2017-2021年黑龙江中考化学真题分类汇编之物质构成的奥秘.pdf

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1、2017-2021年黑龙江中考化学真题分类汇编之物质构成的奥秘一.选 择 题（共17小题）1.（2 0 1 9齐齐哈尔）色 氨 酸（C 1 1 H 1 2 N 2 O 2）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善,有关色氨酸的叙述正确的是（）A.色氨酸分子中含有4种元素B.色氨酸中含有氮分子C.色氨酸中共含有2 7个原子D.色氨酸分子中质子总数和电子总数相等2.（2 0 1 9哈尔滨）对下列事实的微观解释正确的是（）选项 事 实 解释A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大B 氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性 溶液中都含有金

2、属离子C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子D 酸、碱、盐溶液都能导电 溶液中有自由移动的电子A.A B.B C.C D.D3.（2 0 1 8绥化）二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一。如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（）A.x =8B.硫原子的相对原子质量为3 2.0 6 gC.硫元素和氧元素均属于非金属元素D.由于硫、氧两种原子的中子数不同，所以二者不属于同一种元素4.（2 0 1 8齐齐哈尔）科学家发现的N （N O 2）3是-种新型火箭燃料，关 于N （N O2）3的说法正确的是（）A.N （N O 2）3

3、由氮、氧两个元素构成B.N （N O 2）3 中含有3个氮原子和6个氧原子C.N （N 0 2）3 属于氧化物D.N （N 0 2）3 中氮元素的质量分数为6 2.6%5.（2 0 1 8 哈尔滨）对下列事实的微观解释正确的是（）选项 事实 解释A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子结构不同B 蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子C 6 0 0 0 L 氧气在加压的情况下可装入容积为 氧分子变小了4 0 L 钢瓶中D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢离子A.A B.B C.C D.D6.（2 0 1 7 牡丹江）如图是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）A.只有达到了稳定结构B.

4、元素具有相似的化学性质C.失去电子以后形成的是阳离子D.属于金属元素7.（2 0 2 1 哈尔滨）下列原子所属元素位于元素周期表第一周期的是（）A.镉属于金属元素B.镉的相对原子质量是112.4gC.镉元素位于元素周期表中第五周期D.镉原子核内有48个质子9.（2021齐齐哈尔）通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是（）A.金刚石和石墨物理性质不同-碳原子排列方式不同B.水银温度计的汞柱升高或降低-汞分子间有间隔C.品红在热水中比在冷水中扩散的更快-温度越高分子运动速率越快D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢-化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的

5、分子10.（2021 绥化）如图所示，下列有关叙述正确的是（）氮（N）氧（O）A.氟的相对原子质量是19.00gB.氮原子的质子数是7C.钾属于非金属元素D.氧原子在化学反应中易失去电子11.（2021鸡西）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A.表示的粒子属于金属元素B.表示的粒子在化学反应中易失电子C.表示四种不同元素D.所表示的粒子化学性质相似12.（2020鸡西）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.它们表示四种元素B.对应的原子在化学反应中易失去电子C.表示的元素是非金属元素D.表示的都是阳离子13.（2020黑龙江）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能

6、，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（）A.硒原子核内有34个质子B.硒元素的相对原子质量是78.96gC.硒元素位于元素周期表中第四周期D.硒元素在某些化合物中可显-2 价14.（2021 黑龙江）下列客观事实对应的微观解释错误的是（）A.液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小B.品红在静置的水中会扩散一一分子在不停地运动C.金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同D.水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分15.（2019齐齐哈尔）下列宏观事实的微观解释错误的是（）A.水和过氧化氢有不同的化学性质-分子构成不同B.白糖在热水中比冷水中溶解快-

