2023届上海市静安区高三第三次模拟考试化学试卷含解析.pdf

《2023届上海市静安区高三第三次模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届上海市静安区高三第三次模拟考试化学试卷含解析.pdf（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是()0.1 mol/LKHCOi 溶液A.b 是电源负极B.K+由乙池向甲池迁移C.乙池电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32D.两池中KHCO3溶液浓度均降低2、下列符合元素周期律的是A.

2、碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2 B.酸性：H2SO3 H2CO3C.热稳定性：NH3PH3 D.还原性：S2-3 c(HA-)D.D 点所得溶液中A?-水解平衡常数Khl=10 9、锂机氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V2O5+xLiM LixV2O5 o如图为用该电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是（）A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2O$+xLi+B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNiD.电解过程中，NaCI溶液的浓度会不断增大10、工业上制备相关物质，涉

3、及的反应原理及部分流程较为合理的是A.制 取 镁：海 水 NaOH 高 温,M eO 电 解,MgB.冶炼铝：铝 土 矿 过 量 NaOH（aq）、NaAlCh过 量 HCK叫、无水A lC h 电 解 Al制硝酸：N2、H2高 温、高压催化剂0，。2、NH3-t N O 50%HNO3催化剂 H2OMgfNO,)2蒸端浓 HNO3海 带”灼 烧 海 带 灰 乩0,浸取 h（aq）1）热裂汽油，萃 取.-122）再 进 步 操 作11、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物N O 进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和 H2O 通过），下列相关判断正确的是A.电极I 为阴

4、极，电极反应式为2H2O+2e-=2OHH2TB.电解池中质子从电极I 向电极II作定向移动C.吸收塔中的反应为2NO+2s2O4*+H2O=N2+4HSO3-D.每处理ImolNO电解池质量减少16g12、W、R、X、Y 均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W 和 R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这 4 种元素原子的最外层电子数之和等于 R 原子的核电荷数的2 倍。下列说法正确的是A.元素的非金属性为R Y WB.原子半径为W R X YC.R 与其他三种元素均可形成二元共价化合物D.简单氢化物的热稳定性为R

5、W Y13、下列有关实验的选项正确的是ABCD乙静和金属N允的反应将NO,球浸泡到冰水和热水中实验空保存NaOH溶液实腌室涸取蒸你水A.A B.B C.C D.D14、对于2s(h(g)+O2(g)W2sO3(g),A H O,根据下图，下列说法错误的是()A.玄时使用了催化剂 B.时采取减小反应体系压强的措施C.a 时采取升温的措施 D.反应在时刻，SO3体积分数最大15、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-Zr(h催化剂上CCh加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2-*H+*H)。下列说法错误的是A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率B.带*标记的物质是该反应历程中

6、的中间产物C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D.第步的反应式为*H3cO+H2O-CH3OH+*HO16、设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，1 mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NAB.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NAC.4.0g由 H218O 与 D2I6O组成的混合物中所含中子数为2NAD.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放 出 H2的分子数目为0.25N,、二、非选择题（本题包括5 小题）17、已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它

7、的邻、对位的取代基有一CH3、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有一COOH、Nth 等；(II)RCH=CHRr,RCHO+R,CHO（DI）氨 基（一NH2）易被氧化；硝 基（一NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（一NH2）下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。C-Hs%旧刈旧一目3 N a C 1 0 0：I I 氯氧化铜I-1浓硝酸,I-1Z n,H：O 1 归 浓 侬.LLJ回答下列问题:（1）写出反应类型。反应,反应。（2）X、Y 是下列试剂中的一种，其中X 是 一，Y 是。（填序号）a.Fe和盐酸 b.酸 性 KM11O4溶液 c.NaOH溶液

8、(3)已知B 和 F 互为同分异构体，写出F 的 结 构 简 式。AE中互为同分异构体的还有和o (填结构简式)(4)反应在温度较高时，还 可 能 发 生 的 化 学 方 程 式(5)写出C 与盐酸反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _o18、化合物H 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：(1)A-*B的反应的类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应。(2)化合物H 中所含官能团的名称是 和化合物C 的结构简式为.B-C 反应时会生成一种与C 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 o(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能发生水解反应

