2022年山东省泰安市中考化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年山东省泰安市中考化学试卷一、单 选 题（本大题共20小题，共40.0分）1.中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）A.绿色出行 B.火力发电 C.植树造林 D.节约用电2.生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是（）3.化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列过程中只发生物理变化的是（）A.海水制镁 B.钻木取火 C.粮食发酵 D.冰雪融化4.我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其 中“锌”、“铁”是指（）A.元素 B.原子 C.分子 D.单质5.下列物质是由分子构成的是（）A.氢氧化钾 B

2、.铝 C.金刚石 D.甲烷6.物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是（）A.氧气用于气焊 B.干冰用于人工降雨C.铜用于制导线 D.活性炭用于除冰箱异味7.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（）A.自然界中水的天然循环-水分子不断运动的结果B.氧气经压缩储存在钢瓶中-氧气分子体积变小了C.一滴水中大约含有1.67 x IO?1个水分子一水分子很小D.氧气和液氧都能支持燃烧-物质的分子相同，其化学性质相同8.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）上下振荡A.振荡试管燃着的木条C02的验满9.下列化学用语中表示的意

3、义不正确的是（）A.Ca：表示钙元素 B.20H-：表示2个氢氧根离子C.2N：表示2个氮分子 D.2K：表示2个钾原子10.如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2c。3,丫为C6Hl2。6）。下列说法错误的是（）图二A.图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因B.图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化C.图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定11.水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是（）A.水电解得到氢气和氧气的质量比为2：1B.水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点C.空气中氧气的质量分数约为2

4、1%D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）第2页，共26页J、丙甲 N a2C O3(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A 中 溶 质 有(填 化 学 式)；(3)写 出 生 成 碳 酸 氢 钠 的 化 学 方 程 式；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是。(4)若向分离出N a H C()3 晶体后的母液B(含有N H R 1)中加入过量C a(O H)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其 化 学 式 是。三、探究题(本大题共2 小题，共 2 4.0分)2 4

5、.制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：(1)写出标有序号的仪器名称：0(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可 选 择 的 发 生 装 置 是(填字母序号，下同)。(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B-T o(4)某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 oa.能与水反应b.能与空气中的某些成分发生反应c,密度与空气接近(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为。2 5.在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应

6、”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则 该 同 学 是 将(填 字 母 序 号)。a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义 是 O(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证

7、明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反 应 的 化 学 方 程 式 为。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。第8页，共26页【猜想与假设】猜想一：只有K 2 s。4猜想二：有K 2 s。4 和H 2 s。4猜想三：有K 2 s。4 和K O H【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用F e2（）3 粉末、B a C 1 2 溶液，进行如下探究:实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入F e2（）3 粉末 _溶液中有H 2 s 猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加B a C k 溶液产生白色沉淀溶液中有H 2 s 猜想二正确【实验

8、结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 o（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的F ez O s 粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请 你 选 出 可 用 药 品 的 字 母 序 号。A.M gB.C u OC.K C 1D.N a 2 c O 3（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑。四、计 算 题（本大题共2小题，共 1 0.0 分）2 6.新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛（相对分子质量为1 0 0）是一种广谱高效的消毒

9、剂，其分子结构如图所示（注“一”、“=”表示原子之间相互连接）。试计算：碳原子.氧原子O氧原广(1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧 原 子 的 个 数 比 为;(2)g戊二醛中含碳元素的质量为30g。2 7.黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g40404040充分反应后剩余固体的质量/g18.51210m请根据实验数据完成下列问题：(l)m 的值为；(2)黄 铜 样 品 中 铜 的

10、 质 量 分 数 为；(3)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。第10页，共26页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故该项错误。B、火力发电，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项正确。C、植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现“碳达峰、碳 中 和 ，故该项错误。D、节约用电，节约了电能，能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项错误。故选：B。碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰

11、值之后再慢慢减下去；“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对“零排放”，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。本题难度不大，了 解“碳达峰”、“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。2.【答案】C【解析】解：A、陶瓷餐具是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。B、铜质火锅是用铜合金制成的，属于金属材料-，故选项错误。C、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。D、纯棉衬衣是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。故选：Co有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合

