2023届江西省金溪县高三第一次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A.大气固氮 B.工业制漂粉精C.用 SCh漂白纸浆 D.天空一号中用Na zCh供氧2、固体混合物X 可能含有Na NCh、Na2SiO3,FeCh,KAIO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:土，体乙-.足量稀被酸.甲卜二-溶液乙的体乙过 IkCOiL洛米丁足量NaOH浴液1-固体丁团体内下列判断正确的是A.溶液甲中一定含有Na NCh、Na zSiCh,可能含有FeCb、KAIO2B.原固体混合物X 中一定有KAIO2C.固体乙、固体丁一定是纯净物D.将

3、溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成3、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4MB.28 g 聚 乙 烯（+C H，一 CH+）含有的质子数目为16N,*C.将标准状况下224 mLsO2溶于水制成100 mL溶液，H2sO3、HSO3,SCV-三者数目之和为0.（）1必D.含 63 gHNQ,的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA425 时，向 lOmLO.lOmokL的一元弱酸 HA（K,=1.0 x10-3）中逐滴加入 o.lOmol-L*Na OH 溶液,溶液 pH 随加入 Na OH溶

4、液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）pH3IIV(mL)A.a 点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a 点和b 点时水的电离程度相同C.b 点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH)D.V=10mL 时,c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)5、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物6、干电池模拟实验装置如图。下列说法不

5、正确的是?-小电球锌片活性炭，NHX1.MnO7和木的泥介物而物相水A.锌皮作负极，碳棒作正极B.电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反C.NH1是电解质，在锌片逐渐消耗过程中阪心不断被氧化D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收7、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A.煤的干储和煤的液化均是物理变化B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8、锌是稀土元素，氢氧化铺 Ce(OHM是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含 Si(h、Fe2O3,CeO2),某课题

6、组以此粉末为原料回收铺，设计实验流程如下：下列说法不正确的是A.过程中发生的反应是：Fe2O3+6H+=2 F e3+3H2OB.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过 程 中 有 生 成D.过程中发生的反应属于置换反应9、a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和 b 分别位于周期表的第2 列 和 第 1 3 列，下列叙述正确的A.离子半径bdB.b 可以和强碱溶液发生反应C.c 的氢化物空间结构为三角锥形D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项操作现象结论A测定等浓度的Na 2cCh和 Na 2s03溶液的

7、pH前者pH 比后者大非金属性：scB滴加稀Na OH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+C用出埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解A.A B.B C.C D.D11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.S-；SO3 1 1 0 H2SO4 B.AI2O3-，H-it.Na AlO2（a q）（*A1（OH）3C.SiO2 HCka gLsiCL ”-S i D.Fe2O3 FeCI3（a g

8、）标发一无水 FeCb12、设 NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）A.在标况下，U.2LNO与 11.2LO2混合后所含分子数为0.75N,、B.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.O.lmolNa zCh晶体中含有0.3NA个离子D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时，转移的电子数为NA13、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（）A.测定一定质量的Na2O 和 Na2O2混合物中Na 2。？的含量B.确定分子式为C2H6。的有机物分子中含活泼氢原子的个数C.测定一定质量的Na zSO/xHQ晶体中结晶水数目D.比较Fe3+和Ci?+对一定质量的双氧水分解反

9、应的催化效率14、下列有关CuSCh溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中Na+、NH4+、NOT、Mg?+可以大量共存B.通 入 CO2气体产生蓝色沉淀C.与 Na HS反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSXD.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2i+2NH4+15、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一 N；N；,若 N；离子中每个氮原子均满足8 电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A.N；有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同C.N；质子数为20D.N；中N原子间形成离子键16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧

10、化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M,X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是()A.简单离子半径：r(Y)r(Z)r(X)r(W)B.X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应C.M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解D.X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固17、一种水基二次电池原理为xZn+Zn025 V2。5 4也0.濡=ZnoxOs z H2O+(y-z)H2O,电解液为含ZM+的层状 Znoa 5VA)HQ水溶液，该电池可用于电网贮能。下列说法正确的是()A.放电时，Z/+脱离插层B.放电时，溶液中Z/+浓度