7、升高温度，分子运动速率加快C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性-溶液中都含有氢氧根离子D.氯化钠溶液是混合物-该溶液由氯化钠分子和水分子构成16.（2018黑龙江）下列现象用微观观点解释正确的是（)A.干冰升华-分子体积变大B.水通电产生氢气-水分子中含有氢分子C.用普通显微镜无法观察到苯分子分子很小D.水结冰水分子停止运动17.（2018牡丹江）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分,对相关信息表述正确的是（）19.0016 S 17 C 1碗彖32.06 35.45A.氟原子的核内中子数为9B.氯原子的相对原子质量是35.45gC.氟、硫、氯三种元素都属于非金属元

8、素D.氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期二.填 空 题（共5小题）18.（2017广州）如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。（1）a点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或 者“不饱和”）。（2）a点对应的溶液的质量分数是 o （只列计算式）（3）将a点对应的溶液升温到70,其质量分数。（填写“变大”、“变小”或“不变”）（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可 采 取 的 措 施 是。,溶解度修1；（30七，45.8g）；-!-;-0 30 7 0温度上19.（2018黑龙江）用化学用语表示（1）钱根离子;（2）保持汞化学性质的最小粒子；（3）实 验 室 中 常 用 的

9、 燃 料；20.（2019齐齐哈尔）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知（1）从图A 中可知，鸨的相对原子质量为（2）B E 是四种粒子的结构示意图，属于 种元素的粒子，其中与E 化学性质相似 的 粒 子 是 （填写图片下方的字母）;（3）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该 变 化 中 的 最 小 粒 子 的 符 号 是，该反应的基本反应类型是O 氧原子汞原子21.（2021 齐齐哈尔）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问（1）从 如 图 A 中可知，氮 元 素 的 相 对 原 子 质 量 是，NH3分子中质子数是 _ _ _ _ _ _ _（

10、2）B F 是五种粒子的结构示意图，F 形成离子的符号是,属于同种元素的粒子是（填写图片下方的字母，下同），B F 中具有相对稳定结构的粒子是 _ _ _ _ _ _ _22.（2019大庆）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容,请根据表中信息完成相关问题。、族周I A011 H氢1.008IIAIIIAIVAVAVIAVHA2 He氮4.00323 Li锂6.9414 Be镀9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.01S 0氧16.009 F氟19.0010 NeM20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814

11、 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氯39.95（1）被 原 子 的 相 对 原 子 质 量 是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素。（2）第三周期中含有的非金属元素共有 种。（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、皿族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用I A 族、HA族、I I I A 族、I V A 族、VA族、V I A 族、V I I A 族表示。同一主族元素化学性质相似。甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氢元素放在第I I A 族，甲同学的依据是;乙同学进行了反驳，认为氢元素属于0族元素的一种

12、，乙同学的依据是 0硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4 周期、第 族。（4）核电荷数1-1 8 的非金属元素A和 B,可形成原子个数比1：1 和 2：1 的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式。2017-2021年黑龙江中考化学真题分类汇编之物质构成的奥秘参考答案与试题解析一.选 择 题（共17小题）1.（2 01 9齐齐哈尔）色 氨 酸（C 1 1 H 1 2 N 2 O 2）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是（）A.色氨

13、酸分子中含有4种元素B.色氨酸中含有氮分子C.色氨酸中共含有2 7个原子D.色氨酸分子中质子总数和电子总数相等【考点】化学式的书写及意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A.根据分子结构来分析；B.根据物质的结构来分析；C.根据构成物质的粒子来分析；D.根据分子结构与原子构成来分析。【解答】解：A.物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，所以色氨酸分子中含有四种原子，故错误；B.色氨酸是由色氨酸分子构成的，不含氮分子，故错误；C.色氨酸是由色氨酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D.分子是由原子构成的，在原子中，质子数=核外电子数，所以色氨酸分子中质子总数和电子总数相等，故正

14、确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。2.（2 01 9哈尔滨）对下列事实的微观解释正确的是（）选项 事 实 解释A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大B 氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性 溶液中都含有金属离子C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子D 酸、碱、盐溶液都能导电 溶液中有自由移动的电子A.A B.B C.C D.D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】A、根据水银是由原子构成的分析；

