2022潍坊化学中考试卷（含答案解析）.pdf

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1、2022年山东潍坊化学标卷第 I 卷（选择题 共 4 0 分）一、选择题:本题共11小题,每小题2 分，共 22分。每小题只有一个选项符合题意。1.（2022潍坊,2分）据 礼记 记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（）A.“糖化”:将淀粉水解为葡萄糖B.“发酵”:将葡萄糖转化为酒精C.“蒸储”:根据沸点不同分离得到白酒D.“窖藏”:封存白酒产生具有醇厚香味的物质2.（2022潍坊2 2 分）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（）D.过滤粗盐水A.点燃酒精灯C.移走蒸发皿3.（2022潍坊,3,2分）厨房中的下列物质

2、分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是（）A.食 盐 B.面 粉 C.豆 油 D.牛奶4.（2022潍坊,4,2分）下列化学用语表达正确的是（）A.两个氮原子:N2B.纯碱:NaOHC.铝离子:APD.氨气中氮元素的化合价：Ol35.（2022潍坊,5,2分）下列气体在空气中体积分数最小的是（）A.氮 气 B.稀有气体C.氧 气 D.二氧化碳6.（2022潍坊,6,2分）2022年 6 月 5 日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一理念的是（）A.垃圾分类回收B.露天焚烧作物秸秆C.煤炭添加固硫剂D.合理施用化肥农药7.（2022潍坊,7,2 分）下列物质由

3、分子构成的是（）A.水 B.汞C.金刚石 D.硝酸镂8.（2022潍坊,8,2分）目前，金属材料顶级期刊Acta材料刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧铝合金。铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（）A.铝属于金属元素B.铜的原子序数是42C.铜的相对原子质量为95.96 gD.铝合金比铝硬度大、强度高9.（2022潍坊,9,2分）下列溶液的p H最大的是（）A.使石蕊试液显红色的溶液B.使酚酷试液显红色的溶液C.使石蕊试液显紫色的溶液D.使酚肽试液显无色的溶液10.（2022潍坊,10,2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（）A.酸雨的p

4、H7,则pH 7的降雨一定是酸雨B.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子C.化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化D.活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属11.（2022潍坊,11,2分）2022年5月1 0日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是（）A.千金藤素属于有机化合物B.千金藤素由8 3个原子构成C.千金藤素是由碳、氢、氮、氧原子构成的D.千金藤素中氢元素和氧元素质量比为19：3二、选择题:本题共6小题,每小题3分，共18分。每小

5、题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12.（2022潍坊,12,3分X多选）氢气和氧气在P d基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）oH 0（）女如女如如如Pd基催化剂12.A.该过程不遵循质量守恒定律B.生成过氧化氢的微观过程的顺序是C.过程中,结构被破坏的分子是氧分子Pd基催化剂D.该反应的化学方程式为H2+O2 H2O213.（2022潍坊,13,3分）（多选）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及的NH4HCO3、NaCl、N H 4cl和NaHCCh四种物质的溶解度曲

6、线。下列有关说法错误的是（）6050403020100溶解度/gNaHCO,10 70 30 4 0而前温度/七NH.HCO,NH4C1NaClA.3 0 时将等质量的N H4C 1 和 N a H C O3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量N a H C O3大于N H4C 1B.在 2 0 时将3 0 g N H 4 C I 加入5 0 g 水中充分搅拌后得到N H4C 1 的饱和溶液C N H 4 H C O 3 与 N a C l 的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等D.将 6 0 时四种物质的饱和溶液降温到10 析出晶体最多的是N H 4H C O 314.（202

7、2潍坊 4,3 分X 多选）利用如图装置探究燃烧的条件。试管中充满氨气,试管中充满氧气，升温至40 C,仅观察到中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（）A.对比可验证燃烧需要氧气B.试管中白磷燃烧产生大量白雾C.对比可得出红磷的着火点比白磷高D.图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用15 .（2022潍坊,15,3 分）铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（）A.铁锈的主要成分是bB.a在氧气中燃烧可得到eC.a与稀硫酸发生反应可制得dD.高温条件下，用CO还原e 可得到a16 .（2022潍坊,16,3 分）（多选）向F e C b 和 C u C l2

