2021-2022学年高一化学上学期第四次月考试题（含解析）.pdf

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1、2 0 2 1-2 0 2 1 学年（x u 6 n 诒n）高一化学上学期第四次月考试题 含解析可能（k 3n 6 n g）用到的相对原子质量：H-l C-1 2 N-1 4 0-1 6 N a-2 3 M g-2 4A l-2 7 S-32 C l-35.5 F e-56 C u-6 4第 I 卷一、选择题（此题包括（b do k u b）2 5小题，每题2 分，共 50 分）1 .以 下“危险警告标识与对应（du i y i n g）“化学试剂不符的是（）选项ABCD化学试剂盐酸天然气Na2O2烧碱危险警告标识腐蚀品A易燃品6强化剂据易爆品A.A B.B C.C D.D【答案（dd dn）

2、D【解析】【详解】A.盐酸具有酸性，有腐蚀性，符合标识，A项正确；B.天然气为易燃气体，符合标识，B项正确；C.过氧化钠具有氧化性，符合标识，C项正确；D.烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，不符合标识，D 项错误；答案选D。2.随着工业的快速开展，环境污染日益加重，以下行为造成的环境问题与其名称不符的是（）A.工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘（雾霾）B.超市用的塑料袋随意丢弃（白色污染）C.工业上C 0 2 的排放（酸雨）D.刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流（河流和地下水污染）【答案】C【解析】【详解】A.工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘是形成雾霾的主要物质，A项正确；B.

3、超市用的塑料袋随意丢弃(di i l q i),是造成白色污染的主要原因，B项正确；C.工业(g 6 n g y 3)上 S O?、N O?的排放是造成(z do c h dn g)酸雨的主要原因，C O Z 是造成(z doc h 6 n g)温室效应的主要气体，C项错误；D.刻制印刷电路时使用过的腐蚀液含有重金属离子，直接(z h i j i G)排放到河流会造成河流和地下水污染，I)项正确；答案选C。3.有关物质及其用途的描述，正确的选项是()S C U 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等)氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案)F e s O.,(用作红色油漆和涂料)C 1 0 2(自来水消毒剂)A

4、 l(0 H)3(胃酸中和剂)N a (作呼吸面具或潜水艇的供氧剂)A.C.B.D.全部【答案】A【解析】【详解】$0 z 具有漂泊性，能漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故正确;氢氟酸能与二氧化硅反响，所以能在玻璃上雕刻赏心悦目图案，故正确;氧化铁为红棕色固体，用于制造红色油漆和涂料，故错误；C I O 2 具有强氧化性，能做自来水消毒剂，故正确：A 1(O H)3 为弱碱，可以中和胃酸，所以是胃酸中和剂，故正确；过氧化钠与水、二氧化碳反响生成氧气，所以过氧化钠通常可用作供氧剂，故正确;正确的为，答案选A。4.在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是()A.N a*、K S 032 S 0

5、 B.N a F e 、C l M n O,C.N a、K S iO32 N 03 D.A l、N H；、S O 产、C l【答案】D【解析(jiG x i)【详解(x id n g ji)A.S(V 会与H，反响生成(s h G n g c h 6 n 9)气体,不能共存，A项错误;B.F e2 H M n O i,三者会发生反响，不能共存(g b n g c t in),B项错误;C.S iO 广与H 反响(f d n x id n g)生成沉淀,不能共存，C项错误；D.A l3 N H,S O 产、C F、H 之间均不反响,可以共存，D项正确;答案选D。【点睛】此题解法，注意题干隐性条件

6、，澄清透明的酸性溶液，说明不能存在沉淀，同时存在氢离子，选项中，各组分不能发生反响，尤其注意氧化复原反响。5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，以下说法正确的选项是()A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料C.石棉(C aM g s S iQ w)表示为 C aO ,3 M g O 4 S iO2D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品【答案】C【解析】【详解】A.制取普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料，A项错误；B.硅是太阳能转换为电能的常用材料，B项错误；C.C aM g s S iQ z 用氧化物的形式表示为C aO -3

7、M g O 4 S iO2,C项正确；D.水晶的主要成分为二氧化硅，D项错误；答案选C。6.以下试剂的贮存方法和解释均正确的选项是()N aO H 溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的C O?反响金属N a 保存在煤油中，防 止 与 空 气 中 的 和 H,0 反响浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反响生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结(z h d

