2020-2021学年甘肃省永昌县第一高级中学高二年级上册学期期中考试化学（理）试卷(含详解).pdf

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1、甘肃省永昌县第一高级中学2020-2021学年高二上学期期中试卷化学试题(理科)第 I 卷 选择题(共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项正确，每题2 分，共 50分)1 .下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应 B.B a(O H)2-8H2O晶体与N H 4c l 晶体的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.灼热的木炭与C O?反应2.下列说法中，不正确的是A.化学反应必然伴随能量变化B.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的C.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热3.对反应

2、A+3B.*2 c 来说，下列反应速率中最快的是()A.v (A)=0.3 m o l/(L-m i n)B.v (B)=0.6m o l/(L-m i n)C.v (C)=0.5 m o l/(L-m i n)D.v (A)=0.0 1 m o l/(L-s)4.甲酸(H C O O H)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C.l O m L l m o L U 甲酸溶液恰好与1 0 m L l m o l L N a O H 溶液完全反应D.常温下，I m o l L 甲酸溶液中的c(H+)约 为 I x l

3、 O m o i L-i5.从化学键角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。已知部分键 能(I m o l 化学键断裂需要的能量)数据如表：化学键H-HB r-B rH-B r键 能(k J m o l )436b369反应 H 2(g)+B r2(g)=2H B r(g)A 4=-72k J/m o l,则表中 b为()A.40 4 B.260 C.230 D.20 06.恒温、恒容条件下，反应N 2(g)+3H 2(g)2N H 3(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成2m o i N 2,同时形成6m o i N-H 键B.混合气体的密度不再随时间而改变

4、C.单位时间内消耗3m o i H-H 键，同时生成2m o i N H 3D.容器中气体的压强不再随时间而改变7.对室温下p H相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的p H均增大B .使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的p H均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快8.1 g火箭燃料N2H 4（g）燃烧，生成N2（g）和H 2O（g）,同时放出16.7 k J的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A.N2H 4+O2=N2+2H 2。=-534.4 k J/m o lB.N2H 4

5、+O2=N2+2H2O ”=-106 8.8 k J/m o lC.N2H 4（g）+C）2（g）=N2（g）+2H 2（3（g）=-534.4 k J/m o lI 1 1D.N?H 4（g）+O2（g）=N2（g）+H 2O（g）/=+26 7,2 k J/m o l9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A+y B W z C,平衡时测得A的浓度为0.5m o l/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30m o l/L。下列有关判断正确的是A.x+y z B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低了 D.C的体积分数增大了10.常温下

6、，纯水中存在电离平衡：H2O H+OH-,若要使水的电离平衡向右移动，并使c（H+）增大，应加入的适当物质是A Na H S O4 B.H C 1 C.Na 2c o 3 D.F e C l311.下列热化学方程式中，正确的是A.H C I 和 N a O H 反应的中和热 A H=-57.3 k J-m o l1,则 H 2S O4和 C a（O H”反应的中和热，=2x（-57.3）k J-m o HB.由N2（g）+3H 2（g）；2 N H 3（g）A=-92.4 k J m o H可知，当反应中转移6 m o i电子时，反应放出的热量小于92.4 k JC.甲烷的燃烧热为-890.3

7、k J.m o l L则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：C H4（g）+2O2（g）=C O2（g）+2H 2O A H=-890.3 k J-m o l-1D.在101 k Pa时，4 g H 2完全燃烧生成液态水，放出571.6 k J热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H 2（g）+O 2（g）=2H2O（l）A H=-571.6 k J m o l112.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1x 104 moiLL则该溶液中，一定能大量共存的离子是（）A.K Na M M、S O：B.Na CO：、A 1O；,C VC.K+、Na C l B rD.K+、C l、B a

8、2 H C O；13.下列说法中正确的是A.2C a C O3+2S C h（g）+O2（g）=2C a S C）4（s）+2C O2（g）在低温下能自发进行，则该反应的 A H 0B.N H4C 1（S）=NH.3（g）+H Q（g）在室温下不能自发进行，则该反应的A H 0,A S 0,化学反应在任何温度下都能自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焰变14.某可逆反应：m A（气）+n B（气）一 pC（气）（焰变为A H）,其温度T、时间t 与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M 的关系如下图所示，下列结论正确的是C.m+n 0A.m+n p

