2021-2022学年北京市北京第四中学高三第二次诊断性检测化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、鸨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO 和 MnWOa的黑鸨铁矿与纯碱共熔冶炼鸨的流程如下，下列说法不正确的是（）A.将黑鸨铁矿粉碎的目的

2、是增大反应的速率B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe（II）和 Mn（II）C.操作H 是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D.在高温下WO3被氧化成W2、新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案指出，5 6 c 30分钟、乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。3、下列说法不正确的是（）A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B.白磷暴露在空

3、气中易自燃，可保存在水中C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火4、根据下列实验现象，所得结论正确的是A.A实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：ChBr2l2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性 Ag2SAgBrAgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiB.BC.C D.D5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(aq)幽 f Cl2(g)啜 f FeCl2(s)B.S(s)虢)SO3(g)出 H2s

4、o4(aq)C.MgCh(aq)石灰乳 Mg(OH)2(s)Mg(s)D-N2(g)高 温 盛 汽 化 剂 N%(g)晨鼠NaHC。*)6、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是(A.氨水和NaOH B.硫酸锈和氯化领C.硝酸亚铁和盐酸 D.电石和盐酸7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB.常温常压下，2gDzO中含有电子数为NAC.46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAD.ImoINa完全与O2反应生成NazO和 NazCh,转移电子数为NA8、碳酸镯 La2(CO3

5、)3 可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸锄，反应为2LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3 I+6NH4C1+3CO2 t+3H2O 下列说法正确的是A.从左向右接口的连接顺序：F-B,A-D,E-CB.装置X 中盛放的试剂为饱和Na2cO3溶液C.实验开始时应先打开W 中分液漏斗的旋转活塞D.装 置 Z 中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解9、下列有关叙述正确的是A.某温度下，lLpH =6 的纯水中含OH 一为lOmolc(H+)B.2 5 C 时，向 0.1 mogL“C H 3coO N a溶液中加入少量水，溶液中减小c(CH3coOH)C.

6、25时，将 V iL p H=ll的 NaOH溶液与V2LpH=3 的 H A 溶液混合，溶液显中性，则 Vi W VzD.2 5 c 时，将 a molL“氨水与0.01 molL 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1)，用含a 的代数式表 示 NH3H2O)的电离常数Kb=-Ua-0.0110、有 X、Y、Z、W、M 五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M 同主族；z+与 Y*具有相同的电子层结构，W 是地壳中含量最多的金属，X 与 W 的原子序数之和等于Y 与 Z 的原子序数之和；下列序数不正确的是A.离子半径大小：r(Y2)r(W3+)B.W 的氧化物对应的水化物

7、可与Z 的最高价氧化物水化物反应C.X 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体D.X、M 均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子11、下列实验方案中，不熊刎军碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是A.取 a 克混合物充分加热至质量不再变化，减重b 克B.取 a 克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b 克C.取 a 克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b 克D.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b 克固体12、内经曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是(

8、)A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C.苹果中富含的苹果酸 HOOCCH(OH)CH2coOH 是乙二酸的同系物D.天然蛋白质水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽13、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是14、对如图有机物的说法正确的是（）A.属于苯的同系物B.如图有机物可以与4m0IH2加成C.如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上D.如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.AI2O3的熔点很高，可用作耐火材料B.NH

9、3具有还原性，可用作制冷剂C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂16、溶液A 中可能含有如下离子：N a+、N H；、Ba?+、M g2 S O：、S O：、C、O H .某同学设计并完成了如下的实验:下列说法正确的是A.气体F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.溶液A 中一定存在N H：、S O：、S O：,可 能 存 在 Na+C.溶 液 A 中一定存在NH；、Mg2+、SO，、SO；,可能存在c D.溶液A 中可能存在C，且 c（Na+）.0.20m ol-U1 7、2019年 6 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照，揭

10、示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M FexPO4+e-+Li+=LiMiFexPO4,其原理如图所示，下列说法正确的是（）硝酸铁锂电极7M1.XFC,PO4、L i M i y F e g 仇我$L i+6 C电解/石星电极-L GA.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B.电池总反应为 M-xFexPO反LiC6、充电、Li M iF e、PO4+6C放电C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li+6cD.充电时，Li+移向磷酸铁锂电

