2022年新高考北京化学试题及参考答案.pdf

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1、北京市2022年普通高中学业水平等级性考试化学本试卷共1 0 页，1 0 0 分。考试时长9 0 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 M g 2 4 S 3 2 Ca 4 0 Fe 5 6 I 1 2 7第一部分本部分共1 4 题，每题3分，共 4 2 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2 0 2 2 年 3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（）A.醋酸钠

2、是强电解质 B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下，醋酸钠溶液的P H 7 D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出2.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.乙焕的结构简式：H C 三C HB.顺-2-丁烯的分子结构模型：回 叵 匚 C.基态S i 原子的价层电子的轨道表示式：3 s 3 pn叫0,的 由杂 Na+：O：d：2-Na+D.2 2 的电子式：.3.3 8S r（锢）的8，S r、6 S r 稳定同位素在同一地域土壤中8 7 S r 产 S r 值不变。土壤生物中8?S r/8 6 S r 值与土壤中8 S r 非 S r 值有效相关。测定土壤生物中X 7S r/8

3、 6S r 值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（）A.S r 位于元素周期表中第六周期、第 A 族B.可用质谱法区分“S r 和“S rC.S r 和%S r 含有的中子数分别为4 9 和 4 8D.同一地域产出的同种土壤生物中 S r 产 S r 值相同4.下列方程式与所给事实不相符的是（)A2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2 TA.加热NaHC3固体，产生无色气体：Fe+NO；+4H+=Fe3+NO T+2H,0B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体:C.苯酚钠溶液中通入C 0 2,出现白色浑浊:ONa6+依+珥。OH6+N a H gD.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味

4、的油状液体:CH3cH20H+CH,COOH、浓:1 4cH3copcH2cH3 +H2O5.下列实验中，不能达到实验目的的是（）由海水制取蒸储水萃取碘水中的分离粗盐中的不溶物由,FeCl3r6H?O2制 取 无 水F e 3固体6.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液PH减小的是A.向NaHSC）4溶液中加入少量B a 5溶液，生成白色沉淀碘B.向NaOH和Fe（H）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C.向NaHC3溶液中加入少量CuS04溶液，生成蓝绿色沉淀 皿（OHbCCD.向112s溶液中通入氯气，生成黄色沉淀点燃H2+C12=2H C 17.已知:o 下列说法不正确的是（）Hg

5、也在Ck中燃烧A.H2分子的共价键是s-s b键，C%分子的共价键是s-p0键B.燃烧生成的HC1气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D.可通过原电池将H2与Q2反应的化学能转化为电能8.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（）COOH2 3A.分子中N原子有S P、SP两种杂化方式C.该物质既有酸性又有碱性9.由键能数据大小，不能解释下列事实的是化学键 C-H S i-H C=O键能/kJ-mo411 318 799B.分子中含有手性碳原子D.该物质可发生取

6、代反应、加成反应（）C-O S i-O C-C Si-Si358 452 346 222A.稳定性：CH4 S1H4C.熔点：CO2 Si O2B.键长：C=O C-OD.硬度：金刚石 晶体硅10.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验,b中现象不能证明a中产物生成的是（）a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO3分解生成NO2淀 粉-K I溶液变蓝B C u 与浓HzSO4生成S2 品红溶液褪色C浓 N a O H 与 N H 4 c l 溶液生成N H3 酚献溶液变红C H3C H B r C H3 与 N a O H 7 醵溶液D 乙 酹 附 放 澳 水 褪 色生成丙烯A.A B.B C.C

7、 D.D11.高分子Y 是一种人工合成的多肽，其合成路线如下:A.F 中含有2 个酰胺基B.高分子Y 水解可得到E 和 GC.高分子X 中存在氢键D.高分子Y 的合成过程中进行了官能团保护12.某MOFS多孔材料孔径大小和形状恰好将NZ4“固定，能高选择性吸附N 0 2。废气中的N O?被吸附后，经处理能全部转化为HN 3。原理示意图如下。已知：2NO2(g)N2O4(g)AH0下列说法不正确的是()A.温度升高时不利于N2吸附B.多孔材料“固定”2。4,促进2叫$。4平衡正向移动2N2O4+O2+2H2O=4HNO3C.转化为H N0 3 的反应是D,每获得HN3时，转移电子的数目为6.02