11、一直减小C.充电时，电子由Zn025V2。5 4也。层经电解质溶液流向Zno.+VzOsNH?。层D.充电时，阳极发生电极反应：Zn0.25+xV2O5-z H2O+(y-Z)H2O-2xe-=Zn0.25 V2O5-yH2O+x Zn18、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是()选项实验现象结论或解释A将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密AMh薄膜，且ALC3熔点高于A 1A.A B.BC少量待测液滴加至盛有Na OH浓溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试置于试管口处

12、试纸未变蓝原溶液中无NH4+D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.C D.D19、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A.瓶中盛满水，从b 口进气，用排水法收集NOzB.瓶中盛适量浓硫酸，从a 口进气干燥NH3C.从b 口进气，用排空气法收集CChD.瓶中装满水，a 口连接导管并伸入量筒中，从b 口进气，测量生成H2的体积20、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（）A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C.中国承建巴

13、基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关21、某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是（）A.该装置可以将太阳能转化为电能B.阴极的电极反应式为3c o 2+4 e=C+2 cC.高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子D.电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极22、下列化学用语的表述正确的是A.磷酸溶于水的电离方程式：H3P O4=3H+P O43-B.用电子式表刁、H C I 的形成过程：H，H+，CrC，一 2 H，C，C.S 2一的结构示意

14、图:A SD.K C 1O 碱性溶液与 F e(0H)3 反应：3C 1O +2F e(O H)3=2F e O 42 +3 C 1+4 H+H2O二、非选择题(共8 4 分)23、(14 分)一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题：(D化合物A转化为B的 方 程 式 为,B中 官 能 团 名 称 是.(2)H的系统命名为一,H的核磁共振氢谱共有一组峰。(3)HI 的反应类型是一(4)D的 分 子 式 为,反应B十 I-D中 N a 2c C h 的作用是.(5)F由 E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为一.(6)D的逆合成分析中有一种前体分子C 9 H 10O

15、 2,符合下列条件的同分异构体有一种。核磁共振氢谱有4 组峰;能发生银镜反应；与 F e C b 发生显色反应。24、(12分)有 X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMR原子半径/n m0.07 40.09 9主要化合价+4,-4-2-1,+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角第三周期简单离子半径最小请回答下列问题:(1)Z 与 Na OH溶液反应的离子方程式：。(用元素符号表示，下同。)(2)下列事实能说明R 非金属性比Y 强这一结论的是一(选填字母序号)。a.常温下Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态b.气态氢化物稳定性RYc.Y与 R 形成的化合物中Y

16、呈正价d.Y与 R 各自形成的含氧酸中R 的氧化性更强(3)经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的 电 子 式 其 酸 性 比 碳 酸 的 还 要 弱，请写出其第一步电离的电离方程式_O(4)已知L 能做X2M2分解的催化剂：第一步：X2M2+l2=2XIM；第二步：.请写出第二步反应的化学方程式(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式25、(12分)连二亚硫酸钠(Na 2s20。俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟

17、工业流程设计实验制取保险粉。已知：Na2 s2。4是白色固体，还原性比Na 2s0 3强，易与酸反应(2S2()42-+4H*=3SO21+S I+2H2。)。(一)锌粉法步 骤 1:按如图方式，温度控制在404 5 C,当三颈瓶中溶液pH在 33.5 时，停止通入SC h,反应后得到Z11S2O4溶液。步骤2：将得到的Z11S2O4溶液加入Na OH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na 2s2OU2H2O 晶体。步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用 120140的热风干燥得到Na2 s2。4。()甲 酸 钠 法步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCO

18、ONa、Na 2cO3溶液和乙醇。温度控制在7083C,持续通入SO 2,维持溶液pH在 46,经 58 小时充分反应后迅速降温4555,立即析出无水Na 2s2O4。步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na 2s2。4。回答下列问题：(1)步 骤 1容 器 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是;容器中多孔球泡的作用是 O(2)步骤2 中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2 s2。42出0 晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)(3)两 种 方 法 中 控 制 温 度 的 加 热 方 式 是。(4)根据上述实验过程判断，Na 2s2。4在水、乙醇中的溶解性为：.(5)甲酸钠

