2022年河北省鸡泽、曲周、邱县、馆陶四县高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将

2、本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对图像的叙述正确的是A.图甲可表示压强对反应：N2(g)+3H2(g)=2N H3(g)AH=-92.4 kJ mo 的影响B.图乙中，1时刻改变的条件一定是加入了催化剂C.若图丙表示反应：A（g）+B（g）峰 珍xC（g）,则工12、x2D.图丁表示水中c（H）和c（O H.）的关系，ABC所在区域总有c（H+）c（OH）2、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A.可在船壳外刷油漆进行保护 B.可将船壳与电源的正极相连进行保护C.可在船底安装锌块进行保护 D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀CuO3、变色眼镜的镜片

3、中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr 2Ag+Br2,室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是室内 彰卜（瞅）彭卜（强 柏A.强太阳光使平衡右移B.变色原因能用勒沙特列原理解释C.室内日光灯下镜片中无AgD.强太阳光下镜片中仍有AgBr4、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A.氧原子的原子结构示意图：夕B.羟基的结构式：O-HC.用电子式表示NazO的形成过程：2N a，N a l：6:|2 N aD.组成为C2H6 0 的分子中可能只存在极性键5、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机

4、高分子B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和 NO转化为无毒气体6、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是A.工业上常用电解熔融MgO制镁单质B.工业上常用金属钠与水反应制NaOHC.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭7、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是OH|/mol-L10 10,10*(irpm ol LA.图中A、B、D 三点处K w的大小关系：BADB.25C时，向 pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中C(NH4

5、+)/c(NHyH2O)的值逐渐减小C.在 25时，保持温度不变，在水中加入适量N H 4a固体，体系可从A 点变化到C 点D.A 点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3 Cl SO42-8、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和 CO B.同温度、同体积的H2和 N2C.同体积、不同密度的C2H4和 C3H6 D.同压强、同体积的N2。和 CO29、常温 下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存 的 是()A.Na2s 溶液中：SO产、K C l Cu2+B.2=1 x I O-的 溶 液:K A102 C032 Na+c(OH)C.饱和氯水中：C

6、l NO；、N a SO?D.碳酸氢钠溶液：K SO；C l H+10、N,是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.U g超重水(T2O)含中子数为5NAB.ImolSKh中 SiO 键的数目为4NAC.常温下，pH=6的 MgCL溶液中H+的数目为10NAD.标准状况下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C数目为O.INA11、在体积都为1L、pH都等于2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是12、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害C.对化学燃料脱

7、硫、脱氮可减少酸雨的形成D.用 CCh合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用13、下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石)-C(石墨)+H9kJ可知，金刚石比石墨稳定C.在 lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放 出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若将含0.5mol H2s。4的浓溶液与含Imol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ14、下列关于有机物的说法正确的是A

8、.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性B.分子式为C3H4a2 的同分异构体共有4 种(不考虑立体异构)C.有机物吠喃(结构如图所示。)，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上D.高分子均难以自然降解15、有 机 物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A.X 的分子式为CBHIOOSB.X 分子中有五种官能团C.X 能使澳的四氯化碳溶液褪色D.X 分子中所有碳原子可能共平面16、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，测其pH为 8.4；取少量该溶液滴加CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

9、()A.NaHCOj溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaC(hC.反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl)D.加 入 CaCL促进了 HCCb的水解二、非选择题(本题包括5小题)17、为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：蓝 色 溶 液 中 的 金 属 阳 离 子 是。(2)黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是 O(3)X的化学式是18、据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。I q _曰_ _ _ _ _ _ _ _A

10、，|碱 I I反应o.o s c r C8H7NO,反应 i f)回答下列问题:(1)化合物c中的含氧官能团为,反 应 的 反 应 类 型 为.(2)写出E的结构简式：(3)写出反应的化学方程式：.(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；能 与 F e C L 发生显色反应;分子中含有4种不同化学环境的氢。OH(5)已知C H 3 C H 2 C N 出 0-C H 3 c H z c 0 0 H。请 以 工 、C H z=C H C N 和乙醇为原料合成化合物OHCOOCH,CH,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)1 9、正丁酸可作

