2022年河北省保定市白沟第一中学高一化学联考试卷含解析.pdf

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1、2022年河北省保定市白沟第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.下列实验操作中正确的是（）A.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D.加热后的蒸发皿，要用用烟钳夹取参考答案：D【详解】A项，给玻璃仪器加热，如烧杯、烧瓶等，都要加垫石棉网；但是试管加热不需要垫石棉网，故A项错误；B项，给试管里的液体加热，为了避免沸腾液体溅出烫伤实验人员，试管内液体的体积般不超过试管容积的1/3,故B项错误；C项，烧杯不

2、能直接加热，给烧杯加热时下边需要垫上石棉网，故C项错误。D项，加热后的蒸发皿有很高的温度，为了实验安全，应该用用烟钳夹取，故D项正确；综上所述，本题选D。2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确 的是（）A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水淡化常用的方法有蒸储法、电解法和离子交换法C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCk可制备MgD.海水中含有滨元素，只需经过物理变化就可以得到溟单质参考答案：CA、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B.海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有

3、海水冻结法、电渗析法、蒸储法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馄法、渗析法，一般不采用电解法，故B错误：C.从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确：D.海水中含有的溟元素是以Br-的形式存在，要转化为滨单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到澳单质，故D错误：故选C。3.可逆反应A(g)+3B(g)-2c(g)+2D(g),在4种不同情况下的反应速率分别为：u(A)=0.15 mol-(L s)；u(B)=0.6 mob(L-s)，；u(C)=0.4mol-(L-s)u CD)=0.45 mol-(L-s)该 反 应进行最快

4、的是()A.B.C.D.参考答案：B略4.下列说法正确是A.由H原 子 形 成1 mol H-H键要吸收热量B.N2性质非常稳定，是 因 为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：B略5.工业上，一般不用电解法来制备的金属是A.钠 B.镁 C.铝 D.铁参考答案：D试题分析：钠、镁和铝是活泼的金属，一般通过电解法冶炼，铁不是很活泼的金属，一般不通过电解法冶炼，而是利用还原剂还原，答案选D。【名师点晴】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，帝见金属冶炼的方

5、法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂（氯气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、C a、N a、M g、A l等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe=Cu+FeSC)4o6.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是()A.硫酸 B.烧碱 C,盐酸 D.氢筑酸参考答案：D7.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1.8 g的N H J离子中含有仅个电子B .标准状况下，2 2.4 L水中含有、个比0分子C.常温常压下，3 3.6 L C 1 2中含有1.5久个C L分子D.1

6、m o l I/1 N a2 s o i 溶液中有 2 m 个 N a+参考答案：A8.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如C 1 2)中C.原子序数为1 1与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键D.由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略9.下列说法正确的是A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.N ib溶于水形成的溶液能导电，所以N H 3是电解质C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D.通过氯化铁溶液和氢氧化钠的浓溶液反应可以制

7、得氢氧化铁胶体参考答案：略1 0.已知6.0 g气体G在标准状况下的体积为4.4 8 L,则气体G可能是A.C H4 B.O2 C.N O D.NH5参考答案：c4.48L|6.0g|标准状况下G的体积为4.4 8 L,其物质的量为2 2.4 L/m o l l=0.2 m o L则摩尔质量为西S faO g/m o l,A、C H4的摩尔质量为1 6 g/m o l,不符合：B、C h的摩尔质量为3 2 g/m o l,不符合；C、NO的摩尔质量为3 0 g/m o l,符合；D、N片的摩尔质量为1 7 g/m o L不符合。答案选C。1 1.同周期的乂、Y、Z三种元索其最高价氧化物对应水化

8、物均呈酸性，口酸性强弱顺序为HZO4H2YO4H3XO4O 则下列推断中，正确的是()A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B.原子序数按X、Y、Z的顺序减小C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：A略1 2.在恒温、容积为2L的密闭容器中加入1 mo l C C h和3 mo l Hz，发生如下反应：C O2(g)+3 H2(g)I C H3O H(g)+H2O(g)A H V O。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是：A.容器中C O?、H2 CH QH、比0的物质的量之比为I ：3 ：1 ：1B.v (C O 2)=3 v j

9、(H2)C.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D.容器中C O?、此、C H：QH、H?O 的物质的量浓度都相等参考答案：C试题分析：A、四种物质的量比不能说明反应到平衡，故错误；B、v q（C O 2）=3 v H2）不能说明正逆反应速率相等，故错误：C、因为前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，所以但相对分子质量不变时，说明反应到平衡，故正确；D、四种物质的浓度相等，不能说明反应到平衡，故错误。1 3.2 0 0 8 年夏季奥运会在北京举行，届 时 要 突 出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运主要是指A.保证奥运会期间运动员的人身安全、比赛安全和饮食安