19、法中生成Na 2s2。4的 总 反 应 为。(6)两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可 能 的 原 因 是(7)限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na 2s04。稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、Ba Ch溶液26、(10分)亚硝酰氯(NOC1,熔点：-64.5 C,沸点：-5.5 C)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和 C L,制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:装 置 I装置II烧瓶中分液漏斗中制备纯净C

20、12M n O i制备纯净N OC u,(2)乙组同学利用甲组制得的NO和 CL制备NO CL装置如图所示:装置连接顺序为a-(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置VD的作用为,若无该装置，IX中 NOC1可能发生反应的化学方程式为乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCL不能吸收N O,所以装置W不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这 种 气 体 的 化 学 式 是。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOC1)纯度取IX中

21、所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00m L,以 K2OO4溶液为指示剂，用 c moI/LAgNth标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)亚硝酰氯(NOC1)的 质 量 分 数 为(用 代 数 式 表 示 即 可)。若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则 所 测 亚 硝 酰 氯 的 纯 度(偏 高、偏低、无影响)27、(12分)草 酸 钱(NHD2C2O4为无色柱状晶体，不 稳 定，受热易分解，可用于测定Ca2 Mg”的含量。I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铉的分解产物。(1)实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸

22、变红,装 置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有(填化学式)；若观察到,说明分解产物中含有CO o草酸镂分解的化学方程式为 o(2)反应开始前,通入氮气的目的是。(3)装 置 C 的作用是,(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。II.该同学利用草酸铉测定血液中钙元素的含量.(5)取 20.00 m L 血 液 样 品,定 容 至 100m L,分别取三份体积均为25.00 m L 稀释后的血液样品，加入草酸核，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然 后 用 0.010()mol/L KMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实

23、验现象为 o 三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41 m L,0.52m L,则该血液样品中钙元素的含量为 m mol/L.28、(14分)化 合 物 X 为医用药物，它的合成路线如下:AA B(if.Mr=70)MgAJK/.W(i)CH2Oc 7ii)H3*OOW已知：1.RCH=CH2H B r,皿化物解a w，CH2O-G(C7H16O2)OHRBrR-dM-R*RCHO+RCH2cHO+OH：R-CH-CHOR HOTH-R(1)A的名称为,A 分子中最多 个原子共面。写 出 第 步 反 应 条 件;F 的 结 构 简 式；第步反应类型：(3)第步的化学反应

24、方程式:(4)G经反应可得到K(C7H16)，写出K 的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的结构简式。已知：R C H O l L f R C H,写出由1-戊醇和必要无机试剂合成G 的路线，并在括号注明条件1 戊醇-Cu.AHCHOOHGo29、(10分)在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。(1)铁原子在基态时，价层电子排布式为_ _。(2)硝酸钾中Nth-的空间构型为一(3)ImoKXh分子中含有。键的数目为一.乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是一o(4)

25、6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有(5)铁和氨气在640C可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2 所示，写出该反应的化学方程式一。(6)晶胞有两个基本要素:原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是Ca F2的晶胞，其中原子坐标参数A 处为(0,0,0)；B 处为(!，)；C 处为(1，1,1).则 D 处微粒的坐标参数为一。2 2晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知Ca F2晶体的密度为pg cm-3,则晶胞参数a 为_ p m(设NA为阿伏加德罗常数的值，用 含 p、NA的式子表示)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

26、1、c【解析】反应中所含元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答。【详解】A.大气固氮，将游离态转化为化合态，N 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 A 不选；B.工业制漂粉精时，氯气与碱反应，且 C1元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 B 不选；C.用 SO2漂白纸浆，化合生成无色物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故 C 选；D.用 Na 2C2供氧，过氧化钠中O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 D 不选；故答案选Co2、D【解析】溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和

27、盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶液丁含有碳酸氢钠。A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；B.X可能有偏铝酸钾，故错误；C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。故正确；故选D。【点睛】掌握物质之间