11、许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓H2s04反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：反应原理：2c4H90H C4H9OC4H9+H2O副反应：C4H90H-1351 C2H5CH=CH2+H2O物质相对分子质量熔点/沸点/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁酸130-98142.4不溶微溶实验步骤如下：在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓 H2so4,再加两小粒沸石，摇匀。加热搅拌，温度上升至lOOTMTC开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层

12、，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸福，得正丁酸的质量为Wg。请回答：(1)制 备 正 丁 酸 的 反 应 类 型 是,仪器a 的名称是步骤中药品的添加顺序是，先加(填“正丁醇”或“浓 H2SOJ),沸石的作用是。(3)步骤中为减少副反应，加热温度应不超过_ _ _ _ _ _ _ _C 为宜。使 用 水 分 离 器 不 断 分 离 出 水 的 目 的 是。如何判断反应已经完成？当_ _ _ _ 时，表明反应完成，即可停止实验。(4)步骤中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去_ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _.本实验中，正 丁 酸 的 产 率 为 (列出含W 的表达式即可)。20、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。(1)提出假设该反应的气体产物是CCh;该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是 o(2)设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。干燥N2A尾气 查 阅 资 料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化镂饱和溶液和亚硝酸钠(NaNCh)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：o(4)实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g

14、氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N 2,其作用分别为。(5)数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：.(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验

15、装置进一步完善：.21、含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题：(1)火山喷发产生H、声大气中发生如下反应：2H:S(g)+02(g)=2S(g)+2H 20(g)AH=-4 4 2.3 8 k J/m o lS(g)+0 式g)=S O 式 g)=-29 7.04 k J/m o l 写出H 二 S(g；与(g；反应产生S。式g)和H：0(g)的热化学方程式：-(2用 5和CO混合加热的反应是2 C 0(g)+H2S(g)C 0S(g)+H2(g)某温度下，在 恒容密闭容器中，通入济10mo：H S 平衡时测得CO的转化率为60%，则该温度下反应的平衡常数 由 图 分 析 该 反

16、 应 的 0（填如图250C 以前，曲线 变化的可能原因：8 0.-604920小、*羊卸-f-i 不同温度下HiS的平衡转化率-o-i相同时间内不网总度 下 HiS的转化率0150200 250 300i f i 度 日（其他条件相同）（3）工业上可用v，Q0碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一s o j该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _用N L 0：作催化剂，催化该反应的过程如图示：过程2 中，c i。-所起的作用是。（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂）。（4）不同温度

17、下N a H S O m 溶液与K I O s 酸性溶液反应速率的探究：均取10.0m L 0.020m L T N a H S O：溶 液（含少量淀粉）与4 0.0m L K l d J 过量）酸性溶液混合（已知：N +H S O g +H：0=2+S O：+3 H+）故不同温度下系列实验，10 50间溶液由无色变蓝的时间，5 5 c 未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：X 点N a H S O：的 反 应 速 率 为。4 0之 前 溶 液 由 无 色 变 蓝 速 率 变 快 的 主 要 因 素 是；4 0之后溶液由无色变蓝的时间变长，且 55未观察到溶液变蓝，可能的原因是 o参考答案一

18、、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。【详解】A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转化率增大，故 A 错误；B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故 B 错误；C.分析曲线a、b 可知，曲线b 先出现拐点，则 p2pi,Ti、P2条件下平衡时C%比 Ti、pi时的大，说明增大压强平衡正向移动，则 x c(OH),故 D 错误;答案：C2、B【解析】A.可在船壳外刷油漆进行保护，A 正确；B.若将船壳与电源的正极相连，则船壳

19、腐蚀加快，B 不正确；C.可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C 正确；D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D 正确。本题选B3,C【解析】据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。【详解】CuOA.强太阳光使平衡2AgBr 2Ag+B。右移，生成较多的A g,从而镜片变黑，A 项正确；B.变色是因为溟化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B 项正确；C.室内日光灯下镜片中仍有Ag,C 项错误；CuOD.强太阳光下，平 衡 2AgBr_ 2Ag+Bn右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D 项正确。本题选D。4、D【解析】A.O 原子核内质子数为8,有 2 个电子层