8、x1()2213.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。下列分析不正确的是()装置序号电解质溶液实验现象O.lmolL_1 CUS O JM4少里H2s04溶液阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有 Fe?卡铜片i电解质溶液O.lmol-L-CuSO/、+县4过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素A.中气体减少，推测是由于溶液中气 1减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触Fe+2H+=Fe2+H,TL 2+B.中 检 测 到F e-,推 测 可 能 发 生 反 应：Fe+Cu2+=Fe2+CuC.随

9、阴极析出铜，推测中溶液c(C)减小，C L+4 N H 3 CU(NH3)4 平衡逆向移动D.中 C/+生成 CU(N H 3)J，使得(C u)比中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密14.C2捕获和转化可减少C02排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应完成之后，以N?为载气，将恒定组成的区2、CH，混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到C 2,在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是()CaO+CO2=C aC O3A反应为反应为催化剂CaCO3+CH4-CaO+2C0+2H2B.t t3,”巴）比n（CO）多，且

10、生 成 H2的 速 率 不 变，推 测 有 副 反 应CH4催化剂C+2H2C.t 2 时刻，副反应生成H 2 的速率大于反应生成“2 的速率D.1 3 之后，生成CO的速率为0,是因为反应不再发生第二部分本部分共5 题，共 5 8分。1 5.（9 分）工业中可利用生产钛白的副产物FeS4,7 H 2。和硫铁矿（FeS2）联合制备铁精粉g y）和硫酸，实现能源及资源的有效利用。FeS04 7 H 2。结构示意图如图1。图1 Fe?+的 价 层 电 子 排 布 式 为。H?。中 0 和S O j中 S均为sp 杂化，比较H?0中H O H键角和SO：中o SO键角的大小并解释原因 o FeS04

11、-7凡 0 中凡 0 与 Fe2凡 0 与SO；的 作 用 力 类 型 分 别 是。(2)FeS?晶体的晶胞形状为立方体，边长为a n m,结构如图2。图2距离Fe”最近的阴离子有 个 FeS2 的摩尔质量为12 0gm ol,阿伏加德罗常数为2、。该晶体的密度为 0 加=1。一)(3)FeS047H2。加热脱水后生成FeSO.Hz。，再与FeS?在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。F eS.H 2。分解和FeS2 在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用FeS?作为FeS04-H2 分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点 o8S0,(g)图316.(11 分)煤中硫的存在形态分为有机

12、硫和无机硫(C aS 4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。净化后的空气 *气体一 A干燥装置 库仑测破仪煤样管式炉已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含 2、C 2、H2 N2 SO2O(1)煤样需研磨成细小粉末，目的是 o(2)高温下，煤中的C a S 4完全转化为S 0 2,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知:库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c(1 3)/c(1)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入甩解池后，S 2溶解并将L还原

13、，测硫仪便立即自动进行电解到C (1 3 )/)又回到原定值,测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。待测气体 CHjCOOHKI 溶液磁力搅拌器搅拌子S 2在电解池中发生反应的离子方程式为 o测硫仪工作时电解池的阳极反应式为 O(4)煤样为a g,电解消耗的电量为x库仑。煤 样 中 硫 的 质 量 分 数 为。已知：电解中转移I m o l电子所消耗的电量为9 6 5 0 0库仑。(5)条件控制和误差分析。测定过程中，需要控制电解质溶液的PH。当P H 1时，非电解生成的匕使测得的全硫含量偏小，生成h的离子方程式为 o管式炉中煤样燃烧时会有少量S 3产生，使测得的全硫含量_ (填

14、“偏大”或“偏小”)，该测量结果可进行校正。1 7.(1 0 分)碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X射线检查。其合成路线如下:o o已知 R C O O H +R2C O O H -画 组R -C-O-C-R2+H2O（1）A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是 o（2）B无支链，B的名称是 o B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是。（3）E为芳香族化合物，E f F的化学方程式是。（4）G中含有乙基，G的结构简式是。（5）碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为5 71,J的相对分子质量为1 93。碘 番 酸 的 结 构 简 式 是。（6）口服造

15、影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。步骤一：称取a m g 口服造影剂，加入Zn粉、N a O H溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。步骤二：调节滤液P H,用b m o l L,A g N 0 3标准溶液滴定至终点，消耗A g N 0 3溶液的体积为c m L。己知口服造影剂中不含其它含碘物质。计 算 口 服 造 影 剂 中 碘 番 酸 的 质 量 分 数。1 8.（1 4 分）白 云 石 的 主 要 化 学 成 分 为 还 含 有 质 量 分 数 约 为2.1%的F e2 0 3和1 0%的S i O2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程

