2023届山东省牟平高三第五次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A.某温

2、度下，一元弱酸HA的 Ka越小，则 NaA的 Kh（水解常数）越小B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿D.能 用 核 磁 共 振 氢 谱 区 分 一 队 和 一 OH2、熔化时需破坏共价键的晶体是A.NaOH B.CO2 C.SiO2 D.NaCI3、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项实验现象结论ASO2通 入 BaCh溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C用热的烧碱溶液洗

3、去油污Na2c03可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污DFeCb溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCb能从含有Cu2+的溶液中置换出铜FeCb溶液可用于铜质印刷线路板制作A.A B.B C.C D.D4、一定呈中性的是（）A.p H=7 的溶液B.25C,Kw=1.0 xl0 i4的溶液C.H+与 OIT物质的量相等的溶液D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液5、下列过程中，共价键被破坏的是A.木炭吸附澳蒸气 B.干冰升华C.葡萄糖溶于水 D.氯化氢溶于水6、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3cH20H微一 H2C=CH2T+%O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是A.m

4、的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B.电控温值可设置在165-175C.a 出来的气体可用瓶口向下排空气法收集D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸7、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是b60 c水浴浓硫酸、浓硝酸和装的混合物A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C.仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D.反应完全后，可用仪器a、b 蒸储得到产品8、下列表示正确的是（）A.中子数为8 的氧原子符号：B.甲基的电子式：H：去HC.乙醛的结构简式：CH30cH

5、3D.CO2的比例模型：（兄9、标 准 NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是()A.酚酥 B.圆底烧瓶 C.锥形瓶 D.滴定管10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使酚酸变红的溶液：Na+、AF+、SO42 NO3-B.0.1 mol/LNaClO 溶液：K+Fe2+CP、SO?C.O.lmol/L 氨水：K+、Ag(NH3)2+NO3、OH-D.由水电离产生的 c(H+)=lxl()-i3 mol/L 的溶液：Na+,N BA C l、HCO311、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图 2 中 M 是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是做片 畲俄及A.图 1铁片

6、靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重B.若 M 是锌片，可保护铁C.若 M 是铜片，可保护铁D.M 是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池12、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A.合成氨使用高压 B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C.制硫酸时接触室使用较高温度 D.侯氏制碱法循环利用母液13、下列有关说法中正确的是A.纳米FejCh分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动14、下列说法正确的是A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64

7、gB.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高出的转化率C.2Na2()2(s)+2CO2(g)=2Na2c()3(s)+O2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H()D.常温下，KsplAlCOH%=1 x 欲使溶液中C(A1 3 +)M 1*10-6moi 需调节溶液的pH 2 515、对于反应2NO(g)+2H2(g)TN2(g)+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NO=N2Ch快速平衡第二步：N2O2+H2TN2O+H2O 慢反应第三步：N2O+H2N2+H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是A.若第一步反应H

8、V）,则升高温度，v 正 减小，v 逆增大B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能C.第三步反应中NzO与 Hz的每一次碰撞都是有效碰撞D.反应的中间产物只有N2O216、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn 一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设M 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.放电时，外电路每通过O.INA个电子时，锌片的质量减少3.25gB.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C.放电时，混合液中的c r 向负极移动D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应二、非选择题（本题包括5 小题）17、化合物G 是一种药物合成的中间体，G 的一种合

9、成路线如下：写出A 中官能团的电子式。o写出反应类型：B-C _反应，C-D _反应。(3)A-B 所需反应试剂和反应条件为.(4)写出C 的符合下列条件同分异构体的结构简式：(任写出3 种)能水解；能发生银镜反应；六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。(5)写出F 的结构简式.m产 o _|o|_ _|o|_利用学过的知识，写出由甲苯(彳)和 口 I I r.u,口 c 口为原料制备”L，一。一，。犬 的 合 成 路 线。CH3c CH2CH;OH(无机试剂任用)18、(14分)药 物 H 在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H 可经下图所示合成路线进行制备。已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

10、回答下列问题：(1)官能团-S H 的名称为疏(qiG)基，-SH 直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则 A 的名称为 oD 分 子 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为.(2)写出A-C 的反应类型：。(3)F 生成G 的化学方程式为.(4)下列关于D 的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)A.分子式为C10H7O3FSB.分子中有2 个手性碳原子C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应(5)M 与 A 互为同系物，分子组成比A 多 1个 CH2,M 分子的可能结构有 种；其中核磁共振氢谱有

