2022年中考化学真题及答案-江苏南通化学(含解析).pdf

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1、2022年中考化学真题及答案-江苏南通化学（含解析）1 1.（2 0 2 2年江苏省南通市，1 1题）未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的常量元素是A.钙B.硒C.碘D.锌【答案】A【解析】未成年人生长发育阶段，钙元素的补充很重要，缺钙会影响人体发育，导致发育不良或佝偻病。1 2.（2 0 2 2年江苏省南通市，1 2题）粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是A.称 量B.溶解C.过滤D.蒸发【答案】D【解析】蒸发时，为使液体受热均匀、防止液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。1 3.（2 0 2 2年江苏省南通市，1 3题）水是最常见的物质。以下与水有

2、关的说法正确的是A.地球上水资源丰富，人类不缺淡水B.水 由2个氢原子和1个氧原子构成C.生活中可以用食盐水区分硬水和软水D.水在通电条件下可分解为氢气和氧气【答案】D【解析】地球上总的水量多，但淡水资源少，淡水资源中可被直接开发利用的更少，且分布布局，因此水资源缺乏是当今社会的一大难题，A错误；水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，B错误；常用肥皂水区分硬水和软水，C错误。水通电后分解生成氢气和氧气，D正确。1 4.（2 0 2 2年江苏省南通市，1 4题）下列物质的名称、化学式、分类均正确的是A.硫酸钠N a S 0 4盐B.氧化钙C a O氧化物C.烧碱K O H碱D.

3、甲烷C H 4无机物【答案】B【解析】硫酸钠的化学式为N a 2 S 0 4,A错误；氧化钙的化学式为C a O,属于氧化物，B正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为N a O H,C错误；甲 烷（C H 4）是最简单的有机物，D错误。1 5.（2 0 2 2年江苏省南通市，1 5题）下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是A.收集C 0 2气体B.检验一瓶气体是否为0 2 C.用H 2 0 2溶液和M n 0 2制0 2 D.用大理石和稀盐酸制C 0 2【答案】C【解析】用过氧化氢溶液和M n O 2 制氧气，应 选 用“固体+液体，常温型”制气体装置，用不到装置和仪器，故C错误。1 6.（2

4、0 2 2 年江苏省南通市，1 6 题）下列有关物质性质与用途的说法均正确的是A.一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼B.金属铝不能与氧气反应，常用与制作炊具C.碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多D.活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒【答案】A【解析】C0具有夺取金属氧化物中的氧元素生成C 0 2 的性质，即还原性，因此可用于冶炼金属，如炼铁，A正确；金属铝在常温下即可与氧气发生反应，而铝用作炊具是利用了铝的延展性和导热性，B错误；用于治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠（小苏打），而不是碳酸钠（纯碱、苏打），C错误；利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒作用，D 错误。1

5、7.（20 22年江苏省南通市，1 7 题）盐场晒盐后得到的卤水中含有Mg C 1 2、K C 1 和 Mg S 0 4 等物质，它们的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A.Mg S 0 4 的溶解度始终随温度的升高而减小B.已时，K C 1 和Mg S 0 4 两溶液所含溶质质量一定相等C.t2时，100gMgCI2的饱和溶液中含有agMgCI2D.将tl 时的K C 1饱和溶液升温到t2,溶液由饱和变为不饱和【答案】D【解析】观察硫酸镁的溶解度曲线可知，开始升温阶段，其溶解度随温度升高而增大，升高到一定温度后，继续升温，其溶解度逐渐变小，A错误；B项中，未说明两种溶液质量是否相等、是否

6、为饱和溶液，故无法比较溶质质量多少，B错误；t2 C时，1 0 0 g水中溶解a g Mg C 1 2恰好达到饱和，即此温度下，（1 0 0+a）g溶液中含有a g溶质，C错误；K C 1的溶解度随温度升高而增大，故升高温时，其饱和溶液会变为不饱和，D正确。1 8.（20 22年江苏省南通市，1 8题）根据下列实验现象不能判断有新物质生成的是（图中夹持仪器省略）有红色固体出现有白色晶体析出红色消失有大量气泡出现A B C D【答案】B【解析】C和C uO都是黑色粉末，C u是红色固体，因此当由红色固体出现时，可说明反应生成了铜，即有新物质生成，A正确；饱和蔗糖溶液加热时，水分蒸发会导致蔗糖晶体

