2023届广东省揭阳市重点高三3月份模拟考试化学试题含解析.pdf

《2023届广东省揭阳市重点高三3月份模拟考试化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届广东省揭阳市重点高三3月份模拟考试化学试题含解析.pdf（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、室温下，

2、O.lm oH J的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A.c(OH)c(H+)B.C(NH3-H2O)+C(NH4+)+C(NH3)=0.1 mol-L1C.C(NH4+)C(NH3 H2O)C(OH)C(H+)D.C(OH)=C(NH4+)+C(H+)2、下列关于电化学的实验事实正确的是()出现环境实验事实A以稀H2s04为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CUC12溶液电子经过负极一阴极-电解液一阳极一正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H 2,正极处吸收02D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A.A B.B C.C D.D3、阿托

3、酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是CH1IICCOOHA.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B.阿托酸是含有两种官能团的芳香煌C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7 种D.一定条件下，Imol阿托酸最多能4m0IH2、1moi B n 发生加成反应4、下列说法正确的是()A.核素;H 的电子数是2B.旧 和 D 互称为同位素C.H+和 H2互为同素异形体D.氏0 和 H2O2互为同分异构体5、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是实验目的试剂或实验操作A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸B证明A1(OH)3,具有两性O.lmol/L的盐酸与()

4、.lmol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发D证明Na2O2与 H2o 的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧A.A B.B C.C D.D6、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH”B.配制FeCb溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.向 FeClz溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化D.FeCb溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀7、下列除去括号内杂质的方法正确的是()A.FeCL(FeCb)：加入足量铁屑，充分反应后过漉

5、B.COi(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体C.N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体D.KC1(MgCh)：加入适量NaOH溶液，过滤8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，9.5 g 羟 基(-I8OH)含有的中子数为5NAB.60gsiGJ?中含有的S iO 键数量为2NAc.MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 L Cl2时转移电子数为2NAD.O.lmol L-1 N a2so3溶液中含有的阴离子总数大于O.I NA9、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()A.测密度 B.测熔点 C.灼烧 D.看外观1 0、下列实验操作、现象与对

6、应的结论或解释正确的是B.B选项操作现象结论或解释A用洁净伯丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有Na+，无K+B将CH3cH?Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性KMn()4溶液中溶液紫色褪去CH3cHzBr发生消去反应，且气体产物有乙烯C向AgNC)3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3F2。能大量共存D向盛有少量滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作漠的萃取溶剂C.CD.D1 1、人体血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3,使血液pH保持在7.35 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱M中毒。已知pH随 c(S)变化

7、关系如表所示，则下列说法中错误的是c(H 2co.JA.pH=7 的血液中，C(H C O3)C(H2C O 3)c(HCO；)c(H2cO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)c(OH-)变大C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCCh溶液解毒c(HCO,)D.-4-=20.0时，H2c03的电离程度小于HCO3-的水解程度C(H2CO3)1 2、固体混合物X 可能含有NaNCh、NazSiCh、FeCb、KAIO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:体丁下列判断正确的是A.溶液甲中一定含有Na

8、NCh、Na2SiO3,可能含有FeCb、KAIO2B.原固体混合物X 中一定有KAKhC.固体乙、固体丁一定是纯净物D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成13、其他条件不变，C 的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()B.A(g)+B(s),-C(g)+D(g)；AH0D.A(g)+2B(s),、C(g)+3D(g)；AH014、下列叙述中错误的是()A.过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出1

9、5、干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是小电球告片 啦棒活性炭.NH4CI.MnO、卬水的混介物NWC1,而忸加水A.锌皮作负极，碳棒作正极B.电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反C.N H 1 是电解质，在锌片逐渐消耗过程中施1。2不断被氧化D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收1 6、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）A.二氧化硫通入高镒酸钾溶液使之褪色B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟D.过氧化钠固体露置在空气中变白1 7、利用反应CCL+4Na等=KSP(BaCO3)D向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCb溶液，溶

10、液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A.A B.B C.C D.D1 9、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料20、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将适量苯加入浸水中，充

11、分振荡后，滨水层接近无色苯分子中含有碳碳双键，能与B n 发生加成反应B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S2O32-C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖D相同条件下，测定等浓度的Na2c03溶液和Na2s04溶液的p H,前者呈碱性，后者呈中性非金属性：scA.A B.B C.C D.D21、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为（）A.所用晶体中有受热不挥发的杂质 B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C.未将热的用

