2015-2022年全国各地高考化学真题选编——填空题（ 有答案）.pdf

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1、2015-2022年全国各地高考化学真题选编一填空题学校:姓名：班级：考号：一、填空题1.（2 0 1 6浙江高考真题）下图中，固体A是铁锈的主要成分。EE3请回答:（1）白色沉淀E的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）写出A-B的化学方程式。（3）写出C-D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式 o2.（2 0 1 7.海南.高考真题）X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前2 0 号主族元素。X 2 是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：（1）X与 L 组 成 的 最 简 单 化 合 物 的 电 子 式 为。（2）X与 M 组成的物质

2、为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）Y在 周 期 表 中 的 位 置 是,其含氧酸的化学式为。（4）L 与 M 形成的化合物中L 的化合价是。3.（2 0 1 7 海南高考真题）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）用碳酸锂和 反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiC l-K C l 的熔融混合物生产金属锂，阴极上 的 电 极 反 应 式 为（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与

3、硬脂酸钠、硬脂 酸 钾 可 采 用 的 实 验 方 法 和 现 象 分 别 是。（4）LiPF 6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF 6受热易分解，其热分解产物为PF 5 和4.（2 0 1 7 浙江高考真题）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验:X 隔绝空气（32.0 g）J 高温一 气 体（能使带火星木条复燃）溶 液稀NaOH溶 液沉 淀 处 驾 固 体（1 6.0 g）一 固体甲稀 硫 酸（蓝色）（蓝色）（黑色）（2 8.8 g）L 固体乙（1 2.8 g）（紫红色）请回答:（DX的化学式是.(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 o(3)加热

4、条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式。5.(2016江苏高考真题)过氧化钙(CaChWFhO)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaCh-8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2-8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是。(2)向池塘水中加入一定量的CaO2-8H2O后，池 塘 水 中 浓 度 增 加 的 离 子 有(填 序 号)。A.Ca2+B.H+C.CO3 D.OH-(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性K I溶液，生成MnO(OH)2沉淀，

5、密封静置；加入适量稀H2so4,待MnO(OH)2与 完全反应生成Mr?+和上后，以淀粉作指示剂，用Na2s2。3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：Mi?+I S2O?02-MnO(OH),-I2-写出02将MM+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：,F-F 键键能为 1 5 9 k J-m o ,C 1-C 1 键键能为 24 2k J m o ,则 C I F 3中 C lF键的平均键能为 k J-m o l o C I F 3 的熔、沸点比B rF 3 的(填“高”或低”)。9.(20 1 5 江苏高考真题)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2C r2C h 2-+3

6、C H 3 c H 2O H+1 6 H+1 3 H 20 T 4 C r(H 2O)6 3+3 c H 3 c o O H(1)C F+基 态 核 外 电 子 排 布 式 为；配合物 C r(H 2O)6 p*中，与 C r3+形成配位键的原子是(填元素符号)。（2）C H3C O O H中C原子轨道杂化类型为；I m o lC H aC O O H分子中含有a键的数目为（3）与H2O互 为 等 电 子 体 的 一 种 阳 离 子 为（填化学式）；H2O与C H 3 c H 3 0 H可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外，还因为。1 0.（20 1 6 海南高考真题）顺-1,2-二甲基

7、环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：CH CH,CH,HM凡 I _I W F 7 1H H H C1I,黑式 反式该反应的速率方程可表示为：v（正）=k （正）c （顺）和 v（逆）=k ,：逆）c （反）,k（IE 和k 1.1 xlO 0Ksp(BaCO3)=5.1 xlO9该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaCICh)与盐酸反应生成C1O2O工艺中可以利用的单质有(填化学式)，发生器中生成C1O2的化学方程式为。(2)纤维素还原法制ClCh是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaCKh反应生成C1O2O完成反应的化学方程式：口

8、(D)+24NaC103+12H2s04FC102T+EiC02t+l8H2。+口(3)ClCh和CL均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Ch处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是C1O2的 倍18.(2019上海高考真题)裸具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。埃基法提纯粗银涉及的两步反应依次为：(1)Ni(s)+4CO(g)、50P、Ni(CO)4(g)+Q(2)Ni(CO)4(g)230,3 Ni(s)+4C0(g)完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应(1)中Ni(COQ的产率，可采取的措施有、o(2)已知在一定条件

9、下的2L密闭容器中制备Ni(C0)4,粗 银(纯 度 98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在 0 lOmin的 平 均 反 应 速 率 为。(3)若 反 应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重 新 达 到 平 衡 时.a.平衡常数K 增大 b.C O 的浓度减小c.N i的质量减小 d.v MNi(CO)4 增大(4)简述默基法提纯粗银的操作过程 o19.(2019上海高考真题)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：(1)铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。(2)钱(G

10、a)与铝同族。写 出钱的氯化 物 和 氨 水 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)硅与铝同周期。S Q 是硅酸盐玻璃(NazCaSieOG的主要成分，NazCaSieOu也可写成Na20-CaO-6Si02o盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可 推 知 钙 长 石 的 化 学 式 为。(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2A1+4用O 3 3BaT+BaO-A12O3

11、 o常温下A l的金属性比B a的金属性(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取B a的主要原因是 oa.高温时A l的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解c.高温时BaOAhCh比AI2O3稳 定 d.B a的沸点比A l的低20.(2018 浙江高考真题)B :I2+2S2O32-=S4O62-+2I-相关物质的溶度积常数见下表：物质CU(OH)2F e(O H)3C uC l2C uiK sp2.2 xl(y 2 02.6 x1 0-2 91.7X1O-71.3x10-12(1)某酸性C uC b 溶液中含有少量的F eC h，为得到纯净的C U C I 2,H 2 O 晶体，加入，