11、4 组峰,且峰面积比为2：2：2：1 的物质的结构简式为 o0(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,0H设计以19、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题:(1)装 置 B 用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 装 置C 中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色出现。淀 粉 的 作 用 是。(2)装置C 的导管靠近而不接触液面，其目的是.(3)用 C1O2消毒自来水，其效果是同质量氯气的 倍(保留一位小数)。(4)装 置 D 用于吸收尾气，若反应的氧化产物

12、是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产物的化学式是。(5)若将装置C 中的溶液改为Na2s溶液，通入C1O2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：假设a：CIO2与 Na2s不反应。假设b：CIO2与 Na2s反应。你认为哪种假设正确，阐述原因：。请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：.20、亚硝酰氯(C1NO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用Cb和 NO制备C1NO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。(1)制 备 Cl2的发生装置可以选用

13、(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-一 一_一-o(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,也可补充)。(3)实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Ch+2NO=2C1NOz二注一实验室也可用B 装置制备NO,X 装置的优点为。检验装置气密性并装入药品，打 开 K2 然后再打开K 3,通入一段时间气体，其目的是,然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。(4)已知：C1NO与 H2O 反应生成HNO2和 HCL设计实验证明HNO2是弱酸：。(仅提供的试剂：1 mol-L-盐酸、1molL“H

14、NCh溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配 制 成 250m L溶液；取 出 25.00mL样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 cmoIL“AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是_ _ _ _ 亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为 o (已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56x104,Ks(Ag2CrO4)=lx l012)21、奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G 的部分流程如下:oq C G O

15、H化剂 F-a5c o e川G E已知：乙酸酊的结构简式为E pr H请回答下列问题：(DA的名称是;B 中所含官能团的名称是.(2)反 应 的 化 学 方 程 式 为,该反应的反应类型是 o(3)G的分子式为,乙酸酎共面的原子最多有 个(4)写出同时满足下列条件的E 的同分异构体的结构简式：oa.苯环上只有三个取代基b 核磁共振氢谱图中只有4 组吸收峰c.lmol该物质与足量NaHCCh溶液反应生成2moic。2根据已有知识并结合相关信息，写出以0 H和乙酸酊为原料制备咎常2孔 的合成路线流程图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(无机试剂任选),合成路线流程图示例

16、如下：CH3cH2Br=CH3cH20H CH3COOCH2CH3参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1,D【解析】KA.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为K”，则其盐NaA的水解常数Kh与 K“存在关系为：4=黄，所 以 K”越IX小，Kh越大，故 A 错误；B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故 B 错误;C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧化，所以黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，故 c 错误；D、-C H3 和 一 H 的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1

17、：2：2：3 和 1：2：2：1,可以区分，故 D 正确；答案选D。2、C【解析】原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C 为原子晶体，故选择C。点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiC3、A【解析】A.盐酸是强酸，SO2通 入 BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与 BaCb生 成 BaSO4白色沉淀，BaSCh白色沉淀不溶于稀硝酸，故 A 正确；B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二

18、氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故 B 错误；C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故 C 错误。D.FeCb溶液可与Cu反应生成Cu2+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故 D 错误；答案选A。4、C【解析】A.100度时，纯水的p H=6,该温度下pH=7的溶液呈碱性，所 以 pH=7的溶液不一定呈中性，故 A 错误；B.25,K、,=1.0 x10*是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故 B 错误；C.只要溶液中存在H+与 OIF物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故 C 正确；D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显

19、中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故 D 错误；答案选C。【点睛】判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平衡常数越大。5、D【解析】A.木炭吸附溟蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故 A 错误；B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故 B 错误；C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故 C 错误；D.氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故 D 正确；答案选D。6、C【解析】A.m 导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一

20、致，这样，液体混合物在重力作用下就可以顺利流下，A 正确；B.乙醇与浓硫酸混合加热170会发生消去反应产生CH2=CH2、H 2O,所以电控温值在170左右，可设置在165-1759,B 正确；C.从 a 导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集，C 错误；D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D 正确；故合理选项是Co7、D【解析】A.水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故 A 正确；B.浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓

21、硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故 B正确；C.球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故 C 正确；D.反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，故 D 错误；故选：D。8、B【解析】A.中子数为8 的氧原子的质量数=8+8=16,该原子正确的表示方法为1 0,故 A 错误；HB.甲基为中性原子团，其电子式为H：&,故 B 正确；HC.CH30cH3为二甲醛，乙醛正确的结构简式为CH3cH20cH2cH3,故 C 错误；D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其 正 确 的 比 例 模 型 为,故 D 错误；故选