28、的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。3、B【解析】11 PA.&S、K2O2 的式量是 110,UgKzS、K2O2 的混合物的物质的量是 7 7 7 T 7=0.1 mol,1 mol K2s 含有 2 moi K+、110 g/mol1 molS2,1 mol K2O2中含有2 moi K+、1 molO22-,则 0.1 mol混合物中含有离子数目为0.3NA,A 错误;B.聚乙烯最简式是C H 2,式量是1 4,其中含有的质子数为8,28 g 聚乙烯中含有最简式的物质的量是(C

29、H2)=-;-7=2 m o l,则含有的质子数目为2 molX8XNx/mol=16N,B 正确;14 g/molC.标准状况下224 mLsCh的物质的量是0.01 mol,SO2溶于水反应产生H2so3,该反应是可逆反应，溶液中存在少量 SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S 元素守恒可知溶液中S 元素存在微粒有 SO2、H2s03、HSOr,SO32四种,故 H2s03、HSO3-、SO32一的数目之和小于 O.OINA,C 错误；D.63 g HNO3的物质的量为1 m o b 若只发生反应Cu+4HNCh(浓尸Cu(NO3)2+2N(hT+2

30、H2。转移电子物质的量为0.50m o l,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：3Cu+8HN(h(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2 0,若反应只产生N O,转移电子的物质的量为().75 m o l,所 以 1 mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA,D 错误；故合理选项是B。4、A【解析】A.a 点时,pH=3,c(H+)=10-3mol L ,因 为&=1.0 xl03,所以 c(HA)=c(A f,根据电荷守恒 c(A1)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)和 c(HA)=c(A-)即得

31、c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故 A 正确；B.a 点溶质为 HA 和 Na A,p H=3,水电离出的 c(OH-)=10 1 b 点溶质为 Na OH 和 Na A,p H=ll,c(OH-)=103,OH一 是 由 Na OH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH)l。一%故 B 错误；C.根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得 c(Na+)=c(A-)+c(O H-)-c(H+),假设 C 选项成立，贝!I c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出 c(HA)+c(H+)=0

32、,故假设不成立，故 C 错误；D.V=l()mL时，HA与 Na OH恰好完全反应生成Na A,A+H2O 0 HA+OH，水解后溶液显碱性，c(OH-)c(H+),即 c(HA)c(H+),故 D 错误；故答案选Ao【点睛】判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。5、C【解析】A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与 Ch在电火花作用下发生反应产生的，A 错误；B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B 错误；C.

33、液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生Ca CL、Ca(ClO)2和水，从而消除了CL的毒性及危害，C 正确；D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D 错误；故合理选项是C。6、C【解析】试题分析：A.锌是活泼金属，则锌皮作负极，碳棒作正极，A项正确；B.原电池中电子从负极沿导线流向正极，电流从正极流向负极，电流从碳棒流到锌上，B项正确；C.以糊状NH1作电解质，其中加入M nOz氧化吸收Hz,C项错误；D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项正确；答案选C。考点：考查干电池的工作原理7、C【解析】试题分析：A、煤的干储是化学变化，煤的液

34、化是化学变化，故 A 错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故 B 错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故 C 正确；D、活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故 D 错误。考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂8、D【解析】该反应过程为：CeCh、SiCh、Fe2()3等中加入稀盐酸，FezCh转 化 FeCb存在于滤液A 中，滤渣A 为 CeCh和 SiCh;加入稀硫酸和H2O2,CeCh转化为Ce3+,滤渣B 为 SiO2；加入碱后Ce3+转化为沉淀，通入氧气将Ce从+3价氧化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程为

35、FezCh与盐酸发生反应，选项A 正确；结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选 项 B 正确；稀硫酸、H2O2、Ce(h三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和 H2O,反应的离子方程式为6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2t+4H2O,选 项 C 正确；D 中发生的反应是4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4,属于化合反应，选 项 D 错误。9、B【解析】a和 b 分别位于周期表的第2 列 和 第 1 3 歹 U,所以a 是 Be或 Mg,b 是 Al,c 是 C,d是 N。【详解】A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故 b

