2022年天津卷化学高考真题.pdf

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1、2022年天津市一般高中学业水公平级性考试化 学本试卷分为第一卷（选择题）和第一卷（非选择题）两局部，共1 0 0分，考试用时6 0分钟。第 一 卷1至4页，第 一 卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺当！第 I 卷留意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共1 2题，每题3分，共3 6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最

2、符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371.在全国人民众志成城抗击冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.Na2CO32.晋朝葛洪的 肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做出巨大奉献的科学家是A.屠呦呦 B.钟南山 C.侯德榜 D.张青莲3.以下说法错误的选项是A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反响可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的根本构造单元D.淀粉、纤维素和油脂均是自然高分子4.以下离子方程

3、式书写正确的选项是A.CaCC 与稀硝酸反响：CO+2H+=HO+CO T3 2 2B.FeSO4溶液与滨水反响：2Fe2+Br=2Fe3+2Br-C.N a O H 溶液与过量 H,C,C)4 溶液反响：HCO +2 OH-=C C h-+2 H O2 2 4 2 4 2D.C J ONa 溶液中通入少量 C O,：2 C H O-+C O+H O=2 C H OH+C O2-6 5 2 2 6 5 35.以下试验仪器或装置的选择正确的选项是6.检验以下物质所选用的试剂正确的选项是一五一三m饱和N a Q溶液%水,U口配制 5 0.0 0 m L0.1 0 0 0 m o L L-iNa 2

4、 cO3溶液除去C l2中的H C J蒸储用冷凝管盛装Na2s 2 3溶液的试剂瓶ABCD7.常温下，以下有关电解质溶液的说法错误的选项是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BS C)2气体澄清石灰水C溶液中的C U 2+氨水D溶液中的NH4+N a O H溶液，潮湿的蓝色石蕊试纸A.一样浓度的H C O O N a和Na F两溶液，前者的p H较大，则K(H C OOH)K(H F)B.一样浓度的C H 3 co 0 H和C H 3 co ONa两溶液等体积混合后p H约为4.7,则溶液中c（C H C1OO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）3C.F e S溶于稀硫酸，而C u S

5、不溶于稀硫酸，则K（F e S）K（C u S）sp spD.在 1 m o b L i Na S 溶液中，cQ-）+c（H S-）+c（H s）=I m o l-L-i2 28.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息推断以下说法正确的选项是A.元素电负性：ZWc.元素第一电离能：zw分子式H3ZO40.1 mol-L-I溶液对应的pH(25 I)1.0013.001.570.70B.简洁离子半径：WYD.简洁氢化物的沸点：XZA.H,9.关于的说法正确的选C=CH分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B.分子中共平面的原子数目最多为14C.分子中的苯环由单双键交替组成D.与C1

6、2发生取代反响生成两种产物1 0.理论争辩说明，在101 kPa和298K下,HCN(g)UHNC(g)异构化反响过程的能量变化如图所示。以下说法错误的选项是71.2向程袭奥A.HCN 比 HNC 稳定B.该异构化反响的A H=+59.3kJ mol tC.正反响的活化能大于逆反响的活化能D.使用催化剂，可以转变反响的反响热11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。以下图中的电池反响为2Na+xS S充电 2 x1x=53,难溶于熔融硫)。以下说法错误的是密封不锈钢容器-Na-/?-A 1,OS 固体格融钠拓 融 蔬（含碳粉）A.Na,$4 的电子式为Na +:S:S:S:S:2

7、-Na+B.放电时正极反响为x S+2 Na+2 e-=N aS2 xC.N a和Na 2 s x分别为电池的负极和正极D.该电池是以N a _ p _ A l 0为隔膜的二次电池2 312.r c o（o）2 呈粉 红 色 C O C 1 J呈蓝色,Ez n ClJ-为无色。现 将CoCl。溶于水,参加浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：f Co（H 0）广 +4 CI -U CoCi 卜+6H 0 A HL2 6 4 2用该溶液做试验，溶液的颜色变化如下：置于冰水浴中加水稀释加少量ZnC%固体卜中。键数之比为3:2蓝色溶液|分为3份以下结论和解释正确的选项是工r卜和Lc oc i

8、A.等物质的量的。出2（）6B.由试验可推知“CoCl卜4 4第一卷留意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2 .本卷共4题，共6 4分13.（15分）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。答复以下问题：Q Fe、Co、Ni在周期表中的位置为，基态Fe原子的电子排布式为0 CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则C oO晶体的密度为g-cm-3；三种元素二价氧化物的晶胞类型一样，其熔点由高到低的挨次为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0 Fe、Co、N i能与Cl?反响，其中C o和为N i均生产二氯化物，由此推断FeCl3

