2022年上海市泥城高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C.FeCh溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D.福尔马林（

2、甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜2、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种情洁能源，X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y 是非金属性最强的元素，Z 的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是A.W 与 Y 两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物B.Y 的简单氢化物的热稳定性比W 的强C.Z 的简单离子与Y 的简单离子均是10电子微粒D.Z 的最高价氧化物的水化物和X 的简单氢化物的水化物均呈碱性3、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是A.A B.B C.C D.DABCD_垃圾废易拉窿卫生间用纸（水溶

3、性）荧光灯管大棒骨（难腐蚀）垃圾分类可回收物G其他垃圾（干垃圾）有害垃圾屈国余垃圾（湿垃圾）4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.饱和 Na2cCh 溶液与 CaSCh 固体反应：CO32+CaSO4i CaCOj+SO?-B.酸化 NaKh和 Nai 的混合溶液：+IO3-+6H+=L+3H2OC.KC1O 碱性溶液与 Fe（OH）3反应：3C1O+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cr+4H+H2OD.电解饱和食盐水：2C+2H+U 上 CLT+H2T5、下列属于原子晶体的化合物是（）A.干冰 B.晶体硅 C.金刚石 D.碳化硅6、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）c（OH）

4、的操作是（)A.将水加热煮沸 B.将明研溶于水C.将 NaHSCh固体溶于水 D.将 NaHCCh固体溶于水7、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为L40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得 到 NCh和 N2O4的混合气体1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和 N2O4的混合气体中，N th的体积分数是80%D.得 到 2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL8、

5、2019年 6 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为MifFexPO4+e-+Li+=LiMi-xFexPO4,其原理如图所示，下列说法正确的是（）4M1硝酸铁锂电极、MITFJPQ,、L iM iyF exP O,.电解/石墨电极.U C 6Li+6CA.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B.电池总反应为 Mi-xFe.PO反LiC、充电、Li M i-xFexPO4+6C放 电C

6、.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li+6cD.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极9、海洋约占地球表面积的7 1%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下:下列说法中正确的是A.工业上使Mg?+沉淀，试剂应选用NaOHB.将 MgCb溶液直接蒸干得到无水MgCLC.电解MgCL溶液在阴极得到金属MgD.要 使 MgSCh完全转化为沉淀，加入试剂的应过量10、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当 NaHSOj完全消耗即有L 析出，依 据 h 析出所需时间可以求得NaHSOj的反应速率。将浓度均为0.020 moFLrNaHSCh溶液（含少量淀粉）10.0 mL、

7、KKh（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记 录 1055 C 间溶液变蓝时间,55 C 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）A.40 c 之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短B.40 C 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长C.图中b、c 两点对应的NaHSCh的反应速率相等D.图中a 点对应的NaHSOj的反应速率为5.0 x 10-5mol L-1s-111、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A.该有机物易溶于苯及水B.该有机物苯环上的一氯代物共有4 种C.该有机物可以与溟的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D.Imol该有机物最多可与Imo

8、l NaOH发生反应12、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）A.I3ASFA晶体中存在L+离子+离子的几何构型为V 形B.C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVOC.水分子间存在氢键，故 H2O的熔沸点及稳定性均大于H2sD.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn13、能用H+OH-表示的是A.NH3-H2O+HNO3T NH4NO3+H2OB.CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC.H2SO4+Ba（OH）2 1 BaSOQ+2H2OD.2HC1+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O14、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸钱和硝酸钱，大气中的氨是雾霾的促

9、进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是（）A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备15、下列化学用语正确的是（）A.重水的分子式：D2OC.乙烯的实验式：C2H4B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥B.次氯酸的结构式：HClOD.二氧化硅的分子式：SiO216、下列有机反应：甲烷与氯气光照反应乙醛制乙酸乙烯使溟水褪色乙醇制乙烯乙醛制乙醇乙酸制乙酸乙酯乙酸乙酯与NaOH溶液共热液态植物油制人造脂肪乙烯制乙醇。下列说法正确的是A.的反应类型相同B.的反应类型不同C.与其他8 个反应的类型都不同D.属于同一种反应类型二、非