9、，所得两种水解产物均含有3 种化学环境不同的氢；分子中含有六元环，能使澳的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：(,CH3cH2OH。写出以环氧乙烷(；、)、乙醇和乙醇钠为原料制备O_-的合成路线流程图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。19、Na2s2()35出0 俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。(1)Na2s2。3还原性较强，在碱性溶液中易被C12氧化成SO42：常用作脱氯剂，该 反 应 的 离 子 方 程 式 是。(2)测定海波在产品中的质量分数:依据反应2s2(V +I2=S4O62一

10、+21，可用L 的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取 10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000molL F 2 的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。判断滴定终点的现象是编 号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗Iz标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2s2。35出0 的 质 量 分 数 会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)计算海波在产品中的质量分数(写出计算过程)。20、I、研究性学习小组进行Sth的制备及性质探究实验，装置如图(a

11、 为活塞，加热及固定装置已略去)。舸片 品 红 溶 液 亮 钱 酸 再 溶浅建洛注(1)连接仪器、_、加药品后，打 开 a,然后滴入浓硫酸，加热；(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是一;(3)品红溶液中的实验现象是一；(4)从高镒酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具 有 一 性。U、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生 成 Na2sCh,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和N a 2 s 混合溶液中加入少许滨水，振荡后溶液变为无色。(1)写出在碱性溶液中B n氧化Na2s03的离子方程式一(2)反应后的溶液含有S(V-、SO42-,Br”OH-等阴离子，请填写鉴定其中SC一和BU的实验

12、报告。-限选试剂：2molL-,HCl；lmolL-,H2SO4?lmolL-BaC12?lmolL-,Ba(NO3)2;0.1mol L-AgNO3；CC14;新制氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2moi L-i盐酸，再滴加_有 _ 生 成，证明待测液中SO4?一步骤取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入，振荡，静置。下 层 液 体 呈 证 明 待 测 液 中 含 Br:21、据公安部2019年 12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。I.汽油燃油车上安

13、装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)Hi=-393.5kJ-mor,2C(s)+O2(g)=2CO(g)/2=-221.0kJmor,N2(g)+O2(g)=2NO(g)H3=+180.5kJmolTCO和 NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式(2)对于2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),在一定温度下，于 1L的恒容密闭容器中充入O.lmolNO和 0.3molCO,反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是一(填字母代号)。c(NO)c(CO2)比值不变B.容器中混合气体的密度不变C.v(N2)正=2

14、V(NO)sD.容器中混合气体的平均摩尔质量不变(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的N O,装置如图2 所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在 47 之间，写出阴极的电极反应式用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理 一。(4)Ti温度时在容积为2L 的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)=i2C O 2(g)M g,对应碱的碱性为Ca（OH）2Mg（OH）2,故 A 正确；B.非金属性S C,对应最高价含氧酸的酸性为H2s（）4H2CO3,而 H2$O3H2CO3可利用强酸制取弱酸反应说明，故 B 错误；C.非金属性N P,对应氢化物的稳定性为NH3PH3,故 C 错误；D.非

15、金属性S V C 1,对应阴离子的还原性为S2-C，故 D 错误；故答案为A。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。3、B【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z 的周期序数=族序数，则 X 是 H 元素，Z 是 A1元素；由这

16、四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是FejO”结合元素及化合物的性质逆推可知甲为F e,乙为H2O,丁是H z,戊为金属单质，可以与Fe3（h 反应产生Fe单质，因此戊是A1单质，己为A W h,结合原子序数的关系可知Y 是 O 元素,W 是 Fe元素，据此分析解答。【详解】综上所述可知X 是 H 元素，Y 是 O 元素，Z 是 A1元素，W 是 Fe元素。甲是Fe单质，乙是H 2O,丙是FejOs 丁是%,戊是A1单质，己是ALO3。A.Fe原子序数是26,A l原子序数是13,26为 13

17、的 2 倍，金属性AlFe,A 错误；B.Fe是 26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B 正确；C.丙是Fe3(h,只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C 错误；D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+,也可能产生Fe3+,而 AI是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D 错误;故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉 及 Fe、A l的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反

18、应及铝热反应，就可顺利解答。4、C【解析】A.SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+H2O+ClO=SO42-+C r+2 H 故 A 正确；B.在稀氨水中通入过量C C h,反应生成NH4HCO3,离子方程式为：NH3-H2O+CO2=NH4+HCO3-,故 B 正确；C.因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2+和 H2s氧化，所以用浓H2SO4溶解FeS固体，不能生成Fe?+和 H2S,故 C 错误;D.氢氧化领溶液与等物质的量的稀H2sCh混合，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4l+2

