2023届贵州省黔西县高三3月份模拟考试化学试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、已知常温下,Ksp(NiS)Q 1.0X IO-?】，Ksp(ZnS)1.0X10-25,pM=-lgc(M2+).向 20mL0.1m下 I/Ni

2、CL溶液中滴加O.lmol-L-NazS溶液，溶液中pM与 Na2s溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()B.若 NiCL(aq)变为0.2mol J,则 b 点向a 点迁移C.若用同浓度ZnCL溶液替代NiCb溶液，则 d 点向f 点迁移D.Na2s 溶液中存在 C(O H-)=C(H+)+C(H S-)+C(H2S)2、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh：MnO2+4H+2c0=Mn2+CLT+2H2OB.热的 NaOH 溶液洗涤试管内壁的 S：3 s+6 N a O H 0=2Na2S+Na2so3+3H2OC.向石灰石粉的悬浊液中持续通C

3、O 2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O3、下列说法正确的是A.电解精炼铜时，若转移2 NA个电子，则阳极减少的质量为64gB.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提 高 H2的转化率C.2 N a 2()2(s)+2 CO 2(g)=2 N a 2 c。3 6)+。2色)在常温下能自发进行，则该反应的也!。D.常温下，K g p (O H)3 =l x l O-3 3。欲使溶液中C(AF +)W1X lOmoluT,需调节溶液的p H 2 54、某稀溶液中含有4moiKNO3和 2.5molH2so4,向其中

4、加入1.5molFe,充分反应(已知NCh-被还原为NO)。下列说法正确的是()A.反应后生成NO的体积为28LB.所得溶液中 c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1C.所得溶液中 c(NO3)=2.75mol/LD.所得溶液中的溶质只有FeSCh5、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()能虽:CH4(g)+2O:(g)COz(g)+2H2O(l)反应CH4(g)+3/2O2(g)607.3 kJCO(g)+2H2O(l)反应A.反应和反应均为放热反应B.等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C.由图可以推得：2co(g)+O2(g)i2cCh(g)+283 kJ3D.反应的热化学方程

5、式：CH4(g)+1 O2(g)CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ6、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是()A.反应过程中需要不断补充Fe2+B.阳极反应式是2HC1-2e-=C12+2H+C.电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 LD.电解总反应可看作是 4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)7、实验室从含碘废液(含有L、等)中回收碘，其实验过程如下：CuS。,溶液 NaiSQj溶液-L -(F eC bB*.-1 升华 I-1 抽泣、洗法六犒甲一 亘逗|cui H I-|*QTJ-b 已知：溟化十六烷基

6、三甲基核是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法不正确的是A.步骤中Na2s2O3可用Na2s。3代替B.步骤可以用倾析法除去上层清液C.含碘废液中是否含有I O-可 用 KI-淀粉试纸检验D.步骤发生反应的离子方程式为：4Fe3+2CuI 4Fe2+2Cu2+I28、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为A I,含有少量的Fe、M g杂质)制明研 KA1(SO4)212H2O|的过秸如图所示。-试剂-NH4H C O3-稀 H2s(-,维 邦 右 滤液A|-沉淀B卜-、际日 一 明三下列说法正确的是A.为尽量少引入杂质，试剂应选用氨水B

7、.滤 液 A 中加入NH4HCO3溶液产生CO2C.沉 淀 B 的成分为Al(0H)3D.将 溶 液 C 蒸干得到纯净的明研9、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：Fe(s)+2HC0-(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(a q)(主要)正极：2H 2co3(aq)+2e-=H 2 T+2HC0；(a q)(主要)下列说法不正确的是A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe(s)+H2co.；(aq)=H2 T+FeC03(s

8、)B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值 的 HC1溶液腐蚀性更强10、有关铝及其化合物的用途正确的是()A.氢氧化铝：治疗胃酸过多B.氧化铝：铝热剂C.明矶：消毒净水D.铝槽车：装运稀硫酸11、某废水含N a;K Mg2+、Cl-和S O/等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN的酸性废水，装置如图所示。下列说法错误的是万辄微生物电极M好“微生物电极N股I废 水 股2A.好氧微生物电极N 为正极B.膜 1、膜 2 依次为阴离子、阳离子交换膜C.通过膜

