2020-2021学年江西上饶高一年级上册化学月考试卷.pdf

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1、2020-2021学年江西上饶高一上化学月考试卷一、选择题1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B.明朗溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.水玻璃具有粘性，可用作粘合剂D.所有金属都具有焰色反应，可用于烟花的制作2 .工业上用铅酸钠（N a 8 i0 3）检验溶液中的M/+,反应方程式为：4M?IS 04+10NaBi O3+1 4 W25 O4=4 NaM nO4+5 F i2（SO4）3+3 Na2S O4+,下列说法不正确的是（）A.”内的物质为水，配平系数为1 4B.若生成1 7 7 1。/NaM nO 4,则转移5 7 7血

2、e C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.溶液中有MM+的现象是溶液变为紫红色3 .某同学为测定N a z C/固 体（含少量NaCD的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的 是（）A.必须在 间添加吸收HG的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.称取样品和中产生沉淀的质量即可求算可。2。3固体的纯度4 .下列离子方程式正确的是（）A.向C a（H C O 3）2溶液中加入少量N a。，溶液：CQ2+2O H-+2 H C O i=C aC O3 1 +C。g +2 H2OB.向42（S Q）3溶液中加入过量的川”3月

3、2。：阻3+4 N%H2O=AIO 2 +4 NH 1+2 H2OC.lmol 广1的N a A/O 2溶液和2.5 m o/T的HG溶液等体积互相均匀混合：2 4。云+5H+=Al3+川（。“卜I+H2OD.醋酸除去水垢：2 H+C aC O3=C a2+C O2 T+%。5 .下列有关离子共存的说法正确的是（）A.加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量共存的离子：N H：、4 3+、ci-.S OB.离子的物质的量浓度均为1 m。）广】的溶液中可能只含有N a+、K+、S O f、C rC.碱性溶液中一定能共存：Na+、C a2+.NO三、H C O gD.使石蕊变红的溶液中：F e2+.N。

4、、M nO .Na+6 .进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑,下列说法合理的是（）K M 7 1 O 4和H 2 s不能一起存放；取用化学试剂不能用手直接去取；不能宜接用鼻子闻S O?的气味；点燃前要验纯：加热液体要放碎瓷片：有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸：稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。A.B.C.D.7 .为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法不正确的是（）A.4 B.8 C.C D.D物质试剂分离方法A氢氧化铁胶体（N a。）水渗析BKNONaCl)水降温结晶CK G溶液出）酒精萃取DM g)

5、氢氧化钠溶液过滤8 .半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户，即由S i。2制取S i。制取过程中不涉及的化学反应是（）鬲 阖A.2 C +S i O2=S i +2 C O T B.S i O2+2 NaO H =Na2S i O3+H2O商 温C.S i +2 C l2=S i C/4 0S i C l4+2 H2=S i +4 H C I9 .将1 9.4 g C O 2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的N az。2，最后收集到5.6 L的 气 体（标准状况），下列说法错误的是（）A.反应中的N&02既是氧化剂又是还原剂B.混合气体中?1（。2）:以“2。）=1:4C.19.4g该混

6、合气体物质的量是OSno/D.反应中转移电子数目是0.5M10.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（）A.Fe3O4 B.Fe2（SO4）3 C F e C l2 D.Fe（OH）311.下列物质的分类正确的是（）A.4 B.B C.C D.D碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4CU2(OH)CO3Pe2O3so3BNaOHHClNaClNa2O2SiO2CNaOHNaHS04CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2B.如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=Fe3+）,则g v汴1C.当a=l,b=2时，离子方程式为：2 F/+4厂+

7、3B2=2F&3+2%+68厂D.当a=2,2 v b c（F/+）1 5.向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO?气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mo,厂】的盐酸，产生。2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（）A.原NQOH溶液的浓度为0.2 L-1B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC.通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为?i（NaO”）：7i（Na2c。3）=1：3D.通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为7i（NaHCO3）：（Na2CO3）=1：116.下 图实验过程中产生沉淀的物质的量（丫）与加入试剂的物质的量（