12、埸放在干燥器中冷却 D.在实验结束时没有进行恒重操作22、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是”盘，Ge AsSb：Po：AlA.B 只能得电子，不能失电子B.原子半径GeSiC.As可作半导体材料D.P。处于第六周期第VIA族二、非选择题（共 84分）23、（14分）已知：醛基和双氧水可发生如下反应：CHOR为了合成一类新药，选择了下列合成路线:回答下列问题：(l)C中官能团的名称是.(2)E生成F 的反应类型是。(3)E的结构简式为 o(4)B生成C 的化学方程式为.(5)与 B 互为同分异构体属于芳香二元较酸，且核磁共振氢谱为两组峰(

13、峰面积比为1：1)的有机物有 种。(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备 OT2的合成路线 OI ICH3 CH32 4、(12 分)我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酚3)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：CO1RCOOHMg已知：R Br-乙醛i)R*-C-H箭 丽 R 一 尸R请按要求回答下列问题:(1)A的分子式：;B-A的反应类型：oA分子中最多有 个原子共平面。(2)D的名称：；写出反应的化学方程式：o(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应的化学方程式：。Mg CO2(4)已知：E-f X。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构

14、体的结构简式:乙 髓能发生银镜反应能与氯化铁溶液发生显色反应分子中有5种不同环境的氢原子(5)写出以甲烷和上图芳香点D为原料，合成有机物Y：的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _DYcoon25、(12分)苯 甲 酸(4/)是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇CII,OH(Q/)的实验流程:7*日洗涤、F燥、蒸慵

15、产乙酷乂-产品甲苯 甲 醛 NaOH溶液 乙醛10.60 g放 置 24小时“带取、分液1 水层盐 酸 抽 滤冷却粗 产 品 乙纯沁化产 品 乙3.66 gCHO CILOII COONa COONa COOII已知：2。-a On-OT 一。；O+HQ 一。+、仙O R.|一R C R,+aIISO,R C Oli(R、R i表示煌基或氢原子)相关物质的部分物理性质见表:SO,Na名称相对密度熔点/沸点/溶解度水乙酸苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925微溶，95可溶易溶苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶乙醛0.71一 116.334.6不溶请回答下

16、列问题：(1)进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为 o 分液时，乙 醛 层 应 从(填“下口放出”或“上口倒出”)。(2)洗涤乙醛层时需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2cCh溶液、蒸储水进行洗涤。其中加入NaHSCh溶液洗涤的主要目的是，对应的化学方程式为 o(3)蒸储获得产品甲时加入碎瓷片的目的为 蒸像时应控制温度在一C左右。A.34.6 B.179.6 C.205.7 D.249(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为 o(5)称 取 10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为 o26、(10分)二正丁基锡竣酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草

17、杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡竣酸酯的方法如图1：图1HCJDSnO=CMH|W0t4Sn4d.|从WK险 酹Mt IHblLn b甲：图2将 0.45g的 2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6 小时。水浴蒸出溶剂,残留物经重结晶得到白色针状晶体。各物质的溶解性表物质水苯乙醇2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶二正丁基氧化锡难溶易溶易溶正丁基锡竣酸酯难溶易溶易溶回答下列问题：(1)仪器甲的作用是，其进水口为一。(2)实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是_ _。(3)分水器(乙)中加蒸储水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上

18、升时可打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是_ (填标号)A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间C.分离有机溶剂和水D.主要起到冷凝溶剂的作用(4)回流后分离出苯的方法是一。(5)分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是一(填标号)A.水 B.乙醇 C,苯(6)重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡竣酸酯的产率约为一。2 7、(1 2 分)三氯乙醛(CCbCHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画

19、出)和有关数据如下:制备反应原理：C2HsOH4-4Ch-*CC13CHO+5HCI相关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对分子质量熔点/沸点/溶解性C2H50H46114.178.3与水互溶CChCHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CChCOOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛c2H5a64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒 压 漏 斗 中 盛 放 的 试 剂 的 名 称 是,盛放KMnO,仪器的名称是 o反应过程中C2H50H和 HC1可能会生成副产物C2H5CI,同时CCbCHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCbCOOH(三氯乙酸)，写

20、出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：o 该 设 计 流 程 中 存 在 一 处 缺 陷 是，导 致 引 起 的 后 果 是,装置B 的作用是(4)反应结束后，有人提出先将C 中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行(填是或否)，原因是。(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加 入 0.1000molLT碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cO3溶液,反应完全后，加盐酸调节溶液的p H,立即用0.02000molLTNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为(计算结果