12、成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在3.【答案】D【解析】解：A、海水制镁的过程中，海水中的氯化镁最终变为镁，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。B、钻木取火的过程中，发生了木材的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。C、粮食发酵的过程中，粮食发生缓慢氧化，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误。D、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。故选：Do化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有

13、新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。4.【答案】A【解析】解：我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其 中“锌”、“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：A食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“锌、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来

14、描述。本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。5.【答案】D【解析】解：A、氢氧化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意，故选项错误。B、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。D、甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，符合题意，故选项正确。第12页，共26页故选：Do根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组

15、成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠,进行分析判断即可。本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。6.【答案】A【解析】解：A、氧气用于气焊，是利用了氧气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。C、铜用于制导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。D、活性炭用于

16、除冰箱异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。故选：A物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。7.【答案】B【解析】解：A、自然界中水的天然循环，是水分子不断运动的结果，故选项解释正确。B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。C、一滴水中大约含有1.67 x IO?1个水分子，是因为水分子很小，故选项解释正

17、确。D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。故选：Bo根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8.【答案】D【解析】解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，图中所示操作错误。B、检验二氧化碳是否收集满时，应

18、将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。故选：DoA、根据振荡试管时的方法进行分析判断。B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。9.【答案】C【解析】解：A、钙元素符号为C a,正确；B、离子符号前加数字表示离子个数，

19、20H-表示2个氢氧根离子，正确；C、2N表示2个氮原子，错误；D、2K表示2个钾原子，正确：故选：Co本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。第14页，共26页10.【答案】A【解析】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，但此水溶液的pH约为5.6,而

20、酸雨是指pH小于5.6的雨水，导致酸雨的物质是二氧化硫和氮氧化物，与二氧化碳无关，故 A 错误；B、在图二转化1中，反应物二氧化碳和水属于无机化合物，生成物C6Hl2。6是有机化合物，因此图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化，故 B 正确；C、图一转化1是二氧化碳与水反应生成碳酸，图二转化1是二氧化碳和水在光照条件下,在叶绿体内反应生成C6Hl2。6和氧气，由图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同，故 C 正确；D、由图示可知，碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，故 D 正确。故选：AA、根据酸雨的概念以及成因来分析；B、根据化学反应的原理以及物

21、质的类别来分析；C、根据图示信息来分析；D、根据碳循环与氧循环的意义来分析。此题难度不大，掌握自然界中碳循环的过程及光合作用的反应原理是解题关键。11.【答案】D【解析】解：A、水电解得到氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8,故 A 错误;B、水能灭火是因为可以降低可燃物的温度至着火点以下，故 B 错误；C、空气中氧气的体积分数约为2 1%,故 C 错误；D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故 D 正确。故选：DoA、根据电解水的原理来分析：B、根据灭火的方法与原理来分析；C、根据空气中氧气的体积分数来分析；D、根据稀有气体的性质来分析。本题主要考查了水的电解、常见气体的性质及用途，

22、依据空气中各成分及其性质来回答本题，并能灵活运用它们的性质进行分析。12.【答案】D【解析】解：A、P点在丙的曲线图下面，表示不饱和溶液，错误；B、i（r c 时，丙的曲线图最高，因此溶解度最大，错误；C、20久时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10。&甲、乙都有固体析出，且甲的变化趋势大，丙的溶解度增大，无固体析出，但是由于不知道溶液的质量是否相同，因此不能说析出的甲最多，错误；D、20。，时，向130g乙的饱和溶液中含有100g溶剂，30g溶质，因此加入20g水后，所得溶液的溶质质量分数变为高粤；X 100%=2 0%,正确。11 J U g 十 NUg故选：DoA、根据溶解度曲线图以下的点表示

23、不饱和溶液进行分析；B、根据1 0n时曲线的高低进行分析；C、根据降温后物质的溶解度的变化进行分析；D、根据溶质质量分数的计算方法进行分析。溶解度曲线上及以上的点表示饱和溶液，曲线以下的点表示不饱和溶液。13.【答案】B【解析】解：A、生铁是一种铁合金，硬铝是一种铝合金，青铜是一种铜合金，均属于金属材料，故 A 正确；B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种碱，而不是盐，故 B 错误；C、硫酸铁、氯化镀、硝酸核中均含有钱根离子，均属于镀态氮肥，故 C 正确；D、盐酸、生理盐水、白酒都是均一、稳定的混合物，均属于溶液，故 D 正确。故选：BoA、金属材料包括纯金属与合金；B、盐是由金属阳离子（

