳定性XVY,B错误；C.C1形成的含氧酸不一定都是强酸，C 错误；D.由 Z、Y 形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D 正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、YH 3+Cb 光 1OfcCI+HCl 醛基CH;OHCH3(CH;)5-i-C H O 13 H O-3-C H 2 C H OCH;OH-入，C H C U-“取 代 反 应(或 酯 化 反 应)NaOH溶液 加热?HCH-CH2CHO【解

32、析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2C12),D 在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛,CH;OH信息知G 为 CH3(CH“5 一 一CHO,G 和氢气发CH;OH氯气发生取代反应生成Q-C H：C 1,水解得:成 C 为(O C 0 0 H,C 与 H 发生酯化反应生J苯与氯气在光照条件下生成 ,夕目标物。【详解】贝！J E 为 HCHO,F 是 CHKCH2)6CHO和甲醛反应生成G,根据题给CH：OH1生加成反应生成H 为 CHKCH)-4-CH9H;甲苯在光照条件下与CH：OH到 A 为 O r%O H ,A 氧化

33、生成B 为二CHO，B 进一步氧化生产 O O C-C M成 I 为 CHKCH：)s-q-CH：OOC-CeHj；CH?OOC-C时发后发生水解反应生成C 1 C H 0,最后与乙醛在碱性条件下反应生成根据上述分析可知：A 为 O r&O H,B 为二CHO.C 为O-C 0 0 H,D 为 CH2a2,E 为 HCHO,F 为CH：OH CH.OH fH：OOC-C6H5C H3(C H 2)6 C H O,G CH5(CH2)5-C-CHO,H C H3(CH;)5-C-C H;OH I CH5(CH：)-(j-CH;OOC-CSHK OCH:OH CH;OH CH;OOC-C#Hs(1

34、)反应为甲苯和氯气的取代反应，方程式为：Y H 3+C 1 2 光 r C H z C l+H C l；F 为 CH3(CH2)6CHO,官能团名称为醛基；CH:OH反应是C(-N H:C15结合常见的官能团的结构和名称分析解答；(2)对 比 C、D 的结构，可知C 中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X 的分子式为C3H7N,对比F、G 的结构，F 中-OCM被 D NH-替代生成G,同时生成甲醇，据此分析判断X 的结构；(4)根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；(5)H(C8H6FCI2NO2)的一种同分异构体满足：I.是一种a-氨基酸，说明氨基、较

35、基连接同一碳原子上，I I.分子中有 4 种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、竣基中共含有的3 个 H 原子是2 种化学环境不同的氢,故另外3 个 H 原子有2 种不同的氢，应存在对称结构；(6)模仿路线流程设计，H 发生催化氧化生成H 3 C-Q-C H 0,进一步氧化生成H3C-2 -C O O H 再与 SOCL作用生成 H(一，(进一步与 ClMgCH(COOC2H5”反应生成H，最后水解生成 H,C-Q H COOH。a xx.：H COOH【详解】(1)G的结构为 III，其中含有的含氧官能团有：酯基、默基，故答案为酯基、埃基;D,属于取代反应，故答案为取代反应;)

36、的结构，可 知 C 中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成被 D NH-替代生成G,同时生成甲醇，则 X 结构简式为：D NH,故答案为(4)甲烷为四面体结构，单键可以旋转，则 HC(OC2H5)3中最多有5 个碳原子共面，故答案为5；F、”个、AW H 0c 出,(5)B(入艮)和乙醇反应的产物H 为云人，反应的方程式为工人+C2H 50H 空警 人人+H。：H 的分子式为C8H6FCI2NO2,H 的一种同分异构体满足：I.是一种a-氨基酸，说明氨基、竣基连接同一碳原子上，I I.分子中有4 种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、竣基中共含有的3 个 H 原子是2

37、 种化学环境不同的氢，故另外3 个 H 原子有2 种不同的氢,COOHH(CC O O H,再与SOCL作用生成H G 进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成X X-11,最后水解生成COOH，合成路线流程图为:COOHH.C-Q-C H：()H 忐 H,C-O-C H O-H.C-Q-CCXIH-1-H JH1cY X DH，故答案为+NaCl+C2H50H。(4)碳原子上连接有4 个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。B 与足量H2加成后的产物为X,X 的结构简式 为 0、，分子中无对称轴根据已知标识手性碳为r S oNH,(5)Y 是 G 的同系物，则 Y 结构中含有一个