12、调至pH=4,使溶液中的 F e3+转化为F e(0 H)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe 3+)=。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 C uC l2 H 2。晶体。(2)在空气中直接加热C u C h H2O晶体得不到纯的无水C uC L,原 因 是(用 化 学 方 程 式 表 示)。由C U C I 2,H 2 O 晶体得到纯的无水C u C h 的合理方法是。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有C u C h H o O 的试样(不含能与r发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下:取0.3 6 g试样溶于水，加入过量K I 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1 0 0 0

13、 mol/L N a 2 s2。3 标准溶液2 0.0 0 mL o可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 OC U C 1 2 溶液与K I 反应的离子方程式为 o该试样中C uC l2,H2O的 质 量 百 分 数 为。参考答案：1.Ba S C U F e2O 3+3 C O a 2 F e+3 C O2 2 F e3+S O 2+2 H2O=2 F e2+S O 42+4 H+2.H”：H 离子 CaH2+2 H2O=C a（O H）2+2 H2?第二周期 I I I A 族 H 3 BO 3 -3H3.盐酸 L i+e=L i 金属锂在C O 2 仍可燃烧分别取样品进行焰色反应，锂盐

14、焰色为深红色,钠盐焰色为黄色，钾 盐 焰 色 为 紫 色(透 过 蓝 色 钻 玻 璃)L iFA4.C uO CU2O+2H+=CU2+CU+H2O 2NH3+3CUO=N2+3CU+3 H2O5.提高 H 2 O 2 的利用率 A D O 2+2 M n2+4 O H =2 M nO(O H)2 1 1 0.8 0 mg/L6.I s2 2 s2 2 P 6 2 s2 3 P 6 3+。(或 A r 3d i。)3 s p?和 s p N H 27.电子云 2 C 有 4 个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 c键和兀键 s p CO 2、S CN 分子 3 2 12 48

15、.a d AP+3Ca F2=3Ca 2+Al璟 角形或 V 形 s p3 172 低9.Is 22s 22P63s 23P63d 3 或 Ar 3d 3 O s p s p2 7moi 或 7NA H 2F+H 2O 与 CH 3c H 20 H 之间可以形成氢键710.3 小于 B；大 于 放 热 反 应 升高温度时平衡向逆反应方向移动11.A、C O：N-CHaCHs 酸性 K M 11O 4 溶液 O 卅一0-C O O HCOOH COOH+HOCH2cH2N(CH2cH3)2中OjNCOOCHjCH,WCl 晒)1+H2OCHJiH,NHCH,12.bCH2=CH2+HC1TCH3

16、c H 20,2c H 3c H 2CI+N H 3-H N(CH 2c H 3)2+2H Cl氮 N a+（钠离子）MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 A1C13是共价化合物,熔融态难导电：、：（1：S i Cl4(g)+2H 2(g)高温 S i(s)+4H Cl(g)答案第1 页，共 2 页H=+0.0 25k J，molT b 4K CK*-.KC I JKCIO413.2H2O+2e-H2t+2O H-Sn2-+2H+=(n-l)S J.+H2S t Cu、H、Cl 0.5 mol 提高空气的比例(增加 氧 气 的 通 入 量)2H 2s i 2H 2+S 2浓H SO

17、14.CH 3CO O H CH 3CO O H+CH 3CH 2O H J _?_1J 3H 3c oO CH 2c H 3+H 2O 取代反应或酯化反应 H O C H2CH O.H CO O CH 3 C9H 8。4 碳碳双键和竣基 H O-C H=C H-C O O HOH15.O 2+2H 2O +4e-=4O H C H4+10 O H-8e-CO32+7H2O H2 2N a Cl+2H 2O 且 更 2N a O H+叼+Cl2T (lL/22.4L.mor )x 8x 9.65x 104Cmol =3.45x lO4C 416.第三周期第 H I 族 C O2 Ah O 3+

18、2N a O H=2N a AlO 2+H 2O Ar 吸氧腐蚀 Ca CCh 或Ca O 83.1%Al、N i17.Ba Ch Ba S CU 和 Ba CCh 的 K 乎相差不大，当溶液中存在大量CO：时，Ba S O 4(s)会部分转化为Ba CCh(s)(或其它合理答案)H 2、Ch 2N a ClO3+4H C1=2CIO 2T +Ch f+2N a Cl+2H2O 1C6H 12O 6+24 N a CICh +12H 2s o4-24 CIO 2T +6 CO 2T +I8H 2O +12 N a 2s o4 2.518.及时移走N i(C0)4 加压 O.O S mol-L

19、-mi n-1 b e 在封闭的玻璃管一端放入粗裸，控制温度在 50 ,通入C O气体，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230 ,即可在该端获得纯净的锲19.4 13 Ga C13+3N H 3+3H2O=3N H 4Cl+Ga(O H)31 S i O2+2N a O H=N a2S i O3+H 2O Ca Ah S i 2O 8 弱 d20.CuO 或 Cu(0 H)2 或 CuCCh 或 Cu2(O H)2c o3 2.6x 10 9 mol-L 1 2c li cCU(O H)2-CUC L+2 H C 1+2H 2O 主要产物写成CU(0 H)2、CU(O H)CK C u O 均可 在干燥的H C1气流中加热 脱 水 淀 粉 溶 液 蓝 色 褪 去，放置一定时间后不复色 2 CU2+4=2 CUIJ+I2 95%答案第2 页，共 2 页答案第3 页，共 1页