11、极1 8、下列转化，在给定条件下能实现的是NaCl(aq)电解，Cl“g)-FeC h(s)Fe2(h 史 上 jF eC H a q)、,无水 FeCljN2高 温/催 化 犷N H3维 至 iNHKKaq）S Q H C M a q）S iC -H；-T Si高温A.B.（9X3）C.D.1 9、下列说法正确的是（）A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C6。、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。C.由“

12、同温度下等浓度的Na2cCh溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C 比 S 的非金属性弱。D.H、S、O 三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O 三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。2 0、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则 M 可 能 为（）离子NO3-SO42-H+M浓度/(mol/L)2122A.CF B.Ba2+C.Na+D.Mg2+21、一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+C12（g）#C O C L（g）,其中容器I 中反应在 5 min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCO

13、CkCOChCOChI5001.01.000.8II500L0a00.5III6000.50.50.50.7下列说法中正确的是A.容 器 I 中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol-L min 1B.该反应正反应为吸热反应C.容器II中起始时CL的物质的量为0.55 molD.若起始时向容器I 加 入 COO.8mol、Cl20.8m ol,达到平衡时CO转化率大于80%2 2、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4,MgCh、FeCL、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物

14、，下列说法正确的是A.一定含有A 1,其质量为4.05gB.一定不含F eC L,可能含有MgCL和 AlCbC.一定含有M gCh和 FeChD.一定含有（NHQ2SO4和 M gC b,且物质的量相等二、非选择题（共 8 4 分）2 3、（1 4 分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚猷的合成路线。oIIC-O H IBr一 囚 一。一SQH2 H-E-HOiiC-OH-HOVBrCHO 7.HzO(1)写 出“甲苯一A”的化学方程式。(2)写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为(3)上述涉及反应中，“E-酚配”发生的反应类型是 o(4)写 出 符 合 下 列 条 件 的 乙 酰 水 杨

15、 酸 的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式.遇FeCh溶液显紫色，能与碳酸氢钠反应，苯环上只有2 个取代基的，能 使 嗅 的 CCL溶液褪色。(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：o(6)由D合成E有多步，请设计出D-E 的合成路线 o (有机物均用结构简式表示)。(合成路线常用的表示方式为：D 第如 ，反/呼;E)反应条件 反应条件24、(12分)有 机 物 A 有如下转化关系：BO:NC12/PC13条件IL十w丁 条 件n十回1-*E 衣 软 一 Cl8Hl6O4G已知：有机物B 是芳香燃的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B 中氧的质量分数为14.8%

16、。(2)C H3-C H2-C O O H+C I2一屋CH H COOH+HC|根据以上信息，回答下列问题：(1)B 的分子式为；有机物D 中含氧官能团名称是 o(2)A 的结构简式为；检验M 中官能团的试剂是(3)条件 为;D-F 的反应类型为 o(4)写出下列转化的化学方程式：FE_FG。（5）N的同系物X比N相对分子质量大1 4,符合下列条件的X的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1 ：1 ：2：2：2的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 （写一种）。含有苯环；能发生银镜反应；遇FeCh溶液显紫色。25、（12分）用含有二氧化碳

17、和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexO、）的组成，实验装置如图所示。M H气球NaOHr溶液还原性铁的氧 化 物 无 水C.1S04浓硫酸加强热手-己戊甲乙丙根据图回答：（1）甲 装 置 的 作 用 是，甲 装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为.（2）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则 该 还 原 性 气 体 是;丙中发生的反应化学方程式为 o（3）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8 g,同时测得戊装置的质量增加17.6 g,则Fe.Oy中，铁元素与氧元素 的 质 量 比 为 ,该铁的氧化物的化学式