8、的混合溶液中加入一定量Z n 粉，充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是（）A.滤渣中一定有Z nB.滤渣中一定有C u 和F eC.滤液中可能只有Z n?+D.滤液中可能存在C/+17.（2022潍坊/7,3分）（多选）向一定质量的Na2cCh溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时,再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（）沉淀的质量依加入物质的质量/gA.a点溶液中溶质只有NaOHB.cd段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

9、C.整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种D.de段有气泡产生第n卷（非选择题 共60分）18.（2022潍 坊/8,7分）2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请完成下列问题。火 炬“飞 扬”采 用 氢 气 作 燃 料。实 现 了 碳 的“零 排 放”，燃 烧 的 化 学 方 程 式为；国家速滑馆“冰丝带”采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，保 持 二 氧 化 碳 化 学 性 质 的 最 小 微 粒 是;我国自主研发的锂离子动力电池,可 以 在 极 寒 环 境 下 为 新 能 源 汽 车 提 供 强 劲 动 能,画 出 锂 离 子 的 结 构 示 意

10、图:0 颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。颁奖服内胆使用了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于（填“单质”或“化合物”）制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于（填“有机合成”或“复合”）材料。（3）开幕式采用24节气倒计时,24节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及 时 为 小 麦 补 充 充 足 的 水 分 和（填“氮”“磷”或“钾”）肥，以提高小麦的产量和质量。19.（2022潍坊,19,8分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。饱和氢氧化钠三/乙醇溶液电F写出仪器a的名称:。（2）写 出 利 用A装置制取氧气的化学方程式

11、:，基本反应类型是。用D装置收集氧气有下列操作步骤:将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中。将装满水的集气瓶倒置在水槽中。当气体收集满时,用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是（填编号）。（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是（填装置序号）用E装置检验气体集满的方法是 o 将 干 燥 纯 净 的 二 氧 化 碳 通 入 装 置F,可 观 察 到 澄 清 的 溶 液 变 浑 浊，原因是（已知:2 0 时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为1 7.3 g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。2 0.（2 02 2潍坊,2 0,9分）2 02 2年4月1 6日,神舟十三号载人飞船

12、成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。下图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。2 0.（1）从微观角度分析液态水与气态水的区别是。（2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矶作絮凝剂，其化学式为K A 1（S O 4）-1 2 H2O,的值为，生活中常用 区分硬水和软水。（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（K O 吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是-萨巴蒂尔反应器内,在温度5 7 0-5 8 0 K和钉作催化剂的作用下便可生

13、成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学 方 程 式：,该 技 术 的 优 点是o2 1 .（2 02 2潍坊,2 1,1 0分）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回顾】（1）回忆向滴有酚献试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。观察两者反应的微观示意图（图1）,该 反 应 过 程 没 有 变 化 的 微 粒 是，两者反应的微观实质是溶液中的 o图1图3【实 质 再 探】（1）向 氢 氧 化 钠 溶 液 中 滴 加 硫 酸 铜 溶 液，反 应 的 化 学 方 程 式是。图2是二者反应的微观示意图

14、，两者反应的实质是溶液中的o（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡,实质是溶液中 反应生成了水和二氧化碳气体。【归纳小结】复 分 解 反 应 发 生 的 微 观 实 质 是 溶 液 中 的。【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化,分析两者不发生反应的原因是_。图3是 硫 酸 氢 钠 在 水 中 解 离 的 微 观 示 意 图,溶 液 中 存 在 的 离 子 是，滴加（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。22.（2022潍坊,22,8分）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水（主要成分是NaC

15、l,还含有少量Na2sO4、CaSO4、MgSO4、CaCL、MgCl。然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。(1)反 应 器 1中 主 要 除 去 的 离 子 是(用 符 号 表 示)。(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式是。(3)反 应 器 2中 生 成 沉 淀 的 化 学 方 程 式 为(写 出 一 个 即 可),脱 水 塔 的 作 用相 当 于 实 验 室 中 的(填 一 种 基 本 实 验 操 作)。(4)下表为N a C l和 N a 2 s 0 4 在不同温度时的溶解度。温度/102()32.4 406()80100溶解NaCl35.