22、B。【点睛】电子式的书写注意事项：（1）阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。（3）不能漏写未参与成键的电子对。9、B【解析】标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，用酚酸或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，A.C.D正确，故 B错误，故选：Bo10、C【解析】A.能使酚儆变红的溶液呈碱性，AF+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A 错误；B.NaClO,Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.K+、Ag（NH3）2 N th

23、 ON之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C 正确；D.由水电离产生的c（H+）=lxlO-i3moi/L的溶液呈酸性或碱性，HCCh-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D 错误；故合理选项是Co11、B【解析】据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。【详解】A.图 1 中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A 项错误；B.图 2 中，若 M 是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B 项正确；C.图 2 中，若 M 是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C 项错误；D.M 是铜或锌，

24、它与铁、海水都构成原电池，只有当M 为锌时铁被保护，D 项错误。本题选B。12、A【解析】A.增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选 项 A 正确；B.催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选 项 B 错误;c.二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选 项 C 错误；D.侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D 错误；答案选Ao13、A【解析】A.纳米Fe3(h 分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A 项正确；B.某些金属单质化学性质不活泼如金、伯等金属，在加热条件下不会发生

25、化学反应，不会表现还原性，B 项错误；C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C 项错误;D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D 项错误；【点睛】C 项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件(或者熔融状态)下能否导电，进而做出最终判断。14、D【解析】A.阳极材料为粗铜，含 有 Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和 Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的质量不一定为6 4 g,故 A 错误；B

26、.合成氨生产中将N%液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了 H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故 B 错误；C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+02(g),该反应的AS 3-=10 9 mobL1,即调节溶液的 pH”,故 D 正确；J 1 X 10-答案选D。【点睛】本题的易错点为A,电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放电。15、B【解析】A.不管H (),升高温度，v 正和丫逆均增大，A 选项错误；B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B

27、 选项正确；C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C 选项错误；D.反应的中间产物有N2O2和 N2O,D 选项错误；答案选B。【点睛】化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没有必然联系。16、B【解析】A.放电时，外电路每通过0.1以个电子时，锌片的质量减少O.（）5molx65g/mol=3.25g,A 正确；B.充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片（阴极）的电势，B 错误；C.放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的C1-（阴离子）向负极移动，C 正确；D.充电时，聚苯胺电

28、极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D 正确；故 选 B。二、非选择题（本题包括5 小题）17、O：H 加成 氧化 02、Cu/A（或者 CuO、A）CH3coeH2cH20HHMCH3coeH2coOHH*CH、OH浓硫酸公【解析】（D A 的结构式为:电子式为：-G：H；中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;C 含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D：(3)A-B 反应中羟基变成酮基，是氧化反应；(4)C 的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上只有一个碳

29、原子连有取代基；Ar。E和 CH3CH2CH2Br 在 CH3CHONa 和 CH3cH20H 的条件下，CH3cH2cHzBr 会取代Y C O O C 2H,和 HBr；可以先将，CH3通过取代反应转CHQH化 成 人OIICH3-C-CH2-CH2OHCH;OH通过氧化反应转化成CH3coeH2COOH,/、和 CH3coeH2coOH发OII生酯化反应可以生成目标产物CECCHZCC)犬。6【详解】(DA的结构式为:电子式为：-G：H；o中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;C 含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；(3)

30、AB 反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/(或者CuO、A)；(4)C 的分子式为C9Hl6O2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有|CH2-CH2-OOCH ij-yH-O O CH0(XH 和四种，写出三种即可;和 CH3cH2cH2Br 在 CH3cHONa 和 CH3cH20H 的条件下,CH3cH2cH2Br 会取代CHOH化成o照-必o匕 一.通 过 氧 化 反 应 转 化 成 球 呢。小公CH、OH和 CH3COCH2COOH 发O0II生酯化反应可以生成目标产物

31、CH3-C-CH2-C-O-CH2合成路线为:光照6CHOHCH.BrNaOH溶液CH2OH浓硫酸，6CH3coeH2cH2OHKM1Q,CH3COCH2COOHoOIICH5-C-CH,-C-O-CH.一18、4-氟 硫 酚（或对氟硫酚）竣基、炭基加成反应o+CH,()H+H：()0M lAD 13Hr0HSH0【解析】(D F 原子在硫酚的官能团疏基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4-氟硫酚；D 分子中含氧官能团有段基，以基两种。(2)A-C 为筑基与B 分子碳碳双键的加成反应。(3)F G 的过程中，F 中的一OCH3被一NHNH2代替，生成G 的同时生成CH30H