18、为 o（4）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值（填偏大、偏小或无影响）。如果没有已装置，可能产生的后果是 o26、（10分）（NH4）2Fe（SO4）26H2O（M=392g/mol）又称摩尔盐，简 称FA S,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：I.FAS的制取。流程如下：15mLi0%Na2cOj溶液 15mL 3moi/LH2s0,溶液 一定最（NH J 2$0,固体小火加热 I 707 5r.加热 I工 业 废 铁 表过；黑.处 理 后 铁 那过 渡 泄液LAS步骤加热的目的是.（2）步

19、骤必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是（用离子方程式表示）：.II.NH4+含量的测定。装置如图所示：X$)NaOH 溶液实验步骤：称取FAS样品a g,加水溶解后，将溶液注入Y 中量取b mL ci mol/LH2s。4溶液于Z 中 向 Y 加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N 2,加热（假设氨完全蒸出），蒸氨结束后取下Z。用 c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z 中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。（3）仪器X 的名称；N2的电子式为.（4）步骤蒸氨结束后，为了减少实验误差，还 需 要 对 直 形 冷 凝 管 进 行 处 理 的 操 作 是；NW+质量百分含量为

20、（用代数式表示）oIII.FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：方案一：用 0.01000mol/L的酸性KMnCh溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中（填图中序号）。滴定中反应的离子方程式为.（6）方案.：待 测 液 三叁浸二逐三考二尹:叁固体n g；则FAS的质量百分含量为（用代数式表示）.（7）方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为 现象为。2 7、（1 2 分）辉铜矿主要成分为C in S,软镒矿主要成分M nCh,它们都含有少量

21、Fe2（h、SK）2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锈和硫单质的主要工艺流程如下：HiSO ,一）；（一,一，一）；（,一）4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4该立方晶胞中Si原子构成的空间构型为 晶体的密度可表示为 g/cm3。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故 A 正确；B.根据流程图知,FeWCh和 MnWCh在空气中与纯碱共熔反应生成MnChFezCh,Fe(II)和 Mn(H)化合价升高为Fe(III)和 M n(IV),碳酸钠无氧化性

22、，则过程中空气的作用是氧化Fe(H)和 M n(II),故 B 正确；C.根据流程图可知NazWO4为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水，可以通过过滤、洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成W O 3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故 C 正确；D.WO3生成W 的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故 D 错误。故选D。2、B【解析】A.不是所有的含氯物质都有消毒作用，如 NaCl溶液，A 错误；B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B 正确；C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C 错误；D.84消毒液的有效成分是N aC l

23、O,有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合使用，D 错误。答案选B。3、D【解析】A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故 A 正确；B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故 B 正确；C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故 C 正确；D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故 D 错误。故选D。4、A【解析】A.左烧杯中是Al-Fe/HzSO 构成的原

24、电池，A1做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe-Cu/H2s0,构成的原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：A l F e C u,故 A 正确；B.左边先发生CL+2NaBr=Br2+2HCL使棉花变为橙色，后右边发生CL+2Kl=L+2HCL棉花变为蓝色，说明氧化性：Cl2Br2 C 12l2,不能证明 B r 2 h,故 B 错误；C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溟化钠溶液生成了溟化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2SAgBrAgCL故 C 错误；D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生

25、反应，生 成 CO2气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸和硅酸钠溶液反应生成HzSiCh的结果，也可能是生成的CO2和硅酸钠溶液反应生成H2Si(h 的结果，只能证明酸性强弱，不能证明非金属性强弱，故 D错误；答案：Ao【点睛】根据反应装置图，B选项中氯气由左通入，依次经过漠化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明氯气的氧化性比漠和碘的强，该实验无法判断漠的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。5、D【解析】A.铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所 以 CL(g)FeCL(s)转化不能实现，故 A 错误；B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫

26、，故 B错误；C.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所 以 Mg(OH)2(s)Mg(s)转化不能实现,故 C 错误；D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，故 D 正确；故答案选D6、B【解析】A.氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A 不符合题意；B.硫酸镂和氯化饮，生成BaSO4沉淀，但是不会产生污染，B 符合题意；C.硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe2+4H+NO；=3Fe3+NO T+2H2O,有有毒气体NO生成，会污染空气，C 不符合题意；D.电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙焕(C2H2)气体，具有可燃性气体

