2017-2021年广东省中考化学真题分类汇编-计算题.pdf

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1、2017-2021年广东省中考化学真题分类汇编-计算题一.选 择 题（共 4 小题）1.（2020广东）将 20g KOH加 入 100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（）A.KOH在水中解离出K+和 OHB.一个K+带一个单位正电荷C.该溶液的溶质质量分数为20%D.向该溶液中滴入酚献指示剂，溶液变红2.（2021广州）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为（C6H10O5）n（n 约 为 103104）,下列关于纤维素的说法，正确的是（）A.属于无机化合物B.相对分子质量为（12X6+1X10+16X5）C.C、H、O 三种元素的质量比为6：10：5D.氧元素的质量分数为-西2-X100%

2、12X6+1X 10+16X53.（2018深圳）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素Ai（C20H300）,会引起夜盲症。下列关于维生素A i的说法中正确的是（）A.维生素A1属于无机物B.维生素A i中 O 元素的质量分数最低C.维生素A i中碳、氢元素的质量比为2：3D.维生素A i由 20个碳原子、30个氢原子、1 个氧原子构成4.（2020深圳）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要 成 分-对 乙 烯 基 苯 酚（化学式为C8H80）。下列说法正确的是（）A.对乙烯基苯酚不属于有机物B.对乙烯基苯酚由3 种元素组成C

3、.对乙烯基苯酚中C、H、O 三种元素的质量比为8：8：1D.对乙烯基苯酚由8 个 C 原子、8 个 H 原子、1 个 O 原子构成二.实 验 探 究 题（共 1小题）5.（2020广东）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图 1 所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶 液（见下表），实验中使用传感器装置测算生 成 0 2 的 质 量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。图1图2实验编号H 2 O 2 的质量分数（）H 2 O 2 溶液的体积（m L）对应曲线I3.41 0.0aII2.41 0.0bIII1.71 0.0c （

4、待绘制）（1）实验前需准备不同浓度的H 2 O 2 溶液，若要配制1 0 0.0 g 质量分数为2.4%的 H 2 O 2 溶液，需质量分数为3 0%的 H 2 O 2 溶液 g（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可 得 出 的 结 论 是。（3）计算实验I 条件下H 2 O 2 完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5 -5.0%H 2 O 2 溶液的密度取值1.0 g/m L）。（4）在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。三.计 算 题（共 4小题）6.（2 0 1 9 广东）M g （OH）2 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，

5、充分溶解后除杂、过滤，得到只含M g S0 4 和 H2 s 0 4 的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4份混合溶液各1 0 0 g,向每份混合溶液中加入一定质量的4%N a O H 溶液，得到实验数据如下表所示：（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。实验编号N a O H 溶液质量/g1 0.02 0.03 0.04 0.0M g (O H)2 质量/g0.2 3 20.5 2 20.5 8 00.5 8 0（2）计 算 1 0 0 g 混合溶液中含M g S0 4 的 质 量（写出计算过程）。(3)分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg

6、(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。Mg(O年质量g NaOH溶洒的质量，g7.(2018广东)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。(D 现有南方产的一种煤含硫8%.某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为S O 2,则产生SO2的质量是多少？(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取 50g此 炉 渣(含 24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。【已知】设炉渣已不含石

7、灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3.现用一万元分别购买两种原料来除去S O 2,相关数据如表：方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除 SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方 法 B 比 方 法 A 除 SO 2的量略大，而 且 工 业 上 多 数 采 用 方 法 B.其原因分别是：。0盐酸质量，g8.（2 0 2 1 深圳）质量相等的两份Z n 粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。（2）两种稀盐酸反应生成

8、氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：I I I（填=”）。（3）氢气的体积所对应的质量如表：H2(V/L)1.1 11.6 72.2 22.7 8H2(m/g)0.1 00.1 50.2 00.2 5恰好反应完全，产生H 2 的质量为 g 完全反应时，加入稀盐酸II的质量为1 0 0 g,求稀盐酸0中溶质的质量分数。9.（2 0 1 8 广东）大型电动车使用的磷酸亚铁锂（Li F e P C U）电池，具 有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题：（1）磷 酸 亚 铁 锂 中 非 金 属 元 素 的 原 子 个 数 比 为。（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比

