2021-2022学年北京第一七九中学高一化学月考试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年北京第一七九中学高一化学月考试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.22克化合物A含有3.01X1（）23个A分子，则A的相对分子质量为（）。A.1 1 B.2 2 C.4 4D.6 4参考答案：C略2.下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：CO32-+2H+=CO21+H2OB.硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3+4OH-=AlOf+2H2OC.氢氧化钠钠溶液通入足量的CO2气体：2OH4CO2=CO32-D.金属钠投入水中：Na+H2O=Na+OH-

2、+H2T参考答案：B略3.有一充有20mL NO和 NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍 有 12mL无色气体，则原混合气体中NO和 NO2体积比为A.2：3 B.3：2 C.l：4 D.4：l参考答案：A略4.下列化学反应属于吸热反应的是（）A.碘的升华 B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应 D.熟 石 灰 与NH4cl晶体混合制氨参考答案：D略5.下列说法正确的是A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强B.C02水溶液能导电，因此C02是电解质C.醋酸水溶液中存在溶质分子D.稀盐酸是强电解质参考答案：C略6.能实现下列物质间直接转化的元素是单质&氧 化 物 避-酸 或

3、 碎 空 幽 见 盐A.Si B.NaC.Al D.Fe参考答案：B略7.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（)A.食物放在冰箱中会减慢变质的速率B.实验室制备C02时，可通过升高温度来加快反应速率C.实验室用铁片和稀硫酸制备氏 时，选用98%H2so4能加快反应速率D.实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率参考答案：CA.降低温度，反应速率减小，食物放在冰箱中会减慢变质的速率，A 正确；B.实验室制备 CO2时，可通过升高温度来加快反应速率，B 正确；C.常温下铁在浓硫酸中钝化，不能制备氢气，C 错误；D.增大反应物浓度，减小反应速率，实验室制取此 时，常用锌粒代替锌粉以降低反

4、应的速率，D 正确，答案选C。8.下列混合物不采用蒸储法分离的一组是（）A.液态氮气和氧气 B.盐酸中的水和氯化氢C.乙醇和水 D.四氯化碳和水参考答案：D试题分析：A.液态氮气和氧气可利用蒸储的方法分离，故 A 正确；B.盐酸中的水和氯化氢可利用蒸储的方法进行分离，故 B 正确；C.乙醇和水可利用蒸储的方法分离，故 C正确；D.四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法进行分离，故 D 错误；答案为D。9.用 托 盘 天 平 称 取 10.1g N aO H 固体试样,下列操作中，正确的是A.将 NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B.将 NaOH放 入 烧 杯 中（烧杯事先已称重），并放在天平右边

5、托盘上C.用 银 子 取 出 标 定 为 10.1 g 的祛码放在天平右边的托盘上D.用 银 子 取 出 10g的祛码放在天平右边的托盘上，并 将 游 码 向 右 移 到 0.1 g 位置上参考答案:D参考答案:D考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题.分析：A.氯气难溶于饱和食盐水；HC1易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水；B.蒸发使用蒸发皿；C.碘和酒精是互溶的液体；D.用海水制取淡水，可用蒸储的方法.解答：A.H O 易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaQ 溶液除去Cb中的少量H C I,故 A 错误；B.蒸发使用蒸发皿，不能用用堪，故 B 错误；C.碘和酒精是互溶的液体

6、，不能采用分液法来分离，故 C 错误；D.用海水制取淡水，用蒸储的方法制备，题中装置符合蒸储操作的要求，故 D 正确.故选D.点评：本题考查化学实验中不同操作的装置的使用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大.11.下表中，对陈述I、I I 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A常温下单质硅化学性质较稳定自然界有单质硅存在I 对，II对，有BCL和 SO2都有漂白作用CL与 SO2混合后漂白性增强I对，H错，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有D石墨常用作电极石墨的化学性质稳定且导

7、电性好I对，II对，有参考答案：D单质硅的化学性质较稳定，在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式化合态存在，不存在游离态硅，判据n 错误；A错误；CL与 so?混合后与水反应生成盐酸和硫酸，失去了各自的漂白作用，判 据 n 错误；B错误；金属钠具有强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光为物理变化，二者没有因果关系；c 错误；石墨的化学性质稳定且导电性好，常做电极材料，判据都对且有因果关系；D 正确；12.铅 蓄电池的两极分别为P b、P b 02,电 解质溶液为H 2 S O 4,电池放电时时的反应为P b +P b O2+2 H 2 S O 4=2 P b S 04+2 H20,下