15、B、根据碱溶液的特征的定义分析；C、根据分子的构成分析；D、根据溶液导电的原因分析。【解答】解：A、用水银体温计测量体温，水银柱上升，是由于原子间有间隔，温度升高,间隔变大，故 A 错误；B、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，是由于溶液中都含有氢氧化根离子，故 B错误；C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多 1 个氧原子，分子的构成不同决定了物质的性质不同，故 C 正确；D、酸、碱、盐溶液都能导电，是由于溶液中有自由移动的离子，故 D 错误。故选：Co【点评】本题难度不大，掌握微粒的基本性质及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

16、3.（2018绥化）二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一。如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（）A.x=8B.硫原子的相对原子质量为32.06gC.硫元素和氧元素均属于非金属元素D.由于硫、氧两种原子的中子数不同，所以二者不属于同一种元素【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；元素是具有相同质子数的一类原子的总称。【解答】解：A、x =8-6=2,该选项说法不正确；B、硫原子的相对原子质量为32.06,该选项说法不正确；C、硫元素和氧元素均属于非

17、金属元素，该选项说法正确；D、由于硫、氧两种原子的质子数不同，所以二者不属于同一种元素，该选项说法不正确。故选：C o【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。4.(2 01 8 齐齐哈尔)科学家发现的N (N O 2)3 是一种新型火箭燃料，关 于 N (N O 2)3 的说法正确的是()A.N (N O 2)3 由氮、氧两个元素构成B.N (N O 2)3中含有3 个氮原子和6个氧原子C.N (N O 2)3属于氧化物D.N (N O 2)3中氮元素的质量分数为6 2.6%【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物.【专题】化学用语和质量守恒定律

18、.【分析】A.根据元素的规定来分析：B.根据分子结构来分析；C.根据氧化物的概念来分析；D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。【解答】解：A.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，N (N O 2)3由氮、氧两种元素组成的，故错误；B.N (NO 2)3 是由分子构成的，每个N (NO 2)3 分子中含有4个氮原子和6个氧原子,故错误；C.N (NO 2)3 由氮、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故正确；D.N(NO 2)3中氮元素的质量分数约为-匡%-X 1 0 0%Q 3 6.8%,故错14+(14+16X2)X3误。故选：Co【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运

19、用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。5.（2018哈尔滨）对下列事实的微观解释正确的是（）选项 事实 解释A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子结构不同B 蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子C 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为 氧分子变小了40L钢瓶中D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢离子A.A B.B C.C D.D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简

20、记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。B、蔗糖溶液不能导电，是因为蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶液中没有自由移动的离子，故选项解释错误。C、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。故选：D【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。6.（2017牡丹江）如图是几

21、种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）A.只有达到了稳定结构B.元素具有相似的化学性质C.失去电子以后形成的是阳离子D.属于金属元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、根据粒子的最外层电子数为8（氨为2 个），属于相对稳定结构，进行解答。B、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答。C、根据核外电子得失规律进行解答。D、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4,进行解答。【解答】解：A、的核外电子层数为1层，电子数为2,属于相对稳定结构，的最外层电子数为8,属于相对稳定结构，故 A 说法错误。B、的核外只有

22、一个电子层，有 2 个电子，具有相对稳定结构；的核外有3 个电子层,最外层的电子数是2,未达到稳定结构。故 B 说法错误。C、中最外层电子数为2,易失去电子以后形成形成稳定结构，是阳离子：故 C 说法正确。D、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4,因此不属于金属元素；故 D 说法错误。故选：Co【点评】理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，方能顺利解题。7.（2021 哈尔滨）下列原子所属元素位于元素周期表第一周期的是（）【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据周期数=原子核外电子层数，进行