9、1和膜2 的阴离子总数一定等于阳离子总数D.电极 M 的电极反应式为 2OCN-6e-+2H2O2CO2T+N2T+4H+12、25时，向 20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c 水（OH）的负对数-Ige水（OH）即 pOH*与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A.水的电离程度：M PC.N 点和Q 点溶液的pH相同B.图中P 点至Q 点对应溶液中c(HX)7 F T逐渐增大D.P 点溶液中C(O H)=C(H+)+C(H X)+2C(H 2 X)13、常温下在20mL0.1mol-LrNa2cO3溶液中逐滴加入0

10、.1mol-L-iHCl溶液40m L,溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正做的是A.在同一溶液中，H2c03、HCO；、CO：不能大量共存B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酥C.当 pH=7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：c（Na+）c（C）c（HCO；）c（H+）=c（OFT）D.已知在2 5 c 时，CO；水解反应的平衡常数即水解常数Khi=2.0 x10-4,溶液中c（HCO；）：c（CO：）=1：1时,溶液的pH=1014、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、C l

11、 CO3I、SO4等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:下列说法正确的是A.该混合物一定是K2cCh和 NaCl B.该混合物可能是Na2cO3和 KC1C.该混合物可能是Na2sCh和 Na2cCh D.该混合物一定是N a 2 c 和 NaCl15、amolFeS与 bmolFe3（）4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO.,）3和 H2sO4的混合液，则反应中禾被还原的硝酸为B.(a+3b)molD.（cV-3 a-9 b）mol16、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热

12、而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F 从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（）甲电极 乙电极A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi3e-+3F=BiF3B.放电时，乙电极电势比甲电极高C.充电时，导线上每通过Imole、甲电极质量增加19gD.充电时，外加电源的正极与乙电极相连17、用 NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是A.滴定管用待装液润洗 B.锥形瓶用待测液润洗C.滴定结束滴定管末端有气泡 D.滴定时锥形瓶中有液体溅出18、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不

13、计）NaNOKNO3NaClKC131080.521.235.731.010017524639.156.6用物质的量之比为1:1 的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是()A.和的实验过程中，都需要控制温度B.实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C.实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D.用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好19、例(Bi)位于元素周期表中第VA族,其价态为+3时较稳定,胡酸钠(NaBKh)溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒(MnSCh)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量锡酸钠溶液过量双氧水适

14、量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论不正确的是()A.BiCh-的氧化性强于MnChrB.H2O2可被高镒酸根离子氧化成O2C.向锡酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L20、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A.通电后阴极区附近溶液pH会增大B.阳极反应式为40lT-4e=2H20+02 fC.纯净的KOH溶液从b 出口导出D.K*通过交换膜从阴极区移向阳极区21、四氢睡吩（。）是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味

15、。下列关于该化合物的说法正确的是（）A.不能在Ch中燃烧B.所 有 原 子 可 能 共 平 面C.与 B。的加成产物只有一种D.生 成 ImolC4H9sH至少需要2moi%22、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）A.将 CCh和 N%的混合气体同时通入饱和食盐水中B.将析出的NaHCCh固体过滤后灼烧得到纯碱C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循环利用NH3D.在析出NaHCCh的母液中通入N H 3,加入氯化钠粉末，析出Na2cCh固体二、非选择题（共84分）23、（14分）有机化合物AH的转换关系如所示：0 0（1）A 是有支链的焕烧，其名称是（2）F所属的类别是（3

16、）写出G的结构简式：o24、（12分）（化学一有机化学基础）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下:CHO CH=CHCOOH已知：HCHO+CH3CHOOH ACH2=CHCHO+H2O（1）遇 FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有 种，B 中含氧官能团的名称为（2）试 剂 C 可选用下列中的a、滨水b、银氨溶液c、酸 性 KMnO4溶液d、新 制 Cu(OH)2悬浊液(3)CH=CHCHj是 E 的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为(4)E 在一定条件下可以生成高聚物F,F 的结构简式为,25、(12分)某研究

17、小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O 3的影响(固定装置略)。完成下列填空:(1)实 验 时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NHJ的分解产物为 _ (至少填三种)，E装置的作用是一。(2)装置B 中的反应方程式：,D装置的作用是 o某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C 加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进行以下探窕，完成下列填空：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取 步 骤 1 中溶液，滴 加 KSCN溶液变红无现象3向步骤2 溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色(3)乙 组 得