8、X）之间的关系正确 的 是（）1 2.实验室里需用480mL0.1mo，LT的硫酸铜溶液，现进行配制，以下操作正确 的 是（）A.称取7.68g硫酸铜，配成500，粗 溶液B.称取12.0g胆研，加1入500mL水C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矶，配成500mL溶液13.电视剧 三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放F温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：N H4N O3 Z n =Z nO +N2 T+2 H2O,下列说法中正确的是（）A.该反应中必仅是还原产物B.常温下每消耗1.3gZ九粉，即可产生4 4 8 7 4

9、C.水既不是氧化产物也不是还原产物D.每 生 成 共 转 移2mo，电子14.已知氧化性：Br2 F e3+I2,向含有a m o/F e 的溶液中加入含b m o l8的溪水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A.当a=2,b=l时，离子方程式为：2Fe?+8万=2Fe3+2Br-A.图甲，向4。3溶液中逐滴加入NQOH溶液至过量且边滴边振荡B.图乙，向NQ4 0Z溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.图丙，向N&4（S04）2溶液中逐滴加入Na。，溶液直至过量D.图丁，向NaO，、8a（O，）2、Na4。2的混合溶液中逐渐通入CO?至过量1 7.某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液1

10、 0 0 7 ,已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7m。，此溶液最多能溶解铁粉的质量为（）A.5.6g B.10.6 5 C A1.2 g D.16.8 51 8.某水溶液中可能含有Na+、4 3+、Fe3+、M g2+.Ba2+.NH j.C、SO 离子中的若干种。某同学取200mA该溶液分成两等份依次进行如下实验：向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mo1气 体（标准状况），无沉淀产生，同时得到溶液甲：向 溶液甲中通入过量的C O 2,充分反应生成第3页 共20页第4页 共20页白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体；向第二

11、份溶液中加入足量的BaCG溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(A.实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(N”；)=0.02mo，TB.实验中的 沉淀里 定有BaSO,，可能有Mg(OH)2C.若要确定原溶液中是否含有C L,无需另外再设计实验验证D.原溶液中一定含有N a+,且C(NQ+)0.2 mol r1二、解答题有下列物质：氢氧化领固体KHSO4H A/稀 硫酸二氧化碳气体 铁 碳酸钠粉末蔗糖晶体 熔融氯化钠CUSO4 5%。晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是 O(2)属于电解质的是.(4)ab段发生

12、反应的离子方程式为 o(5)原 溶 液 中 含 有 的 离 子 是,所含离子的物质的量浓度之为.绿机(尸35。47”2。)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(尸与。3、4 2。3和夕。2,不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矶，流程如下：请回答下列问题：(1)溶液A中含有的阴 离 子 主 要 有(3)属 于 非 电 解 质 的 是。(4)和 水蒸气反应的化学方程式为，与 在 溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 o(2)试剂C是 1(3)中 反应的离子方程式是 1某溶液只可能含有八2+、M g2+、Cu2+s N或 Al3+.C L、。，一 中的种或几种。当加入种

13、淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。O耳闻金蚂鑫在利运曩型了淡黄色物质的物质的量/mol请回答下列问题：(1)所 加 的 淡 黄 色 固 体 是 (写化学式)。(2)生 成 气 体 的 曲 线 是 (填 I 或 口)。(3)生成气体的离子方程式为.(4)烧渣中产。3、4 2。3和9。2的物质的量之比是为 测定己部分变质为NQ2c。3的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中。按图安装好仪器，打开分液

14、漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：(1)Q内发生反应生成 种气体。(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴 稀 硫 酸 前 必 须 关 闭 (填 1 占 或 坞，下空同)，打开(3)当上述反应停止时，将K i、(、/处于关闭状态，然后先打开/，再缓缓打开国，这时可观察到的现象是。(4)b中装的固体试剂是.需缓缓打开Ki的原因为-第 7 页 共 20页第 8 页 共 20页参考答案与试题解析2020-2021学年江西上饶高一上化学月考试卷一、选择题1.【答案】c【考点】焰色反应硅和二氧化硅生活中常见物质的性质与用途【解析】4.二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维：B.用于自来水的杀