9、 A H 0TB.m+n p A H 0D.m+n p A H A W 2 A W3 B.A/I HT=HYC.A W i H2Hi D.HI=A H 2 D.）17.在一定温度不同压强（Pi VHY,则下列说法正确的是A.H X可能是强酸 B.H Y一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相等20.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)=xC(g)符合图中(I )所示关系，p 4.Y轴表示B的质量分数C.P 3 P4,Y轴表示B的转化率D.P 3 p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量21.已知下面三个数据:7.2X 1 0-4、2.6 X 1 0 4

10、4.9 X 1 0。分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：N a C N+H N O2=H C N+N a N O 2,N a C N+H F=H C N+N a F,N a N O 2+H F=H N O 2+N a F,由此可判断下列叙述中正确的是()A.H F的电离常数是 B.H N C h的电离常数是C.H C N的电离常数是 D.H N O2的电离常数是22.对于2A(g)+B(g)=i 2C(g)a H,（填实验序号）。（3）若实验在2min末收集了 4.48mLCC2（标准状况下），用 CCh表示2min内的反应速率为,则在2min末 c（MnO；）=（假设混

11、合液体积为50mL）（4）实验小组同学发现反应速率总是如图2,其中ti t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Md+（或 MnSCh）是反应的催化剂；。2 8.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:图2(1)配置待测液：准确称量8.4 g 含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品，配成4 5 0 m L 待测溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有(2)滴定时，用 0.2 0 0 0 m o l L 的盐酸来滴定待测溶液，可选用 作指示剂，下图中仪器A的计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是烧碱样品滴定次数待测溶液体积(m L)标准酸体积滴定前的刻度(m L)滴 定 后 刻 度

12、(m L)第一次1 0.0 00.4 02 0.5 0第二次1 0.0 01.1 52 4.2 5第三次1 0.0 04.1 02 4.0 0（4）滴定时，若用酚配;做指示剂，则达到滴定终点的判断方法是：。（5）以下操作会导致测得的N a O H溶液浓度偏高的是A.锥形瓶在取用N a O H待测液前用少量水洗涤B.滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失C.达到滴定终点时俯视读数D.碱式滴定管量取N a O H溶液时，未进行润洗操作E.标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视2 9.完成下列填空（1）C H r C C h催化重整反应为：C H4（g）+C O2（g）=2CO（g）+2 H2（g）o

13、该原理不仅可以得到合成气（CO和七），还对温室气体减排具有重要意义。回答下列问题：已知：C（s）+2 H 2（g）=C H 4（g）A/=-7 5 k J m o l-1C（s）+O 2（g）=C O 2（g）”=-3 9 4 k J,m o l-1C（s）+y O j（g）=C O（g）=-1 1 1 k J,m o l1催化重整反应的氏。L（L i、L 2）、X可分别代表压强或温度。如图表示L 一定时，C H 4-C O 2催化重整反应中C H 4 g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是；判断L、L 2的大小关系L L 2（填yA-_XY10*0擀麋婀*磐e-o1某温度下，在体积

14、为2 L的容器中加入2 m o ic H i、1 m o l C C h以及催化剂进行重整反应，经过2 m in达到平衡状态时测得C 0 2的转化率是5 0%其平衡常数为 m o l2-L2；达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入C O 2和CO各I m o l,则化学平衡 移动（填 正反应方向“、”逆反应方向 或 不）。（2）工业上由N 2、比 来制备N H 3.不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NE的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。NH,的物质的量分数/%Q点的可正）M 点的贝正）（填或工业合成氨的反应为：N2+3H2Ug/：压、2

15、 N H 3。其化学平衡常数K和温度t 的关系如下表:则图中三条曲线对应的温度分别为T|、T2、T 3,其中温度最低的是t/300500600700800K3.62.11.61.00.8甘肃省永昌县第一高级中学2020-2021学年高二上学期期中试卷化学试题（理科）第 I 卷 选择题（共 50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项正确，每题2 分，共 50分）1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应 B.Ba（OH）2-8H2O晶体与NH4cl晶体的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.灼热的木炭与CO?反应【答案】D【解析】【详解】A.锌粒与稀硫酸的