9、为 o（3）磷 酸 亚 铁 锂 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为 （精确到0.1%）。四.解 答 题（共 5 小题）1 0.（2 0 2 1 广州）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。用盐酸和石灰石制备c o：用盐酸给铁钉除锈（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 （写化学方程式）。（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na 2 c 0 3,除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：,产生大量沉淀。静置过滤得到无

10、色溶液，经检测p H约为7,取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若 处 理 废 液 时 共 消 耗Na 2 c 0 3 2 1 2 g,则实验室为本次探究实验至少准备了g盐酸。（己知盐酸的质量分数为7.3%）1 1.（2 0 1 9深圳）已知：Na HC O 3 固体受热分解 2 Na HC C 3 匕 Na 2 c O 3+C O 2 t +H2 O；Na 2 c 0 3受热不分解。回答下列问题：（1）关 于Na HC O 3固 体 的 叙 述 错 误 的 是 （填标号）。A.俗 称 小 苏 打B.难溶于水C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某N a H C

11、O 3固体样品（只含N a 2 c 03杂质且分布均匀）中N a H C 03的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生 成C O 2的质量随时间变化如图所示。N a O H溶液的p H 7 （填“”、=”或“”），用该溶液将生成的C 02完全吸收,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。由图中数据可知，上述5.0g N a H C O 3样品完全分解产生C O 2的 质 量 为 g,产生H 2 0的 质 量 是 g.计算该样品中N a H C C h的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。12.(2 018 深 圳)(1)化合物可以分为酸、碱、盐及氧化

12、物。在下图中填写不同类别的物质(填化学式)实现C a (O H)2 一步转化为C a C O 3。(D(2)某 C a (O H)2 样品部分变质为C a C O 3 (假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中C a (O H)2 的质量分数。配制盐酸：配制5 00g 质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为3 0%的盐酸 g 实验测定：称 取 10.0g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/m i n 0 t i t 2 t 3烧杯总质量/g 2 8 0.0 2 7 8.9 2 7 7.8 2 7 7.8完全反应后，生成的C O 2

13、 气体的质量为 g 数据处理：计算该样品中C a (O H)2 的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。13.(2 02 1 广 东)胆 矶(CUSO45H2O,相对分子质量为2 5 0)广泛应用于生产生活中。(1)农药波尔多液由胆矶和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱(2)将 2 5.0g 胆机放在用烟内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。加热至时，C u S O 4 开始分解。加热至i o o(r c 时，C u o 开始分解，生成C U 2 O 与一种能使带火星的木条复燃的气体,该气体为。CuO完全分解时产生该气体的

14、质量为 g0根据胆研分解的化学方程式CUSO 4 5H2O=CUSO4+5H2O,计算图中x 的 值（写出计算过程）。下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是（填字母序号）。a.CuSO4*5H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cu2O固体的质量:g0 45 200 400 600 800 100014.（2020深圳）氧气是人类生产活动的重要资源。（1）下列属于0 2 的 化 学 性 质 的 是 （填标号）。A.0 2 能支持燃烧B.0 2 的密度比空气的密度略大C.02在低温、高压时能变为液体或固体（2）小圳同学进行实验室制备0 2 的相关探究。【查阅】他得知在

15、KC1O3分解制0 2 的反应中，Fe2O3可作催化剂。实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KC1O3,充分混合后加热至KC1O3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。【计算】剩余固体中KC1的质量是 go该反应生成0 2 的 质 量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【思考】他发现制备02较慢，猜 测 KC1O3和 Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】他调节KC1O3和 Fe2O3的质量比制备0 2,整理数据绘制出如图，从图中得出KC1O3和 Fe2O3最佳质量比是。【结论】根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KC103的质量为