16、示意图如下。已知：物质 C a(O H)2 M g(O H)2 C a C O3 MgCO3Kp 5.5x10、5.6xl()T2 3.4x10-9 6 8 x l 0-6(1)白 云 石 矿 样 燃 烧 完 全 分 解 的 化 学 方 程 式 为.(2)N H 4 c l 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。氧化物MO)浸出率产品中C a C 3 纯度产 品 中 Mg杂质含NH4C l/n(C a O)/%/%量/%C a OMgO计算值实测值(以 M g C 0 3 计)2.1 ：198.41.199.199.72.2 ：198.81.598.799.50.0 62.4 :199.16.09

17、5.297.62.2 0备注：i.MO浸出率=(浸出的MO质量/煨烧得到的M O 质量)x l(X)%(M 代表C a 或M g)i i.C a C 3 纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中C a C 3纯度。解 释“浸钙”过程中主要浸出C a。的原因是。沉 钙 反 应 的 离 子 方 程 式 为。“浸钙”过程不适宜选用n(N HQ):n(C a O)的比例为。产品中C a C 3 纯 度 的 实 测 值 高 于 计 算 值 的 原 因 是。(3)“浸镁 过程中，取固体B与一定浓度的(区 4)2 0 4 溶液混合，充分反应后Mg 的浸出率低于6 0%。加热蒸储，Mg

18、的浸出率随储出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从 化 学 平 衡 的 角 度 解 释 浸 出 率 增 大 的 原 因 是。(4)滤渣C中含有的物质是。(5)该 流 程 中 可 循 环 利 用 的 物 质 是。1 9.（1 4 分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锦化合物的反应。资料：i.M n 在一定条件下可被02或C I O氧化成M n 0 2（棕黑色）、Mn：（绿色）、MM（紫色）。i i.浓碱性条件下，MM可被O H还原为M n O；。i i i.C的氧化性与溶液的酸碱性无关；Na C l O的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图（夹持装置略）。R-恒压滴液漏斗1 0%盐酸1 0

19、 m L物质a中n _ 加入5滴法.1 m o l e Mn S C）4溶液1 3-Na OH 溶液A BCD（1）B中试剂是序号物质aC中实验现象C1通入 2刖通入5后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（2）通入02前，n、n i中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 o（3）对比实验I、I I通入02后的实验现象，对于二价镒化合物还原性的认识是（4）根据资料i i

20、,W中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Q2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将M n；氧化为Mn0；。用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶 液 紫 色 迅 速 变 为 绿 色 的 离 子 方 程 式 为；溶液绿色缓慢加深，原因是M n2被（填“化学式”）氧化，可证明川的悬浊液中氧化剂过量。取III中放置后的1mL悬浊液，加 入4m L水，溶液

21、紫色缓慢加深，发生的反应是_ O从反应速率的角度，分析实验in未 得 到 绿 色 溶 液 的 可 能 原 因。参考答案1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.D 7.A 8.B 9.C 10.A 11.B 12.D 13.C14.C15.（9 分）（1）3d6孤电子对有较大斥力，使 H O H 键角小于O-S O键角配位键、氢键480、八M x（axICT，）,6人 ）（3）F eS?燃烧放热为F eS -H2 分解提供能量；反应产物是铁精粉和制硫酸的原料16.（11 分）（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧温2CaSO4+C-2CaO+2SO2 T+CO2 T（2

22、）SO2+1；+2H2O=SO；-+3r+4H+3 r-2 e-=I；（3）（4）96500a6 1+O2+4H+=2 I；+2H2O(5)偏小17.(10 分)(1)醛基煨烧CaMg(CO3),-7L-CaO+MgO+2CO2 T(1)(2)/(田 2 /1(叫,在一定量N H 4 c l 溶液中，Ca。先浸出Ca2+2NH3+CO,+H,O=CaCO3 J+2NH；2.4 ：1(4)KsP(CaCO3)CaSO4 Mg(OH)2(MgO)(5)NH4a.(N H4)2SO4,COr NH319.(14 分)(1)饱和NaCl溶液2Mn(OH)2+O2=2M nO2+2H2O(2)(3)二价镒化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到M n2,在碱性条件下可以被氧化到更高价态2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(4)4MnO；+4OH-4 M n O j+O2 T+2HQNaClO2MnO2+3cleF+2OH-=2MnO；+3C+HQ4MnO；+4OH-=4M nO；-+O2 T+2H2O溶液中存在反应：i.2MnO：+QCT+H2O=2M nO；+C+2OH-ii.在浓碱性条件下，H）和c（Cl一）均很大时，反应ii速率快于反应i