16、反应时放出热量，属于放热反应，故A不符合题意；B.Ba（OH）2-8H2O晶体与NH4。晶体的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题；C.甲烷在氧气中的燃烧反应时放出热量，属于放热反应，故C不符合题意；D.灼热的木炭与CO2反应有化合价变化，属于氧化还原反应，反应时吸收热量，属于吸热反应，故D符合题意；故选D。2.下列说法中，不正确的是A.化学反应必然伴随能量变化B.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的C.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热【答案】C【解析】【详解】A.化学反应过程有化学键的断裂与形成，断键

17、吸热，成键放热，因此化学反应过程中必然伴随能量变化，A正确；B.化学反应的过程就是反应物中化学键断裂变为单个原子，然后这些原子重新组合形成生成物化学键的过程。断裂化学键需吸收能量，形成生成物化学键会释放能量，因此反应过程的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，B正确；C.任何化学反应都需在一定条件下进行，需加热才能发生的化学反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如C与02在加热时反应产生CO?的反应为放热反应，反应需加热条件，C错误；D.若反应物总能量高于生成物，发生反应时会放出热量；若反应物总能量低于生成物，发生反应时会吸收能量，因此反应物与生成物总能量的相对大小决定化学反应类型是吸热反

18、应还是放热反应，D 正确;故合理选项是C。3.对反应A+3B.-2C来说，下列反应速率中最快的是()A.v(A)=0.3 mol/(L min)B,v(B)=0.6 mol/(L-min)C.v(C)=0.5 mol/(L-min)D.v(A)=0.01 mol/(L-s)【答案】D【解析】【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小.根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用A 表示反应速率，则选项A、B、C、D 分别是0.3mol/(L-min)、0.2 mo

19、l/(L-min)0.25 mol/(L-min)、0.6 mol/(L m in),所以答案选 D。4.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C.lOmLlmol.L-1甲酸溶液恰好与lOmLlmolUNaOH溶液完全反应D.常温下，Imol L甲酸溶液中的c(H+)约 为 IxlO ol L-i【答案】D【解析】【详解】A.甲酸溶液或强酸溶液与锌反应的实质是锌与氢离子反应，因溶液浓度未知，因此无法根据与锌反应的化学反应速率确定甲酸是否为弱电解质，A 错误；B.根据以强酸制弱酸原理可知，甲酸能够

20、制备二氧化碳，说明甲酸酸性强于碳酸，并不能证明甲酸是弱电解质，B错误；C.二者能够恰好完全反应，只能说明甲酸是一元酸，并不能证明甲酸是弱电解质，C 错误；D.ImolL甲酸溶液中的c(H)约 为 lxlO-2m oiLL说明甲酸在溶液中未完全电离，可说明甲酸是弱电解质，D 正确；故选D。5.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。已知部分键 能(Imol化学键断裂需要的能量)数据如表：化学键H-HBr-BrH-Br键 能(kJ*mol-1)436b369反应 H2（g）+Br2（g）#2 H B r（g）A/=-72kJ/moL 则表中 b 为（）A.

21、404 B.260 C.230 D.200【答案】C【解析】【详解】根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，436kJ/mol+bkJ/mol-369kJ/molx2=-72kJ/mol,则 b=230kJ/mol,答案为C。6.恒温、恒容条件下，反应N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）达到平衡的标志是A.单位时间内生成2m0IN2,同时形成6moiN-H键B.混合气体的密度不再随时间而改变C.单位时间内消耗3moiH-H键，同时生成2moiN比D.容器中气体的压强不再随时间而改变【答案】D【解析】【详解】A.生成氮气，同时形成N-H键满足一个正速率，一个逆速率，但是不满足速率之比等于系数之

22、比，A 错误；B.恒容条件下，体积不变，同时反应物产物都是气体，则体系的总质量不变，故密度不是变量，此时密度不变不能证明反应达到平衡，B 错误；C.都是正速率，不能证明反应达到平衡，C 错误；D.恒 容 时，且该反应前后气体计量系数不同，故压强是变量，压强不变可以证明反应达到平衡，D 正确；故选D。7.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH均减小D,加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快【答案】A【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，