8、列对电池放电时的分析正确的是()A.P b为正极被氧化 B.电 子 从P b 0 2流向外电路C.S O；-向P b O 2处移动 D.电 解 质 溶 液p H不断增大参考答案：D略1 3.在 某1 0 0 m L混合液中，H N 0 3和H 2 s(I t的物质的量浓度分别是：0.4 m o l L 0.1 m o l L o向 该 混 合 液 中 加 入L 9 2 g铜 粉，加 热，待充分反应后，所得溶液 中 的C u”的 物 质 的 量 浓 度(m o l L)是A.0.1 5 B.0.2 2 5 C.0.3 5 D.0.4 5参考答案：B1 4.下列判断错误的是A.沸点：NHPHASH

9、,B.稳定性：H2O NH3 CH4C.酸性：3PlM c.碱性：NaOHMg(OH)JAl(OH)J参考答案：A略1 5.在 0.5 L 某浓度的N a C l 溶液中含有0.5 m o l N a+,对该溶液的说法不正确的是()A.该 N a C l 溶液的物质的量浓度为1 m o l -L1B.该溶液中含有5 8.5 g N a C lC.配 制 1 00 m L 该溶液需用5.8 5 g N a C lD.量 取 1 00 m L 该溶液倒入烧杯中，烧杯中N a 的物质的量为0.1 m o l参考答案：二、实验题(本题包括1个小题，共 10分)16.如图，在左试管中先加入2mL 95%

10、的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀.按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3 5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验.试回答：(1)加热前，在 a试管中常加入几片碎瓷片，其目的是.(2)实验中导管不能插入b 试管溶液中，原因是.(3)在 b 试管中通常加入 溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水,是 有 特 殊 香 味 的 液 体.分 离 右 试 管 中 所 得 乙 酸 乙 酯 的 操 作 为(只 填 名 称).(4)反 应 中 加 入 浓 硫 酸 的 作 用 是.(5)写出a试管中发生反应的化学方程式a乙酸乙葡制备参考答案：(1)防止液

11、体暴沸；(2)防止倒吸；(3)饱和碳酸钠；小;分液;(4)吸水剂和催化剂；(5)CH3COOH+CH3CH2O H _A-CH3COOC2H5+H2O【考点】乙酸乙酯的制取.【分析】(1)加热要加碎瓷片，防止暴沸；(2)实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是防止倒吸；(3)根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，(4)浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；(5)装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，据此书写化学反应方程式.【解答】解：(1)加热要加碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；(2)实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是防

12、止倒吸，故答案为：防止倒吸；(3)吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，饱和碳酸钠可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；实验制取的乙酸乙酯会浮在上层，说明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，故答案为：饱和碳酸钠；小；分液；(4)浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；故答案为：吸水剂和催化剂；(5)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：侬、C H3C O O H+C H?C H2O H,_

13、5-C H 3 C O O C 2 H 5+H 2 O,故答案为：C H 3 C O O H+C H 3 C H 2 O H,-A-C H 3 C O O C 2 H 5+H 2 O.三、综 合 题(本 题 包 括3个 小 题，共3 0分)1 7.(8分)现 有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于1 8的元素，它们的原子序数一次递增。其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多I,F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的-1价离子与A r原子核外电子排布相同；由此推知：(1)A原 子 符 号 是；(2)

14、B原子结构示意图是(3)G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式：单质F分别在C单质、B D元素形成的化合物中燃烧的化学方程式:参考答案：(1)LH (2)C原子的结构示意图(3)。2 +2 OH-=C l-+C。+H 2 O；3 Mg +N2 =Mg 3 N2；2 Mg+C Oz =2 Mg O+C；(本题 1、2 题 1 分，其余 2 分)略1 8.已 知1 2 g及 之 中含0 贝代二匚。的摩尔质量是；R的相对原子质量是 O参考答案：120g/Bol 24略1 9.（每 空 1分共6 分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A.MgO、Na2。、8 2、CuO B.HCk H2O、H2so4、HNO3 C.NaOH、CaC03、KOH、Ba（0H）2（1）三种物质依次是（填化学式）：A；B；C。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质溶于水的电离方程式是，该反应_氧化还原反应（填 是 或 不是”）。（3）写出这种新物质与盐酸反应的离子方程式：o参考答案：（每 空 1共 6 分）（1）A：CO2（1 分）B：H2O（1 分）C：CaC03（1 分）（2）Ca（HCO3）2=Ca2+2HCO3不 是（1 分）（3）HCO3+H+=H2O+C021（l 分）略