20、，最外层有6 个电子，原子结构示意图为：、故 A 错误；B.羟基中含有1个氧氢键，羟基可以表示为-O H,故 B 错误；c.NazO 为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：g 飞1j啜 NaNa：0 2-N a+,故 c错误；D.二甲醛只存在极性键，故 D 正确；故选：D。5、A【解析】A.聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故 A 错误；B.从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故 B 正确；C.水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化，有利于环境保护，故 C 正确

21、；D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和 NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故 D 正确；答案选A。6、D【解析】电解A.电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：MgC12(熔 融);M g+C T，而不是氧化镁，故 A 错误；B.工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH)2+Na2cO3=CaCChl+2NaOH,制备NaOH,而不是钠与水反应，故 B 错误;C.炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的C O,故 C 错误；高温D.二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C=S i+2co T，所以工业上制备粗硅的主要原料有石英砂

22、和焦炭，故 D 正确；故选：Do【点睛】电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。7、B【解析】A、Kw的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度K”增大，A、D 在同一等温线上，故图中A、B、D 三点处Kw的大小关系为BA=D,A 错误；B、25时，向 pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐渐增大，c(OH)c(NH4+)/c(NHrH2O)的值不变，故C(NH4+)/C(NHFH2O)逐渐减小，B 正确；C、在 25C时，保持温度不变，在水中加入适量N H 4

23、a固体，体系不能从A 点变化到C 点，体系从A 点变化到C 点，可采用加热的方法，C 错误；D、A 点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D 错误。故选B。8、A【解析】mA、二者同质量，摩尔质量也相同，根 据 n=一 知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含M有 2 个原子，所以原子数相同，故 A 正确；B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故 B 错误；C、同体积、不同密度的C2H4和 C3H6,质量不相等。C2H4和 C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，但质量不相等，则所含原子

24、数不一定相同，故 c 错误；D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故 D 错误；故选：Ao9、B【解析】A、Ci?+与 S?-生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；C、氯水中CL和 HC10,具有强氧化性，能把SO t氧化成SO；，不能大量共存，故错误；D、H C O 3-与父反应生成C02,不能大量共存，故错误。10、B【解析】11gA.11g超重水。)的 物 质的量为则含中子数为0.5molx(2x2+8)x NA=6NA,A 项错误；22g/molB.Sith中每个Si原子会形成4 个 SiO 键，

25、故 Imol SiCh中 SiO 键的数目为4NA,B 项正确；C.溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C 项错误；D.标准状况下，2.24LCL为 O.lm ol,但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的C数目小于O.INA,D 项错误；答案选B。11、C【解析】根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实。【详解】体积都为IL,pH都等于2 的盐酸和醋酸溶液中，”(CH3coOH)(HC1)=0.01 m o l,锌和

26、酸反应Zn+2H+=Zn2+H2T，盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A.由于醋酸会不断电离出H+,因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应，醋酸速率快，但是这是pH,不是氢气的量，所 以 pH上升醋酸慢，A 错误；B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，

27、反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也比盐酸多，所以图象不符合题意，B 错误；C.产生氢气的量从0 开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若 Zn少 量 产 生 的 的 量 相 同，锌过量则醋酸产生的氢气多，故图象符合Zn少量，C 正确；D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，D 错误；故合理选项是Co【点睛】本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用，关键是

28、反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。12、B【解析】A.SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A 项正确；B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B 项错误；C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C 项正确；D.用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D 项正确；答案选B。13、D【解析】A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A 错误：B.物质含

29、有的能量越低，物质的稳定性就越强，由 C（金刚石）-C（石墨）+U9kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定,B 错误；C.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在 lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则 2mO1H2完全燃烧产生液态水放出的热量是571.6k.1,则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6kJ,C 错误；D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5molH2s。4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ,D 正确；故合理选项是D。14、A【解析】A.温度升高

30、，蛋白质会变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，A 正确；B.C3H6可能是丙烯或环丙烷，环丙烷只有1种氢，判断二氯代物时“定一议一”的方法可确定；丙烯有3 种氢，运用相同的方法可确定二氯代物的种类，则同分异构体有：CHChCH=CH2 CH2C1CC1=CH2 CH2CICH=CHCkCH3CCl=CHCk CH3cH=CCL、环丙烷的二氯代物有2 种，所以共有7 种，B 错误；C.根据乙烯结构，6 个原子可能共平面，推出。四个碳原子可能在同一平面上，C 错误；D.普通的塑料制品、橡胶、合成纤维等难以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D 错误。答案选A。15、B【解析】A.由结构