10、选择题（本题包括5 小题）17、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素中，X、Y 两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A 和 B,Y 是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M 的最高价氧化物对应的水化物化学式分别 为 H3WO4、HMO4,Z 的单质能与盐酸反应。（1）根 据 上 述 条 件 不 能 确 定 的 元 素 是（填代号）,A 的 电 子 式 为，举例说明Y、Z 的金属性相对强弱：（写出一个即可）。（2）W 能形成多种含氧酸及应的盐，其 中 NaFkWO?能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是_ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _（填字母）A H3WO2是三元酸B H3WO2是一元弱酸C NaHzWCh是酸式盐D NaHzWCh不可能被硝酸氧化（3）X、M 形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1 mg-L1）,已知不同pH环境中含M 粒子的种类如图所示：M元泰化合倍I.向100.00 mL水样中加入足量的K I,充分反应后将溶液调至中性，再加入2 滴淀粉溶液。向 I 中所得溶液中滴加2.0X10 4 mol.L1的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液(已知2s2O3*+L=S4O26-+21)则该水样

12、中残留的的浓度为 mg-Lo若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至 1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是(用离子方程式表示)。18、中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症.其合成线路如下:N 浓 HSQ,_NC、z=NaOH/H,OHOOC/=Fe/HC)HOOC z=浓 HNO J请回答下列问题:(1)F 中含氧官能团的名称为(2)A-B 的反应类型为.(3)物质E的结构简式为.(4)写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (写一种)。不能与Fe3+发生显色反应可以发生银镜反应

13、苯环上有两种不同化学环境的氢原子(5)已知:主要产物)NO2写出以O H、和 CH3cH20H为 原 料 制 备 的 合 成 路 线 流 程 图(无 机 试 剂 和 有 机 溶 剂 任 用，合成路线流程图示例见本题题干)。19、二氧 化 钮(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧帆(IV)碱式碳酸镀晶体,过程如下：6 tnU L 1 v il S 3V20 s 栗潭 1-VOCb溶液 ”液.(NH4)s(VO)6(CO3)4(OH)910H2OIMW/IT II回答下列问题:（I）步骤i 中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为一也

14、可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是 0（2）步 骤 ii可在如图装置（气密性良好）中进行。已知:VO?+能 被 氧 化。药品填装完成后的实验操作是（填活塞“a”“b”的操作）。若无装置B,则导致的后果是一。（3）加 完 VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于C（h 保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3 次，用无水乙醇洗涤2 次，除去水分，再用乙酸洗涤2 次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是一o（4）测定氧帆（IV）碱式碳酸铁晶体粗

15、产品中帆的含量。称量4.246g样品于锥形瓶中，用 20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加 0.02 mol-L-1的 KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加l%NaN（h 溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08molL”的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00 m L.（滴定反应:VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O）浓盐酸控制pH=2T、NaNCh溶液的作用是_ _ _o粗产品中帆的质量分数为（精确到小数点后两位）。20、肉桂酸（H C（）（）U）是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯,各物质性质如表

16、：名称相对分子质量熔点（C）沸点（C）水中溶解度（25C）苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶肉桂酸148135300微溶（热水中易溶）实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下（部分装置未画出），试回答相关问题：2g粗产品和30mL热水的混合物一通 入 水 产一 一冷却后加联警.4“过滤一 滤 液过滤洗涤晾干）称重蒸播装置 装 置 A 中 长 玻 璃 导 管 的 作 用 是,步骤使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是(用字母A、B、C、D 回答)。(2)仪 器 X 的名称是,该装置中冷水应从 口(填a 或 b)通入。(3)步骤中，10%Na

17、OH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。(4)步骤中，证 明 洗 涤 干 净 的 最 佳 方 法 是,若产品中还混有少量N aC l,进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6 g,若不计操作损失，则 加 盐 酸 反 应 的 产 率 约 为%(结果精确至0.1%)。21、NO、的排放主要来自于汽车尾气，包 含 NO2和 NO I.(1)用 CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如：a.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574kJ/molb.CH4(g)+

18、4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJ/mol这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：o有利于提高N O x的平衡转化率的反应条件是：(至少答一条)。在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)AH2=kJ/mol(2)为了提高CH4和 N O 转 化 为 N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH4和 N O 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测 得 N2的产率与温度的关系如图1所示，O A 段 N2产率增大的原因是o A B 段 N，产 率 降 低 的 可 能 原 因 是 (填标号