15、菌消毒的物质应该具有强氧化性，明矶净水是形成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物形成沉淀；C.水玻璃是硅酸钠溶液，具有粘性：D.部分金属元素具有焰色反应。【解答】儿二氧化硅对光具有良好的全反射作用，可用于制造光导纤维，与二氧化硅为酸性氧化物无关，故4错误；B.明研净水是形成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物形成沉淀，没有氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，故8错误；C.水玻璃是硅酸钠溶液，具有粘性，可用作粘合剂,故。止确；D.部分金属元素具有焰色反应，可用于烟花的制作，故。错误：故选C。2.【答案】C【考点】氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的电子转移数目计算【解析】根据原子守恒定律判断 口内的物质

16、为水，配平系数为1 4,则该反应中M M+iM n O C镒元素化合价由+2升高到+7,则生成Im o,N a M n O 则转移5 mo l溶液变为紫红色，盐酸也可被N a B R氧化，据此判断。【解答】4.根据质量守恒定律判断“内的物质为水，配平系数为1 4,故4正确；B.锦元素化合价由+2升高到+7,则生成b rio/M zM n Q p转移5mo，e-,故B正确；C.盐酸可被NaBiO3氧化，所以反应方程式中的硫酸不可换为盐酸，故C错误；D.该反应中溶液中有MM+的现象是溶液变为紫红色，故。正确；故选C。3.【答案】A【考点】探究物质的生成或测量物质的含量【解析】此题暂无解析【解答】4

17、 中 BQ(0H)2溶液足量，挥发出的H G先被吸收，不会影响8aC03沉淀的生成和测定，故无需在 间添 加 吸 收 的 装 置，故A错误；B.中 盛装碱石灰，可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B正确；C.根据中沉淀的质量计算NazC03的纯度，故需要通入空气，保证中产生的二氧化碳完全转移到中被充分吸收，减小实验误差，故C正确；D.中产生的沉淀为B aC 03,根据B a e/的质量可计算生成二氧化碳的质量，再根据生成二氧化碳的质量计算样品中所含可。2。3的质量，进而可计算样品中可。2。3固体的纯度，故D正确：故选人4.【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】

18、此题暂无解析【解答】4.Ca(HCO3)2溶液与少量的NQOH溶液反应，正确的离子方程式为CQ2+H C O +0H-=C aC O3 I+出。，故A错误；B.生成的氮氧化铝不能溶于氨水，会得到氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3 N H3 H2O =Al(0H)3 I+3 N H 3 故8错误；C.Imol 广】的Na川。2溶液和2.5mo1-广】的”G溶液等体积互相均匀混合，二者的物质的量之比为1:2.5,既生成沉淀又生成铝离子，反应的离子方程式为：2 AIO i +5H+=Al3+Al(O H)3 I+H20,故C正确：D.醋酸为弱酸必须写化学式，正确的离子方程式为：+。3=。2

19、+2。，3。一 +C。2 T+H20,故。错误：故选C。5.【答案】A【考点】离子共存问题【解析】A.该溶液呈酸性或强碱性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应：B.浓度相等时不满足电荷守恒；C.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应：D.该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子、高锌酸根离子能够氧化亚铁离子。【解答】A.加入铝粉能产生氢气的溶液呈酸性或碱性，N H：、4 3+、。广、S。：-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存：在碱性溶液中，N H3 0 H-不能共存，山3+、。-不能共存，故A正确：B.物质的量浓度都是1m。，;1时，溶液中只含石W a+、K+、SOf、C f四种离子时不

20、满足溶液电中性，故8错误：C.H C O g 与O H-反 应,在碱性溶液中不能大量共存，故C 错误；D.使石蕊变红的溶液呈酸性，N O,M水不在酸性条件下具有强氧化性，能够辄化/e?+,在溶液中不能大量共存，故。错误；故选4。6.【答案】C【考点】化学实验安全及事故处理【解析】高钵酸钾具有弼氧化性，氯化氢具有较强的还原性：根据化学试剂有毒或具有腐蚀性分析；根据化学实验中正确闻气体的方法判断：若氮气不纯，点燃会发生爆炸：加热液体加热碎瓷片防止混合液体暴沸：有加热和洗气(或气体吸收)装置的实验中可能会发生倒吸现象：稀稀浓硫酸时应该是将浓硫酸加入水中，顺序不能颠倒.【解答】由于KM?。能够与H 2