18、到 的 黑 色 粉 末 是。(4)甲组步骤1 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为.(5)乙组步骤3 中，溶 液 变 红 的 原 因 为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 o(6)若装置C 中 Fe2(h 反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则 混 合 物 的 组 成 为.26、(10分)无水硫酸铜在加热至650C时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成.实验装置如下：无水氨2 钙每次实验后均测定B、C 质量的改变和E 中收集到

19、气体的体积.实验数据如下(E 中气体体积已折算至标准状况):实验组别温度称 取 CuSO4质量/gB 增重质量/gc 增重质量/gE 中收集到气体/mLTi0.6400.32000T20.64000.256V2T30.6400.160丫 322.4T40.640 x40.19233.6(1)实验过程中A 中 的 现 象 是.D 中 无 水 氯 化 钙 的 作 用 是.(2)在测量E 中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,测 得 气 体 体 积 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).(3)实验中B 中 吸 收 的 气 体 是.实验中E 中 收 集 到

20、的 气 体 是.(4)推测实验中CuSOq分解反应方程式为：.(5)根据表中数据分析，实验中理论上C 增加的质量丫3=g.(6)结合平衡移动原理，比较T3和 T4温度的高低并说明理由_ _ _ _ _ _ _ _.27、(12分)草 酸 镂(NHD2C2O4为无色柱状晶体，不 稳 定，受热易分解，可用于测定Ca、Mg?+的含量。I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸钱的分解产物。(1)实验过程中，观察到浸有酚酰溶液的滤纸变红,装 置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有(填化学式)；若观察到,说明分解产物中含有C O.草酸铉分解的化学方程式为 O(2)反应开始前,通入氮气的目的是(3)装

21、 置 C 的作用是(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为.II.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量.(5)取 20.00 in L 血 液 样 品，定 容 至 100m L,分别取三份体积均为25.00 m L 稀释后的血液样品，加入草酸铁，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然 后 用 0.0100mol/L KMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为.三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41 m L,0.52m L,则该血液样品中钙元素的含量为 m mol/Lo28、(14分)用 纳 米 Fe/

22、Ni复合材料能去除污染水体的N(h-,Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH4+无法占据活性位点)。反应过程如图所示：(1)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-分两步，将步骤ii补充完整：i.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2+H2Oii.+nH+=DFe2+D+口(2)初 始 pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_ _ _ _ _ _ _ _o(3)水体初始pH会影响反应速率,不同pH 的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时,溶液中随时间的变化如图1所示。

23、(注:MNO3-)为初始时NO3-的浓度。)为达到最高去除率，应调水体的初始pH=0t15m in,其反应速率迅速降低，原因分别是。时间/minB 2（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可 能 的 原 因 是。（5）利用电解无害化处理水体中的Nth、最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示:阴极的电极反应式为 o生成N2的离子方程式为 O29、（10分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下:石英砂回答下列问题:反 应 I 的化学方

24、程式为2C+Si（h高 甚 Si+2C O f,其中还原剂为,产 物 Si在周期表中位于,该反应涉及的副反应可能有c+siO2金 基 Si+co2T（碳不足）和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（碳足量）。（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：组分名称SiCl4SiHChSiH2cLHC1 BCh PC13图中“操作X”的名称为；PCb的电子式为质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点/C57.631.88.2-8512.575.5(

25、3)反 应 IV的化学方程式为SiCl4+4NH3 1400。Si3N4+12H Cl,若向一 2L恒容密闭容器中投入ImolSiCL和 ImolN%,6min后反应完全，则 06min内，HC1的平均反应速率为 mol/(L-min),反 应 III的与IV产生的气体相同，则反应III化学方程式为.反 应 H I中的原料气H2和 02在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为.参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】向 20mL0.1mol L“NiCL 溶液中滴加 0.1mol L Na2s 溶液，反应的方程式为：NiCl2+Na2S=

26、NiS；+2NaCl：pM=-lgc(M2+),则 c(M2+)越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。【详解】A.根据图像，Vo点表示达到滴定终点，向 20mL0.1mol-L-iNiCL溶液中滴加O.lmoHJNa2s溶液，滴 力 口 20mLNa2s溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，Vo=2OmL,故 A 错误；B.根据图像，V。点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，c(NF+)不变，则pM=-lgc(M2+)不变，因此b 点不移动，故 B 错误；C.Ksp(NiS)1.0 xl0-21,Ksp(ZnS)-1.0 xl0-25,ZnS 溶解度更小，

