《高考真题》2021年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（原卷版）.pdf

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1、2021年全国卷甲卷理综化学试卷7.化学与人体健康及环境保护息息相关，下列叙述正确的是:A.食品加工时不可添加任何防腐剂。B.掩埋废旧电池不会造成环境污染。C.天然气不完全燃烧，会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染8.N、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A.8g重 水(D Q)中含有质子数为10N、B.3moi的NO,与HQ完全反应转移的电子数为4NAC.2g环状4 (W)分子中含有S-S键数为IN、D.ILpH值等于4的O.lmol/L的KCrQ,溶液中含有C rQ,数为O.IN,、9.实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化氨固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝

2、酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化镒的混合物10.下列叙述正确的是A.甲醇既可以发生取代反应，也可以发生加成反应B.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烧的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体。11.W.X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和 X 的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径ZX WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含离子键又含有共价键的化合物12.已知相同温度下,Ksp(

3、BaSOj Ksp(B aC O j。某温度下，饱和溶液中-lg c(SOD、-lg c(CO,2)与-1g c(B a )的关系如图所示。A.曲线代表BaCQ,的沉淀溶解曲线B.加适量的BaC12固体可使a点变到b点-lg c(Ba2)B.该温度下BaSO,的Ksp(BaCO.)值为 1.0 x10,D.c(Ba2*)=10时两溶液中c(SO?)/c(CO?)=10y2y，1 3.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的HQ解离为H 和0H,并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是电源铅电极（乙二酸）H201H+。工石1电极（乙醛酸）

4、饱和乙二酸溶液双极膜乙二酸+KBr溶液A.K B r 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为：H-U-BO H+2 H*+2 e H C O-H+C.制得2 m o i 乙醛酸，理论上外电路迁移了 1 m o l 电子D.双极膜中间层中的H 在外电场作用下向铅电极方向迁移2 6.（1 4 分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物，广泛用于医药染料等方面。回答下列问题:（1）L 的一种制备方法如下图所示：净化除氯后今I海水沉淀加入铁粉进行转化反应的离子方程式为。生成的沉淀与硝酸反应生成 后可循环使用。通入氯气的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为。若反应物用量比n

5、（C L）/n （F e L）=1.5 时，氧化产物为；当n （C L）/n （F e l l ）L 5 后，L 的收率会降低，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）以N a l O,为原料制备L 的方法是:先向N a l Q,溶液中加入计量的N a H S O”生成碘化物。再向混合溶液中加入N a l O,溶液，反应得到h。上述制备h

6、的总反应的离子方程式为 0（3）K I 溶液和C u S O“溶液混合，可生成C u i 沉淀和卜，若生成I m o l k，消耗K I 至少为 m o l。L 在K I 溶液中可发生反应：I+L Q I,。实验室中。使用过量的K 1 与C u S O,溶液反应后过滤。滤液经水蒸汽蒸储，可制得高纯碘。反应中加入过量的K I 的原因是27.（15分）胆 研(CuSO Q H Q)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜培烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆帆，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1)制备胆矶时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还 必 须 使

7、用 的 仪 器 有 (填标号)A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管(2)将CuO加入到适量稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 o与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。(3)待 CuO完全反应后停止加热，冷却后过滤，滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、乙醇洗涤、，得到胆研。其中，控制溶液pH值为3.5 4的目的是。煮 沸1 Omin的作用 是 o28.(14分)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2=CH,OH(g)+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO;(g)+H2

8、=CO(g)+H2O(g)H,=+41kJ/mol C0(g)+2H2=CH,0H(g)AH2=-90kJ/mol总反应的!=kJ/mol；若反应为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是。(填标号)，判断理由是能量变化能量变化能量变化能量变化(2)合成总反应在起始物n(H2)/n(C02)=3时。在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数x(C H Q H),在t=250 下的x(CH.OH)用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，p、在p=5xl(fPa下的x(C H Q H)t如图所示。表达式Kp=图 中 对 应 等 压 过 程 的 曲 线 是,判断理由是。当 x(CH Q

9、H)=0.10时，CO?平 衡 转 化 率 a=_,反 应 条 件 可 能 为 或。090807060504030201G0.O.S0.0.O.SO.3 6.化学一选修五：有机化学基础(1 5分)近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：(1)A的化学名称为。(2)I mo l D反应生成E至少需要 mo l氢气。(3)写出E中任意两种含氧官能团的名称 o(4)由E生成F的化学方程式为。(5)由G生成H分两步进行：反 应1)是酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为 o(6)化合物B的 同 分 异 构 体 中 能 同 时 满 足 下 列 条 件 的 有。a.含苯环的醛、酮b.不含过氧键(一0 0)c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3:2：2:1A.2个 B.3个 C.4个 D.五个 0 0(7)根据上述路线中的相关知识。以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成：