36、B【解析】由“W 的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M”可知W 为 N,M 为 NH4NO3;由“Y 的焰色反应呈黄色”可知Y 为 Na；由“W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素”且“X 的一种单质可用于自来水的消毒”可知，X 为 O；“X 与 Z 同主族”，则 Z 为 S。【详解】由上述分析可知，W 为 N,X为O,Y 为 Na,Z 为 S；A.四种简单离子中S2-电子层数最多，半径最大，N、O、Na 对应简单离子核外电子结构相同，其核电荷数越小，半径越大，故简单离子半径：r(S2)r(N3-)r(O2-)r(Na+),故 A 错误；B.由 X、Z 元素形成

37、的常见化合物是SO2、SO3(它们均能与水发生反应，故 B 正确；C.NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子NH：水解，故 C 错误；D.共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故 D 错误；故答案为：B17、D【解析】A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn025V2。5 4 也 0 得到电子，放电时是溶液中的Zi?+与插层结合，故 A 错误；B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓度是不变的，故 B 错误；C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故 C 错误；D.充电时，阳极失电子，电极反应为：Z

38、n025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Zn025V2O5-yH2O+xZn2+,故 D正确；故选D。【点睛】已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极的反应即可得到阴极的电极反应。18、A【解析】A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；B.铝在空气中加热生成氧化铝，ALCh熔点高于A1；C.检 验 NH4+方法：待测液中加入Na OH浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体；D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C 生成；【详解】A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以

39、加入KSCN溶液后，不变红色,现象错误，故 A 错误；B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故 B 正确；C.检 验 NHJ方法是：取少量待测溶液于试管中，加 入 Na OH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NH4+,故 C 正确；D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C 生成，则 CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故 D 正确；故答案选A【点睛】考查实验基本操作的评价，涉 及 Fe-、NHJ的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。19、D【解析】A.二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化

40、氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A 项错误；B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B 项错误：C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管进，短导管(b)出，C 项错误；D.测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D 项正确；答案选D。【点睛】观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。20、D【解析】A.丝绸主要成分是蛋白质，故 A 错误；B.天然气主要成分是

41、甲烷，故 B 错误；c.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错 误；D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；答 案：D.21、B【解 析】A.由题图知，太阳能转化为化学能，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故A错 误；B.阴极发生还原反应，电 极 反 应 式 为3c02+4e-=C+2C（）3 2-,故B正 确；C.高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子，将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故C错误;D.电解过程中电子由负极流向阴极，阳极流向正极，熔融盐中没有电子移动，故D错 误。答 案 选B。22、C【解 析】A选 项，磷酸是弱酸，应该一步一步电

42、离，第一步电离为：H3PO4=H+H2PO42-,故A错误;B选 项，用 电 子 式 表 示HC1的形成过程：H-ci：-H：ci：,故B错误;c选 项，s2-的结构示意图：诵京，故C正确;D 选 项，KC1O 碱性溶液与 Fe(OH)3反 应：3cKT+4OH+2Fe(OH)3=2FeO42 +3CF+4H+5H2O,故D错误;综上所述，答 案 为C。【点 睛】弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。二、非 选 择 题（共84分）滨原子、（酚）羟基 3-氯-1-丙烯 3氧化反应C9H7O2Br3 吸 收 生 成 的HC1,提高反应产率【解 析】苯酚和浓溟水反应生成

43、三滨苯酚，三漠苯酚中有官能团滨原子、酚羟基。H O x/、系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有几组峰。H-I的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。根据D的结构式得出分子式，B十ID中 有HC1生成，用Na 2cCh吸 收HC1 E与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应。根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCb发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,含有醛基，含有酚羟基。【详解】原子、（酚）羟基;H 系统命名法以双键为母体，命名为3-氯-1-丙烯，其中氢原子的位置有三