7、析出，该过程发生的是物理变化，无新物质生成，B错误；酚献具有遇碱变红色的性质，当红色消失后，说明溶液不再显碱性，即物质化学性质发生改变，进而推知物质种类改变，有新物质生成，C正确；锌能和稀盐酸反应生成氢气，因此，向锌粒中加稀盐酸后产生的气泡是氢气，有新物质生成，D正确。1 9.（2 0 2 2年江苏省南通市，1 9题）下列说法正确的是A.用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B.用适量B aC I 2溶液可除去KN0 3溶液中混有的K2 S0 4C.将铁钉分别置于干燥、潮湿的空气中，可探究水对铁生锈的影响D.配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释【答案】C【解析】氢氧化

8、钠溶液和石灰水都是碱溶液，都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，无法区分，A错误；B a C 1 2与K 2 s04反应生成B a S 0 4沉淀和K C 1,在除去原有杂质的同时，引入新的杂质，B不正确；在干燥、潮湿空气中，铁钉都与氧气接触，但与水分接触情况不同，因此，通过观察铁钉是否生锈或生锈的快慢即可得出水对铁生锈的影响，C正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，以免发生危险，D错误。2 0.（2 0 2 2年江苏省南通市，2 0题）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：一定条件下，3.4 g甲物质

9、和4.8 g氧气恰好完全反应，生成5.4 g乙物质和另一种物质某，下列判断不正确的是A.物质甲的化学式是NH 3B.物质某的质量为2.8 gC.物质某中含两种元素D.该反应化学方程式中物质某与02的化学计量数之比为2:3【答案】c【解析】根据各模型表示的原子可知，甲的一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，即甲的化学式为N H 3,A正确；结合图示及题干文字叙述可知，发生的反应为N H 3和0 2反应生成水和某，根据质量守恒定律可知某为N 2,其质量为3.4 g+4.8 g-5.4 g=2.8 g,B正确，C错误；该反应的化学方程式为4 N H 3+3 0 2+6 H 2 0,某(N 2)与

10、0 2的计量数之比为2:3,D正确。2 1.(2 0 2 2年江苏省南通市，2 1题)了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。(1)右图表示核电荷数为11 7的元素最高和最低化合价。从图中可以看出，氯元素的最高正价是 0若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 o写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律_ O(2)在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数某=;若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为我国古代发明了“曾 青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法,请用化学方程式

11、表示反应原理;反反应中，更 易 失 去 电 子 的 金 属 是。【答案】（1）+78元素的最高正价从+1递增到+7或最低负价从-4 递增到-1 3+（2）3 A l F e+C u S 0 4=F e S 0 4+C u F e【解析】（1）根据图示及各元素原子的核外电子排布可知，元素的最高正价与其原子最外层电子数相等，即氯元素最高正价为+7价；元素的最高正价数值与其原子最外层电子数相等，最低负价数值为各元素原子的最外层电子数-8,以氯元素为例，其最高正价（+7）与最低负价（-1）的绝对值的代数和（7+1）为8；从左到右，各元素原子的最外层电子数逐渐递增，因此，各元素的最高正价逐渐递增，而最低

12、负价则从-4逐渐递增到T.（2）图示原子为核电荷数为1 3的元素的原子，即铝元素的原子，根据核电荷数=核外电子数，可求得3+某=3；失去最外层3个电子后变为带3个单位正电荷的阳离子，符号为A 1；湿法炼铜实际上是根据铁的活动性强于铜，从而利用铁单质将铜从硫酸铜溶液中置换出来，发生的反应是F e+C u S 0 4=F e S 0 4+C u,反应中，因为铁比铜活动性强，化学性质更活泼，更易失去电子。2 2.（2 0 2 2年江苏省南通市，2 2题）七水硫酸镁（M g S 0 4 7H 2 0）是一种重要的化工原料，在4 8.1 C以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云