31、简式X 的分子式为CuHioOs,故 A 正确;B.X 分子中有竣基、羟基、谈基、碳碳双键四种官能团，故 B错误；C.X 分子中有碳碳双键，X 能使滨的四氯化碳溶液褪色，故 C正确；D.X 分子中有11个碳是sp2杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有 2 个碳是sp3杂化，可以通过旋转后共面,X 分子中所有碳原子可能共平面，故 D正确；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及对称性判断，难 点 D,抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为360。，易错点B,苯环不是官能团。16 D【解析】A.NaHCO

32、a电离产生的HCth-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；B.HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3-生成H2c。3；C.根据电荷守恒分析判断；D.加 入 CaCL消耗C(V-生成CaCCh沉淀。【详解】A.NaHCCh是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生H+使溶液显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCCh-的水解程度大于电离程度，A 正确；B.向 NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说 明 HCO3-与Ca?+生成CaCCh和氢离子，氢离子结合HCOT生成H2

33、co3,则反应的离子方程式，2HCO3+Ca2+=CaCO3；+H2CO3,B 正确；C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCOj-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至 pH=7,c(H+)=c(OH),c(Na+)+2c(Ca2+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(C1),C 正确；D.溶液中存在HCO3-kCO3*+H+,加 入 CaCL消耗CO3t，促 进 HCCh-的电离，D 错误；故合理选项是Do【点睛】本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒

34、等，题目难度中等。二、非选择题(本题包括5 小题)高温17、Cu2+4CUO =2 CU2O4-O2T CU3(OH)2(CO3)2K CU(OH)2-2CUCO3【解析】根据流程中信息可知黑色化合物为C u O,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为C u,蓝色溶液为CuSO4溶液；0.18g 2.40gn(H 2O)=-=0.01 m o l,黑色化合物 n(CuO)=u7;-=0.03 m o l,无色无味气体 n(CCh)=18g/mol 80g/mol2.00gn(CaCO3)=0.02 m o l,故可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出X 为 Cu3(OH)2(CC

35、)3)2或100g/molCu(OH)r2CuCO3,据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为C u O,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为C u,蓝色溶液为C11SO4溶液；0.18g 石 2.40g 右n(H2O)=-T;-=0.01 mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物 n(CuO)=;-=0.03 m o l,无色无味气体 n(CO2)=18g/mol 80g/mol2.00gn(CaCO3)_“/i=0.02 m oL 故 n(0)=0.04+0.03+001=0.08moL可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出lOOg/molX 为 Cii3(OH

36、)2(CO3)2 或 Cu(OH)2 2clicCh。蓝色溶液为C11SO4溶液，含有的金属阳离子是C l?.；(2)黑色化合物T砖红色化合物，只能是CUOTCIUO,反应的化学方程式是4CU()3 2 CU2O+O2T；(3)X 的化学式是 CU(OH)2-2CUCOJ CU3(OH)2(CO3)2O18、酸键取代反应OOCCH,OHCH2=CHCNCH2CHCN 5 O Q C N 3 QyOOH由框图画三回知 A为 L：.由 C的结构简式知含氧官能团为“一 0-为酸键;E+这 条”M,M中生成了肽键，则为取代反应。（2）由M逆推，知 E 的结构筒式为 工 J。逆推D的结构筒式为 t；,C

37、与 D 比较知,D 比C 比了“一 Nth”,则应为C发生硝化反应所得。（4）碱性条件能水解，则含有酯基，与 FeCb能发生显色反应，则说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。（5）由合成产物逆推，产 物 可 以 由 与 乙 醇 酯 化 得 到，技基可以由“-CN”水解获得,和C H2=CHCN相连，可以先将C H2=CHCN与 Br2发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-B 的反应.【详解】（1）由 C 的结构简式（X）知化合物C 中的含氧官能团为酸键，反应为定 条 什,其反应类型为取代反应。答案：酸 键；取代反应。（2）根据分析知E 的结构简式为：YT；答案：TJ）。H,COX

38、 H,COX 0（3）反应是“S C C.H7N O,的反应。其化学方程式:反 应 D）+HNO3 *）+H、O;答案：j O C+HN（V:A O：N+H.OoHCO人 人。/浓 优 酸H、c o人 人。/-HC。人 人（/硫 酸H Q人 人。/一（4）碱性条件能水解，则含有酯基，与 FeC1 3 能发生显色反应，则说明含有酚羟基，分子中含有4 种不同化学COOCH,OOCCH,环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系。3 直COH OHCOOCHj OOCCH,答案：6 或 占OH OH0H（5）已知CH3 cH2 CN出 01 CH3 cH2 copH。以（工 、CH2=CHCN和乙醇为原料合

39、成化合物OHCOOCH2cHjCH,=CHCN q CH,CHCN的合成路线流程图为：Br BrCH3CH2OH浓硫悔,”OOCH2cH3COOH碱1 9、取代反应（直形）冷凝管 正丁醇 防暴沸或防止反应液剧烈沸腾 1 3 5 提高正丁酸的产率或正丁W醇的转化率 分水器中水（或有机物）的 量（或液面）不再变化 正丁醇 0 i 7 x i 30 xl0 0%【解析】根据反应方程式2 c4H90 H 逑；池一 C4H9OC1H9+H2 O,分析得到制备正丁酸的反应类型，根据图中装置得出仪器 a 的名称。步骤中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，烧瓶中是液体与液体加热需要沸

40、石防暴沸。根据题中信息，生成副反应在温度大于135C；该反应是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方向移动；水分离器中是的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时表明反应完成。根据题中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁酸微溶于50%硫酸；根据2c4H90H 浓海。,C4H9OC4H9+H2O理论A得 到 C4H9OC4H9物质的量，再计算正丁酸的产率。【详解】根据反应方程式2c4H90H 逑；池一 万 H 9001H9+H2O,分析得到制备正丁酸的反应类型是取代反应，根据图中装置得出仪器a 的名称是(直形)冷凝管；故答案为：取代反应；(直形)冷凝管。步骤中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大

41、的加到密度小的液体中，因此先加正丁醇，烧瓶中是液体与液体加热，因此沸石的作用是防暴沸或防止反应液剧烈沸腾；故答案为：正丁醇；防暴沸或防止反应液剧烈沸腾。根据题中信息，生成副反应在温度大于135,因此步骤中为减少副反应，加热温度应不超过1350c为宜。该反应是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方向移动，因此使用水分离器不断分离出水的目的是提高正丁酸的产率或正丁醇的转化率。水分离器中水的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时或则有机物的量不再变化时，表明反应完成，即可停止实验；故答案为：135；提高正丁酸的产率或正丁醇的转化率；分水器中水(或有机物)的量(或液面)不再变化。根据题中信息正丁醇易

42、溶于50%硫酸，正丁酸微溶于50%硫酸，因此步骤中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去正丁醇。根据2c4H90H 4H90c4H9+H2O理论得到C4H90c4H9物质的量为().17moL则正丁酸的产率为Wg0.17 mol x 130g-mol 1xlOO%=W0.17x130 xlOO%W故答案为：正丁醇；-xlOO%0.17x13020、(本题共16分)(1)CC2、CO 的混合物(3)NH4+NO2-A-N2T+2HIO(4)步骤中是为了排尽空气；步骤是为了赶出所有的CO2,确保完全吸收(5)2C+Fe2O3=2Fe+COT+CO2T(6)Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使 CO2被吸收

43、的更完全；M(BaCO3)M(CaCO3),称量时相对误差小。在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置【解析】试题分析：(I)过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：c o、CO2、CO2、c o 的混合物三种情况;(3)氯化钱饱和溶液和亚硝酸钠(N aN th)饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；(4)根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；(5)根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；(6)根据氢氧化钙和氢氧化钢的本质区别来思考；一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理.解：(1)过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能

44、有：CO、CO2、CO2、c o 的混合物，(3)氯化铁饱和溶液和亚硝酸钠(NaNCh)饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4cl和 NaNCh,生成物为N 2,根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为NH4+NO2 N2T+2H20,(4)如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2,(5)3.20g氧化铁的物质的量为=孑，=0.02mol，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，则 n(CO2)=n(CaCCh)160g/mol=io i;g=0.02mol,m(CO2)=0.02mol

45、x44g/mol=0.88g,反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g,则生成其气体为CO2、CO的混合物，设混合气体中含有ymolCO,则 0.88g+28yg=1.44g,y=0.02mol,所 以 CO、CO2的混合气体物质的量比为1：1,所以方程式为2C+Fe2(h 2Fe+COT+CO2T，(6)将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，这样会使二氧化碳被吸收的更完全，称量时相对误差小，一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理或增加一尾气处理装置.21、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH=-1036.46kJ/mol 2.25 V(

46、逆)C10+S02+20H=Cr+S042+H20 既作氧化剂又作还原剂 5.0X10-5inol/(Ls)温度升高可能因温度的升高，反应过程中生成H+速率的增大，均加快了淀粉水解；或因温度的升高加速了淀粉糊化,导致淀粉浓度逐渐变小至完全被消耗(合理即可给分)【解析】(1)将已知的两个热化学方程式标号，然后根据盖斯定律，将二者叠加，就可得到相应的反应的热化学方程式；(2)利用三段式法计算出平衡时各种物质的浓度，带入平衡常数表达式可得平衡常数K 值；根据温度对H2S 的平衡转化率的影响分析反应热；根据温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析判断；在碱性条件下CIO-将SO2氧化为SO42,C1

47、6被还原为C1；根据过程2 中 Cl。中 Ck O 元素化合价的变化分析判断；(4)根据V=计算反应速率；cAr从温度对化学反应速率的影响分析变快的原因；从温度对淀粉水解及H+对淀粉水解影响分析判断。【详解】2H2s(g)+Ch(g)=2S(s)+2H2O(g)H=-442.38kJ/mol,S(s)+Ch(g)=SO2(g)H=-297.04kJ/mol,根据盖斯定律，将+x 2,整理可得2112s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g),则H=-442.38kJ/mol+2x(-297.04kJ/mol)=-1036.46kJ/mol；(2)发生反应：CO(g)+H2S(g)-

48、COS(g)+H2(g)C（开始）mol/L550 0c（改变）mol/L3.03.03.0 3.0c（平衡）mol/L2.02.03.0 3.0则化学平衡常数K=2.25；2.0X2,0由图象可知：温度升高，H2s的平衡转化率降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理:升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，!()；在 2 5 0 c以前，随温度的升高，化学反应速率加快，V V的,更多的反应物H2s发生反应转化为生成物，所 以 H2s的转化率增大，到 250时反应达到平衡，后随着温度的升高，平衡逆向移动，使 H2s的转化率又随

49、温度的升高而降低；在碱性条件下Cl。将 SO2氧化为SO4*,CIO-被还原为c r,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为 CIO+SO2+2OH=cr+so42+H2O；根据图示过程2 可知CIO-反应后+1价的c i 变为c r,元素化合价降低作氧化剂，同时CIO-反应后-2 价的氧元素变为 0 价 的 O,O 元素化合价升高，作还原剂，所 以 CKT的作用是既作氧化剂又作还原剂；(4)X 点时间为8 0 s,浓度变化量为=。.=0.004mol/L,则 X 点对应的NaHSCh反应速率o-mol/LxosL0.05LV=5.0 x10 smol/(Ls),故 C 正确；Sc _ 0Qgmol/LAt-90s从图示可知：在 4()以前，温度越高，变蓝越快，说明升高温度，化学反应速度越快；40之后，随温度的升高，溶液由无色变蓝的时间变长，且 55未观察到溶液变蓝，可能的原因是因温度的升高、反应过程中生成H-速率的增大,均加快了淀粉水解；或因温度的升高加速了淀粉糊化，导致淀粉浓度逐渐变小至完全被消耗。【点睛】本题考查了化学反应基本原理的知识，包括热化学方程式的书写、反应热的判断、化学反应速率和化学平衡常数的计算、氧化还原反应方程式的书写等。掌握元素的性质与化合价的关系，掌握氧化还原反应基本规律及化学平衡原理是解答关键。