21、 s 发生氧化还原反应，所以KM n Oq 和也5 不能起存放，故正确：由于化学试剂有毒或具有腐蚀性，实验过程中取用化学试剂不能用手宜接去取，故正确；闻气体的正确方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，让少量的气体加入鼻孔，不能宜接用鼻子闻S O?的气味，故 正确：氢气不纯，点燃时易发生爆炸，所以点燃也前要验纯，故正确：加热混合液体时，混合液体可能会发生暴沸，所以加热液体要放碎瓷片防止暴沸，故正确：有加热和洗气(或气体吸收)装置的实验会发生倒吸现象，所以需要使用防止倒吸装置，故 正确：稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁倒入水中，并不断搅拌，加入的顺序不能颠倒，否则容易发生危险,故 错误；故选C。7.【答案

22、】C【考点】物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用渗析分液和萃取蒸发和结晶、重结晶过滤【解析】4.胶体不能透过半透膜，而分子、离子可以；B.二者溶解度受温度影响不同；C.酒精与水互溶；D.4与N a O H 溶液反应，M g 不能。【解答】4.胶体不能透过半透膜，而分子、离子可以，则渗析法可分离二者，故4 正确；B.二者溶解度受温度影响不同，溶于水、降温结晶可分离，故B 正确；C.酒精与水互溶，不能萃取碘，故C 错误；D.4与N a。”溶液反应，M g 不能，反应后过滤可分离，故。正确；故选C。8.【答案】B【考点】化学方程式的书写硅和二氧化硅【解析】此题暂无解析【解答】工业制取纯硅的工艺

23、流程为：S O2 粗硅,二 S i C l4当纯 硅,该工艺流程中不涉及S i。2 与N a O H 溶液的反应；故选以9.【答案】B【考点】氧化还原反应的计算氧化还原反应氧化还原反应的电子转移数目计算【解析】此题暂无解析【解答】A.2 Na2O2+2 C O2=2 Na2C O3+02,2 Na2Oz+2 H2O =4 NaO H +02 州 。2 发生歧化反应，反应中的N a 2。?既是氧化剂又是还原剂，故4 正确：B.收集到的5.6 L 气体是。2，其物质的量是0.2 5 m o Z,44g/m o l x n(C O2)+IS g/mol x O.S mol-n(C O z)=1 9.

24、4 g,解得(。2)=0 4 m。，n(HzO)=O.l m o Z,混合气体中n(C O 2)：n(%。)=4:1,故B 错误;C.由选项8 可知，1 9.4 g该混合气体物质的量是0.5 m o，故C 正确；D.由A 项反应方程式可知，生成I m o，。2 转移2 m 0,电子，反应中生成。2 的物质的量是0.2 5/n o，即反应中转移电子数目是0.5 限，故D 正确：故选B。1 0.【答案】C【考点】化学基本反应类型【解析】此题暂无解析【解答】A.广。3。4 能通过铁与氧气的化合反应得到，也能通过铁与水蒸气在高温条件下的置换反应得到，但无法通过复分解反应得到，A 不符合题意；第 11页

25、 共 2 0 页第 12页 共 2 0 页B.硫酸铁可以通过F e S/溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化亚铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B 不符合题意；C.F eCG可以由住以3 和尸e的化合得到，也可以由尸e和H G 的置换得到，也可以由re(OH)z和 C，的复分解得到，C符合题意；D.F e(0 H)3 可以通过F e(0 H)2 和辆气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换得到，D 不符合题意：故选C。1 1.【答案】D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系简单分类法及其应用【解析】A.Na2 c。3 屉于盐:B.