27、，遇明火会发生爆炸，D 不符合题意；答案选B。7、A【解析】A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故 A 错误；B.D2O的摩尔质量为20g/mol,2gD2。为 O.lm ol,每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA,故 B 正确；46gC.NO2和 N2O4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为=|X 3=3m ol,即 3NA,故 C 正确；46g/molD.ImoINa反应生成NazO和 NazCh,钠原子只失去1 个电子，所以转移电子数为Im oL 即 NA,故 D 正确。故选Ao8、A【解析】A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去H

28、C1杂质，则 F-B,A-D,A 正确；B.装置X 为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCCh溶液，B 错误；C.实验开始时应先打开Y 中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C 错误；D.装 置 Z 中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D 错误；答案为A。9、D【解析】A.某温度下，1 LpH=6 的纯水中c(OH-)=c(H+)=10 6mo 1 L,含 OH 一为10 6m o l,故 A 错误；B.25 时，向 0.1 mo 1 L ClhC O O N a溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减c(H+)小，溶液中 丁-增大，故

29、 B错误；C(CH3COOH)C.pH=ll的 NaOH溶液中氢氧根离子浓度为O.OOlmoll-i,pH=3的 HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmolir,若 HA为强电解质，要满足混合后显中性，则 V1=V2；若 HA为弱电解质，HA的浓度大于O.OOlmoMTi,要满足混合后显中性，则 V i V 2,所 以 V仑V 2,故 C 错误；D.在 25下，平衡时溶液中 c(NH4+)=C(C D =0.005mol-L-1,根据物料守恒得 c(NH3 H2O)=(0.5a-0.005)mol-Lr,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH)=10-7m obL-,溶液呈中性，NHylhO的电离常数

30、c(OH-)c(NH.+)10-7x5x10-3 1 0-9Kb=F=-，故 D 正确；耳 啊？2。1 5 10-X j.O kz-故选D。【点睛】本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C 为易错点，注意讨论HA为强电解质和弱电解质的情况，D 是难点，按平衡常数公式计算。10、C【解析】根据已知条件可知：X 是 C,Y 是 O,Z 是 Na,W 是 Al,M 是 Si。【详解】A.O2 AF+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：r(Y2)r(W3+),A 正确；B.W 的氧化物对应的水化物是两性氢氧化

31、物，而 Z 的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B 正确；C.X 有多种同素异形体如金刚石、石墨等，Y 也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C 错误；D.X、M 均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCL、SiCh,D 正确；故选C。11、B【解析】A、在 Na2cth和 NaHCCh中，加热能分解的只有NaHCCh,选项A 正确；B、碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，选项B 错误；C、Na2cCh和 NaHCCh转化为BaCCh时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，选 项 C 正确；D、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCL Na2cO3和 NaHC

32、Ch转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，选 项 D 正确；答案选B。【点睛】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。易错点为选项A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数。12、C【解析】A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6Hl2。6,互为同分异构体，故 A 正确；B.食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故 B正确；C.苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同

33、系物，故 C 错误；D.天然蛋白质都是由a氨基酸缩聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故 D 正确；故答案为Co【点睛】甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成共 4种二肽。13、A【解析】A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故 A 选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故 B 不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故 C 不

34、选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故 D 不选。14、D【解析】A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故 A 错误；B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗氢气的量，故 B 错误；C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故 C错误；D、该有机物含有竣基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故 D 正确；故答案为：D。15、A【解析】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选 项 A 正确；B、氨气中的氮元素化合价是-3价，

35、具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选 项 B 错误；C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选 项 C 错误；D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D 错误；答案选A。1 6、D【解析】溶液A 中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B 溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D 为 BaSCh,物质的量是O.OlmoL溶解的为BaSCh,质量为2.17g,物质的量为O.Olmol,由此推断原溶液中含有StV 和S C h,物质的量均为O.Olmol；排除原溶液中含有Ba2+；滤 液 C