16、8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8度/gNa2so4 9.119.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5为提高N a 2 s 0 4 纯度，析 硝 罐 中 需 采 用(填“升温”或“降温”)结晶方法。(5)流程中可循环使用的物质有。2 3.(2 0 2 2 潍坊,2 3,1 0 分)在学习人新版九年级化学下册第十单元课题1“常见的酸和碱”时,教师演示了饱和氢氧化钙溶液导电性实验，如图所示。请根据要求回答下列问题。实验用品：直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。1 0 0 m L 饱和 C a(O H)2 溶液。实验现象：灯泡发光，

17、两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降,与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物，溶液温度升高。分析:液面下降是因为水被电解。电 源 正 极 产 生 的 气 体 为（用化学式表示）。【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么？【查阅资料】氢氧化钙微溶于水。【作出猜想】猜想I:溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出。猜想n ：，溶质析出o猜想i n：石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因实验实验操作实验现象实验结论取相同条件下的100 mL饱和Ca（OH）2溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度（温度升高约4）溶液中几乎无白色浑浊物猜想

18、I _将相同条件下的_ _ _ _ _ _ _m L饱和Ca（OH”溶液加热蒸发掉部分水（蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同）溶液中出现少量白色浑浊物猜 想II成立但不是溶液变浑浊主要原因向90 m L相同浓度饱和Ca（OH）2溶液中加入10 m L蒸储水,搅拌,其余条件不变，重复进行演示实验操作两电极分别有气泡冒出，.猜想IH成立且是溶液变浑浊主要原因 使用粕电极代替石墨电极，重复进行实验两电极分别有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物【总结反思】（1）白色浑浊物的成分为（用化学式表示）。用 化学方程式表示主要 浑浊物 的 成因。24.(2022潍坊,24,8分)高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料

19、，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分 3 次每次加入100 g 溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如下图所示。请根据相关信息回答下列问题。120.0 g 219.6 g m=？419.4 g24.(1)推算图中m的数值为。(2)请写出第2 次反应后溶液中溶质的化学式:(3)计算冰刀中碳元素的质量分数(不考虑杂质，结果精确到0.01%)。2022年山东潍坊化学标卷1.考点:物质的变化C利用沸点不同分离得到白酒的过程中只是物质的状态发生改变，没有产生新物质,属于物理变化，故C符合题意。2.考点:实验基本技能B酒精灯要用火柴点燃，用一只酒精灯去

20、引燃另一只酒精灯易引起火灾，故A错误。正在加热的蒸发皿温度较高，应用用蜗钳夹取，故C错误。过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，题图中缺少玻璃棒引流，故D错误。3.考点:常见的溶液A 面粉不溶于水，和水混合形成悬浊液，故B错误。豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误。牛奶与水混合形成乳浊液，故D错误。4.考点:化学符号周边数字的意义D元素符号前加上数字表示原子的个数，两个氮原子表示为2N,故A错误。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2co3,故B错误。一个铝离子带三个单位正电荷,表示为AF+,故C错误。5.考点:空气及大气污染与防治D 题述气体在空气中体积分数约为氮气78%、氧气21