27、滴定终点时，c(Zn2+)小于 c(Ni?+),则 pZn2+=Jgc(Zn2+)pNi2+,因此若用同浓度ZnCL溶液替代NiCL溶液，则 d 点向f 点迁移，故 C 正确；D.Na2s溶液中存在质子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H 2S),故 D 错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B,要注意在NiS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni2+)不受NiCL起始浓度的影响，只有改变溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可能变化。2、C【解析】A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的M nO2,发生反应为MnO2+4H+2c0=Mn2+CLT+2H2O,A 正确；B.热的NaOH溶液

28、洗涤试管内壁的S,发生反应为3s+6N aO H&=2Na2S+Na2so3+3H2O,B 正确；C.向石灰石粉的悬浊液中持续通C O 2,发生反应为CaC(h+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C 不正确；D.稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,D 正确；答案为C。3、D【解析】A.阳极材料为粗铜，含 有 Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和 Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的质量不一定为6 4 g,故 A 错误；B.合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了 H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故

29、B 错误；C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+02(g),该反应的AS V O,常温下能自发进行，说明AH-TAS V O,则AHVO,为放热反应，故 c 错误；-331 X 10D.使溶液中c(A13+)sixl04 moiLL c(OH)3|-=10 9 mobL1,即调节溶液的pH与，故 D 正确；J 1 X IO-答案选D.【点睛】本题的易错点为A,电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含 有 Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放电。4、B【解析】铁在溶液中发生反应为 Fe+4H+NO3=Fe3+NOT+2H2 0,已知，n(Fe)=1.5mol,

30、n(H+)=5mol,n(NO：)=4mol,氢离子少量,则消耗1.25molFe,生 成 1.25mol的铁离子,剩余的n(Fe)=0.25mol,发生Fe+2Fe3+=3Fe?+,生成0.75molFe2+,剩余 0.75molFe3+；【详解】A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25moL标况下的体积为2 8 L,但题目未说明是否为标准状况，故 A 错误；B.所得溶液中 c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故 B 正确;C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(N C V),故 c 错误；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3 SO?NO3,故 D

31、 错误；答案为B。5、C【解析】A.从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应和反应均为放热反应，故 A 正确；B.从图像可以看出CO2具有的能量比CO低，故 B 正确；3C.CH4(g)+1 O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)+890.3 kJ，-得到CO(g)+1 O2(g)=CO2(g)+283 k J,故 C 错误；3D.根据图示，反应的热化学方程式：CH4(g)+1。2值)=(：04)+2112()+607.311,故 D 正确；答案选C。6、A【解析】HC1在阳极失电子，发生氧化反应，生

32、成 CL和 H+,Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+,Fe2 H O2反应生成Fe3+和H2O,Fe2 Fe3+在阴极循环。【详解】A.由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A 错误；B.HC1在阳极失电子得到CL和 H+,电极反应式为：2HCL 2e-=CL+2H+,B 正确；C.根据电子得失守恒有：。24 e,电路中转移1 mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6 L,C 正确；D.由图可知，反应物为HCl(g)和 OM g),生成物为HzO(g)和 C L(g),故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2CL(g)+2H2O(g),D 正确。答案选A。7、C【

33、解析】A.步骤中Na2s2O3做还原剂，可用Na2s03代替，故正确；B.步骤从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；C.含碘废液中含有碘单质，能使KI-淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有1。3-，故错误；D.步骤中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe3+2Cul 4Fe2+2Cu2+I2,故正确。故选C。8、C【解析】A 选项，为尽量少引入杂质，试剂应选用氢氧化钾，故 A 错误；B 选项，滤液A 为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸镂，故 B 错误；C 选项，根 据 B 选项得出沉淀B 的成分为A1(OH)3,故 C 正确；D

34、 选项，将溶液C 蒸干得到明肌中含有硫酸钾杂质，故 D 错误。综上所述，答案为C。【点睛】偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸镀，不是水解反应。9、B【解析】A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为Fe(s)+H2CO3(aq)=H2 T+FeCO3(s),故 A 正确;B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故 B 错误；C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故 C 正确；D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值 的 HC1溶液腐蚀性更强，故 D 正确；故选B。10、A【解析】A.氢氧化