16、 g,KC1O3和 Fe2O3的 质 量 比 是 （填最简比），不是最佳质量比。单 位 时 间 内 产 生 的 体 积（mDs）KCIO3和FezCh的质量比2017-2021年广东省中考化学真题分类汇编-计算题参考答案与试题解析一.选 择 题（共 4 小题）1.（2020广东）将 20g KOH加 入 100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（）A.KOH在水中解离出K+和 OHB.一个K+带一个单位正电荷C.该溶液的溶质质量分数为20%D.向该溶液中滴入酚献指示剂，溶液变红【考点】有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质.【专题】常见的碱碱的通性.【分析】A、根据氢氧化钾是由钾离子和氢氧

17、根离子构成的，进行分析判断。B、根据钾离子带正电荷，进行分析判断。C、根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量X 100%,进行分析判断。D、根据碱的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，K O H 在水中解离出K+和OH,故选项说法正确。B、由 K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。C、该溶液的溶质质量分数为一?0g_x l 00%I I （填 ”V”“=”）o（3）氨气的体积所对应的质量如表：H o (V/L)1.1 11.6 72.2 22.7 8H 2 (m/g)0.1 00.1 50.2 00.2 5恰好反应完全，产生H 2

18、的质量为 0.2完全反应时，加入稀盐酸I I 的质量为i o o g,求稀盐酸n中溶质的质量分数。【考点】有关溶质质量分数的简单计算；酸的物理性质及用途；根据化学反应方程式的计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】（1）根据盐酸具有挥发性分析；（2）根据图中的信息分析；（3）根据表格中的数据结合图象分析；根据氢气的质量利用化学方程式进行计算。【解答】解：（1）配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性；故填：挥发：（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时I 消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，

19、1 1 1;故填：;（3）从图象可以看出产生氢气的体积为2.2 2 L,对应表格中的质量为0.2 g；故填：0.2 g；设稀盐酸1 1 中溶质的质量为xZn+2HCl=ZnCh+H2 t7 32x 0.2 g7 3 _ 2x 0.2 gx=7.3 g稀盐酸1 1 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 1 0 0%=7.3%1 0 0 g答：稀盐酸n中溶质的质量分数为7.3%。【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用表格数据和图象及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题。9.（2 0 1 8 广东）大型电动车使用的磷酸亚铁锂（L i F eP C U）电池，具 有“体积小、成本低、充电

20、快、输出功率高、循环寿命长”等优点.回答问题：（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为1：4 。（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7：3 1 。（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为3 5.4%（精确到0.1%）。【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算.【专题】化学式的计算.【分析】（1）根据化学式的含义分析；（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答。（3）根据化合物中元素的质量分数=相 对 皆 图 邕 个 数X 1 0 0%,进行分析相 时 分 子 质 量解答。【解答】解：（1）磷酸亚铁锂中非金属元素为P、O,P、O原子个数比为1：4,故填：

21、1：4；（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7：3 1,故填：7：3 1。（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为-5 6-X 1 0 0%比3 5.4%.故填：3 5.4%。7+5 6+3 1+1 6 X 4【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。四.解 答 题（共 5 小题）1 0.（2 0 2 1 广州）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。用盐酸和石灰石制备c o：用盐酸给铁钉除锈（1）试 管A中溶液变浑浊的反应是 CO 2+Ca （O H）2=Ca CO 3 I +H 2 O （写化学方程式）。（2）试管B中铁钉变得光亮且表

22、面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量N a 2 c o 3,除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：有 气 泡 产 生，产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测p H约 为7,取样滴加 碳酸钠 溶液,无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗N a2CO 3 2 1 2 g,则实验室为本次探究实验至少准备了 2 0 0 0g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）【考点】探究酸碱的主要性质；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；根据化学

23、反应方程式的计算.【专题】科学探究.【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；（2）根据反应后物质组成补全图像；（3）根据加入试剂用量推断实验现象；根据钙离子与碳酸根生成沉淀的性质分析回答此题；（4）根据碳酸钠与盐酸的质量关系计算此题。【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为C O2+C a （O H）2=C a C O3 （+H 2 O；故填：C O2+C a（O H）2=C a C O3 I +H 2 O；（2）铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，说明铁钉生锈，铁与氧化铁与盐酸反应，所以溶液中