23、分析判断。【解答】解：A、周期数=原子核外电子层数，该原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，位于第二周期，故选项错误。B、周期数=原子核外电子层数，该原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，位于第二周期，故选项错误。C、周期数=原子核外电子层数，该原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，位于第二周期，故选项错误。D、周期数=原子核外电子层数，该原子核外有1个电子层，则在元素周期表中，位于第一周期，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，明确周期数=原子核外电子层数是正确解答本题的关键。8.（2021 黑龙江）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（）B.镉的相对原子质量是112.4g

24、C.镉元素位于元素周期表中第五周期D.镉原子核内有48个质子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、金属元素名称一般有“牵”字旁，进行分析判断。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。【解答】解：A、镉 带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镉的相对原子质量 是112.4,相对原子质量单位是“1”，不

25、 是“克”，故选项说法错误。C、周期数=原子核外电子层数，镉元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，镉元素位于第五周期，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为4 8：根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镉原子核内有4 8 个质子,故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。9.（2 0 2 1 齐齐哈尔）通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是（）A

26、.金刚石和石墨物理性质不同-碳原子排列方式不同B.水银温度计的汞柱升高或降低-汞分子间有间隔C.品红在热水中比在冷水中扩散的更快-温度越高分子运动速率越快D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢-化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同，决定了性质不同，故选项解释正确。B、汞是由原子构成的，水银

27、温度计的汞柱升高或降低是由于汞原子间有间隔，故选项解释错误.C、品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是由于分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快，故选项解释正确。D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是由于化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，故选项解释正确。故选：B o【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。1 0.（2 0 2 1 绥化）如图所示，下列有关叙述正确的是（)氮（N）氧（O）A.氟的相对原子质量是19.00gB.氮原子的质子数是7C.钾属于非金属元素D.氧原子在化学反应中易失去电子【考点】元素周期表的特点及其应用；

28、原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。C、金属元素名称一般有“车”字旁，进行分析判断。D、若最外层电子数4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数 4,在化学反应中易失去电子。【解答】解：A、根据氟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00,相对原子质量单位是“1”，不 是“克”，故选项说法错误。B、由氮原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则氮原子的质子数是7,故选项说法正确

29、。C、钾 带“专”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。D、由氧原子的结构示意图，最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。故选：B【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。11.（2021 鸡西）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A.表示的粒子属于金属元素B.表示的粒子在化学反应中易失电子C.表示四种不同元素D.所表示的粒子化学性质相似【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、根据质子数判断元素及类别。根

30、据最外层电子数是8（氮是2）,属于稳定结构进行解答；B、根据最外层电子数大于4 个，易得到电子解答；C、根据元素的种类由质子数决定进行解答；D、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；【解答】解：A、是 11号是钠元素，最外层电子数是1小于4,属于金属元素，故正确；B、中最外层电子数为6,大于4 个，易得到4 个电子，形成阴离子，故错误；C、和的质子数相同，所以和是同种元素。图中共有三种元素，故错误；D、属于稳定结构，的最外层电子数为1,易失去最外层电子，所以化学性质不相似,故错误；故选：Ao【点评】本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。1

31、2.（2020鸡西）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.它们表示四种元素B.对应的原子在化学反应中易失去电子C.表示的元素是非金属元素D.表示的都是阳离子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析判断。B、若原子的最外层电子数2 4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数4,在化学反应中易失去电子。C、根据的核内质子数为1 2,进行分析判断。D、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。【解答】解

32、：A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），和核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法错误。B、对应的原子最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。C、的核内质子数为1 2,为镁元素，属于金属元素，故选项说法错误。D、质子数=8,核外电子数=1 0,质子数核外电子数，为阴离子；质子数=11,核外电子数=1 0,质子数核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。故选：Bo【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。13.（2020黑龙江）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的

33、功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（）A.硒原子核内有34个质子B.硒元素的相对原子质量是78.96gC.硒元素位于元素周期表中第四周期D.硒元素在某些化合物中可显-2 价【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律.【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；周期数=原子核外电子层数，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格

