2020—2021学年度长葛三高第一学期期末模拟试题1.pdf

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1、20202021学年度长葛三高第一学期期末模拟试题1【主题】期末1-4章模拟检测模拟检测11 .碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因之一。为解决这一全国性问题,我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A.食盐加碘（盐）B.面包加碘（盐）C.大量食用海带 D.注射含碘药2 .下列关于燃料燃烧的说法中，不津硬的是A.燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好D.为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积3 .下列各种物质导电性基琴的是A.稀硫酸

2、 B.澄清的石灰水 C.铁丝 D.固体食盐4 .金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较A.前者小于后者 B.前者等于后者 C.前者大于后者 D.无法比较5 .用 N,、表示阿伏加德罗常数，下列说法不思颈的是A.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出I m o l Hz,转移的电子数是2 N.B.醋酸的摩尔质量与M个醋酸分子的质量在数值上相等C.在标准状况下，2 2.4 L NH：,含电子数是7N,、D.在标准状况下，约 1.8 0 6 X 1（）2 3 个 1 力分子与0.7m o l m组成的混合气体的体积约为2 2.4 L6 .下列溶液是无色透明，且离子能大量共存的是A.【、

3、C u2 NO 3-、c r B.M g C a2 6一、C 032-C.C a2 HC O?.、Na 、C P D.H F e3 N O 3,C 1（T7 .下列物质因强氧化性而具有漂白作用的是A.N a20 B.N a202 C.C l2（干燥）D.N a C l8 .下列试剂的保存方法正确的是A.岫2。2 可在试剂瓶中敞口放置 B.液溪以少量的水水封后用橡皮塞塞紧C.金属钠保存在煤油中 D.碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中9 .下列说法正确的是A.B a SC h 不溶于水，所以B a SO i不是电解质B.液态H C 1 不能导电，但它是电解质C.C 0 2 溶于水能够导电，所以它是电

4、解质D.是单质，所以它是非电解质1 0.下列粒子不再有氧化性的是A.K B.F e/C.C u2 D.F e 1 1.根据碱金属的性质变化规律可推测葩的性质，下列推测第送的是A.灼烧C s C l时，火焰有特殊的颜色B.C s N C h 是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、葩三种单质中，钠的熔点最低D.C s O H 是弱碱1 2.根据反应式:(1)2 F e+2=2 F j+L,(2)B r2+2 F e2+=2 F e3 t+2 B r-,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A.B/、F e、I B.I ,F e2 B rC.B r，F e2*D.F e2 广、B r-1 3 .血红蛋白

5、的相对分子质量约为6 8 0 0 0,已知其中含铁0.3 3%,则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为A.5 B.4 C.3 D.2.4 0 8 X 1 0”1 4 .一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6 N 0 +4 N H：、=5 N2+6 H?0。在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为A.5 ：6 B.4 ：5 C.3 ：2 D.2 ：31 5 .在一定条件下，分别以加热高锯酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取若两者生成的值的质量相同，则反应中转移的电子数之比为A.1 ：1 B.1 ：2 C.2 ：1 D.7 ：41 6 .2 0 时,N a C l的溶解度是3 6 g,此时N a

6、C l饱和溶液的密度为1.1 2 g/c n?,则此温度下 N a C l饱和溶液中N a C l的物质的量浓度为A.0.1 5 mo l/L B.1.3 6 mo l/L C.5.0 7 mo l/L D.6.1 5 mo l/L1 7 .能用下列方法鉴别N a C l固体与K 0 3 固体的是A.加稀盐酸 B.加 N a O H 溶液 C.焰色反应 D.加热1 8 .可以用离子方程式H +0 丁=来表示的化学反应是A.硫酸与氢氧化铜反应B.硫酸溶液与氢氧化钢溶液反应C.硝酸与烧碱溶液反应D.碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应1 9.关于3 B r F 3 +5 H 2 O =H B r Q,+B

7、r2 t +02 t +9 H F 反应的下列叙述中，正确的是A.Br F：,既是氧化剂又是还原剂 B.H Q既不是氧化剂又不是还原剂C.反应中转移的电子数是4 个 D.反应中转移的电子数是6 个2 0 .下列反应的离子方程式正确的是A.向 Fe Ck 溶液中通入 C k：Fe +Cl2=Fe +2 C1B.少量 H2 S O,滴入 Ba （0 H）2 溶液中：Ba +O H-+H*+S O?-=Ba S O,I +H20C.过量 N a HCO s 溶液滴入 N a HS O”溶液中:HCO j +H*=H，0 +CO 2 tD.少量 N a O H 溶液滴入 Ca（HC0 3）2 溶液中：

8、Ca*+O H+HCQ C=Ca CO U +I l20选择题答题卡题号1234567891011121314151617181920答案2 1 .在标准状况下，4g H21 1.2 L 02Im o l H Q中，所含分子数最多的是（填序号，下同）、含 原 子 数 最 多 的 是、质 量 最 大 的 是、体积最小的是_ O2 2 .N a O H俗称_ N a HCO s 俗 称 纯碱是指 _（填化学式），N a 2 c th 固 体 中 混 有 少 量 N a l IC03,除去杂质的方法是,反 应 方 程 式 为_:N a HCO：i溶液中混 有 少 量 N a2CO3,除去杂质的方法是

9、,反应的离子方程式为2 3 .（1）已知钠能与液氨（N i b）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式;（2）已知S O?能被C k 氧化成+6价的S 0”而氯元素本身被还原成一1 价的氯，试写出C k 将S 0 2 的水溶液氧化成硫酸的离子方程式._2 4.欲配制50 0 m L、0.Im o l/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g N a 2 c O 3 IO H2 O；（2）若祛码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5 g 内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是 g;(3)下列操作使所配溶液浓度偏高的是称取1 4

10、.3 g N a 2 c。3 进行配制往容量瓶转移时，有少量液体溅出未洗涤溶解N a z CO：,的烧杯小烧杯洗净后未干燥即用来称量称量用了生锈的祛码碳酸钠中含有不溶性杂质定容时俯视刻度线2 5.某密闭容器中盛有3 2 g 标准状况下的S O 2 气体。计算:(1)该气体在标准状况下的体积和密度;(2)该气体中所含氧原子的个数;(3)将 S 0 2 全部溶于80 0 m L水中(溶解后体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度。21.22.苛性钠(烧碱)；小苏打；Na2C 03；加热；2NaHC 0:i=N a2C 0：(+H20+C 02 t通入过量 C 02 C 032-+H20+C 02

11、=2HC 0323.(1)2Na+2NH3=2NaNH2+H,t (2)C 12+S02+2H20=4H+S042+2C 124.(1)1 4.3(2)5.7(3)25.n=-=-32g=0.5molM 64g/mol(1)。匕 77=22.4L/mol X 0.5mol=ll.2L。=屈女=2.86g/LV 11.2L(2)S02-0Imol 2mol0.5mol (0)(0)=列配=imolImol2 n 川二Imol X6.0 2X 1 023morl=6.0 2X 1 023(0)(3)S02+H20 =H2S03Imol Imol0.5mol 0.5molc(H2sO3)二四4二 -5mo1=0.625mol/LV 800/1000L