24、有盐酸、氯化铁，有气泡产生，说明铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此还有氯化亚铁，液面上方之一氢气，因此溶液中还含有的离子为铁离子和亚铁离子，液面上方含有的是氢分子；故答案为：E血1 ，口 T入 T F 小 1乃；（3）废液中含有过量的酸，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先与酸反应生成二氧化碳，故先看到有气泡冒出，碳酸钠中的碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，若钙离子被除尽，则加入碳酸钠溶液，无明显现象，故填：有气泡产生；碳酸钠；（4）设需要的盐酸质量为x用碳酸钠处理废液时，碳酸钠全部反应生成氯化钠，氯化钠中氯元素全来自于盐酸，三者之间的质量关系为：Na2c03 2NaCl 2HC1106 7321

25、2g 7.3%Xx106=212g-73-7.3%x xx=2000g故填：2000。【点评】此题难度稍大，需要牢固掌握酸的化学性质及有关化学方程式的计算，学习时注意知识的迁移。II.（2019深圳）已知：NaHCO3 固体受热分解 2NaH CO3=Na2cO3+CO2 t+H2O;Na2c0 3 受热不分解。回答下列问题:（1）关 于 NaHC03固 体 的 叙 述 错 误 的 是 （填标号）。A.俗称小苏打B.难溶于水C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某NaHC03固体样品（只含Na2c0 3 杂质且分布均匀）中 NaHCCh的质量分数，将 5.0g该样品加热至

26、质量不再改变，测得剩余固体的质量、生 成 CO2的质量随时间变化如图所示。NaOH溶液的pH 7（填“”、=”或“7,用该溶液将生成的C O2完全吸收，发生反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为C O2+2 N a OH=N a 2 C O3+H 2 O。由图中数据可知，上述5.0 g N a H C O3样品完全分解产生C O2的 质 量 为1.1 g,根据质量守恒定律，产生H 2 O的质量是5.0 g-3.4 5 g-l.l g=0.4 5 g。设该样品中N a H C O s的质量分数为X。2N a H C O 3 .N a 2c O 3+C O 2 t +H 2

27、O1 6 84 45 g x 1.1 g1 6 8=5 g xK 1.l gx =8 4%答：该样品中N a H C O3的质量分数为8 4%。故答案为：(1)B；(2)；C O 2+2N a O H=N a 2C O 3+H 2O;1.1；0.4 5；8 4%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。1 2.(20 1 8深圳)(1)化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质(填化学式)实现C a (O H)2一步转化为C a C O 3。(2)某C a (O H)2样品部分变质为C a C O 3 (假设其成分均匀

28、)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中C a (O H)2的质量分数。配制盐酸：配制5 0 0 g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为3 0%的 盐 酸1 0 0 g。实验测定：称 取 1 0.0 g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/m i n0tit2t3烧杯总质量/g28 0.027 8.927 7.827 7.8完全反应后，生成的C O 2 气 体 的 质 量 为 2.2 g。数据处理：计算该样品中C a (O H)2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。【考点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化

29、学方程式的计算；常见的碱碱的通性.【分析】(1)根据对应物质的性质完成转化关系，注意填写化学式；(2)根据质量变化求算生成的二氧化碳进而求算样品中氢氧化钙的质量分数。【解答】解：(1)氢氧化钙和二氧化碳以及碳酸可溶性碳酸盐都可以反应生成碳酸钙，所以可以为二氧 化 碳 也 可 以 为 其 他 可 溶 性 碳 酸 盐，答 案 不 唯 一 .可 为：(2)配制盐酸：配制5 0 0 g 质量分数为6%的盐酸，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，需要质量分数为数的盐酸50g X 6%=i o o g。30%根据质量守恒定律可得,完全反应后,生成的C O 2气体的质量为28 0.0 g -27 7.8 g=

30、2.2g 设该样品中C a (O H)2的质量分数为x。C a C O 3+2H C l C a C 1 2+H 2O+C O 2 t1 0 0 4 4W.O g X (1 -x)2.2g100=10.OgX(1-x)K 2.2gx=5 0%故答案为:（2）100。2.2。50%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。1 3.（2021 广东）胆 矶（CUSO4-5H2O,相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆机和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 强（填“强”或“弱”）。