13、石（主要成分为M g C 0 3、C a C 0 3）煨烧成粉，用于制取M g S 0 4 7H 2 0,工艺流程如下图所示：(1)煨烧过程中，M g C 0 3 转化为悔0的基本反应类型是(2)写出M g O 与H 2 s 0 4 反应的化学方程式_ O(3)操作a的名称为 o(4)将分离后的母液循环利用的目的是_ O(5)干燥得成品时一，需要控制的条件是【答案】(1)分解反应(2)M g 0+H2 S 0 4=M g S 0 4+H2 0 (3)过 滤(4)提高原料利用率(5)温度【解析】(1)燃烧M g C 0 3 会生成M g O 和C 0 2,发生的是分解反应；(2)M g O 与H

14、2 s 0 4 反应生成M g S 0 4 和H2 0,方程式为M g 0+H2 S 0 4=M g S 0 4+H2 0；(3)通过操作a能将沉淀物分离出来，据此可知a为过滤；(4)结晶后的母液是M g S 0 4 的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，即提高了原料的利用率；(5)因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥成品时需控制好温度，以防七水硫酸镁分解。2 3.(2 0 2 2 年江苏省南通市，2 3 题)空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。（1）分离液化空气可获得氮气和 两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气 0（2）利用膜分离

15、技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生 变化。（3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的0 2,使锅炉中的C 0充分燃烧，请写出C 0燃烧的化学方程式。采用该技术有利于对C 0 2捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的C 0 2可用于制干冰，干冰的用途之一是。捕捉C 0 2也可用N a O H溶液，请写出对应的化学方程式采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和 气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。【答案】（1）氧气化学性质不活泼（2）物理（3）2 C 0+0 2 点燃 2 C 0 2人工降雨或作

16、致冷剂2 Na0 H+C 0 2=Na2 C 0 3S0 2【解析】（1）空气的主要成分是氮气和氧气；氮气能用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，常温时难以和其他物质发生化学反应；（2）用膜法分离空气的过程，实际是将空气中原有成分进行分离的过程，不产生新物质，属于物理变化；（3）C 0燃烧生成C 0 2,化学方程式为2 C 0+0 2；干冰易升华，升华时吸收大量的热，因此可用作致冷剂、用于人工降雨、冷藏冷冻食物等；C 0 2 与N a O H反应的化学方程式为2 N a O H+C O 2=N a 2 C O 3；形成酸雨的气体主要是二氧化硫（S 0 2）和氮的氧化物（如N 0 2 等）。2

17、4.（2 0 2 2 年江苏省南通市，2 4 题）实验室使用块状石灰石（Ca CO3）和稀盐酸制C0 2,当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）;观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。（2）取上层清液，用 p H 试纸测得溶液p H=2,说明溶液显 性;p H 测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_O【实验思考I】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液p H=2 的有哪些？【实验探究I】（1）甲同学通过实验排除了 Ca C1 2 的可能性。简述

18、其实验方案 o（2）乙同学将C0 2 通入蒸储水中至饱和,测得p H 5,。（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有。【实验思考H】试管中剩余固体是否仍含有Ca C0 3?【实验探究H】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1）,又有大量气泡产生。（1）由此得出的结论是;写出反应的化学方程式。（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液p H 增大，其主要原因是 0（2）假如用1 0 0 gl 4.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的C0 2 质量_ _ _ _ _ _ _

19、 （选填“”、“V”、“=”）8.8 g。【答案】【实验操作】（2）酸将试纸显示的颜色与标准比色卡比较【实验探究I】（1）取 Ca C1 2 溶于水，测溶液的p H（3）盐 酸【实验探究II】（1）剩余固体中含有碳酸钙Ca C0 3+2 H Cl=Ca C1 2+H 2 0+C0 2 t（2）盐酸浓度增大【拓展延伸】（1）碳酸钙与盐酸继续反应（2）【解析】【实验操作】酸性溶液的p H V 7,因为测定的溶液p H=2,小于 7,显酸性；测定溶液p H 的操作是：将p H 试纸放在干燥洁净的玻璃片上用玻璃棒蘸取待测液滴到p H 试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出p H；【实验探究