19、)A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多图 1n（NO）n（NO）N 2的 产 率 与 氤 而 由 图 可 知 即 最 佳 约 为H.有人利用反应2 c（s）+2NO2（g）=N 2（g）+2CO2（g）AH=-64.2kJ/mol对 NO2进行吸附。在 T*C下，向密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，图为不同压强下上述反应经过相同时间，N th的转化率随着压强变化的示意图。50100 010 5 010 015 012 IK)9烟SoooO0986421床於ax,ON用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记 作 Kp）；在 T-C.HOOKPa时

20、，该反应的化学平衡常数Kp=（计算表达式表示）；已知：气体分压（P 分片气体总压（P 总）x体积分数。参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A 错误；B.气溶胶的分散剂可以是空气，但不能是液体水，B 错误；C.FeCb溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板，C 正确；D.福尔马林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，D 错误；答案选C。2、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单

21、氢化物是一种情洁能源，则 W 为 C 元素；Y 是非金属性最强的元素，则 Y 是 F 元素；X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则 X 为 N 元素；Z 的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则 Z 是 Na元素。【详解】A 项、W 为 C 元素，Y 是 F 元素，两种元素只能形成共价化合物C F 4,故 A 错误；B 项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F 元素非金属性强于C 元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故 B 正确;C 项、Na+与 F-的电子层结构与Ne原子相同，均 是 10电子微粒，故 C 正确；D 项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，NM 溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故

22、 D 正确。故选A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键。3、D【解析】A、废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，选项A 正确；B、卫生间用纸由于水溶性太强，不算可回收的“纸张”，属于其它垃圾，选 项 B 正确；C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，选 项 C 正确；D、大棒骨属于其他垃圾，因 为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，选项D 错误；答案选D。4、A【解析】A 项，饱 和 Na2c03溶液与CaS(h发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO,

23、;B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C 项，在碱性溶液中不可能生成H+；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、氏 和 CL。【详解】A 项，饱 和 Na2CO3溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的C aC O 反应的离子方程式为CO32+C a S O jC a C O3+SO42-,A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为51+103+6H+=3L+3H2O,B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3ao-+2Fe(OH)3+4OH=3C1+2FeO42+5H2O,C 项错误;D项，电解饱和食盐水生成NaOH、出 和C L,电解饱

24、和食盐水的离子方程式为2C1+2H2OCLT+H2T+2OH-,D项错误；答案选A。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项)；从反应的条件进行判断(题中C项)；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。5、D【解析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第W A族元素的一些单质

25、和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、S iC等。【详解】A.干冰为分子晶体，故A错误；B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误；C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；故答案选Do6、B【解析】A.加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；B.向水中加入明矶，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)c(OH),故B正确；C.向水中加NaHSOa固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)c(OH),但氢离子抑制水电离，故C错误；D.向水中加入N

26、aH C C h,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)c (OH),故D错误；正确答案是B【点睛】本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。7、D【解析】设铜、镁的物质的量分别为 x、y,则64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54,解得 x=0.02moL y=0.01 m ol,设 N2O4、NO2的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,贝!)a=0.01mol,b=0.04moL【详解】A、有上述分析可知，Cu和 M g的物质的量分别为0.02m

27、ol、O.Olmol,二者物质的量之比为2:1,A 正确；1000 x1.4x63%,十/B、c(HNO3)=-mol/L=14.0mol-L 1,B 正确；63C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为O.Olmol、0.04m ol,则 NO2的体积分数是匕 色xl00%=80%,0.05molC 正确；D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧化钠溶液体积为640mL,D 错误；答案选D。8、C【解析】A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电

28、极，A 错误；里B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M iFexPO 4+L=L L iM iF e x P O M G B 错误；C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e=Li+6C,C 正确；D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充 电 时 移 向 石 墨 电 极，D 错误；故合理选项是Co9、D【解析】A.工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳燃烧成石灰制得，故 A 错误；B.氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故 B 错误；C.电解熔融MgCL

29、在阴极得到金属M g,电解MgCL溶液在阴极得到H 2,故 C 错误；D.为了使镁离子完全转化，加入试剂的量应过量，故 D 正确。故答案选D。10、C【解析】A、根据图像，40C 以前由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故 A 说法正确；B、根据图像，40C之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故 B 说法正确；C、4 0 c 以前，温度越高，反应速率越快，40C 以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出4 0 c 前后发生的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故 C 说法错误；D、混合前NaHSCh的浓度为0.020molL r,忽略混合前后溶液体积的变化