32、和 H 2O,反应的方程式为(4)由结构简式可推出其分子式为G0H7O3FS,A 正确；分子中只有一个手性碳原子，B 错误；分子中的技基能够与NaHCQ,溶液反应，但 F 原子不能直接与AgNCh溶液发生反应，C 错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(埃基、苯环)、还原(埃基)等反应，D 正确。(5)根据描述，其分子式为C7H7FS,有-SH 直接连在苯环上，当苯环上连有-SH 和-CH2F两个取代基时，共有3种同分异构体，当苯环上连有一SH、一CH3和一F 三个取代基时，共 有 10种同分异构体，合计共13种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为2：2：2：1 的物质的结构简

33、式为F-C HTQ-S H。(一CH2OH)部分氧化为竣基，然后模仿本流程中的D-E-F 两个过程，得 到 K。19、SCh+H2so4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2通过检验L 的存在，证 明 CKh有强氧化性使ClCh尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸2.6NaCK)2假 设 b 正确，S?-的还原性强于广，所 以 C1O2也能氧化S?-或 CKh是强氧化剂，S?-具有强还原性 SO42+Ba2+=BaSO4；【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，A 制备二氧化硫，B 用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，则 B 中发生反应SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1

34、O2,CIO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所 以 C 中发生氧化还原反应生成碘，注意防倒吸，装 置 C 中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置D 用于吸收尾气，反应生成NaClth,双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，据此解答。【详解】(1)装置B 用于制备C K h,同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2；装 置 C 中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是否有碘生成，从而证明二氧化氯具有氧化性；Q)CK)2是极易溶于水的气体，所以检验其强氧化性时导管

35、靠近而不接触液面，以防倒吸；71Q lmICL即 71g消毒时转移2 mo l电 子 71gC。消毒时转移电子为Ex(4+D=5.2m“其效果是同质量氯一二 5.2mol气的7=2.6倍；2mol(4)装置D 用于吸收尾气箱2。2作还原剂生成02,H2O2。22吟 生 成 ImoKh转移电子2m0 1,则 2moicKh得到2moi电子生成2moiNaCKh;由于CIO2具有强氧化性，Na2s具有强还原性，二者不可能不反应，所以假设a 错误，假 设 b 正确；C1O2氧化Na2s后溶液无明显现象，说明C1O2将 S2-氧化生成更高价的酸根SO?,所以可通过检验Sth?一的存在以证 明 C1O2

36、与 Na2s发生氧化还原反应，所用试剂为稀盐酸和BaCL溶液，离子反应为：SO?+Ba2+=BaSO4；o20、人(或咐 MnO2+4H+2Cr=Mn2+CLf+2H2。(或 2MnO4+16H+10C=2Mn2+5C12T+8H2O)f gb d e j h 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 排干净三颈瓶中的空气 用玻璃棒蘸取NaNOz溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化，说明反应达到终点 处 9m【解析】制取氯气可以用二氧化镒与浓盐酸加热制得，也可以用高镒酸钾和浓盐酸；制得的氯气混有HC1和水蒸气，依

37、次用饱和食盐水、浓硫酸除去，为保证除杂彻底，导气管均长进短出，氯气密度比空气大，选择导气管长进短出的收集方法，最后用碱石灰吸收多余的氯气，防止污染空气；X 装置可以排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；通入一段时间气体，其目的是排空气；用盐溶液显碱性来验证HN(h 是弱酸；以 K2OO4溶液为指示剂，根据溶度积得出AgNCh先与氯离子生成氯化银白色沉淀，过量硝酸银和K2OO4反应生成砖红色，再根据CINOHC1AgNCh关系式得到计算C1NO物质的量和亚硝酰氯(C1NO)的质量分数。【详解】制取氯气可以用二氧化镒与浓盐酸加热制得，选择A,也可以用高镒酸钾和浓盐酸，选 择 B,发生的离子

38、反应为:AMnO2+4H+2Cr=Mn2+CLT+2H2O 或 2MnO4-+16H+10C=2Mn2+5CLT+8H2O,故答案为：A(或 B)；AMnO2+4H+2CF=Mn2+CLT+2H20(或 2MnOJ+16H+10C=2Mn2+5C12T+8H2。)；制得的氯气混有HC1和水蒸气，依次用饱和食盐水、浓硫酸除去，为保证除杂彻底，导气管均长进短出，氯气密度比空气大，选择导气管长进短出的收集方法，最后用碱石灰吸收多余的氯气，防止污染空气，故导气管连接顺序为a f gTCbd e j h 故答案为：f；g；c；b；d；e；j；h；用B 装置制备N O,与之相比X 装置可以排除装置内空气的