36、 中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg2+,有气体放出，可知溶液中有NHJ,根据生成氨气448m L,可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含 有 N a+,其物质的量为0.02m ol,可能还含有CL【详解】A.气体F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 错误；B.由分析可知，溶 液 A 中一定存在Na+,B 错误；C.由分析可知，溶 液 A 中一定不存在Mg2+,C 错误；D.由分析可知，溶 液 A 中不存在C时 Na+物质的量为0.02moL若 溶 液 A 中存在CF,Na+物质的量大于0.02mol,即 c(Na+)0.20

37、moI L1,D 正确;故答案选D。1 7、C【解析】A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A 错误；itir 至B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：Mi_xFexPO4+L i C 6 L i M i-xFexPO4+6C,B 错误；C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li+6C,C 正确；D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D 错误；故合理选项是C1 8、A【解析】NaCl溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，故正确；FezCh和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液加热蒸发，得到氢

38、氧化铁，不是氯化铁，故错误；N2和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，氨气和氯化氢直接反应生成氯化核，故正确；SiO2和盐酸不反应，故错误。故选Ao1 9、D【解析】A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故 A 错误；B.C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故 B错误；C.等浓度的Na2cCh溶液比Na2s03溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物，不能比较C 比 S 的非金属性弱，故 c 错误；D.H、S、O 三种元素组成的物质的水溶液可以

39、是硫酸溶液，Na、S、O 三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故 D 正确。答案选D。【点睛】本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，为易错点。20、C【解析】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2moi/LXl=2mol/L,单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/LX 1+lmol/LX 2=4mol/L,大于单位体积内已知的阳离子所带电量2m oi/L,故 M 为阳离子，设 M 离子的电荷为x,由电荷守恒可知：4=2+xX 2,解

40、得x=+L 结合选项可知，M 为 N a+,正确答案是C。21、C【解析】0.8molA.容器I 中前5min的平均反应速率v(COC12)=Q SL=0.32m ol/L m inT,依据速率之比等于计量系数之比，则5minV(CO)=V(COCh)=0.32mol/Lmin 1,故 A 错误；B.依据图中数据可知：n 和in为等效平衡，升高温度，c o c k 物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故 B 错误；C.依据方程式：CO(g)+CL(g)=COCL(g),可知：CO(g)+C12(g)#COC12(g)起始浓度(mol/L)2 2 0转化浓度(mo

41、l/L)1.6 1.6 1.6平衡浓度(mol/L)0.4 0.4 1.6反应平衡常数K=1(),平衡时CO转化率：L6 m01/L xl()0%=80%；0.4 x 0.4 2mol/L依据D 中数据，结合方程式可知：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)起始浓度(mol/L)2 2a 0转化浓度(mol/L)1 1 1平衡浓度(mol/L)1 2a-1 11I 和 H温度相同则平衡常数相同则：K=lx/2a_1x=10解得：a=0.55mob故 C 正确；D.CO(g)+C12(g)=COC12(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I 加 入 COO.8mol,Ch0.8mol,相当

42、于给体现减压,减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于8 0%,故 D 错误；故答案为C。22、D【解析】A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，通过浓硫酸，气体剩余3.36L,体积减少 5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸钱与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.3 6,说明原混合物中一定含有铝，故 A 对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2

43、.9 g,久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(0H)2易被氧化，所以一定不含FeC L,能生成的白色沉淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀，一定含有氯化镁，故 B 错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，一定不含FeC L,故 C 错误；根 据 A 分析一定有(NH62SO4,根据B 分析一定有氯化镁。Mg(OH)2 T MgCI2(NH4)2SO4 T 2NH4+2NH358g 1mol 1mol 22.4L2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L(NH4)2SO4和 MgC12物质的量相等，故 D正确。本题答案：D点睛：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体

44、，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铉与氢氧化钠反应生成氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。二、非选择题(共84分)OH OHC3-HOHCC 竣基、羟基取代或酯化o或。C H=C H O COOH 0 CH=C HCOOH的邻、间、对的任意一种0：0H.C H,HoOM+3NaOH-N a+CH3COONa