8、n j i 6)在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故错误；金 属 Na密度比煤油大且不会反响，可防止与空气中的O?和 H20反响，故正确；浓 硫 酸 具 有(j ti y b u)腐 蚀 性，不 能 用 橡 胶 塞，故 错 误；漂白粉应密封保存，防止与空气中水和二氧化碳反响，不是防止被空气中的氧气氧化，故 错 误；浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，二者会反响生成氯化镂，因此装有二者的试剂瓶不能放在同一贮存柜中，故错误；正确(z h 6 ng qu e)为 ,答案选C 7.在 3 L 由K N O s、A l(N 03)3,C a(N O：,)2 组成的混合液中，局部(j Ub i i)离子

9、浓度大小如下列图，那么此溶液中C/的物质(w ti z h i)的 量 是()B.0.5 moiC.0.7 5 molD.1.5 mol【答案】C【解析】【详解】依据图示可知铝离子浓度为0.5 mol/L,钾离子浓度为lmol/L,硝酸根离子浓度为3.O mol/L ，那 么 依 据 电 荷 守 恒 可 知：0.5mol/Lx3+lmol/Lx 1 +c(Ca2+)x2=3mol/Lx 1,解得 c(C a 2*)=0.2 5 mol/L,此溶液中C a*的物质的量:0.2 5 mol/L X 3 L=0.7 5 mol,答案选 C。8.以下对某些离子的检验及结论一定正确的选项是A.向某溶液通

10、入C L 后，再滴入少许K SC N 溶液，溶液变血红色，那么原溶液中一定有F e B.向某溶液参加B a C L 溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，那么原溶液中一定有S0?C.向某溶液中参加足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，那么原溶液中一定有c o32-D.向某溶液(r6 ng y G)中滴加氯水和C C L”震荡后下层溶液(r6 ng y 切显紫色，那么原溶液中一定有r【答案(d d a n)D【解析(j i m x i)【详解】A.溶液(r i n g y H 变成血红色，可说明含有F e,但不一定为F e?+氧化生成，应先参加K S C N,再参加过氧化氢检验，A

11、项错误；B.参加氯化钢，可能生成A g C l沉淀，如检验硫酸根离子，应先参加盐酸，如无现象，再参加氯化钢检验，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，B项错误；C.H C。,也能与酸反响生成无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么不一定含有C O/,C项错误；D.某溶液中滴加氯水和C C L,震荡后下层溶液显紫色，说明生成碘单质，那么原溶液中一定 有 I ,D项正确；答案选D。9 .实现以下微粒的变化，一定需要参加复原剂的是()A.F e?-f F e B.H C 1 O-H C 1 C.C l2-C l D.S O 2 f s【答案】D【解析】【详解】A.F e-F e 化合价升高，所以F e，.

12、是复原剂，需要氧化剂才能实现，A项错误；B.H C 1 O 可以自身分解为H C 1 和氧气，不一定需要参加复原剂，B 项错误；C.C h 与水反响生成C 1 与 H C 1 O,该反响中氯气是氧化剂又是复原剂，不一定需要参加复原剂，C项错误；D.该反响中S元素化合价由+4价变为0 价，所以S O 2 是氧化剂，需要复原剂才能实现，D项正确；答案选D。1 0.利用如下列图装置不能完成对应实验的是()I饱和A.图甲可以用来(y b n g 1 6 i)制备F 以用米胶体(j i d。t i)咨上 ,图甲金 稀HSO.B.图乙可以用来(y b n g I d i)证明酸性强弱顺序：H2S 04H2

13、C 03 H2S i 03/1由留乙C.图丙可以通过(t 6 n g g u 6)点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成D.图丁可以用陶瓷(t d o c i)均堪加热融化Na O H 固体MT【答案】D【解析】【详解】A.可通过将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备F e(0H)3 胶体，A项正确；B.硫酸与碳酸钠反响得到二氧化碳和水，二氧化碳和水与硅酸钠反响得到硅酸，通过强酸制弱酸原理，可证明酸性强弱顺序：H2S O4H2C O3H2S i O3,B项正确;C.复原铁粉在加热下会与水蒸气反响得到氢气，通过点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明有氢气气体，c项正确；D.陶瓷生烟成分有二氧化硅可氧化铝，都会与Na

14、 O H 反响，不可以用陶瓷生堪加热融化Na O H 固 体,D项错误；答案选D o1 1.以下反响(f d n x i d n g)的离子方程式书写错误的选项是()A.向 Na 03 溶液中滴入少量(s h b o li d n g)的盐酸：C 032+H =H C 03B.向 KAI(SOJ 2 溶液(rongye)滴加过量 NaOH 溶液反响：A13，+4OH=A102+2HQC.氯气(1(1 q i)溶于水生成盐酸和次氯酸：c i2+H2o=2ir+cr+cioD.固体(gUtDSiCh和 NaOH溶液反响:Si02+20H=Si032+H20【答案】C【解析】【详解】A.Na2c0：

15、,溶液中滴入少量的盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：COj+lkHCO：,A项正确：B.铝离子与过量的NaOH溶液反响生成偏铝酸根和水，离子方程式为：Al34+40H=A102+2H20,B项正确;C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：C12+HQ=1+C1+HC1O,C项错误；D.固体SiO?和NaOH溶液反响生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O,D项正确；答案选Co12.以下实验操作正确的选项是()A.配制480mL0.Imol U1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体B.用50mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.使用容量瓶配

16、制溶液，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次并转移到容量瓶中I).定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切【答案】C【解析】【详解】A.托盘天平精确到0.1 g,无法称量2.925g NaCl固体，A项错误；B.50mL量筒精确到1mL,无法量取5.5mL稀盐酸，B项错误；C.使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2 3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C项正确；D.定容时发现液面高于刻度线，配制失败，需要重新开始，D项错误；答案(dd Rn)选Co13.以下物质之间的转化中，都能通过一步(yl bti)实现的是()H2S-S-SO3-H2soiA-AlQf

17、N a A l O 2 f A i (O H)F e-F e C f F e (O H)2-F e (O H)3 S i-S i O?-H A i O j f N a f i O s N a-N a2O-N a2C O3 N a O HA.B.C.【答案(d d d n)l C【解析(j 述 xi)【详解】S不能一步(yi b i i)转化为S O”错误：A l 与氧气反响得到A h。：，A I 2 O 3 与氢氧化钠反响得到N a A l O z,N a A l O 2 与二氧化碳和水反响得到A l(0 H)3,都能通过一步实现，正确；F e 与盐酸反响制得F e C k,F e C k 与

18、氨水反响得到F e(O H)2,F e(O H)2 与氧气和水反响得到F e(O H)3,都能通过一步实现,正确；S i O?不能一步转化为H zS i O”错误；N a 与氧气反响得到N a2O,N a20与二氧化碳反响得到N a2C 03,N&C O 3 与氢氧化钢反响得到N a O H,都能通过一步实现，正确；正确为，答案选C。【点睛】此题重点，掌握物质转化的相应化学方程式，平时要注意梳理，做到心中有数。1 4.根据如图的转化关系判断以下说法正确的选项是(反响条件已略去)()浓盐酸H R空幺漂白粉KC1O,酸性 弗 液.时 ,溶液反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：4反响均属于氧化复

19、原反响生成等量的0”反响和转移的电子数之比为1：反响(f d n xi d i n g)的离子反响方程式为2 F e2 t+02+2 H=2 F e3 t+2 H20【答案(d d on)B【解析(j i 6 xi)【详解（xi d n g j i g）A.4 H C 1 （浓）+M n O z=M n C l2+C l2 t +2 H20 中 M n 元素的化合价由+4 价降低为+2 价，H C 1 中 C 1 元素的化合价由T 价升高为0,由电子守恒可知（k m zh l）,氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:2,A项错误；B.为二氧化锦与浓盐酸反响生成氯气、氯化镭、水，为氯气与石灰乳反响生

20、成氯化钙、次氯酸钙、水，为过氧化氢分解生成水和氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化镭反响铝热反响生成M n 和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化复原反响，B项正确；C.中0元素的化合价由T 价升高为0,中0元素的化合价有母价升高为0,那么相同条件下生成等量的0”反响和转移的电子数之比为1:2,C项错误；D.反响的离子反响方程式为4 Fe2+02+4 H=4 Fe3，+2 H20,D 项错误；答案选B。1 5.用 N.表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A.标准状况下，1 1.2 L 乙醇中所含的分子数为0.5 MB.常温下，3 9g N a2（）2 与 N a2

