2023届辽宁省沈阳名校高三第二次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、唐本草 和 本草图经 中记载：“绛矶，本来绿色，正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矶）置于铁板上，聚炭,吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是（）A.FeSO4-7H2O B.S C.FezOj D.H2SO42、某有机化工品R 的结构简式如图所示

2、。下列有关R 的说法正确的是A.R 的分子式为C 10H 10O 2B.苯环上一氯代物有2 种C.R 分子中所有原子可共平面D.R 能发生加成、氧化和水解反应3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAB.1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC.在0.1 molNa HSCh晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAD.6.2g白磷分子中含PP键为0.2NA4、分别向体积均为100mL、浓度均为lmol/L的 Na ClO、Na OH、CHKOONa 的三种溶液中通入C O 2,测得各溶液中 n（HCOf）的变化如下图所示：下列分

3、析正确的是A.CO2通入 Na ClO 溶液的反应：2a o+CO2+H2O=CO32+2HC1OB.8 2 通入 CH3coONa 溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-HCO3+CH3COOHC.通入 n(C02)=0.06mol 时，Na OH 溶液中的反应：2OH+CO2=CC32+H2OD.通入 n(C02)=0.03mol 时，三种溶液中：n(HCO3)+n(CO32)+n(H2C03)=0.03mol5、某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为O.lmoVL)：温 度 CC)10203040纯水7.307.106.956.74Na O

4、H溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH 溶液2.902.892.872.85CH3COONa 溶液9.199.008.768.62下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中的k“逐渐减小B.随温度升高，Na OH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C.随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D.随温度升高，CHKOONa 溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3CO(T)增大6、2020年 1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，

5、5 6 c 30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B.在空气质量检测中的PM 2.5,属于气溶胶C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等都属于有机物7、下列有关说法不正确的是()A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B.用饱和Na 2cCh溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸H,CCHCH,C.的名称为2-乙基丙烷GH,D.有 机 物 分 子 中 所 有 碳 原 子 不 可 能 在 同 一 个 平 面 上8、地沟油

6、生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴 油 等)的 方 法 是(A.加入水中，浮在水面上的是地沟油B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C.点燃，能燃烧的是矿物油D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油9、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是能量1 mol C(s)+1 mol O2(g)1393.5 kJ-mol-转 化Imol CO(g)+0.5 mol O2(g)t转化n282.9 kJ-mol-7 mo CCMg)反应过程A.1 mol C(s)与 1 mol C)2(g)的能量之和为 393.5 k.JB.反应2co(g

7、)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由 C(s)7CO(g)的热化学方程式为：2c(s)+O2(g)=2CO(g)-221.2 kJ moF1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则 CO热 值 A”=-10.1kJ moir10、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是()A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3 B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CH三 C(CH3)(CH2)2CH3 D.CH3cH=CHCH(CH3)211、短周期主族元素w、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X 是同周期中原子半

8、径最小的元素，W 和 Y 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，X、Z 同主族。下列有关判断正确 的 是()A.常温下，X、Z 的单质与水反应均有弱酸生成B.W、X、Z 的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强C.Y 与 Z 的化合物YZj是非电解质D.W 的氢化物的沸点一定低于X 的氢化物的沸点12、一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+CL(g)，COCL(g),其中容器I 中反应在 5 min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOC12COCI2COCI2I5001.01.000.8n5001.0a00.5in60

9、00.50.50.50.7下列说法中正确的是A.容 器 I 中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol-L l4(H2c03)Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2s04并加热，再加入新制的Cll(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀淀粉没有水解A.A B.B C.C D.D14、下列实验操作能达到实验目的的是A.用向上排空气法收集NOR 浓酸B.用装置甲配制100 mL 0.100 mol-L-i的硫酸 用田必C.用装置乙蒸发CuCL溶液可得到CuCL固体D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馈可得到无水乙醇15、下列实验装置能达到实验目的的是A.A选项ABCD实验装置阍务 法H

10、CI157TlX 加 1 NQHa ,UJ s r*)NOj、少fltNOL N1OH溶液好实验目的用培堪灼烧分离氯化钾和氯化锭的混合物实验室制备干燥纯净的氯气用乙醇提取滨水中的浪尾气处理混有少量NO的 NO,气体16、磺 酰 氯（SO2a 2）在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1 C,沸点为69.2。6 易水解。某学习小组在实验室用SO2和 C12在活性炭作用下制备so 2 a 2（SO2+C12叁 些 so2cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正A.c 中的Na OH溶液可换成Na Cl溶液，效果相同B.e 中的冷却水应从下口入上口出C.d 的作用是防止水蒸气进人a