31、（2）将 25.0g胆弱放在用烟内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。加热至 650 时,CuSCU开始分解。加热至1000C时，CuO开始分解，生成CU2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 02 o CuO完全分解时产生该气体的质量为 0.8 go根据胆研分解的化学方程式CuSO45H 2O=C uSO 4+5H 2O,计算图中x 的 值（写出计算过程）。下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 d（填字母序号）。a.CuSO4*5H2Ob.CuSCUc.CuOd.Cu2O【考点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算.【

32、专题】有关化学方程式的计算.【分析】（1）根据铁铜的金属活动性强弱分析；（2）根据胆矶放在用烟内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线分析；根据质量守恒定律分析。根据胆帆的质量和分解的化学方程式计算x的值。根据铜元素的质量分数分析判断。【解答】解：（1）农药波尔多液由胆矶和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的强。（2）由固体质量与成分随温度变化的曲线可知，加热至650时，CuS04开始分解。加热至1000时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为02。图像和质量守恒定律可知，CuO完全分解时产生该气体的质量为：8.0g-7.2g=0

33、.8go设硫酸铜的质量为XCUSO4 5H2O CuSO4+5H2O250 16025.0g x至0=2 5.0 g 解得：x=16.0g1 6 0 x答：x的 值16.00a.CuSO45H2O中铜的质量分数是：-x 100%=25.6%；2 5 0b.CuSCU中铜的质量分数是：-xi0 0%=4 0%；1 6 0c.C u O 中铜的质量分数是：X 1 0 0%=80%;8 0d.C u2O中铜的质量分数是：64X 2 x 1 0 0%比8 8.9%；144由以上计算可知，得到铜最多的是d。故 答 案 为:强;（2）6 5 0；0 2；0.8 g；1 6.0d。【点评】本题通过的铜的冶炼

34、考查了一些化学知识，有一定的难度，只有加强化学知识的学习、积累和应用才能较好地完成本题。1 4.（2 0 2 0 深圳）氧气是人类生产活动的重要资源。（1）下列属于0 2 的化学性质的是 A （填标号）。A.0 2 能支持燃烧B.0 2 的密度比空气的密度略大C.0 2 在低温、高压时能变为液体或固体（2）小圳同学进行实验室制备0 2 的相关探究。【查阅】他得知在K C 1 O 3 分解制0 2 的反应中，F e 2 O 3 可作催化剂。实验】他用电子秤称取0.4 9 g F e 2 O 3 和一定量的K C I O 3,充分混合后加热至KC 1 O 3 完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质

35、量为1.9 8 g。【计算】剩余固体中KC 1 的 质 量 是 1.4 9 g。该反应生成0 2 的 质 量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【思考】他发现制备02 较慢，猜测 K C O 3 和 F e 2 O 3 的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】他调节KC 1 O 3 和 F e 2 O 3 的质量比制备0 2,整理数据绘制出如图，从图中得出KC 1 O 3 和 F e 2 O 3 最 佳 质 量 比 是 5：4 。【结论】根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KC I O 3 的质量为2.4 5 g,KC 1 O 3 和 F e 2 O 3 的 质 量 比 是

36、5：1 （填最简比）,不是最佳质量比。单位时间内产生0 2的 体 积（m D s）KC I O 3 和F e z C h 的质量比【考点】化学性质与物理性质的差别及应用：根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】（1）需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质；（2）氯酸钾在催化剂作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）A.0 2 能支持燃烧，是化学性质：B.0 2 的密度比空气的密度略大，是物理性质；C.02 在低温、高压时能变为液体或固体，是物理性质。故填：A