24、或钱根离子）与酸根离子构成的化合物；C、镀态氮肥是含有镀根离子的化合物；D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。14.【答案】C【解析】解：A、通过灼热的Fez（）3粉末，CO能与灼热的FezOs粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2c。3溶液、Na2sO,均能与硝酸钢溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质第 16页，共 26页除去，不符合除杂原则，故选项所采

25、取的方法错误。C、加入过量的稀盐酸，CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、MgCk能与适量KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：Co根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

26、必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15.【答案】B【解析】解：A、溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如：水就不是溶液，故A错误；B、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，故B正确；C、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如电灯发光，属于物理变化，不是燃烧现象，故C错误；D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故D错误。故选：BA、根据溶液是均一

27、、稳定的混合物进行分析；B、根据元素是具有相同质子数的同一类原子的总称进行分析；C、根据化学变化伴随的现象进行分析：D、根据单质的概念进行分析。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。16.【答案】A【解析】解：由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：CH2O+O2-CO2+H2OA、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故 A 错误；B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目没有改变，故 B 正确；C、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此生成的二氧化碳和水均属于氧

28、化物，故 C 正确；D、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂质量和化学性质不变，故 D 正确。故选：A。根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题。根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。17.【答案】C【解析】解：A、第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项不能达到相应实验目的。B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法

29、确定是否含有氧元素，故选项不能达到相应实验目的。C、图中实验，溶剂的种类不同，其它条件均相同，可探究不同溶剂中物质溶解性强弱，故选项能达到相应实验目的。D、铜能与氧气在加热条件下生成氧化铜，没有生成新的气体，但应使用足量的铜粉，以完全消耗装置中的氧气，图中实验，测定结果偏小，故选项不能达到相应实验目的。故选：CoA、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。B、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。D、根据铜能与氧气在加热条件下生成氧化铜，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解

30、题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。18.【答案】D第18页，共26页【解析】解：p H大于7的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OHJA、H+、0 H-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。B、M g 2+、O H-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、B a 2+、S O r两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。故选：D op H大于7的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OHJ根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，

31、则离子不能共存，据此进行分析判断即可。本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在碱性溶液中共存。1 9.【答案】C【解析】解：一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得滤渣1,向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、滤液2和滤渣2,说明滤渣2和滤渣1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜。A、硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液1呈无色，滤液1中无硫酸铜和硫酸亚铁，滤渣1中一定有铜，可能有铁、镁，加入稀盐酸，铜与盐酸不反应，则滤液2中没有C M+；铁、镁与盐酸反应，则滤液2中可能会

32、有F e 2+、M g 2+,故A错误；B、若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则原固体X中可能有碳酸钙，故B错误；C、若溶液2呈浅绿色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；D、若气体1为混合物，所以气体1 一定是二氧化碳、氢气，滤渣1中含有碳酸钙、铜，如果X中含有硫酸亚铁，则滤渣1中一定有铁，可能有镁，如果X中没有硫酸亚铁，滤渣1中一定有镁，故D错误；故选：C o根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钙难溶于水，会与盐酸反应生成二氧化碳，镁难溶于水，会与盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁的活动性比铁、铜强等知识进行

33、分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。20.【答案】B【解析】解：A、用洗洁精除油污的原理是乳化过程，而不是溶解过程，说法错误；合理膳食就可以获取人体所需的微量元素，无需多食用营养补品，补充微量元素，说法错误，故 A 不合题意；B、化学电池是将化学能转化为电能的装置，说法正确：太阳能、风能、地热能等属于新能源，说法正确；理想的制氢方法是利用太阳能分解水，说法正确，故 B 符合题意；C、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，煮熟后也不可食用，以免危害人体健康，说法错误，故 C 不合题意；D、皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，