11、中使SO2cL水解D.a中冰盐水有助于SO2CI2液化，提高SO2和 Ch的转化率.17、阿斯巴甜（Aspa rta me,结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说法是A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D.分子式为C14H18N2O3,属于蛋白质18、下列说法正确的是（）A.pH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨B.SO2使滨水褪色证明SO2有还原性c.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含co.*-或 so?-D.某溶液中滴加Ba CL溶液产生

12、不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO4?一19、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标况下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CL、C l HC1O和 C1CT四种微粒总数为NAB.标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键C.常温下，将 5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子D.一定温度下，1L0.50moi/LNH4a 溶液与2L0.25moi/LNH4a 溶液含NBU+的物质的量一定不相同20、下 列 属 于 非 电 解 质 的 是（）A.FeB.CH4C.H2SO4D.Na NO321、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.

13、能使酚猷变红的溶液：Na+、AF+、SO42 NO3B.0.1 mol/LNa CK）溶液：K+Fe2+C广、SO42C.O.lmol/L 氨水：K+、Ag（NH3）2+NO3、OH-D.由水电离产生的 c（H+）=lxl（pi3mol/L 的溶液:Na+.NH4 C l、HCO322、科研工作者利用L i/isO o纳米材料与LiFePCh作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）1用电器I-1电 源I-放电 充电A.放电时，碳 a电极为正极，电子从b 极流向a 极B.电池总反应为 Li7TiQi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4C.充电时，a 极反应为

14、 Li4Ti5Oi2+3Li+3e-=Li7TisOi2D.充电时，b 电极连接电源负极，发生还原反应二、非选择题(共8 4 分)2 3、(1 4 分)某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成(只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1 ：1),设计并完成了如下实验：无 机 出盐A澄清溶液无色气体B已知，标准状况下气体单质C的密度为1.2 5 卬，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。(1)无机盐A中所含金属元素为.(2)写出气体C的结构式.(3)写出无机盐A与 H2O2反应的离子方程式.(4)小组成员在做F e 2+离子检验时发现，待测液中加入A后，再加H2。？，一段时间后发现出现

15、的血红色褪去。试分析褪色的可能原因。并用实验方法证明(写出一种原因即可)。原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,证明方法 o2 4、(1 2 分)布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：0A(C7H8)Bc E-7 8光照 乙醛 H*Pd/CF0IIA 1 C 13 COOCH,T-I H K，G布洛芬,CHUCHO已知：CH3cH2a,a C H 3cH2Mge1 不 L CH.CHjCHCH,OH回答下列问题：(DA的化学名称为G-H 的反应类型为一,H 中官能团的名称为(2)分子中所有碳原子可

16、能在同一个平面上的E的结构简式为一。（3）I-K 的 化 学 方 程 式 为 _。（4）写出符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）。能与FeCb溶液发生显色反应；分子中有一个手性碳原子；核磁共振氢谱有七组峰。,凡 CH（5）写出以间二甲苯、CHKOC1和（CH3）2CHMgCl为原料制备 八 广 C H 工II-CH、的合成路线：_（无机试剂乩入 任选）。25、（12分）亚硝酰氯（NO CL熔点：-64.5 C,沸点：-5.5 C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲

17、组的同学拟制备原料气NO和 C12,制备装置如下图所示：装 置 I装置II烧瓶中分液漏斗中制备纯净ChMnOz制备纯净NOCu,O（2）乙组同学利用甲组制得的NO和 CL制备N O C I,装置如图所示:装置连接顺序为a 一（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置vn的作用为,若无该装置，ix 中N O C I可能发生反应的化学方程式为乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCL不能吸收N O,所以装置皿不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这 种 气 体 的 化 学 式 是。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸

18、可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为 o（4）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOC1）纯度取IX中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00m L,以 KzCrCh溶液为指示剂，用 c mol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。（已知：AgzCrCh为砖红色固体）亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为（用代数式表示即可）。若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则 所 测 亚 硝 酰 氯 的 纯 度（偏高、偏低、无影响）26、（10分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体3H。）

19、易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。样品（I）草酸钻晶体（COC 2 O2 H 2。）在 200C左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49 g 草酸钻晶体（CoC2O2H?。）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度他围/七固体质量4150-2104.41290-3202.41890 9202.25实验过程中观察到只有B 中澄清石灰水明显变浑浊，E 中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320过程中发生反应的化学方程式是一;设置D 的 作 用 是 一（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分

20、解反应。检查装置气密性后，先通一段时间的N 2,其目的是一；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F 中澄清石灰水都变浑浊，E 中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一。C 的 作 用 是 是 一(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：d稀 HzSO,j三0二，、.iILOLCq,|卜 咐-j_FeS(h(aq)|-卜eC/V2Hz()|二 八川,I KJFe(C204Ml回答下列问题：流程“I硫酸必须过量的原 因 是 一流程中“m”需控制溶液温度不高于40,理由是,得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是2 7、(1 2 分)SO2可用于防腐剂、消毒剂，

21、也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO 2,并用纯净SO2进行相关实验。(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是,气体从 口(填a”或b”)进。校 验 SO2常用的试剂是,利用了 SO2的 性。(3)将 SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba(NCh)2和 Ba Ch溶液，进行如下实验:pH传感;so2彳/直物油0.1mol/L20mL-Ba(NC3)2 溶液pH传感SOpH传感器二I 直物油0.1mol/L20mL-B a

22、C b溶液A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)(4)实验A、C 中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是(5)实验C 中，没有观察到白色沉淀，但 pH传感器显示溶液呈酸性，原因是 o(用方程式表示)(6)实验B 中出现白色沉淀比实验A 快很多。由此得出的结论是 o 若实验A、B 中通入足量的SO2后，溶液pH：A B(填“”、“；b、c 两元素非金属性较强的是（写元素符号）,写 出 证 明 这 一 结 论 的 一 个 化 学 方 程 式。（3）d、e 元 素 形 成 的 四 原 子 化 合 物 的 电 子 式 为；b、g 元素形成的分子bg2为 分子（填 写“极性”或“非极性”)。(4)上述元素可组成盐

23、R：ca 4f(gd，2,和盐S：ca,a gda,相同条件下，0.Im ol/L 盐 R 中 c(c a j)(填”等 于、“大于”或“小于”)0.Im ol/L 盐 S 中 c(ca/)向 盛 有 10mLlmol/L盐 S 溶液的烧杯中滴加lmol/L Na OH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是 o(6)向盛有10mL lm ol/L盐 R 溶液的烧杯中滴加lmol/L Na OH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL-35mL)间发生的离子方程式：o 若 在 10mL lm ol/L 盐 R 溶液的烧杯中加20mLi.2mol/L Ba(OH)2溶液，

24、充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 moL参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】由信息可知，绿矶为硫酸亚铁的结晶水合物，即 FeSO4-7H2O,加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S 元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，贝！色赤”物质可能是Fe2(h,故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S,答案选B。【点睛】硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。2,D【解析】A.R 的分子式为G0H8O2,A 项错误；B.苯环上4 个氢原子位置不对称，故苯环上一氯

25、代物有4 种，B 项错误；C.一CH3中四个原子不可能共平面，则 R 分子中所有原子不可能共平面，C 项错误；D.R 含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D 项正确；答案选D。【点睛】确定多官能团有机物性质的步骤:(1)找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、竣基等等；(2)联想每种官能团的典型性质；(3)结合选项分析对有机物性质描述的正误。注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被滨水、酸性高锦酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。3、A【解析】A.Fe与 S 反应生成FeS,Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是O.lmol,

26、Imol铁失去2moi电子，所以O.lmol铁反应转移的电子数为0.2NA,A 正确；B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B 错误；C.Na HSO4晶体由Na+和 HS(h-构成，O.lmol Na HSO4中含离子总数为0.2 NA,C 错误；D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6 个 PP 共价键，6.2 g 白磷(分子式为PQ的物质的量是0.05m ol,分子中含有PP 共价键0.3m ol,含 PP 键数目为0.3NA,D 错误；故合理选项是A.4、D【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二

27、氧化碳通入Na ClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A 错误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通 入 CMCOONa 溶液不反应，B 错误；C.n(Na OH)=0.1mol,通 入 n(C02)=0.06moL反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH+3CO2=2CO32+HCOj+2H2O,C 错误；D.通入n(CC)2)=0.03m ol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C032)+n(H2C03)=0.03mol 1,D 正确；故合理选项是D.5、B【解析】A.水的电离为吸热过程，随温度的升高，水的电离程度增大

28、，氏增大，A 项错误；B.随温度的升高，水的电离程度增大，心增大，则 Na OH溶液pH会减小，B 项正确；C.随温度升高，促 进 CH3COOH的电离，提高氢离子浓度，氢离子会抑制水的电离，C 项错误；D.盐类的水解反应是吸热反应，温度升高，促进盐类的水解，即水解平衡向右移动，D 项错误；答案选B。6、C【解析】A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故 A 错误；B.胶体粒子的直径范围为l-100nm,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于lOOnm,则不形成胶体，故 B 错误；C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故

29、 C 正确；D.含氯消毒剂，如 84消毒液（有效成分为次氯酸钠）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙），属于无机物，过氧乙酸、乙醛和氯仿等都属于有机物，故 D 错误；故选C。7、C【解析】A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故 A正确；B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na 2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故 B 正确；H,CCHCH.C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所 以 2 号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故 C 错误；GH,D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一

30、个平面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故 D 正确。故选C.【点睛】有机物中共面问题参考模型：甲烷型：四面体结构，凡是C 原子与其它4 个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小 结 1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，至少有6 个原子共面。乙焕型：直线结构，当乙焕分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定和乙快分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4 个原子共线。苯型：平面

31、结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小结 4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。8、B【解析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。【详解】A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故 A 错误；B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故 B 正确；C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故 C 错误；D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故 D 错误；答案是B。【点睛】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及

32、性质是解答本题的关键，题目难度不大。9、C【解析】由图可知，转 化 I 反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol_ 1,转化U反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2co(g)+O2(g)=2CCh(g)AH=-282.9kJ mo，转化 I 转化 II 得 C(s)CO(g)的热化学方程式 2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2 kJ-moF1,【详解】A 项、由图可知10101(：(5)与 11110102色)的能量比1101(：02收)能量高393.5 1,故 A错误；B 项

33、、由图可知反应2co(g)+O2(g)=2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故 B错误；C 项、由图可知 1 mol CXs)与 O2(g)生成 1 mol CO(g)放出热量为 393.5 kJ-282.9 kJ=110.6 k J,则 R s)TCO(g)的热化学方程式为 2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ moF1,故 C 正确；D 项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则 CO的热值为282.9kJx表gR O.lk Jg-i,故 D错误;故选C。10、A【解析】A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A 错误；B.与氢加成生成

34、物为2-甲基戊烷，B 正确；C.与氢加成生成2,2-二甲基戊烷，或新庚烷，C 错误；D.加成反应好主链C 原子为5,甲基在2 号碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D 正确。11、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4，则 W 为 C元素；X 是同周期中原子半径最小的元素，X 不是F 就 是 C L 因原子序数依次增大，则 X 为 F 元素；W 和 Y 的原子核外最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，则 Y 为 A1元素；X、Z 同主族，则 Z 为 CI元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，W 为 C 元素、X 为 F

35、 元素、Y 为 A1元素、Z 为 C1元素。A.常温下，X、Z 的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+Ch、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和 HCK)都是弱酸，故A 正确；B.F 的非金属性最强，则 HF最稳定，故 B 错误；C.Y 与 Z 的化合物YZ3为 A1CL,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故 C 错误；D.W 的氢化物为烧，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故 D 错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质崎，随着碳原子数目的增多，点的熔沸点升高，在烧中有气态、液态的危，还有固态的燃。12、C【解析】0.8molA.容 器 I

36、中前5min的平均反应速率v(COC12)=Q 3L=0.32m oI/Lm in-i,依据速率之比等于计量系数之比，贝(I5 minV(CO)=V(COCh)=0.32mol/Lmin 1,故 A 错误；B.依据图中数据可知：II和DI为等效平衡，升高温度，COCL物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故 B 错误；C.依据方程式：CO(g)+C12(g)COCl2(g),可知：CO(g)+C12(g)COC12(g)起始浓度(mol/L)2 2 0转化浓度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡浓度(mol/L)0.4 0.4 1.6反应平衡常数K=1 0,平

37、衡时CO转化率：1 x l0 0%=8 0%;0.4 x 0.4 2mol/L依据n 中数据，结合方程式可知：CO(g)+C12(g)#COC12(g)起始浓度(mol/L)2 2a 0转化浓度(mol/L)1 1 1平衡浓度(mol/L)1 2a-l 11I 和 H温度相同则平衡常数相同则：K=l x?a_1)=1 0,解得：a=0.55moL故 C 正确；D.CO(g)+CL(g)=COCL(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I 加 入 COO.8moL Cl20.8mol,相当于给体现减压,减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于8 0%,故 D 错误；故答案为Co13、C

38、【解析】A.甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCL HC1使紫色石蕊溶液变红，A 错误；B.若 X 是 N%则生成白色的Ba SCh,得到相同现象，B 错误；C.Ka(CH3COOH)Ka i(H2co3)Ka(HClO),所以 2cH3coOH+Na 2co3-2CH3COONa+H2O+CC2T，产生气泡，Na zCCh和 HC1O不会反应，无气泡，C 正确；D.加入新制的Cu(OH”悬浊液之前要先加入Na OH中和H zSO”不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出现预期现象，D错误。答案选C。【点睛】Ka 越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka 大的酸可以和Ka 小

39、的酸对应的盐反应生成Ka 小的酸。14、D【解析】A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集N O,故 A 错误；B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量：容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为2 5 C,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故 B 错误；C.CuCL溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，CU2+2H2OCU(OH)21+2H+,水解生成的氯化氢在加热过程中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故 c 错误；D.氧化钙与水反应

40、生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸馆即可得到乙醇，故 D 正确；答案选D。15、D【解析】A.氯化钱受热分解，遇冷化合，不可利用用出竭灼烧分离氯化钾和氯化铁的混合物。故 A 错误；B.收集的氯气中含有HC1和水蒸气，故 B 错误；C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取溟水中的溪，故 C 错误；D.氢氧化钠可以与混有少量NO的 NO,气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故 D 正确；答案：D16、A【解析】A c 中的Na OH溶液的作用是吸收未反应的C L,不能用Na Cl溶液，故 A 错误；B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故 B 正确；C SO2cL遇水易水解，所以d

41、防止水蒸气进入，故 C 正确；D 冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2c12易液化，能提高SO2和 C12的转化率，故 D 正确;故选A。17、D【解析】OA.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键、一，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故 A 正确；AB.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故 B 正确；C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-CO O H,具有酸性，可与碱反应，故 C 正确；D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故 D 错误；故选D。18、B【解析】A 项、pH c C=CH2；E 与氢气加成生成F,F 生 成

42、 G,G 在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H,则 H 为【详解】COOCH3*H 与氢气加成生成L 则 I 为I 中酯基水解生成K。(1)A为 C)1CH3,名称为甲苯；G 到 H 为消去反应；H 为8。4其官能团为碳碳双键、酯基;(2)E 为9H3 /=9H3 /=9H3C=C-CH3或yc C=CH2,其 中、-C=C-CH3的碳原子可能在同一平面上;(3)1到 K 的过程中酯基发生水解，方程式为(M M H+H2oVCO O H +CH3OH；(加 为。3_3-C HH-HCICIO-2CH其同分异构体满足:能与FeCb溶液发生显色反应说明含有酚羟基；分子中有一个手性碳原子，说明

43、有一个饱和碳原子上连接4 个不同的原子或原子团；核磁共振氢谱有七组峰，有 7 种环境的氢，结构应对称，满足条件的同分异构体为：JC X H T H,；CH2CH,(5)根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链，根据信息可知CH3coe1/AICL可以在苯环上引入支链-CO CH j,之后的流程与C 到 F 相似，参考C 到 F 的过程可知合成路线为：25、饱和食盐水 稀硝酸 ef(或fe)TCbTd防止水蒸气进入装置IX 2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2。2（或 NO2）HNC3（浓）+3HQ（浓尸NOC1T+CLT+2H2。1 0 b c x l x 6 5-5 X1OO%偏

44、高m【解析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成NO CL根据实验室用浓盐酸与二氧化锦制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气；用铜和稀硝酸反应制备N O,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，结合NOC1的性质，制得气体中的杂质需要除去，尾气中氯气、NO 以及NOCI均不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。【详解】（1）实验室制备氯气，一般用浓盐酸与二氧化锦加热制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故装置U用饱和食盐水吸收氯化氢气体；实验室制备NO,一般用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故装置n 用水净化NO；故答案为饱和食盐水；稀硝酸；（2）

45、将氯气和NO干燥后在装置VI中发生反应，由于亚硝酰氯（NOC1,熔点：-6 4.5 C,沸点：-5.5 C）是一种黄色气体,遇水易反应，需要在冰盐中冷凝收集NOC1,氯气、NO 以及NOC1均不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，因此装置连接顺序为a-e-f（或f-e）TCb T d,故答案为 ef（或 J e jiC T b d；NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个装置VII干燥装置防止水蒸气进入装置IX；若无该装置，IX中 NOC1水解生成氯化氢、NO和 N O 2,反应的化学方程式为2NOC1+

46、H2O=2HC1+NO+NO2,故答案为防止水蒸气进入装置IX;2NOC1+H2O=2HCI+NO+NO2;乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCL不能吸收N O,所以装置训!不能有效除去有毒气体。NO能够与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能够被氢氧化钠溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合气体也能够被氢氧化钠溶液吸收，因此解决这一问题，可将尾气与氧气（或二氧化氮）同时通入氢氧化钠溶液中，故答案为02（或 NO2）；（3）王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，反应的化学方程式为：HNO3（浓）+3HCI（浓尸NOC1T+CLT+2H2 0,故答案为 HNO3（浓）+3

47、HCl（浓尸NOC1T+CLT+2H2O；（4）亚硝酰氯（NOCI）遇水反应得到HC1,用 AgNCh标准溶液滴定，生成白色沉淀，以 K2OO4溶液为指示剂，出现砖250mL红色沉淀达到滴定终点，根据氯元素守恒：NOC1HCIAgNCh,贝！I样品中n（NOCl）=cm ol/L xbxlO-3Lx1-=ND.U U I I 11 Ja k f H r f 上 辽h 0八皿d lbcxl（T3molx65.5g/mol lObcxlO-3 x65.5.公lObcxlO Wl,亚硝酰氯（NOCI）的质量分数为-X 100%=-X 100%,故答mg m 1 0 b c x l0 6 5.5x l

48、（）0%；m若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准溶液的体积偏大，则所测亚硝酰氯的纯度偏高,故答案为偏高。2IO,C-29O*C26、3coe2O4+2O2=CO3O4+6CO2 吸收水分 排除装置中的空气，防止干扰实验结果 CO2 CO 除去 C O 2,防止干扰CO的检验 防止Fe2+的水解 防止H2O2分解 三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，有利于三草酸合铁酸钾析出【解析】5.49g(I)计算晶体物质的量=83g/mo=0.03moL失去结晶水应为。.06m ol,固体质量变化=0.06molxl8g/mol=1.08g,图表数据可知，150210固体质量变化=5.49

49、g-4.41g=1.08g,说明21(TC失去结晶水得到COC2O4,210290c过程中是C0C2O4发生的反应，210290过程中产生的气体只有CO2,依据元素守恒得到生成”(C02)=0.06mol,/n(CO2)=0.06molx44g/mol=2.64g,气体质量共计减小=4.41g-2.41g=2g,说明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的0.64g _m(O2)=2.64g-2g=0.64g,(Ch)=Q-=0.02m ol,依据原子守恒配平书写反应的化学方程式；32g/mol(2)三草酸合铁酸钾晶体在U 0C 可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测

50、得到的产物可能是K2co3、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一段时间 N 2,将装置中的空气排净，实验结束时，为防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，根据装置中现象变化判断产物；为能准确判断三草酸合铁酸钾晶体高温下分解的产物中是否含有一氧化碳，现象为E 中固体由黑色变为红色，且 F中澄清石灰水变浑浊，为确保实验现象不被干扰，在 C 装置中装入足量氢氧化钠，把二氧化碳吸收干净，避免干扰一氧化碳的检验；(3)亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，酸能抑制其水解；温度高时，双氧水易水解；根据相似相溶原理分析；【详解】5 49g计算晶体物质的量”