44、种，核磁共振氢谱共有3组峰,所以故答案为：3-氯-1-丙烯，3；Ci、/、分子中多了一个氧原子是氧化反应，故答案为：氧化反应；人8 ro根据D的结构简式,可得分子式CgHOzBq，反 应B十I-D中有HC1生成，为促进反应向右进行，可Br以将HC1吸收，N a 2c。3可起到吸收HC1的作用，故答案为：C9H7O2Br3,吸收生成的HC1,提高反应产率；C IV O S iC IJBr与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于DTE 的反应，生根据核磁共振氢谱有4 组峰，能发生银镜反应，与 FeCb发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,含有醛基，含有酚

45、羟基，符合题意的有HO一 (H()和HO 两种C%CH7故答案为：2 种。【点睛】解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉，官能团的改变，碳链的变化，成环或开环的变化。24、2A1+2OH+2H2O=2A1()2+3H2 t be H：0：0：H H2O2?=H+HO2 H2O2+2HIOI2+O2 t+2H2OI I I ICu+H2O2+2 H+=CU2+2H2O【解析】根据题意推断X、Y、Z、M、R 依次为H、Si、Al、O、。五种元素。(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)证明非金属性的方法：单质与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性

46、等角度证明；(3)X2M2为 H2O2,H原子满足2 电子结构、0 原子满足8 电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；(4)根据质量守恒进行化学方程式的书写；(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。【详解】X、Y、Z、M、R 是短周期主族元素，X 元素的阳离子核外无电子，则 X 为氢元素；Y 元素有-4、+4价，处于WA族,是无机非金属材料的主角，则 Y 为 Si元素；Z 为第三周期简单离子半径最小，则为A1元素；R 元素有+7、价，则R 为 C1元素；M 元素有-2价，处于VIA族，原子半径小于C1原子，故 R 为氧元素；(D Z 为 AL A1与 Na OH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气

47、，反应的离子方程式为：2A1+2OIT+2H202A102-+3H2 t；(2)R 为 CL Y 为 Si；a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a 错误；b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HClASiH,说明非金属性C l S i,选项b 正确；c.Si与 C1形成的化合物中Si呈正价，说明C1吸引电子的能力强，Q 元素的非金属性更强，选项c 正确;d.Y与 R 各自形成的最高价含氧酸中R 的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选 项 d 错误；答案选be；(3)X2M2为 H2O2,H原子满足2 电子结构、0 原子满足8 电子结构，故 H2O2的电子式为H

48、 二 W二H2O2酸性比I I I I碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为H2O2M=H+HO。(4)已知L 能做X2M2分解的催化剂：H2O2分解生成H2O 和 Ch；根据总反应式2H2()2=2出0+021 减去第一步反应H2O2+l2=2HIO 得到第二步反应：H2O2+2HIO=l2+O2 t+2H2O；(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为CU+H2O2+2H+=CU2+2H2O。【点睛】本题考查元素周期律元素周期表的应用，同周期元素从左到右半径减小、非金属性增强，同主族元素从上而下半径增大、非金属性减弱。25、H2O+SCh=

49、H2s。3,Zn+2H2sCh=ZnS2O4+2H2O或 Zn+2sCh=ZnS2O4增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率溶液中存在：Na 2s2O4(s)Na 2s2O4(a q)ZNa Ma qHS?。：(a q)或 Na 2s2()4(s)2Na (a q)+S2O(a q),增大c(N a,),平衡向逆反应方向移动水浴加热Na 2s2O4在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小2HCOONa+4SC)2+Na 2co3=2Na 2s2O4+H2O+3CC2Zn(OH)2难溶于水，易与Na 2s2。4分离取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴 加 Ba

50、CL溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na 2s04【解析】合成保险粉的反应物为Zn、SO2、H2O,根据温度控制在4045,当三颈瓶中溶液pH在 3-3.5 时，停止通入S02,反应后得到ZnS2O4溶液，据此分析解答。【详解】(1)合成保险粉的反应物有Zn、SO2、H2O,根据温度控制在404 5 C,当三颈瓶中溶液pH在 33.5 时，说明发A生了：H2O+SO2=H2SC3反应，最后反应得到Z11S2O4溶液，说明又发生了：Zn+2H2sO3=ZnS2O4+2H2O反应，总过程A也可以写成：Zn+2SO2=ZnS2O4 多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；(