26、Na2。为碱性氧化物，Na?。?不是：C.NaHS名为酸式盐；D.盐分为酸式盐、碱式盐、正盐，NQC03属于酸式盐。【解答】选项中各物质均为化合物，其中电离生成的阴离子全部为氮氧根离子的为碱，电离生成的阳离子全部为氮离子的为酸，金屈离子(或钺根离子)与酸根离子形成的化合物为盐，与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析选项：力.根据分析可知，Na2 c。3 属于盐，属于酸，2(。”)2。3 属于盐，八2。3 属于碱性氧化物，SO3 属于酸性氧化物，故力不符合题意：B.根据分析可知，Na。”属于碱，H G 属于酸，NaC l属于 盐,Na?。?与酸反

27、应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，Si。?属于酸性氧化物，故8 不符合题意：C.根据分析可知，N a O H 属于 碱,N a H S/属于酸式盐，虽然能完全电离出+，但电离时产生的阳离子还有N a+,因此不属于酸，CaF 2 属于盐，M g。属于碱性氧化物，SO?属于酸性氧化物，故C不符合题意：D.根据分析可知，K O H 属于碱，”N。3 属于酸，NQHCO3 属于盐，Ca。属于碱性氧化物，。2 属于酸性氧化物，故。符合题意；故选1 2.【答案】D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】需用4 80 mL O.lmo,一】的硫酸铜溶液，配制5 0 0 m,O.lmo/厂】的硫酸铜溶液

28、，溶液中硫酸铜的物质的量为Q.5L x O Amol-L-1=Q.05mol,需要称取硫酸铜的质量为0.0 5 m。，x 1 6 0 g/77i o，=8 g,如称取胆根，则质量为Q.O S mol x 2 5Q g/mol=12.5g,以此解答题中各问。【解答】需用4 80 mL Q Amol 的硫酸铜溶液，应配制5 0 0 而Q Amol 的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5 L x O Amol-IT1=Q.Q 5mol,需要称取硫酸铜的质量为0.0 5 mo,x 16 0g/mol=8 g,配成5 0 0 mL溶液；若称取胆矶，贝 i j 质量为0.0 5 mo，x 2 5 0

29、 g/7o，=1 2.5 g,配成5 0 0 mL溶液；故选D。1 3.【答案】C【考点】氧化还原反应氧化还原反应的电子转移数目计算【解析】此题暂无解析【解答】A.根据反应方程式可知，N 元素的化合价既有升高也有降低，所以的 既是还原产物也是氧化产物，故A 借误;B.1.3 gZn的物质的量是趋悬;=0.0 2 mo b根据方程式可知可产生0.0 2 mo/烈气，常温下的气体摩尔体积大于2 2.4 L/771 O八 则生成限 的体积大于4 4 877，故8 错误；C.该反应中氢元素和氧元素的化合价没有变化，则水既不是氧化产物也不是还原产物，故C 正确：D.NH 4 NO 3 TN2,N H；中

30、的N 化合价从一3 价升高到。价，N 火中的N 化合价从+5 价降低到。价，Z n Z n O,锌元素的化合价从。价升高到+2 价，则每生成Imo 。，转移Imo,X(5 -0)=5 771 0/电子，故0 错误；故选C。1 4.【答案】C【考点】氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应【解析】4、2m。/F eb的溶液最多失去6 m。/的电子，而1 m。，Br2 的溪水最多可以得到2 m。/的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溪水首先与碘离子反应，离子方程式为：2 1-+Br2 I2+2 Br-,B、如果反应后的溶液中存在c(F，+)=c(F e3+),说明有一半的F/+的溶液，被氧化，根据

31、得失电子守恒2 a+2 =2 b,所以2 b 5C、lmo/F e/z的溶液最多失去3 m。，的电子，而2 m。/3 万的滨水最多可以得到4 m。，的电子，所以澳过量，F e/z完全反应；。、当Q=2,b=2.5 时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(F e3+)=c(F/+).【解答】4碘离子的还原性强于亚铁离子，当Q=2,匕=1 时，滨水首先与碘离子反应，离子方程式为：2 1-+Br2=I2+2 B r-,故A 错误：B.如果反应后的溶液中存在c(F/+)=c(F e3+),说明有一半的F/+的溶液，被氧化，根据得失电子守恒2a+：=2 b,所以故B 错误；2 b 5C.lmo