21、保留四位有效数字)。滴定原理：CCUCHO+OH=CHC13+HCOO HCO6+l2=H+2r+CO2、I2+2S2O32-2r+S4O62-28、(14分)已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F 的原子序数之和为1 0 7,且它们的核电荷数依次增大。B 原子 的 P轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D 原子得到一个电子后3P轨道全充满，A 与 C 能形成A2c型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E，+离子和氢原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：(1)A、B、C、D 的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 是 (填元素符号)(2)化合物BD3的 分 子

22、 空 间 构 型 可 描 述 为,B 的原子轨道杂化类型为 o(3)已知F 元素在人体内含量偏低时，会影响02在体内的正常运输。已知F2+与 KCN溶液反应得F(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则 F 的 基 态 原 子 价 电 子 排 布 式 为。CN_与(一种分子)互为等电子体，则 1个 C M 中“键数目为。(4)EO2与碳酸锁在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为在该晶体中，E4+的氧配为数为。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为 g/cn P C 阿伏加德罗常数为NA)2 9、(1 0分)乙焕是一种重要的工业原料，由它制备

23、人造橡胶一一顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下:已知：在一定条件下可发生下列反应:g 0 0HII KOH THC=CH-H3C-C-H-=IH3C-CH-C=CHE H/K-C H H H,以一A F(1)乙醛的核磁共振氢谱中有 种峰，峰面积之比为 0(2)题给信息中反应的反应类型是 o(3)C中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是,口的系统命名法的名称是 o(4)D分子中最多 个原子共面。(5)下列物质能与E发 生 化 学 反 应 的 是 (填编号)。a.澳水 b.酸性高铳酸钾 c.乙酸(6)写出A-B的化学方程式 o(7)写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式 o(8)写出与A物质具有相同官

24、能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1,C【解析】A.氨水显碱性，贝!|c(OH-)c(H+),故 A 正确；B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为0.1 m ol/L,即c(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1moVL,故 B 正确；C.由 NH3 H2OUNH4+OH-,电离的程度很弱，贝!J C(NH3H2O)C(N H 4+),故 C 错误；D.溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故 D 正

25、确：故选C。2、A【解析】A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，A 正确；B、电解CuCL溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正极，B 错误；C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe2eN Fe2+,正极上发生2H+2e-=H2,C 错误；D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D 错误；故选A【点睛】本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的

26、定向移动，形成闭合回路。3,D【解析】A.苯环和C 之间的C-C键可旋转，C 原子不一定都共面，A 错误；B.阿托酸含碳碳双键、竣基两种官能团，但不属于烧，B 错误；Ofa5|C.阿托酸苯环上的二氯代物有6 种，如图：40CCOOH,二个氯分别在：1,2 位、1,3 位、1,4 位、1,52位、2,3 位、2,4 位，C 错误；D.Imol苯环可和3molHz加成，Imol碳碳双键可和ImolHz、ImolBr?加成，故 Imol阿托酸最多能和4mol H2、ImolB n发生加成反应，D 正确。答案选D。4、B【解析】A.核素;H 的电子数是1,左上角的2 说明原子核内有1个质子和1 个中子

27、，中子不带电，故 A 不选；B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，iH和 D 都是氢元素的原子，互称为同位素，故 B 选；C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故 C 不选；D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，出0 和 H2O2的分子式不同，故 D 不选。故选B。5、D【解析】A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸储的方法得到酒精,而不是蒸发操作，C 项错误；D.用脱脂棉包裹

28、适量NazCh后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即证明NazCh与 H2O 的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D 项正确；答案选D。【点睛】反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。6,D【解析】A.反应开始时生成的氢气进入B 中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C,A 中硫酸亚铁进入B 中可生成Fe(OH)2,故 A 正确；B.FeCb易水解，配制溶液时应防止溶液因水

29、解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故 B 正确；C.Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCL溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化，故 C 正确；D.FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故 D 错误；故选：D。7、A【解析】A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A 正确；B、NaOH也吸收C O 2,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B 不正确；C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C 不正确；D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D 不正确；故选A。【点睛】除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减

30、少主要成分；如 B 选项，NaOH能与C02反应，主要物质被反应，故错误。8、A【解析】A.一个二8 0 H 中含有1()中子，常温常压下，9.5 g 羟基(-I80H)的物质的量为().5mol,含有的中子数为5NQ故 A正确；B.在 SiO2晶体中，每个Si原子形成4 个 Si-O键，60gsiGJ2的物质的量为Im o l,则含有的S i-O 键数量为4NA,故 B 错误；C.未指明CL的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LCL的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故 C 错误;D.没有指明溶液的体积，根 据 n=cV,则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故 D 错误；故答案