34、可知，左上角的数字为3 4,表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子,故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96,相对原子质量单位是“1”，不 是“克”，故选项说法错误。C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4 个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4 周期，故选项说法正确。D、硒原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到2 个电子而形成带2 个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2 价，故选项说法正确。故选

35、：Bo【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。14.（2021 黑龙江）下列客观事实对应的微观解释错误的是（）A.液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小B.品红在静置的水中会扩散一一分子在不停地运动C.金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同D.水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，

36、不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。B、品红在静置的水中会扩散，是因为分子在不停地运动，故选项解释正确。C、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。D、水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，在化学变化中分子可以再分，故选项解释正确。故选：Ao【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两

37、小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。15.（2019齐齐哈尔）下列宏观事实的微观解释错误的是（）A.水和过氧化氢有不同的化学性质-分子构成不同B.白糖在热水中比冷水中溶解快-升高温度，分子运动速率加快C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性-溶液中都含有氢氧根离子D.氯化钠溶液是混合物-该溶液由氯化钠分子和水分子构成【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即

38、可。【解答】解：A、水和过氧化氢有不同的化学性质，是因为两者分子构成不同的缘故，故选项解释正确。B、白糖在热水中比冷水中溶解快是因为升高温度，分子运动速率加快的缘故，故选项解释正确。C、氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释正确。D、氯化钠由钠离子和氯离子构成的，故选项解释错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。16.（2018黑龙江）下列现象用微观观点解释正确的是（）A.干 冰 升 华-分子体积变大B.水通电产生氢气-水分子中含有氢分子C.用普通显微镜无法观察到苯分子分子很小D.水结冰

39、水分子停止运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、干冰升华，是因为分子间的间隔增大，故选项解释错误。B、水通电产生氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，水分子中不含有氢分子，故选项解释错误。C、用普通显微镜无法观察到苯分子，是因为分子很小，故选项说法

40、正确。D、水分子永不停息的运动，故选项解释错误。故选：C【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。17.（2018牡丹江）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分,对相关信息表述正确的是（）A.氟原子的核内中子数为9B.氯原子的相对原子质量是35.45gC.氨、硫、氯三种元素都属于非金属元素D.氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期【考点】元素周期表的特点及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；相对原子质量弋质子数+

41、中子数；元素核外电子层数是几，所处周期就是几。【解答】解：A、氟原子的核内中子数不是9,质子数是9,该选项说法不正确；B、氯原子的相对原子质量是3 5.4 5,单位不是g,该选项说法不正确；C、氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素，该选项说法正确；D、氟元素和氯元素核外电子层数不同，位于元素周期表的不同周期，该选项说法不正确。故选：C o【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。二.填 空 题（共 5小题）1 8.（2 0 1 7 广州）如图为K N O 3 的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。（1）a 点对应的溶液是 饱和 溶液。（填“饱和”或 者“不饱和（2）a 点对应的

42、溶液的质量分数是至丝x i 0 0%_。（只列计算式）145.8g（3）将 a 点对应的溶液升温到7 0 ,其质量分数 不 变。（填 写“变大”、“变小”或“不变”）（4）欲 使 K N O 3 溶液的状态从b点转化为c 点，可采取的措施是 加 溶 剂。【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；a点对应的溶液是饱和溶液；a点对应的溶液的质量分数=喳巫x 100%145.8g3 1.4%；将 a点对应的溶液升温到7 0 C,其质量分数不变；欲 使 K N O

43、3 溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是：加溶剂。【解答】解：(1)a点对应的溶液是饱和溶液，因为a点在溶解度曲线上；故答案为：饱和；(2)a点 对 应 的 溶 液 的 质 量 分 数=喳 里 乂 1 0 0%；故答案为：45,8g X 1 0 0%；1 4 5.8 g 1 4 5.8 g(3)将a点对应的溶液升温到7 0,其质量分数不变，因为硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；故答案为：不变；(4)欲使K N O 3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是：加溶剂；故答案为：加溶剂；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液