32、lF e%的溶液最多失去3 m。，的电子，而2 mo lBr2 的浪水最多可以得到4 m。，的电子，所以滨过量，F e，2 完全反应，当a=l，b=2 时，离子方程式为：2 F/+4 厂+3 8后=2 F/+2。+6B L,故C 正确；D.当a=2,b=2 时，2 小。出万优先与4 7no-发生2 广+8万=/2 +2 3 厂反应，此时溶液中仅有F/+,即c(F e3+)c(F e2+),当Q=2,2 n”/3综上可知，一定含有的离子是：N H：、43+、S02-t其浓度分别是：Q.2 mol/L；Q.2 mol/L；Q.5mol/L,一定不含F/+、M g 2+、Ba2+.S O l，不能确

33、定是否存在氯离子。以此解答该题。第 15页 共 2 0 页第 16页 共 2 0 页【解答】第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mo/气体，即为氨气，一定含有NH，物质的量为0.02moh浓度为：胃 詈=0.2 mol-L,无沉淀生成，则一定不含有F/+、M,/+：向甲溶液中通入过量CO2，充分反应后生成白色沉淀，即为4(0)3,则原溶液中一定有4 3+,氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为m2。3,根据铝元素守恒，得到n(A13+)瑞%义2 =0.02 mol,c(Al3+)=Q.2 mol-L-1；J 0.1 第二份加足量BaCb溶液后，生成白色沉淀，则一定含

34、有5或一，无8。2+,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体即BaS4的质量是11.65g,n(BaS O Q =就需=O.O S mol,根据元素守恒，n(S。：-)=O.O S mol,c(S O )=0.5mol-L-1；A.由以上分析可知，c(NH；)=0.2mol L,故A错误；B.由以上分析可知，中的白色沉淀中一定有BaSQ，因溶液不存在镁离子，则没有生成氢氧化镁，故B错误；C.由以上分析可知，因钠离子的量不能确定，则不能确定是否含有氯离子，应通过实验检验，故C错误；。.任 何溶液中都存在电荷守恒，N H：、43+、S02-f其浓度分别是：0.2m o/3T、0.2 m

35、o/T、0.5mol-L-l,可知NH八 43+的正电荷总量小丁.s o.负电荷总量，依据电荷守恒，则一定有Na+存在，若无氯离子存在，则c(Na+)=0.2moi,若含有氯离子，c(Na+)0.2 mol-T1,故。正确；故选D。二、解答题【答案】(2)(4)3 F e +4,2。(9)=F e3O4+4H2,2H+S O +Ba2+2 O H-=BaS 04 I+2 H2O【考点】电解质与非电解质离子方程式的书写化学方程式的书写【解析】(1)能导电的物质含有自由移动的电子或阴阳离子；(2)电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；(3)非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电

36、的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；(4)铁和水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气；氢辄化钢固体与K U S/反应生成硫酸钢和水。【解答】(1)铜是金属单质，可以导电，稀 硫酸、熔融氯化钠中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电;故 选 。(1)氢氧化钠固体、K HS04.H NO 3、碳酸钠粉末、熔融氯化钠、皿 5。45“2。晶体在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质：故选 。(3)非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，二轨化碳气体溶于水生成的碳酸能导电，熔融状态下也不能导电，是非电解质，蔗 糖在水溶液中和熔融状态下都不存在自由移动的离子，不

37、能导电,是非电解质；故选 。(4)铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化.铁与氢气，反应的化学方程式为3Fe+高 潟4H2。(。)=h 3。4+4“2：与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为2，+5。+8a2+2 O H-=BaS O,i +2 H2O.【答案】(1)Na2O2(2)I(3)2 Na2O2+2 H2O =4 Na+40/7 +02 T、N H：+O H-=N H 3 t+H2O(4)4(0)3+O H-=AIO 2 +2 H2O(5)N H：、43+、Mg2+、C l-,3:1:1:8【考点】无机物的推断常见离子的检验离子方程式的书写离子共存问题物质的量浓度的相关计算【解析】(