20、I】为排除Ca C1 2 溶液显酸性的可能，只需取Ca C1 2 样品溶于水制成溶液，测定溶液p H 是否小于7即可；根据溶液显酸性即制取C0 2 的药品可知，溶液显酸性的原因是溶液中还有盐酸;【实验探究II】加入盐酸后又有气泡产生，说明剩余固体中还有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca C0 3+2 H Cl=Ca C 1 2+H 2 0+C0 2 t ；根据前面实验过程及结论，剩余液显酸性可知溶液中有盐酸，经检验，剩余固体中有碳酸钙，盐酸和碳酸钙共存一体，但却无气泡产生，可能是由于盐酸浓度太小，与碳酸钙反应产生气泡太慢不易观察；【拓展延伸】反应剩余液放置一段时间后，由于剩余盐酸和碳

21、酸钙继续反应，所以会导致溶液的p H 增大；因为看不到有气泡产生时不代表反应停止，所以当加入1 0 0 g l 4.6%的稀盐酸和足量的石灰石后，理论上产生C 0 2 气体质量为8.8g,但由于看不到气泡后就停止收集，所以实际收集的C 0 2 质量不足8.8g。2 5.（2 0 2 2 年江苏省南通市，2 5 题）一定条件下，糖 类（按C 6 H l 2 0 6计，相对分子质量为1 80）发酵生成乙醇（C 2 H 5 0 H）,也可发酵生成乙酸（C H 3 C 0 0 H）o（1）C 6 H 1 2 0 6 中C、H、0三种元素的质量比为（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量

22、分数为 1 0.5%,将 1 0 0 k g 上述“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为 O（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:C 6 H l 2 0 6=2 C 2 H 5 0 H+2 c 0 2（反应条件省略，下同）求2.7 k g 上述糖理论上制得乙醇的质量。（请将计算过程写到答题卡上）糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：C 6 H 1 2 0 6+6 0 2=6 C 0 2+6 H 2 0C 2 H 5 0 H+3 0 2=2 C 0 2+3 H 2 0已知完全燃烧2.7 k g 上述糖生产1.6 2 k g 的水，若将中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为。【答

23、案】（1）6:1:8（2）2 0 0 k g（3）解：设理论上可制得乙醇的质量为某C 6 H 1 2 0 6=2 C 2 H 5 0 H+2 C 0 21 80 9 2 2.7 k g 某1 80 2.7 k g=9 2 某某=1.3 8k g答：路轮式可制得乙醇的质量为1.3 8k g。L 6 2 k g【解析】（1）元素质量比等于各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比，即三种元素质量比为（1 2 某6）:（1 某 1 2）:（1 6 某6）=6:1:8。（2）根据稀释前后溶质质量不变可列式为：1 0 0 k g 某 1 0.5%=3.5%某（1 0 0 k g+某）,某=2 0 0 k

24、 g。（3）本小题试根据化学方程式进行计算的题目，依据化学方程式中各物质的质量比恒定，已知化学方程式中任何一种物质的质量，即可求出其他所有物质的质量。根据质量守恒定律，糖中的氢元素在发酵后转移到乙醇中，不管是糖类燃烧还是乙醇燃烧，氢元素最终转移到水中，而 2.7 g 的糖中含有的氢元素与制得的乙醇中含有的氢元素质量相等，2.7 g 糖与其产生的乙醇分别燃烧时产生的水的质量是相等的。2 6.（2 0 2 2 年江苏省南通市，2 6 题）近年来，页岩气的开发与利用越来越受重视。页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，属于（选 填“可再生”或“不可再生”）能源；页岩气经压缩、冷却，可以（填物态变化名称）成液态，此过程_ _ _ _ _ _ _ _ _（选 填“吸收”或“放出”）热量。【答案】不可再生液化放出【解析】天然气属于不可再生能源；页岩气是气体，经压缩、冷却后转化为液态，说明页岩气发生了液化，由气体液化为液体的过程是放热过程。