38、酯基和一个氨基，分子式为CsHuNCh,同时含有氨基和竣基的同分异构(jOOH体碳骨架有C-C-C-CCOOH、C-?C-COOH、C-C-f-COOH C.r.C，对应氨基的位置分别有4 种、3 种、4 种、c c L1种，故满足条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为6：2：2：1 的结构简式为严CH3-C-CH2-COOH。CH3【点睛】碳原子上连接有4 个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。注意手性碳原子4 个键必须为单键，且链接不同的原子。同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，且必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能

39、团)o29、B CaCO H键、离子键 be BaCOj Ca?+半径比Ba?+小，对 a V-中的CP-吸引力更大，且产物 CaO 比 BaO 更稳定 d 1:1-99?x1021a-cNA【解析】钙的焰色反应为红色；(2)通常金属元素第一电离能较小，同周期元素从左到右第一电离能增强；CaCCh中的化学键除了。键，还有一个四原子六电子的n 键和离子键；(3)CO2中 C 原子是中心原子，属于IVA族，最外层电子数时4。最外层电子数减去两个。原子成键时所需要的电子数，即 4-2x2=0,所 以 C 原子并没有孤对电子，CO2中要C 原子与两个O 结合形成2 个。键，所 以 C 原子的价层电子对

40、数为0+2=2；中心C 原子是sp杂化，分子构型为直线型，键 角 180,CCV-中C 原子是中心原子，中心原子是sp2杂化，平面型结构，键角是120,价层电子对数是0+3=3,离子中存在3 个。键，孤电子对为0 个；(4)碳酸盐在热分解过程中，当金属阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越大，其结合碳酸根里氧离子的能力就弱，对应的碳酸盐就越难分解，所需热分解温度就越高；(5)根据AB两点的空间位置分析B 点在俯视图中的位置，根据图示求出晶胞中的粒子数目，先求底面积，再根据密度等于质量除以体积进行计算。根据以上分析解答此题。【详解】(1)钙元素的焰色反应为红色。答案为：B.(2)通常金属元素第一电

41、离能较小，同周期元素从左到右第一电离能增强，所 以 CaCCh中三种元素第一电离能由小到大的顺序是CaVCVO,CaCCh中的化学键除了。键，还有一个四原子六电子的“键和离子键。答案为：C aC 2中 C 原子是中心原子，属于IVA族，最外层电子数时4。最外层电子数减去两个O 原子成键时所需要的电子数，即 4-2x2=0,所 以 C 原子并没有孤对电子，CO2中要C 原子与两个O 结合形成2 个。键，所 以 C 原子的价层电子对数为0+2=2；中心C 原子是sp杂化，分子构型为直线型，键 角 180。，CO3Z一 中 C 原子是中心原子，中心原子是sp?杂化，平面型结构，键角是120。，价层电

42、子对数是0+3=3,离子中存在3 个。键，孤电子对为0 个。a.CO?和 CO3价层电子对数分别为2、3,a 错误；b.CO2和 CO32一的中心原子都是C 原子，均无孤电子对，b 正确；c.CO2中键角180,CO3”中键角是120,键角：8 2 8 3 备，c 正确;d.CO2的中心C 原子是sp杂化，CO3?-的中心原子是sp?杂化，杂化方式不同，d 错误；答案为b e。(4)碳酸盐在热分解过程中，晶体里的金属阳离子与CO3z中的氧离子结合，使 CO32-分解为CO2。当金属阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越大，其结合CO33中的氧离子的能力就越弱，对应的碳酸盐就越难分解，所需热分解温

43、度就越高，生成的氧化物就越不稳定。所 以 CaCO3、BaCCh热分解温度更高的是BaCCh,原因是Ca?+半径比Ba?+小,对 CCV-中的CP-吸引力更大，且产物CaO比 BaO更稳定。答案为：BaCO35 Ca2+半径比Ba 小，对 CCh?一中的O?-吸引力更大，且产物CaO比 BaO更稳定。(5)由图1 可知A 点与B 点为平行四边形的对角线位置，所以A 点在俯视图中为a,则 B 点在俯视图中的位置为d；根据图2 晶胞结构图计算：Ca2+个数为8X+4XL+4=6,C(V 个数为8 x +4=6,方解石的六方晶胞中，Ca2+W-8 4 4个数比为6：6=1：1；晶胞的底面为平行四边形，据题中条件底面积表示为axsin60Oxa=a2xl04cm2,一个晶胞里2600-g r面有6 个 CaCCh,晶胞的质量为个 叱：=警,晶胞密度为=.-=芈、叫/叩:。N W NA V a 2 c x l0-2，c m.,acNA2答案为：d;1:1;当 5&X 102I。a-cNn