44、和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。1 9.(2 0 1 8黑龙江)用化学用语表示(1)镶根离子 N H 4+；(2)保持汞化学性质的最小粒子H g；(3)实验室中常用的燃料C 2 H 5 0 H :【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。(2)汞是汞原子直接构成的，保持汞化学性质的最小粒子是汞原子。(3)酒精是实验室中常用的燃料，进行分析解答。【解答】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的

45、元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带I个电荷时，1要省略。镀根离子可表示为 NH4+O(2)汞是汞原子直接构成的，保持汞化学性质的最小粒子是汞原子，其原子符号为：H g o(3)酒精是实验室中常用的燃料，其化学式为：C2 H 5 O H。故答案为：(1)NH 4+；(2)H g；(3)C2 H 5 O H。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。20.(2019齐齐哈尔)学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知*8(1)从图A 中可知，鸨的相对

46、原子质量为183.8:(2)BE 是四种粒子的结构示意图，属 于 3种元素的粒子,其中与E 化学性质相似的 粒 子 是 B(填写图片下方的字母)；(3)如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的符号是0、Hg,该反应的基本反应类型是分 解 反 应。o氧原子O +心 O汞原子【考点】微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用.【专题】化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律.【分析】(1)根据元素周期表的信息来分析解答；(2)根据元素的概念以及决定元素化学性质的因素来分析解答；(3)根据微观反应示意图的信息来分析解答。【解答】解：(1)由元素周期

47、表的信息可知，鸨的相对原子质量为183.8；故填：183.8：(2)因为质子数决定元素的种类，所以BE 是四种粒子的结构示意图，属于3 种元素的粒子；因为最外层电子数决定元素的化学性质，粒 子 E 最外层有6 个电子，所以粒子B 与其化学性质相似；故填：3：B；(3)原子是化学变化中的最小粒子，所以该变化中，氧原子与汞原子是最小粒子，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故填：0、Hg；分解反应。【点评】本题考查了元素周期表的信息、元素的概念、决定元素化学性质的因素以及微观反应示意图的信息，难度不大。21.(2021齐齐哈尔)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列

48、问题：A B C D E F(1)从 如 图 A 中可知，氮元素的相对原子质量是 14.01,NH3分子中质子数是10(2)BF 是五种粒子的结构示意图，F 形成离子的符号是 S2-,属于同种元素的粒子是 DE(填写图片下方的字母，下同)，BF 中具有相对稳定结构的粒子是BCD o【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可；根据分子是由原子构成的，原子的结构进行分析；(

49、2)根据粒子结构示意图的特点进行分析。【解答】解：(1)在元素周期表的单元格内，汉字下面的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01；在一个NH3中，含有一个氮原子，在一个氮原子中共有7个质子，在一个NH3中还含有3 个氢原子，一个氢原子中含有1 个质子，所以一个NH3中含有10个质子；(2)F 的原子核内有16个质子，是硫元素，最外层有6 个电子，易得到2 个电子，变成 8 个电子的稳定结构，带两个单位的负电荷，可表示为：S2；原子的核内质子数决定元素的种类，D、E 两种粒子中都含有12个质子，属于同种元素；当最外电子数达到8个(只有一个电子层时达到2 个)时，属于相对稳定结构

50、，所 以 BF 中具有相对稳定结构的粒子是BCDo故答案为：(1)14.01；10；(2)S2-；DE；BCDo【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。2 2.（2 0 1 9大庆）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容,请根据表中信息完成相关问题。、族周 於 I A011 H氢1.008IIAIIIAIVAVAVIAVHA2 He氮4.00323 Li锂6.9414 Be镀9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.01S 0氧16.009 F氟19.0010 Ne%20