39、干扰，可以随开随用，随关随停，故答案为：排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；检验装置气密性并装入药品，打 开 K 2,然后再打开K 3,通入一段时间气体，其目的是排干净三颈瓶中的空气，故答案为：排干净三颈瓶中的空气；若亚硝酸为弱酸，则亚硝酸盐水解呈若碱性，即使用玻璃棒蘸取NaNCh溶液涂抹于红色的石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明亚硝酸为弱酸，故答案为：用玻璃棒蘸取NaNCh溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸；以 K2OO4溶液为指示剂，根据溶度积得出AgNCh先与氯离子生成氯化银白色沉淀，过量硝酸银和QCrCh反应生成砖红色，因此滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准溶

40、液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化，说明反应达到终点；根 据 C1NOHC1AgNCh关系式得到25.00 m L样品溶液中C1NO物质的量为n(ClNO)=n(AgNCh)=c,i 0.02cmol x 10 x 65.5g-mol-1,1310c,mobL-x0.02L=0.02cm ol,亚硝酰氯(CINO)的质量分数为3=-xl00%=-%,故mg m答案为：滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化，说明反应达到终点；里 曳 。m21、对氟苯酚或4.氟苯酚酯基、氟原子CH1COOH CHzCOOHC10H9O3F9 4FA -C H：C O O H&：COOH【

41、解 析】(1)A中苯环上含有酚羟基和-F,且二者位于对位；B中所含官能团的名称是酯基、氟原子；(2)F和氢气发生加 成 反 应 生 成G,根 据EG结构差异性知，E发生消去 反 应 生 成F,则F为；UCOOH,9 3H-(3)根 据G结构简式确定其分子式；乙酸酊中；。4 4个C、3个O再 加2个H可能共面；H 0 5(4)E的同分异构体符合下列条件：a.苯环上只有三个取代基，b.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰，说明含有4种氢原子，c.Imol该物质与 足 量NaHCCh溶 液 反 应 生 成2 m oic。2,说 明 含 有2个竣基;-f-CH-CHrl-OH(5)根据逆合成法可知，合 成

42、再 _。需 要 得 到 结 合 题 中 反 应 原 理 及 反 应 物 为 苯 酚，则用苯酚与乙酸好反应生成，在氯化铝存在条件下转化成在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成UH,发生消去反应得到aCH=CHz,据此写出合成路线图。【详 解】(1)A中苯环上含有酚羟基和-F,且二者位于对位，所 以 其 名 称 为 对 氟 苯 酚(4-氟苯酚)；B中所含官能团的名称是酯基、氟原 子，故答案为：对 氟 苯 酚(4-氟苯酚)；酯 基、氟原子；F和氢气发生 加 成 反 应 生 成G,根 据EG结构差异性知，E发 生 消 去 反 应 生 成F,则F为1 2扎OOH反应的化学方程式为+H2O,为消去反应，

43、故答案为:;消去反应;(3)根 据G结 构 简 式 确 定 其 分 子 式C10H9O3F,乙酸酎中4个C3个O再 加2个H可能共面，如 图1至7号 再 加2个H,最 多 共9个原子共面。故答案为：C10H9O3F；9；(4)E的同分异构体符合下列条件：苯环上只有三个取代基、核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰，说 明 含 有4种氢原子、Imol该 物 质 与 足 量NaHCCh溶 液 反 应 生 成2 mo i c说 明 含 有2个 较 基，符合条件的结构简式为c ih a x x i故答案为:CHiaXMlCtUOMHICH.aMHiCH,miCihlYMXI（5）以6 和乙酸酥为原料制备-tCH-CHrl-OH,根据逆合成法可知，合 成 冷O H需要得到3CH=CHZ,结合题中反应原理及反应物为苯酚，则 用 苯 酚 与 乙 酸 酎 反 应 生 成 在 氯 化 铝 存 在 条 件 下 转 化 成在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成反应消去反应得到&CH=CH所以合成路线流程为:0H0乙 酊侬发酸贯OH OCOCHj0号 为故答案为:外,叙催化【点睛】本题考查有机物的合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，注意掌握官能团的性质与转化，（5）中注意利用转化关系中隐含的信息进行合成路线的设计，侧重考查学生分析推理与知识迁移应用能力。