35、铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故 A 正确；B.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故 B 错误；C.明研净水是由于明砒水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故 C 错误；D.铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故 D 错误；答案选A.【点睛】消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明帆只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒。11、C【解析】A.由物质转化知，OCN-中 C 为+4 价，N 为一3 价，在 M 极上N 的化合价升高，说 明 M 极为负极，N 极为正极，A项正确；B.在处理过程中，M

36、极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M 极迁移，膜 1 为阴离子交换膜，N 极反应式为O2+4 e+2 H2O=4OH-,N 极附近负电荷增多，阳离子向N 极迁移，膜 2 为阳离子交换膜，B 项正确；C.根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C 项错误；D.M 极发生氧化反应，水参与反应，生成了 H+,D 项正确；答案选C。12、D【解析】-Ig e水(OH)越小，cAOJT)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则 c 水(O

37、H)越小，据此分析解答。【详解】A.M 点水电离出的cAOH-)为 10-u mol/L,P 点水电离出的c 水(0 片)为1。叼 祇)，水的电离程度M V P,故 A 错误；B.水解平衡常数只与温度有关，P 点至Q 点溶液中c(OH-)依次增大，则 U=(/v，、)*1 依次减小，故 B 错误；C.N 点到Q 点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故 C 错误；D.P 点溶质为N azX,溶液中存在质子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HX-)+2C(H2X),故 D 正确；故选D。【点睛】明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的

38、离子积常数、溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。13、D【解析】A.根据图像分析，pH 8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pH V 8 时，溶液中只有碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2CO3、HCO3 CO32-不能大量共存，故 A 正确；B.Na2cCh溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚酸作指示剂，滴定产物是NaHCO、，用甲基橙作指示剂滴定时，NaHCO,和 HC1溶液的反应产物是H 2cC h,故 B 正确；C.由图象可知，pH=7时，c(H+)=c(O H-),溶液中含碳元素的主要微粒为HCOA H2c0 3,电荷守恒可知：c(N

39、a+)+c(H+)=c(Cr)+c(HCO3-)+c(OH-),则 c(Na+)c(C P),因 HCCh-水解，则 c(Na+)c(CP)c(HCO3),溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)c(C)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-),故 C 正确；D.已知在2 5 c 时，溶液中c(HCO；)：c(CO：)=l：1,CO：水解反应的平衡常数即水解常数Mi=c(HCQ；)c(OH-)c(CO32)Kc(O H)2.O x 5，则.尸加10142.0 x10-4=5.0 x10-,溶液的pH V lO,故 D 错误;14、B【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有

40、钾离子。加入过量的硝酸领溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、C h CO32,一定不存在SO 4*,可能含有K+；答案选B。15、A【解析】反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe(N(h)3中，由 Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成N O,根据电子转移守恒，可以用a、b 表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知,未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量【详解】根据元素守恒可知，nFe(NO3)a=n(Fe)=amol

41、+3bmol=(a+3b)m o l,所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b)mol；起氧化剂作用的硝酸生成N O,根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物质的量为a x(3 2)+a x(6 (2)+b x 3 x(3 g)=(9a+b)m ol；NO的 物 质 的 量 为 殁 B m ol,未被还原的硝酸3cV-9a-b的物质的量为 3 m01。答案选A。16、C【解析】充电时F-从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。【详解】A.放电时，甲电极的电极反应式为B iF 3+3e-=B i+3F,故 A 错误；B.放电时，乙电极电势比甲电极低，故 B

42、 错误；C.充电时，甲电极发生B i-3e-+3F-=B iF 3,导线上每通过lm o le,则 有 Imol 变为B iF3,其质量增加1 9 g,故 C正确；D.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故 D 错误。综上所述，答案为c。【点睛】阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。17、B【解析】A.滴定管需要用待装溶液润洗，A 不符合；B.锥形瓶用待测液润洗会引起待测溶液增加，使测定结果偏高，B符合；C.滴定管末端有气泡，读出的体积比实际体积小，计算出的待测液浓度偏低，C不符合；D.有液体溅出则使用的标准溶液减少，造成结果偏低，D不符合。故选择B。18、C【解