10、全B.严禁使用兴奋剂，保证竞赛公平C.奥运会的工程建设、资源开发、自然生态符合环境保护和可持续发展思想D.奥运场馆建设只能使用天然材料，不能使用合成材料参考答案：C1 4.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）A.Fe2（S O 4）3 B.K N O 3 C.N a2S O4 D.F c S O4参考答案：B【考点】硝酸的化学性质.【分析】C u 与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使C u 溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答.【解答】解：A.C u、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜

11、和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故 A错误；B.C u、稀硫酸、K N O 3 混合时发生3 C u+8 H +2 N O 3 =3 CI?+2 N O T+4HQ,则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故 B正确：C.C u、稀硫酸、N af C h 混合时不反应，故 C错误；D.C u 与稀硫酸不反应，加入F e S C h 混合时不反应，但 C u 不溶解，故 D 错误.故选B.1 5 .有两个无标签的试剂瓶，分别装有N a O,和 N aH C O s,有四位同学为鉴别它们，采用以下不同方法，其中可行的是（）A.分别配成溶液

12、，再通入C O?B.分别配成溶液，再加入C a（O H）:溶液C.分别加热，用澄清石灰水检验是否有气体产生 D.分别配成溶液，再进行焰色反应参考答案：C【K s 5 u 解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸、C&和水，碳酸钠受热不分解，可鉴别，选以二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1 6 .某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（H I）反应的实验资料，具体如下：资料I：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸（H I）反应，溶液为棕黄色。资料2：实验数据如下表所示。（1）过氧化氢溶液与氢碘酸（H T）反应的化学方程式实验编号12345实验条件保持2 5,l O l k P 条件下。（出。2）0.1

13、0.10.10.30.3c(H I)0.10.20.30.10.1出现棕黄色时间/s1 3.16.54.34.44.4为（2）观察资料2中实验编号为1-3 数据，分析解释出现棕黄色由慢变快的原因是_该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你给与分析解释（3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色,却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：K I可能是过氧化氢分解反应的催化剂(实验室提供K I溶 液)，并设计如下实验验证其假设。实验步骤：I.取2支试管，向试管1中

14、加入2 mL 0.1 mo l/L HQ溶液,向试管2中加入.。I I .。I I I .分别将2支试管置于4 0 C水浴中。补全实验步骤I：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _I I：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是。(4)实验后，该小组同学进一步查阅资料，发现了如下图所示的数据关系，并根据该数据图提出了如下新假设：,(1)压。2+2 m=2乩0+1;(2)其他条件不变的情况下，反应物浓度增大，反应速率增加缺：“其他条件不变的情况下”仅 得1分。温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢(3)I；2 mL 0.1 mo l/L H。溶液。I I：向试管1中加入

16、1 mL K 1溶液，向试管2中加入1 mL水。未写试管2中加入等量的水为0分。加入K 1溶液的试管中产生气体的速率快。(4)反应速率与。(H Q J和。(I )成正比 或写：尸A c(H G)c(I )若答：催化剂的浓度(或c(I)会影响化学反应速率三、综合题(本题包括3个小题，共30分)1 7.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的C u二和较少的N a,以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矶和金属铜。请根据流程图完成实验方案。工业废本,，污泥过.加入过量0 剂 1操 作1”凝清壮加 入 过 量试 剂2,-操作澄清港港(1)操 作I的名称_ _ _ _ _

17、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写出加入试剂或药品的名称：试 剂1,试剂2。(3)滤渣2所含物质的化学式为(4)在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)滤 渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案：(1)过 谑(1分)(2)试 剂1铁

18、粉(1分),试剂2稀 硫 酸(1分)参考答案:(3)滤 渣2 C u (1分)（4）F e +C u2*=F e2 +C u （2 分）（5）F e +2 H =F e”+1 （2 分）1 8 .（8 分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F 在常温下是种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）蒸 僵 方 法.（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体于试管中，并向其中加入少筵水,如果加水后试管中的液体不分层,说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是水层.略（1）若 A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是种常见的矿石的主要

19、成分，且 A的摩尔质量为1 2 0 g 酒。厂）反应的化学方程式为:（2）若 A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且 A的一个分子中只含有1 0 个电子，贝 I J：A分子式为；反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _取C u 和 C u的混合物样品1 2.0 g,加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.2 4 L,则样品中Cu2O的质量为 g o参考答案：（）4优瓦+1 1。2尸 叼。?+8sol.（o 分）（2）N%；（2 分）双 +8 H+2W；=3C+2 M?T 的凡2。.（2 分）4 3 2 g。（2 分，4.3 8也得分）1 9.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案: