2022年中考化学复习图像题.pdf

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1、2022年中考化学专题复习：图像题1.向一定质量的CuS0和 H2s。4的混合溶液中滴入Ba(0H)2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(0H)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是A.a 点所得溶液中的溶质只有HzSO,B.a-b 段反应只生成一种沉淀C.b 点时烧杯中只有三种物质D.原混合溶液中CuSCh的质量小于H2SO4的质量B.加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染C.天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料D.液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注3.根据下图，判断下列说法正确的是A.ti七时，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度随温度升高而降低C.t 2 时，丙和丁的溶解

2、度相同 D.加压或升温能增加我的溶解度4.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A.图用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无M n O z条件下制氧气B.图将一定量的浓硫酸加入适量水中C.图用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末D.图向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液5.如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)交点P的含义是 o(2)将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是 o(3)三种物质中溶解度受温度的影响最大的是 o(4)t zP时，将甲、乙、丙各3 0 g分别充分溶于1 0 0 g水中，所 得 溶 液 质 量 大 小 关 系 为,其中是饱和

3、溶液。6.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。(1)时，甲、乙、丙 三 种 物 质 中 溶 解 度 由 大 到 小 的 顺 序 是(2)随温度升高，溶解度减小的物质是 o(3)曲线中P点表示 o(4)t 2 1时，向5 0 g水中加入3 0 g甲，充 分 搅 拌 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 (计算结果精确到0.l%)o(5)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是 o7 .如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题:(1)七时，甲、乙两物质的溶解度相等。(2)七七时，将 1 5 g 甲放入在2 0 g 水中，充 分 溶 解 后 所

4、得 溶 液 溶 质 质 量 分 数 为(3)t 2 9时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到01，析 出 溶 质 质 量 多 少 的 关 系 是(填 序 号)。A.甲 乙 B.甲 乙 C.无法确定8 .K C 1 和 K N 0 3 在不同温度下的溶解度如下表：温度/七01 02 03 04 0溶解度/gK C 12 7.63 1.03 4.03 7 04 0.0K N 031 3.32 0.93 1.64 5.86 3.9(1)请在图中补充另一种物质的溶解度曲线(2)在 图 中 标 明 两 条 曲 线 对 应 物 质 的 名 称。70603020100 10 20KSSBE(团aaa-*,“器

5、器：:“5SSKBI:需_smn一30 40温度/(3)K N 0 3 中混有少量K C 1,可用什么方法除去？请结合图解释其原因oO549.我国古代提纯焰硝(含K N 0 3 和少量N a C l、C a C k等)工艺的主要过程示意如下:焰硝水搅拌*加血1热焰硝溶液焰硝 小灰本搅拌“搅亦1 1 I I I浑浊液过谑IV溶液放餐 2天V溶液2硝酸钾晶体(1)步骤中，“搅拌”的 作 用 是(写 一 种)。(2)步骤m加小灰水(含K 2 c。3)时，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为.(3)下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤W在较高温度下过滤的目的是(4)步骤V析 出 硝 酸 钾 晶

6、 体 的 过 程 称 之 为(5)“溶液2”一定含有的溶质有K C 1、和(填 化 学 式)。1 0.阅读下列科技短文并回答问题。过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于1 0 微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。4-321日dd般展长喉岷？崛司0 i j i i i i-4-2 0 2 4 6 8 10 12

7、温度七(1)文中涉及到的有机合成材料是 o(2)过氧化氢不稳 定 的 原 因 是 (用化学方程式表示)。(3)下 列 说 法 错 误 的 是 (填字母序号)。A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒D.水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小(4)图中a 点(-2.8 C)未生成过氧化氢的 原 因 可 能 是。1 1.侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量N aC l,同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI有同学认为该实验方

8、案有错误，正 确 方 案 应 选 用 (填字母)代替稀盐酸。a.CaCL溶液 b,稀硝酸 c.BaCL溶液实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有_ _ _ _ _ _ 产生样品中有NaCI向上述溶液中继续滴加适量AgNOa溶液有_ _ _ _ _ _ 产生探究二：测定纯碱样品中Na03的质量分数【方 案 1】将样品溶解，加入过量CaCL溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 o 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na03的质量分数。【方案2】如 1 图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算NazCG的质量分数。若结果大于1 0 0%,

9、可 能 的 原 因 是.【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。【拓展】2图为N a 0 3 和 N a C l 的溶解度曲线。为提纯含少量N a C l 的纯碱样品，将 其 浓 溶 液 从 冷 却 至t i-t z 的 最 优 范 围 是 (填字母)。a.4 0-1 0 b.6 0-3 0 c.7 0-4 012.千里江山图是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说 明 常 温 下 碳 的 化 学 性 质。(2)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为C us (0 H)2(C 03)奸 o(3)画作

10、中所用的矿物颜料也可用于治炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物(写化学式)的还原性治炼赭石(主要成分为F e?0 3),反 应 过 程 中 碳 元 素 的 化 合 价 (填“升高”“降低”或 不 变”)。(4)若反应a d 均属同一种基本反应类型，则该反应类型为,其中属于吸热反应的是(填字母)。（5）孔 雀 石（主要成分为C u z （0H）2 C 03 受热分解（反应e）。生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为 O1 3.Z B 是常用的阻燃剂。已知：I.用硼酸（H BO s）与 Z n O、上0 合成Z B,Z B 的组成会受温度等合成条件的影响。I L

11、Z B 受热，先释放出水；当温度高于3 5 0七，生成Z n O 和 B2 O 3 固体；继续升温到4 001c以上，B2 O 3 熔化 玻璃态物质。（1）Z B能 起 阻 燃 作 用 的 原 因 是（写一种）。（2）为研究温度对合成的Z B组成的影响，研究小组在不同温度下制取Z B。实验如下：x、y分别为 和m(H 3 BO3)/gm(Z n O)/gV(H2O)/mLt/t实 验 12 81 01 009 4实验2X1 01 009 8实验32 8y1 001 02（3）为检测1 02 七时合成的Z B含水的质量分数，某同学利用如下图装置（夹持仪器已略）进行实验。需要不断通入干燥空气的目的

12、是 o实验时，需要称量获得的数据有：Z B样品的质量、的质量。（4）为评估1 02 1时合成的Z B 的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末（一份经Z B处理）3 0mi n,测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率（w）随温度变化关系如下图。（注：W残留固体质量木材粉末质量X 1 00%；残留固体质量已扣除Z B的残余质量）低于2 001时。两 份 木 材 粉 末 质 量 均 保 持 不 变 的 原 因 是。图中曲线（填“a”或 b”）对应的木材粉末是经Z B处理的，判 断 的 理 由 是。（5）为寻找阻燃性能最佳的Z B

13、的合成温度，应开展的实验是 o1 4.海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用C O,在水等溶剂中的溶解性来吸收C O 2。某小组开展如下探究。【活动一】探究C&在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况大理石水或食盐水图 1相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集C O 2 （如 图 1）,待收集l O O m L C O z后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内C O,体积。重复实验，所测数据平均值如下表：时间/h00.561 2244 8排水法时C O?体积/m L1 0 09 8.58 5.57 76 65 9排食盐水法时C O 2 体积/m L1 0 09 99 39 0

14、.58 98 8（1）图 1 发 生 装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为,反应类型是（2）由上表数据分析：能用排水法收集C G 的理由是 o相同条件下，等体积水和食盐水吸收C O?更多的是(“水”或“食盐水”)。(3)海洋封存C Q 可 能 带 来 的 危 害 是 (写出1 点即可)。【活动二】探究植物油隔离对C O z在水中溶解情况影响(4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集l O O m L C O z倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使 C 0 2 与水被植物油隔开(C O?与植物油不反应)，测得量筒内C&体积随时问变化曲线如图2。分析该图可得出的结论

15、是 o【活动三】深度探究【活动二】中C O?的溶解情况(5)小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的C O?分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量 筒 内 植 物 油 和 水 中 存 在 的 分 子 的 微 观 示 意 图 (植物油分 子 用 回 表 示为检验有植物油隔离时C O?是否会进入水中，请设计实验方案：。1 5.化学项目式学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究:【猜想与假设】样品的成分可能是C a(O H)z和 C a C O s中的一种或两种。【查阅资料】2 0 七时溶解度：C a(0 H)20.1 6 1 g,C a

16、 C 030.0 0 5 g.【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。【反思评价】编a_实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解温度无变化，烧杯底有白色固体有 C a C O3将中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入广2滴酚歆试液溶液变红有 C a(O H)z有气泡产生有 C a C O a(1)C a(O H)z微溶于水，实验结论不完全正确，实验和实验结论正确。请你完善实验的实验操作(2)通过小组合作探究，最后得出样品中含有C a(O H”和C a C O s。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生C a C 0 3的原因(,【拓展延伸】(3)学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中

17、和的性质，如 图1,取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌 后，熟石灰未完全溶解，在 烧 杯 中 连 接p H传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。p H传 感 器 数 据 曲线 如 图2,请 从 微 观 角 度 分 析a b段变化实质：o图1图21 6.二甲基亚碉(D M S O)工 业 废 渣 含N a N 0 3及 少 量 有 毒 的N a N O z,以该废渣为原料制备农用K N C h,既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：(1)农 用K N O s为农作物提供的营养元素有 o(2)步 骤1的 作用是除去N a N O z,N a N O z中 氮 元 素

18、 的 化 合 价 为。(3)结合溶解度曲线分析，步 骤3“加 热 蒸 发”时可控制只析出N a C l固体，原因是（4）步骤4的操作是、过滤。（5）K C 1 用量的估算依据是（填标号）。A.K C 1 与 N a N O s 的粒子个数比为1：1B.K C 1 与 N a N O s 的质量比为1:1C.K C 1 与 N a N O s 在溶液中的质量分数之比为1：1（6）该工艺所得农用K N G 混有一定量NaCL取 2 5 g 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的A g N O s 溶液,生成沉淀的质为1 4.3 5 g,则样品中杂质N a C l 的质量是 g,样品含KN&%（质量分

19、数）。（相对分子质量：K N 03-1 0 1 N a C l-5 8.5 A g N 03-1 7 0 A g C l-1 4 3.5）1 7.铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和C u S O,溶液制备该产品的工艺流程如图所示。伐 怕 M金属构木（1）“搅拌”时 发 生 的 反 应 利 用 了 铁 的 金 属 活 动 性 比 铜 的 （填“强”或“弱（2）“过滤”后 滤 液 的 主 要 成 分 是 （写化学式）。（3）若用该工艺制备了 1 0 0 0 g 铁铜双金属粉末产品，其中C u 单质的质量分数为1 9.2%。计算置换这些C u单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。（4

20、）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在5 0 0 1时干燥还原后得到的，则其中最多含F e 元素 g （产品中只含三种元素）。%量 分 软/%1 8.向 l O O g C u S O,溶液中滴加Na O H 溶液，生成沉淀的质量与加入的Na O H 溶液质量之间的关系如下图所示,请依据图中信息回答下列问题：(1)该反应生成的沉淀的质量为 g;(2)求 C u S O,溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。1 9.往盛有4.0 g 久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答

21、下列问题并计算：氮气的质量/g裤拉酸的盾量/g(1)充分反应后，产 生 氢 气 的 质 量 是(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是(3)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。20.(2022贵州铜仁)某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO,和HzSO,混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液,所得溶液质量与所加NaOH溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：用包典*(1)M 点的溶质为 o(2)原混合溶液中含HzSO,的质量为 g(3)a b 段溶液质量上升变缓的原因是2022年中考化学专题复习：图像题参考答案1.向一定质量的CuSO 和 H2s。4的混合溶液中滴入Ba(0H)2

22、溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(0H)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是A.a 点所得溶液中的溶质只有HzSO,B.a-b 段反应只生成一种沉淀C.b 点时烧杯中只有三种物质D.原混合溶液中CuSCh的质量小于H2SO4的质量【答案】C2.下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是B.加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染C.天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料D.液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注【答案】D3.根据下图，判断下列说法正确的是A.匕七时，50 g甲能完全溶于50 g水C.t z l 时，丙和丁的溶解度相同CDB.乙的溶解度随温度升高而降低D.加压或升

23、温能增加成的溶解度【答案】C4.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A,图用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无Mn O z 条件下制氧气B.图将一定量的浓硫酸加入适量水中C.图用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末D.图向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液【答案】C5.如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)交点P的含义是 o(2)将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是 o(3)三种物质中溶解度受温度的影响最大的是 o(4)t 2 七时，将甲、乙、丙各3 0 g分别充分溶于1 0 0 g水中，所得溶液质量大小关系为,其中是饱和溶液。【答案】(1

24、)31时，甲和丙的溶解度相等(2)蒸发结晶(3)甲(4).甲=乙丙 .丙6.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。溶解度”(1)七时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是 o(2)随温度升高，溶 解 度 减 小 的 物 质 是(3)曲线中P点表示 o(4)t z 七时，向50 g水中加入3 0 g甲，充 分 搅 拌 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 (计算结果精确到0.l%)o(5)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提 纯 甲 的 方 法 是,【答案】甲乙丙(2)丙(3)心七时，甲、丙两种物质的溶解度相等(4)3 3.3%(5)降温结晶7.如图是甲、乙两种固体

25、物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题：(1)t时，甲、乙两物质的溶解度相等。(2)心七时，将 1 5g甲放入在2 0 g水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为 o(3)t?七时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0 ,析 出 溶 质 质 量 多 少 的 关 系 是(填 序 号)。A.甲 乙 B.甲 乙 C.无法确定【答案】(1)2 0 (2)3 7.5%(3)C8.K C 1 和 K N 0 3 在不同温度下的溶解度如下表：温度/t01 02 03 04 0溶解度/gK C 12 7.63 1.03 4.03 7 04 0.0K N O31 3.32 0.93 1.64 5.863.9(1)

26、请在图中补充另一种物质的溶解度曲线一(2)在图中标明两条曲线对应物质的名称=1目口nl:器:器“_|。=|自一一HBIIr a眼IIIIBa一:二lMl=lsl旨|=2 2SVI8置-,sMwnsmatt(3)KNOs中混有少量KC1,可用什么方法除去？请结合图解释其原因【答 案】(2)60：:硝酸钾，.2(10 10 20 30 40温度/CKU：n8：KS：nBH氯化钾（3）.降 温 结 晶 .硝 酸 钾 溶 解 度 受 温 度 影 响 大，氯化钾溶解度受温度影响小9.我国古代提纯焰硝（含 心 心 和 少 量N aC l、C aC L等）工艺的主要过程示意如下：焰硝水搅拌、加点1热焰硝溶液

27、浑浊液过浓放置12天焰 硝 小 灰 本Stt 搅二溶液2硝酸钾晶体溶液（1）步骤中，“搅 拌”的作用是（写一种）。（2）步骤III加 小 灰 水（含K 2c。3）时，发生反应的化学方程式为 o（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤W在较高温度下过滤的目的是温度/匕（4）步 骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为。（5）“溶 液2”一定含 有 的 溶 质 有K C 1、和（填化学式）。【答 案】（1）加 快 溶 解（或“均匀受热”）（2）K2C O,+C aC l2=C aC O,J+2K C 1(3)防止硝酸钾析出(4)结晶(5).K N 03 .N aC l (或N aN O s)(两空答案可

28、互换)1 0.阅读下列科技短文并回答问题。过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10 微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为5 5%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。I妈展长嘱螭？崛H温度也(1)文 中 涉 及 到 的 有 机 合 成 材 料 是。(2)过 氧 化 氢 不 稳 定 的 原 因 是 (用化学方程式表示)。(3)下 列 说 法 错 误 的

29、 是 (填字母序号)。A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒D.水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小(4)图中a 点(-2.8 七)未生成过氧化氢的原因可能是 o【答案】(1)塑料(2)2H20 2=2H20+02 t (3)B(4)形成的水滴粒径大于10 微米11.侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量N a C l,同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有N a C I实验操作现象结论有同学认为该实验方案有错误，正 确 方

30、案 应 选 用(填 字 母)代 替 稀 盐 酸。a.CaCL溶液 b.稀硝酸 c.BaCL溶液取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有 一 产生样品中有NaCl向上述溶液中继续滴加适量AgN03有 一 产生溶液探究二：测定纯碱样品中N a2 c的质量分数【方 案 1】将样品溶解，加入过量CaCL溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 o 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算NazCCh的质量分数。【方案2】如 1 图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算NazCQ的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是 o【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。2

31、IH【拓展】2 图为Na03和 NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从匕七冷却至七七，七 一 卜 的 最 优 范 围 是 (填字母)。a.40-10 b.60-30 c.70-40【答案】.有 气 泡 .白 色 沉淀 ().b.CaCl2+Na2C O3=C a C O3 I +2NaCl.氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 .一 .a1 2.千里江山图是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说 明 常 温 下 碳 的 化 学 性 质.(2)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成

32、分为C*(0 H)2(C 03)户.(3)画作中所用的矿物颜料也可用于治炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物(写化学式)的还原性治炼赭石(主要成分为F ez C h),反 应 过 程 中 碳 元 素 的 化 合 价 (填“升高”“降低”或“不变”)。(4)若反应a d 均属同一种基本反应类型，则 该 反 应 类 型 为,其 中 属 于 吸 热 反 应 的 是 (填字母)。(5)孔雀石(主要成分为C U2 (O H)2 c。3 受热分解(反应e)。生成三种黛化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为 O【答案】(1)不活泼(2)2(3).C O .升高(4).化合反应 .d(

33、5)Cu2(OH)?CO3=2CUO+H2O+CO2 T13.Z B 是常用的阻燃剂。已知：I.用硼酸(H 3 B O 3)与 Z n O、上0合成Z B,Z B 的组成会受温度等合成条件的影响。H.Z B 受热，先释放出水；当温度高于3 5 0 七，生成Z n O 和 B 2 O 3 固体；继续升温到4 0 0 七以上，B 2 O 3 熔化 玻璃态物质。(1)Z B 能 起 阻 燃 作 用 的 原 因 是(写 一 种)。(2)为研究温度对合成的Z B 组成的影响，研究小组在不同温度下制取Z B。实验如下：x、y分别为 和m(H 3 B O3)/gm(Z n O)/gV(H2O)/m Lt/t

34、实验12 81010 094实验2X1010 098实验32 8y10 010 2(3)为检测10 2 t时合成的Z B 含水的质量分数，某同学利用如下图装置(夹持仪器已略)进行实验。需要不断通入干燥空气的目的是 o实验时，需要称量获得的数据有：Z B 样品的质量、的质量。(4)为评估10 2 t 时合成的Z B 的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经Z B 处理)3 0 m in,测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。（注:残留固体质量木材粉末质量WX 10 0%；残留固体质量已扣除Z

35、B 的残余质量)低于2 0 0 t时。两 份 木 材 粉 末 质 量 均 保 持 不 变 的 原 因 是。图 中 曲 线(填“a”或 b”)对应的木材粉末是经Z B 处理的，判断的理由是(5)为寻找阻燃性能最佳的Z B 的合成温度，应开展的实验是 o【答案】(1)B 2 O 3 熔化成玻璃态物质能隔绝空气(2).2 8 (2).1 0(3).使产生的水蒸气全部从玻璃直管排出.含样品的玻璃直管加热前后(4).木材尚未燃烧 .a .曲线a对应的固体残留率比b的大(5)在相同条件下，分别取不同温度下合成的Z B,进行木材粉末灼烧残重实验1 4.海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用C O

36、2 在水等溶剂中的溶解性来吸收C O?。某小组开展如下探究。【活动一】探究C G 在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况大理石水或食盐水图 1相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集C 0 2 （如 图 1）,待收集1 0 0 m LC 0 2 后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内C O,体积。重复实验，所测数据平均值如下表：时间/h00.561 22 44 8排水法时C a 体积/矶1 0 09 8.58 5.5776 65 9排食盐水法时C O?体积/m L1 0 09 99 39 0.58 98 8（1）图 1 发生装置中反应的化学方程式为 反 应 类 型 是。（2）由上表数据

37、分析：能用排水法收集（:伞的理由是 O相同条件下，等体积水和食盐水吸收C O?更多的是（填“水”或“食盐水（3）海洋封存C O?可 能 带 来 的 危 害 是 （写出1点即可）。【活动二】探究植物油隔离对C 0 2 在水中溶解情况 影响C C h体积（4）小方设计并完成以下对照实验：用两个量简分别收集lO O m LC O z 倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使 C O?与水被植物油隔开（C O?与植物油不反应），测得量筒内C Q 体积随时间变化曲线如图2。分 析 该 图 可 得 出 的 结 论 是。【活动三】深度探究【活动二】中C O z 的溶解情况(5)小松用图3表示无植物油

38、隔离时，量筒内气体中存在的C O?分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量 筒 内 植 物 油 和 水 中 存 在 的 分 子 的 微 观 示 意 图 (植物油分 子 用 表 示)。图 3 -为检验有植物油隔离时C O?是否会进入水中，请设计实验方案：o【答案】(1).C a C O3+2 H C l=C a C l2+H2O+C O2 t .复分解反应(2).二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 .水(3)改 变 海 水 p H,危害海洋生物健康(4)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解(5).取量筒内的水少量于试管中，滴加石蕊溶液，如变为红色，说明二

39、氧化碳进入水中1 5.化学项目式学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究:【猜想与假设】样品的成分可能是C a(0 H)z 和 C a C 0 3 中的一种或两种。【查阅资料】2 0 匕时溶解度：C a(0 H)20.1 6 1 g,C a C 030.0 0 5go【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。编a实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解温度无变化，烧杯底有白色固体有 C a C 03将中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入溶液变红有 C a(0 H)2【反思评价】广2滴酚献试液有气泡产生有 C a C O3(1)C a(O H”微溶于水，实验结

40、论不完全正确，实验和实验结论正确。请你完善实验的实验操作(2)通过小组合作探究，最后得出样品中含有C a(O H”和 C a C 0 3。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生C a C()3 的原因 o【拓展延伸】(3)学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如 图 1,取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接p H 传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。p H 传感器数据曲线如图2,请从微观角度分析a b段变化实质：。0 4图1 图2【答 案】.取 中 少 量 滤 渣 于 试 管 中，滴加足量稀盐酸.CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+

41、C a(O H)2=C a C O31+H2O.稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实质是H*与 O H 反应生成HQ,滴加稀盐酸过程中，0 1 T 的数目减少，烧杯中原有的氢氧化钙固体逐渐溶解，解 离 出 0 H 补充到溶液中，直到氢氧化钙全部溶解1 6.二甲基亚碉(D M S O)工业废渣含N a N O s 及少量有毒的N a N O z,以该废渣为原料制备农用K N O 3,既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：加木法”加入足量 to慨莒S Jf 丽 殍|D M S O N N O)1工AtK渣1 ”1 1溶液*出过就步”少货3HNaClM|HmKNot|(1)农用K N G 为农作物提

42、供的营养元素有 o(2)步 骤 1 的作用是除去N a N O z,N a N O z 中 氮 元 素 的 化 合 价 为。(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出N a C l 固体，原因是.箫解敷R（4）步骤4的操作是、过滤。（5）K C 1 用量的估算依据是（填标号）。A.K C 1 与 N a N O s 的粒子个数比为1：1B.K C 1 与 N a N O s 的质量比为1:1C.K C 1 与 N a N O s 在溶液中的质量分数之比为1：1（6）该工艺所得农用K N G 混有一定量NaCL取 2 5 g 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的A g N O s

43、 溶液,生成沉淀的质为1 4.3 5 g,则样品中杂质N a C l 的质量是 g,样品含KN&%（质量分数）。（相对分子质量：K N 03-1 0 1 N a C l-5 8.5 A g N 03-1 7 0 A g C l-1 4 3.5）【答案】（1）钾元素和氮元素（2）+3（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小（4）降温结晶（5）A（6）.5.8 5 .7 6.61 7.铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和C u S O,溶液制备该产品的工艺流程如图所示。C u S Ot；ft还原“、Q而 万H优醇卜|过冷.卜|洗濠卜调中p H 一情处忆卜匹当 金黑构未

44、（1）“搅拌”时 发 生 的 反 应 利 用 了 铁 的 金 属 活 动 性 比 铜 的 （填“强”或“弱”）。（2）“过滤”后 滤 液 的 主 要 成 分 是 （写化学式）。（3）若用该工艺制备了 1 0 0 0 g 铁铜双金属粉末产品，其中C u 单质的质量分数为1 9.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在50 0 1时干燥还原后得到的，则其中最多含F e元素 g（产品中只含三种元素）。小量分软/%300 400 500 600 700 温度/【答案】(1)强(2

45、)F eSO,(3)解：1 0 0 0 g铁铜双金属粉末中铜的质量为1 0 0 0 gX 1 9.2%=1 92 g,设需还原铁粉的质量为x；F e+Cu SO4=F eSO4+Cu566 4x1 92 g56 _ x6 4 1 92 gx=1 6 8g答：需还原铁粉的质量为1 6 8g；(4)80 41 8.向 l O O gCu SO,溶液中滴加Na O H 溶液，生成沉淀的质量与加入的Na O H 溶液质量之间的关系如下图所示,请依据图中信息回答下列问题：(1)该反应生成的沉淀的质量为 g;(2)求 Cu SO,溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。【答案】(1)4.9(2)解：设

46、 Cu S(h溶液中溶质的质量分数为xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 4 +Na2SO4160 98lOOgx 4.9g160 _ IQOgx4.9g=8%答：Cu SO,溶液中溶质的质量分数为8%1 9.往盛有4.0 g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：(1)充分反应后，产 生 氢 气 的 质 量 是。(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 o(3)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)0.4 g(2)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生。(3)设铝片中铝的质量为x2 A 1

47、+6 H C1=2 A 1 C13+3 H2T54 6x 0.4 g5 4 _ xx=3.6 g该铝片中铝的质量分数 为 芈 x l 0 0%=90%4 g答：该铝片中铝的质量分数为90%2 0.(2 0 2 2 贵州铜仁)某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 Cu SO,和H z SO,混合液中逐渐加入1 0%的Na O H 溶液,所得溶液质量与所加Na O H 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：(1)M 点的溶质为(2)原混合溶液中含HzSO,的质量为 go(3)a b 段溶液质量上升变缓的原因是 o【答案】(1)硫酸铜、硫酸钠、硫酸或(CuSO,、Na2s0,、H 2SO 4)(2)解：设原混合溶液中含LSO,的质量为心H2so4+2NaOH=N a2SO4+2H2O98 80 x 40g x 10%98 _ x80-40g x 10%x=4.9g答：原混合溶液中含H 2 s 质量为4.9g。(3)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