43、析】由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有 NaCI析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。【详解】A.为蒸发浓缩，为冷却结晶，均需要控制温度，故 A 正确；B.实验分离出N aC L操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故 B 正确；C.实验操作为冷却结晶，故 C 错误；D.用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故 D 正确；答案选C19、C【解析】向一定量的硫酸镒(MnSOQ溶液中滴入适量锡酸钠溶液，溶 液 呈 紫 红 色 说 明+被 Bi(h-氧化为MnO4；

44、再滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnOr把 H2O2氧化为02；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝色，说明H2O2把 KI氧化为L;【详解】A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，M/+被 BiCh-氧化为MnOj,Bith-的氧化性强于M n O j,故 A 正确；B.滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnCh把H2O2氧化为0 2,故 B 正确；C.锌酸钠具有强氧化性，向锈酸钠溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化为IO”所以溶液不一定变蓝色，故 C 错误；D.由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故 D 正确；故选C。【点睛】本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的

45、判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注 意 r被强氧化剂氧化的产物不一定是l2o20、D【解析】A、阴极的反应是2H+2e-=H2f,氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A 正确；B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：4OH-4e=2H2O+O2t，B 正确；C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气,剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH溶液从b 出口导出，C 正确；D、阳离子应该向阴极移动，所 以 K+通过交换膜

46、从阳极区移向阴极区移动，D 错误；故选D。21、B【解析】由结构可知，含碳碳双键，且 含 C、H、S 元素，结合双键为平面结构及烯煌的性质来解答。【详解】A.家用天然气中可人工添加，能在02中燃烧，故 A 错误；B.含双键为平面结构，所有原子可能共平面，故 B 正确；C.含 2 个双键，若 1：1加成，可发生1,2 加成或1,4 加成，与漠的加成产物有2 种，若 1：2 加成，则两个双键都变为单键，有 1种加成产物，所以共有3 种加成产物，故 C 错误；D.含有2 个双键，消耗2moi氏，会生成Imol/，故 D 错误；故答案选B。【点睛】本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D

47、为解答的难点。22、B【解析】A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故 A 错误；B.NaHCOj固体加热会分解成纯碱Na 2 c 故 B 正确；C.侯德榜制碱法中，在析出NaHC（h 的母液中加入生石灰（CaO）,可以循环利用N%,故 C 错误；D.析 出 NaHCCh的母液中主要含N H Q l,氯化钠粉末溶解度较大，有 利 于 增 加 含 量；通入氨气，增加NHJ量，有利于NH 4a析出，故 D 错误；正确答案是Bo【点睛】本题考查了

48、侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等。二、非选择题(共84分)23、3-甲基-1-丁焕(或异戊焕)卤代点 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【解析】A 是有支链的焕点，由分子式可知为CH3cH(CHOC三 C H,与氢气发生加成反应生成的E 可进一步与漠反应，则 E 应为烯烧，结构简式为 CH3cH(CH3)CH=CH2,F 为 CH3cH(CH3)CHBrCH2Br,G CH3CH(CH3)CHOHCH2OH,一定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H,由 H 的分子式可知H 为缩聚反应的产物，据此解答该题。

49、【详解】(D A 是有支链的焕烧，为 CH3cH(CHOCm C H,名称为3-甲基-1-丁焕(或异戊焕)；故答案为：3-甲基-卜丁快(或异戊烘)；(2)F 为 CH3cH(CH3)CHBrCH2Br,属于卤代;故答案为：卤代垃；(3)由以上分析可知G 为 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH,ON*24、3 醛基 b、d tc Q CH-CHCH,+2 N a O H Ar|T)+CH3CH=CHCOONa+H2OCH、【解析】甲苯和CO在 A1C13、HC1作用下生成A,A 和乙醛发生题目给的已知的反应生成B,则 B 为 叼：CHO,B

50、在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为竣酸盐，然后再酸化得到D,D 可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E。【详解】(1)遇 FeCh溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对 3 种位置，共有3 种同分异构体；根据题目所给信息，B 中含有醛基。（2）B 中含有的醛基与C 反应转化为竣基，所以试剂C 可以为银氨溶液或新制Cu（OH”悬浊液。（3）酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为H/：O-C-C H -CHCH,+2 N a O H _ ON*+CH3CH=CHCOONa+H2O1,CH,（4）E 中含有碳碳双键，经过加