23、存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离。加入醋酸钠晶体后，盐酸和醋酸钠反应生成弱酸醋酸，酸性降低。而醋酸溶液中，醋酸的电离是被抑制的，酸性也是降低的，因此选项A是正确的；B.加热促进电离，p H均是减小的，B不正确；C.稀释都是降低氢离子浓度的，酸性降低，两溶液的pH均减小，C不正确；D.在反应过程中，醋酸能继续电离出氢离子，所以醋酸产生氢气的速率快，D不正确。答案选A。8.1 g火箭燃料N2 H 4(g)燃 烧,生 成N2(g)和H 2 0(g),同时放出1 6.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.N2 H 4+O 2=N2 +2 H 2。x H =-5 3 4.4 kJ/mol

24、B.N2 H 4+O 2 =N2 +2 H2O =-1 0 6 8.8 kJ/molC.N2 H 4(g)+O 2(g)=N2(g)+2 H2O(g)=-5 3 4.4 kJ/molD.；N2 H 4(g)+gc)2(g)=；N2(g)+H 2(3(g)/=+2 6 7.2 kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A.没注明物质的聚集状态，选项A错误；B.没注明物质的聚集状态，选项B错误：C.1 g火箭燃料腓(N2 H 4)气体燃烧生成N2和H 2 O (g)时，放 出1 6.7 kJ的热量，则3 2 g朋(N2 H G气体燃烧生成 N2和 H 2 O (g)时，放出 5 3 4.4 kJ 的热

25、量，即 N2 H 4 (g)+O 2 (g)=N2(g)+2 H2O(g)H=-5 3 4.4 kJ/mol,选项 C 正确；D.反应为放热，焙变为负值，选 项D错误；答案选C。9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A+y B=z C,平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 0 mol/L。下列有关判断正确的是A.x+y z,A错误；B.分析知平衡逆向移动，B错误；C.平衡逆向移动，则B的转化率变小，C正确；D.平衡逆向移动，C的体积分数变小，D错误；故选：Co1 0.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O

26、 H+O H-,若要使水的电离平衡向右移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是A.Na H SCU B.H C1 C.Na 2 co3 D.F eCh【答案】D【解析】【分析】若要使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液中的c(H+)增大，应加入水解呈酸性的物质。【详解】A.Na H SC 4电离出H+,使得c(H，)增大，抑制水的电离，故A不符合题意；B.H C 1电离出H+,使得c(H+)增大，抑制水的电离，故B不符合题意；C.Na 2 c0 3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，c(H+)减小，故C不符合题意；D.F eCb为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，c(H )增大，故D

27、符合题意；故选D。1 1.下列热化学方程式中，正确的是A.H C1 和 N a O H 反应的中和热H=-5 7.3 kJ-mol1,则 H 2 s。4和 Ca(0 H)2反应的中和热H=2 x(-5 7.3)kJ-moHB.由N2(g)+3 H 2(g)=2 NH 3(g)H=-9 2.4 kJ-moH可知，当反应中转移6 moi电子时，反应放出的热量小于9 2.4 kJC.甲烷 燃烧热”为-8 9 0.3 kJ.moH,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(1)A H=-8 9 0.3 kJ-mol-1D.在1 0 1 kPa时，4 g

28、 H 2完全燃烧生成液态水，放出5 7 1.6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2 H 2(g)+O2(g)=2 H2O(l)A W=-5 7 1.6 kJ-mol-1【答案】C【解析】【详解】A.中和热是强酸、强碱的稀溶液发生中和反应产生1 mol液态水和可溶性盐时放出的热量，与反应产生的水的多少无关。H C1和N a O H反应的中和热”=-5 7.3 kJ-mol-1,H 2 s O 4和Ca(0 H)2反应产生Ca SCU和水的中和热A”=-5 7.3 kJ-mol-,A错误；B.由N2(g)+3 H 2(g)2 NH 3(g)A”=-9 2.4 kJ-mol 可知：该反应是

29、可逆反应，每1 mol N2发生反应，转移6 moi电子，反应放出热量9 2.4 kJ。若反应中转移6 moi电子时，反应的N2的物质的量是1mol,反应放出的热量为9 2.4 kJ,B 错误；C.燃烧热是1 mol 可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量，水的稳定状态是液态，所以由甲烷的燃烧热A”为-8 9 0.3 kJ-mol-,可知表示甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g）+2 O2（g）=CO 2（g）+2 H 2 O A/=-8 9 0.3 kJ mol1,C 正确；D.4 g H 2 的物质的量是2 mol,2 moi Eh完全燃烧生成液态水，放出5 7 1.6 kJ热