38、1)根据焰色反应火焰颜色，可以推断含有钠元素，根据该固体的颜色与状态，可以推断该物质为可。2。2。(2)生成气体的量只能随着反应的进行增多或不变，不会出现减少的情况，而沉淀可以因发生溶解而减少，故 I 为生成气体的曲线。(3)2 电。2溶于水一定发生反应：2%的。2+2,2。=4乂。+40，-+。2 T,根据实际生成的气体的量以及化学计量数之比可知还有其他气体生成，能在碱性和加热条件下生成气体的只有N H 3 发生反应：NH t+O H-=A=N H3?+W2OO(4)沉淀曲线中，沉淀物质的量的下降表示沉淀溶解，能随碱性增强发生沉淀溶解的只有川(0，)3,故斜 段发生反应：攸 OH)3+。-=

39、、=4。3+2”2。(5)根据曲线可以判断定存在的离子，再根据离子共存排除定不可共存的离子，再依据数据进行准确计算。【解答】某溶液只可能含有辰 2+、Mg2+、C u2 N H：、Al3 C L、0/T 中的一种或几种，当加入淡黄色固体并加热时，有刺激性气味和白色沉淀产生，该淡黄色固体做焰色反应，火焰呈黄色，说明该淡黄色固体为Na2。?，一定 存 在 不 可 能 存 在 尸/+、Cu2气体的量一直在增加，曲线I 为生成气体的曲线，n 为生成沉淀的曲线；根据曲线图可知，沉淀发生溶解，因此一定含有4 3+,不可能含有0/T,因为溶液中正负电荷代数和为零，故一定含有C/一，根据曲线I I 可知沉淀并

40、没有完全溶解，因此存在除山(。，)3以外的其他沉淀，故含有Mg2+；因此含有的离子有：N H，43+、Mg2+、c r.(1)由分析可知，该淡黄色固体为：Na2O2.(2)由分析可知，I 为生成气体的曲线。(3)可。2。2固体溶于水发生反应的离子方程式为2可 02。2+2H2。=4Na+4 0H-+02 T,由于溶液中含有N H3在加热时N成与溶液中产生的0H一再发生反应产生N/，离子方程式为NH；+。，-=N H3 t+“2。(4)根据曲线可知，融段沉淀的物质的蜃减少，是山(。“)3沉淀被过量的NaO”溶解消耗导致，故如段发生反应的离子方程式为4(。)3+。一=A l O 2+2 H2O n

41、(5)由分析可知，原溶液中含有的离子有：NH；、川3+、Mg2+、a-.ab段消耗2mo,沉淀，因此九3+)=2 mol,完全溶解之后还剩2mo,沉淀，因此c(Mg2+)=2 mol,2 Na2O2+2 H2O =4 Na+4 O H-+02 T,消耗8小。小。2。2，生成dmo!。2,剩余6m。/气体为N/,可知=6 m ol,根据电荷守恒，可得九(。广)=167720,，故N H：Al3+：Mg2+t C l=6:2:2:16=3:1:1:8o【答案】(1)AIO S i O 打、O H-(2)稀硫酸(3)Fe+2Fe3+=3 F/+、F e +2+=F/+H2 T(4)5:5:1【考点】

42、工艺流程分析及综合应用离子共存问题无机物的推断离子方程式的书写物质的量的相关计完【解析】烧渣主要成份为。2。3、4 2。3和夕。2,不考虑其他杂质，与过量NaOH溶液混合，离子反应方程式为SiO2+2 0H-=S i O l-+H20.4 2。3+20-=2川。5+“2。：尸。2。3和八。不反应，然后过滤得到的固体3 为所2。3为8.0 g,溶液力中含有Na+、AIO SiO歹和0/T,加入过量盐酸，发生的反应为离子反应方程式为0H-+H+=H2O.川。3+4+=43+2h2。、S i O t+2 H+=H2S i O3l,然后过滤得到的固体F为H z S i/，灼烧脱水得Si。?为0.6g；