19、H 2O,故 D 正确；答案选C。【点睛】明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是C 项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成物不可能为Fe?+和 H 2S,所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。5、D【解析】A.生铁中含有C、F e,生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比纯铁易生锈，故 A 正确；B.钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，故 B

20、正确；C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OFT,故 C 正确；D.作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连,故 D 错误；故选D。6、B【解析】4g4 4 8。粒子(4成 2+)的物质的量为7=111101,共有NA个 a 粒子，故 A 错误；4g/mol4gB.1个“He?+含有2 个质子，48/粒子(4112+)的物质的量为711=111101,共有2 NA个质子，故 B 正确；4g/mol4gC.1个 He?+含有2 个中子，g a 粒子(4m2+)的物质的量为7 F l m

21、 o l,共有2 NA个中子，故 C 错误；4g/molDjHe2+中没有电子，故 D 错误；正确答案是B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。7、D【解析】由题意可知X 为氢元素，Y 为氮元素，Z 为氧元素。则转化关系中的X2为 H2,丫 2为 N2,Z2为 02,A 为 NH3,B 为NO,C 为 H2O,D 为 NO2,E 为 HN(h,F 为 NH4NO3。原子半径：H O N,简单气态氢化物稳定性：NH3 H2O,A 正确；NH3和 H2O均 为 10电子分子，常温下NM 为气态，丛0 为液态，沸点：NH3所 以 H2A

22、与 NaOH反应发生后，c(HiA)c(HA-),E lVoC(A _)=C(A2-),依据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-),(2因为 pH=7.19,c(H+)3 c(HA-),C 正确;Kw IO14D.D 点所得溶液中，A?-水解平衡常数限产=10-681,D 正确；K02 10-7-9故选A。9、D【解析】VzOs+xLi差 善 LixVzOs,分析反应得出Li化合价升高，为负极，VzOs化合价降低，为正极。【详解】A.该电池充电时，阴极的电极反应式为Li+e-=L i,故 A 错误；B.Li会 与 LiCl水

23、溶液中水反应，因此LiCl水溶液不能作电解质溶液，故 B错误；C.根据电子守恒得到关系式2Li N i,因此当电池中有7gLi即 Imol参与放电时，能得到0.5molNi即 29.5g,故 C 错误；D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不断向左移动，因此NaCl溶液的浓度会不断增大，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时将原电池负极反过来书写即可。10、C【解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故

24、 A 错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故 B 错误；C、氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸储得到浓硝酸，故C 正确；D、热裂汽油中含有不饱和烧，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故 D 错误；故选C。11、C【解析】在电极I,HSCh-转化为S2O4*,S 元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极U为电解池的阳极，在电极H上 H2O失电子发生氧化反应生成02和 H+。【详解】A.电极I为电解池的阴极

25、，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2(V-+2H2O,A 不正确；B.由于阴极需消耗H+,而阳极生成H+,电解池中质子从电极I I向电极I作定向移动，B 不正确；C.从箭头的指向，可确定吸收塔中S2O4”与 NO反应，生 成 HS03-和 发 生 反 应 为 2NO+2s2O32-+H2O=N2+4HSO31C 正确;D.每处理ImolNO,阴极2HSO3-S2O42-,质量增加34g,阳极H20T；O2,质量减轻16g,电解池质量增加34g-16g=18g,D 不正确；故选C。12、D【解析】W、R、X、Y 的原子序数依次增大，Y 的最高正价和最低负价之和等于0,则 Y 位于第I

26、VA族；W 和 R 组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则 W 为 N、R 为 O 元素；这 4 种元素的最外层电子数之和等于R 原子的核电荷数的2 倍，R 核电荷数为8,W 最外层有5 个电子、R 最外层有6 个电子、Y 最外层有4 个电子，则 X 最外层有1,且 X 原子序数大于R 而小于Y,为 Na元素，Y 为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。【详解】A.W、R、Y 分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金

27、属性强弱顺序是RW Y,故 A 错误；B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是XYW R,故 B 错误；C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R 是活泼非金属元素、X 是活泼金属元素，二者易形成离子化合物NazO、Na2O2,故 C 错误；D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性RW Y,则简单氢化物的热稳定性次序为RWY,故 D 正确；故 选 D。13、D【解析】A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故 A 错误；B.因为2NO2LN2O4!根据已知(III),为了防止一N

28、H2被氧化，则ATBTC应先发生氧化反应、后发生还原反应，则B的结构简式为O2N结构简式为00H；根据已知(I I),反应生成的D的结构简式为HO,D与Cu(OH)2反应生成的E的OOH,E发生硝化反应生成F,B和F互为同分异构体，结合已知(I),F的结构简式为kiAcoOH_ _ O(1)反应为甲苯与浓硝酸发生的取代反应；反应为c发生缩聚反应生成(2)A的结构简式为ONCH3,B的结构简式为0?NOOH,AB使用的试剂X为酸性KMnO4溶液，将甲基氧化成蝮基，选b；C的结构简式为COOH,BC将一Nth还原为一NH2,根据已知(HD,Y为Fe和盐酸，选a。N6(3)根据上述推断，F的结构简式

29、 为、；AE中互为同分异构体的还有A和C,即0?N80HCH?和H；NCOOH(4)甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在温度较高时反应硝化反应生成2,4,6三硝基甲苯，反应的化学方程式为-3HNO3浓 H：SO*O r 叫-3%0。(5)C的结构简式为HNCOOH,C中的一NH2能与HC1反应，反应的化学方程式为NH2NH3*C1-,HC1.CIICOOCH：a h N“H 需七八2)CHCOONa CHCOOHCHjCJbOHa 户 hOH O h C O U d ljO I)(IK IbO H4 L仇【解 析】OH被酸性高铳酸钾溶液氧化生成,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为,根据OOC

30、.H,可 推 知D为 ，根 据C的分子式可知,OOCjH,I tO O H在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为 丫 CH.OH被 酸 性 高 镒 酸 钾 溶 液 氧 化 生 成,据此分析。CHXJH|tO O H【详 解】被酸性高铸酸钾溶液氧化生成,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为,根据OOC；H,可 推 知 口 为 丫。，根 据C的分子式可知，“在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成c的OOC：H,I tO O H T I C HO I被酸性高镒酸钾溶液氧化生成6tO O H(1)ATB的反应的类型是氧化反应;(2)根据结构简式可 知，化 合 物H中所含官能团的名称是竣基和埃基;(3

31、)化 合 物C的结构简式为；B-C反 应 时 会 生 成 一 种 与C互为同分异构体的副产物，根据甲醛加成的位置可CHXJH知，该副产物的结构简式为CHOH(4)D为 j”,它的一种同分异构体同时满足：能发生水解反应，则含有酯基，所得两种水解产物均 含有3种化丫 tOOH学环境不同的氢；分子中含有六元环，能使溟的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为 M I H(OH；|i/-i-(5)已知：CH3cH2OH。环 氧 乙 烷(什)与HC1发 生 开 环 加 成 生 成CH2CICH2OH,CH2CICH20H在乙醇钠和乙醇作用下，再与 I I；转化为C fHCOOCHzCH、

32、X _ 7 CH2cH20HCHCOOCIhCM在氢氧化钠溶液中加ClbCIbOH热得至 l l C-p i C O O N aCH2cH20HCHC(X)N;iIClbCIbOH酸化得到CH 2cH20H6匕黑H在浓硫酸催化下加热生成O _ 了，合成路线流程图为CHCOONaCH*CH2OHCHCXXM1c ih a i/M i(IbCIbOii1 d30H(IK(KM II(|I .【点睛】本题为有机合成及推断题,解题的关键是利用逆推法推出各有机物的结构简式，及反应过程中的反应类型，注 意D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据OOCjH 乙 C LI-16P2【解析】(1)根据盖

33、斯定律进行计算；(2)根据平衡状态判断的依据：正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变及由此衍生的其他物理量进行分析。(3)电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图2 所示，HSO；得 电 子 生 成 发 生 还 原 反 应；吸收池中NO和 SzO产发生氧化还原反应，根据图示的产物可写出该反应的离子方程式；(4)反应达到平衡时 正=蜂，即左正。?。)k c2(CO)c(0 j=A逆c2(C0，所以此时=，,、=K ,根据表格数据k逆 C2(COC(O2)可知初始投料为2molC0和1.21nol。2,平衡时(C0)=0.4moL(0z)=0.4mol,根据反应方程式可知生成的/?(C02)-l.6m