30、量，1 mol 比 完全燃烧生成液态水，放出2 8 5.8 kJ。燃烧热是1 mol 可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量，水的稳定状态是液态，所以表示燃烧热的热化学方程式表示为：H 2（g）+；Ch（g）=H 2 O（l）A/7=-2 8 5.8 kJ mol ,D 错误；故合理选项是C1 2.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1 x 1 0 4 m o i L L 则该溶液中，一定能大量共存的离子是（）A.K+、Na MM、S O：B.N a CO，、A 1 O2,C rC.K+、N a+、Ch B r D.K C l B a2 H C O；【答案】C【解析】【分析】由

31、水电离出的c（H+）=l x l O 4 mo l.L T,说明水的电离受到抑制，溶液可能为碱溶液也可能为酸溶液。【详解】A.高镒酸根的溶液显紫红色，不能在无色溶液中大量存在，故 A不符合题意；B.酸性溶液中碳酸根、偏铝酸根都不能大量存在，故 B不符合题意；C.四种离子既不与氢离子反应，也不与氢氧根，相互之间也不反应，且无色，可以大量共存，故 C符合题意；D.碳酸氢根既不能在酸性溶液中大量存在也不能在碱性溶液中大量存在，故 D不符合题意；综上所述答案为C 1 3.下列说法中正确的是A.2 C a C O 3（s）+2 S O 2（g）+O 2（g）=2 C a S O 4（s）+2 C O 2

32、（g）在低温下能自发进行，则该反应的 A H 0,A S 0,反应逆向自发进行；以此解答。【详解】A.对于反应2 C a C O 3+2 S O 2（g）+O 2（g）=2 C a S O 4（s）+2 C O 2（g）,气体物质的量减小，A S 0,该反应在室温下不能自发进行，说明A H 0,故 B错误；C.若 A H 0,A S 0,A H-T A S 任何温度下都大于0,所以化学反应在任何温度下都不能自发进行，故 C错误；D,加入合适的催化剂能降低反应活化能，不能改变反应的焰变，故 D错误；故选A o1 4.某可逆反应：m A（气）+nB（气（气）（焰变为A H）,其温度T、时间t 与生

33、成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M 的关系如下图所示，下列结论正确的是C.m+n 0 D.m+n p A H p,答案选B。【点晴】化学平衡图像题的解题技巧（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量（转化率）一时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v 正、v 逆的相对大小；三看化学平

34、衡移动的方向。1 5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H （aq）+O H-（aq）=H 2 0（l）A/=-5 7.3 k J m o l o 分别向1L l.Om o l L”的 N a O H 溶液中加入足量浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H i、”?、上,下列关系正确的是A.A/i A H 2 B.A/i A%4%C.A H i A ft ()B.6 C.(3)D.(T)【答案】D【解析】【详解】酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸镂中的电离程度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的N a O

35、H、H 2 s O4 溶液中，水在硫酸中的电离程度最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是，；答案选D。1 7.在一定温度不同压强(P1 VP2)下，可逆反应2 X(g)灌为 2 Y(g)+Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的【答案】B【解析】【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z 的物质的量减小，据此结合选项解答。【详解】A.图像中压强pi到达平衡时间短，故图像中p i p 2,与题意不符，故 A 错误；B.图像中压强P2到达平衡时间短，图像中P1 P 2,与题意不符，故 C 错误；D.图像中压强P2到达

36、平衡时间短，图像中P I VHY,则下列说法正确的是A.HX可能是强酸 B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相等【答案】D【解析】【分析】因开始的c(H+)均为O.lm olL L 镁足量，由VHX VHY,说明HX溶液的浓度较大，则 HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比，以此进行分析并解答。【详解】A.c(H)均为O.lmoLLT的两种一元酸HX与 HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则 HX为弱酸，故 A错误;B.c(H+)均为O.lmo lL i的两种一元酸，分别取1 0 0mL加入足量镁粉，由VHX VHY,说明HX溶液的浓度较

37、大，则 HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，故B错误；C.c(H )均为O.lmo lL T 的两种一元酸，分别取1 0 0 mL 加入足量镁粉，由VHX VHY,说明HX溶液的浓度较大，则 HX酸性较弱，故 C错误；D.反应开始时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率相同，故 D正确。答案选D。2 0.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)=x C(g)符合图中(I )所示关系，(p (C)表示C气体在混合气体中的体积分数.由此判断，对 图 像(I I)说法不正确的是()B.P3 P 4,Y 轴表示B的质量分数C.P 3 P 4,Y 轴表示