43、固体8 为Fe?。?为加过量试剂C溶解，因为要制备距5。47%。，所以试剂C为稀硫酸,发生反应为：F e2O3+6 H =2 F e3+3 H2O,所得溶液。为硫酸铁和过量稀硫酸的混合溶液，再加试剂E将三价铁还原成二价铁，所以试剂E为铁单质，反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3F，+、Fe+2H+=F e2+H2 T,最后将硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矶，据此分析.【解答】烧渣主要成分为尸 02。3、川2。3和夕。2,不考虑其他杂质，与过量NaOH溶液混合，离子反应方程式为SiOz+2 O H-=S i O l-+H20.Al203+2 O H-=2 AlO i +H20；

44、F/d 和NaOH不反应，然后过滤得到的固体8 为8.0gF e2O3,溶液力中含有Na+、4。3、SiO歹和0/T,加入过量盐酸，发生的反应为离子反应方程式为。，-+=/0、4 0 3 +4+=4 3+2%。、S i O j-+2 H =H2S i O3l,然后过滤得到的固体F为%8 内，灼烧、完全脱水得Si%为0.6g；固体B为尸02。3，加过量试剂c溶解，因为要制备FeS0 7H2。，所以试剂。为稀硫酸，发生反应为：F e2O3+6 H+=2 F e3+3 H2O,所得溶液。为硫酸铁和过量稀硫酸的混合溶液，再加试剂E将三价铁还原成二价铁，所以试剂E为铁单质，反应的离子方程式是Fe+2Fe

45、3+=3Fe2+、F e +2 H+=F e2+H2X,最后将硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿班；(1)通过以上分析知，溶液4 中含有的阴离子主要有4。5、Si。歹和。“一。(2)通过以上分析知，试剂C是稀硫酸。(3)通过以上分析知，中反应的离子方程式是r e+2Fe3+=3尸。2+、F e +2 H+=F e2+H2 T(4)通过以上分析知，Si。2为0.6g,/2。3为8.0 g,所以4 2。3为(13.7-8.0-0.6)g=5.1 g,则烧渣中F e2O3.他。3和以。2的物质的量之比是(搭)mo(汾 mo/:卷)mo/=5:5:1。【答案】(1)2(2)&、K2)K3(

46、3)气球Q慢慢缩小，气体进入量筒H 中，量筒口内液面下降(4)碱石灰，控制气体流速，使碱石灰充分吸收CO?【考点】钠的重要化合物探究物质的组成或测量物质的含量气体的净化和干燥【解析】(1)变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2八 02。2+225。4=2汽 025。4+22。+。2 3Na2C O3+H 2 sO 4 =Na2 sO&+H2O +C O2 t,根据化合价变化判断氧化还原反应：(2)反应产生的。2、。2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒/中，所以量筒/中水的体积即为产生的CO2、。2的体积：(3)反应停止，打开K 2,再缓缓打开K ,广口瓶内外相通，气球Q慢

47、慢缩小；(4)混合气体通过碱石灰吸收。2,最后量筒中收集的是。2；【解答】(1)变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入稀硫酸后Q内发生反应：2/7劭。2 +2/2$。4=2MI2so4+2/0 +O2 T、Na2C O3+H2S O4=Na2S 04+H20+C O2 T,由此可知生成了O2、CO2两种气体。(2)反应产生的CO?、。2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒I 中，所以量筒I 中水的体积即为产生的。2、。2的体积，所以滴稀为5。4前必须关闭、七打开角。(3)当上述反应停止时，将勺、七、想处于关闭状态，然后先打开修，再缓缓打开K ,这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，气体进入量筒n 中，量筒I I 内液面下降。(4)混合气体通过碱石灰吸收。2,最后量筒口中收集的是。2：需缓缓打开K1，因为需控制气体流速，使碱石灰充分吸收CO2。第 19页 共 2 0 页第 20页 共 2 0 页