34、ol,容器的体积为2 L,可以计算出六；k逆Tz时其kiE=k逆，即 芳=的180；该反应始变小于零即正反应放热反应，平衡常数变小，据此分析温度的大小；k逆(5)初始投料为浓度均为LO m ol-I?的H?与CO?,则反应过程中CO?的浓度减小，所以与曲线 正c(COz)相对应的是曲线乙；该反应正反应为放热反应，所以降低温度平衡正向移动c(COD在原平衡基础上减小，且温度降低反应速率减慢，所以对应的平衡点应为C；(6)当CO?的量一定时，增大上的量，CO2的转化率增大；当反应物投料比等于方程式中计量数之比时平衡转化率相等，二者平衡转化率相同时转化率为50%,即当n(H2)4会,$时,转化率为5

35、0%,共充入51noi不和CO?的混合气体，则A(H，=4mol,H c a h lm o l,列三段式进行相关n(C O2 J 1计算，以p(COz)、p(Hz)、0(上0)来表示平衡时各物质的浓度，进而计算出4。【详解】(DCO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g);已知:C(s)+(h(g)=CO2(g)/i=-393.5kJmor 2c(s)+O2(g)=2CO(g)/2=-221.0kJmor1 N2(g)+()2(g)=2NO(g)43=+180.5k.Jm oLx2-可得目标反应方程式，根据盖斯定律可知目标反应方程式

36、/=-393.5kJmo|-,x2+221.0kJ-moFl-180.5kJ-morl=-746.5kJmor1,所 以CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)Zi=-746.5kJ,mol1；c(NO)(2)A.初始投料为O.lmolNO和0.3molCO,所以平衡前NO浓度减小，C(h浓度增大，所 以 当,门 八、比值不变时说明反应达到平衡，故A选；B.容器体积不变，即气体的体积不变，反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，则混合气体的密度一直不变，故B不选；C.反应平衡时心2)正=v(N2)逆，2心1 2)迪=

37、不0)逆，故C不选；D.平衡正向移动时气体的物质的量减小，气体总质量不变，所以平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡，故 D 选；综上所述选AD；电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图2 所示，进入阴极室的是HSO一 流出阴极室的是S2O42-,即 HSO3-得电子生成S2O4室,阴极室中溶液的pH 在 4 7 之间，呈酸性，故电极反应为2HSO3-+2e”+2H+=S2O4*+2H2O;吸收池中NO和 S2O42-发生氧化还原反应，根据图示的产物可知，NO得电子生成N2,S2O42-失电子生成HSO”根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为2NO+2S2O?+2H2O=

38、N2+4HSO3；k,c2(CO,)(4)反应达到平衡时丫正=口逆，即左正C2(CO)P(O2)=逆C2(CO2),所 以 此 时 上=2/、/、=K,根据表格数据可k逆 c-(CO c(O2)知初始投料为2moicO和 L2mol O2,平衡时(CO)=0.4moL(O2)=0.4moL根据反应方程式可知生成的7i(CO2)=1.6mol,(1.6molV容器的体积为2 L,所以与 =.2、)=80L/mol；k逆(0.4m ol)0.4molI 2L J 2LT2时其kiE=k逆，即 兽=K=lTI；k逆初始投料为浓度均为l.OmobL1的 H2与 CO2,则反应过程中CCh的浓度减小，所

39、以与曲线v正 c(CCh)相对应的是曲线乙；该反应正反应为放热反应，所以降低温度平衡正向移动c(CCh)在原平衡基础上减小，且温度降低反应速率减慢，所以对应的平衡点应为C；(6)当 CCh的量一定时，增 大 H2的量，CO2的转化率增大，即(凡)/?(CO2)越大，CO2的转化率越大，所 以 CO2的平衡转化率可用L1表示;当反应物投料比等于方程式中计量数之比时平衡转化率相等，二者平衡转化率相同时转化率为5 0%,即当(凡)4J二、=时,转化率为5 0%,共充入5m0IH2和 CCh的混合气体，贝!I(%)=4mol,n(CO2)=lm o l,列三段式有:n(C O J 1CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)起始(mol)14 0 0转化(mol)0.5 2 0.5 1平 衡(mol)0.5 2 0.5 1平衡时气体总物质的量为0.5mol+2moi+0.5mol+lmol=4mol,反应前气体总物质的量为5m oL 压强为5 P,则反应后总I P Y P I7I压强为 4P,p(CO2)=p(CH4)=-P,p(H2)=2P,p(H2O)=P,所以 =-4一=71品。2(2P)4x lp 1 6 P-【点 睛】化学反应原理题目的考查中经常出现速率常数，可 以 将3=K（平衡常数），作为结论记住;式中计量数之比时各反应物的平衡转化率相等。当反应物投料比等于方程