38、B的转化率D.P 3 P 4,Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量【答案】B【解析】【分析】根据(I),先拐先平衡数值大，得出TIT2,T2TI,ab曲线从下到上，压强增大，C增大，平衡正向移动，说明正向是体积减小的反应，即 x=l,be曲线从下到上，温度降低，C增大，平衡正向移动，说明正向是放热反应。【详解】A.P 3 P 4,加压，正向移动，A消耗，A 转化率增大，故 A正确；B.P 3 p 4,加压，正向移动，B的质量分数减小，故 B错误；C.P 3 P4,加压，正向移动，B消耗，B的转化率增大，故 C正确；D.P 3 P 4,加压，正向移动，气体物质的量减小，气体质量不变，混合气体的平

39、均相对分子质量增大，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】利用先拐先平衡数值大得出结论，再分析温度和压强对平衡的影响得出反应是吸热还是放热反应，是体积增大还是体积减小的反应。2 1.已知下面三个数据：7.2 X 1 0、2.6 X 1 0 4、4.9 X 1 0。分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应：N aC N+H N O2=H C N+N aN O2,N aC N+H F=H C N+N aF,N aN O 2+H F=H N O2+N aF,由此可判断下列叙述中正确的是()A.H F的电离常数是 B.H N C h的电离常数是C.H C N的电离常数是 D.H N C

40、 h的电离常数是【答案】A【解析】【详解】N aC N+H N O 2=H C N+N aN C)2,N aC N+H F=H C N+N aF,N aN O 2+H F=H N O2+N aF,由此得出酸的强弱顺序是H F H N O 2 H C N,所以酸的电离平衡常数大小顺序是H F H N O 2 H C N,则H F的电离常数是、H N O2的电离常数是、H C N的电离平衡常数是，故选A o【点睛】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。2 2.对 于2 A(g)+B(g)=2 C(g)a H c(O H-)1 04 m o i

41、2/1?,此时中性溶液的p H=7；若溶液所处温度不是室温，贝i j Kw=c(H+c(O H )W 1 0“4m o i/L,则在该温度下中性溶液的p H就不等于7,因此中性溶液的p H不一定等于7,B 正确；C.p H 广范试纸只能粗略测定溶液p H,p H 值只能是整数，而不能是带有小数，C错误；D.酸溶液稀释时溶液p H 会增大，而碱溶液稀释时，溶液的p H 会减小，D错误；故合理选项是B。2 4.可逆反应A+B(s)=达到平衡后，加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是A.A为非气体，C为气体，正反应为放热反应B.A为气体，C为非气体，正反应为吸热反应C.A、C均为气体，正反

42、应为吸热反应D.A为气体，C为非气体，正反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A.A为非气体，C为气体则加压的时候平衡逆向移动，A的转化率降低，A错误；B.正反应为吸热反应，则降温的时候平衡逆向移动，A的转化率降低，B 错误；C.A、C均为气体，正反应为吸热反应，则加压的时候平衡不移动，且降温的时候，平衡逆向移动，C错误；D.A为气体，C为非气体，正反应为放热反应，则加压或降温，A的转化率都增大，D正确；故选D。2 5.0.1 m o l L 氨 水 1 0 m L,加蒸储水稀释到1 L 后，下列变化正确的是 电 离 程 度 增 大 c(N H 3-H 2 O)增 大 NH：数 目 增 多

43、c(O H-)增 大 导 电 性 增 强 7_JC(N H3.H2O)增大A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】【详解】因加水促进弱电解质的电离，电离程度增大，故正确；加水促进电离，溶液的体积增大，所以C(N H 3-H 2。)减小，故错误；加水促进电离，NH：数目增多，故正确；碱性变弱，c(O H )减小，故错误；加水稀释时，溶液中离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误;加水促进电离，8O F F)减小，c(N H：)/c(N H 3-H 2 O)=K/c(O H )增大，故正确;正确；答案选C。第II卷 非选择题(共5 0分)二、填空题(四小题，共5 0分)2 6.回答下列问题(1)在某