21、 s 的混合物所含的N a 数目为2NAC.将 4.6 g N a与一定量O2 反响生成7.0 g 产物时失去 电子数为0.2 N-D.足量的A 1 粉与标准状况下的1.1 2 L C L 充分反响，转移的电子数为0.15NA【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下，乙醇为液态，无法用气体摩尔体积计算，A项错误；B.N a。与 N a2 s 的摩尔质量相同，含有的钠离子数相同，3 9g N aQ与 N a2 s 的混合物的物质的量为0.5 m o L 那么N a 数目为0.5 m olX 2=lm ol,B项错误;C.4.6 g N a的物质的量为0.2 m o L 钠反响（fd nxi On

22、g）后变为钠离子,失去一个电子,0.2 m olN a总失去的电子数为0.2 八 3 C项正确（z h 吞 ng q uG）；D.标准状况（b i d o z h un z h uang k uGng）下 1.1 2 L C lz 的物质（w t i z h i）的量为 0.0 5 m ol,充分反响变为氯离子，转移的电子0.0 5 m ol X 2=0.Im oL D 项错误；答案（d d 如）选 C。【点睛】关于气体摩尔体积的相关判断，要注意适用条件，物质的状态是否为气体；外界条件是否为标准状况，即 0,l.OlX lC r P a。此题的易错点为A,要注意乙醇的状态。1 6.以下实验操作

23、及实验现象，能完成实验目的的是()编号实验目的操作及实验现象A分离泡水中的溟与水将溃水和酒精依次转移至分液漏斗中.充分振荡后,从下口放出下层液体.从上口倒出上层液体B配 制100 g 10%的CuSO,溶液准确称取10.0 g胆矶(CuSO,5H2。)晶体，放入烧杯中.再加入900 m L水溶解C验证某苏打样品中含有NaCl取少值样品于试管中加水溶解再加入足瓜稀硝酸.最后滴加AgN。溶液冶白色沉淀生成D验证某混合气中含有SO2气体将混合气通入滴有酚儆的NaOH溶液中溶液红色槌去A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.酒精与水互溶，不能做萃取剂，A项错误；B.胆研中含有结晶水

24、，1 0 g 胆研中硫酸铜的量会小于1 0 g,结果偏低，B项错误；C.用硝酸除去干扰离子，然后再用硝酸银检验氯离子，此时如果产生白色沉淀证明含有氯离子，C项正确；D.二氧化碳也能使滴有酚献的氢氧化钠溶液褪色，不一定为二氧化硫，D项错误；答案选C。1 7.以下各组物质相互混合反响后，最终一定有白色沉淀生成的是()将金属钠投入到A 1 C L 溶液中将Na O H 溶液滴入到盛有Fe$O,溶液的试管中向Na z S i O s 溶液中滴入过量(g u b l i Gn g)盐酸向饱和(b 6 o h 6)Na C l 溶液中先通入足量N%,再通入过量(g u b l i d n g 4 O/气体

25、(q i t i)向饱和(乩。116)2 2(；0 3 溶液中通入足量C 02A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】将金属钠投入到A 1 C L 溶液中，钠与水反响，生成氢氧化钠，当 A 1 C L 溶液少量时，氢氧化钠与A l C k 反响生成偏铝酸钠，不一定有沉淀，错误；将Na O H 溶液滴入到盛有Fe S O,溶液 试管中，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀会进一步被氧化为红褐色的氢氧化铁，错误；向Na z S i O a 溶液中滴入过量盐酸，生成白色的硅酸沉淀，正确;向饱和Na C l 溶液中先通入足量NH,再通入过量C O,气体，消耗水，析出Na C l 固体，有白色沉淀生成，

26、正确向饱和N&C O 3 溶液中通入足量C O 2,析出碳酸氢钠固体，有白色沉淀生成，正确；正确为，答案选D。1 8.为鉴别Na z C O s 和 Na H C()3 两种白色固体，有 4 位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中所用方法及现象判断错误的选项是()A.分别取样配成溶液，滴加稀盐酸溶液，开始就有气泡产生的是Na l l C O aB.分别取样配成溶液，滴加C a(0 H)2 溶液，观察无白色沉淀产生的是Na H C O sC.分别取样配成溶液，滴加B a C k 溶液，观察无白色沉淀产生的是Na H C O sD.分别取样在试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察有白色浑浊