21、%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%,故选D。6.考点:化学与环境环境污染与防治B垃圾分类回收既能节约资源，又能防止环境污染，故A符合题述理念。露天焚烧作物秸秆会造成空气污染，故B不符合题述理念。向煤炭中加入固硫剂，可减少二氧化硫的排放，故C符合题述理念。合理施用农药和化肥可以防止水体污染和土壤污染，故D符合题述理念。7.考点:构成物质的微粒A汞是由汞原子构成的，故B错误。金刚石是由碳原子构成的，故C错误。硝酸核是由镂根离子和硝酸根离子构成的，故D错误。8.考点:元素与元素周期表C铝元素的相对原子质量为95.96,单位是“1”,省略不写，故C错误。9.考点:溶液的酸碱性B使石蕊试液变红的

22、溶液呈酸性,pH7;使石蕊试液显紫色的溶液呈中性,pH=7;使酚配试液显无色的溶液呈酸性或中性,pH7或pH=7。故选B.10.考点:酸碱度(p H)构成物质的微粒常见酸的性质及用途化学反应中的能量变化C酸雨是pH5.6的雨水，故A错误。带负电荷的粒子不一定是阴离子,也可能是电子，故B错误。食物腐烂属于缓慢氧化，缓慢氧化过程中也会放出能量，故C正确。能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故D错误。11.考点:化学式及计算A有机化合物是指含有碳元素的化合物，千金藤素属于有机化合物，故A正确。千金藤素是由千金藤素分子构成的,1个千金藤素分子由83个原子构成，故B错误。千金

23、藤素是由C、H、N、。四种元素组成的，故C错误。千金藤素中氢元素和氧元素的质量比为（1 x 3 8）:（1 6 x 6）=1 9 :4 8,故D错误。1 2.考点:质量守恒定律B D 一切化学反应都遵循质量守恒定律，故A错误。化学反应的实质是分子分成原子,原子重新结合成新的分子,该反应是氢分子和氧分子变成过氧化氢分子的过程，顺序是，故B正确。由微观示意图可知,过程中结构被破坏的是氢分子，故C错误。由微观示意图可知，该反应是1个氢分子和1个氧分子在P d基催化剂作用下结合P d基催化剂生 成1个过氧化氢分子,化学方程式为H2+O2 H2 O 2,故D正确。1 3 .C D 3 0 时N H4C

24、1的溶解度大于N a HC O3的溶解度，则等质量的N H4 c l和N a HC C h完全溶解形成饱和溶液时N a HC O?需要水的质量大，所得溶液的质量N a HC O j大于N HK1,故A正确。2 0 时N H4。的溶解度为4 0 g,即1 0 0g水中最多溶解4 0 gN H4 c l，则5 0 g水中最多溶解2 0 gN H4 C I,3 0 gN H4 c l加入5 0 g水中可得到N H4 c l的饱和溶液,故B正确。p点表示该温度下两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数=F卢*x l O O%；题述没有指明饱和溶液，该温度下两溶液溶质的质量分数不一定相等，故C错误。

25、6 0 时四种物质的饱和溶液降温到1 0 ,物质的溶解度都减小，溶液中都有晶体析出,但没有指明饱和溶液的质量，无法判断析出溶质质量的多少，故D错误。1 4.考点:燃烧与灭火AB对比，可燃物的种类不同，且均不能燃烧,不能用于验证燃烧需要氧气，故A错误。试管中白磷燃烧，产生大量的白烟，故B错误。除可燃物的种类不同外，其他条件均相同，白磷燃烧,红磷不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，故C正确。试管上方的小气球可使装置密封，能有效防止有毒的五氧化二磷逸出，同时可缓冲气压，避免燃烧放热导致装置中压强过大而使橡胶塞喷出，故D正确。1 5.考点:物质的分类化合价D铁锈的主要成分是F e2O3 x H2O,b

26、为铁的氧化物且铁元素显+2价，则b为F e O,故A错误。a为单质铁,e为铁的氧化物且铁元素显+3价，则e为F e z。3铁在氧气中燃烧的生成物是F e.Q%故B错误。d为铁的硫酸盐且铁元素显+3价，则d为F e 2（S O 4）3,铁与稀硫酸反应的产物为F e S O a,故C错误。一氧化碳在高温的条件下可将F s C h还原为F e,故D正确。1 6.考点:金属的化学性质BC锌、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌铁铜,向盛有氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。铜和稀盐酸不反应，锌、铁能和稀盐