44、温度下的水溶液中，c(H+)=1 0 xm o l/L,C(O H-)=1 0 m o l/L,x与y的关系如图1所示：该温度下,水的离子积为 o该温度下，0.0 1 m o l/L N a O H溶液中以酎)为。(3)已知室温时，0.1 m o l L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH=；HA的电离平衡常数Ka=。【答案】(1).1 01 5.IO？(2).0.1 0-1 0(3).4.1 0。【解析】【小 问1详解】根据图知，当 c(H+)=l(y 5m o l/L,c(O H-)=1 0 i nm o l/L,则水的离子积常数 K”=。出,以0 )=1 0以1 0-|。

45、=1 0-15.1 0 T5该温度下，0.0 1 m o l/L N a O H 溶液中 c(O H )=0.0 1 m o l/L,则 c(H+)=-m o l/L=1 0 1 3m o l/L ；0.0 1【小问2 详解】水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程会吸收能量，升高温度，水电离程度增大，水的离子积增大。在温度为 tj 时 K后 c(H+)-c(OH-)=10 7x 10-7=1 O-14；在温度为 t2时 Kw=c(H+)c(OH)=10-6xl0 IO-14,所以温度：t|Vt2；在 t2温度下，Kw=10 2,pH为 2 的 HCI溶液中，c(H+)=10-2mol/L,溶液中

46、c(OH)=10。m ol/L,溶液中OH-就是水电离产生，而水电离产生的c(H+)=c(OH),所以该溶液中水电离出的c(H+)=10 l0mol/L;【小问3 详解】已知室温时，0.1 mol-L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则 c(H+)=0.1 mol/Lx0.1%=lxl0 mol/L,则该溶液的pH=4；HA的电离平衡常数Ka=H*)x c(A【axgxaxlOlix io 一 7。c(HA)0.12 7.教材中用酸性KMnCU和 H2c2。4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案

47、如下(KMnC)4溶液已酸化)：实验序号A 溶液B 溶液20mL0.1molL-H2C204 溶液30mL0.0 lmolLKMnO4 溶液20mL0.2molL H2c2。4 溶液30mL0.01 molLKMnO4 溶液(1)试写出酸性KMnCU和 H2c2。4的离子反应方程式为：(2)该实验探究的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：，(填实验序号)。(3)若实验在2min末收集了 4.48mLCO2(标准状况下)，用 CCh表示2min内的反应速率为,则在2min末 c(MnO；(假设混合液体积为50mL)。

48、(4)实验小组同学发现反应速率总是如图2,其中口t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物M d+(或M nSOa)是反应的催化剂；【答案】(D 5H 2 c2 O4 +2 M n O；+6 H+=1 0 C O2t+2 M n2+8 H2O(2).图2.(3).I x lO mol min-1.0.0 0 52 mo1/L(4)反应放热【解析】【分析】酸性K M nO4溶液和H 2 c2 O4溶液发生氧化还原反应时，M n O；被还原生成M/+,H 2 c2 O4被氧化生成C O2；对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大；可以用单位时间内二氧化碳物质的量的变化值来表示速率

49、；先求出反应的M n O；的物质的量，再求出反应后的浓度；该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，也会导致反应速率变快。【小 问1详解】酸性K M nO4溶液和H 2 c2 O4溶液发生氧化还原反应时，M n O；被还原生成M H+,H 2 c2 O4被氧化生成C O2,反应的离子反应方程式为5H 2 C 2 O4+2 M nO；+6 H+=1 0 C O2 T+2 M n2+8 H 2 O,故答案为：5H2C2O4+2 M nO；+6 H+=1 OC O2 T+2 M n2+8 H 2 O；【小问2详解】对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大，化学反应速率快，相

50、同时间内针筒中所得C O2的体积大于，故答案为浓度；;【小问3详解】由题意可知，2 min末收集到标准状况下4.4 8 mL C O2,4.4 8 mL C O2的物质的量为0.0 0 0 2 moL则v(C C h)=0.0002moi=i*10Tmo.m in；2min 末时 CO2 的物质的量为 0.0002m ol,由方程式可得 H2C2O45CO22min可得反应消耗n（MnO；）为 0.00004mol,则未反应的n（MnO；）为（30 xl（）-3Lx0.01mo卜 L-0.00004mol)=0.00026mol,c(MnO 7)=26moi=0 Q052mol/L:0.05L