34、再涂3%5%的碳酸氢钠溶液，说法错误，故 D合题意；故选：B。A、根据化学与生活的关系来分析；B、根据化学与能源的关系来分析；C、根据化学与健康的关系来分析；D、根据化学与安全的关系来分析。本题主要考查学生对课本知识掌握的熟练程度和总结规律的能力，属于基础知识的考查,难度不大。21.【答案】+4 BD NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2 T 不可再生 2H2+点 然O2 2H2O C【解析】解：(1)二氧化氯中氧元素的化合价为-2 价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素的化合价是+4；故答案为：+4；(2)A.大米饭富含糖类；B.鸡蛋富含蛋白质；C.黄瓜富含维生

35、素；D.牛肉富含蛋白质；故答案为：BD；(3)碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2九故答案为：NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2 T；(4)煤是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生资源；故答案为：不可第20页，共26页再生；卢 燃氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2 H2+。2三2 H2。故答案为：2 H2+点 燃02 2 H20:由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，可知反应前元素有三种，即碳、氢、氧，反应后不会出现氮元素，所以尿素不可能产

36、生；故答案为：C o(1)根据元素化合价的计算方法来分析；(2)根据食物中富含的营养素来分析；(3)根据物质的性质以及化学反应的原理来分析；(4)根据能源的分类、化学反应的原理以及质量守恒定律来分析。本题是对具体的能源利用的考查，解题的关键是发现并找到题目与所学信息的结合点，难度不大知识基础，但开放性较强。2 2.【答案】3 1 G a3+A 减小 M g(N 0 3)2 和A 1(N O 3)3【解析】解：(1)根据元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角为原子序数，原子序数=质子数=3 1；质子数=各层电子数之和=3 1 =2 +8 +1 8 +X,则x =3,最外层电子数为3,小于4

37、,在化学反应中容易失去3 个电子所形成的钱离子带三个单位的正电荷，钱离子表示为G a 3+；故答案为：3 1；G a3+；(2)A、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故 A错误；B、该合金具有抗电磁干扰性能，对电磁波有屏弊作用，故 B正确；C、该合金具有消噪性能，可有效的降低卫星发射时的噪音，故 C正确；故答案为：A；(3)根据金属活动性顺序：M g A l Z n A g,向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的M g(N()3)2 和A g N()3 混合溶液，M g(N O 3)2 不参加反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式可

38、知A 1 +3 A g N O3=A l(N 03)3 +3 A g,2 7 份质量的铝与硝酸银反应生成3 2 4 份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，根据化学方程式可知Z n +2 A g N 03=Z n(N O3)2+2 A g,6 5 份质量的锌与硝酸银反应生成2 1 6 分质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，故充分反应后溶液质量减小；若若滤渣中含有三种金属，则三种金属分别是银、锌和铝，说明硝酸银量不足，只有铝与硝酸银反应，锌未参加反应，则此时滤液中的溶质是硝酸镁与硝酸铝，化学式为：M g(N C)3)2 和 A 1(N()3)3，故答案为：M g(N O 3)2 和 A 1(N

39、 C)3)3。(1)根据元素周期表一格的左上角为原子序数，原子序数=质子数，进行分析；(2)根据合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，该合金具有抗电磁干扰性能，消噪性能进行分析；(3)根据金属活动性顺序：M g A l Z n A g,铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银进行分析。本题主要考查金属的化学性质，合金的性质等，注意理解合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度。2 3.【答案】B C N a O H、N a 2 c C)3、N a C l N a C l +H20 +N H3+C 02=N a HC O3 I+N H4C 1 使溶液呈碱性，更有利于吸

40、收二氧化碳N H3【解析】解：(1)加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钢时，能和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钢反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钏沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钢；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钢溶液的后面，以此类推，如果依次加入氯化钢溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钢溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的；故选：B C；(2)根据以上分析，过滤后的滤液A 中溶质有过量的氢

41、氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠；故答案为：N a O H、N a 2 c O 3、N a C l；(3)流程图分析，氯化钠和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠和氯化镀，化学方程式为：N a C l +H20 +N H3+C 02=N a HC O3 I+N H4C 1；故答案为：N a C l +H20 +N H3+C 02=N a HC O3 i +N H4C 1；(4)分离出N a HC O s 晶体后的母液中含有氯化镂，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镂反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NE；故答案为：NH3O(1)用氯化钢可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁

42、，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化粉；(2)稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应；(3)根据流程图分析，氯化钠和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠和氯化核；根据氨水呈碱性分析；(4)根据氯化接能和显碱性的物质反应生成氨气等物质。化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力。第22页，共26页2 4.【答案】分 液 漏 斗B F E b e 2H2O2-2H2O+02 T【解析】解：(1)仪器的名称是分液漏斗；(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，可选择的发生装置是B

43、；(3)氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用向上排空气法收集的气体比较干燥，故选E收集。浓硫酸有吸水性，可用来干燥氧气，故若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B r F r E;(4)装置C是排水法收集气体，说明该气体不易溶于水，不与水反应，该气体只能用排水法收集，该气体可能能与空气中的某些成分发生反应或密度与空气接近，故选：b e；(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明B中生成氧气，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，H装置中溶液变浑浊，B装置适用于固液不加热反应，所以用过氧化氢溶液和二氧化锌混合制

44、取氧气。过氧化氢在二MnOz氧化锌的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2 H 2。2-2也0 +0 2 3故答案为：(1)分液漏斗；(2)B;(3)F；E；(4)b c；MnO2(5)2 H2O22H2O +O2?=(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。(3)、(4)根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。(5)G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明B中生成氧气；根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体

45、的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。2 5.【答案】a 放 热 K O H 和H 2 s。4 恰好完全反应2 K O H +H 2 s O 4 =K 2 S O 4 +2%0固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色K 2 s O,与B a C k 反应也会产生白色沉淀，无法证明H 2 s O 4 一定 存 在 ABD反应物是否过量(或反应物是否有剩余)【解析】解：(1)由p H 变化曲线可知，溶液刚开始p H 7,呈酸性，此时溶液应是H 2 s O 4溶液，随着溶液的加入，溶液p H 逐渐增大

46、到7,最后大于7,所以应是将K O H 溶液滴入H 2 s O 4 溶液中，故选：a；(2)由图2 可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B 点此时温度达到最高值，证明K O H 和H 2 s O,恰好完全反应；(3)氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2 K 0 H +H 2 s O 4 =K 2 s。4 +2 H 2。;【进行实验】方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入F e 2()3 粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少(或消失)，溶液变成黄色：(4)方案二是不合理的，理由是K 2 s

47、 O,与B a C k 反应也会产生白色沉淀，无法证明H 2 s。4 一定存在；(5)A.M g 与硫酸反应生成氢气，有气泡，能证明有硫酸；B.C u O 与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，观察到固体溶解，溶液变蓝色，能证明有硫酸；C.K C 1 与硫酸不反应，不能证明有硫酸；D.N a 2(X)3 与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡，能证明有硫酸；故选：A B D；(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余。故答案为：(l)a；(2)放热；K O H 和H 2 s O,恰好完全反应；(3)2 K O H +H 2 s

48、O 4 =K 2 s O 4 +2 H2O；固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色；(4)K 2 s O,与B a C k 反应也会产生白色沉淀，无法证明H 2 s O 4 一定存在；(5)A B D；(6)反应物是否过量(或反应物是否有剩余)。(1)根据酸碱性与pH 关系，结合图1 分析；(2)根据图2 分析；第24页，共26页(3)氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水；【进行实验】氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；(4)K2sO4与BaCh反应也会产生白色沉淀；(5)根据硫酸的化学性质分析；(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余。本题主要

49、考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。26.【答案】5：8：2 50【解析】解：(1)由戊二醛的分子结构图，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2。(2)需要戊二醛的质量为30g+(鬻 x 100%)=50g。故答案为：(1)5：8：2；50。(1)根据戊二醛的分子结构图，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，进行分析判断。(2)根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量+该元素的质量分数，进行分析解答本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计

50、算等是正确解答本题的关键。27.【答案】10 40%【解析】解：(1)由分析可知m的值为10；(2)黄铜样品中铜的质量分数若x 100%=40%；(3)解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：25g-18.5g=6.5g设40g稀硫酸中溶质的质量为xZn+H.S04=ZnS04+H2 T65 986.5g x65 _ 6.5g98 xX=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数是翳义100%=24.5%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。故答案为：(1)10；(2)40%；(3)24.5%。(1)由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第3次再加入40g稀硫酸