27、产生的是Na l l C O3【答案】B【解析】【详解】A.Na 0 3 和 Na H C O：,滴加稀盐酸溶液，先反响的是Na H C f h,开始就有气泡产生的是Na i I C O：,A 项正确；B.C a(0 H)2 都会与Na 2 c C h 和 Na H C 0 3 反响,生成白色沉淀,B项错误;C.碳酸氢根不会与根离子沉淀，碳酸根会有沉淀，C项正确；D.Na H C O s 加热会分解为二氧化碳、水和碳酸钠，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，会有沉淀(c h Gn d i d n)生成，D项正确;答案(d d a n)选 B。1 9.对以下实验(s h i y d n)事实能做出

28、合理解释的是()A.A选项实验事实解 释A向品红溶液中通入SO.,气体.溶液褪色SO?铤化品红生成无色物质Bs o;通。硝酸馔溶液出现白色沉淀生成了 BaS()3沉淀C漂门粉敞口放置在空气中失效漂门粉与空气中C O,和 H式)生成了 CaCO,D硝酸具有挥发性硝酸不稳定B.BC.CD.1)【答案(dd an)C【解析(jiG xi)【详解】A.二氧化硫使品红褪色，表达了二氧化硫的漂白性，A项错误；B.二氧化硫通入硝酸钢溶液中，生成硫酸钢的沉淀，B项错误；C.漂白粉会与空气的水和二氧化碳反响，生成次氯酸，次氯酸易分解，漂白粉失效，C项正确；D.硝酸具有挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学变化，D

29、项错误；答案选C。【点睛】此题易错点B,正常情况下二氧化硫不与钢离子反响生成沉淀，但是当里面有硝酸根时，因为二氧化硫与水反响显酸性，结合硝酸根，可将亚硫酸根氧化为稳定的硫酸根，从而有沉淀生成。20.利用如下列图装置，能完成的实验是()A A B.B C.C D.Da中的初质b中的物助c中收集的气体d中的物质A般枳水NaOHNH,HjOB浓微酸CuSONOH溶液C玳硝酸CuN(hNaOH溶液D浓如峨Mn(iCl.NaOH溶液【答案(dd an)C【解析(jiG xi)【详解】A.氨气收集(sh6uji)要采用向下排空气法，A项错误；B.铜与浓硫酸反响，要用加热装置(zhudngzhi),B项错误

30、；C.C u与浓硝酸(xid。sudn)反响，制得二氧化氮，利用向上排空气法，二氧化氮污染环境，可用氢氧化钠吸收，C项正确；D.浓 盐 酸与二氧化锌制备氯气需要加热，D项错误；答案选C。2 1.有一包白色粉末，由N a z S i C L、B a S O,、B a C O：,、N a2S O3 N a O H 中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验:白 色 水 r 广粉木过滤白色滤液A无色灌液C盐酸，气体B,白色滤液全部溶解款酸白色沉淀Df 气体E以下判断错误的选项是()A.生成白色沉淀D的离子方程式为S i 032+2 H =H2S i O3 IB.B a S O”一定不存在，

31、N a O H 可能存在C.N a z S i O,、B a S O 八 B a C C k N a 2 s O 3 一定存在，N a O H 可能存在D.气体B和气体E 均可使澄清的石灰水变浑浊【答案】C【解析】【分析】由探究实验流程可知，白色滤渣A与盐酸反响生成气体B,那么A为 C a C O s,B为 C O”无色溶液C与盐酸反响生成白色沉淀，那么C中含N a z S i O s、N a2S 03,白色沉淀D为硅酸，气 体 E为 S O”由上分析可知，一定存在N a z S i O s、N a2S 03,C a C O3,不存在B a S O”无法判断N a O H,以此来解答。【详解】

32、A.生成(s i n g c h 6 n 9)白色沉淀D为硅酸,离子方程式为S i O32-+2 H =H2S i O31 ,A项正确(z h e n g q u e)；B.由分析(f G n x i)可 知,B a S C h 一定(y i d i n g)不存在，N a O H 可能存在,B项正确;C.由分析(f d n x i)可知，B a S O*一定不存在，C项错误；D.B为 C O z,E为 S O”均可使澄清的石灰水变浑浊，D 项正确；答案选C。2 2.某 1 0 0 m L 无色溶液可能含有N a 、N H,M g、A l3 F e C O/、C l 中的假设干种，取该溶液进行