27、酸反应产生氢气，若向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铁和铜，可能有锌,A错误、B正确;滤渣中一定含铁，则滤液中一定不含氯化铜（或 CU2+）,D 错误;锌能和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁,当氟化亚铁恰好完全反应时，溶液中溶质只含有氯化锌，存在Zn2+,C正确。1 7.题型:化学图表题AC通过题图可知,O b段为碳酸钠和氢氧化钢溶液反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠;b c段为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;c d段沉淀质量不变，是加入的稀盐酸与反应生成的氢氧化钠发生反应;d e段沉淀质量逐渐减少，为稀盐酸和碳酸钢、碳酸钙之间的反应。a点溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，故A错

28、误。O b（不包括。）段溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠,c点时溶液中溶质只含有氢氧化钠,d点时溶液中溶质只含有氯化钠,d e段时溶液中溶质可能为氯化钠、氯化钙和氯化铁,整个过程溶液中溶质种类最多含有3种，故C错误。1 8.考 点 燃 料 的利 用 和 开 发 构 成 物 质 的 微 粒 材 料、矿物能源的利用化学肥料点燃厂不X答 案（1）2氏+。2二2 H 2。二 氧 化 碳 分 子 也？（2）单 质 有 机 合 成（3）磷解 析（2）石墨烯是由碳元素组成的，属于单质;合成纤维和聚氨酯材料都属于有机合成材料。（3）促进作物穗数增多,籽粒饱满，故施加的肥料为磷肥。1 9.考点常见气体的制备MnO,

29、答 案(1)铁 架 台(2)2KC1O.,2KC1+302T分 解 反 应 (3)B将燃着的木条放在c端管口处，木条熄灭证明气体集满(4)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠几乎不溶于乙醇解 析(2)A装置制取气体时,反应物是固体，反应条件是加热,试管口无棉花，实验室利用A装置制取氧气的化学方MnO.程式为2KC103二2KC1+3O2TO排水法收集氧气时，需要先在集气瓶中装满水，倒立在水槽中，然后待气泡均匀冒出后，将导管伸入集气瓶口收集，气泡外溢时证明氧气已收集满，在水面下用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌面上，故正确顺序为。(3)B装置中分液漏斗能控制液体药品滴加的速率，能获

30、得平稳气流。二氧化碳的密度比空气大,E装置收集二氧化碳气体时需要从b端通入，验满时将燃着的木条放在c端管口处，木条熄灭证明气体集满。20.题型科普阅读题钉答 案 分 子 间 的 间 隔 不 同(2)2肥 皂 水(3)吸 附(4)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 CO2+4H2 570-580 K2H2O+CH4水和氢气可以循环利用解 析(2)在化合物中钾元素为+1价、铝元素为+3价,硫酸根离子为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则(+l)+(+3)+(-2)x”=0,解得=2。(4)萨巴蒂尔反应器能吸收产生的二氧化碳，反应物氢气和生成物水可以循环利用。21.题型图表分析

31、题答案【知识回顾】Na+、Cr H+与OH-反应生成H2O【实质再探】(D2NaOH+CuSO4-Na2SO4+Cu(OH)2l铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜(2)碳酸根离子和氢离子【归纳小结】离子相互结合生成沉淀、气体或水【拓展应用】(1)离子之间不能结合产生沉淀、气体或 水(2)Na+、H+、SO4-Ba(OH)2解析【知识回顾】氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中,H+和OH-结合生成了 H?O,Na+和 没 有 发 生 变 化。【实质再探】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSCU 一Na2sO4+CU(OH)21。通过题图2可得出，反应前