31、为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCh,HF等为液体，SCh为固体；必须明确温度和压强是0,lO lkPa,只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。9、D【解析】A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故 A 不选；B.合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，

32、故 B 不选；C.黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故 C 不选；D.黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故 D 选；故选D。10、D【解析】A.用洁净钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有N a+,不能判断是否含有K+,A 错误；B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证明溟乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B 错误；C.向 AgNCh溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3 H2O=AgOH|+NH4+,AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O,产生了络合物

33、，C 错误；D.裂化汽油中含有烯烧，能够与滨水中的溟单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烧，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作澳的萃取溶剂，D 正确；故合理选项是D,11、B【解析】A.根据图中数据判断，当 pH=6.10 时，C(HCO3)=C(H2CO3),当 pH6.10 时，c(HCO3)c(H2CO3),所以 pH=7 的血液中，c(HCO3-)c(H2co3),A 正确；B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)c(OJT)不变，B 错误；C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHC(h

34、溶液解毒，C 正确；c(H C0；)D.由表中数据可知，4 4=2 0.0 时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D 正确；C(H2CO3)故合理选项是Bo12、D【解析】溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，

35、溶液丁含有碳酸氢钠。A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；B.X可能有偏铝酸钾，故错误；C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。故正确；故选D。【点睛】掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。13、B【解析】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根 据 C 的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T

36、2TI,升高温度，生成物C 的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即A H C O,故 C、D错误；根 据 C 的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可 得 P2Pi,增大压强，生成物C 的物质的量分数减小，平衡向逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。【点睛】利用化学平衡图像分析的方法：，先拐先平数值大，的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。14、C【解析】A.过滤时，一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于

37、滤纸边缘，三靠：烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，A 正确；B.蒸储时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口，B 正确；C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C 错误；D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D 正确；故答案为：C【点睛】操作适用混合物应用实例过滤从 次 体 中 分*不 注的固体“*金 世 中 期 才的说法蒸发分 离 泣 于 泣 剌 中 的 固体/质藏发4Ht雄次茨得*工 体蒸储利 用 互 涿 物 中 各 羯 分沸 点 的 不 同 进 行 的 分 离今*乙醇和小

38、随遥合物用4泉木 取熊4小分液分 彳 互 不 粕 泣 的 药 种液体例 修 和 小萃取利 用 物 质 在 互 不 和 走的 泳 豺 里 泳 等 次 不 同-天然春舒的级取药物的提取植为北华的提取15、C【解析】试题分析：A.锌是活泼金属，则锌皮作负极，碳棒作正极，A项正确；B.原电池中电子从负极沿导线流向正极，电流从正极流向负极，电流从碳棒流到锌上，B项正确；C.以糊状NHCL作电解质，其中加入M nOz氧化吸收Hz,C项错误；D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项正确；答案选C。考点：考查干电池的工作原理1 6、B【解析】A.二氧化硫与酸性高镒酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高镒酸钾

39、是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故 A 错误；B.将二氧化氮（N 为+4价）通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠（N 为+3价）和硝酸钠（N 为+5价），所以该反应中N 元素既被氧化又被还原，故 B 正确；C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化镂，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故 c 错误；D.过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故 D 错误；故选：Bo1 7、D【解析】A.金刚石晶体：每个C 与另外4 个 C 形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体,

40、故 A 正确；B.该反应中N a由 0 价+1价，作还原剂将CCL还原，故 B 正确；C.CCL和 C（金刚石）中的C 的杂化方式都是sp3杂化，故 C 正确；D.NaCI晶体：每个Na+同时吸引6 个 C广，每个C同时吸引6 个 Na卡,配位数为6,故 D 错误；故答案选D1 8、D【解析】A 项、试纸变为蓝色，说明Nth一被铝还原生成氨气，故 A 错误；B 项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y 不能反应，无法得到砖红色沉淀，故 B 错误；C 项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸钢沉淀的生成只能说明Qc（BaCCh）KSP（BaCO3）,不

41、能比较 Ksp（BaSO。、Ksp（BaCCh）,故 C 错误；D 项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催 化 H2O2分解产生0 2,溶液中有气泡出现，故 D 正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物质的性质、实验技能为解答关键。19、D【解析】A.我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故 A 错误；B.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶

42、瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故 B 错误；C.光缆的主要成分是二氧化硅，故 C 错误；D.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故 D 正确；答案选D。【点睛】化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的作用。20、D【解析】A.苯与澳水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与澳发生加成反应，故 A 错误；B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含有 S2-和SO3%不一定是S2O3*,故 B 错误;C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有