9、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的挨次为，Co（OH）3与盐酸反响有黄绿色气体生成，写出反响的离子方程式：。20 40 60 80 100O(H,S04)/%(63 J 4.6)图1图2（4）95 I时，将N i片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失状况如图2所示，当s（H SO）大 于63%时，Ni被 腐 蚀 的 速 率 逐 渐 降 低 的 可 能 原 因2 4为。由于N i与H2sO4反响很慢，而与稀硝酸反响很快，工业上选用H2s。4和HNO3的混酸与N i反响制备NiSO4o为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为（填“一次过量 或 少量屡次”），此法制备NiSC

10、）4的化学方程式为。14.（18分）自然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。C+-Z O(Z=COOR,COOH 等)z答复以下问题：(1)A的链状同分异构体可发生银镜反响，写出这些同分异构体全部可能的构造：。(2)在核磁共振氢谱中，化合物B 有 组吸取峰。(3)化合物X 的构造简式为 o(4)DE的反响类型为 o(5)F 的分子式为，G 所含官能团的名称为o(6)化合物H 含有手性碳原子的数目为，以下物质不能与H 发生反响的是(填序号)oa.C H Jb.NaOH 溶液c.酸性KMnC)4溶液d.金属NaX/OH x/xCOOCH,(7)以 J 和 w C O O C H,

11、为原料，合成 j ，在方框中写出路线流程 图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。15.（17分）为测定CUSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。答复以下问题:I.甲方案试验原理：CuSO+BaCl=BaSO J+CuQ4 2 4 2试验步骤：足量BaCl,溶液（1）推 断 s c v-沉淀完全的操作为 o（2）步 骤 推 断 沉 淀 是 否 洗 净 所 选 用 的 试 剂 为。（3）步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为。（4）固体质量为 w g,则 c（CuSO/=mol-L-i 0（5）假设步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则 测 得c（CuSOj （填“偏高”、“偏低”或“无影响I

12、.乙方案试验原理：Zn+CuSO=ZnSO+Cu4Zn+H SO=ZnSO+H T2 44 2试验步骤:按如图安装装置（夹持仪器略去）在仪器A、B、C、D、E中参加图示的试剂调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。将C u S C）4溶液滴入A中搅拌，反响完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移 动E管，保 持D、E中两液面相平，读数并记录处理数据（6）步骤为 o（7）步 骤 需 保 证 体 系 恢 复 到 室 温 的 缘 由 是 （填序号）。a.反响热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反响速率受温度影响（8）Z n粉质量为a g,假 设

13、 测 得 体 积 为bm L,试验条件下p（H ）=d g-L-i,则H22c（C u S O4）mo l-L-i （列出计算表达式）。（9）假设步骤E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（C u S O j （填“偏高”、“偏低”或“无影响（1 0）是否能用同样的装置和方法测定M gs。,溶液的浓度：填“是”或“否1 6.（1 4分）利用太阳能光解水，制备的 也 用于复原C O 2合成有机物，可实现资源的再利用。答复以下问题：I .半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其外表得到产物（1）图1为该催化剂在水中发生光催化反响的原理示意图。光解水能量转化形式为。4(2)倜设将该催化剂

14、置于Na2sO3溶液中，产物之一为，另一产物为假设将该催化剂置于AgNO,溶液中，产物之一为。2,写诞生成另一产物的离子反响式。45(PI .用 H?复原C O?可以在肯定条件下合成C H 3 0 H(不考虑副反响)CO(g)+3H(g)=CH OH(g)+H 0(g)AH 0(3)某温度下，恒容密闭容器中，C O 2 和 H?的起始浓度分别为amo lL-i 3 amo lL-i,反响平衡时，C H 3 0 H 的产率为b,该 温 度 下 反 响 平 衡 常 数 的 值 为。(4)恒压下，C O 2 和 H 2 的起始物质的量比为1：3时，该反响在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分别出H2OO 甲 醇 平 衡 产 率 随 温 度 上 升 而 降 低 的 缘 由 为。P 点甲醇产率高于T点的缘由为 o依据图2,在 此 条 件 下 承 受 该 分 子 筛 膜 时 的 最 正 确 反 响 温 度 为 0I.调整溶液p H 可实现工业废气C O?的捕获和释放(5)c 2-的空间构型为。25 1 碳酸电离常数为K 、K,当溶液pH=12O时，c(H CO):c(HCO-):c(CO2-)=l:o2333