32、后钠离子和硫酸根离子没有变化，反应的实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜。(2)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中钠离子和氯离子没有改变,反应的实质是碳酸根离子和氢离子结合生成水和二氧化碳。【拓展应用】(1)碳酸钠溶液中含有钠离子和碳酸根离子，硝酸钾溶液中含有钾离子和硝酸根离子，两溶液混合后,离子之间不能结合产生沉淀、气体或水，所以两物质不反应。(2)通过题图3可得出硫酸氢钠溶液中含有Na*、H+和S O降低溶液酸性需要加入氢氧根离子，钢离子能和硫酸根离子结合生成硫酸钢白色沉淀，则加入的物质是Ba(OH)2溶液。22.题型工艺流程题答案(l)Mg2+(2)SO2+O2+

33、CaS-S+CaSO4(3)Na2CO3+CaC12=CaCOH+2NaCl 过滤(4)降温(5)NaCI、Na2sO4解 析(1)火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是Mg2 (2)通过箭头走向可得出，脱硫塔中参加反应的物质是SO2、和CaS,生成物是S和CaSCU,反应的化学方程式 为SO2+O2+CaS=S+CaS04o (3)二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠能和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应生成沉淀的化学方程式包含Na2CO,+CaCl2=CaCO3i+2NaCL脱水塔是将泥渣和精卤水进行分离，类似于实验室中的过滤。(4)

34、分析溶解度表可得出，氯化钠的溶解度受温度影响较小且低温时溶解度较大，硫酸钠的溶解度受温度影响较大且低温时溶解度较小，可通过降温结晶的方法提高硫酸钠的纯度。23.题型科学探究题答 案 O2【作出猜想】电解水后溶剂质量减小【实验探究】不 成 立 1 0 0 溶液中有白色浑浊物【总通 电结反思】(l)CaCO3(2)Ca(OH)2+O2+C=CaCO3l+H2O解析 电解水时，正极产生的气体是O负极产生的气体是H2【作出猜想】随着电解的进行，溶液中溶剂质量逐渐减小，导致溶质析出。【实验探究】通过对比实验，加热使溶液温度上升，溶液中几乎无白色浑浊物，说明产生白色浑浊物与溶液温度上升无关，猜想I 不成立

35、。设计对比实验验证产生的白色浑浊物是否与水的减少有关时,采用控制变量法,即取用饱和氢氧化钙溶液的体积为100 mL。实验结论为猜想Hl成立且是溶液变浑浊的主要原因,可设计对比实验，采用不同的电极，通过石墨电极会产生白色浑浊物，祐电极不产生白色浑浊物进行验证。【总结反思】石墨中含有碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，溶液中含有钙元素、氢元素和氟元素，则生成的白色浑浊物为CaCOjo白色浑浊物在正极周围产生，正极产生氧气，说明氧气参加了反应,反应的化学方程式为通 电Ca(OH)2+O2+C CaCO3J,+H2O24.题型化学计算题答 案(1)319.4(2)FeSO4(3)解:设样

36、品中含铁的质量为x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2f56 2x 0.6 g56 _ 2x 0.6 gx=16.8 g冰 刀 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为fl】gxlOO%.18%答:冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。解析 高速钢中主要含铁和碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，第 1次加入100 g 稀硫酸,产生氢气的质量为120 g+100 g-219.6 g=0.4 g;第 3 次加入100 g 稀硫酸后,产生氢气的总质量为120 g+300 g-419.4g=0.6 g;说明第1次加入稀硫酸后冰刀中的铁有剩余,100 g 稀硫酸和铁完全反应产生氢气的质量为0.4 g,则第2 次加入100 g 稀硫酸后,只产生0.2 g 氢气，铁有剩余,机=120 g+200 g-0.6 g=319.4 g,溶液中溶质为硫酸亚铁，化学式为FeSO。根据产生氢气的质量可计算出冰刀中铁的质量，根据样品的质量可求出样品中碳元素的质量,最后再计算样品中碳元素的质量分数。