43、向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故 c 错误；D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和 Na2s04溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液显碱性，Na2s。4不水解，溶液显中性,说明酸性：硫酸碳酸，硫酸、碳酸分别是S 元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故 D 正确；答案选D。21、B【解析】测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,即测定的结晶水含量偏高。【详解】A.所用晶体中有受热不挥发的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故 A 不选；B.用玻璃棒搅拌时沾去少

44、量的药品，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水含量偏高，故 B 选；C.未将热的生埸放在干燥器中冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故 c 不选；D.在实验结束时没有进行恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故 D 不选；故选：Bo22、A【解析】同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料(如楮、

45、硅、硒等)，据此分析解答。【详解】A.根据以上分析，B 元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故 A 错误；B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径G e S i,故 B 正确；C.As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故 C正确；D.Po为主族元素，原子有6 个电子层，最外层电子数为6,处于第六周期第VIA族，故 D 正确。故选A。CHOCHO二、非选择题(共84分)23、氯原子、酯基 加成反应c,vC 0 0 H 法 藕 c,V rC O O C H,+2CH3OH_=I T +2H2O 5ClCOOH ClCOOCHjH

46、CH,CH,【解析】由 c 的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；(2)E发生信息中的加成反应生成F；(3)对 比 D、F 的结构简式，结 合 E 到 F 的反应条件、给予的反应信息，可 知 D 中-CH20H转化为-CHO生成E,E 发生信息中加成反应生成F；(4)B-C是 B 与甲醇发生酯化反应生成C；(5)与 B 互为同分异构体属于芳香二元较酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧重为2 个竣基、1个氯原子且为对称结构；(6)模 仿DTETFTG的转化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应，最后与甲醇反应得到。【详解】Cl OOC H j(1)由 c 的

47、结 构 简 式 丫 Y 可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；C I C O O C H j(2)E发生信息中的加成反应生成F,所以反应类型为加成反应；(3)对 比 D、F 的结构简式，结 合 E 到 F 的反应条件、给予的反应信息，可 知 D 中-CH20H转化为-CHO生成E,E 发生信息中加成反应生成F,故 E 的结构简式为：C l x C O O H C ly(4)B是 YT,C 的结构简式为C l -C O O H Cl 入C I C H OCICH OjT ,所 以 B-C 是 B 与甲醇发生酯化反应生成C,反应方 X：OOCHi程式为：I T+2CH30H 空 TT+2H2O；C

48、lC O O H ClCOOCH,(5)与 B 互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：COOH CI基、2 个氯原子且为对称结构，可能的结构简式还有为：、丫 ”Cl j=COOHCOOH ClCOOH,共 5 种；(6)模 仿DTETF G的转化，苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应产生1)的有机物，苯环侧链为2 个薮COOH COOH,心、COOH COOH一,一与甲醇反应得到HZ、H CHJHC O-CH)/XH H,则合成路线流程图为：CH,CH)-T CH30H Q-?y Q浓硫酸，A、7 CH,CH,【点睛】本题考查有机物的合成，涉及官能团的识

49、别、反应类型的判断、反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，熟练掌握官能团的性质与转化是本题解答的关键，要对比有机物的结构、明确发生的反应，充分利用题干信息分析解答。2 4、C4H8 消去反应H O-C H iC H O【解析】8甲苯玲/工/曹 以:+HBrC t C H,),)-O H j-C O O HNaOH/H2O一 O,/Cu MgOHzBr f-CH2O H-CHO，CH3Br CH3MgBrCW,+H QX=/七)浓H。？比较A、B 的分子式可知,A 与 HBr发生加成反应生成B,摩尔质量为137g/mol,根据已知条件B 转化为C(C4H9MgBr),结合A

50、的摩尔质量为56g/moL可知A 为口 一：?口，比较D、E 的分子式可知，D 与液浸加入铁粉时发生取代反应生成E,E 中甲基被氧化成醛基，根据G 的结构可推知F 中漠原子和醛基在邻位，则 D 为甲苯，E 为 0；七，F为CHJ,再根据已知条件的反应，结 合 G 的结构可知：C 为，8 为CHjCHCHiMgBrCH；,.A 为CHjCHCHiBrCO,),吟 氏 此，再根据反应可知，M 为6H 据此分析作答。【详解】(D A 的结构简式为u p 小，所以其分子式为：C4H8,CHJICHiCHCHiBr生成H r,其化学方程式可表示为:口六=J CHjC(CH3)3Br+N a O H 乙醇