33、连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)以下说法错误的选项是()A.原溶液一定存在Na,、NH.,Mg、A产和Cl,一定不存在F e/、CO，B.原溶液中 c(NH/)=lm ol 1?C.沉淀2 的成分为Mg (OH)2D.原溶液中c(Cl)2 6m oi L【答案】A【解析】【分析】无色溶液，不可能有F e,参加氨水，生成沉淀，且沉淀局部溶解于Na OH,那么所得沉淀1 一 定 是 Mg (Oil)Al(Oil)-的混合物，一定 存 在 Mg2 Al3 Al(0H)3 是 7.8g,物质的量为7 8s-=0.1 m ol,沉 淀 2 一 定 是 Mg(0H)2，质 量 为

34、5.8g ,物 质 的 量 为7 8g/m ol5 8a二 J ；=0.1 m ol；碳酸根和Mg2 A K 不共存，一定不 存 在 C O F,所得到的滤液中参加58g/m ol氢氧化钠，出现气体，为氨气，NH J 的物质的量为 13 4 4 L=0.6m ol,开始参加适量氨22.4 L/m ol水沉淀Mg Al,参加氨水的物质的量为0.1m olx 3 +0.1m olx 2=0.5m ol,那么一定存在NH/,物质的量为0.I m ol；参加了 Na OH 再进行焰色反响，所以钠离子不能确定。【详解】A.根据原溶液(r 6ng y 8)一定 存 在 NH；、Mg、Al和 Cl,一定(y

35、 id ing)不存在F e、CO3,Na*不能判断(pd nd u d n),A 项错误;B.100m L 溶液(r 6ng y )存在 NH；的物质(wiiz h i)的量为 0.I m ol,那么 c (NH；)=lm ol L B项正确；C.由分析可知沉淀2 是 Mg(0H)2,C 项正确：D.根据电荷守恒，氯离子的物质的量2 0.1m olx 3 +0.1m olx 2+0.1m olx l=0.6m ol，那么原溶液中c(Cl)6m oi L,D 项正确；答案选A。23.向含有lm olNH,Al(S 0)2的溶液中逐滴参加氢氧化钢溶液，充分反响。以下说法错误的选项 是()A.当

36、A1恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钢1.5m olB.当 S O：恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3 的形式存在C.当 A1恰好完全生成A102时，消耗氢氧化钢2.5m olD.随参加的氢氧化钏的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【答案】D【解析】【分析】I m ol NH.A1(S O,)2中逐滴参加Ba (OH)2溶液，反响过程可分三个阶段：2NH4A1(S 0l)2+3 Ba(0H)2=(NH,)2S 0l+2Al(0H)3 I +3 Ba S 04 l ；(NHt)2S O4+Ba(OH)2=2Ba S 0,I +2NH3+2H20(2)；2A1(Oil)s+Ba (Oil)

37、2=Ba (A102)；+4 H20；第一阶段:从开始滴入Ba(O始2到 1.5m ol时,反响按进行，溶液中的A13*、Ba、OH 离子均转化成沉淀；第二阶段:当滴入Ba (0H”从 L5m ol到 2m oi时，Ba 继续与S O六反响生成Ba S O”,共生成2m olBa S 0.同时反响生成的(NI L)2s ol与 OH 反响生成氨气和水；第三阶段：当滴入到Ba(OH)22m oi到 2.5m ol时，按进行，生成的Al(0H”全部转化为A10,【详解(x id ng jim)】A.从开始滴入Ba(OH)z 到 1.5m ol时,反 响(f d nx id ng)按反响，即当 I

38、m ol A13+恰好(qid h i好完全沉淀时,消耗氢氧化钢1.5m ol,A 项正确；B.由反响(f Onx iOng)可知，当 S O：恰好完全(wd nqu d n)沉淀时，铝元素全部以Al(0H)3 的形式存在，B 项正确；C.由反响可知，当 A1”恰好完全生成AlOz 时，消耗氢氧化 I 2.5m ol,C 项正确；D.随参加的氢氧化银的物质的量不断增大，沉淀开始时物质的量不断增大，当参加到2m oi时,A1(OH)3 溶解,随后沉淀的物质的量减小，D 项错误；答案选D。【点睛】此题难点，掌握分析三个过程，随着参加的Ba (OH)z 的量不同，反响进行的过程会不一样，看见这中题型