30、，根 据 c】V尸c2V2,混合后NaHSCh的浓度为n n.3r=0.0040molL X a 点溶液变蓝时间为8 0 s,因为NaHSCh不足或K Q 过量，NaHSO3Q 20m M x V浓度由0.0040mol I 1 变 为 0,根据化学反应速率表达式,a 点对应的NaHSS,反应速率为。0 0 4 0 r c o I/=5,0X 10-80s5mol/(L s),故 D 说法正确；答案选C。【点睛】易错点是选项D,学生计算用NaHSCh表示反应速率时，直接用0.02molL-i和时间的比值，忽略了变化的NaHSCh浓度应是混合后NaHSCh溶液的浓度。11、D【解析】A.该有机物

31、危基较大，不溶于水(亲水基较少，憎水基较多)，所以易溶于苯但不溶于水，故 A 错误;B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3 种位置，共有3 种，故 B 错误；C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Br2的 CCL溶液发生加成反应，故 C 错误；D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故 D 正确；故答案为D。12、C【解析】A.h+离子的价层电子对数=2+要产=4,含 有=:2=2对孤电子对,故空间几何构型为V 形，A 选项正确;B.非金属性：H C Z）B 0.675 ClO2-+4r+4H+=Cl+2I2+2H2O【解析】Y 是短周期元素中失电子能力最

32、强的元素，则推出Y 为 Na元素，又 X、Y 两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A 和 B,则推出X 为 O 元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为 NazCh;Z 的单质能与盐酸反应,则说明Z 为活泼金属，为 Mg或 A1中的一种；W、M 的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,则 W 和 M 的最高价化合价分别为+5和+7,又 X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出W 为 P 元素，M 为 C1元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M 分别是O、Na、Mg或Al、P、C l,则（1）Z 可与盐酸

33、反应，Z 可能是Mg或 A l中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A 为 Na2O2,由离子键和共价键构成，其电子式为：股+：3 方：丁 帖+；钠的金属性比Z 的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z 不 能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：NaZ）,故答案为：Z；N a+F：K：O：T Na*?钠的金属性比Z 的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z 不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：NaZ）；（2）NaH2PO2能与盐酸反应，说 明 H3P02是弱酸，NaH2P。2不能与NaOH反应，说明NaH2P。2中的H 不能被中和，推出NaH2PCh为正盐，C 项错误；H3Pth分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸

34、，B 项正确，A 项错误；NaH2P。2中 P 的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D 项错误；故答案为B；（3）由图知，中性条件下CKh被 F 还原为C 1 O 2,广被氧化为L;根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：2clO2L2Na2s2O3,因此可知，水中残留的 C1O2 2xl0-4moVLx5xl0-3Lx67.5g/molxl000mg/g4-0.1L=0.675m g/L,故答案为：0.675；由图知，水 样 pH调 至 1-3时，CKh一被还原成C 1,该操作中被 C1O2-氧化为h,故离子方程式为：ClO2-+4r+4H+=Cl+2I2+2H2O,HOOC r f

35、18、羟基、埃基 取代反应 H CO O-JnCH O H、HCOO-4 尸 OCH3、【解析】分析题中合成路线，可知，A-B 为 A 在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B 中-C三N 与 NaOH水溶液反应，产物酸化后为C。C 中-NCh经 Fe和 HC1的作用被还原成-NH 2,生 成 D。根据F 和 E的分子式以及F 与间二苯酚(|I )的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。【详解】(1)根 据 F 分子结构，可看出分子中含有酚羟基和谈基；答案为：羟基、筮基;(2)分析A、B 分子结构及反应条件，可知A-B 为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应;(3)根据题给信息，D 为对氨基苯乙酸，分析反应E-F 可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合E分子式为C8 H可知E为对羟基苯乙酸H 0(y _ OH；答案为：(4)不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，结合C 物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有H C O O l（）3 p a,故答案为：12 0ll0 xl03pa或0.6 2（仃（/记Sb）、?,0.4、2 0.2()x1”,12 xll00 xl03Pao竺21.2