37、o（2）剩余固体中KC 1 的质量是：1.9 8 g-0.4 9 g=1.4 9 g。故填：1.4 9。设生成氧气质量为x,反应的氯酸钾质量为y,催化剂2 KC 1 O 3 15 2 KC 1+3 O 2 t ,A2 4 5 1 4 9 9 6y 1.4 9 g x245=y 149=1.49 g149 1.49g%-x-x=0.9 6 g,y=2.4 5 g,答：该反应生成0 2 的质量是0.9 6 g。从图中得出KC 1 O 3 和 F e2O 3 最佳质量比是5：4。故填：5：4。根据质量守恒定律，小圳同学在【实验】中称取的KC 1 O 3 的质量为2.4 5 g,KC I O 3 和F

38、 e 2 O 3 的质量比是：2.4 5 g：0.4 9 g=5：1。故填：2.4 5；5：1【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。考点卡片1.探究酸碱的主要性质【知识点的认识】该探究是为了得出酸碱的主要性质而进行的实验探究.探究的内容包括常见酸碱（即盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等）的物理特性和化学性质.酸碱的物理特性主要是：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释方法和溶于水放热，氢氧化钠的潮解和溶于水放热，氢氧化钙的溶解性及其溶解度随温度的变化趋势.酸碱的化学性质主要是：酸碱都具有腐蚀性，酸碱都能与酸碱指示剂、某些氧化物和盐反应，酸碱

39、相互之间能发生中和反应，并且，酸还能与活泼金属反应，浓硫酸还有脱水性等等.【命题方向】该考点的命题方向主要是考查常见酸碱的物理特性和化学性质的实验探究.其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现.考试重点是常见酸碱的物理特性和化学性质.中考时重点考查常见酸碱的物理特性、化学反应现象、化学方程式的书写和计算以及实验方案设计等等.【解题方法点拨】这类题目主要是结合问题情景，通过分析、提炼常见酸碱的物理特性和化学性质，来补全实验设计中的空白，或者科学地设计实验方案，或者进行简单计算等等.要想解答好这类题目，就必须根据所学认真、规范地填写（或者解答）好每一个小题.

40、特别是猜想、操作、现象的描述要准确、精炼，绝不可出现错别字；化学方程式的书写和计算都要严格按照步骤正确的进行书写和计算，切不可丢三落四.2.有关溶质质量分数的简单计算有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3 种：1 ,溶质质量分数的一般计算公式是：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量X100%溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶质的质量溶液的密度X溶液的体积X100%X 100%2.特殊计算公式（使用于饱和溶液）是:溶 质 的 质 量 分 数=落 幕 先、政0。溶质的质量=溶液的质量X 溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数涔融声_溶质的质量

41、分数X 100g3.变形公式有：伶廨反一 1-溶质的质量分数值得注意的是：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量.溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示.溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一.计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内.当计算饱和溶液中溶质的质量 分 数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算.有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1.已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数.此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算

42、即可.2.己 知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数.此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可.3.已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量.此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意:溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）.4.已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度.此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可.5.溶液稀释前后有关溶

43、质的质量分数的计算.此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g,则等式m gXa%=ngXb%成立，加入水的质量为ng-mg.6.在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算.特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应

44、后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉 淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除,再 乘 以100%,就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了.如果反应后的溶液已是某溶质 的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度

45、曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现.中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算,固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对溶质的质量分数及其有关计算,固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质

46、量分数及其有关计算方法,固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1.化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量.2.若已知溶液的体积或求溶液的体积，要 用m=pV这个公式进行换算.3.计算过程中，单位一定要统一.

47、3.金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银 伯 金”，具 体 如 图 所K C 3 N a M g A1 Z n F e S n P b （H）C u H g A g P t A u_ 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用主要有：1 .表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）.即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱.需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显

48、、越剧烈.2 .可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）.只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢.需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀 硫 酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、C a、N a 除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如 2 N a+2 H 2。=2 N a O H+H 2 t ）,其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）.3 .可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、C

49、 a、N a 不能够）.排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来.需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关.但K、C a、N a 等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）.如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应 2 N a+2 H 2 O=2 N a O H+H 2 t ,C u S O 4+2 N a O H=C u（OH）2 I+N a 2 s o 4,最终没有单质铜生成.（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁

50、 盐.（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来.用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来.另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液.例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应.还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应.例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应.另外，利用金属与酸