45、4 3H2O0iiC-O HA-CH-O-O H.0 OHC-O H c0 小C-OH fV（写出D 的结构简式即给1,其他合理也给分）【解析】根据题中各物质转化关系，甲苯与溟在铁粉作催化剂的条件下生成A为y 8,，A发生水解得B为 丁 OH，B与乙酸发生酯化反应C为,C发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较oj-OH和酚猷的结构可知,占*。C-O Ho oII IIC OH C OHC 发生氧化反应得C H-(J-O HCH-OHOIIC-O HC-O-QHII-o(2)C 为HY3E为,E分子中的含氧官能团名称为较基、羟基；（3）上述涉及反应中,“E-酚配”发生的反应类型是取代或酯化反应；（4）乙

46、酰水杨酸的一种同分异构体，符合下列条件遇FeCk溶液显紫色，说明有酚羟基，能与碳酸氢钠反应，说明有较基，苯环上只有2 个取代基，能使澳的CCL溶液褪色，说明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为OH或OH的邻、间、对的任意一种；（5）CM=CMOCOOH OCH=CHCOOH乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为CH3+3 NaOH+CH3COONa+3H2。；根据上面的分析可知A EOIIC-O HC-O H的合成路线为、C H-Q-O HOH BrOH.出。0 rjA占 2。24、C7H80 竣基、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 NaOH的醇溶液，加热水解反应（或取代反应）2 C H

47、%H C O OHF代（+2H2O 13【解析】有机物B是芳香点的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B 中氧的质量分数为14.8%,B 中O原子个数=些答%=116碳 原 子 个 数=*蛆=78,所以B 分子式为C7H80,B 中含有苯环且能连续被氧化，则 B 为:;一小2 乜B被催00H化氧化生成M,M 为 0一伊,N 为苯甲酸，结构简式 为/A 发生水解反应生成醇和竣酸，C 为竣酸，根据题给信息知，C 发生取代反应生成D,D 发生反应然后酸化得到E,E能生成H,D 是含有氯原子的竣酸，则 D 在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E,E 发生加聚反应生成H,所以D 为O-C H,-C H-COOH

48、 E 为O C H=C H-C O O H、C 为 OCHLCH,JC00H；D 反应生成 F，F 能反应生成E,则 D 发生水解反应生成F,F 为,F 发生酯化反应生成G,根据G 分子式知，G为(YHA H YHLO;根据B、C 结构简式知，A 为O g b c o o c H L。，以此解答该题。【详解】B 为CJCH2H,分子式为c7H80,D 为 O-HL f Hr0 0)含氧官能团为竣基;(2)由以上分析可知人为。1cHicOOCHr。，M 为0H,含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验通过以上分析知，条件I 为氢氧化钠的醇溶液、加热；D 为”厂:H COOH,D 发生水解反

49、应(取代反应)生成F；(4)F发生消去反应生成E,反应方程式为+2H2O,F 发生酯化反应生成G,反应方程式为 2：OOH-%H-CH+2H2O；COOH(5)N为苯甲酸，结构简式为,X 是 N 的同系物，相对分子质量比N 大 1 4,即 X 中含有较基，且分子中碳原子数比N 多一个，根据条件：含有苯环能发生银镜反应，说明含有醛基，遇 FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟基，如苯环含有2 个取代基，则分别为-CH2CHO、-O H,有邻、间、对 3 种，如苯环含有3 个取代基，可为-C%、-CHO、-O H,有 10种，共 13种；其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2

50、的同分异构体的结构简式为H A Q tH z C H O。【点睛】以 B 为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、部分物质分子式或结构简式、题给信息进行推断，注意：卤代煌发生反应条件不同其产物不同。25、除去混合气体中 CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO yCO+FexOv xFe+vCO2 21：8 Fe3O4偏小 造成大气污染【解析】利用还原性气体测定铁的氧化物的组成，其原理是根据生成物的质量通过计算确定结果；还原性气体有氢气和一氧化碳，他们夺氧后生成水和二氧化碳；原气体中混有二氧化碳和水蒸气，所以必须先除去，然后让还原性气体反应，丁、戊装置用以检验生成的