39、，要进行综合分析，详细罗列每一个过程的反响。24.向质量为6.5g 的 A1和 F e的混合物中参加一定量稀H NO：；恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24 1“所得溶液中再滴加KS CN溶液，无红色出现。假设用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反响，所得到的气体在标准状况下的体积为()A.15.12 L B.10.08 L C.2.2 4 L D.3.3 6 L【答案】D【解析】【详解】所得溶液中再滴加K S C N 溶液，无红色出现，说 明 F e 全部转化为亚铁离子，设 A1和 Fe的 物 质 的 量 分 别 为 x mo l 和 y mo l,那 么 2 7 x+5 6

40、 y=6.5 g,根据得失电子守恒：2 24Lxmolx3+ymolx2=-:-x 3,联立方程解得：x=0.03 3 mo l,y=0.Imo l；将相同质22.4L/mol量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反响，根据得失电子守恒，那么得到氢气的物质的量、,0.033molx3+0.Imolx 2 八.*一 但 小 小 十 附 心3位为-=0.15 mo l ,那 么 标 准 状 况 下 的 体 积 为20,15molx22.4mol/L=3.36L.答案选 D。2 5.将 2.5 6 g 铜粉参加l O O mL O.4 mo l -L-1的稀H N（h 溶液中,加热充分反响后再参加l O

41、O mL O.2 mo i !?的 H z S O,溶液，继续加热，待充分反响后，所得溶液中C i?.的物质的量浓度是（忽略溶液体积变化）（A.0.15 mo l L B.0.2 mo l L C.0.07 5 mo l L 1 D.0.4 5 mo l ,L 1【答案（d d an）A【解析（j i m x i）【详解(x i d n g j i e)2.5 6 g 铜粉的物质的量为2 7=0.0 4 m o l,N O：,的物质(w i i z h i)64g/mol的 量 为 O.lLxO.4moi/L=0.04mol,H，的物质(w t i z h i)的 量 为0.1Lx0.4mol

42、/L+0.1Lx0.2mol/Lx2=0.08 mo l,该反响的离子方程式为：3 C u+8 H+2 N 03=3CU2+2N0 t +4 H 2 O ，由 方 程 式 可 知，M完 全 反 响，铜 和 硝 酸 根 过 量，具 体 有8H+8mol0.08mol3CU2+3mol,解 得 C i?*的物质的量n=0-0 8 m o lx 3 m o 1=o.03mol,所得溶液中8molnC/,的物质的量浓度为巴=003moi=o15mo|/L,答案选A。V(0.1L+0.IL)【点睛】此题考查重点，理解离子反响的实质，根据实际参与反响的离子计算。此题特别注意，使用硝酸时，再加氢离子，反响又

43、会进行，但离子方程式不会改变。第 n 卷二、非选择题(此题包括4小题，共 5 0分)2 6.铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有 AI2 O 3、F e Q、F e O、S i O?等)来制备绿帆(F e S O,7 也 0)和氧化铝，其工艺流程如图：答复以下问题：(1)滤 渣 1 的成分是，举例说明滤渣2的用途(2)用离子方程式表示溶液A 参加过量铁粉的目的是(3)写出由滤液1 生成滤液2的离子方程式。(4)过 程 1、2、3 均涉及别离操作，所需玻璃仪器有 o(5)由溶液B得到绿砒的具体操作为、过滤、洗涤和枯燥。(6)过程3需要参加的试剂A是，写出

44、此过程的离子方程式.。【答案】(1).F e。、F e O(2).制备硅胶，作枯燥剂(3).将 F e 全部复原为F e (4).A 1 02+4 H=A l+2 H,0 (5),漏斗、烧杯和玻璃棒(6).蒸发(7).氨水(8).A 13 4+3 NH3,H20=A l(OH)I +3 NH；【解析(j i 6 xi)【分析(fG nxi)A I 2 O3 属于(s hti yi i)两性氧化物,F e203 F e O 都是碱性(j i dn xi ng)氧化物，S i O?属于酸性氧化物，因此(yi nci),矿石中的A1Q和 S i Oz能溶于氢氧化钠溶液，F e。、F e O 溶于氢氧

45、化钠溶液，滤 渣 1的成分是F e203 F e O；滤 液 1中的溶质有NaA lO?和 Na2S i O3,参加过量盐酸后，A lOz转化为A l,S i(V 转化为I LS i C h的白色胶状沉淀，滤 液 2的主要溶质是A lC h,滤渣 2的成分是H zS i Os,可用于制备硅胶，作枯燥剂；过 程 3的作用是将溶液中的AK 转化为A 1(OH”沉淀,应参加碱溶液；F e G、F e O 都能溶于稀硫酸，分别得到F e z(S O九 和 F e S O溶 液 A的溶质有F e z(S 0 3 和 F e S O参加过量铁粉，将 F e 全部复原为F e。溶 液 B为F e S 04o

46、【详解】(1)由分析可知滤渣1的成分是F e20:t.F e O；滤 渣 2的成分是H2S i O3,可用于制备硅胶，作枯燥剂，故答案为：F e203 F e O；制备硅胶，作枯燥剂；(2)F e Q、F e O都能溶于稀硫酸，分别得到F e z(S O)3 和 F e S O”溶液A的溶质有F e 2(S O,)3 和F e S Oo 参加过量铁粉，将 F e 全部复原为Fe*反响的离子方程式为：2 F e”+F e=3 F e,故答案为：将 F e*全部复原为F e：(3)由滤液1 生成滤液2的过程为A 1 OJ转化为Al*离子方程式为：A 1 0 J+4 H N A l3+2 H20,故

47、答案为：A 1 02+4 H =A l3+2 H20；(4)过 程 1、2、3 均涉及到的别离操作是过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯和玻璃棒；(5)溶液B得到绿桃的具体操作为蒸发、过滤、洗涤和枯燥，故答案为：蒸发；(6)过程3的作用是将溶液中的A 1 转化为A l(0 H)3 沉淀，应参加碱溶液，由于A l(0 H)：,能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，所以试剂A是氨水，所发生反响的离子方程式为：A 13+3 NH3.A 0=A l(OH)31 +3 NH；,故答案为：氨水；A 13+3 NH3.A 0=A l(OH)3 1 +3 NH42 7.硫和氮是两种重要的元素

48、，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。(1)汽车尾气含有NO、C O等多种污染物，是城市的污染源。用化学方程式表示产生NO 的原因_。治理尾气方法是加装催化转化装置，使 NO和 C O反响转化为无污染的两种气体，发生反响的化学方程式是_。(2)工业(g6ngy&)上产生的N0,可用加3 在一定条件(ti do j i dn)下消除污染。写出此反响(fi nxi dng)的化学方程式。在标准状况(bi do zhu n zhu dng ku i i ng)下,消耗NO2 3 3.6 L,那么此反响(fdnxi 百 ng)的氧化产物比复原产物多_ _ g。(3)工业上为了减少燃煤过程中S O

49、2 排放，向燃煤中参加生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反响的化学方程式【答 案】(1).N 2+O 2 警 2N 0(2).2N 0+2C 0 催 剂必 2c 0?(3).6N 02+8 N H；1 一曾件 7 M 12也 0(4).7(5).2C a O+2s o 2+O 2 誓 2C a S 0,【解析】【分析】(D 汽车尾气含有N 0 的原因是氮气和氧气在高温下生成；N 0和 C 0反响转化为无污染的两种气体为2 和 C 02；(2)N O,可用N K,在一定条件下消除污染，生成岫和H20；根据反响作答；(3)减少燃煤过程中S O 2的排放，向燃煤中参加生石灰，生成C a S O”可

50、作建筑材料。【详解】(1)汽车尾气含有N O 的原因是氮气和氧气在高温下生成，反响为：N z+O,誓 2N 0,故答案为：N 2+O 2 警 2N 0；N O 和 C O 反响转化为无污染的两种气体为弗和C O 2,反响为：2N 0+2C 0丝剂M 20)2,故答案为：2N 0+2C 0催孥M+2C O2；(2)N O?可用N%在一定条件下消除污染，生成岫和H Q,反响为：6N 0?+8 N L 件7用+12H 2。，故答案为：6N 02+8 N H：、丝件 7凡+12H 2。；在标准状况下，消耗33.6L N O 2的物质的量为 336=1.5mol,根据上面反响，当22.4L/mol有 6